江苏省泰州中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

江苏省泰州中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题 (考试时间：75分钟：总分：100分) 命题人：郑洁 审题人：石清泉 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.地下溶洞中钟乳石的形成过程 B.戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.利用沸水与FCL3饱和溶液制备胶体 2.下列说法正确的是 A.Na,O2属于碱性氧化物 B.Na原子的结构示意图为 C.O2与0，互为同素异形体 D.NaO2中阴阳离子的个数比为1：1 3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 浓HCI 气体 MnO. NaHCO 饱和溶液 甲 公 A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MmC12:4H2O 4.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还 成丹砂”。这句话涉及的反应之一为：Hg$+O2=Hg+SO2。下列有关说法不正确的是 A.该反应属于置换反应 B.Hgs属于电解质 C.SO2既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1molS02转移4mol电子 5.下列指定量不相等的是 A.等质量的S6与S8所含的硫原子数 B.相同质量的O2分别完全转化为Na20和Na2O2时转移的电子数 C.相同温度下，20mL1mol-L的A1C13溶液与10mL3mol·L的CaCl,溶液含有的氯离子数 D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数 6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A.强碱性溶液：Na、Mg2、NO3、SO B.含大量S0的澄清溶液：Mg2、Ca2+、C、NO C.澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SO、C D.经酸化的0.lmo/LKI溶液中：Na、K*、ClO、OH 高一化学试题第1页共7页 7.下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系均正确的是 选项 A 分 C D 物质 过氧化钠 小苏打 漂白粉 烧碱 有效成分的化学式 Na202 Na2CO3 CaCl2 NaOH 用途 供氧剂 发酵粉 消毒剂 治疗胃酸过多 阅读下列材料，完成8~10题： NaCI是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H,将 C2溶于水可制得氯水，常温下，将Cl2通入冷的NaOH溶液中可得到以NaCIO为有效成分 的漂白液。向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入过量的CO2可析出NHCO3晶体，分离出 NaHCO3晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料NH4CI。 8.下列离子方程式正确的是 A.向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3+OH=CO2↑+H2O B.电解跑和NaC溶液的反应：2Cr+2H通电C,↑+H,个 C.C2通入水中制氯水：CL2+H,0≠2H+CI+CI1O D.向NH,HCO,溶液中加入过量稀NaOH溶液： NH;+HCO;+2OH=H,O+CO+NH,.H,O 9.下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A.C2能溶于水，可用于工业制盐酸 B.NaCIo溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C.NH4CI受热易分解，可用作氮肥 D.NaClo有强氧化性，可用于水体消毒 10.下列说法正确的是 A.氢气能在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟 B.析出NaHCO3晶体后的母液中溶质仅为NH,Cl C.漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强 D.在氯水中加入NaHCO3粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HC1和HClO 11.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A.Fe→FeCL,o路流→Fe(Ol B.NaCI(aq)-co,→NaHCO,a→Na,Co, C.Cu2(OH),C0,△→Cu0Ho→Cu(OH)2 D.CL2H,0→HC10光图→HC1 高一化学试题第2页共7页 12.下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/L酸性KMnO4溶液，溶 A 液褪色 H2O2具有氧化性 B 对某碱性溶液进行焰色试验，·火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入 样品未变质 CaCl2溶液，无白色沉淀产生 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生 D 该溶液中含有C1 成 13.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说 硫酸化学纯(CP) 法正确的是 (500ml) A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L 品名：疏酸 B.配制100ml4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0mL 化学式：H2S04 相对分子质量：98 C.该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% 密度：1.84g/ml D.取该疏酸100mL,则浓度变为原来的1/5 质量分数：98% 14.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液， 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含b mol BaC2的溶液，恰好使硫酸根 离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 A.(b-a)/V molL-! B.(2b-a)/V mol-L! C.2(2b-a)/V mol-L-I D.2(b-a)/V mol-L- 15.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 灣 COz 海洋表面 CO2 吸收作用 Na,CO,_CaClz,钙化作用C光合作用 NaHCO. CaCO; (CH2O) A.该循环过程中未涉及氧化还原反应 B.碳酸钠俗名纯碱，但属于盐类 C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D.钙化作用的化学方程式之一为CaCl2+2NaHC0,=CaC0,↓+C02↑+H,0+2NaC1 16.已知反应：①S02+2Fe3+2H20=S0+2Fe2+W:Cr20?+aFe2*+bH-R3+Fe3t+H20(未 配平)。下列有关说法正确的是 A.方程式①中W为4OHB.a=6,b=7 C.还原性强弱：Fe2>S02 D.反应Cr20+3S02+2H=2Cr3+3S02+H20能发生 高一化学试题第3页共7页 17.室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室（容积相同）各充入一定量H和C2,且恰好 使两容器内气体密度相同，打开活塞，一定条件下使H与C2充分反应生成氯化氢气 一定条件 体：H2+Cl2 2HC1,恢复到原温度后，下列判断正确的是 C12 A.开始时左、右两室分子数相同 B.最终容器内还有C2存在 C.反应前后H2室压强相同 D.最终容器内密度与原来相同 18.一种借用CeO2/CO2-x的转化，消除NH、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正 确的是 A.反应①是一个非氧化还原反应 B.反应②中N2只是氧化产物 NH3、NO、O2 C.利用上述转化有利于缓解温室效应 02 -CeOz N2、H2O D.该过程的总反应可能为 高温 低温 反应① 反应② 4NH3+2NO+202=3N2+6H20 19.利用NaC1O和尿素[CONH2)](尿素中N元素的化合价为-3)反应制备N2H4H0(水合 肼)的实验流程如图所示： NaOH溶液 尿素 CL,一步骤I一→步骤I上步骤Ⅲ→…水合肼 Na,CO, 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4HzO有强还原性，能与NaCIo剧 烈反应生成N2。下列说法不正确的是 A.步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴 B.步骤I制备NaCIO溶液时，若溶液中NaCIo与副产物NaCi1O3的物质的量之比为5：1， 则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3 C.步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClo作为氧化剂 D.步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaCIO碱性溶液中 20.电石（成分为CC2)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除 去电石渣浆（含CaO)上层清液中的S2-,并制取石膏CaS042H20。 H.O MnSO 过程】入 Cao- →Mm(OH)2 之MnO3 过程Ⅱ CaS02H,0《—s0←0s,0 S2 下列说法不正确的是 A.过程I中的反应会使溶液的碱性减弱 B.过程Ⅱ的离子方程式为4Mm0}+2S2-+10I*=4Mn(OH2+S20+H20 C.将上层清液中0.1mol的S2转化为S0，,理论上总共需要0.2mo1的02 D.由上述转化过程可知，氧化性：MnO<O2 高一化学试题第4页共7页 二、非选择题：共3题，共40分。 21.(9分)对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义。 有十种物质①石墨：②钠：③乙醇：④氨气；⑤硫化氢：⑥碳酸氢钠固体：⑦氢氧化钡溶 液；⑧纯醋酸：⑨氧化钠固体：⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是 属于非电解质的是 (2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 若④和⑤中所含氢原子数相等，则 ④和⑤的质量之比为 (3)写出©在水中的电离方程式 写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程 式 (4)向两份相同的滴有酚酞的Ba(O田2溶液中，分别滴入导电能力大致相同的H2SO4 NHSO4溶液，混合溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率 传感器可用于测定溶液的导电能力。 稀硫酸 ① 电导率 传悠器 滴有酚酞溶液 ② 的Ba(OH)2溶液 滴入溶液的体积 图1 图2 ①从开始至a点，除导电能力发生变化外，还观察到烧杯中的实验现象有 ②b点溶液中发生中和的OH与未反应的OH之比为 22.(16分)84消毒液、C102是常见的含氯消毒剂。 100 I,NaClo广泛用作水处理剂及漂白剂。 80 已知：25℃时NaCIO溶液中HC1O、CIO~物质的量分数随pH 60 0 的分布如右图所示。 20 (I)工业上将C2通入7molL的NaOH溶液中制备NaCl0。 77.58 ①制备NaCIO的化学方程式为 pH ②溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有」 填化学式)。 Ⅱ.NaCIO2是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下： NaClo, 食盐水 硫酸、SO 反应 电解 结晶、干燥 →NaCIo2产品 回收 尾气吸收 →成品液 NaHSO NaOH、HO2 高一化学试题 第5页共7页 (2)写出“反应”步骤中生成C1O2的化学方程式 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和C+，要加入的试剂分别 为 。精制时如何证明Ca24已经完全除尽： (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量CO2,写出其反应的离子方程式： 一个完整的氧化还原反应往往可以拆成两个半反应，一个为“氧化半反应”，另一个为“还原 半反应”，两个半反应可以通过叠加得到总反应。如Zm+Cu2=Zn2+Cu的氧化半反应为Zn-2e =Z2*,还原半反应为Cu2+2e=Cu。则上述“尾气吸收过程中的离子方程式对应的氧化半反 应为 (请将化学计量数化到最简整数比)。 L.用CIO2处理过的饮用水常含有一定量有害的CIO2。我国规定饮用水中C1O2的含量在 0.1~0.8mgL。测定水样中ClO,的含量的过程如下： ①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。 ②加入足量的K1晶体。此过程发生反应：2C1O2+2I=2C1O,+L2 ③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00×103 mol.L Na2S,O,溶液至溶液蓝色刚好 褪去，消耗Na2S203溶液7.45mL。此过程发生反应：2S2O}+L2=S,O。+2I厂。根据上述数 据计算并判断该水样中CO,的含量是否符合国家规定 。(请写出计算过程) 23.(15分)我国将力争2060年前实现碳中和，C02的捕捉是减少碳排放的措施之一，资 源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。 (1)一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。 NaOH溶液 CO 含量高的气体捕捉室 反应、分离 高温反应炉 →C02(储存利用) CaO C02 含量低的气体 ①捕捉室中CO2与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ②“反应、分离环节分离物质时用到的装置是 。(从下图中选择) ③整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。 高一化学试题第6页共7页 (2)实验室模拟捕捉回收C02,需要用480mL1.00mol-L1NaOH溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒 根据计算用电子天平（准确度0.01g) 称量NaOH固体 g ②配制过程中，会造成所配制NOH溶液的物质的量浓度偏大的是 A.定容时俯视视刻度线 B转移前，容量瓶内有蒸馏水 C定容时水加多用胶头滴管吸出 D移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 (3)Ca0固体可以捕捉回收C02。研究表明CaCO,H,0热分解制得的Ca0疏松多孔，具 有良好的C02捕捉性能。取1.46gCaC,0,H0(相对分子质量为146)进行加热（曲线中共 涉及到三步分解反应)，固体质量随温度变化如图所示： 固体的1.46 质量/g 1.28 1.00 0.56 0 200 400 600 8001000 温度/℃ ①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式 0 ②据图分析，CaO固体捕捉CO2的反应温度应 填“高于”或“低于”)800℃。 (4)Au@TO,蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如 图所示。制得的甲烷(CH4)通过两步法可制取H2,原理如图所示。 CH4、H2O CH(g) CO(g)、H(g 紫外线 C05 NiFe2O4 高能NiO、FeO H20 ATi0 空心球催花剂 H2(g) H2O(g) 02 ①已知CH4中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的n(CH,):n(O2)= ②写出两步法的步骤ⅱ的化学方程式 高一化学试题 第7页共7页 江苏省泰州中学2025~2026学年度第一学期期中考试 高一化学试题参考答案 一、单项选择题：共20题，每题3分，共60分。每题只有一个选项最符合题意。 2 4 J 6 B C D B C A 8 9 10 11 12 13 14 D D D D c 15 16 17 18 19 20 A D D D D B 二、非选择题：共3题，共40分。 21.(9分)除标注外，其余每空1分 (1) ①.①②⑦ ②.③④ (2) ①.2：1 ②.1：3 (3) ①.NaHCO3-Nat+HCO, ②.NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3l+NaOH+H2O(2分) (4) ①.溶液中有白色沉淀生成，溶液颜色由红色逐渐变浅至褪色 ②.1：1 22.(16分) I.(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O (2分) ②C10、CI(1分) Ⅱ.(2)2NaCI10,+SO2+HzS0,=2NaHS0,+2C1O2个(2分) (3)NaOH溶液(1分)Na,CO,溶液(1分) 取适量上清液，滴加Na,CO,溶液， 若无白色沉淀生成，则证明C:2+已经完全除尽。(2分) (4)20H+H202+2CI02=2C102+02+2H,0(2分) H202-2e+20H=02+2H20(2分) Ⅲ不符合： 由2C102+2T=2C1O,+12和2S20}+H2=S,06+2I,得n(C102):n(S203)=11,(1分) 则25.00mL水样中 n(C102)=n(S203)=l.00×10-3mol/L×7.45mL×10-3L/mL=7.45×10mol,(1分) 高二化学试题答策，第}页，共2页 则C10,的含量为：7.45×10mol×67.5 g/mo1x10'mgg=20.115mg/L>0.10.8mg/L 0.025L 故不符合。(1分) 23.(15分) (1) ①20H+C02=C0}+H,0(2分)②C(1分)③Na0H、Ca0(1分) (2) ①.500mL容量瓶、胶头滴管(2分) 20.00(1分)②.A(1分) (3) ①.CaC,0 40~600℃CaC0,+C0个(2分)②.低于(1分) (4) ①.1：2(2分)②.NiO+2FeO+H,0=H2+NiFe,04(2分) 高二化学试题答案，第2页，共2页