四川省南充高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

南充高中高2025级期中考试 化学参考答案 一、 单项选择题（每题3分） 题号 1 23 45 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 心 D B AD C D B A D C D B 二、非选择题 16.（13分)（除标注外，每空2分） (1)①c(1分) c>b>a ②偏小 ③BC (2)①cNL功>c(SO)>c(H>c(OH)NL+H0一NHHO+H ②aX107 10-a 17.(14分)（除标注外，每空2分） (1)+3(1分) (2)2:7 (3)将熔块粉碎、适当升高温度（或搅拌、延长浸取时间，合理即可） (4)Fe [AI(OH)4]+CO2-HCO3+Al(OH)3 (5)小(1分) 增大H的浓度，2CO4+2H.一Cr2O+H0平衡正向移动，Cr20浓度增大 (6)d 18.(14分)（每空2分） (1)c (2)锥形瓶内溶液颜色变化 (3)0.1200mol-L-1 (4)bd (5)I03+5I+6H=3H0+3I2 (6)滴入最后半滴标准液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 107cV 31n 19.(14分)（每空2分） (1)-137 (2)温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 催化剂在该温度范围内活性降低 > (3)①bd 12 ②62.5% P南充高中高2025级高二上期中考试 化学试题 （总分：100分考试时间：75分钟命、审题：陆莉发张婷蒋燕) 可能用到的相对原子质量：K39I127016 第I卷（选择题共45分) 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中，属于弱电解质的是 A.BaSO4 B.冰水共存物 C.NaHCO3 D.CO2 2.为测定一定时间内锌和稀硫酸反应的速率，下列可测物理量中，不能选择的是 A.△（亿n) B.△cH) C.△H) D.△c(SO4) 3.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A.食物放冰箱储存可减缓变质 B.FeCl3溶液用于印刷线路板是因为其水解显酸性 C.血浆中HCO3HCO3缓冲体系起到稳定体系酸碱度的作用 D.制备TiO2时，向TiCl4中加大量水同时加热是为了促进水解趋于完全 4.下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A.加热氯化铜溶液，溶液变为黄绿色：Cu+十2HO,一Cu(O)2十2H中 B.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO?+HO一HCO3十OH C.常温下，0.1molL1氨水溶液pH约为11：NH3HO一NH+OH D.“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO(红棕色)一NO4(无色)△H<0 5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.25℃，1LpH=1的HSO4溶液中H的数目为0.2Na B.0.1molL-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1Na C.1L0.2molL-1盐酸溶液中含HC1分子数为0.2Wa D.密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数大于2Na 6.基元反应NO(g)+CO(g)一NO(g)十CO(g)。下列方法中，能使该反应物中活化分子数 和活化分子百分数同时增大的是 ①加入NO2②升高温度③加入催化剂④压缩容器增大压强⑤及时分离出CO2 A.①② B.②③⑤ C.②③ D.③④ 7.下列操作或事实不能用平衡移动原理解释的是 A.升高温度，Kw数值增大 B.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.NaOH溶液中滴加几滴石蕊试剂，颜色变蓝 D.2NO2(g)=NO4(g)平衡体系，加压，颜色加深 8.下列示意图与对应叙述相符的是 焓)个反应物 能量 160 ① 三140 /② c(s202g) △H1 生成物 ●H 100, 4 CO(g) 0 100200300 时间s 反应过程 甲 乙 丙 丁 高2025级化学试题第1页共6页 A.图甲可表示氢氧化钡晶体和氯化铵固体混合搅拌过程中的能量变化 B.图乙表示的△H1大于碳的燃烧热△H C.图丙中HI分子碰撞时未发生反应一定是因为能量不足 D.图丁是0.05g镁条分别与2mL2moL盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强 随时间的变化曲线，推断②代表盐酸与镁条的反应 9.下列依据相关数据作出的推断中，错误的是 A.依据反应热数据，可推断反应速率的大小 B.依据一元弱酸的Ka,可推断它们同温度同浓度稀溶液的pH大小 C.依据可逆反应在不同温度下的平衡常数，可推断该反应是放热还是吸热 D.依据盐酸与NaOH溶液反应的中和热，可推断稀硫酸与NaOH溶液反应的中和热 10.下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 温度计 玻璃 1 mL 0.1 mol.L NaHCO,溶液 搅拌器 MgCL,溶液 内筒 隔热层 2 mL 外壳 0.1 mol.L 醋酸溶液 ① ② ③ ④ A.图①：中和反应反应热的测定 B.图②：读取液体体积 C.图③：制备无水MgC12 D,图④：比较碳酸和醋酸的酸性强弱 11.甲醇(CH3OD与C0催化制备乙酸(CH3C0OD的反应历程及每个甲醇分子转化为乙酸的能量变 化关系如图。下列说法正确的是 2 TSI CH,COOH)HI- 0.72 CHOH(D) iH,00⑩ TS2 i -0.68 CH,COI① -1 ii CHI(① -1.01 -1.38 co(g) -3.05 反应过程 A.该反应中，HO为催化剂，Ⅱ为中间产物 B.该过程不涉及极性键的形成 C.该反应有三个基元反应，反应是决速步骤 D.若生成1 mol CH3COOH,则会释放3.05eV的能量 12.下图为工业合成氨的流程图，有关生产条件调控的分析错误的是 N27 ①净化N2、H②加压 ③催化反应 ④液化 →NH3 H2- 干燥 (2×10'Pa) (500℃、催化剂) 分离 ⑤N,和H2 再循环 高2025级化学试题第2页共6页 A.步骤①中“净化”可以防止混有的杂质使催化剂“中毒” B.步骤②中“加压”可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤不是都有利于提高原料的平衡转化率 D.投料比[nN):nH]越大，平衡混合物中氨的体积分数越大 13.根据下列实验操作及现象（或结果），能推出相应结论的是 选项 操作及现象（或结果） 结论 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，产生白 [A1(OH)4]与HCO3发生了相 A 色沉淀 互促进的双水解反应 100mL2molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫 B 硫酸铜是该反应的催化剂 酸铜固体，产生气泡的速率加快 分别测定0.l0molL-1的CH3 COONa和HCOONa溶 结合H的能力： c 液的pH,HCOONa溶液的pH更小 HCOO <CH3COO 将1mLpH均为3的HA和HB溶液，分别加水稀 D HA为强酸，B为弱酸 释至100mL,测pH:HA>B A.A B.B C. D.D 14.由Y-羟基丁酸(H0CHCH2CH3C00H)生成-丁内酯 的反应如下： HOCH2CH2CH-COOH、 H/△ 。人o十H0,在25℃时，水溶液中y-羟基丁酸的初始浓度为 0.18molL1,随着反应进行，测得y-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： t/min 21 50 80 100 120 160 220 00 c/(mol-L-) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A.在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 B.加水降低Y-羟基丁酸的初始浓度，Y-羟基丁酸的平衡转化率不变 C.80min时的正反应速率小于50min时的逆反应速率 D.为提高平衡时Y-羟基丁酸的转化率，可适当控制反应温度 15.25C时，向20mL0.10molL-1的某一元酸HA溶液中逐 121-lgc水H 滴加入0.10molL1NaOH溶液，溶液中由水电离出的H 11a 浓度的负对数[-lgcH)]与所加NaOH溶液体积的关系如 10 9 图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。下列说法正确的是 A.一元酸HA的K约为106 B.d点溶液中，cNa)+c(A)+cHA)=0.10molL-1 6 C.c、e两点溶液均显中性 10 203040Na0H溶液)/mL D.f点溶液中：cNa)>c(A)>c(OH)>cH) 高2025级化学试题第3页共6页 第Ⅱ卷（非选择题共55分) 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(13分)醋酸和氨水是实验室常用试剂。回答下列问题： (1)取0.10olCH3COOH进行导电性实验，测得其导电能力随加水体积的变化如图所示。 导电能力 加水体积 ①a、b、c三点对应的溶液中，H)最大的是 (填字母，下同)，CH3COOH电离程度由 大到小的顺序是 ②若用湿润的pH试纸测a处溶液的pH,所测结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③若使b点对应的溶液中c(CHCOO)增大、cH减小，可采用的方法是 (填字母标号)。 A.加入浓硫酸B.加入NaOH固体 C.加入Mg条D.加入HO (2)在25℃时，对氨水进行如下操作： ①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被完全中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ，此时溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②向20mL0.1molL1的NH3HO溶液滴加amL0.1molL-1的HSO4溶液时，混合溶液的pH 恰好为7。则NH3HO的电离平衡常数Kb= (用含有a的式子表示)。 17.(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铭铁矿的主要成分为FCr204, 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 滤渣1 铬铁矿 ①熔融、氧化 熔块 ②水浸 Na.CO3、NaNO3 过滤 滤渣2 滤液1 ③调pH=7 过滤 滤液2 1④调p,滤液3 ⑤ KCI K2Cr207 (1)FeCr2O.4中Fe为+2价，Cr的化合价为 (2)步骤①的主要反应为：FeCr2O4十NaCO3十NaNO3高温，Na2CrO4+Fe2O3十NaNO2+CO2, 该反应配平后FeCr204与NaNO3的化学计量数之比为 ；硅、铝等杂质在该步骤 变为可溶性盐。 (3)为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有 (任写一条)。 (4)“滤渣1”中含量最多的金属元素是（填元素符号），滤渣2的主要成分是A1(O田3 及含硅杂质，向“滤液1”通入过量C02得到A(OH)3的离子方程式为 ● (5)步骤④调“滤液2”的pH使之变（填“大”或“小”），理由是 (用平衡移动原 理解释)。 高2025级化学试题第4页共6页 (6)相关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 得到KC2O7固体，冷却到 (填字母标号)得到的KCO固体产品最多。 a.80C b.60℃ c.40℃ d.10℃ 6400 320 Na,Cr,O, 160 80 K,CrO KCI 40 NaCl 0 020406080100 t/°C 18.(14分)滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I.某实验小组用已知浓度的NaOH标准液来滴定未知浓度的盐酸溶液。 取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴指示剂，用0.1000molL1标准溶 液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： (1)滴定前，装有NOH标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号，下同)。 (2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 (3)三次实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数mL 滴定后碱式滴定管读数mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出盐酸待测液的浓度为 (保留4位有效数字)。 (4)在上述实验过程中，出现下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏 低的有 (填字母标号)。 a.量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b.放出盐酸的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 c.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，仍残留一定量水 d.当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 Ⅱ.氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似，可用于IO3粗产品的纯度测定。 称取mg产品配成250L溶液，取25.00mL溶液加入足量的KI和稀HS04,充分反应后加入 淀粉溶液作指示剂，用c mol L-NaSO3标准溶液滴定至终点I2十2S0=2+S4O),平均消 高2025级化学试题第5页共6页 耗标准溶液的体积为VmL。 (5)加入I和稀HSO4后发生反应的离子方程式为 (6)滴定终点的现象为 ,则产品中KIO3的质量分数为 %。 19.(14分)乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法，主要发生如下两 个反应： I.CH(g)+H(g)C2H4(g)△H1=-175 kJ.mol1(25℃，101kPa) II.CH(g)+2H(g)C2H6(g)△H=-312kJmo-1(25℃，101kPa) (1)25C,101kPa时，反应CH4(g)+H(g)CH6(g)△H=kJ.mol-1 (2)一定条件下，使用某含C0催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性如 图所示（反应均未达平衡）。 产物的物质的量 己知：产物的选择性=转化的乙获的物质的童 100 100 90 80 8o、 % ☆乙烯 0乙烷 40 20 0 20 0 10 0 0+ 60100140180220260 120140160180200220240 温度（℃） 温度(C ①在60~220℃范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为 _,当温度由220℃升高至 260℃，乙炔转化率减小的原因可能为 ②在120~240℃范围内，反应I和反应I乙炔的转化速率大小关系为Mm(填“>”“<” 或“=”）。 (3)在一定温度下，向压强为pkPa的恒压密闭容器中通入n(CH2):nH):n(Ar)=1:1:1 的混合气进行上述反应。 ①下列说法能表明反应达到平衡状态的是（填字母标号）。 a.混合气体总压强不变 b.混合气体平均摩尔质量不变 c.乙烷和乙烯的物质的量相等 d.混合气体密度不变 ②若平衡时混合气中CH2、CH4和CH6的物质的量之比为3：4：1，则CH2的平衡转化率为 ,该条件下反应I的分压平衡常数K=kPa1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分 压=总压×物质的量分数)。 高2025级化学试题第6页共6页