四川达州市高级中学校等校2026-2027学年高二上学期期中检测 化学试题

高二化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 题序 1 2 3 5 10 12 13 14 15 答案 B C B D C D D B B 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.B【解析】碳酸属于弱酸，属于弱电解质，B项符合题意。 2.C【解析】增大浓度或压强，可以增加单位体积内的活化分子个数，不会增加活化分子百分 数；温度升高可使分子平均动能增大，活化分子数目增加，活化分子百分数也增加；催化剂能 降低反应活化能，使活化分子百分数增加，C项符合题意。 3.B【解析】灌制川味香肠时，添加花椒是为了提升风味，与化学反应速率无关，B项符合题意。 4.C【解析】3M(g)+2N(g)=3R(g)的平衡常数为K1,则3R(g)=3M(g)十2N(g)的平衡 常数为元·2g一号M@+@的平衡常数为农，C项符合题直 3 5.C【解析】恒容条件下，气体反应体系的总质量和总体积不变，故密度恒定不变，A项错误： 由图可知，t2in时条件改变的瞬间，正反应速率不变，条件改变后，正反应速率增大，且逆反 应速率大于正反应速率，说明平衡向逆反应方向移动，因此改变的条件是增大了生成物的浓 度，B项错误；t2min时改变的条件是增大生成物的浓度，温度不变，平衡常数K不变，故 K(Ⅱ)=K(I),D项错误。 6.A【解析】图中生成的水是气态，气态水转变为液态时会放出热量，B项错误；由图可知， 1 mol CH3OH(g)和1.5molO2(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和2molH2O(g)的总能 量，C项错误；放出320kJ能量时，生成1molH2O,有2molO一H生成，D项错误。 7.C【解析】△G=△H一T△S<0时，反应能够自发进行，该反应为放热的熵减反应，则该反应 在低温条件下可以自发进行，当T≈0时，△G≈△H<0,且升高温度，△G会变大，C项符合 题意。 8.D【解析】压强越高，生产成本越高，不利于提高经济效益，选择合适的催化剂有利于提高经 济效益，D项错误。 9.A【解析】先统一单位，再将所得速率除以对应物质的化学计量数，比较最终结果，最终结果 数值越大，反应速率越快，A项符合题意。 10.D【解析】“先拐先平数值大”，T1对应曲线先拐，故T1>T2,温度升高，异丁烯的平衡转化 率降低，即平衡逆向移动，则△H<0,A项错误；T2温度下，A点未达到平衡状态，B项错误； M点和B点异丁烯的转化率相同，即异丁烯的浓度相同，但M点对应消耗的时间更短，故 v(M)>v(B),C项错误。 【高二化学·参考答案第1页（共4页）】 11.C【解析】当c(H2CO3)=c(CO?)时，该溶液中c(H+)=√K1·K2,C项错误。 12.D【解析】酸性HF>HCIO,反应不会发生，A项错误；酸性H2C2O4>HF>HC2O4,故反 应生成物应为HC2O4,B项错误；NaClO溶液与H2SO3溶液会发生氧化还原反应，C项 错误。 13.D【解析】加水稀释，促进电离，故c点醋酸的电离程度大于a点和b点，D项错误。 14.B【解析】加入少量氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡正向移动，但氯离子的转化率减小， B项错误。 15.B【解析】加水稀释相同倍数时，K。越大，pH变化越大，故酸性强弱关系为HA>HB> HC,对于等pH的酸溶液，酸性越弱，浓度越大，故pH=2的上述三种溶液溶质的物质的量 浓度大小关系为c(HA)<c(HB)<c(HC),B项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“↓”不扣分。 b.反应符号用“一—”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “一”不得分。 c.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 16.(1)A(2分) (2)-415.5(2分) (3)①不变(1分) ②<(1分) ③2a+12c-3b-12d(2分) (4)①玻璃搅拌器(1分)；确保醋酸完全反应(1分) ②-53.504(2分) ③AD(2分) 【解析】(2)反应3C2(g)+6NaOH(aq)一5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(I)可由①X3+②得 到，根据盖斯定律可知，△H3=3△H1十△H2,代入数据，计算可得△H3=一415.5kJ·ol1。 (3)③△H4=反应物键能总和-生成物键能总和=(12dkJ·mol1十3bkJ·mol-1) (2akJ·mol-+12ckJ·mol1)=(12d+3b-2a-12c)kJ·mol-1。 【高二化学·参考答案第2页（共4页）】 (4)②放出的热量Q=cm△t=4.18J·g1·℃-1×100g×3.2℃=1.3376kJ,△H6= 1.3376kJ =-53.504kJ·mol-1。 0.025mol 【评分细则】 (4)②答“-53.5”也给分。 ③错选不得分，漏选且正确得1分。 17.(1)5H2C2O4+3H2S04+2KMnO4-K2SO4+2MnSO4+10CO2个+8H2O(2分) (2)分液漏斗(2分) (3)浓度(2分) (4)1.67×10-3(2分)；<(2分) (5)溶液完全褪色所需时间(2分) (6)反应放热(2分) 【解析】(4)2.24mL(标准状况下)CO2的物质的量为1×10-4mol,消耗的MnO4的物质的 量为2X105mol,oM0)=(2X105molD÷(6X103LD)÷2min=600mol:L1·min1≈ 1.67×10-3mol·L-1·min-1。 【评分细则】 (4)第一空答“ ”600”也给分。 (5)答“一定时间内产生C02的体积”也给分。 18.(DCH()(HO( c3(C3Hg)·c(SO2) ②H20(1分) ③=(2分) (2)①增大(2分)；由图可知，随着温度的升高，C3H的平衡转化率逐渐增大，则该反应为吸 热反应，故K增大(2分) ②>(2分) ③=(2分) 【解析】略。 【评分细则】略 19.(1)-117.6(2分)；<(2分) (2)ad(2分) (3)①<(2分) ②提高O2/HC1的物料比，降低流速，降低温度（任答两点即可，2分） ③在较高流速时，反应未达到平衡，温度高的反应速率快，因此HC1转化率高(2分) ④36(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，反应Ⅱ一2×反应I得到O2（g)十4HCl(g)一2Cl2(g)+ 【高二化学·参考答案第3页（共4页）】 2H2O(g),则△H=△H2-2△H1=-483.6kJ·mol-1-2×(-183.0kJ·mol1)= -117.6kJ·mol1。 (2)反应物都是气体且恒容，混合气体的密度为定值，始终不随时间变化，b项不符合题意； 消耗1molO2的同时有2 mol Cl2生成，都是正反应方向，不符合正、逆反应速率相等，c项 不符合题意。 (3)①根据流速低于0.12mol·h-1时HC1转化率可近似为平衡转化率，在流速为 0.08ol·h1时，反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HC1平衡转化率降低，故T2 >T1。 ②提高HC1转化率的措施有增加O2的量即提高O2/HCl的物料比；降低温度，使平衡正向 移动；降低流速使反应更充分。 ④T2℃下，以X点为平衡点进行计算，设起始时n(HCl)=xmol,故平衡时，n(HCl)= 0.2xmol,n(O2)=0.8xmol,n(Cl2)=0.4xmol,n(H2O)=0.4xmol,总物质的量为 1.8cmol,O,的体积分数为号，C和H,0的体积分数均为号，HC的体积分数为，故 (号)×() K =36 ()广× 【评分细则】略。 【高二化学·参考答案第4页（共4页）】高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将木试卷和答题卡一并交回 4木试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章、第二章、第三章第一节， 5.可能用到的相对原子质量：H1O16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1运动员运动过后需补充电解质水，某品牌运动伏料中合下列物质，其中属于弱电解质的是 A碳酸氢钠 B碳酸 C.柠橡酸钾 D.蔗糖 2.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是 ①浓度②压强③温度④催化剂 A.①⑦ B.②③ C.④④ D.①④ 3.化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 到 A.铁矿石治炼前先将矿石粉碎 B.灌制川味香肠时，添加花椒 C.灭活疫苗在2~8℃下冷藏存放 D.洗农服时使用加酶洗衣粉 4同温下，若3M(g)+2N(g)一3R(g)K,=m,则反应受R(g)一号M(g)+N(g)的K,= A.-I m B、 m C.m 5.向某恒温恒容密闭容器中充人1 mol CO,(g)和4molH(g),发生 反应CO2(g)+4H:(g)=CH(g)+2HO(g)△H<0,其正反 应速率侧时间的变化如图所示。已知：t,min时，仅改变了一个反 应条件。下列有关该反应的说法正确的是 A.当容墨内气体密度保持不变时，该反应已达到平衡 Bt2min时改变的条件可能是加人了一定量的CO, m C.气体的总压强：p(Ⅱ)>p(I) D.平衡常数K:K(I)<K(Ⅱ) 6.甲醇与氧气反应过程中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是 能量 DI mol C(g)+4 mol H(g)+-4 mol O(g) 2836k灯 3446U mol CHOH(g)+15 mol O包 DI mol COxg)+2 mol H.Cg) 反应过园 【高二化学第1页（共6页】 A若形成1molC一O释放的能量为803kJ,则破坏1m©lH一0需吸收的能量为460k灯 B反应CH,OH(g)+20,(g—C0,(g)+2H,0)△H=-640W·molP C.1 mol CH,OH(g)的能量大于1 mol CO,(g)和2molH,O(g)的能量总和 D.反应CH.OH(+0,(g一C0,(g+2HOg每放出30日能量时，有1m1H-0生成 7.已知：N,(g)+3H(g)一2NH,(g)△H<0.下列图像中，能正确表示该反应的△G与T 关系的是 馆化剂 8工业上用氨气和氢气合成氨：N,(g)十3H,(g)店型压2NH,(g),从反应速率和化学平衡 两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强10~30MPa,温度为700K左右，催化剂为铁触媒. 下列有关工业合成氨的叙述错误的是 A在工业合成氨中，N,、H,的循环利用可降低成本 B.使用铁触蝶，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较快的反应速率 C上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度，压强等因素的影响 D.工业生产中，合成氨采用的压强越高，越有利于提高经济效益 9.已知反应4CO(g)+2NO,(g)一N,(g)十4C0,(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中 反应速率最快的是 A.v(CO)=0.4mol·L-1·s B.v(NO,)=0.2mol·L1·min C.o(Nz)=3.0mol·L1·min' D.(C0,)=0.1mol·L1·s 10.在催化剂作用下，向恒容密闭容器中通入人等物质的量的 1异丁烯的转化术/% 甲醇和异丁婚，分别在T:和T:温度下发生反应： 100 CH,OH(g)+CH,-C(CH,):(g)(CH,COCH,(g) M A △H.异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示，下 列说法正确的是 A.T<T,△H>0 BT,和T:温度下，A点均达到了平衡状态 C.正反应速率：u(M)<u(B) 60120180240/mm D.T,温度下若容器内起始总压为Pk炉，则用分压表示的该反应的平衡常数K。-1kP 11,弱酸的电离是分步进行的，H,CO,的电离方程式为H,CO,一HCO;+HK、HCO 一CO+H”Ke·下列说法错误的是 A.H:CO,属于二元弱酸 B.适当升高温度，有利于HCO方一CO十H'平衡正向移动 a C向碳酸溶液中滴加NaOH液，当c(H,C0,)=c(CO)时，该溶液中c(H)=√ DH,C0,一HC0;+H的平街常数表达式为K-HC0),cH) c(H,CO,) 【高二化学第2页（共6页1】 12.常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。 躺酸 HCIO H:CO H:SO, HF K K=1.4X10 4.0×10 Ka=5.6×10 Ke=1.5X10- K。=60X104 6.3×10- 下列离子方程式正确的是 A.向HCIO溶液中滴加NaF溶液：F十HCIO一HF+CIO B.向K:C2O,溶液中滴加HF溶液：CO+2HF一H,C,O,+2F C.向NCIO溶液中滴加H,SO,溶液：H,SO,+2CIO一2HC1O+SO D.向Na,SO,溶液中滴加少量HC2O,溶液：2SO+H,CO,一CO+2HSO万 13.下列图像与对应叙述不相符的是 t/(mol.L-s") 加水 A.图甲：阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B.图乙：某温度下发生反应CO(g)十H:O(g)一CO2(g)十H:(g),1s时刻改变的条件可 能是加人催化剂 C图丙：对于图中反应，升高温度，该反应的平衡数增大 D.图丁：将冰醋酸加水稀释，b点时醋酸的电离程度最大 14.酸性CuC2溶液的主要组成为HCI与CuC,(HCl与CuCl:会络合为H,CuCl,),其具有溶 铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常用于印刷线路板(PCB)的刻蚀 刻蚀原理：Ca(s)+H,CuCl,,(aq)一H:CuCl(aq)+CuC1(s)、CuCI(s)+2HC1(aq) H,CuCl,(ag), CuCl,溶液中存在平衡：[Cu(H,O),++4C1一[CuC,]-+4H,O△H>0K. (蓝色) (黄色) 盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuC,浓度相同，盐酸浓度分 08 别为1.5ml·Lt、25mol·L、3.0mol·L1时， c(H,CC,)时间的变化曲线如图所示。下列说法铅误的是 A加热CuC以溶液，溶液由蓝色变为黄色，平衡常数K 增大 B在CC,溶液中加人少量NaC周休，平衡正向移动写。， C转化率增大 0.0 C.2min后速率变缓慢的可能原因是反应生成的固体CuC 0 覆盖了铜，阻碍反应进行 D.c(Hg)=L5ol·L1时，在0一1.5nin内.HCC的平均生成速率为02mol·L1·mn 15.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水H 稀释至体积均为V,溶液pH随g立的变化关系如图所示，下列 6 叙述错误的是 A常温下：K,(HB)>K,(HC) B.pH=2的上述三种溶液溶质的物质的量浓度：c(HA)>c(HB) >c(HC) 【高二化学第3页（共6页1】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp C若e亡-4时，对上述三种溶流同时升高湘相同温度，则农号诚小 D.a点溶液的导电性强于b点溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角，回答下列间题： (1)一定条件下，氧气转化为臭氧要吸收能量，下列符合该过程能量变化的示意图为 (填标号)， 儿反应物 生成物 反应物 生典拉 反皮药 生成物 反痕物生成物 反克过型 反应过程 反成过程 反应过程 D (2)已知：①Cl(g)+2NhOH(ng)一NnCI(ng)+NaCIO(ng)+H:O(I) △H,=-101.1kJ·mol- ②3 NaCIO(ag)—NaCIO,(ag)+2NnCl(aq)△Hz=-112.2kJ·mol1 则反应3Cl,(g)+6NaOH(ng)一5NaCl(nq)+NaClO,(ag)+3H:0(I) △H= kJ·mol- (3)工业上常用催化氧化的方法将NH,转化为N:,涉及反应NH,(g)+3O,(g)一2N(g)+ 6H,O(g)△H,=一x(x>0)k·mol~1,部分化学键的键能如表所示. 化学键 NeN 0-0 O-H N-H 键值/(k·mo') d ①向该反应中加人适宜的能化剂，则△H,将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ②反应4NH,(g)+3O:(g)一2N(g)+6H:O(I)△H,=-y(y>0)J·mol',则王 (填>"“<”或=")y ③键能是指气态分子中】mol化学健解离成气态原子所吸收的能量，x= (用含 a,b、c、d的代数式表示) (4)某化学小组用50mL0.50mol·L-1醋酸溶液.50mL0.55mal·L 画度计 NOH溶液和图示装置进行中和反应反应热的测定实险， 一硬纸板 ①从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仅器是 :NnOH溶液 醇低条 稍过量的原因是 ②该实验进行了三次，实验数据记录如下： 起始出度，/℃ 实验次数 终止温度：/℃ 醒位溶液 OH溶液 平均值 1 24.2 24.0 24.1 27.4 2 25.0 25.4 25.2 30.3 3 23.9 23.9 23.9 27.0 近似认为0.50mol·L.醋酸溶液和0.55mol·1,OH溶液的密度都是1g·cm3,中 和后生成溶液的比热容c=4.18J·g1·℃一，通过以上数据计算，中和反应反应热 △H,= kJ·mo-1 ③实验测得中和反应反应热的数值小于56.1kJ·mo(计算值)，产生偏差的原因可 能是 (填标号)。 入实验装置保温、隔热效果差 【高二化学第4页（共6页1】 B.用量简量取醋酸溶液的体积时仰视读数 C.一次性把NOH溶液倒人盛有醋酸溶液的小烧杯中 D.用温度计测量醋酸溶液的起始温度后直接测量NOH溶液的温度 17.(14分)通过测量KMO,与H,C,O,(草酸)在酸性溶液中发生氧化还原反应生成CO,气 体的休积，来探究化学反应速率的影响因素（实验中所用KMO:溶液已用稀硫酸酸化）. 实验装置如图甲所示，实验时将A溶液一次性加人B溶液中，A,B溶液的成分见下表. A溶液 B溶液 实验 A溶液 B溶液 ① 2ml.0.10mol·1IHC0,aq） 4 mL.0.01 mol .L KMnO.(an) @ 2 mL.0.20 mol L-H:C:O.(ag) 4 ml.0.01 mol L-KMnO.(aq) 回答下列问题： (1)写出该实验中反应的化学方程式： (2)盛装A溶液的仪器名称是 (3)该实验探究的是 对化学反应速岸的影响。 (4)若实验①在2min时收集到了2.24mL(标准状况下)CO,则在0~2min内， u(MnOi)≈ (结果保留三位有效数字)mol·L·min(反应时溶液体积变 化忽略不计)，实验②收集2.24mL(标准状况下)C0,所需时间： (填“>“=" 或“<")2min, 反 (5)除通过测定产生相阿休积气休所需时间来比较反应速串外，本 实验还可通过测定 来比较化学反应速串。 (6)小组同学发现反应速率变化情况如图乙所示，其中1一4，时间段 内速半变快的主要原因可能是①产物M如+是反应的催化剂， 时同 ② 18.(13分)C,H,是一种重婴的化工原料，其在生产、生活中具有广泛的应用，回答下列问题： (1)恒容密闭容器中，等物质的量的C,H,和SO:发生的总反应为3C,H,(g)十SO,(g)一 3C,H,(g)十H:S(g)十2H:O(g),达到平衡时，部分相关物质的物质的量分数随温度的 变化关系如图所示。 CiHAg) 100 湛度℃ 500 ①该反应的平衡常数表达式为K= ②曲线b表示 (填“CH,H,S"或“H,O")的物质的量分数随温度的变化关系. 【高二化学第5页（共6页1】 ③Q点时CH,的消耗违率 (填“>"“<”或“=")曲线c对应物质的生成速串。 (2)可用CO,氧化烷烃脱氢制取烯烃，向密闭容器中充人C,H,,CO,和Hc(体积比为 1:1t2),排持压强为p。kPa,发生反应CH(g)+CO,(g=CH(g)+H,O(g)+CO(g), 测得CH,(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示。 喇 200 T/C ①随着温度的升高，该反应的平衡常数将 (填“增大“减小”或“不变”)，判断的 依据为 ②混合气体中CH,的分压：b (填“>"“<”或“=")c, ③混合气体中所含碳元素的质量分数：w(a) (填>“<”或“=")w(b). 19.(14分)氯资源的循环利用可提高物质的利用率，也是践行绿色化学理念的重要举措。 (1)工业上可用O,将HC1转化为C1,. 已知：H:(g)+Cl,(g)一2HCI(g)△H,=-183.0kJ·mol1 2H,(g)+O2(g)-2H:O(g)△H,=-483.6kJ·mol1 则反应1：O(g)+4HC1(g)2Cl:(g)+2H:O(g)△H=kJ·mol1:该反 应的△S (填“>"或“<")0. (2)在恒温恒容的密闭容器中发生反应1，下列叙述表明该反应已达到平衡状态的是 (填标号). .气体总压强不随时问变化 山.混合气体的密度不随时间变化 c消耗1molO:的同时有2 mol Cl2生成 d混合气体颜色深浅不随时间变化 (3)工业上使用催化剂催化反应1的发生，在 万 neu(HC)ng(O)=1:1时.将HC、 -B-Tit O:的混合气以不同流速通过装有催化剂 的皱应雀.不通度下出口处d转化年峰 与HCI流速的关系如图所示.流速低于 0.12mol·h时HCI转化率可近似为平型 衡转化率。 0.19.601 ①T:、T:的大小关系：T (填 “>"或“<")T:, 0 0.10 014 018 ②此生产工艺中，可提高HC转化率的措 1H1撞/mal-h 施有 (写两项即可) ③相同流速下，比较T,℃、T:℃下HC1的转化率，较高流速下a>b,较低流速下a,< b,请解释较高流速下a>b的原因： ①T:℃下反应1的平衡常数K,= 一·（注意：需用平衡时物质的量分数代替平 衡浓度计算) 【高二化学第6页（共6页1】 CS扫描全能王 回使 3亿人都在用的扫描APp