安徽省A10联盟2026-2027学年高三上学期11月阶段检测 化学试题

2027届高三11月期中质量检测 化学参考答案A 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意) 题号 1234567891011121314 答案CD BBCACABCDCD B 1.C玉壶春瓶的主要材料是硅酸盐，属于无机非金属材料，A错误；《圆明园四十景图》的主要材料是纤 维素，属于有机材料，B错误；四羊方尊的主要材料是铜合金，属于金属材料，C正确：象牙笔筒的 主要材料是无机物羟基磷灰石和有机物胶原蛋白，D错误。 2.D〔人√的名称是3,3,5-三甲基庚烷，A错误；H、D2、T2为由不同氢原子构成的氢气单质， 不属于同素异形体，B错误；MgC12为离子化合物，书写其电子式时两个CI需分别写在Mg 的两侧，不能合并表示，正确的表示为：：+xMg×平：→[：Mg+[C:,C错误； Se的原子序数为34，原子结构示意图为 D正确。 3.BNHC1溶液显酸性，可用于除铁锈，A不符合题意；硅是半导体材料，导电能力介于导体和绝缘体之 间，并不强，制作太阳能电池是利用其光电转换特性，B符合题意；Ca(CIO)2中含有CIO°，具有强氧 化性，可用于游泳池水的杀菌消毒，C不符合题意；SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，D不符合题意。 4.B分子中不含有苯环，不属于芳香族化合物，A正确；分子中不含羧基，不能与NHCO3溶液反应生成 CO2,B错误；分子中含有碳碳双键，能使酸性KMO4溶液和溴水褪色，C正确：能发生水解、氧 化、取代反应，D正确。 5.C比较非金属性应依据最高价氧化物对应水化物的酸性，HC1不是C1的最高价含氧酸，且挥发的HC 也能与Na2SiO3反应生成硅酸沉淀，无法验证C、Si、CI的非金属性强弱，A错误；MnO2与浓盐酸 反应制氯气需要加热，图示装置没有加热装置，无法制得氯气，B错误；乙烯可被酸性KMO4溶液 氧化为CO2,NaOH溶液可吸收生成的CO2,乙烷与两种试剂均不反应，可达到除杂目的，C正确： 检验待测液中含有Fe2+,应先滴加KSCN溶液检验溶液原本是否含有Fe3+,再滴入氯水检验Fe+,D 错误。 6.A2.0gD,O和H8O中所含电子数为NA,A正确；无溶液体积，CI数无法计算，B错误；25℃时，1LpH =10的NaHCO3溶液中由水电离的OH数为104Na,C错误；CaCl2是离子晶体，无分子，D错误。 7.C澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2*+2OH+2HC03-CaCO3!+2HO+C0,2,A错误；硼酸CHBO3) 是一元弱酸，与NaOH按物质的量1：1反应，B错误；硫酸亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2+4H+NO?=3Fe +NO↑+2HO,C正确；CHCOOH是弱电解质，离子方程式中应写成化学式，D错误。 8.A由成键特点可知，X、Y、Z、W分别是C、N、O、C1;原子半径：C1>C>N>O,A正确；O无最 高正价，B错误；简单氢化物的稳定性：HO>NH3,C错误；NO、NO2可被NaOH溶液吸收， 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O,D错误。 9.Ba是HS,b是S,c是SO2,d是H2SO4,e是KHSO3或K2SO3;f是HC1,g是Cl2,h是ClO2,i是 HCIO,j是KCIO3o浓硫酸不能干燥H2S,A错误；SO2与C2和HO反应生成HSO4,HSO4与BaC2溶 液反应生成BSO4白色沉淀，B正确：SO2具有漂白性是由于它能与某些有色物质化合生成不稳定的无 色物质，不是因为具有强氧化性，C错误；加热1 mol KC1O3理论上可制得O2标况下体积为33.6L,D错误。 2027届高三11月期中质量检测·化学参考答案第1页共3页 A 10.C NaCIo溶液有强氧化性，可以将pH试纸漂白，所以试纸褪色，不会变蓝，A不符合题意；体现浓硫 酸的脱水性和强氧化性，而非吸水性，B不符合题意；NiO(OH可将浓盐酸中的CT氧化为C2,F©(OH)3 与浓盐酸仅发生复分解反应，无Cl2生成，说明氧化性NiO(OH)>Fe(OHD3,C项符合题意；向NSO3 溶液中加入足量BaC2和稀硝酸，生成的沉淀不溶解，因硝酸会将SO,2氧化为S0,2,无法证明 Na,SO是否已变质，结论不严谨，D不符合题意。 11.D根据电池工作原理，电极b的电极反应为Fe(CN)6-e=[Fe(CN)63,失去电子，发生氧化反应，为 负极，电极a为正极，发生还原反应，A项、C项均正确；由A分析可知，电极a区域溶液的阴离 子增多，为使溶液呈中性，K需移向电极a区域，B正确；离子交换膜有7.8gK通过时，转移的电 0 0 子为02mol,而生成1mol 转移2mo电子.放电吸a生成01molC ,D错误。 12.C工业制硫酸的第一步应为黄铁矿煅烧生成SO2,而非直接生成S,A错误；海水中的Mg2+可先用 C(OH)2沉淀为Mg(OH)2,再与盐酸反应制得MgCl,最后通过电解熔融MgCl2得到Mg,MgO的 熔点很高，直接电解MgO能耗过高，B错误；用乙炔合成聚氯乙烯的方法是先与HC加成得到氯 乙烯，氯乙烯加聚得到聚氯乙烯，C正确；漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C2通入石灰乳中制取漂 白粉，D错误。 13.DNH分子中N有孤电子对，Mn有空轨道，催化剂中Mn与NH3间形成了配位键，A正确：NHD2同时 含有H、D两种氢原子，由循环图知NHD2参与反应断裂N-H或N-D,生成-NHDNO或NDNO,继而 经IV→V生成N2和水，因此产物水为HDO、D,O,B正确；V→1反应中有O2参加反应得到电子，属 于氧化还原反应，C正确；由循环图知，该过程发生的总化学方程式为4NH3+4NO+O,=4N2+6HO,D 错误。 14.BK[Fe(CN)6J溶解后经HNO3氧化，生成H[Fe(CN)sNO)]、NHNO3、KNO3后再用Na2CO3将溶液 调至pH=8,此时H[Fe(CN)sNO)]转化成Na[Fe(CN)sNO】、NH4NO3转化成NaNO3和NHHO, 煮沸除去NH3,溶液进行蒸发结晶，得到滤渣为粗产品，滤液中主要含硝酸钾、硝酸钠。根据化合 价的代数和为零，配合物K4[F(CN)6中Fe元素的化合价为+2，A正确；甲基橙变色范围为3.1~4.4， 无法准确指示到pH=8,B错误；根据上述分析，步骤④中除去的物质a是NH3,C正确；硝普钠易 溶于水、溶解度随温度变化不大，杂质（如硝酸钾）溶解度随温度变化大，要从溶液中分离出硝普 钠，采用的方法是将硝普钠混合溶液蒸发结晶析出，趁热过滤分离含KNO,、NNO3溶液，并得到 滤渣粗产品硝普钠，D正确。 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)恒压滴液漏斗(1分，或合理答案) (2)BrCL易发生水解(2分) (3）2MnO4+16H+10C1=2Mn2+5Cl2↑+8H20(2分) 饱和食盐水(1分)浓硫酸(1分) (4)热水浴(1分，或合理答案) (5)①BrCI+2KI=KBr+KCI+H2(2分) ②溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色(2分) ③75.1%(2分) 2027届高三11月期中质量检测·化学参考答案第2页共3页 A 16.(14分) （1)脱硫脱碳（答案合理即可，1分） 4FeS+702高温2Fe,03+4S0,(2分) (2)增大表面积，提高后续氨溶和酸溶的速率和浸取率(2分) (3)MoO3+2NH3H2O=2NH4+Mo02-+H2O (2) (4）NH4AI(S04)212HO(1分) 利用同离子效应，使铝尽可能转化为铵明矾析出（答案合理即可，2分） (5)4.7~7.15或4.7≤H<7.15（2分) (6)CoC03(2分) 17.(15分) (1)第三周期第IA族(1分) (2)HCI1O>HS0>HCO3(没写大于号也给分，2分) (3)Na[:CC时Na(2分) (4)N=C-C=N ((SCN)2+20H=SCN+SCNO+H2O (2) (5)I.①②(2分) Ⅱ.2A1+6Cr+6H,0电解 2A1(OH03J+3H2↑+3C2↑(2分) IΠ.还原性（1分)2NO+3SO2+3Ba2+2H20=3BaS04+2NO↑+4H(2分) 18.(15分) (1)-173.5(2分) (2)A(2分) (3)CD(2分) (4)Y（1分)6.25%(2分)1：3(2分) (5)①C02+2e+2H=H20+C0（2分) ②32.5（2分) 2027届高三11月期中质量检测·化学参考答案第3页共3页 双2027届高三11月期 化学1 满分100分，时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C-35.5K-39Ca-40Co-59Zn-65Br-80 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.文物彰显中华民族的文化底蕴，下列物质的主要成分为金属材料的是( A.玉壶春瓶 B.《圆明园四十景图》 C.四羊方尊 D.象牙笔筒 2.下列化学用语表示正确的是（ A.人人的名称：3,5,5-三甲基庚烷 B.H2、D2、T2互为同素异形体 C.用电子式表示MgC,的形成过程：d年Mgx+:→Mg2[过：2 D.Se原子结构示意图： 3.性质决定用途，下列物质的用途与性质无关的是（) A.NH4CI溶液显酸性，可用于除铁锈 B.硅的导电能力强，可用于制造太阳能电池 CH, C.Ca(ClO)2具有强氧化性，可用于游泳池水的杀菌消毒 D.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 4.扁塑藤素是雷公藤中的一种天然三萜化合物，主要 CH 作为科研试剂，用于肿瘤、炎症等实验研究，结构 简式如右图，下列说法错误的是() A.不属于芳香族化合物 CH B.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 HO C.能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 CH, D.能发生水解、氧化、取代反应 5.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行实验，能达到实验目的的是（) 稀盐酸 浓盐酸 ①水 ②KSCN溶液 振荡后 溶液 NaOH 溶液 待测液 Na,Co,固体Na,SiO,溶液 MnO 甲 丙 丁 2027届高三11月期中质量检测·化学第1页共8页 月期中质量检测 学A 75分钟。请在答题卡上作答。 A.用装置甲验证C、Si、Cl的非金属性强弱 B.用装置乙制氯气 C.用装置丙除去乙烷中的乙烯 D.用装置丁检验待测液中含有F2+ 阅读下列材料，回答6~7题。 无机物在人体生命活动和疾病诊疗中发挥重要作用。水H2O)参与体内多种水解反应；氨气 CNH)在体内转化形成NH4-NH3HO缓冲体系，可维持体液酸碱平衡；CaCl2MgCh可维持神经 肌肉正常兴奋性。硼酸H3BO3)是一种一元弱酸，常用于眼部的清洁冲洗。硫酸亚铁FSO4) 可用于缺铁人群的补铁；碳酸氢钠(NaHCO3)可作为发酵粉，也能中和胃酸；碘酸钾(KIO) 可用于预防碘缺乏病。 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.2.0gD20和H)80中所含电子数为Na B.0.1mo/L的MgCl2溶液中，含有的CI数为0.2NA C.25℃时，1LpH=10的NaHC03溶液中由水电离的OH数为101Na D.111gCaC2中含有的分子数为Na 7.下列离子方程式书写正确的是( A.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HC03=CaC03+H20 B.H3BO3溶液滴人NaOH溶液中：H3BO3+3OH=BO33+3H2O C.硫酸亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2++4H+NO3=3Fe3+NO↑+2H20 D.用醋酸和淀粉KI溶液检验食盐中KIO3:5T+IO3+6H=32+3H20 8.一种脱氢试剂的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子的最外层电子数是其质子数的子，乙与X可以形成两种常见的气体，Y、W不在同一 周期，下列说法正确的是( A.原子半径：W>X>Y>Z B.最高化合价：W>Z>Y>X C.简单氢化物的稳定性：Y>Z D.除去YZ中的YZ2可用NaOH溶液 2027届高三11月期中质量检测·化学第2页共8页 9.硫、氯及其化合物的“价一类”二维图如下 个化合价 d 硫元素 +6 氣元素 +4 化+2 物质类别 6 物质类别 含 效 单氧 化 质 质化氧 -2 盐 酸物 下列说法正确的是() A.d的浓溶液可干燥a、g B.c、g同时通人BaCl溶液中能生成白色沉淀 C.c、h、i具有漂白性的原因是具有强氧化性 D.加热1molj理论上可制得O2标况下体积为44.8L 10.下列实验操作、现象均正确且能得到相应实验结论的是（ 实验操作 实验现象 实验结论 用玻璃棒蘸取NaCIo溶液，点在pH A 试纸变蓝 证明NaCIo溶液 试纸的中央，然后与标准比色卡对照 显碱性 B 向蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌 产生黑色蓬松多孔固体 浓硫酸具有吸水性 向盛有Fe(OHD;和NiO(OHD的试管中 仅盛有NiO(O田的试 氧化性： C 分别滴加相同浓度的浓盐酸 管中产生黄绿色气体 NiO(OH)>Fe(OH)3 向Na2SO3溶液中加人足量BaCl2溶 生成白色沉淀且沉淀 D Na2S03已变质 液和稀硝酸 不溶解 11.一种长寿命的水系有机液流电池工作原理如图所示。 电 N三 极 极 储液罐 b 储液罐 J N 离子交换膜 2027届高三11月期中质量检测·化学第3页共8页 下列有关电池工作时的说法错误的是() A.电极a为正极，发生还原反应 B.K通过离子交换膜移向电极a区域 C.电极b的电极反应为[Fe(CN)64-e=[Fe(CNs3 D.钾离子交换膜有7.8g离子通过时，电极a生成0.05mol 12.下列物质的生产流程合理的是() A.工业制硫酸：黄铁矿空气S400二500℃)S0 98.3%的浓碗酸吸收>H,S0 燃烧 催化剂 。从海水中提取镁：海水过滤→MgOH西，定→MgO固体电群)Mg 催化剂/CH=CHC HCI 一定条件 C.用乙炔合成聚氯乙烯：HC≡CH 七CH,-CHn c D.制漂白粉：饱和食盐水电解，C,NaOH溶液漂白粉 13.我国科研工作者利用含锰催化剂催化NH3去除大气中的NOx,反应机理如图所示。下列说 法错误的是() H,0 NH d0, N,+HO NH,NO A.I→Ⅱ中有配位键形成 B.若用NHD2替换NH3,IV→V生成的水可能为HDO、D2O C.V→I的反应为氧化还原反应 D.氵 该过程发生的总化学方程式为4NH+6NO=5N2+6H2O 14. 硝普钠(Na,[F(CN),NO])为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下 流程制备硝普钠晶体。 @溶解水浴加热 ②氧化→③pH=8→④煮沸 连续操作 之⑤过滤→粗产品 K[Fe(CN)] HNO, Na,CO 物质a 物质b 2027届高三11月期中质量检测·化学第4页共8页 已知：①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大； ②氧化步骤的反应方程式为：K,[Fe(CN)J]+6HNO,=HFe(CN),(NO)+CO,↑+NH,NO,+4KNO, 下列说法错误的是（) A.配合物K[Fe(CN)6]中Fe元素的化合价为+2 B.步骤③中，调节pH=8可选用甲基橙作为检测试剂 C. 步骤④中除去的物质a是NH D.连续操作包含的过程有蒸发结晶、趁热过滤 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分) BCl是一种重要的化学品，可用于有机合成等，外观为橘红色液体，易水解。实验室可通 过下列流程及装置制备粗BrCl。 制取并纯化氯气 液溴干燥 反应瓶A 冷凝管B 冷凝管C 接收瓶D 40~42℃ 10℃ -10℃ -5℃ Q 冷誕管C b 尾气处理 仪器x 冷凝管B D Cl, 已知：I.Br2+Cl2=2BrCI Ⅱ.几种物质的熔沸点及密度 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/gcm3 Br2 -7.2 58.8 3.12 BrCl -66 5.0 2.17 Cl2 -101 -34 回答下列问题： (1)仪器x的名称是 0 (2)制备BCI必须在干燥条件下制备的原因是 (3)实验室用高锰酸钾与浓盐酸制氯气，其离子方程式为， 纯化时气体依次通 过的试剂是 (4)反应瓶A合适的加热方法是 2027届高三11月期中质量检测·化学第5页共8页 (5)产品中BCI含量的测定。称量10g产品，加人过量的0.1 mol-L"KI溶液，充分反应后定容 于250mL容量瓶中，移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加人指示剂，用 0.5molL的Na2S203溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗Na2S203标准溶液26.00mL。 已知2Na2SzO3+12=Na2S4O6+2Nal。 ①加人溶液发生的化学方程式为 ②加人Na2SzO,溶液滴定终点的现象是 ③产品中BrCI含量为 （保留至0.1%) 16.（(14分) 从废钴钼系催化剂[A12O,（约占35%)、MoS2、Co0、FS及含碳化合物等]中合成 CoC2042H0的新工艺如下图所示 S02、C0: 氨水 硫酸 氨水+硫酸铵 氮水 (NH)2C,0. 废钴钼系→焙烧→ 催化剂 粉碎→氨溶→酸溶→+结晶→中和→沉钴→CoC,0,·2H,0 滤液回收钼等弃渣 铵明矾 滤渣 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ A13+ C02+ 开始沉淀pH 1.9 3.0 7.15 完全沉淀pH 3.2 4.7 9.15 （1)“焙烧”的目的是 其中Fes转化为Fe203的化学方程式为 （2)“粉碎是为了 0 （3)“氨溶时，MoO3转化为NH4)2MoO4的离子方程式为 (4)“结晶得到的铵明矾（明矾中钾被铵置换)的化学式为 加人过量硫酸铵的 目的是 0 （5)“中和溶液调pH的范围是 0 (6)回收得到的CoC2O42H20在空气中煅烧生成用于制备钴酸锂材料的物质，煅烧过程的热 重曲线如图所示，已知：固体残留率= 残留固体质量 ×100% 原始固体质量 100.0 100 (8) 90 80.3 65.0 50 阿 41.0 30 0100180280340 400 490600 温度/℃ 在340~400℃范围内生成的固体产物为 (填化学式)。 2027届高三11月期中质量检测·化学第6页共8页 17.(15分) 八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 径 +3 +6 +4 +5 2 +】 d 9 h a 原子序数 根据判断出的元素回答问题： (1)g在元素周期表的位置是 (2)b、g、h三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为 (填化学式)。 (3)b、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为 0 (4)(bc)2、(gbc2称为拟卤素，性质与卤素类似，bc2的结构式为 (gbc)2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 (5)上述元素组成的物质有如下转化，其中G、H为单质，A、B、D、E、F、1为二元化合 物，J、C为三元化合物。 C 常温下 →C(白色胶状沉淀) I E溶液 电解 ② G ④ ① 足量氧气，F H 点燃1 ⑤1 B D(臭鸡蛋气味气体) 点燃 B⑥ J溶液 溶液 1.上述反应不属于氧化还原反应的是 (填编号)。 Ⅱ.反应④的离子方程式为 Ⅲ.反应⑥中体现F的性质是 ,F通人足量BaNO3)2溶液的离子方程式为. 18.(15分) 我国提出努力争取在2060年前实现碳中和，碳中和的关键是C02的转化、回收和利用。 (1)已知：在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成1mol某纯物质的热效应称为该物质的标 准摩尔生成焓（△，H),单质的标准摩尔生成焓为0。部分物质的标准摩尔生成焓如表所示： 物质 H20（g) CH3CH2OH(g) C02（g) △，Ha/(kJ.mol-） -241.8 -235.1 -393.5 则2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H= kJ-mol1 2027届高三11月期中质量检测·化学第7页共8页 (2)在某催化剂作用下，2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)的反应过程为：①2CO2(g) +6H2(g)=M△D0(慢反应)②M=CHCH2OH(g)+3HO(g)△H<0（快反应)，则下 列示意图中能体现反应的能量变化的是 能 量 M M 2C02z(g)t6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2COz(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 反应过程 反应过程 A 能 M CH3CH2OH(g)+3H2O(g) M 2CO2(g)+6H2(g) 2C02(g)+6H2(g) CHjCH2OH(g)+3H2O(g) C 反应过程 反应过程 D (3)恒温恒压条件下，能判断反应2CO2z(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)已经达到平衡 状态的是() A.v(CO2):v(CH3CH2OH)=2:1 B.c(CH3CH2OH):c(H2O)=1:3 C.容器内气体密度不变 D.容器内气体的平均相对分子质量不变 4)原料初始组成，3，保持体系压强为10MP@ p(X)/% 时，平衡时四种组分的物质的量分数X)随温度 T的变化如下图所示。表示CH,CH2OH(g)变化的 曲线是 （填字母)；a点时CHCH2OH(g) 的体积分数为 b点时H2与H20的物质 量之比为」 0W00500 610700800T/K (5)一种Z-CO2电池的原理示意图如下（双极模中水电离的H和OH分别向两极移动)： ①空气电极的电极反应为 ②若生成标准状况下11.2LC0,理论上 消耗Zn的质量为 go Zn(OH) 双极 空气电 Co 0.1molL-'KOH溶液0.1 mol-L-HC溶液 2027届高三11月期中质量检测·化学第8页共8页