精品解析：四川省成都市七中育才学校2026-2027学年九年级上学期学业质量监测化学试卷

2026-2027学年度(上)半期学业质量监测 九年级化学 注意：全卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间60分钟。 第I卷、第II卷的答案填写于答题卡上对应位置，否则，视为无效答案。 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中医是我国四大国粹之一，在熬制中药的操作过程中涉及化学变化的是 A. 药材分类、切片 B. 加入清水浸泡 C. 大火熬制汤药 D. 小心滤去药渣 【答案】C 【解析】 【详解】药材分类、切片仅改变药材的外形，清水浸泡是药材中可溶性成分的溶解过程，滤去药渣是固液分离的过滤操作，均无新物质生成，属于物理变化；大火熬制时，药材中的成分在加热条件下发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 为了防治水污染，我国颁布了《中华人民共和国水污染防治法》，下列关于防治水污染的做法不正确的是 A. 生活污水可直接排放至水库中 B. 工业污水处理达标后再进行排放 C. 农药、化肥应有规划的合理使用 D. 化工生产使用新工艺减少水污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、生活污水含有有机物、病原体等污染物，直接排放到水库会造成水体富营养化、传播疾病，严重污染水源，故做法错误； B、工业污水常含重金属、有毒化学物质等，处理达标后排放是防治水污染的重要措施，故做法正确； C、过量使用农药、化肥会导致水体富营养化，合理规划使用能减少污染，故做法正确； D、采用新工艺可提高资源利用率，减少污染物排放，从而减轻水污染，故做法正确。 故选A。 3. 对化学知识及时总结，使用时才会得心应手。如图所示是小川用手掌总结的氧气化学性质。下列有关实验现象的描述中，错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 D. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，现象描述正确，A不符合题意。 B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，现象描述正确，B不符合题意。 C.红磷燃烧生成白色固体，实验现象为产生大量白烟，无液体小液滴形成雾，“白色烟雾”的描述错误，C符合题意。 D.氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，现象描述正确，D不符合题意。 4. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A. 氧气和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 B. 1滴水中大约含有1.67×1021个水分子 水分子的体积很小 C. 用烘干机热风烘干潮湿的衣服 温度升高，分子运动速率加快 D. 用水银温度计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气由分子构成，二氧化碳由分子构成，不同种分子的化学性质不同，A不符合题意。 B.1滴水中含有数量极多的水分子，可证明水分子的体积很小，B不符合题意。 C.热风烘干潮湿衣服时温度升高，水分子运动速率加快，更易扩散到空气中，C不符合题意。 D.水银是金属汞（），由汞原子直接构成，不存在分子。水银柱上升的本质是温度升高，汞原子间的间隔变大，选项混淆了物质的构成微粒，D符合题意。 5. 规范操作是科学实验的前提。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 过滤泥水 C. 加热固体试剂 D. 制取蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A.装置右侧导管与大气相通，未形成密闭体系，无法完成气密性检查，操作错误。 B.过滤操作未用玻璃棒引流，操作错误。 C.加热固体时试管口向上倾斜，加热产生的冷凝水倒流易造成试管炸裂，规范操作要求试管口略向下倾斜，操作错误。 D.制取蒸馏水时，冷凝管采用下口进水、上口出水的流向，可保证冷凝管内充满冷却水，冷凝效果良好，装置操作符合规范，正确。 6. 硅、锗、镓是制造高性能半导体的材料，它们在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示。下列相关描述正确的是 A. 镓的相对原子质量是69.72g B. 一个硅原子的核外电子数为14 C. 镓元素位于元素周期表的第三周期 D. 硅、锗、镓都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，描述错误。 B.原子中存在等量关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。硅的原子序数为14，因此一个硅原子的核外电子数为14，描述正确。 C.元素的周期数等于其原子核外的电子层数。由镓的原子结构示意图可知，镓原子核外有4个电子层，因此镓位于元素周期表第四周期，描述错误。 D.镓带“钅”字旁，属于金属元素，因此硅、锗、镓不都是非金属，描述错误。 7. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. NO2：“2”表示二氧化氮中含有两个氧原子 B. ：“2”表示两个铵根离子 C. Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D. 2O：“2”表示两个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A.中右下角的“2”，正确含义是1个二氧化氮分子中含有2个氧原子。二氧化氮是宏观物质，由大量二氧化氮分子聚集构成，所含氧原子总数远多于2个，该选项表述错误。 B.中前方的“2”，表示铵根离子的个数为2，即两个铵根离子，表述正确。 C.中右上角的“2”，表示每个镁离子带2个单位的正电荷，表述正确。 D.中前方的“2”，表示氧原子的个数为2，即两个氧原子，表述正确。 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列示例说法正确的是 A. 比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B. 推理：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 科学态度与责任：闵恩泽院士的研发成果，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 【答案】D 【解析】 【详解】A.和核电荷数相同，但最外层电子数不同，元素化学性质由最外层电子数决定，因此二者化学性质差异很大，A错误。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含有氧元素的化合物若元素种类多于2种（如），不属于氧化物，B错误。 C.带负电荷的粒子不一定是阴离子，例如电子带负电，但不属于阴离子，C错误。 D.闵恩泽院士是我国炼油催化剂技术的核心开拓者，其研发成果为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，D正确。 9. 模型认知是化学学科的重要素养，下列模型正确的是 A.空气的成分 B.物质的组成与结构 C.空气质量指数 D.原子结构模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气中各成分含量是体积分数，不是质量分数，错误。 B.元素组成物质；分子、原子、离子可以直接构成物质；原子可以构成分子，原子得失电子形成离子，模型关系正确，正确。 C.空气质量指数级别数字越小，空气质量越好；一级为优，级别越高污染越重，图中关系错误，错误。 D.原子核由质子和中子构成，选项里箭头关系错误，不能原子核指向质子，错误。 10. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.先后顺序 B.性质与用途 ①用托盘天平称量10g固体样品时，先放砝码，后放试剂 ②利用排水法收集氧气时，先从水中取出集气瓶，再盖上玻璃片正放在桌面上 ①氮气的化学性质不活泼，常用作保护气体 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、闪光灯 C.物质鉴别 D.安全常识 ①用闻气味的方法鉴别白醋与酒精 ②通过观察颜色的方法鉴别二氧化锰和炭粉 ①酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 ②眼里溅入液体试剂，用手揉一下眼睛就行了 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.①托盘天平称量固定质量的固体时，先放置对应质量的砝码、后添加试剂，操作正确；②排水法收集氧气时，需先在水下盖好玻璃片，再取出集气瓶正放，若先取出集气瓶再盖玻璃片，会造成氧气逸出、混入空气，操作错误，因此A不完全正确。 B.①氮气化学性质不活泼，不易与其他物质反应，常用作保护气体，性质与用途对应正确；②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制作航标灯、闪光灯等电光源，性质与用途对应正确，两组归纳均正确。 C.①白醋有酸味、酒精有特殊醇香气味，闻气味可鉴别，方法正确；②二氧化锰和炭粉均为黑色固体，观察颜色无法鉴别，方法错误，因此C不完全正确。 D.①桌面酒精燃烧时，用湿抹布盖灭可通过隔绝氧气、降温灭火，操作正确；②眼睛溅入液体试剂时，揉眼睛会加重角膜损伤，需立即用大量流动清水冲洗，操作错误，因此D不完全正确。 11. 亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH)燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应生成物为混合物 B. 乙、丙都属于空气成分 C. 反应前后原子种类和分子种类都没变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据微观示意图的原子图例可知：甲为甲醇、乙为氧气、丙为二氧化碳、丁为水，反应生成物为二氧化碳（丙）、水（丁）两种不同物质，属于混合物，A不符合题意。 B.氧气（乙）、二氧化碳（丙）都是空气的固有组成成分，B不符合题意。 C.化学反应的微观本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后原子种类不变，但分子种类一定发生改变，C符合题意。 D.甲醇（甲）、氧气（乙）、二氧化碳（丙）、水（丁）四种物质均由对应分子构成，D不符合题意。 12. 下列图示实验对应说法错误的是 A.可以说明分子在不停运动 B.研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C.探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成 D.检验氢气的纯度 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.滴有红墨水的水中加入烘烤过的木炭静置后红色褪去，本质是红墨水的分子不断运动，被疏松多孔的木炭吸附，能说明分子在不停运动，正确。 B.探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，需要控制过氧化氢的浓度、体积等其他变量完全一致，但图中两组实验的过氧化氢浓度分别为和，存在过氧化氢浓度和催化剂种类两个变量，不符合控制变量的实验要求，无法达成实验目的，错误。 C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该装置将石蜡燃烧产生的气体通入澄清石灰水，可检验燃烧后是否有二氧化碳生成，正确。 D.检验氢气纯度的规范操作是用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近火焰后移开拇指点火，通过声音判断氢气纯度，正确。 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 除去锰酸钾固体中混有的高锰酸钾 加热至固体质量不再改变 B. 双氧水制氧气后回收二氧化锰 实验后将二氧化锰过滤、洗净、干燥 C. 使天然水中悬浮杂质较快沉降 用明矾处理较浑浊的天然水 D. 验证回收的二氧化锰化学性质 取少量二氧化锰于试管中，加入过氧化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.高锰酸钾受热分解会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质高锰酸钾，但会引入新的固体杂质二氧化锰，无法得到纯净的锰酸钾固体，不能达到实验目的； B.双氧水制氧气后，剩余物是水和不溶于水的二氧化锰，通过过滤分离出二氧化锰，再洗净、干燥就能得到回收的二氧化锰，能达到实验目的； C.明矾溶于水形成的胶状物可吸附天然水中的悬浮杂质，加快悬浮杂质的沉降速率，能达到实验目的； D.向回收的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，若观察到过氧化氢快速分解产生大量气泡，说明二氧化锰仍保持催化过氧化氢分解的化学性质，可以验证其化学性质，能达到实验目的。 14. 下列图像不能正确反映其变化过程的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，混合物中水的质量变化关系 C. 给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水分子之间的间隔变小 D. 在密闭容器内加热一定质量的硫粉 【答案】C 【解析】 【详解】A.水在通电条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1。图像中同一反应时间下，氢气体积为10mL时氧气体积为5mL，符合2：1的比例关系，变化过程正确； B.过氧化氢溶液本身含有水，因此初始水的质量不为零；加入二氧化锰后，过氧化氢分解生成水和氧气，反应生成水使混合物中水的质量逐渐增大，待过氧化氢完全分解后，水的质量不再变化，与图像变化一致，变化过程正确； C.给冰块加热的过程中，b点处于液态水的升温阶段，b→c是水从液态升温变为气态水蒸气的过程，该过程中温度升高，水分子之间的间隔是变大，而非变小，描述与实际变化不符，变化过程错误； D.密闭容器中加热硫粉，硫和容器内的氧气反应生成二氧化硫，反应开始前二氧化硫质量为零，反应过程中二氧化硫质量逐渐增大，当硫或氧气完全反应后，二氧化硫的质量不再改变，与图像变化一致，变化过程正确。 第II卷 (共58分) 二、(本题共2个小题，共20分) 15. 宏观、微观、符号是化学学科的重要思维方式。 （1）某补钙剂的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，碳酸钙由______组成(填名称)。 （2）过氧化氢溶液是常用的消毒剂，过氧化氢由______构成，1个过氧化氢分子中含有______个电子。 （3）碳-12原子的质量为ag，氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为______g(用含a的代数式表示)。另一种碳-14原子可用于标记化合物、测定年代等，其原子核是由6个质子和8个中子构成，画出碳-14的原子结构示意图______。 （4）图1是两个微粒结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？______(填“是”或“否”)。若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的______(填a或b)。 （5）图2中①-④是四种物质的微观模型图，表示单质的是______。(填序号) （6）如图3，若m-n＜10，则该粒子是______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 【答案】（1） 钙元素、碳元素、氧元素 （2） ①. 过氧化氢分子 ②. 18 （3） ①. ②. （4） ①. 否 ②. b （5） ①② （6） 阴离子 【解析】 【小问1详解】 物质的宏观组成用元素描述，碳酸钙的化学式为，对应组成元素为钙、碳、氧三种元素。 【小问2详解】 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的共价化合物；1个分子包含2个氢原子和2个氧原子，氢原子含1个电子，氧原子含8个电子，总电子数为。 【小问3详解】 根据相对原子质量的定义：，设一个氧原子的质量为，代入已知条件，解得；碳-14原子的质子数为6，原子中质子数等于核外电子数，核外电子排布为第一层2个、第二层4个，据此绘制原子结构示意图即可。 【小问4详解】 元素的种类由质子数决定，图1中a微粒质子数为1，b微粒质子数为2，二者质子数不同，不属于同种元素；He-3的质子数为2，相对原子质量为3，因此中子数为，对应图中的b（b的原子核含2个质子、1个中子，核外2个电子，符合He-3的构成）。 【小问5详解】 单质是由同种元素组成的纯净物：①由同种原子直接构成，属于单质；②的分子由同种原子构成，属于单质；③的分子由不同种原子构成，属于化合物；④由和两种不同离子构成，属于化合物。 【小问6详解】 该微粒的核外电子总数为，由可推导出，即核内质子数小于核外电子总数，微粒带负电，属于阴离子。 16. 某校化学小组开展“探寻生命之源”项目式学习活动。 活动一：自制净水器。 同学们设计便携式野外净水器，该净水器示意图如图所示(其中箭头表示水流方向)。 （1）选择材料：从甲到丙的滤料填充顺序是(填字母)_____→_____→A→后置活性炭(改善口感)。 A.反渗透(RO)膜(去除重金属离子、细菌等) B.颗粒活性炭 C.PP棉(去除泥沙等大颗粒物) （2）把“原水进口”设计在便携式野外净水器的下方，它的好处是______。 （3）TDS为水中所溶解的固体物质总量。用该净水器对水进行净化，并与纯净水做对比，结果如表。 水样指标 净化前的水样 净化后的水样 某品牌纯净水 TDS/ppm 270 261 0 ①根据表，“净化后的水样”仍是混合物的证据是______。 ②欲将“净化后的水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是______。 活动二：自制电解水装置 如图是兴趣小组自制的电解水实验装置，两支注射器排尽空气后，均吸取25mL加有氢氧化钠溶液的水，固定活塞后，接通电源。 （4）该反应的符号表达式为______。 （5）氢氧化钠溶液的作用是______，电解过程中，烧杯内液面______(填“上升”或“下降”)。 （6）用燃着的木条检验正极气体，其现象为______。 （7）当左侧注射器液面处于15mL时，右侧注射器液面处在______mL。 【答案】（1） ①. C ②. B （2）延长水与过滤材料的接触时间，使净水效果更好 （3） ①. 净化后的水样 TDS 为 261ppm ②. 蒸馏 （4） （5） ①. 增强水的导电性 ②. 上升 （6）木条燃得更旺 （7）20 【解析】 【小问1详解】 净水按照除去杂质的颗粒从大到小进行，先除大颗粒杂质，再吸附色素异味，最后除去离子细菌的顺序。所以顺序为C→B→A→后置活性炭。 【小问2详解】 原水从下方进入，水流向上流动，避免了重力作用带来的影响，延长了水和过滤材料的接触时间，使净水效果更好。 【小问3详解】 TDS 是水中溶解固体总质量，净化后水样 TDS 不为 0，说明含有可溶性物质，属于混合物。蒸馏可以利用水和溶解于水中的物质的沸点不同，分离得到纯净水。 【小问4详解】 水在通电的条件下分解为氢气和氧气，反应的符号表达式为：。 【小问5详解】 纯净水不导电，加入氢氧化钠后，能增强水的导电性，加快电解速率。电解水时，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，导致注射器内气体增多，压强增大，会将水压入烧杯，所以烧杯内液面上升。 【小问6详解】 正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的小木条燃得更旺。 【小问7详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气和氧气的体积比为2:1。左侧注射器与电源负极相连，产生氢气，初始水的体积为25mL，当左侧注射器液面处于15mL时，产生氢气的体积为25mL-15mL=10mL，那么右侧注射器产生氧气的体积为5mL，所以右侧注射器液面处在25mL-5mL=20mL处。 三、(本题共1小题，共12分) 17. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取更干燥的氧气，应选择的装置组合是______(选填字母序号)，组装好仪器后，应先进行的操作是______；添加试剂时，二氧化锰应放入______(填仪器名称)。 （2）实验室还可选择高锰酸钾来制取氧气，反应的符号表达式为______，收集氧气可选用装置F，说明氧气具有的性质为______。 （3）利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮______(选填a、b或c)。为了该实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是______(选填序号)。 （4）用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压______(选填＜、＞或=)外界大气压。 （5）用装置B来制氧气，不易得到平稳的氧气流，原因是______。 （6）某同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用装置E收集并验满，发现反应容器壁发烫，集气瓶中出现大量白雾，验满时带火星的木条无法复燃，于是改进实验如表。 组别 思路 实验改进 现象 ① ______ 在发生装置和收集装置之间增加装置如下图(浓硫酸可吸水)，气体从a端通入，重新收集并验满。 带火星的木条复燃 ② 减缓反应速率，减少白雾产生 方法一：改用较低浓度过氧化氢溶液，重新收集并验满。 方法二：______，重新收集并验满。 【答案】（1） ①. BE ②. 检查装置的气密性 ③. 锥形瓶 （2） ①. ②. 不易溶于水（且不与水反应） （3） ①. a ②. （4）＞ （5）长颈漏斗不能控制液体的滴加速度（或无法控制反应速率） （6） ①. 除去氧气中的水蒸气 ②. 控制液体的滴加速度（或换用分液漏斗/注射器添加液体） 【解析】 【小问1详解】 ① 过氧化氢制氧气属于“固液常温型”，发生装置选 B ，要收集“更干燥”的氧气，不能用排水法，应选向上排空气法，即 E。 ② 组装仪器后，装药品前必须检查装置的气密性。 ③ 二氧化锰是固体，加入“固液常温型”发生装置时，应放入底部的锥形瓶中，然后再通过长颈漏斗或分液漏斗加入液体。 【小问2详解】 ① 高锰酸钾受热分解的符号表达式，注意条件和生成物。 ② 装置F是排水法收集气体，适用于不易溶于水的气体。 【小问3详解】 ① 在图A（铁架台）中，旋钮a是用于固定铁杆并调节其上下高度的（旋钮b用于调节铁夹的角度/前后距离，旋钮c用于固定在桌面上）。所以调整试管高度应调节 a。 ② ① 护目镜：加热固体，有飞溅风险，需保护眼睛。② 当心火灾：使用了酒精灯，存在火灾隐患。③ 当心烫伤：加热后的试管、酒精灯外焰及铁架台均处于高温状态，易烫伤。⑥ 洗手：实验结束后需清洁手部，属于实验室基本规范要求。 【小问4详解】 此时瓶内压强=水的压强＋大气压，故此时集气瓶内压强大于外界大气压。 【小问5详解】 装置B使用的是长颈漏斗，液体可以顺畅流下，无法像分液漏斗那样通过活塞控制滴加速度。因此反应初期可能会很剧烈，不易得到平稳气流。 【小问6详解】 题目提到“集气瓶中出现大量白雾”（水蒸气冷凝），导致木条无法复燃。加装盛有浓硫酸的洗气瓶，目的是干燥氧气。 减缓反应速率的常用方法除了降低过氧化氢浓度外，还可以通过更换发生装置的部件来控制液体加入的速度。例如，将B装置中的长颈漏斗换成分液漏斗（或注射器），通过控制活塞来控制液体的滴加速度，从而减缓反应。 四、(本题共2小题，共14分) 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。水煤气变换反应(CO与H2O反应)是化石能源制氢的重要反应之一。 （1）温度及催化剂种类对水煤气变换反应中CO转化率的影响如图2。为使CO的转化率达到最佳，应选用______(填“催化剂1”或“催化剂2”)，且控制温度在______℃。 （2）请写出图1中反应炉中发生反应的符号表达式______。 （3）图1中“提纯1”加入CaO的作用是______。 （4）“提纯2”中，利用液氮的低温可将CO液化分离。此过程说明H2的沸点比CO______(填“高”或“低”)。 【答案】（1） ①. 催化剂2 ②. 280 （2） （3） 除去混合气体中混有的二氧化碳和水蒸气（或吸收CO2和H2O） （4） 低 【解析】 【小问1详解】 对比图2的两条曲线：相同温度下，催化剂2对应的CO转化率远高于催化剂1；且催化剂2在280℃时CO转化率已接近100%，继续升温转化率无明显提升，因此选择催化剂2，控制温度在280℃左右即可达到最佳转化效果，避免不必要的能源消耗。 【小问2详解】 根据图1的流程信息，反应炉的反应物为CO和H2O，在一定条件下反应后生成CO2和H2，该反应的符号表达式为CO+H2OCO2+H2。 【小问3详解】 “提纯1”环节的进气组分为CO2、H2、CO、H2O，出气组分为CO、H2；CaO可与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可进一步与CO2反应生成碳酸钙，因此CaO的作用是除去混合气体中的CO2和水蒸气杂质。 【小问4详解】 降温过程中CO发生液化、H2仍保持气态，说明CO的沸点更高（降温时先达到CO的沸点使其液化），因此H2的沸点比CO低。 19. A～E是初中化学常见的五种物质。B为液体，C是单质，D能参与光合作用，E是由地壳中含量最高的元素和含量第二的金属元素组成的黑色固体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 （1）E的化学式是______。 （2）反应①的符号表达式为______，反应①的反应类型是______。反应②的符号表达式为：______。 （3）在进行反应③时，夹持木炭的坩埚钳需要从上到下______(填“缓慢”或“快速”)伸入集气瓶中，其原因是______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 分解反应 ③. （3） ①. 缓慢 ②. 防止集气瓶内氧气受热膨胀逸出，使木炭与氧气充分接触反应，实验现象更明显 【解析】 【分析】地壳中含量最高的元素是氧元素，含量第二的金属元素是铁元素，二者组成的黑色固体E是四氧化三铁；能生成四氧化三铁的单质C是氧气（铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁）。 D能参与光合作用，且和氧气可以相互转化，可知D是二氧化碳。 B是液体，和氧气可以相互转化，可知B是水；A可以一步生成水和氧气，可知A是过氧化氢。 【小问1详解】 综上所述，E的化学式为。 【小问2详解】 反应①是过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，其反应的符号表达式为；该反应由一种物质生成两种物质，属于分解反应；反应②是氢气在氧气中燃烧生成水，其反应的符号表达式为。 【小问3详解】 做木炭在氧气中燃烧的实验时，缓慢将坩埚钳伸入集气瓶，是为了避免快速伸入时，木炭燃烧放热使瓶内未反应的氧气受热逸出，保证木炭和氧气充分接触反应，能完整观察到燃烧的实验现象。 五、(本题共1小题，共12分) 20. 化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如图实验探究和再认识，并基于证据进行推理分析。 【任务一】科学史上研究空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成的结论。 （1）通过该实验能得出氮气的性质：______(任写一条)。 （2）本实验中汞的作用是______(填字母)。 A. 汞能将密闭容器中的氧气几乎耗尽 B. 在汞槽中起到液封作用 C. 实验过程中没有污染 【任务二】用磷测定空气中氧气的含量 （3）甲装置中反应的符号表达式为______。 （4）相对于图甲实验，图乙实验的优点有______。 （5）同学们用丙图装置测定空气中氧气含量，若试管容积为30mL(忽略试剂所占的体积)，实验开始前夹紧弹簧夹，注射器活塞对应的初始刻度为10mL，实验结束后打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在刻度______mL的位置(按氧气约占空气体积五分之一计算)。 【任务三】用铜粉测定空气中氧气的含量 （6）装置一和装置二中气球的位置不同，______(填“装置一”或“装置二”)更合理。 （7）若实验测得的结果偏小，可能的原因有______(填字母)。 A. 加热时间太长 B. 铜粉的量不足 C. 读数时气球内仍留有气体 【任务四】用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量 【查阅资料】硅藻土作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；同时适当疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 小组同学用暖宝宝(主要成分铁粉、活性炭、硅藻土等)为脱氧剂，实验开始前的装置如图A所示，量筒中水的读数为100mL。 （8）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______(结果精确到0.1%)。 （9）每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图B，硅藻土的用量高于或低于最佳用量时，脱氧速率均会减慢，请分别分析原因：①硅藻土用量过多时，______；②硅藻土用量过少时，______。 【实验改进】小组同学发现用上图装置测出的氧气浓度仍然和真实值有差异，因此按如图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图a、b、c)。 （10）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______发生反应。 【答案】（1）氮气难溶于汞（或氮气不燃烧也不支持燃烧、化学性质不活泼等，合理即可） （2）AB （3） （4）实验结果更准确，且反应始终在密闭装置内进行，不会让生成的五氧化二磷逸散到空气中，更加环保（合理即可） （5）4 （6）装置二 （7）B （8） （9） ①. 会稀释脱氧剂中铁粉的占比，减少铁粉和氧气的接触机会，导致反应速率减慢 ②. 无法充分吸附水分，也不能让配料保持疏松，氧气难以充分接触内部的铁粉，导致反应速率减慢 （10）氧气和水（或和） 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡实验中汞仅消耗密闭容器内的氧气，剩余的氮气没有参与反应，也没有溶解在汞槽的汞中，因此可推导氮气具备难溶于汞、不支持燃烧、本身不可燃、化学性质稳定的特点。 【小问2详解】 A.汞在加热条件下可以和氧气充分反应生成氧化汞，能够几乎完全消耗密闭容器内的氧气，描述正确。 B.汞槽中的汞可以隔绝外界空气进入钟罩内部，起到液封的作用，描述正确。 C.汞属于重金属，本身有挥发性和毒性，实验过程会产生污染，描述错误。 【小问3详解】 甲装置是红磷在点燃条件下和氧气反应，生成五氧化二磷，其反应的符号表达式为。 【小问4详解】 图乙使用通电电热棒点燃白磷，全程不需要打开装置的橡胶塞，避免了甲装置点燃红磷后伸入集气瓶时气体受热逸出的误差，同时也防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，实验精度和安全性都更高。 【小问5详解】 实验开始前夹紧弹簧夹，白磷燃烧仅消耗试管内空气中的氧气，按氧气体积占空气计算，消耗的氧气体积为。冷却后打开弹簧夹，注射器内会有气体被消耗，因此初始刻度的活塞最终停留在处。 【小问6详解】 装置二的气球在硬质玻璃管的末端，推动注射器时气体可以更顺畅地流经铜粉，让空气在装置内循环流动，铜粉和氧气的接触更充分，能更彻底地消耗氧气；而装置一的气球在具支试管的侧口，气体流通的空间受限，无法让空气充分经过铜粉，反应的充分程度弱于装置二。 【小问7详解】 A.加热时间太长会让铜和氧气的反应更充分，不会导致测得的氧气体积偏小，错误。 B.铜粉量不足时，无法将装置内的氧气完全消耗，最终测得的气体减少量偏小，结果偏小，正确。 C.读数时气球内还残留气体，这部分气体没有进入注射器内，注射器内向右移动偏大，误判氧气体积偏大，最终结果偏大，错误。 【小问8详解】 集气瓶总容积，实验前预装了水，因此瓶内空气的总体积为。实验结束后量筒内的水从变为，说明流入集气瓶的水体积为，这部分体积就是被消耗的氧气体积。因此氧气的体积分数为。 【小问9详解】 脱氧反应的核心是铁粉和氧气的反应，硅藻土属于辅助成分，过量的硅藻土会分散铁粉，降低单位体积内的有效反应位点数量，让铁粉无法充分和氧气接触，脱氧速率下降；根据资料，硅藻土的作用是吸附水分、疏松配料，硅藻土不足时无法为脱氧反应提供充足的水分，同时配料过于紧实，氧气难以渗透接触内部的铁粉，反应的接触面积大幅下降，脱氧速率减慢。 【小问10详解】 结合传感器曲线：图a相对湿度随反应进行降低、图b氧气浓度随反应进行降低、图c温度随反应进行升高，说明铁粉是和氧气、水共同发生缓慢氧化反应，该反应放热，使装置温度上升。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度(上)半期学业质量监测 九年级化学 注意：全卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)。满分100分，考试时间60分钟。 第I卷、第II卷的答案填写于答题卡上对应位置，否则，视为无效答案。 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中医是我国四大国粹之一，在熬制中药的操作过程中涉及化学变化的是 A. 药材分类、切片 B. 加入清水浸泡 C. 大火熬制汤药 D. 小心滤去药渣 2. 为了防治水污染，我国颁布了《中华人民共和国水污染防治法》，下列关于防治水污染的做法不正确的是 A. 生活污水可直接排放至水库中 B. 工业污水处理达标后再进行排放 C. 农药、化肥应有规划的合理使用 D. 化工生产使用新工艺减少水污染 3. 对化学知识及时总结，使用时才会得心应手。如图所示是小川用手掌总结的氧气化学性质。下列有关实验现象的描述中，错误的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，生成大量白色烟雾 D. 氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 4. 下列事实对应的微观解释错误的是 选项 事实 微观解释 A. 氧气和二氧化碳化学性质不同 分子构成不同 B. 1滴水中大约含有1.67×1021个水分子 水分子的体积很小 C. 用烘干机热风烘干潮湿的衣服 温度升高，分子运动速率加快 D. 用水银温度计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 5. 规范操作是科学实验的前提。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 过滤泥水 C. 加热固体试剂 D. 制取蒸馏水 6. 硅、锗、镓是制造高性能半导体的材料，它们在元素周期表中的信息及镓原子结构示意图如图所示。下列相关描述正确的是 A. 镓的相对原子质量是69.72g B. 一个硅原子的核外电子数为14 C. 镓元素位于元素周期表的第三周期 D. 硅、锗、镓都是非金属 7. 下列化学符号中的数字表示的意义错误的是 A. NO2：“2”表示二氧化氮中含有两个氧原子 B. ：“2”表示两个铵根离子 C. Mg2+：“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷 D. 2O：“2”表示两个氧原子 8. 化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列示例说法正确的是 A. 比较：钠原子(Na)和钠离子(Na+)核电荷数相同，化学性质相似 B. 推理：氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物 C. 分析：阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子 D. 科学态度与责任：闵恩泽院士的研发成果，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 9. 模型认知是化学学科的重要素养，下列模型正确的是 A.空气的成分 B.物质的组成与结构 C.空气质量指数 D.原子结构模型 A. A B. B C. C D. D 10. 下列归纳和总结完全正确的一组是 A.先后顺序 B.性质与用途 ①用托盘天平称量10g固体样品时，先放砝码，后放试剂 ②利用排水法收集氧气时，先从水中取出集气瓶，再盖上玻璃片正放在桌面上 ①氮气的化学性质不活泼，常用作保护气体 ②稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于航标灯、闪光灯 C.物质鉴别 D.安全常识 ①用闻气味的方法鉴别白醋与酒精 ②通过观察颜色的方法鉴别二氧化锰和炭粉 ①酒精灯里的酒精洒到桌面上燃烧起来，可用湿抹布盖灭 ②眼里溅入液体试剂，用手揉一下眼睛就行了 A. A B. B C. C D. D 11. 亚运会主火炬全球首创采用零碳甲醇(CH3OH)燃料。零碳甲醇实现了二氧化碳的资源化利用。如图是甲醇燃烧的微观示意图，下列有关说法错误的是 A. 该反应生成物为混合物 B. 乙、丙都属于空气成分 C. 反应前后原子种类和分子种类都没变 D. 甲、乙、丙、丁四种物质都是由分子构成 12. 下列图示实验对应说法错误的是 A.可以说明分子在不停运动 B.研究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响 C.探究石蜡燃烧后是否有二氧化碳生成 D.检验氢气的纯度 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A. 除去锰酸钾固体中混有的高锰酸钾 加热至固体质量不再改变 B. 双氧水制氧气后回收二氧化锰 实验后将二氧化锰过滤、洗净、干燥 C. 使天然水中悬浮杂质较快沉降 用明矾处理较浑浊的天然水 D. 验证回收的二氧化锰化学性质 取少量二氧化锰于试管中，加入过氧化氢溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像不能正确反映其变化过程的是 A. 电解一定质量的水 B. 向一定质量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，混合物中水的质量变化关系 C. 给冰块加热至水变为气态，b→c的过程中水分子之间的间隔变小 D. 在密闭容器内加热一定质量的硫粉 第II卷 (共58分) 二、(本题共2个小题，共20分) 15. 宏观、微观、符号是化学学科的重要思维方式。 （1）某补钙剂的主要成分是碳酸钙(CaCO3)，碳酸钙由______组成(填名称)。 （2）过氧化氢溶液是常用的消毒剂，过氧化氢由______构成，1个过氧化氢分子中含有______个电子。 （3）碳-12原子的质量为ag，氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为______g(用含a的代数式表示)。另一种碳-14原子可用于标记化合物、测定年代等，其原子核是由6个质子和8个中子构成，画出碳-14的原子结构示意图______。 （4）图1是两个微粒结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？______(填“是”或“否”)。若表示He-3原子，3为相对原子质量，则对应图1中的______(填a或b)。 （5）图2中①-④是四种物质的微观模型图，表示单质的是______。(填序号) （6）如图3，若m-n＜10，则该粒子是______(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 16. 某校化学小组开展“探寻生命之源”项目式学习活动。 活动一：自制净水器。 同学们设计便携式野外净水器，该净水器示意图如图所示(其中箭头表示水流方向)。 （1）选择材料：从甲到丙的滤料填充顺序是(填字母)_____→_____→A→后置活性炭(改善口感)。 A.反渗透(RO)膜(去除重金属离子、细菌等) B.颗粒活性炭 C.PP棉(去除泥沙等大颗粒物) （2）把“原水进口”设计在便携式野外净水器的下方，它的好处是______。 （3）TDS为水中所溶解的固体物质总量。用该净水器对水进行净化，并与纯净水做对比，结果如表。 水样指标 净化前的水样 净化后的水样 某品牌纯净水 TDS/ppm 270 261 0 ①根据表，“净化后的水样”仍是混合物的证据是______。 ②欲将“净化后的水样”进一步净化为纯净水，可采用的操作是______。 活动二：自制电解水装置 如图是兴趣小组自制的电解水实验装置，两支注射器排尽空气后，均吸取25mL加有氢氧化钠溶液的水，固定活塞后，接通电源。 （4）该反应的符号表达式为______。 （5）氢氧化钠溶液的作用是______，电解过程中，烧杯内液面______(填“上升”或“下降”)。 （6）用燃着的木条检验正极气体，其现象为______。 （7）当左侧注射器液面处于15mL时，右侧注射器液面处在______mL。 三、(本题共1小题，共12分) 17. 气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。 （1）实验室用过氧化氢溶液制取更干燥的氧气，应选择的装置组合是______(选填字母序号)，组装好仪器后，应先进行的操作是______；添加试剂时，二氧化锰应放入______(填仪器名称)。 （2）实验室还可选择高锰酸钾来制取氧气，反应的符号表达式为______，收集氧气可选用装置F，说明氧气具有的性质为______。 （3）利用A装置制取氧气时，要调整试管的高度，应调节旋钮______(选填a、b或c)。为了该实验的顺利进行，需要标注的下列安全图标是______(选填序号)。 （4）用排水法收集满一瓶氧气，此时瓶内气压______(选填＜、＞或=)外界大气压。 （5）用装置B来制氧气，不易得到平稳的氧气流，原因是______。 （6）某同学用15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，用装置E收集并验满，发现反应容器壁发烫，集气瓶中出现大量白雾，验满时带火星的木条无法复燃，于是改进实验如表。 组别 思路 实验改进 现象 ① ______ 在发生装置和收集装置之间增加装置如下图(浓硫酸可吸水)，气体从a端通入，重新收集并验满。 带火星的木条复燃 ② 减缓反应速率，减少白雾产生 方法一：改用较低浓度过氧化氢溶液，重新收集并验满。 方法二：______，重新收集并验满。 四、(本题共2小题，共14分) 18. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。水煤气变换反应(CO与H2O反应)是化石能源制氢的重要反应之一。 （1）温度及催化剂种类对水煤气变换反应中CO转化率的影响如图2。为使CO的转化率达到最佳，应选用______(填“催化剂1”或“催化剂2”)，且控制温度在______℃。 （2）请写出图1中反应炉中发生反应的符号表达式______。 （3）图1中“提纯1”加入CaO的作用是______。 （4）“提纯2”中，利用液氮的低温可将CO液化分离。此过程说明H2的沸点比CO______(填“高”或“低”)。 19. A～E是初中化学常见的五种物质。B为液体，C是单质，D能参与光合作用，E是由地壳中含量最高的元素和含量第二的金属元素组成的黑色固体。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。 （1）E的化学式是______。 （2）反应①的符号表达式为______，反应①的反应类型是______。反应②的符号表达式为：______。 （3）在进行反应③时，夹持木炭的坩埚钳需要从上到下______(填“缓慢”或“快速”)伸入集气瓶中，其原因是______。 五、(本题共1小题，共12分) 20. 化学兴趣小组对空气中氧气含量的测定进行了如图实验探究和再认识，并基于证据进行推理分析。 【任务一】科学史上研究空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡利用图1装置研究空气的成分，得出了空气由氮气和氧气组成的结论。 （1）通过该实验能得出氮气的性质：______(任写一条)。 （2）本实验中汞的作用是______(填字母)。 A. 汞能将密闭容器中的氧气几乎耗尽 B. 在汞槽中起到液封作用 C. 实验过程中没有污染 【任务二】用磷测定空气中氧气的含量 （3）甲装置中反应的符号表达式为______。 （4）相对于图甲实验，图乙实验的优点有______。 （5）同学们用丙图装置测定空气中氧气含量，若试管容积为30mL(忽略试剂所占的体积)，实验开始前夹紧弹簧夹，注射器活塞对应的初始刻度为10mL，实验结束后打开弹簧夹，注射器活塞最终停留在刻度______mL的位置(按氧气约占空气体积五分之一计算)。 【任务三】用铜粉测定空气中氧气的含量 （6）装置一和装置二中气球的位置不同，______(填“装置一”或“装置二”)更合理。 （7）若实验测得的结果偏小，可能的原因有______(填字母)。 A. 加热时间太长 B. 铜粉的量不足 C. 读数时气球内仍留有气体 【任务四】用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量 【查阅资料】硅藻土作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；同时适当疏松配料，使氧气易于接触铁粉。 小组同学用暖宝宝(主要成分铁粉、活性炭、硅藻土等)为脱氧剂，实验开始前的装置如图A所示，量筒中水的读数为100mL。 （8）实验过程中，观察到温度计示数上升，冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入集气瓶(容积为250mL)，最后量筒内水为63mL(铁粉生锈消耗水的体积忽略不计)，通过计算本实验数据测得空气中氧气的体积分数为______(结果精确到0.1%)。 （9）每克脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如图B，硅藻土的用量高于或低于最佳用量时，脱氧速率均会减慢，请分别分析原因：①硅藻土用量过多时，______；②硅藻土用量过少时，______。 【实验改进】小组同学发现用上图装置测出的氧气浓度仍然和真实值有差异，因此按如图(夹持仪器已略去)采用湿度、氧气、温度传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中密封装置，开始收集数据，观察曲线变化(图a、b、c)。 （10）从收集到的图像看，暖宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与______发生反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $