精品解析：江苏省扬州市红桥高级中学2024-2025学年第一学期期中考试高二化学

红桥高级中学2024-2025学年第一学期期中考试 高二选修化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B 减小N2O4浓度能加快反应速率 C. 缩小反应容器体积能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度能加快反应速率，故A错误； B．浓度越小反应速率越慢，减小N2O4浓度能减慢反应速率，故B错误； C．缩小反应容器的体积，反应物浓度增大，能加快反应速率，故C正确； D．2NO2(g)N2O4(g)是可逆反应，达到化学平衡时，NO2不能100%转化为N2O4，故D错误； 选C。 2. 如图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S。下列说法正确的是 A. Li＋向a极迁移 B. a极是正极 C. b极发生氧化反应 D. 电子从a极经外电路到b极 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a作负极，电极反应式为Li-e-=Li+，b为正极，电极反应式为FeS2+2e-+4Li+=Fe+2Li2S。 【详解】A．由分析可知，a作负极，b为正极，原电池中，阳离子Li＋向正极即b极迁移，故A错误； B．Li价态升高失电子，故a为负极，故B错误； C．b为正极，电极反应式为FeS2+2e-+4Li+=Fe+2Li2S，得电子，发生还原反应，故C错误； D．原电池工作时，电子从负极即a极经外电路流向正极即b极，故D正确； 故选：D。 3. 适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl C. 葡萄糖 D. 油脂 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸能导电，但盐酸是混合物，盐酸既不是电解质也不是非电解质，故A项错误； B． 氯化钠熔融状态下或者溶于水能导电，氯化钠是电解质，人体液和血液中含NaCl，属于人体内常见的电解质，故B项正确； C．葡萄糖溶于水或者熔融状态下均不导电，葡萄糖是非电解质，故C项错误； D．油脂的水溶液或熔融状态都不导电，油脂是非电解质，故D项错误； 故本题选B。 4. 甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A. H2→2H这个过程需要放出能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 该反应先发生物质变化后发生能量变化 D. 正反应过程的能量变化可用如图表示 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量，A错误； B．图示反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B错误； C．化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，说明发生化学反应的过程中同时伴随能量变化，C错误； D．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，D正确； 故选D。 5. 下列物质间的反应，其能量变化符合图的是 A. 葡萄糖在人体内氧化 B. 碳酸钙的分解 C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。 【详解】A．葡萄糖在人体内氧化的反应为放热反应，故A正确； B．碳酸钙的分解反应是吸热反应，故B错误； C．八水氢氧化钡与氯化铵晶体混合反应是吸热反应，故C错误； D．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故D错误； 故选A。 6. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 加工馒头时添加膨松剂 C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食物存放在冰箱中，可降低温度，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故A不符合； B．加工馒头时添加膨松剂，可使馒头疏松柔软，与改变反应速率无关，故B符合； C．包装袋内放置除氧剂，可防止糕点被氧化，减缓食物氧化速率，与减小反应速率有关，故C不符合； D．将铁矿石粉碎，可增大接触面积，可加快反应速率，与增大反应速率有关，故D不符合； 故选B。 7. 当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0达平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2转化率的是 ①升温②增加CO浓度③减小压强④加催化剂⑤减小Cl2浓度⑥降温 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①②③ D. ③④⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】①该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，COCl2转化率增大； ②增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率减小； ③该反应正向气体分子数增加，减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大； ④加催化剂只加快反应速率，对平衡无影响，不改变COCl2转化率； ⑤减小Cl2浓度，平衡正向移动，COCl2转化率增大； ⑥降温，平衡逆向移动，COCl2转化率减小； 故能提高COCl2转化率的为①③⑤； 故选：A。 8. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 0℃时， B. 向水中加入盐酸，变小 C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D. 电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．不是0℃时而是常温下，，A错误； B．平衡常数只受温度影响，故向水中加入盐酸，不变，B错误； C．将纯水加热至80℃，水的电离程度变大，变大，氢离子浓度变大故pH变小，C正确； D．电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氢氧化钠，加入氯化钠，氯离子会放电生成氯气，D错误； 故选C。 9. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HF为弱酸，存在电离平衡：加水稀释，平衡正向移动,但c()减小，故A不符合题意； B．电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，故B不符合题意； C．当溶液无限稀释时，不断减小，无限接近，减小，故C不符合题意； D．由于加水稀释,平衡正向移动,所以溶液中增大，减小，增大，故D符合题意； 故答案为D。 10. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(合成氨放热反应) B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 高压对合成氨有利 D. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H＜0，升高温度平衡逆向移动，工业上选用500℃左右不选用低温的原因是：有较快的反应速率、500℃左右催化剂的活性最大，不能用勒夏特列原理解释，A项符合题意； B．SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，鼓入过量空气，增大O2的浓度，平衡正向移动，有利于SO2转化为SO3，能用勒夏特列原理解释，B项不符合题意； C．合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大压强，平衡正向移动，即高压有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．H2S水溶液在存在电离平衡：H2SH++HS-、HS-H++S2-，加入NaOH，NaOH电离的OH-与H+结合成H2O，H+的浓度减小，上述电离平衡正向移动，S2-增多，能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 答案选A。 11. 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A. pH=2的乙酸溶液稀释为100倍后pH<4 B. 0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4 C. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 D. 等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的乙酸溶液稀释为100倍后pH<4说明乙酸在溶液中存在电离平衡，属于弱酸，故A不符合题意； B．0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4说明乙酸在溶液中部分电离，属于弱酸，故B不符合题意； C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等说明盐酸和乙酸溶液中的氢离子浓度相等，但不能说明乙酸是弱酸，故C符合题意； D．等浓度的盐酸的导电性强于乙酸溶液说明乙酸在溶液中部分电离，属于弱酸，故B不符合题意； 故选C。 12. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。 【详解】A. 如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，A错误； B. 将1 L 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中c（OH-）为0.1mol/L，则C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正确； C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中氢离子浓度为1.0×10－6 mol·L－1，溶液中的氢氧根离子浓度为=10-9 mol/L，此时由水电离产生的氢氧根离子即溶液中的氢氧根离子，且由水电离的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离的c(H＋)＝1.0×10－9 mol·L－1，C错误； D. 将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D错误； 故选B。 【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选点是酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。 13. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO+6H2O B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C. 电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极 D. 相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，a极氮气失电子变为硝酸根离子，电解质溶液呈酸性，电极反应式为：N2+6H2O-10e-=2NO+12H+，A错误； B．由图示可知，a极为阳极，失电子，电极反应式为：N2+6H2O-10e-=2NO+12H+，b极为阴极，得电子，电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH，则阳极区酸性增强、pH减小，阴极区酸性减弱、pH增大，B错误； C．a极为阳极、b极为阴极，电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极，C正确； D．a极电极反应式为：N2+6H2O-10e-=2NO+12H+，b极电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH，依据得失电子守恒，转移30mol电子时阴极、阳极消耗氮气的物质的量分别为5mol、3mol，即a、b两极消耗N2的物质的量之比为3:5，D错误； 答案选C。 二、简答题：共4题，共61分 14. 在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式_______，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=_______mol·L-1·min-1。 （2）该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______。 （3）下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。 A. 当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消耗 B. 反应体系内气体的密度不再发生变化 C. A与C的浓度之比为2：3 D. 反应体系内气体的压强不再发生变化 （4）t时刻，此时压强与初始压强的比值为46：49，则此时A物质的转化率为_______%，此时该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。 【答案】（1） ① 4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s) ②. 0.15 （2）增大压强或升高温度 （3）ABD （4） ①. 16% ②. 否 【解析】 【小问1详解】 由图像可得A、B为反应物，C、D为生成物，在0~2min内各组分得物质的量之比为，可得该反应得化学反应式为4A(g)+5B(g)6C(g)+4D(s)；0~2min内C反应速率为； 【小问2详解】 由图像可得2~3min内该反应正向进行，正反应速率加快，但2min时A、B的物质的量并未增加，可推得应为增大体系压强或者升温加快了的反应速率； 【小问3详解】 A．由反应式可得A与D的化学计量系数比为，则当时，反应到达平衡，当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消说明，反应到达平衡，A正确； B．混合气体的密度，且该反应左右两边气体系数不相等的反应，反应到达平衡时气体的总质量才不变，混合气体的密度不再发生变化，B正确； C．A与C的浓度之比与反应起始的投料比有关，浓度之比等于并不能判断反应到达平衡，A与C的浓度不再变化才能作为反应到达平衡的依据，C错误； D．该反应左右两边气体系数不相等的反应，反应到达平衡时，气体的总物质的量不变，体系恒容，则气体的压强不再变化，D正确； 故选ABD； 【小问4详解】 由图像分析可得起始时气体的总物质的量，在恒温恒容的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，可得t时刻起的总物质的量，设t时刻A消耗了xmol，根据反应式列三段式：，可得，解得，则A的转化率为；根据图像可得反应到达平衡时A消耗0.8mol，则t时刻反应未到达平衡。 15. 回答下列问题。 （1）下图为保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空： ①利用原电池原理保护钢闸门的是_______(填“丁”或“戊”)，在此过程中_______(填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。 ②戊装置中通电后，电子流向_______ (填“钢闸门”或“辅助阳极”)。 （2）某小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。加入2-3滴淀粉试液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液50.00mL。 (已知：I2+2=+2I-)。 ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为：_______。 ②滴定终点的现象是_______。 ③该试样中CuCl2•2H2O的质量分数为_______ (写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 丁 ②. Zn ③. 钢闸门 （2） ①. 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 ②. 最后半滴标准液滴入，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色 ③. 85.5% 【解析】 【小问1详解】 ①根据装置情况，丁是原电池装置，戊是电解池装置。利用原电池原理保护钢闸门的是丁，在此过程中Zn失电子。 ②戊装置是外加电流的阴极保护法，通电后，电子从负极流向钢闸门 【小问2详解】 ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为： ②滴定过程中标准溶液和反应，以淀粉为指示剂，滴定终点的现象是最后半滴标准液滴入，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不变色； ③已知消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.005mol，根据方程式，消耗碘单质的物质的量为0.0025mol，根据离子方程式，消耗Cu2+的物质的量为0.005mol，则CuCl2·2H2O的质量分数为。 16. 捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题： （1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g) ΔH=﹣270kJ•mol-1。 几种化学键的键能如表所示： 化学键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ•mol﹣1 413 436 a 745 则a=_______。 （2）将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①H+的移动方向为 _______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为： _______。 ②若电源为CH3OH—O2—KOH清洁燃料电池，当消耗0.1mol CH3OH燃料时，离子交换膜中通过 _______mol H+，该清洁燃料电池中的正极反应式为： _______。 （3）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=﹣49.58kJ•mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) ΔH3=﹣90.77kJ•mol-1 反应Ⅱ的ΔH2=_______ kJ•mol-1。 （4）利用太阳能光解Fe3O4，制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）463 （2） ①. 自左至右 ②. CO2＋8e-＋8H+= CH4＋2H2O ③. 0.6 ④. O2＋4e-＋2H2O=4OH- （3）41.19 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据反应物键能总和－生成物键能总和，则有：，解得。答案为：。 【小问2详解】 ①该装置有外加电源，属于电解池，右边电极是还原为，化合价降低，根据电解原理，右边电极为阴极，左边电极为阳极，应是自左至右移动；电极反应式为。答案为：自左至右；。 ②当甲醇生成二氧化碳气体，电子转移为，根据电荷守恒原则，离子交换膜中通过。通入氧气的电极为电池正极，得到电子，因为是在碱性情况下发生电极反应，所以正极反应式为：。答案为：；。 【小问3详解】 根据盖斯定律，，。答案为：。 【小问4详解】 根据转化关系可知，反应物是6，产物是，方程式为：。答案为：。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 I．制备K2FeO4 实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。 （1）D仪器的名称是_______，实验时C采用冰水浴的原因是_______。 Ⅱ．测定高铁酸钾的纯度 （2）已知：K2FeO4(相对分子质量为198)与硫酸溶液的反应：4K2FeO4＋10H2SO4=2Fe2(SO4)3＋3O2↑＋4K2SO4＋10H2O。取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%，写出计算过程) Ⅲ．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果 （3）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4mol·L-1)。 氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. K2FeO4在0～5 °C的环境中较稳定，防止发生副反应 （2）79.2% （3） ①. 氯化铁 ②. 高锰酸钾 ③. 高铁酸钾 【解析】 【分析】首先制备高铁酸钾，装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有挥发出来的HCl气体，可以利用装置B中的饱和食盐水除去，之后在装置C中和氢氧化铁在碱性环境、冰水浴中反应得到高铁酸钾，装置D吸收尾气；然后通过K2FeO4与Na2S的反应来探究K2FeO4的性质；最后探究K2FeO4对有机污染物的去除效果。 【小问1详解】 ①仪器D的名称为锥形瓶； ②根据题目所给信息可知K2FeO4在0~5 °C的环境中较稳定，且可以防止发生副反应，所以采用冰水浴； 故答案为：K2FeO4在0～5 °C的环境中较稳定，防止发生副反应； 【小问2详解】 由方程式可知，高铁酸钾溶液与稀硫酸反应生成标准状况下0.672L氧气时，反应消耗高铁酸钾的质量为××198g/mol=7.92g，则10.0g样品中高铁酸钾的质量分数为×100%=79.2％； 【小问3详解】 据图可知，氧化阶段去除有机污染物效果最差的试剂是氯化铁；据图可知絮凝阶段，添加高锰酸钾的溶液中COD值保持不变，说明高锰酸钾几乎不具备絮凝能力，而高铁酸钾兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂； 故答案为：①氯化铁②高锰酸钾③高铁酸钾。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 红桥高级中学2024-2025学年第一学期期中考试 高二选修化学 可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共39分) 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 反应2NO2(g)N2O4(g)在一定体积的密闭容器中进行。下列说法正确的是 A. 升高温度能减慢反应速率 B. 减小N2O4浓度能加快反应速率 C. 缩小反应容器的体积能加快反应速率 D. 达到化学平衡时，NO2能100%转化为N2O4 2. 如图是一种锂电池放电的装置图，其中LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，电池反应为4Li＋FeS2=Fe＋2Li2S。下列说法正确的是 A. Li＋向a极迁移 B. a极是正极 C. b极发生氧化反应 D. 电子从a极经外电路到b极 3. 适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”。下列属于人体内常见的电解质的是 A. 盐酸 B. NaCl C. 葡萄糖 D. 油脂 4. 甲烷合成反应：4H2+CO22H2O+CH4是一种重要的工业化学反应，正反应为一放热反应。下列说法正确的是 A. H2→2H这个过程需要放出能量 B. 断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量 C. 该反应先发生物质变化后发生能量变化 D. 正反应过程的能量变化可用如图表示 5. 下列物质间的反应，其能量变化符合图的是 A. 葡萄糖在人体内氧化 B. 碳酸钙的分解 C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 D. 灼热的碳与二氧化碳反应 6. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 加工馒头时添加膨松剂 C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 7. 当反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0达平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl2转化率的是 ①升温②增加CO浓度③减小压强④加催化剂⑤减小Cl2浓度⑥降温 A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ①②③ D. ③④⑥ 8. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 0℃时， B. 向水中加入盐酸，变小 C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D. 电解水制H2、O2时，为了增强导电性，可以加入适量氯化钠 9. 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大是 A. B. C. D. 10. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应(合成氨放热反应) B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C. 高压对合成氨有利 D. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 11. 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A. pH=2的乙酸溶液稀释为100倍后pH<4 B. 0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4 C. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 D. 等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 12. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 13. 电催化氮气制备铵盐和硝酸盐的原理如图所示。下列说法正确的是 A. a极反应式为N2+12OH--10e-=2NO+6H2O B. 电解一段时间，a、b两电极区的pH均减小 C. 电解过程中H+从a极通过质子交换膜转移至b极 D. 相同时间内，a、b两极消耗N2的物质的量之比为5∶3 二、简答题：共4题，共61分 14. 在一定温度下，向体积为2 L恒容密闭容器中充入一定量的A、B发生化学反应(除物质D为固体外，其余的物质均为气体)，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式_______，0~2 min内用C表示的化学反应速率v(C)=_______mol·L-1·min-1。 （2）该反应在2 min时改变了某一条件，则该条件可能为_______。 （3）下列能说明反应达到平衡的是_______(填标号)。 A. 当有1mol A被消耗的同时有1mol D被消耗 B. 反应体系内气体的密度不再发生变化 C. A与C的浓度之比为2：3 D. 反应体系内气体的压强不再发生变化 （4）t时刻，此时压强与初始压强的比值为46：49，则此时A物质的转化率为_______%，此时该反应_______(填“是”或“否”)达到平衡。 15. 回答下列问题。 （1）下图为保护钢闸门的两种方法，根据所学知识完成下列填空： ①利用原电池原理保护钢闸门的是_______(填“丁”或“戊”)，在此过程中_______(填“Fe”“Zn”或“辅助阳极”)失电子。 ②戊装置中通电后，电子流向_______ (填“钢闸门”或“辅助阳极”)。 （2）某小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。加入2-3滴淀粉试液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液50.00mL。 (已知：I2+2=+2I-)。 ①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为：_______。 ②滴定终点的现象是_______。 ③该试样中CuCl2•2H2O的质量分数为_______ (写出计算过程)。 16. 捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。回答下列问题： （1）国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)+4H2(g)═CH4(g)+2H2O(g) ΔH=﹣270kJ•mol-1。 几种化学键键能如表所示： 化学键 C—H H—H H—O C=O 键能/kJ•mol﹣1 413 436 a 745 则a=_______。 （2）将CO2还原为CH4，是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示： ①H+的移动方向为 _______(填“自左至右”或“自右至左”)；d电极的电极反应式为： _______。 ②若电源为CH3OH—O2—KOH清洁燃料电池，当消耗0.1mol CH3OH燃料时，离子交换膜中通过 _______mol H+，该清洁燃料电池中正极反应式为： _______。 （3）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=﹣49.58kJ•mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) ΔH2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g) ΔH3=﹣90.77kJ•mol-1 反应Ⅱ的ΔH2=_______ kJ•mol-1。 （4）利用太阳能光解Fe3O4，制备的FeO用于还原CO2合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是_______。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2。 I．制备K2FeO4 实验室利用如图装置制备K2FeO4，其原理如下：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。 （1）D仪器的名称是_______，实验时C采用冰水浴的原因是_______。 Ⅱ．测定高铁酸钾的纯度 （2）已知：K2FeO4(相对分子质量为198)与硫酸溶液的反应：4K2FeO4＋10H2SO4=2Fe2(SO4)3＋3O2↑＋4K2SO4＋10H2O。取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%，写出计算过程) Ⅲ．探究K2FeO4对有机污染物的去除效果 （3）对比K2FeO4、KMnO4、FeCl3三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为2.0×10-4mol·L-1)。 氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$