云南省部分学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟】 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择时，貉答案写在 答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章、第二章 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C35.5 Mn 55 Fe 56 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1,诗词既能赋情，也能承载科学。下列古诗词中涉及氧化还原反应的是 A.迟日江山丽，卷风花草香 B朱门酒肉臭，路有冻死骨 C,莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 D.千沟万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 2.化学与人类生产、生活以及社会可持续发展密切相关。下列说法正确的提 A碳酸钠可用于治疗胃酸过多 B.活性炭净水利用了活性炭的还原性 C,放映机放电影时形成的光柱，是丁达尔效应的体现 D.工业上用澄清石灰水吸收氣气制漂白粉 3.下列实验图标与名称不相符的是 A护目镜 B加热 C.排风 D洗手 4.下表是某体检报告中显示的部分指标。 序号 项日名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 1 ·总阻圆醇 TC 4.65 mmol·1 2.85-5.70 2 肱抑素C CysC 0.78 mg·L 4591.03 ·葡萄精 Giu 5.1 mmol·l 396.1 【高一化学第1页（共6页）】 该体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 A.膝尔质量 B.物质的量浓度 C质量分数 D.溶解度 5.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A.NaOH B.CaO C.NaCl D.NazOz 6.下列生活中的物质与其有效成分的化学式及用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 钙片 食盐 小苏打 部白粉 有效成分的化学式 CaCO; NaCl NaHCO, Ca(ClO)z 用途 作补钙剂 作调味品 制肥皂 作消毒剂 7.下列关于物质性质的描述中，错误的是 A.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟 B.氯气具有强氧化性，能将大多数金属氯化，生成金属氯化物 C,钠块投入水中，迅速熔成银白色小球 D.钠燃烧时发出黄色的火焰，生成过氧化钠 8.KIO,常用作食盐中的补碘剂，可用高锰酸钾氧化法制备，反应为2KMnO,+KI+H,O一 KIO,+2MnO2￥十2KOH.下列说法错误的是 A.反应涉及的物质中，属于盐的有3种 B.产生8.7gMnO2时，反应中转移0.3mol电子 C.反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为2·1 D.该条件下，氧化性：KMnO>KIOg 9.用Na2SO,固体配制500mL0.100mol·L-1的NaSO,溶液，下列说法错误的是 A.上述实验操作的顺序为④②①③ B.实验中需要称取Na2SO,固休的质量为7.1g C.先用水将N2SO,固体溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶中 D.进行③操作时，若俯视容量瓶刻度线，则配得的N:SO,溶液浓度偏低 【高一化学第2页（共6页）】 10.下列叙述错误的是 A.标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同 B.同温、同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大 C.同温、同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 D.将1 mol NaC1溶于1L水中，得到的溶液溶质的物质的量浓度为1mol·L- 11.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验： 实验 装置 试剂a 现象 ① 新制氯水 紫色的石蕊试液 溶液先变红后褪色 ② KI溶液，淀粉溶液 溶液变蓝 ③ 硝酸酸化的AgNO,溶液 产生白色沉淀 ④ 试剂加 NaHCO,溶液 产生气泡 已知：碘遇淀粉变蓝色。 由上述实验可知，下列关于新制氯水性质与对应解释或离子方程式的叙述中，不正确的是 A.实验①说明新制氯水中含有H、HCO B.实验②说明氯气具有强氧化性：C2+2一2C+12 C.实验③说明新制氯水中含有C1:C+Ag一AgC1 D.实验④中发生的反应：HCO5+HCIO-CIO+CO2A+HO 12.用N.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.3.2g由O2和O组成的混合物中含有的氧原子数目为0.2N B.16.8g铁丝在足量O,中燃烧时转移的电子数为0.9N C.50g质量分数为46%的乙醇(CH,O)水溶液中含有的氧原子总数为2Na D.将22.4L(标准状况下)由H2和C:组成的混合气体点燃，反应后的混合气体中含有的 分子总数为0.1Na 13.已知：将Cl通人适量NaOH溶液中，含氯产物最多只可能存在NaCl.NaClO.NaClO,三种，且 c(C)与c(CO~)的比值随温度变化。当r(NaOHD)=1mol时，下列有关说法错误的是 A.参加反应的氯气的物质的量等于0.5mol B改变温度，产物中NaC1O,的最大理论产量为行m0l 【高一化学第3页{共6页)】 C某温度下，若反应后溶液中，：C=11,则溶液中C0}-2 c(CIO-) c(CIO) D改变温度，反应中转移电子的物质的量a(c)的范围：0.5mol<(e)<氵m0l I4,将盐酸缓缓滴人Na,CO,和NaHCO的混合溶液中，生成CO2的体积（已折算为标准状 况)与加入盐酸的体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 V(CO/L 4.45 0o20.6v盐脸n A所用盐酸的浓度为0.6mol·L- B.原固体中n(NaHCO,)1n(Na:CO)=1:1 C.加人的盐酸的体积为0.2L时，所得溶液中的溶质仅有NaHCO D.加人的盐酸的体积为0~0.2L时，发生反应的离子方程式为H++HCO;一HO+ CO2↑ 二，非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)根据所学知识，回答下列问题 (1)现有以下物质： ①NaCl溶液②Ba(OH)2固体③酒精(C2H,OH)④Cu⑤榕融KNO,⑤液氯 上述物质中，能导电的是（填序号，下同），属于电解质的是一。 (2)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式： (3)漂白粉要隔绝空气保存，其原因是 (4)工业废水中含有Cr2O(有毒)，酸性条件下，常用FeSO,溶液处理，反应有Fe+与 C+生成，写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移情况： (5)碘元素在地壳中主要以NaIO,的形式存在，在海水中主要以广的形式存在，几种粒子之 间的转化关系如图所示。 适量C 适量C +2 途径Ⅱ HIO 途径1 足量C 途径口 【高一化学第4页（共6页）】 途径Ⅱ是碘的水溶液与氯气的反应，写出反应的化学方程式： 向含淀粉的碘化钾溶液中缓慢通入氯气至过量，观察到的现象是 16.(14分)室温下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟侯氏制碱法制取纯诚。 〉一盐酸 一浓氨水 饱和 食盐 碳酸钙 “氢钠 化钠 已溶液 A B D 已知：①氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液星碱性 ②反应原理为NaCl+NH2+CO,+HO一NaHCO,￥+NHCl. (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： (2)装置B的作用是 (3)实验中先打开装置D中分液漏斗的活塞，反应一会儿后，再打开装置A中分液漏斗的活 塞，这样操作的目的是 _g (4)充分反应后，装置C中有晶体析出，该晶体的主要成分是 (填化学 式)，过滤后所得品体经煅烧得到纯碱，滤液经一系列操作可析出NH,C1固体。为使 NHC1尽可能析出并分离，根据NaC和NHC的溶解度曲线的差异，先通入NH2,加 入NaCl固体，随后经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到NHCI品体。 60 40 20 01030507090 温度/℃ (5)纯碱中可能混有NaHCO,.杂质，称取20.98g产品溶于水中，滴人足量Ba(OHD2溶液， 过滤，洗涤沉淀。将所得沉淀充分干燥后称量，其质量为39.4g。 ①过滤操作中，除了烧杯外还需要用到的玻璃仪器有 ②洗涤沉淀的操作为 ③产品中NaCO,的质量分数约为 (保留三位有效数字)。 【高一化学.第5页（共6页）】 17.(15分)下图为钠和氯的“价-类”二雏图，据图回答下列问题： 化合价1 o.[HcOc门 +6 +5 E +4 A +3 +2 +1 NnO B NaH HCIO D N C -1 HCI 0氢化物单质氧化物 酸/碱盘物质类别 (1)钠通常保存在 中，其对应的碱为B,可由NzO与水反应制得，写出反应的化学 方程式： (2)A的化学式为 ,写出化合物A的用途： (任写一种). (3)C是高氯酸钠，受热分解可产生O2和非含氧酸盐，则高氯酸钠受热分解的化学方程式为 (4)C2O,中氯元素的化合价为 价，C2O,可与水反应生成HC1O4,Cl2O也发生 类似的反应生成E,写出C2O:与B在水中生成CO5的离子方程式： (5)洁厕灵（主要成分为稀盐酸）和“84”消毒液（主要成分为NaC1O)不能混合使用，请从氧 化还原反应的角度分析原因： 18.(14分)根据所学知识，回答下列问题： (1)含1.0 mol Fe*的Fez(SO,),溶液中含有的SO的物质的量是 (2)标准状况下，1.2g某气体的体积为672mL,则该气体的相对分子质量为 (3)相同温度和压强下，气体体积之比为3：4的CH和NH,氢原子数之比为 ,质 量之比m(CH):(NH)= (4)在相同温度和压强下，等质量的Nt、NH、NO2、C2四种气体中，体积最大的 是 (5)由氯化钠、氯化镁和毓酸镁形成的混合溶液中，c(Na)=0.l0mol·L-1,c(Mg2+)= 0.25mol·L4,c(C)=0.20mol·L,则c(s0)= mol·L-1, (6)将VL(标准状况)湘对分子质量为M,的气态A溶于mg水中，得到的溶液溶质的物质 的量浓度为c,密度为pg·cm2,则溶质A的物质的量浓度c=mol·L。 【高一化学第6页（共6页）】