河北邯郸市部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

机密★启用前 高二年级11月期中教学质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 吹 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 闪 签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Cu64Pb207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与人类生产、生活、科研、环境等密切相关。下列说法错误的是 A.工业上用石墨电极电解熔融A12O3冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换 B.水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，它是一种非电解质 C.“暖贴”主要成分为铁粉、活性炭、无机盐等组成的混合物，其发热利用了原电池原理 D.“世界铜像之王”三星堆青铜大立人像属于合金，其深埋于地下生锈主要发生了吸氧腐蚀 2.已知：PH=一lgc(H+)。下列选项不能证明醋酸是弱酸的实验事实是 A.醋酸在水中不能完全电离，存在醋酸分子 B.pH=1的CH;COOH溶液稀释100倍，pH<3 C.用等体积等浓度的醋酸和盐酸做导电性实验，盐酸溶液中的灯泡较亮 D.等体积等浓度的醋酸和盐酸，中和氢氧化钠的能力相等 3.水润万物，生生不息。下列关于水的说法错误的是 闻 A.某温度下，pH=6的纯水可能显酸性 B.水的电离方程式为H2O十H2O一H3O+十OH C.水是弱电解质，升高温度，Kw增大 D.NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)和c(OH-)一定相等 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g,则阴极质量增加10g B.铅酸蓄电池放电时，负极质量每改变207g,转移的电子数目为2NA C.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当正极消耗0.1 mol MnO2时，可制得标 准状况下2.24L气体 D.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，加入0.1 mol Cu(OH)2使溶液恢复原样，则 电路中转移的电子数目为0.2NA 5.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组的学生用铜丝将三根大小相同的铁钉分别固 定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里，保存一星期后，下列有关实验现象的描述正 确的是 铜丝 铜丝 丝 10%食盐水 浓硫西 高二化学试题第1页（共6页） A.装置I中液面高度：左侧<右侧 B.装置Ⅱ中铁钉发生析氢腐蚀 C.装置Ⅱ中正极发生的反应为O2十4e+2H20一40H D.装置Ⅲ中的铁钉腐蚀最严重 6.氢能是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢是一种制高纯氢的方法，其 涉及的主要反应如下： 反应I:CH,(g)+H20(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+203.3kJ·mol1 反应Ⅱ：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H2 反应Ⅲ：C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.3kJ·mol-1 已知：在1×105Pa、298K条件下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能 量称为键能。某些化学键的键能如下表： 化学键 C-H C-0 H-O H-H 键能/(kJ。mol-1) 414 803 x 436 下列说法正确的是 A。反应Ⅱ为放热反应 B.反应Ⅲ使用催化剂时，△H3会减小 C.x的值是464 D.若H2O(g)变为H2O(1),反应I吸收热量减少 7.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.将盛有NO2和N2O4混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集Cl2 C.乙酸乙酯在碱性条件下水解比酸性条件更充分 D.工业制硫酸中，S02与空气反应采用的条件是450℃、V,O5催化 8.下列关于反应自发性的说法正确的是 A.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变反应的历程和方向 B.对于反应：NH(g)十HCl(g)一NH4CI(s),在室温下能自发进行，该反应的△H<0 C.若某反应的△S>0,△H<0,该反应在任何温度下都不能自发进行 D.NaHCO3(s)和盐酸的反应能自发进行，所以该反应的△H<0、△S>0 9.一定温度下，向1L真空刚性密闭容器中加入1molX(g),发生反应：X(g)三Y(g)+Z(g) △H<0,达到平衡时，n(Y)=0.8mol。下列说法错误的是 A.若改变条件使平衡常数K增大，则X(g)的平衡转化率一定增大 B.向容器中再充入1molY(g)和1molX(g),此时v正<v逆 C.当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态 D.向容器中再充人1molX(g),平衡时，n(Y)<1.6mol 10.如图为化学反应中反应物、生成物的能量与活化能的关系。下列说法正确的是 A.图中E2一E表示反应的反应热 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体 积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间 内有效碰撞次数增多 反应物反应热 D.恒压容器中发生反应：2SO2(g)十O2(g)=2S03(g),若向 生成物 容器中充入稀有气体，活化分子个数不变，正、逆反应的速 反应过程 率均不变 11.以LiAICI,4为离子导体的铝-磷酸铁锂电池，该电池放电时L计嵌入Li1-z FePO4形成 LiFePO4,工作原理如图所示。下列说法错误的是 负载 A.放电时，每转移3mole生成4mol[Al2Cl,] Al B.正极的反应为Li1-FePO4十xe十xLi+—LiFePO, Li,FePO [AICL] C.放电时，电子从A1电极经外电路流向另外一极 D.放电时正极区溶液中L的物质的量增加 LiFePO, [AL,CI,] L选择性透过膜 高二化学试题第2页（共6页） 12.最近科学家采用真空封管法制备的磷化硼纳米颗粒，作CO2与H2合成CH,OH [CO2(g)十3H2(g)CH,OH(g)十H2O(g)]反应的催化剂，在发展非金属催化剂实现 CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示（部分物质未画出）。 0.95 2.73 CO CH,O 0.45 0.28 1.36C0 112/CH,OH ◆CH,OH 1.38 C0+H,O-L.1 10.58 c0,02g ●0CH0.6g0CH, ◆CO+◆OH OCH, 反应历程 下列说法正确的是 A.降低温度可以提高甲醇的平衡产量 B.相同条件下，上述反应生成的副产物中CH2O比CO多 C.在合成甲醇的过程中，降低“*CO十*OH”到“*CO十*H2O”能量变化，可提高反应速率 D.磷化硼纳米颗粒只能降低正反应的活化能，逆反应的活化能不变 13.用一种具有“卯榫”结构的双极膜组装电解池（如图所示），可实现大电流催化电解KNO: 溶液制氨。工作时，H2O在双极膜界面处被催化解离成H+和OH一（双极膜只允许H 和OH通过)，有利于电解反应顺利进行。 KNO 电 多 KOH 溶液 极 6 溶液 8 “卯榫”结构双极膜 已知：电解产物的法拉第效率FE(B)% 生成B所需电子X100%。 通过电极的电子 下列说法正确的是 A.“卯榫”结构的双极膜中的H+移向电极b B.理论上每生成1 mol NH3,阳极室溶液质量减少64g(不考虑气体的溶解) C.电解过程中，阳极室中KOH的物质的量浓度增大 D.假设FE(O2)%=100%,当b电极产生2molO2,a电极产生0.9 mol NH3,则 FE(NH3)%=90% 14.恒容密闭容器中，等物质的量的C3Hg和SO2发生的总反应如下：3CaH(g)+SO2(g)三 3C3H。(g)+H2S(g)+2H2O(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如图 所示。下列说法错误的是 b c C,H,(g) 100 200 300 400500 温度/℃ A.曲线a代表C3H6的物质的量分数随温度变化曲线 B.L点C3H8的消耗速率大于b物质的生成速率 C.N点该反应的K,一号（用物质的量分数代替平衡浓度计算） D.M点SO2的平衡转化率为60% 高二化学试题第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)某校化学兴趣小组的同学设计了以下几组实验来探究外界条件对化学反应速率 和平衡移动的影响。回答下列问题： I.影响化学平衡的因素 已知：CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4CI-一[CuCl4]-(黄色)+ 4H2O。[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-均不和Ag+反应。 (1)取两支试管，分别加入2mL0.5mol·L1CuCl2溶液，溶液呈绿色。 ①将其中一支试管加热，溶液变为黄绿色，则该反应的△H0(填“>”或“<”)。 ②向另一支试管中加水稀释，出现的现象是 Ⅱ.某兴趣小组用0.50mol·L-1KI溶液、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O。溶 液、0.10mol·L-1Na2S2O3溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：S2O十2I—2S0-+I2(慢)L2+2S2O号—2I+S4O%(快) (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表(t为溶液由无色 变为蓝色的时间)： 实验序号 K2S2O%溶液/mL 水/mL KI溶液/mL Na2S2O3溶液/mL淀粉溶液/mL t/s ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 V 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 ①表中Vz= mL,理由是 ②向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O。溶液，当溶液中的 (填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。根据实验①的数 据，0到t1s内，平均反应速率v(S2O)= mol·L-1·min-1(用含有t 的代数式表示)。 Ⅲ.该小组又研究了在酸性条件下温度对K江溶液与氧气反应速率的影响，实验记录如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 20 10 已知：4H++4I+O2=2L2+2H20。 (3)①实验试剂除了1mol·L-1KI溶液、淀粉溶液外，还需要的溶液是 ②由上述实验记录可得出x= 16.(14分)弱电解质在生产生活中有着不同的作用。回答下列问题： (1)蚂蚁体内会分泌蚁酸(HCOOH,也称甲酸，属于有机弱酸)，可用于合成医药、染料、 橡胶凝固剂等。在一定温度下，加水稀释甲酸溶液后，HCOOH的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)；加水稀释一定浓度的甲酸溶液，下列表达式 的数据一定变大的是 (填字母)。 A.c(H+) HCOOD C.c(H+)·c(OH) D.c(OH-) c(H+) (2)下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)： H2CO HCN H2C2O HCIO K。=4.5×10-7 K,=5.6×10-2 K2=4.7X10-” K,=6.2X10-10 K。=1.5×10-4 4.0×10-8 高二化学试题第4页（共6页） ①四种物质的酸性由强到弱的顺序为 ;25℃时，0.01mol·L-1 的HCIO溶液中，HCIO的电离度约为 %。 ②少量草酸与足量Na2CO3溶液反应的离子方程式为 在c(H+)=1.0X102molL的草酸溶液中，，C,0 c(C2) (3)体积均为10mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀H HX 释至1000mL,稀释过程pH变化如图所示，则HX的电离平 CH.COOH 衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离 平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。 1000y1mL 17.(15分)电池和电解池在日常生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)开发新能源有利于实现“低碳经济”，一种砷酸钠(Na3AsO4)制作的可逆电池（图1）， 反应原理为AsO-十2H++2I一AsO十L2十H2O。探究pH对AsO?氧化性 的影响，测得输出电流与pH的关系如图2所示。 ①a点时盐桥中Cl （填“向左”“向右”或“不”)移动；电势：石墨电极m (填“>”或“<”)石墨电极n。 ②c点时，乙池中电极反应为 ® 盐桥 A电流 琼脂-饱和KC溶液) 极 电极n 6 1 mol.L- 1 mol-L- 0.68 I/I溶液 AsO/AsO溶液 甲 图1 图2 (2)氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，供氨水式燃料电池(A、B电极都是惰 性电极)工作原理如图3所示： 电源 3NH 月 N 77 存储铺 3NHNH) 溶有KNH的液氨 图3 图4 ①A极为氨气燃料电池的 极（填“正”或“负”）。该电池作为电源用惰性电 极电解MgCl2溶液总的离子方程式为 ②“净化的空气”是指在进人电池装置前除去 (填化学式)气体。 ③氨气燃料电池的反应原理是氨气与氧气反应生成一种常见的无毒气体和水，该电 池负极的反应为 (3)已知液氨中存在下列平衡：2NH3(I)、一NH财+NH2。用溶有金属氨基化合物（如 KNH2)的液氨作电解质电解制氢的工作原理如图4所示。 ①该电解池总反应为 ,放电后NH3(I)的 电离度 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②若图4中电解质改用(NH:)2SO稀溶液，则阴极发生的电极反应为 高二化学试题第5页（共6页） 18.(15分)能源是国民经济发展的重要基础。甲醇常见的制备方法为二氧化碳加氢法。回 答下列问题： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mo-1K, 反应Ⅱ：C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ·mol-1K2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H3K3 (1)反应I的平衡常数K,= (用K2、K3的代数式表示)。 (2)若在密闭容器中仅发生反应I,改变某一条件，绘制出图1速率-时间图。保持温度 不变，在容积为0.5L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3molH2在一定条件 下发生反应I,测得CO2和CHOH(g)的物质的量随时间的变化如图2所示。 n/mol 1.00 0.75 CH,OH(g) 0.50 0.25 C0,(g) 0 10 t/min 图1 图2 ①图1中b时刻改变的条件可能是 ②在c时刻，恒容充入氩气，请在cd区间内画出图像。(d时刻前已经处于平衡状态)。 ③图2中l0min时反应达平衡，氢气的转化率为 。计算0~3min内用 如 H2O(g)的浓度变化表示该反应的平均反应速率(H2O)= mol·L-1·min1。 (保留两位有效数字) (3)图3显示了Cr-ZnO-Al2O-ZrO2/LTA催化剂在3.0MPa、起始氢碳比n(H2):n(CO2)=3, 相同时间内，不同温度下，发生反应I和反应Ⅱ时CO2的转化率和甲醇的选择性 1 /生成目标产物所消耗的反应物的物质的量)图。可以看出，该催化剂的最适宜温度 参与反应的反应物的物质的量 为 ℃，温度高于260℃，C02的转化率降低的可能原因是 左：CO,的转化率/% 80 右：CHOH的选择性/% 67.3 63.1 64.5 60 58.2 59.8 20 7 60 40 50 320,15 18. 20.2 21.9 20.1 30 20 19.8 5 10 0 0+ 280300320340360 220℃ 240℃ 260℃ 280℃ 300℃ T/9℃ 图3 图4 V(H2) （4)在某催化剂存在下只发生反应I和Ⅱ，向一恒温恒容密闭容器中通人7C0,=3混 合气体，在不同条件下达到平衡。CO2的平衡转化率及CHOH的选择性随温度变 化的曲线如图4所示。 ①结合图像分析，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是 ②320℃时反应Ⅱ的K。= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物 质的量分数，计算结果用最简分式表示)。 高二化学试题第6页（共6页）