精品解析：河南濮阳市油田第三高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026—2027学年度高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及了化学变化 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是一种弱酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧生成和等新物质，属于化学变化，A正确； B．“漉”是将固体沙和金分离的操作，相当于过滤，B正确； C．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的物理现象，无新物质生成，属于物理变化，不属于化学变化，C错误； D．陈醋中的醋酸（）在水溶液中仅能部分电离，是一种弱酸，D正确； 故选C。 2. 下列有关物质性质或用途与解释均正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A NaCl溶液可以导电 通电时，NaCl电离成自由移动的阴阳离子 B 维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ 维生素C具有氧化性 C 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的O2发生反应生成Na2O2 D NaHCO3可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl在水分子作用下电离为自由移动的离子，电离过程不需要通电，A错误； B．被还原成，维生素C具有还原性，B错误； C．新切开的钠表面很快变暗，是钠常温下与空气中的反应生成导致的，C错误； D．既可以和发酵过程产生的有机酸反应生成，受热时也会分解释放，无害气体使糕点蓬松，用途和解释均正确，D正确； 故选D。 3. 下列关于和的说法不正确的是 A. 相同条件下，溶液的碱性比溶液的碱性强 B. 等浓度时，滴加少量盐酸，立即产生气体的为 C. 可以用澄清石灰水区分和溶液 D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解程度大于，导致同浓度时碳酸钠溶液碱性更强，A正确； B．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成气体，而碳酸钠需先转化为碳酸氢钠再反应，故滴加少量盐酸时，立即产生气体，B正确； C．澄清石灰水与和反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法区分，C错误； D．饱和碳酸钠溶液中通入足量，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠，导致沉淀析出，D正确； 故选C。 4. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水中起漂白作用的是具有强氧化性的，无漂白性，A错误； B．氯水中含，与反应生成气体，有气泡产生，说明氯水中有存在，B正确； C．为浅黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明含有，C正确； D．氯水中含有氯离子，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，D正确； 故选A。 5. 有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A. 两者的阴、阳离子个数比均为1：2 B. Na2O2和Na2O都是碱性氧化物 C. Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O中阳离子为、阴离子为，Na2O2中阳离子为、阴离子为，二者阴、阳离子个数比均为1：2，A正确； B．Na2O2与酸反应除生成盐和水外，还生成O2，不属于碱性氧化物，B错误； C．Na2O2与水反应时，Na2O2中价的氧元素部分升价为价、部分降价为价，因此Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．二者久置在空气中，都会先与水蒸气、反应，最终都生成稳定的Na2CO3，D正确； 故选B。 6. 下列离子组在指定条件的溶液中，一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2的溶液中：、 、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入Na2O2的溶液中，与水反应生成NaOH，可与反应生成，和反应生成碳酸钡，不能大量共存，A错误； B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，与反应生成弱电解质HClO，B错误； C．澄清透明不代表溶液无色，澄清透明的溶液中，所给各离子间不反应可以大量共存，C正确； D．碳酸钠溶液中含大量，可与反应生成水和二氧化碳，与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 将锌粒加入稀硝酸中可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，下列说法正确的是 A. 氧化性：Zn>N2O B. 氧化剂和还原剂的个数比为5：2 C. Zn(NO3)2是还原产物，N2O是氧化产物 D. 反应中理论上有硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【分析】该反应中，Zn化合价升高，失去电子，发生氧化反应，Zn是还原剂，Zn被氧化为Zn(NO3)2，Zn(NO3)2为氧化产物；硝酸中氮元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，HNO3是氧化剂，部分硝酸被还原为N2O，N2O是还原产物。 【详解】A．由分析可知，HNO3是氧化剂，Zn(NO3)2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此氧化性：HNO3>Zn(NO3)2，A错误； B．HNO3是氧化剂，Zn是还原剂，参加反应的10个HNO3中，有2个HNO3中的氮元素化合价降低，被还原的是2个HNO3，氧化剂和还原剂的个数比为1：2，B错误； C．Zn元素化合价升高，Zn(NO3)2为氧化产物，硝酸中N元素化合价降低，N2O是还原产物，C错误； D．参加反应的10个HNO3被还原的是2个，故该反应理论上有硝酸被还原，D正确； 故选D。 8. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有 B 向溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有产生 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸产生气体并使石灰水变浑浊，可能由碳酸根离子或碳酸氢根离子与盐酸反应生成二氧化碳，A错误； B．先加后加盐酸产生沉淀，可能由银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，无法排除银离子的干扰，B错误； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，溶液强碱性使酚酞变红后褪色；加入后产生氧气，说明反应过程中生成（在催化下分解），C正确； D．直接加产生白色沉淀，可能由氯离子或碳酸根离子等引起，未排除其他干扰，D错误； 答案选C。 9. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A. 脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 B. 投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C. 观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D. 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白烟 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应生成氧气且放热，脱脂棉燃烧可证明，A正确； B．Na先和反应生成NaOH和，NaOH再和发生复分解反应生成和，所以不能得到Cu，B错误； C．灼烧固体药品Na应该用坩埚，不能用蒸发皿，Na燃烧不火星四溅，C错误； D．HCl遇水蒸气产生盐酸小液滴，所以产生白雾，D错误； 故选A。 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 金属Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4反应至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. 澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 向溶液中通入气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na与CuSO4溶液反应是先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2，不能置换出Cu，A错误； B．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4反应至中性，即氢离子与氢氧根恰好完全反应，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B正确； C．Ca(OH)2与过量CO2反应生成酸式盐Ca(HCO3)2，离子反应为OH-+CO2=HCO，C错误； D．因为H2CO3的酸性弱于HCl，向CaCl2溶液中通入CO2无明显现象，不反应，D错误； 故选B。 11. 下列装置或操作能达到实验目的的是 目的 A．验证碳酸钾溶液中的K元素 B．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 装置或操作 目的 C．探究氯气漂白性的微型实验验证 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验检验K元素时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄色火焰干扰，图中直接观察无法排除干扰，不能检验K元素，A错误； B．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备胶体，B错误； C．关闭Ⅱ，打开I，湿润的氯气能使布条褪色；关闭I，打开Ⅱ，湿润的氯气被干燥，不能使布条褪色，因此干燥的氯气没有漂白性；C正确； D．要证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，应将热稳定性更好的Na2CO3置于温度更高的外管(大试管)，NaHCO3置于温度更低的内管(小试管)，该装置药品放置顺序错误，无法达到实验目的，D错误； 故选C。 12. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. 漂白粉(s) B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解NaCl溶液可生成，但工业制漂白粉需要与石灰乳反应，A错误； B．钠单质加热条件下生成的是过氧化钠，B错误； C．碳酸酸性强于，溶液通入可生成，但光照分解生成和，C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成HCl用于工业合成盐酸，再酸碱中和得氯化钠，D正确； 故选D。 13. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A. 由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化，图(3)表示氯水的pH值变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照时分解生成强酸和，反应方程式：，A正确； B．是弱电解质，不能拆分为离子，与水反应的离子方程式：，B正确； C．光照过程中HClO分解生成HCl，浓度不断增大，氯水的pH应该逐渐减小，对应图(1)的下降趋势；而氯离子浓度随反应进行不断升高，对应图(2)的上升趋势。图(3)数值从18左右上升到21左右，不可能是pH的变化，C错误； D．充分光照后，氯水中完全反应，具有漂白性的完全分解，因此氯水的浅黄绿色消失，漂白性逐渐消失，D正确； 故选C。 14. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A. 原溶液中一定含①④⑥  B. 该实验无法确定是否含有⑤ C. 原溶液中一定不含的离子只有②③⑦  D. 实验2的白色沉淀是和 【答案】A 【解析】 【分析】溶液无色，直接排除蓝色的；实验1中紫色石蕊变红，说明溶液呈酸性，存在，会和​反应生成​，因此一定不存在。实验2加生成白色沉淀，该沉淀只能是，说明原溶液存在；​会和生成沉淀，因此原溶液的一定不存在。由于实验2加入的​本身就引入了，因此实验3加​生成的沉淀无法证明原溶液原本含有。结合“每种离子数目均相等”的电荷守恒验证：已确定的阳离子带1个单位正电荷，阴离子​带2个单位负电荷，为了满足溶液电中性，必须还有1个带1个单位正电荷的阳离子，也就是；如果原溶液额外存在，正负电荷就无法平衡，因此原溶液一定不含。 【详解】A．根据实验现象可推出原溶液一定含、、，对应离子序号①④⑥，A正确； B．由分析可知，一定不含，B错误； C．原溶液中一定不含的离子有、、、，对应序号②③⑤⑦，C错误； D．原溶液含，与不能大量共存，故实验2的白色沉淀只有，无，D错误； 故选A。 15. 把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ） A. 作氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性： C. 是还原剂，具有还原性 D. 若有2个参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】由题意可知，反应中是反应物，反应后生成，则失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为。 【详解】A.具有氧化性，反应中碘元素化合价降低，得电子发生还原反应，做氧化剂，故A正确； B.根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为，故B错误； C.由分析可知，具有还原性，是反应的还原剂，故C正确； D.根据反应的离子方程式可知，有2个参加反应时，转移电子的个数为，故D正确； 故选B。 16. 为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①、③均为非氧化还原反应 B. 反应④中为还原产物 C. 反应⑤中和个数之比为 D. 和中铜元素的化合价相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为，反应③为，两个反应中各元素化合价均无变化，均为非氧化还原反应，A正确； B．反应④为，铜元素化合价从+2降低到+1被还原，为还原产物，B正确； C．反应⑤配平后为，和的个数之比为，不是，C错误； D．和中铜元素均为+2价，化合价相同，D正确； 故选C。 二、填空题(共52分) 17. 钠和铁是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 Ⅰ．物质类别和元素化合价是学习元素及化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）若②是淡黄色固体，写出①制备②的化学方程式_________________________________。 （2）若要除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3，离子方程式为_____________________________。 （3）若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，化学方程式为_____________________________。 （4）往Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为_____________________________________。 （5）往NaHCO3溶液中滴加少量石灰水，离子方程式为__________________________________。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的重铬酸根()离子，反应原理为： （6）该反应中___________元素被氧化，还原产物是___________。 （7）完成该反应方程式的配平___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） ①. ②. （7） 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图可知，①为单质，②为或，由此解答； 【小问1详解】 若②是淡黄色固体，则②为，与氧气在点燃的条件下生成，因此化学方程式为； 【小问2详解】 除去溶液中的可以加入适量的，与反应生成和水，因此离子方程式为； 【小问3详解】 除去固体中的可以直接加热，受热分解为、和水，因此化学方程式为； 【小问4详解】 溶液中加入少量盐酸，生成和，因此离子方程式为； 【小问5详解】 加入少量的，设定系数为1，拆分为1个和2个，2个能与2个反应生成2个，其中1个与结合成为沉淀，因此离子方程式为； 【小问6详解】 该反应中中的铁元素从+2价升高到中的+3价，1个失去1个电子，被氧化作还原剂，元素被氧化；中的铬元素从+6价降低到中的+3价，1个得到6个电子，被还原作氧化剂，还原产物为； 【小问7详解】 1个失去1个电子，1个得到6个电子，根据得失电子守恒可知，和的化学计量数之比为，再根据原子守恒配平离子方程式为。 18. 化学实验是高中常考的知识点，请按要求填空。 Ⅰ．某化学社团为探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置。 【实验步骤及现象】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条复燃。 【实验装置分析】 （1）装置①制备CO2的离子方程式为______________________________。 （2）装置②是除杂装置，发生的离子方程式为________________________________。 （3）装置⑤中生成O2的化学方程式有_________________________、_________________________。 Ⅱ．中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： （4）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为______________(填化学式，下同)，试剂2为______________。 （5）流程Ⅱ中反应的化学方程式为_________________________________。 （6）流程Ⅲ灼烧生成纯碱，实验室灼烧可选择下列仪器中的_________(填仪器名称)。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （2）+H+=H2O+CO2↑ （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5） （6）坩埚 【解析】 【分析】Ⅰ．①中碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，反应为；②中为饱和碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体；③中为浓硫酸，干燥二氧化碳；④可以探究干燥二氧化碳与过氧化钠的反应时是否需要与水接触；⑤可以验证湿润的二氧化碳与过氧化钠的反应；⑥中碱石灰可以防止空气中的水和二氧化碳干扰实验，反应产生的氧气可用带火星的木条检验； Ⅱ．粗盐水中含有、、，要除去这些杂质，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，溶液在溶液之后加入，其作用除了除去和，则1、2依次为、；然后过滤，滤液主要成分为NaCl溶液，滤渣为、、和；往食盐水中先通氨气、后通二氧化碳，得到沉淀和氯化铵，煅烧过滤所得的，利用碳酸氢钠的热不稳定性，经煅烧分解从而获得纯碱，据此分析； 【小问1详解】 ①中碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳，其反应的离子反应方程式为：； 【小问2详解】 根据分析，②中为饱和碳酸氢钠溶液，除去二氧化碳中的氯化氢气体，离子反应为+H+=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 装置⑤中通入的是湿润的二氧化碳气体，生成氧气的反应、； 【小问4详解】 据分析，试剂1为，试剂2为； 【小问5详解】 饱和食盐水中通氨气、二氧化碳，生成碳酸氢钠的过饱和溶液，析出碳酸氢钠晶体，总化学反应方程式为：； 【小问6详解】 灼烧固体温度较高，应选用的仪器为坩埚。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题： （1）写出步骤①中的化学方程式，并用“单线桥”表示电子的转移和数目：_____________。 （2）步骤②反应的离子方程式______________________________________________________，氧化剂与氧化产物的个数比为_____________。 （3）操作X的名称为_______________；步骤③中除了生成K2FeO4外，还生成了另一种产物M，M的化学式为_____________。 （4）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_______________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 3：2 （3） ①. 过滤 ②. NaOH （4）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 【解析】 【分析】铁屑和氯气加热生成氯化铁，加入足量的NaClO溶液将铁元素氧化，并加入NaOH溶液，可生成高铁酸钠溶液，加入饱和KOH溶液过滤可得高铁酸钾固体，处理污水后生成氢氧化铁胶体。 【小问1详解】 步骤①中铁失电子，氯气得电子，化学方程式并用单线桥法表示该反应的电子的转移方向和数目； 【小问2详解】 根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，步骤②中发生的离子方程式为；ClO﹣做氧化剂，为氧化产物，物质的量之比为3：2； 【小问3详解】 Na2FeO4的溶解度比K2FeO4大，X操作为过滤，根据元素守恒可知，过程③中加入饱和氢氧化钾析出高铁酸钾晶体和NaOH； 【小问4详解】 实验室使用氯气通入氢氧化钠生成次氯酸钠和氯化钠来制备消毒液，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，改为离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。 20. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计下列装置进行实验。 （1）仪器A的名称______________。 （2）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________________。实验结束，立即将B中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______________(填序号即可)。 ①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰 （4）工业上利用E制备漂白粉，E中反应的化学方程式_________________________，漂白粉在空气中漂白的原理是(用化学方程式表示)___________________________。 （5）制备氯气的方法还可以为：，请改写离子方程式，并用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 先变红后褪色 （3）②③① （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】A装置为氯气发生装置，圆底烧瓶内的MnO2​与分液漏斗滴加的浓盐酸在加热条件下反应，生成，同时混有HCl杂质和水蒸气。B装置盛水，部分​与水反应生成HCl和HClO，因此B中溶液兼具酸性和漂白性。C组装置先通过湿润有色布条验证含水氯气可漂白，再经浓硫酸干燥氯气，最后通过干燥有色布条，对比证明干燥无漂白性。D中浓硫酸防止E中水蒸气进入Ⅲ装置，E中氯气与石灰乳反应制得漂白粉，F中NaOH溶液吸收尾气中多余的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 该仪器带有活塞，用于向反应容器中定量添加液体试剂，为分液漏斗； 【小问2详解】 该装置为与浓盐酸加热制取的经典装置，化学方程式为，B装置中盛有水，氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为。由于溶液中含有和(具有漂白性)，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色； 【小问3详解】 要验证氯气是否具有漂白性，需要对比干燥氯气和湿润氯气的漂白作用。从B出来的氯气带有水蒸气，首先通过湿润的有色布条(②)，观察到布条褪色；然后通过浓硫酸(③)干燥氯气；最后通过干燥的有色布条(①)，观察到布条不褪色。因此顺序为②③①； 【小问4详解】 E中盛有石灰乳，氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为。漂白粉在空气中漂白的原理是次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，反应方程式为； 【小问5详解】 在反应中，Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，得到电子；Cl元素的化合价由-1价升高到0价，失去电子。根据得失电子守恒，2个Cr原子共得到，6个Cl原子共失去。双线桥表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高一年级期中考试 化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 一、选择题(16个小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及了化学变化 B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中“漉”相当于“过滤” C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是一种弱酸 2. 下列有关物质性质或用途与解释均正确的是 物质的性质或用途 解释说明 A NaCl溶液可以导电 通电时，NaCl电离成自由移动的阴阳离子 B 维生素C能帮助人体将不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+ 维生素C具有氧化性 C 新切开的钠表面很快变暗 钠与空气中的O2发生反应生成Na2O2 D NaHCO3可做焙制糕点的膨松剂 NaHCO3能中和酸并受热分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于和的说法不正确的是 A. 相同条件下，溶液的碱性比溶液的碱性强 B. 等浓度时，滴加少量盐酸，立即产生气体的为 C. 可以用澄清石灰水区分和溶液 D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的，会产生沉淀 4. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列有关氯水成分的实验和结论错误的是 A. 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 C. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 D. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- 5. 有关Na2O2和Na2O的说法不正确的是 A. 两者的阴、阳离子个数比均为1：2 B. Na2O2和Na2O都是碱性氧化物 C. Na2O2和水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D. Na2O2和Na2O久置在空气中，最终都变为Na2CO3 6. 下列离子组在指定条件的溶液中，一定能大量共存的是 A. 加入Na2O2的溶液中：、 、、 B. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 碳酸钠溶液中：、、、 7. 将锌粒加入稀硝酸中可发生反应：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，下列说法正确的是 A. 氧化性：Zn>N2O B. 氧化剂和还原剂的个数比为5：2 C. Zn(NO3)2是还原产物，N2O是氧化产物 D. 反应中理论上有硝酸被还原 8. 室温下进行下列实验，根据实验操作及现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 溶液中一定含有 B 向溶液中先加入溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀 溶液中一定含有 C 向盛的小烧杯中加入蒸馏水至固体全部溶解，滴入酚酞，溶液先变红后褪色，加入产生气泡，能使带火星的木条复燃 加入蒸馏水后有产生 D 向溶液中加入溶液，产生白色沉淀 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A. 脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 B. 投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C. 观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D. 氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白烟 10. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 金属Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu B. 向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4反应至中性：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O C. 澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 向溶液中通入气体： 11. 下列装置或操作能达到实验目的的是 目的 A．验证碳酸钾溶液中的K元素 B．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 装置或操作 目的 C．探究氯气漂白性的微型实验验证 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 装置或操作 A. A B. B C. C D. D 12. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 A. 漂白粉(s) B. C. D. 13. 利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如图所示，下列说法中不正确的是 A. 由图(1)~(3)分析，预测光照时可能存在反应： B. 与水反应的离子方程式为： C. 图(2)可能表示溶液中氯离子浓度的变化，图(3)表示氯水的pH值变化 D. 充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将逐渐消失 14. 某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 A. 原溶液中一定含①④⑥  B. 该实验无法确定是否含有⑤ C. 原溶液中一定不含的离子只有②③⑦  D. 实验2的白色沉淀是和 15. 把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是（ ） A. 作氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性： C. 是还原剂，具有还原性 D. 若有2个参加反应，则转移10个电子 16. 为实现氯资源再利用，可将工业副产物通过Deacon催化法制成，该法的一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应①、③均为非氧化还原反应 B. 反应④中为还原产物 C. 反应⑤中和个数之比为 D. 和中铜元素的化合价相同 二、填空题(共52分) 17. 钠和铁是重要的金属元素，被广泛应用于冶金、建筑等领域，有着重要的工业利用价值。 Ⅰ．物质类别和元素化合价是学习元素及化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价-类”二维图。 请回答下列问题： （1）若②是淡黄色固体，写出①制备②的化学方程式_________________________________。 （2）若要除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3，离子方程式为_____________________________。 （3）若要除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，化学方程式为_____________________________。 （4）往Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为_____________________________________。 （5）往NaHCO3溶液中滴加少量石灰水，离子方程式为__________________________________。 Ⅱ．绿矾(七水合硫酸亚铁，)能够用于处理工业废水中具有强氧化性的重铬酸根()离子，反应原理为： （6）该反应中___________元素被氧化，还原产物是___________。 （7）完成该反应方程式的配平___________。 18. 化学实验是高中常考的知识点，请按要求填空。 Ⅰ．某化学社团为探究CO2与Na2O2反应时是否需要与水接触，设计了如下实验装置。 【实验步骤及现象】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条不复燃。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗的活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，观察到木条复燃。 【实验装置分析】 （1）装置①制备CO2的离子方程式为______________________________。 （2）装置②是除杂装置，发生的离子方程式为________________________________。 （3）装置⑤中生成O2的化学方程式有_________________________、_________________________。 Ⅱ．中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”，大大提高了食盐的利用率。某厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图如下： （4）流程I是对粗盐水的提纯，其中试剂1为______________(填化学式，下同)，试剂2为______________。 （5）流程Ⅱ中反应的化学方程式为_________________________________。 （6）流程Ⅲ灼烧生成纯碱，实验室灼烧可选择下列仪器中的_________(填仪器名称)。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。一种制备高铁酸钾以及利用高铁酸钾处理污水的部分流程如图所示，请回答下列问题： （1）写出步骤①中的化学方程式，并用“单线桥”表示电子的转移和数目：_____________。 （2）步骤②反应的离子方程式______________________________________________________，氧化剂与氧化产物的个数比为_____________。 （3）操作X的名称为_______________；步骤③中除了生成K2FeO4外，还生成了另一种产物M，M的化学式为_____________。 （4）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，用离子方程式表示“84”消毒液的制备：_______________________________________。 20. 某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计下列装置进行实验。 （1）仪器A的名称______________。 （2）实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2的化学方程式为___________________。实验结束，立即将B中溶液滴在蓝色石蕊试纸上，可观察到的现象是________________。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_______________(填序号即可)。 ①干燥的有色布条②湿润的有色布条③浓硫酸④碱石灰 （4）工业上利用E制备漂白粉，E中反应的化学方程式_________________________，漂白粉在空气中漂白的原理是(用化学方程式表示)___________________________。 （5）制备氯气的方法还可以为：，请改写离子方程式，并用“双线桥”标明该反应中电子转移的方向和数目________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $