精品解析：四川成都市青羊区泡桐树中学2024-2025学年九年级上学期期中考试化学试卷

2024-2025学年度上期第九学段检测 九年级(化学) 注意事项或温馨提示： 1.全卷满分100分；考试时间60分钟。 2.在作答前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位号填写在答题卡相应位置。 3.第I卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第II卷为非选择题，用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的过程。下列过程中主要涉及化学变化的是 A 开采锡矿 B. 水中淘洗 C. 烧火冶炼 D. 加水冷却 2. 环境与人类生活息息相关，深入打好成都的蓝天保卫战，持续改善环境空气质量势在必行，下列说法错误的是 A. 二氧化碳的过度排放会引起温室效应加剧，所以二氧化碳属于空气污染物 B. 为保护空气应加强大气质量检测，空气质量指数越高，说明空气质量越差 C. 践行“低碳行动”，应多使用公共交通出行 D. 为使景色更美，应积极植树、造林、种草 3. 物质的性质决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是 A. 氧气易溶于水——使鱼能在水中生存 B. 活性炭具有吸附性——用于降低水的硬度 C. 稀有气体化学性质极不活泼——用于制造低温环境 D. 氮气化学性质不活泼——用作保护气 4. 下列实验操作正确是 A. ①：检验氧气是否集满 B. ②：滴瓶上滴管用完后不洗直接放回原瓶 C. ③：量取8.6mL液体 D. ④：检查装置气密性 5. 观察是学好化学的一个重要方法，下列有关反应现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 木炭在空气中保持红热，生成有二氧化碳气体 C. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白色烟雾 D. 引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 6. 下列客观事实与对应微观解释不正确的是 A. 金桂飘香——分子不停运动 B. 6000L氧气加压可装入容积40L的钢瓶中——分子间有间隙 C. 变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子变大 D. 水和过氧化氢的化学性质不同——构成它们的分子不同 7. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. ：二氧化硫分子中硫元素显+4价 B. 2CO2：两个二氧化碳分子 C. H2：2个氢原子 D. Ca+2：一个钙离子带两个单位正电荷 8. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是 A. B. C. D. 9. 国之重器东风——41 弹道导弹采用了钛合金前后接头。钛原子质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为 A. 22 B. 26 C. 48 D. 70 10. 下列实验中关于指定容器中的水的用途的解释，不正确的是 A B 实验装置 医院中使用多功能瓶 测定空气中氧气含量 解释 集气瓶中的水：润湿氧气，使用时导管a端接氧气瓶，b端接病人鼻子 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2的体积 C D 实验装置 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集气体 解释 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满 A A B. B C. C D. D 11. 推理和归纳是研究化学的重要方法，下列说法中正确的是 A. 门捷列夫通过实验发现原子内部结构 B. 二氧化碳能让燃着的木条熄灭，能让燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以有氧气参加的反应一定是氧化反应 D. 二氧化锰能加速过氧化氢的分解，所以催化剂都能加快化学反应速率 12. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是 A. 曲线X对应的U型管为a B. 实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D. 0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 13. 氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是 ①实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3 ②反应1和反应2均为分解反应 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量 A. ① B. ③ C. ①③ D. ②④ 14. 某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强（P1）与反应结束后的压强（P2），可以计算出氧气的体积分数：O2%=（P1-P2）/P1×100%。下列说法错误的是 A. a~b段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大 B. c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气 C. d~e段，说明的是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程 D. P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．足量的红磷在密闭容器中燃烧 B．电解水生成气体的体积 C．加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间关系 D．品红在水中的扩散 A. A B. B C. C D. D 第II卷 非选择题(共55分) 二、(本题2个小题，共16分) 16. 水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。 （1）《茶经》中记载了用于净 化煮茶用水的器具——漉水囊(如图所示)，主要用生铜制成，用其可除去水中的泥沙等杂质，其净水原理类似于___________操作。生活中水常分为硬水、软水，通常用___________的方法，降低水的硬度，水垢主要成分之一是氢氧化镁，其化学式为___________。 （2）1785年，拉瓦锡将高温水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，保持氢气化学性质的最小微粒是___________(填化学符号)。 （3）某同学在做电解水实验时向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上产生黄绿色气体，负极气体能被点燃。要证明水的组成，在电解水时___________(填“可以”或“不可以”)向水中加入氯化钠。 （4）如图装置可将天然水净化为可直接饮用的水，主要原理与自来水的净化过程相似，被称作“生命吸管”。 ①其中活性炭过滤层不能除去水中的___________(填字母)。 A．色素 B．异味 C．难溶性杂质 D．可溶性钙、镁化合物 ②通过“生命吸管”净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ③猜测，“生命吸管”中碘树脂的主要作用是___________。 （5）为了保护水资源，我们生活中应使用“无磷洗衣粉”，这里的“磷”是指___________(填“元素”、“离子”、“分子”或“原子”)。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(●代表氢原子，○代表氧原子)。 ①上述变化I、II中，属于化学变化的是___________，从微观的角度分析，该变化中发生变化的是___________。 ②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物是___________(填序号)。 （2）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： ①钠元素的原子的相对原子质量___________。 ②A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是___________。 ③钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因___________。 ④①和②反应形成的物质的阴离子是___________。(化学用语) 三、(本题1个小题，共15分) 18. 泡桐树中学化学学习小组对氧气的实验室制取与性质进行了研讨，请结合下图回答。 （1）若选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是___________，反应的符号表达式为___________。 （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是___________(填序号)，若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，优点是___________。 （3）若用G和H装置来测生成氧气的体积，g和___________(填“e”或“f”)相连。 （4）可以选择E装置收集氧气的原因是___________。若用F装置收集氧气，氧气应从___________口(填“c”或“d”)进入，验满的方法是___________。 （5）某同学欲用C装置收集一集气瓶的氧气。他先向集气瓶中装入半瓶水，倒扣进水槽。收集气体，发现瓶中收集的气体也能使带火星的木条复燃。空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的___________%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法___________(填“可靠”或“不可靠”)。 （6）小凡同学用下图的装置A制取氧气，并在C中做铁丝在氧气中燃烧的实验。装置能够完成铁丝燃烧，利用了氧气的物理性质是：___________，中铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。与用排水法收集好的氧气燃烧铁丝相比较，用这套装置做铁丝在氧气中的燃烧实验的优点：___________、___________。(至少2条) 四、(本题包括1个小题，共14分) 19. I．已知A—E为初中化学常见的物质，A、B、C均含一种地壳中含量最多的元素，且A和C组成元素相同。它们之间的关系如图所示(图中“→”表示物质间的转化关系，部分反应条件已省略)。请回答下列问题： （1）写出物质C的名称___________。 （2）写出A反应生成B符号表达式___________。 （3）写出的反应现象___________，基本反应类型___________。 （4）写出B的一种用途___________。 II．工业上制氧气。 （5）以空气为原料制备氧气的流程如图： 净化装置除去空气中污染物，同时还除去了空气组成中的___________(填字母)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 E. 水蒸气 （6）运载火箭升空时会携带液氢作燃料，液氧作助燃剂，两者反应生成水，请写出该反应的符号表达式___________。 （7）某种“液氮冰淇淋”受到很多顾客的欢迎，它是用液氮使奶油等原料快速冻结而制成的冰淇淋。液氮制作冰淇淋，涉及到氮气的性质有___________(填字母)。 A. 沸点低，汽化吸热 B. 无毒，化学性质稳定 C. 密度比空气略小 （8）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 分析图1、图2信息可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________分子更容易被吸附；过程2中，采用___________方法，能使被吸附的气体释放出去，此过程称为解吸，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 （9）膜分离法制氧气：原理是在一定的压力下，让空气通过薄膜，其中的氧气能透过薄膜，达到分离空气的目的。推测氧分子的体积比氮分子的体积___________(填“大“或“小”)。 （10）从环保角度考虑：下列保护空气的措施合理的是___________(填标号)。 A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C. 及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 五、(本题1小题，共10分) 20. 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识，泡桐树中学兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响 【查阅资料】 (i)压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化 (ii)过氧化氢分解为放热反应。 (iii)除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂。但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 ③ 20 35 4.0 57.21 ④ 30 35 4. 16.76 【实验结论】 （1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是___________。 （2）如果把实验③的浓度改为25%，则收集4mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：___________。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【实验操作】 I．在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取植物碎末放入具支试管中。 II．用量筒量取过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验(I)和(II)。 III．不加入植物碎末，重复实验I和II。 （3）将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。实验操作III的目的是___________。 【实验结论1】 （4）由图2可知，催化效果最好的是___________。 【交流反思】 （5）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是：___________；200s后曲线略有下降的原因是___________。除此之外，你还可以从图2中得出的结论是：___________。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】 在，压强时，选择上海青叶碎末用量分别为、、，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论2】 （6）由图3可知，在秒内，上海青叶用量为___________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是___________。 【拓展延伸】 （7）依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上期第九学段检测 九年级(化学) 注意事项或温馨提示： 1.全卷满分100分；考试时间60分钟。 2.在作答前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位号填写在答题卡相应位置。 3.第I卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第II卷为非选择题，用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚，请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的过程。下列过程中主要涉及化学变化的是 A. 开采锡矿 B. 水中淘洗 C. 烧火冶炼 D. 加水冷却 【答案】C 【解析】 【详解】A、开采锡矿过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、水中淘洗过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、烧火冶炼过程中有新物质锡的生成，属于化学变化，符合题意； D、加水冷却过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选C。 2. 环境与人类生活息息相关，深入打好成都的蓝天保卫战，持续改善环境空气质量势在必行，下列说法错误的是 A. 二氧化碳的过度排放会引起温室效应加剧，所以二氧化碳属于空气污染物 B. 为保护空气应加强大气质量检测，空气质量指数越高，说明空气质量越差 C. 践行“低碳行动”，应多使用公共交通出行 D. 为使景色更美，应积极植树、造林、种草 【答案】A 【解析】 【详解】A.二氧化碳是空气的正常成分，不属于空气污染物。A错误； B.空气质量指数越高，表示污染物浓度越高，空气质量越差。B正确； C.多使用公共交通出行可减少碳排放，符合低碳理念。C正确； D.植树造林种草能净化空气，改善环境。D正确。 故选A。 3. 物质的性质决定用途，以下性质和对应用途的描述均正确的是 A. 氧气易溶于水——使鱼能在水中生存 B. 活性炭具有吸附性——用于降低水的硬度 C. 稀有气体化学性质极不活泼——用于制造低温环境 D. 氮气化学性质不活泼——用作保护气 【答案】D 【解析】 【详解】A、鱼能在水中生存，是因为水中溶有氧气，但氧气不易溶于水，错误； B、活性炭吸附性用于净化水，但不能降低水的硬度，错误； C、稀有气体不活泼性用于保护气，与制造低温环境无关，错误； D、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，正确； 故选D。 4. 下列实验操作正确的是 A. ①：检验氧气是否集满 B. ②：滴瓶上滴管用完后不洗直接放回原瓶 C. ③：量取8.6mL液体 D. ④：检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验氧气是否集满，应将带火星木条放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，故A选项图中所示操作不正确； B、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，故B选项图中所示操作正确； C、量取8.6mL液体，应选用10mL的量筒，选用量筒的量度较大，量取的液体的体积误差较大，故C选项图中所示操作不正确； D、检查装置气密性应使装置形成密闭空间进行检查，而图中装置右侧导管与大气连通，无法检查该装置气密性，故D选项图中所示操作不正确。 故选B。 【点睛】了解具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证；掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。 5. 观察是学好化学的一个重要方法，下列有关反应现象描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 木炭在空气中保持红热，生成有二氧化碳气体 C. 红磷在空气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白色烟雾 D. 引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不是淡蓝色，错误； B、木炭燃烧生成二氧化碳是产物，不是直接观察到的现象，错误； C、红磷在空气中燃烧产生白烟，不是烟雾，错误； D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确； 故选D。 6. 下列客观事实与对应微观解释不正确的是 A. 金桂飘香——分子不停运动 B. 6000L氧气加压可装入容积40L的钢瓶中——分子间有间隙 C. 变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子变大 D. 水和过氧化氢的化学性质不同——构成它们的分子不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、金桂飘香——花香分子在不断地运动，向四周扩散，解释正确，不符合题意； B、6000L氧气加压可装入容积40L的钢瓶中——分子间有间隔，气体分子间隔大，易被压缩，解释正确，不符合题意； C、变瘪的乒乓球放入热水中复原——分子大小不变，分子间隔变大，解释不正确，符合题意； D、同种分子性质相同，不同种分子性质不同，水和过氧化氢的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同，解释正确，不符合题意。 故选：C。 7. 下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是 A. ：二氧化硫分子中硫元素显+4价 B. 2CO2：两个二氧化碳分子 C. H2：2个氢原子 D. Ca+2：一个钙离子带两个单位正电荷 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫是由元素组成，二氧化硫分子是由原子构成，表示二氧化硫中硫元素显+4价，错误； B、化学符号前面的数字，表示微粒的个数；2CO2表示两个二氧化碳分子，正确； C、化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；H2表示1个氢分子是由2个氢原子构成，错误； D、离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一个钙离子带两个单位正电荷，表示为Ca2+，错误。 故选B。 8. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学变化和物理变化属于并列关系，不属于交叉关系，故A错误； B、氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化，缓慢氧化属于氧化反应，铁生锈属于缓慢氧化，故B正确； C、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，不属于化合反应，蜡烛燃烧是物质与氧反应的反应，属于氧化反应，故C错误； D、化学反应包含分解反应，其中高锰酸钾制取氧气属于分解反应，故D错误。 故选：B。 9. 国之重器东风——41 弹道导弹采用了钛合金前后接头。钛原子质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为 A. 22 B. 26 C. 48 D. 70 【答案】A 【解析】 【详解】原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。 故选A。 10. 下列实验中关于指定容器中的水的用途的解释，不正确的是 A B 实验装置 医院中使用多功能瓶 测定空气中氧气含量 解释 集气瓶中的水：润湿氧气，使用时导管a端接氧气瓶，b端接病人鼻子 量筒中的水：通过水体积的变化得出O2的体积 C D 实验装置 铁丝在氧气中燃烧 排水法收集气体 解释 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气的密度小于水的密度且氧气不易溶于水，所以集气瓶中的水：润湿氧气，使用时导管b端接氧气瓶，a端接病人鼻子，此选项错误； B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积；水的主要作用是间接测定氧气的体积，因此该选项体现了水的主要作用，此选项正确； C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，因此该选项体现了水的主要作用，此选项正确； D、集气瓶中水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察气体何时收集满，此选项正确。 故选A。 11. 推理和归纳是研究化学的重要方法，下列说法中正确的是 A. 门捷列夫通过实验发现原子内部结构 B. 二氧化碳能让燃着的木条熄灭，能让燃着的木条熄灭的气体一定是二氧化碳 C. 物质和氧气发生的反应是氧化反应，所以有氧气参加的反应一定是氧化反应 D. 二氧化锰能加速过氧化氢的分解，所以催化剂都能加快化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A、门捷列夫主要贡献是发现元素周期律，而非原子内部结构，错误； B、氮气等不支持燃烧的气体也能使燃着的木条熄灭，错误； C、氧化反应定义为物质与氧气发生的反应，因此有氧气参加的反应一定是氧化反应，正确； D、催化剂能改变反应速率，但并非所有催化剂都加快速率，有些可能减慢，错误； 故选C。 12. 某同学为了探究微粒性质，按图示进行实验，并借助传感器测得U型管a、b中氨气浓度随时间变化的曲线。下列关于该实验的说法错误的是 A. 曲线X对应的U型管为a B. 实验证明了微粒运动速率与温度有关 C. 湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3对空气的污染 D. 0﹣1分钟，因为微粒静止不动，所以氨气浓度为零 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，且温度越高，氨分子运动的越快，相同时间内，a中氨气浓度高，故曲线X对应的U型管为a，不符合题意； B、该实验的变量是温度，且相同时间内，a中氨气浓度高，说明微粒运动速率与温度有关，温度越高，微粒的运动速率越快，不符合题意； C、氨气散逸到空气中，会污染空气，氨气极易溶于水，故湿棉花的作用是吸收NH3，减少NH3 对空气的污染，不符合题意； D、微粒总是在不断运动，0﹣1分钟，氨气浓度为零，可能是此时氨分子没有运动到传感器处，符合题意。 故选D。 13. 氢能是未来最理想能源，如图是利用ZnO和Fe2O3为催化剂分解水制取氢气的一种方法。下列说法正确的是 ①实验中，需要不断加入ZnO和Fe2O3 ②反应1和反应2均为分解反应 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，提高氧气产量 A. ① B. ③ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①ZnO和Fe2O3是催化剂只加一次即可。错误。 ②反应1反应物有水、氧化锌、四氧化三铁多种物质，反应2反应物有氧气和ZnFe2O4。反应物都有多种，都不是分解反应。错误。 ③该方法制氢涉及的能量转化是由太阳能转化为化学能。正确。 ④实验中，将ZnO和Fe2O3粉碎，目的是使原料充分接触，但不能提高氧气产量。 ③正确，故选B 14. 某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入足量的白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强（P1）与反应结束后的压强（P2），可以计算出氧气的体积分数：O2%=（P1-P2）/P1×100%。下列说法错误的是 A. a~b段，说明试管放入热水中，空气受热，压强变大 B. c点时，压强最大，白磷停止燃烧，已消耗全部的氧气 C. d~e段，说明的是试管从热水中取出后，放入冷水中冷却的过程 D. P1和P2的压强分别为a和e所对应的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气受热，压强增大，实验的开始是试管在热水中恒温加热，所以a-b是试管放在热水中时压强的变化情况，此选项正确； B、c点压强最大，且b-c是在极短的时间上升，所以是白磷到达燃点，刚开始燃烧的状态，白磷燃烧放热，所以在短时间内压强会增大，此选项错误； C、c-d是白磷燃烧的过程，氧气被不断消耗，压强减小，实验中白磷燃烧结束后会放冷水中进行冷却，温度降低，压强减小，且到达最后会趋于平稳，所以d-e是试管放在冷水中冷却的过程，此选项正确； D、P1、P2对应的分别是初始压强和反应结束后的压强，a点是实验最开始的时候，所以P1是a所对应的压强，e是实验结束后最稳定的点，所以P2是e所对应的压强，此选项正确。 故选B。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．足量的红磷在密闭容器中燃烧 B．电解水生成气体的体积 C．加热高锰酸钾制氧气剩余固体质量与时间的关系 D．品红在水中的扩散 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在密闭容器中燃烧，放出大量的热，使容器内压强增大；反应消耗了氧气，待装置冷却至室温后，容器内气体分子数减少，压强应小于反应前的压强，而图中所示最终压强大于起始压强，故图像错误； B、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，故图像正确； C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体的质量不断减小，至完全反应后，仍有固体物质锰酸钾、二氧化锰存在，固体质量不为零，至完全反应，固体质量不再变化，故图像错误； D、温度越高，分子运动得越快，故图像错误。 故选B。 第II卷 非选择题(共55分) 二、(本题2个小题，共16分) 16. 水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。 （1）《茶经》中记载了用于净 化煮茶用水的器具——漉水囊(如图所示)，主要用生铜制成，用其可除去水中的泥沙等杂质，其净水原理类似于___________操作。生活中水常分为硬水、软水，通常用___________的方法，降低水的硬度，水垢主要成分之一是氢氧化镁，其化学式为___________。 （2）1785年，拉瓦锡将高温水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，保持氢气化学性质的最小微粒是___________(填化学符号)。 （3）某同学在做电解水实验时向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上产生黄绿色气体，负极气体能被点燃。要证明水的组成，在电解水时___________(填“可以”或“不可以”)向水中加入氯化钠。 （4）如图装置可将天然水净化为可直接饮用的水，主要原理与自来水的净化过程相似，被称作“生命吸管”。 ①其中活性炭过滤层不能除去水中的___________(填字母)。 A．色素 B．异味 C．难溶性杂质 D．可溶性钙、镁化合物 ②通过“生命吸管”净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 ③猜测，“生命吸管”中碘树脂的主要作用是___________。 （5）为了保护水资源，我们生活中应使用“无磷洗衣粉”，这里的“磷”是指___________(填“元素”、“离子”、“分子”或“原子”)。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 加热煮沸 ③. （2） （3）不可以 （4） ①. D ②. 混合物 ③. 杀菌消毒 （5）元素 【解析】 【小问1详解】 将难溶性固体和液体分离的操作是过滤；生活中常用的硬水软化的方法为加热煮沸；氢氧化镁的化学式为； 【小问2详解】 氢气由氢分子直接构成，由氢分子来保持氢气的化学性质，化学式为； 【小问3详解】 由实验现象可知，电解水实验中，若在水中加入氯化钠，其中氯化钠和水在通电条件下反应会生成氯气而影响实验，故电解水时不可以加氯化钠； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，且活性炭过滤层还能过滤掉难溶性杂质，但不能除去可溶性钙、镁化合物，故选D；“生命吸管”能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去可溶性杂质，则得到的水仍为混合物；“生命吸管”中碘树脂有杀菌消毒的作用； 【小问5详解】 物质都是由元素组成，则“无磷洗衣粉”中的“磷”是指元素； 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(●代表氢原子，○代表氧原子)。 ①上述变化I、II中，属于化学变化的是___________，从微观的角度分析，该变化中发生变化的是___________。 ②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物是___________(填序号)。 （2）如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： ①钠元素的原子的相对原子质量___________。 ②A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是___________。 ③钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因___________。 ④①和②反应形成的物质的阴离子是___________。(化学用语) 【答案】（1） ①. Ⅰ ②. 氢分子、氧分子 ③. F （2） ①. 22.99 ②. CD ③. 电子层数相同 ④. Cl- 【解析】 【小问1详解】 ①变化Ⅰ中生成了新分子，是化学变化；变化Ⅱ中没有生成新分子，只是分子的间隔和排列方式发生了变化，属于物理变化；从微观的角度分析变化Ⅰ中发生变化的是氢分子、氧分子，氢分子、氧分子分别分裂为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成水分子，不发生变化的是氢原子和氧原子，所以说原子是化学变化中的最小微粒； D中含有两种分子，属于混合物，其中一种是同种原子构成的单质，另一种是不同种原子构成的化合物，所以D是由一种单质和一种化合物组成的混合物；E中只含有一种分子，属于纯净物；F中含有两种分子，属于混合物，且每种分子都是由同种原子构成的单质，故F是由两种单质组成的混合物；G中只含有一种分子，属于纯净物，所以图示中表示由两种单质组成的混合物是F； 【小问2详解】 ①由钠元素周期表中某一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以钠元素的原子的相对原子质量为22.99； ②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B、C、D四种粒子中，BC质子数相同都是17，属于同种元素；最外层电子数是8（第一层为最外层的，电子数为2）属于稳定结构，所以具有相对稳定结构的是CD； ③钠元素、氯元素的原子核外电子层数相同，所以钠元素和氯元素在周期表中处于同一周期； ④①为钠元素，在化合物中显+1价，②为氯元素，在化合物中显-1价，二者形成的物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阴离子是氯离子，符号为：Cl-。 三、(本题1个小题，共15分) 18. 泡桐树中学化学学习小组对氧气的实验室制取与性质进行了研讨，请结合下图回答。 （1）若选用装置A加热高锰酸钾制取氧气，还需做出的改进是___________，反应的符号表达式为___________。 （2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气选用的发生装置是___________(填序号)，若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，优点是___________。 （3）若用G和H装置来测生成氧气的体积，g和___________(填“e”或“f”)相连。 （4）可以选择E装置收集氧气的原因是___________。若用F装置收集氧气，氧气应从___________口(填“c”或“d”)进入，验满的方法是___________。 （5）某同学欲用C装置收集一集气瓶的氧气。他先向集气瓶中装入半瓶水，倒扣进水槽。收集气体，发现瓶中收集的气体也能使带火星的木条复燃。空气中氧气的体积分数约为21%。本实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的___________%，所以用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法___________(填“可靠”或“不可靠”)。 （6）小凡同学用下图的装置A制取氧气，并在C中做铁丝在氧气中燃烧的实验。装置能够完成铁丝燃烧，利用了氧气的物理性质是：___________，中铁丝在氧气中燃烧的现象是___________。与用排水法收集好的氧气燃烧铁丝相比较，用这套装置做铁丝在氧气中的燃烧实验的优点：___________、___________。(至少2条) 【答案】（1） ①. 在试管口塞一团棉花 ②. （2） ①. B ②. 可以控制反应速率 （3）e （4） ①. 氧气不易溶于水，且不与水发生反应 ②. c ③. 将带火星的木条放在F装置的d端，木条复燃，说明已满 （5） ①. 60.5% ②. 不可靠 （6） ①. 氧气的密度比空气大 ②. 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ③. 铁丝更容易被点燃 ④. 得到的氧气更干燥（或燃烧现象更明显、能持续通入氧气等） 【解析】 【小问1详解】 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故做出的改进是：在试管口塞一团棉花；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的符号表达式为：。 【小问2详解】 若用双氧水和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率。 【小问3详解】 若用G和H装置来测生成氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气应从f端通入，水从e端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氧气的体积，故g和e相连。 【小问4详解】 可以选择E装置，即排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且与水不反应；若用F装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，氧气应从c端通入；氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在d端，木条复燃，说明已经集满。 【小问5详解】 某同学欲用C装置收集一集气瓶的氧气。他先向集气瓶中装入半瓶水， 倒扣进水槽。收集气体，设集气瓶的体积为V，则集气瓶内氧气的体积分数为：。该实验中，集气瓶内氧气的体积分数为60.5%，也能使带火星的木条复燃，说明用“使带火星木条复燃”来检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。 【小问6详解】 装置能够完成铁丝燃烧，利用了氧气的物理性质是氧气的密度比空气大；中铁丝在氧气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；与用排水法收集好的氧气燃烧铁丝相比较，用这套装置做铁丝在氧气中的燃烧实验的优点是：铁丝更容易被点燃、得到的氧气更干燥（或燃烧现象更明显、能持续通入氧气等）。 四、(本题包括1个小题，共14分) 19. I．已知A—E为初中化学常见的物质，A、B、C均含一种地壳中含量最多的元素，且A和C组成元素相同。它们之间的关系如图所示(图中“→”表示物质间的转化关系，部分反应条件已省略)。请回答下列问题： （1）写出物质C的名称___________。 （2）写出A反应生成B符号表达式___________。 （3）写出的反应现象___________，基本反应类型___________。 （4）写出B的一种用途___________。 II．工业上制氧气。 （5）以空气为原料制备氧气流程如图： 净化装置除去空气中的污染物，同时还除去了空气组成中的___________(填字母)。 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 E. 水蒸气 （6）运载火箭升空时会携带液氢作燃料，液氧作助燃剂，两者反应生成水，请写出该反应的符号表达式___________。 （7）某种“液氮冰淇淋”受到很多顾客的欢迎，它是用液氮使奶油等原料快速冻结而制成的冰淇淋。液氮制作冰淇淋，涉及到氮气的性质有___________(填字母)。 A. 沸点低，汽化吸热 B. 无毒，化学性质稳定 C. 密度比空气略小 （8）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 分析图1、图2信息可知：过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，___________分子更容易被吸附；过程2中，采用___________方法，能使被吸附的气体释放出去，此过程称为解吸，分子筛吸附材料恢复吸附能力。过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 （9）膜分离法制氧气：原理是在一定的压力下，让空气通过薄膜，其中的氧气能透过薄膜，达到分离空气的目的。推测氧分子的体积比氮分子的体积___________(填“大“或“小”)。 （10）从环保角度考虑：下列保护空气的措施合理的是___________(填标号)。 A. 工厂通过加高烟囱直接排放废气 B. 提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 C. 及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘 【答案】（1）水 （2） （3） ①. 剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体 ②. 化合反应 （4）供给呼吸（合理即可） （5）DE （6） （7）AB （8） ①. 氮 ②. 降压 （9）小 （10）BC 【解析】 【分析】I．A-E为初中化学常见的物质。A、B、C均含一种地壳中含量最多的元素，且A和C组成元素相同，A在G的作用下生成B和C，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，则A是过氧化氢、B是氧气、C是水，G是二氧化锰；F分解生成氧气、二氧化锰和H，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则F是高锰酸钾，H是锰酸钾；氧气和D在点燃的条件下生成白色固体E，镁燃烧生成氧化镁，则D可以是镁，E可以是氧化镁。 【小问1详解】 由分析可知，物质C的名称是水； 【小问2详解】 A反应生成B是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：； 【小问3详解】 B→E的反应可以是镁和氧气燃烧，反应的现象是：剧烈燃烧，放出大量的热，生成白色固体；该反应符合多变一的特点，基本反应类型属于化合反应； 【小问4详解】 B是氧气，氧气的一种用途是供给呼吸或支持燃烧等； 【小问5详解】 从流程图中可以看出，净化装置除去了空气中的一些污染物，还除去了空气组成中的二氧化碳和水蒸气，故选DE； 【小问6详解】 液氢和液氧反应生成水，该反应的符号表达式为：； 【小问7详解】 某种“液氮冰淇淋”受到很多顾客的欢迎，它是用液氮使奶油等原料快速冻结而制成的无冰渣感的冰淇淋。利用液氮制作冰淇淋，涉及到氮气的性质有沸点低，汽化吸热；无毒，化学性质稳定，故选AB； 【小问8详解】 由图可知，氮分子更容易被吸附；分析图像，压强降低，分子筛对氮气的吸附能力减弱，故可以通过降低压强的方式将氮气放出； 小问9详解】 膜分离法制氧气的过程中，氧气分子能够较快地通过膜，而氮气分子则被截留，这表明氧分子的体积比氮分子的体积小； 【小问10详解】 A、工厂通过加高烟囱直接排放废气，不会减少空气污染，故错误； B、提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式，可减少化石燃料的燃烧，减少污染，故正确； C、及时清理和妥善处置工业、生活和建筑废渣，减少地面扬尘，利于减少空气污染，故正确； 故选BC。 五、(本题1小题，共10分) 20. 学习了二氧化锰对过氧化氢溶液分解有催化作用的知识，泡桐树中学兴趣小组以“探究过氧化氢溶液分解速率的影响因素”为主题开展了项目式学习实验探究一：比较催化剂种类对过氧化氢溶液分解的影响 【查阅资料】 (i)压强传感器可以测量密闭体系内气体压强的变化 (ii)过氧化氢分解为放热反应。 (iii)除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂。但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。 任务一：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解速率的影响 【进行实验】 实验编号 过氧化氢溶液浓度/% 温度/℃ 上海青叶/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 1 4.0 16.75 ② 15 20 1 4.0 6.04 ③ 20 35 4.0 57.21 ④ 30 35 4. 16.76 【实验结论】 （1）实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关。则实验①中的温度是___________。 （2）如果把实验③的浓度改为25%，则收集4mL氧气所需时间(用t表示)的取值范围：___________。 任务二：探究催化剂用量对过氧化氢溶液分解速率的影响 【实验操作】 I．在27.8℃，100.7kPa时，将具支试管的支管通过胶皮管与压强传感器连接(如图1所示)，取植物碎末放入具支试管中。 II．用量筒量取过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，同时启动数据采集程序采集数据。更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验(I)和(II)。 III．不加入植物碎末，重复实验I和II。 （3）将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。实验操作III的目的是___________。 【实验结论1】 （4）由图2可知，催化效果最好的是___________。 【交流反思】 （5）上海青叶作催化剂时，200s前曲线迅速升高的原因是：___________；200s后曲线略有下降的原因是___________。除此之外，你还可以从图2中得出的结论是：___________。 实验探究二：比较催化剂用量对过氧化氢溶液分解的影响 【进行实验】 在，压强时，选择上海青叶碎末用量分别为、、，均与2mL3%过氧化氢溶液反应，获得数据如图3所示。 【实验结论2】 （6）由图3可知，在秒内，上海青叶用量为___________时，过氧化氢溶液分解速率最快；图中三条曲线最终将重合在一起，其理由是___________。 【拓展延伸】 （7）依题目中信息推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中突然变慢，理由是___________。 【答案】（1）20℃ （2）16.76＜t＜57.21 （3）用作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响 （4）上海青叶 （5） ①. 上海青叶加快了过氧化氢分解，产生大量的氧气，而且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加 ②. 过氧化氢的分解完全后，反应结束后，气体体积不变，温度下降促使试管内压强减少 ③. 不同植物种类对过氧化氢催化效果不一样，同一种植物不同部位的催化效果也不一样 （6） ①. 2g ②. 催化剂只改变反应速率，不会对生成物的质量有影响 （7）过氧化氢快速分解产生大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降低 【解析】 【小问1详解】 实验①和②对比可知，过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液浓度有关，根据控制变量唯一的原则，则实验①中的温度与实验②中的温度相同，均为20℃； 【小问2详解】 对比实验①②或实验③④可知，其它条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，过氧化氢分解速率越快，即收集4.0mL氧气所需的时间越短，如果把实验③的浓度改为25%，由于20%＜25%＜30%，则收集4mL氧气所需时间的取值范围为16.76＜t＜57.21； 【小问3详解】 做空白实验目的是：用作对比实验，便于比较催化剂对过氧化氢分解速率的影响； 【小问4详解】 由图2，在200s时植物种类的压强：上海青叶＞上海青杆＞苹果皮＞苹果肉＞空白，说明上海青叶对过氧化氢分解速率的影响最大，故催化效果最好的是上海青叶； 【小问5详解】 上海青叶作催化剂加快了过氧化氢的分解，且过氧化氢分解为放热反应，故200s前曲线迅速升高的原因是：上海青叶加快了过氧化氢的分解，产生大量的氧气，而且分解放出大量热量，温度升高促使试管内压强快速增加； 200s后反应慢慢停止，温度下降故曲线略有下降； 对比苹果和上海青的数据可知：上海青的催化效果比苹果好，上海青叶催化效果比上海青杆好，苹果皮催化效果比苹果肉要好； 【小问6详解】 由图3可知，在t1秒内，上海青叶用量为2g时，过氧化氢溶液分解速率最快；依据催化剂的只影响反应速率，不改变生成物的质量的特性，最终图中三条曲线将重合在一起； 【小问7详解】 由于温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低，所以过氧化氢酶质量过大，过氧化氢快速分解产生大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降低；导致实验过程中突然变慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $