河南省部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026~2027学年高二11月测评 化学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指 定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹签字笔将 答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：选择性必修1第一章~第三章。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.血浆中存在H2CO3/HCO?的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B.室温下，若某酱油的pH=5,则该酱油中的c(H+)为10-5mol/L C.可用湿润的pH试纸准确测量某碱液的pH D.在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2.常温下，稀释0.1ol·L1CuCl2溶液，右图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示为 A.pH .. B.Ki (Cu2+) C.n(Cu2+). D.c(Cu2+) 3.下列事实能证明HA是弱酸的是 ①0.1mol·L-1HA溶液中通人HC1气体，c(A-)减小 ②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H+)<0.1mol·L-1 ③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，等体积等浓度的HA溶液的导电能力比HCI溶液弱 A.①② B.①③ C.②③④ D.①②④ 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.2NA B.0.1molH2和0.1mol1z(g)于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数小于0.2NA C.1L0.1mol·L)HB溶液中，B的数目可能小于0.1NA D.标准状况下将22.4LCl2通入足量水中，溶液中CI、CIO、HCIO数目之和等于2Na 【高二化学第1页（共6页）】 7118B 5.下列事实或操作与盐类水解无关的是 A.TO2广泛用于涂料、橡胶等工业，可用TC1,为原料制备TiO2 B.油脂和NaOH反应制肥皂 C.焊接时用NH,CI溶液除锈 D.铵态氮肥（含NH)不能与草木灰（含K2CO3)混合使用 6.下列有关溶液的说法正确的是 A.物质的量浓度相同的NH,CI和NH,HSO,两种溶液中，c(NH)前者大于后者 B.酸性溶液一定是酸的水溶液 C.常温下，柠檬水溶液的pH为3，其中的c(OH-)=1×10-11mol·L- D.常温下，向pH=2的盐酸中，加人等体积pH=12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性 7.取浓度均为2.5mol·L-1的NaOH溶液和氨水各50mL,分别与体积为50mL、浓度为 1.0ol·L1的稀硫酸在相同规格的量热器中充分反应（假设两次实验的热量损失相同）， 测量数据如下表所示。下列说法错误的是 反应物 起始温度41/℃ 终止温度2/℃ 中和热△H/(kJ·mol-1) H2 SO,+NaOH 20 33.6 △H1 H2SO,+NH3·H2O 20 32.6 △H2 已知：各溶液的密度近似为1g·mL-1,比热容为4.18J/(g·℃)。 A.表中△H1=-56.848kJ·mol-1 B.由表中数据可推测△H2<△H, C.此实验也可证明NH3·H2O是弱碱 D.为减小误差两次实验中应使用同一支温度计测量温度 8.在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)一P(g)十Q(g),该反应为吸 热反应，已知M的状态未知，则下列描述不一定能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的平均摩尔质量不变时 B.体系的温度不变时 C.当o(N)正=2o(Q)逆时 D.混合气体的密度不变时 9.下列关于盐类水解的说法正确的是 A.在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度（水解的百分数）增大 B.pH相同的NH,CI溶液和CH,COOH溶液，由水电离出的c(H+)后者大 C,向CH,COONa溶液中加水稀释，溶液中(CCOO)的比值减小 c(H+) D.同温下，等浓度的CH,COONa和NaCIO溶液，后者pH大，说明CH,COOH的酸性更弱 10.图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH=一lgc(OH),下列说法错误的是 A.D点溶液显酸性，E点溶液显碱性 PHA B.A点到B点可以通过降温来实现 C.Kw的关系是：B<C<A=D=E D.T,时，pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶 液呈中性 POH 【高二化学第2页（共6页）】 7118B 11.消除汽车尾气减少雾歌可采用的反应：2NO(g)+2CO(g)一2CO2(g)+N2(g)△H<0, 在一定温度下，向1L恒容密闭容器中通入n(NO)=1mol和n(CO)=2mol的混合气体， 发生上述反应。下列有关说法正确的是 ◆n(NO):n(CO) CO 2 NO NO 时间 时间 时间 时间 6 A.图a表示该反应为放热反应，随着反应进行，K值逐渐减小 B.图b中t1时，反应未达平衡，且此时正<o逆 C.图c中，时，若纵坐标为号，则该温度下反应的平衡常数为号L·mol1 D.图d表示当CO与NO的转化率为1：2时，反应刚好达到平衡 12.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 比较CH;COO和HCO 分别测定浓度均为0.1mol·L-1的 Kh (CH,COO-)< 的水解常数 CH,COONH,和NaHCO溶液的pH, 后者大于前者 K (HCO) 在a、b两支试管中分别加人2mL5% 探究Fe+、Cu2+对H2O2 H2O2溶液，分别滴人0.2mol·L-1 催化作用： 分解的催化作用 FeCl,溶液、0.3mol·L-1CuCl2溶液 Fe3+>Cu2+ 各0.5mL,a中冒出气泡速率比b快 在含0.1mol的AgNO3溶液中依次加 比较AgCl、AgI的溶度积 人NaCl溶液和NaI溶液，先有白色沉 Kp(AgCD>K(AgD 淀生成，后来又变成黄色 常温下，分别测量浓度均 0 为0.1mol·L-1的Na2S 前者的pH大 酸性：HCIO>H2S 溶液和NaClO溶液的pH 13.合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应，该反应为：C02(g)十3H2(g)一 CHOH(g)十H2O(g),该反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示（其中标 有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)。下列说法错误的是 2.00 1.50 .80 1.00 0.90 0.75 0.75 之 0.50 0.40 甲 0.00 Q.28-0.2 0100.20 0.150.10 0.10 0.20 要 -0.50 -0.35 -0.25 -0.50 0.55 -0.58 -1.00 乙 -1.00 -1.00 .20 L.25 -1.50 1.40 -1.45 -150 C0,(g+3H,(g HC00+H+2H,(g) C0.(g+2H◆+2H,(g) TSI H,C0*+0H*+2H,g) H,C00+2H,g) TS2 T53 H,C0+H,0*(g)+专H,g H,C0*+H,0(g)+H,(g) TSA CH,OH+H,O(g) CH,OH*+H,O(g) 【高二化学 第3页（共6页）】 7118B A.曲线甲中过渡态中的TS5最稳定，TS3最不稳定 B.图中使用催化剂的曲线是曲线乙 C化学平衡后，降低温度达新的平衡后甲醇的百分含量会增大 D.催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低1.4eV 14.已知相同温度下，Kp(BaSO,)<Kp(BaCO3)。 10.0 某温度下，饱和溶液中一lg[c(SO)]或 9.0十 Qf 8.0十-- 一lg[c(CO-)]与一lg[c(Ba2+)]的关系如图 所示。下列说法正确的是 (oS)] 6 7.0 6.0 5.0 a d5. A.曲线②中c点： 4.0 c(Ba2+)=c(CO)+c(HCO3)++c(H2 CO3) 3.0 B.c(Ba2+)=10-5.1mol·L1时，两溶液中， c(5.) 2.0 8号-1ow 1.0 1.02.03.04.05.06.07.08.0 -Ig[c(Ba")] C.加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点 D.Kp(BaCO3)的数量级为10-8 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)下表是常温下部分弱电解质的电离常数。根据要求回答下列问题： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO HCIO H2C2O K=4.5×10-7 电离常数 K.=1.8×10-4 K,=6.2×10-10 K1=5.6X10-2 K2=4.7×10-11 K,=4.8×10-8 K2=1.5×10- (1)根据电离常数，写出HCOOH、HCN和HCIO的酸性由强到弱的顺序： (用“>”号表示)。 (2)中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH溶液的量较多的是 (填化学式)。 (3)写出向HCIO溶液中加人少量Na2CO,溶液发生反应的离子方程式： (0常湿下，向CH,c00H溶液中加水稀释，C部，C88品将 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 (5)25℃时，反应HCOOH+CN-HCN+HCOO-的化学平衡常数为 (保留 两位有效数字)。 (6)常温下，pH=2的盐酸中，由水电离出的c(OH-)为 mol·L-1。若将pH=2 的盐酸和pH=2的H2SO,溶液以体积比3：1混合，则混合后溶液的pH为 (忽略溶液体积变化)。 (7)已知：T℃时，Kw=10-12。将pH=3的硫酸与pH=9的NaOH溶液混合，若要得到 pH=7的溶液，混合时硫酸与NaOH溶液的体积比为 (忽略溶液体积变化)。 16.(14分)常温下，某实验小组利用0.10mol·L1的盐酸滴定氨水测定其浓度，其主要操作步 骤如下： ①用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注人盐酸至“0”刻度线以上： ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 20 ③调节液面如图1所示； ④移取20,00L氨水注人洁净的锥形瓶中，并加人3滴甲基橙溶液： ⑤用盐酸滴定氨水至终点，液面如图2所示； 图1 图2 ⑥再重复上述操作两次，并记录数据。 【高二化学第4页（共6页）】 7118B 回答下列问题： (1)以上步骤有错误的是 (填序号)，写出错误的原因 (2)滴定过程中左手控制 ,右手摇动锥形瓶，眼睛注视 (3)滴定时另两次记录的数据如下表所示： 读数记录/mL 滴定次数 氨水体积/mL 滴定前酸式滴定管读数 滴定后读数 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次 20.00 2.00 22.00 第一次滴定消耗盐酸的体积为 mL(保留两位小数，下同)，氨水的浓度为 mol·L-1。 (4)下列滴定曲线大致正确的是 (填字母)。 pH PHA PHA 12 12 12 12 10 10 10 10 8 8 8 6 6 6 6 2 2 t-t- 0102030 0102030 0102030 0102030 YTHCI(aq)1/mL VHCI(aq)1/mL V[HCI(aq)]/mL VHCI(aq)]/mL A C D (5)若使用酚酞作指示剂，会导致测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(14分)石油化工所用的加氢催化剂的主要成分为镍钴合金和氧化铝，还含有少量的氧化 铁，以废弃的加氢催化剂为原料回收其中的钴和镍，其流程如图所示： 稀硫酸 NaOH溶液 NaCIo溶液 Na,CO,溶液稀硫酸 废弃催化剂 酸溶1 除铝、铁 钴、镍分离 沉镍 酸溶2 操作X NiSO,6H,O 滤渣 Co(OH) 滤液CO, 浓盐酸→转化→系列操作→ CoCl,·6H,0 已知：①常温下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 Co3+ Co2+ Fe+ Fe2+ Ni2+ Al+ 开始沉淀的pH 0.3 7.2 2.2 7.5 7.2 3.7 沉淀完全的pH 1.1 9.2 3.2 9.0 8.7 5.0 ②钴常见化合价有十2、十3。 回答下列问题： (1)“酸溶1”步骤中提高浸取率的方法有 (写出两点)。 (2)“除铝、铁”步骤中用NaOH溶液调节溶液pH的范围为 :室温下，当 c(A13+)≤1.0×10-5mol/L视为完全沉淀，则Kn[Al(OH)3] (3)“钴、镍分离”步骤前，钴元素在溶液中以 (填离子符号)形式存在。操作X为蒸 发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 (4)“沉镍”步骤中生成碱式碳酸镍[NiCO,·2Ni(OH)2·4HO]的离子方程式为 【高二化学第5页（共6页）】 7118B (5)析出NSO,·6H2O后的溶液中含有一定浓度的N2+,为避免镍的损失及其对环境造成 的影响，可向析出NiSO,·6H2O后的溶液中加人碳酸钠固体将N+转化为NiCO2沉淀。 已知Kp(NiCO3)=1.4×10-'。若c(Ni2+)=0.01mol/L,欲使10L溶液中的Ni+沉淀 完全[c(Ni2+)≤l.0×105mol/L],则需加人碳酸钠固体的物质的量最少为mol(忽略 溶液体积变化)。 18.(16分)甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列 问题： (1)已知：①C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H1=-41kJ·mol1 ②C(s)+2H2(g)=CH,(g)△H2=-73k·mol-1 ③2C0(g)=CO2(g)+C(s)△H3=-171kJ·mol-1 写出CO2与H2反应生成CH,和H2O(g)的热化学方程式： 0 (2)已知：S受热分解生成气态S2。工业上可以利用硫(Sg)与CH,为原料制备CS2,发生反 应：2S2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2S(g).。 ①在恒温恒容条件下，假设S。完全分解为S2,且S2与CH,初始物质的量之比为2：1， 则当CS2体积分数为20%时，CH4的转化率为 ②一定条件下，CH,与S2反应中CH4的平衡转化率、S。分解产生S2的体积分数随温度 的变化曲线如图1所示。据图分析，生成CS2的反应为 (填“放热”或“吸热”) 反应。工业上通常采用在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原 因是 0.6 100T 100 0.5 oo a(600℃，0.50) 98 CH平衡转化率 -80 品 鼍 0.4 b(600℃，0.32) 96 60 0.3 p 94 -40 0.2 g CH, S,体积分数 -20 超 0.1 m >c(600℃.0.04) 90+ +0 04 400500 600700800 450550650750850 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 (3)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应： I.CH,(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+206 kJ.mol-1; Ⅱ.C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ·mol-1 恒定压强为100kPa时，将n(CH,)：n(H2O)=1：3的混合气体投人反应器中，平衡 时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①反应CH,(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)在 (填字母)条件下能自发进行。 A.低温 B.高温 C.任意温度 ②图中表示CO的物质的量分数随温度变化的曲线是 （填“m”或“n")。 ③系统中g的含量在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因： 0 ④上述条件下，600℃时，反应I的压强平衡常数的计算表达式为K。= (kPa)2 (K。是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【高二化学第6页（共6页）】 7118B20262027学年高二11月测评·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B血液缓冲体系中存在HCO:一HCO十H,缓冲作用可以避免体系pH出现大幅度变化，A错误；不 能用湿润的pH试纸准确测量某碱液的pH,C错误；催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改 变反应物的平衡转化率，D错误。 2.A稀释0.1mol·L1CuCI2溶液，Cu2+水解的平衡常数不变，B不符合题意；CuC2水解呈酸性，加水稀释， 水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH增大，溶液中Cu+离子数减小，且溶液的体积增大，c(Cu+)减小， A符合题意，C、D不符合题意。 3.D①通入HCI气体导致c(A)减小，说明HA存在电离平衡，证明HA为弱酸；②0.1mol/LHA溶液中的 c(H+)<0.1mol/L,说明HA未完全电离，是弱酸；③石蕊变红仅说明溶液呈酸性，无法区分强弱酸：④相同 温度下，等体积等浓度的HA的导电能力弱于HCI,说明HA的电离程度低，是弱酸。综上所述①、②、④均 正确，D正确。 4.C25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，氢离子的数目是0.1NA,A错误；0.1molH2和0.1mol12（g)于密闭 容器中充分反应后，容器内分子总数等于0.2NA,B错误：标准状况下将22.4L(即1ol)C2通入足量水中， 溶液中除了CI、CIO、HCIO还有Cl,数目之和小于2NA,D错误。 5.BA项，TiCL水解生成TiO2·xHzO,再经培烧，得到TiO2,涉及盐的水解：B项，油脂和NOH反应生成 高级脂肪酸盐，可用于制肥皂，是酯的水解反应，与盐类水解原理无关；C项，焊接时用NH,CI溶液除锈，是 因为NH水解使溶液呈酸性；D项，NH和CO的水解能相互促进，从而生成氨气，降低肥效。 6.C铵根离子水解，氢离子可抑制铵根离子水解，则物质的量浓度相同的NHC和NH,HSO1两种溶液中， c(NH)前者小于后者，A错误；酸性溶液可能是酸的水溶液，也可能是酸式盐的水溶液，B错误；常温下，溶 液的pH是3，c(H+)=1×10-3mol·L1,K=c(H)·c(OH-)=1×101,求得c(OH)=1×101mol·L, C正确：pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH)=10-mol·L1,将其与pH=2的盐酸等体积混合后，H+和 OH恰好完全反应，溶液呈中性，D错误。 7.B由题中数据可求得△H1=一56.848k·mol-1,A正确；由终止温度可知，硫酸和氨水反应放出的热量 少，故△H2更大，B错误；硫酸和氨水反应放出的热量少，说明反应前NH·HO未完全电离，反应过程中 电离吸收热量，导致最终放出的热量减少，故可证明NH·H2O是弱碱，C正确；为了减少误差，两次实验中 温度测量应使用同一支温度计，D正确。 8.D若M是气体，反应前后气体的化学计量数之和不相等，故达平衡时，混合气体的平均摩尔质量不再改变， 若M是固体，反应前后气体的总质量不相等，当达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量不再改变，A正确；恒 容绝热的密闭容器中，该反应是吸热反应，随着反应的进行，体系的温度降低，当体系的温度不变时，反应达 到平衡状态，B正确：当(N)正=2(Q)逆时，反应达到平衡状态，C正确：在恒容、密闭容器中，若M是气体， 混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，D错误。 9.C在Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S溶液的浓度增大，水解程度减小，A错误；NHCl对水电离起 到促进作用，CH,COOH对水电离起到抑制作用，所以由水电离出的c(H+)前者大，B错误；加水稀释 CH COON溶液时，溶液中醋酸根离子和氢氧根离子浓度都减小，水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增 大，故(CHCO0）的比值减小，C正确：根据越弱越水解的规律，可知HCI0的酸性更弱，D错误。 c(H+) 10.DD点溶液中c(H+)>c(OH),所以D点溶液显酸性，E点溶液中c(H+)<c(OH),所以E点溶液显 碱性，A正确：A点到B点Kw减小，可以通过降温来实现，B正确：由图可知A、D、E对应的温度为T1,B对 应的温度为T2,C对应的温度位于两者之间，又T>T2,故有K。的关系：B<C<A=D=E,C正确；T2时 由于pH=pOH=7,此时Kw=104;而T>T2,T时Kw>l0H,pH=2的硫酸的c(H)=0.01mol·L1, 而pH=12的NaOH溶液c(0H)=.)>0,01mlL,两者混合时溶液呈碱性，D错误 11.C平衡常数只和温度有关，温度固定，K值不变，A错误：当时，二者浓度相等，之后浓度仍然继续改变， 不是平衡状态，故班>嗟，B错误：从图中可以看出：时反应已达平衡状态，根据纵坐标为弓，设参加反应 的N0的物质的量为x0l,得号子，求出=0,5，将各物质的平衡浓度代人平裔常数表达式，得出 x8,号Ln0=号L·mm,C正确：根据反应的比例关系，C0与0的转化率一直为1：2. K=0.25×0.5 不能说明该反应刚好达到平衡，D错误。 【高二化学参考答案第1页（共2页）】 7118B 12.B CH COONH,中NH水解，NH十H2O一NH·H2O+H+,会消耗CH COO水解生成的OH, 测定相同浓度的CH COONH1和NaHCO溶液的pH,后者大于前者，不能说明K.(CH:COO)< K(HCO),A错误：a、b两试管中c(C1)相同，c(Fe+)<c(Cu+),但产气速率a>b,说明催化作用： Fe+>Cu+,B正确；开始要将Ag沉淀完全，再向生成的AgCI浊液中滴入NaI溶液，若白色沉淀逐渐转 化为黄色沉淀，才能说明Kp(AgCI)>Kp(AgI),C错误；由于Na2S溶液的pH大，故S-水解生成HS的 程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性：HCIO>HS,不能证明酸性：HCIO>H2S,D错误。 13.D过渡态中的TS5具有的能量最低，TS3具有的能量最高，能量越低越稳定，A正确：使用催化剂能够降 低反应的活化能，使反应速率大大加快，从而缩短了反应达到平衡的时间，根据图示可知曲线乙表示的是使 用催化剂的曲线，B正确：该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，甲醇的百分含量会增大，C正确：未 使用催化剂时，慢反应的活化能为1.80eV-0.20eV=1.60eV;当使用了催化剂后，活化能变为：0.40eV (-1.00eV)=1.40eV,可见催化剂可使反应历程中决速步骤的话化能降低1.60eV-1.40eV=0.20eV, D错误。 14.B相同温度下，Kp(BSO1)<Kp(BaCO:),则钡离子浓度相等时，饱和溶液中硫酸根离子浓度更小，故曲 线①表示饱和溶液中一lg[c(SO)]与-lg[c(Ba+)]的关系，曲线②表示-lg[c(CO)]与 -lg[c(Ba+)]的关系。由图可知，曲线②中c点：c(Ba2+)<c(CO),A错误；c(Ba2+)=10-5.tmol·Ll 时，K,(BaS0,)=1051×10、Kn(BaC0,)=1051X104,两溶液中c(S0=(BaS02 c(CO号)Kp(BaCO3) 10-1×102 10-5.1×109 =10M-为，B正确：加适量BaCl,固体，c(Ba+)增大，Kn(BaCO)不变，所以可使溶液a点沿 曲线②向左移动，C错误：曲线②中-lg[c(Ba+)]=1时，-lg[c(CO)]<8,即c(Ba+)=0.1mol·L1时 c(CO号)>108mol·L1,Kp(BaCO2)>109,其数量级为10-"，D错误。 15.(除特殊标注外，每空2分) (DHCOOH>HCIO>HCN (2)HCN(1分) (3)HCIO+CO -CIO+HCO (4)增大 (5)2.9×10 (6)1.0×1012(或1012)(1分)2 (7)99：101 16.(除特殊标注外，每空2分) (1)①(1分)用蒸馏水洗涤酸式滴定管后，未用所要盛装的盐酸润洗2~3次（答案合理即可得分） (2)酸式滴定管活塞锥形瓶内溶液颜色的变化（答案合理即可得分） (3)20.00(1分，写20不给分)0.10 (4)B (5)偏低 17.(每空2分) (1)粉碎废弃催化剂、加热（适当增大稀硫酸浓度或搅拌等）（答案合理均可） (2)5.0≤pH<7.21.0×10-2 (3)C02+冷却结晶 (4)3N+十3CO+6H2O-NiCO,·2Ni(OH)2·4H2O￥+2CO2◆（未写气体、沉淀符号扣1分） (5)0.24 18.(每空2分) (1)CO2 (g)+4H2 (g)=CH (g)+2H2O(g)AH=-162 kJ.mol- (2)①60%②放热600℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢 (答案合理均可) (3)①B②m ③由于反应I正反应吸热，随温度升高，反应向正反应方向进行的程度较大，使氢气的物质的量逐渐增大， 随着反应的进行，同时发生反应Ⅱ，升高温度，反应Ⅱ正反应放热，平衡向逆反应方向移动，使氢气的物质的 量减小（或700℃之前以反应I为主，700℃之后以反应Ⅱ为主，H2含量会先增大后减小）（答案合理均可） ④00×08（或常（或其他合理答案） 【高二化学参考答案第2页（共2页）】 7118B