河北省唐山市2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 2026一2027唐山高二期中考试 化学 注意事项： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上 对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题 的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1一35.5Fe一56Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 ( 圜 A.铅蓄电池放电时，可将化学能全部转化为电能 B.肼（燃烧热一624kJ·mol-1)比液氢（燃烧热-285.8k·mol1)的比能量高，更适合做 如 h 火箭燃料 敏 C.把食物放在冰箱中冷藏，是通过降低活化能，减慢食物腐败的反应速率 D.打开啤酒瓶有大量气泡冒出，压强减小，平衡CO2(aq)=CO2(g)正向移动 长 2.下列方程式书写正确的是 A.银锌纽扣电池放电时负极反应式：Zn一2e一Zn+ ☒ B.乳酸[CHCH(OH)COOH]的电离：CHCH(OH)COOH=CHCH(OH)COO+H C.乙醇燃烧热为-1366.8kJ·mol1,则C2HOH(1)+3O2(g)一2CO2(g)+3H2O(g) 敬 △H=-1366.8kJ·mol-1 南 D.用惰性电极电解氯化镁：2C十2H,0通电20H十H2◆十C个 3.下列实验操作或方案，能达到目的是 密 玻璃 食盐水浸润 搅拌器 的铁丝网 pH试纸 土温度计 红墨水 甲 乙 丙 丁 A.图甲：测定某溶液的pH B.图乙：测定中和反应的反应热 善 C.图丙：验证铁的吸氧腐蚀 D.图丁：排出盛有K2CrzO,溶液滴定管尖嘴内的气泡 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使酚酞试液变红的溶液：K+、Ba2+、NO、I B.0.1mol·L-1的FeCl溶液：Na+、NHt、SCN、C C.在H=102的溶液中，Mg+、F,C、A+ c(OH) D.c(H+)*=10-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO、SO 幕 高二·化学第1页（共6页） 5.一种可检测废水中H,S含量的微型电池原理如右图所空气 负载 示。下列说法错误的是 ( 质子交换膜 A.催化电极为负极，发生氧化反应 石 污水（含HS、 B.H通过质子交换膜向石墨电极迁移 Nas0,等) 极 HSO HS- 极 C.电池工作过程中，石墨电极区pH保持不变 D.总反应方程式为2H2S+O2—2S+2H2O 6.我国科研团队研究CO加氢制备甲醇的反应：CO(g)十2H2(g)一CHOH(g)△H。在 恒温恒容条件下，向2L密闭容器中充入2molC0和4molH2,10min后反应达到平衡， 测得平衡时CHOH的物质的量为0.6mol。下列说法正确的是 （) A.若混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系达到平衡状态 B.用H2表示的反应速率为0.03mol·L-1·min1 C.充入Ar气增大压强，容器内活化分子百分数增大，化学反应速率加快 D.若平衡时反应放出热量54.6k,则该反应△H=+91kJ·mol 7.硼砂(Na2[B,O(OH)4]·8H2O}水溶液中存在如下平衡：[B,O(OH)4]2-十5H20一 2H3BO3十2[B(OH)4]K=2.0。已知硼酸(HBO3)是一元弱酸，电离方程式HBO3 +H20一[B(OH)4]-+H+,25℃时K。=5.8X101o。下列叙述正确的是 () A.0.1mol·L1HBO3溶液中c{[B(OH)4]}<c[B,O5(OH)4]2-〉 B.0.1mol·L1H3BO3溶液中c{[B(OH)4]-〉+c(H3BO3)+c([B,O5(OH)4]2-〉=0.1 C.向溶液中继续加人硼砂，H,BO3的电离度与电离平衡常数均增大 D向该溶液中清加浓盐酸，溶液中C}增大 8.实验室常利用NH时(aq)+OH(aq)△NH,(g)+H,O(反应检验溶液中的NH。已 知如下反应中的能量关系： 2NH.CI()+Ca(OH)()CaCh(s)+2NH(g)+2H.O(1) △H2 △H3 △H4 NH:(aq)+CI-(aq)Ca2(aq)+20H-(aq)Ca2(aq)+2Cl-(aq) 则NH(aq)+OH(aq)△NH,(g)+H,O(的△H为 () A.△H1-△H2-△H3+△H4 2AH,+AH:+7AH-AH B- C.AH,-AH:+H D.△H1-△H2-△H3-△H 9.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 () A.工业制钾：Na(I)+KCl(I)一NaCl(I)+K(g),分离出钾蒸气，有利于提高反应物的转 化率 B.配制FeSO,溶液时加入铁粉 C.利用高压氧舱治疗CO中毒[Hb(O2)十COHb(CO)+O2,其中Hb表示血红蛋白] D.向碘水[存在平衡I2(aq)+I厂(aq)一I(aq)]中加人CCl4振荡，水层颜色变浅 10.Sb-AgCl二次电池的放电过程示意图如图所示。下列叙述错误的是 ( A.放电时，M极为负极 负截 B.放电时，电路中通过1mole时N极上增重35.5g C.充电时，生成1 mol Sb时，N极发生氧化反应失去3mole D.充电时，M极上反应为Sb4OCl2十10H+十12e一==4Sb十 Sb.O,Cl, Ag" 2C-+5H20 盐酸/NaCI溶液 高二·化学第2页（共6页） 11.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 ( 选项 实验目的 实验及现象 结论 探究Fc3+、Cu2+催 室温时，将等体积、等物质的量浓度的 A 化效果的优劣 FcCl,、CuSO,溶液分别加人等体积的 Fe3+的催 30%的H2O2溶液中，前者产生气泡快 化效果更优 B 探究HA、HB酸 相同条件下，分别向等体积pH=2的HA 性强弱 和HB溶液中加人足量的Zn,HA溶液放 酸性：HA>HB 出的氢气多 探究氢离子浓度对 增大c(H+) C CrO、Cr2O号相 向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变 互转化的影响 为橙红色 有利于CrO 转化为Cr2O号 验证Fe3+与I之 向2mL0.1mol·L1FeCl3溶液中滴加 Fe3+与I之 间的反应是可逆 0.1mol·L1KI溶液5~6滴，充分反应 间的反应是 反应 后，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色 可逆反应 12.丙酮肟是重要的有机合成中间体，可通过化学法或电催化法合成，反应机理如图所示。 下列说法错误的是 CH-CNOHCH NO H2 路径P/A HO 3 NO:.NO.H NO球 ·+NHOH NH,OH HSO..NH.OH-H.SO -4 .NO ·+CH,CNOHCH 路径二 ① ② CH,CNOHCH, A1POJ△ -5 *NH.OH 丙酮肟 NH3 O2 化学法 电催化法 反应进程 A.化学法中，生成等量的NH2OH,路径一和路径二转移电子数之比为3：2 B.化学法中，过程①适当增大硫酸浓度，可提高丙酮肟的产率 C.电催化法中，生成NH2OH的电极反应为NO3+6e+5H2O一NH2OH+7OH D.电催化法中，NH2OH更容易解吸附后，再和丙酮反应生成丙酮肟 13.研究土壤中磷的形态分布对植物营养至关重要。下图为0.1mol·L1HPO4溶液中各 含磷微粒的分布系数(8)随pH变化曲线。下列叙述正确的是 A.pH=2.16时，溶液中水的电离程度大于pH=7.211.0 时水的电离程度 08 B.pH=6.00时，10c(HPO)<c(H2POA) 0.6 0.4 CpH=8.o0时，02-=10 0.2 01 56891011,314pH D.向pH=11.00的土壤中加入CaO后，c(PO)增大 1 7.21 12.35 14.向2L密闭容器中投人3 mol GeCl4、2molH2和一定量Ge(s),在催化剂作用下发生反 应：3GeCl4(g)+2H2(g)+Ge(s)=4 GeHCl.3(g)△H3 数70 L <0。图中曲线分别表示反应相同时间时和平衡时Ge- HC3的物质的量分数与温度的关系。下列说法正确的是 60 a(400,50) ）图40 m& A.曲线L,表示反应相同时间时的曲线 30 L2.b(400,33) B.400℃时，H2的平衡转化率约为38.5% 20 C.曲线L2上各点速率均为v正>V逆 350400450500550T/℃ D.将初始体积改为1L,则两曲线的交点c点向左上方 移动 高二·化学第3页（共6页）】 二、填空题（共4小题，共计58分）】 15.(14分)“绿氨”技术是利用太阳能发电电解水制绿氢，再将N2与H2催化合成NH,氨 可作为燃料，也可用于储能。请回答下列问题： (1)该系统实现了“太阳能· →化学能”的能量转化与储存。 (2)下图表示燃烧时能量变化的是 反应物 生成物 生成物 b.恩 反应物 反应历程 反应历程 (3)若电解水制氢能量效率为75%，氮气加氢合成氨能量效率为80%，则太阳能转化为 氨中化学能的总能量效率为 %。 (4)碱性氨燃料电池的负极反应式： 用该氨燃料电池电解2L4mol·L-1CuSO,溶液，消耗34gNH,时，电解池阴极析出标准 状况下O222.4L,则电流效率7= 电流效率=生成目标产物消耗的电子数× 转移的电子总数 100%)。(计算结果保留一位小数)。电解后溶液中c(H*)= mol·L1(溶 液体积不变)。 (5)科研人员研究绿氨合成的反应历程发现，N2在催化剂表面吸附解离是合成氨决速步 骤。下列说法错误的是 (填标号)。 a.决速步骤的活化能在整个反应历程中最大 b.更换催化剂，不会改变合成氨反应的焓变 c.N2在催化剂表面吸附过程需要吸热 d.使用纳米多孔催化剂，增大催化剂比表面积，可降低反应的活化能 (6)与高压储氢相比，液氨作为能源载体的优势是 16.(14分)邻苯二甲酸（简写H2P)是有机二元弱酸。实验室常用其配制吸收液，吸收工业 烟气中的有机胺类碱性废气（以RNH2表示，碱性），也可用NaOH标准溶液滴定邻苯二 甲酸溶液测定其浓度。常温下电离：H2P一H++HP-,K1=1.1×10-3;HP一H +P2-,K2=3.9×10-6。下图为0.10mol·L1H2P溶液滴加0.10mol·L-1NaOH 溶液的滴定曲线。 第一计最点 第二计量A 10 20 30 40 50 60 V(NaOH)/mL (1)向邻苯二甲酸晶体中加水，下列有关说法正确的是 (填标号)。 A.溶液的pH逐渐增大 B.电离度和导电能力均逐渐增强 C}-直减小 D达平衡后，保持不变 (2)K>K2的原因是 高二·化学第4页（共6页）】 (3)已知邻苯二甲酸的第一步电离放热，第二步电离吸热。利用邻苯二甲酸溶液吸收烟 气中的有机胺，吸收过程发生反应：H2P+RNH2一RNH时+HP。有人认为“升 温有利于吸收，温度越高越好”，判断该观点是否正确并说明理由 (4)①滴定过程中，达到第一计量点时水的电离程度 (填“>”或“<”)第二计量点： ②滴定过程中，缓冲作用最强的pH区间是 (填字母)。 A.pH=2.9~4.9 B.pH=7~9 C.pH>11 (5)选择酚酞作指示剂，滴定终点对应第 计量点，判断达到滴定终点的现象是 (6)已知H2C20,的K=5.9X102,K2=6.4×105。向NaC20,溶液中加入足量的 邻苯二甲酸(H2P),写出该反应的离子方程式： 17.(15分)富马酸亚铁(FC,H2O,)是常用补铁剂，难溶于水，可溶于强酸，富马酸(HzFu, HOOC-CH-CH一COOH)为二元弱酸，存在电离平衡：H,Fu=H十HFu、 HFu一H+十Fu-。实验室以富马酸、硫酸亚铁为原料制备富马酸亚铁并测定产品 纯度。 实验流程： ①向富马酸悬浊液中逐滴滴加浓氨水，调节pH≈4，制得富马酸铵溶液； ②配制FeSO,溶液：将FeSO,·7H2O溶于经煮沸冷却、加少量稀硫酸的蒸馏水； ③将FcS0,溶液缓慢滴人富马酸铵溶液，水浴控温50~60℃搅拌反应，生成浅橙黄色富 马酸亚铁沉淀； ④静置、过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，再用无水乙醇淋洗，低温干燥得粗品； ⑤纯度测定：准确称取粗产品2.0g,加煮沸除氧的稀硫酸溶解(FeFu十2H+一Fe+十 HFu),加除氧冷水稀释，配置成100mL溶液，每次取用20.00mL待测液进行实验。 以邻二氨菲为指示剂，用0.1000mol·L1(NH4)2Ce(SO4)3标准溶液滴定至溶液由 红色变为浅蓝色且半分钟不复原，即为终点(Fe+十Ce4+一Fe3++Ce3+)。平行滴定 3次，数据如下： 滴定序号 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.40 x 2 0.35 19.37 3 0.42 19.40 (I)步骤①选用氨水调节pH而不用NaOH溶液的优点是①防止局部c(OH)过大生成 Fe(OH)2沉淀，引人杂质、降低产率；② (从电离平衡角度解释原因)，利于生成富马酸亚铁沉淀；若pH调得过低，富马酸亚 铁产率下降，请结合富马酸的电离平衡解释原因： (2)步骤③控温50~60℃的最好方法是 ,温度不宜过高，除防止 氨水挥发外，另一原因是加速副反应，写出该反应的离子方程式： (3)步骤④中用蒸馏水洗涤沉淀数次，验证产品洗涤干净的方法是 (4)右图是第1次滴定过程中滴定后的液面位置，若A与B刻度间相差 1.00mL,A处的刻度为19.00mL,读数x应为 mL. (5)根据表中滴定数据，计算富马酸亚铁样品的纯度： %。 (6)下列操作会使测定结果偏低的是 （填标号)。 a.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失 b.滴定过程中，在锥形瓶中加人少量水 高二·化学第5页（共6页） ℃.滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 d.滴定管未用标准液润洗 e.样品酸溶后敞口放置一段时间再开始滴定 18.(15分)研究含碳、氮物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。 已知如下信息： 反应i:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180kJ·mol-1. 反应i:2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)△H2=-144kJ·mol1 回答下列问题[不考虑：2NO2(g)一N2O4(g)]: (1)N2、O2分子中的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,则NO分子中的键能为 kJ·mol-1。若反应i的△S=一146.54J·mol-1·K-1,则该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 (2)在一定温度下，向2L刚性绝热密闭容器中充入2 mol NO和1molO2只发生反应 ⅱ。下列描述不能说明该反应达到平衡状态的有 （填标号)。 a.混合气体颜色不再改变 b.混合气体密度保持不变 c.混合气体温度不再改变 d.混合气体压强不再改变 e.N0)=2 p(02) f.v正(NO2)=2v逆(O2) 鼠 (3)根据阿累尼乌斯方程lnk=一 =+1nA(A为指前因子，E,为活化能，R=8,314 如 mol1·K1)可知，反应中，lnk与一存在如图1所示线性关系。 100 K 90 (2×10-3,10) 80 P2 郑 70 pi 警 60 n 分 、(4×103,4) 50- 40 7(x10K) 250300350400 T/℃ 图1 图2 据图分析，该反应的活化能E。= kJ·mol1;若正反应速率方程为v正= k正·c2(NO)·c(O2),逆反应速率方程为v逆=k逆·c2(NO2),则温度升高时，k正的 变化幅度 (填“大于”“小于”或“等于”)k逆。 (4)在一定温度下，向起始压强为100kPa的1L恒容密闭容器中通人1molN2和1mol O2的混合气体发生反应1和i,4min时反应达到平衡，测得体系总压强为90kPa, 且p(N2)：p(O2):p(NO)=3:2:2(p为气体分压，单位为kPa),达到平衡时NO2 的平均反应速率为 kPa·minl,反应i的压强平衡常数K。= (kPa)- (用平衡分压代替平衡浓度进行计算，分压=总压×物质的量分数)。 (5)在两个恒压密闭容器内分别充人2 mol NO和1molO2,在总压为p:、p:条件下只发 生反应ⅱ。待两容器均达到平衡时，测得O2转化率随温度的变化如图2所示。由图 可知反应ⅱ正反应的活化能 （填“大于”“小于”或“等于”)逆反应的活化能。 用平衡常数K证明m点的容器容积大于n点： 高二·化学第6页（共6页）