江苏省扬州中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

江苏省扬州中学2026-2027学年第一学期期中考试

                  高二化学（选修）               2026.11

试卷满分：100分   考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32   Fe—56   Zn—65

I卷（选择题，共39分）

单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．化学为实现社会可持续发展贡献巨大，下列说法不正确的是

A．大规模使用塑料袋，会造成白色污染     B．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染

C．斑铜中掺杂其他金属，其熔点比纯铜低   D．煤中只含有碳元素

2．下列化学用语的表达不正确的是

A．1H、2H、3H互为同位素                 B．H2O的分子结构模型：

C．NaCl的形成过程：                     D．CO2的结构式：O—C—O

3．实验室制备氨气原理为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2，下列关于该反应的说法正确的是

A．NH4Cl中只存在离子键                  B．该反应属于氧化还原反应

C．1mol NH3含3 mol“N-H”键             D．NH3、H2O都是共价晶体

4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是

A．H₂(g)+I₂(g)2HI(g) 形成的平衡体系，加压后颜色变深

B．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．2NO2(g)N2O4 (g)形成的平衡体系，升高温度后颜色变深

D．合成氨工业中将氨气及时液化分离

阅读下列材料，完成下面3个小题：

ⅤA族元素及化合物应用广泛。肼(N2H4)是常用的火箭燃料，其燃烧热为624 kJ·mol⁻¹。次磷酸(H3PO2)是为一元弱酸。P2O5是酸性氧化物，Sb2O3是两性氧化物；锑能与铅形成用途广泛的合金。

5．下列说法正确的是

A．N2H4和NH3互为同素异形体  B．基态磷原子核外电子排布式为3s²3p³

C．第一电离能：P＞S           D．P4是正四面体形分子，1 mol P4含4 mol P-P键

6．下列化学反应表示正确的是

A．NO2制HNO3的离子方程式：NO2+H2O=H⁺+NO+NO

B．Sb2O3与盐酸反应化学方程式：Sb₂O₃+6HCl=2SbCl₃+3H₂O

C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H⁺ +OH⁻ = H2O

D．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(g)  ΔH= - 624 kJ·mol⁻¹

7．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．肼具有还原性，可作为火箭燃料      B．P2O5能与水反应，可用于干燥氨气

C．NH3易液化，可用于工业制硝酸      D．锑铅合金导热性好，可用作电极材料

8．亚磷酸(H3PO3)可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．P原子的化合价为+5                

B．O原子不存在孤电子对

C．亚磷酸分子可与水分子形成分子间氢键        

D．结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等

9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是

A．纯碱工业：NaCl溶液 NaHCO3  Na2CO3

B．硝酸工业：N2  NO  HNO3

C．MgCl2(s)制备：Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2(s)

D．H2SO4制备：S SO3 H2SO4

10．K2FeO4和Zn在碱性条件下组成二次电池，放电原理如图所示。下列说法正确的是

A．在放电时，电子通过离子交换膜从右向左运动

B．在充电时，石墨电极上的电极反应式为：      

Fe(OH)3-3e⁻+5OH⁻=FeO+4H2O

C．在放电时，负极区电解质溶液的pH一定减小

D．在充电时，当阴极生成65 g锌，阳极消耗60gFe(OH)3

11．某同学进行下列实验：

已知：可用加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液生成蓝色沉淀的方法检验Fe2+。

下列说法不正确的是

A．生铁片发生吸氧腐蚀

B．中心区域的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C．边缘处的电极反应式为O2＋2H2O＋4e-=4OH—

D．交界处发生的反应为4Fe2+＋O2＋10H2O=4Fe3+＋4OH—

12．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示：

下列说法正确的是

A．CH4与C2H6中C原子杂化方式不同    

B．Ni不是该反应的催化剂                         

C．总反应的ΔH＞0            

D．“中间体1→中间体2”的活化能为98.61kJ/mol

13.利用CH4和CO2重整技术可获得合成气（主要成分为CO、H2），主要反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g)⇌2H2(g)+2CO(g)   ΔH1 

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)     ΔH2=41 kJ/mol 

反应Ⅲ：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)    ΔH3=206 kJ/mol 

不同投料配比随温度变化对出口合成气中

的影响如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH₁ =165 kJ/mol

B．对于反应Ⅰ，M点的平衡常数大于N点

C．= 2.5的曲线在约 900 ℃ 后呈上升趋势，

说明此时体系的反应以反应II为主