山东青岛市即墨区2026-2027学年高二第一学期教学质量 化学试题

2026—2027学年度第一学期教学质量检测 高二化学试题 2026.11 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24C135.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1、化学与人类生活息息相关，下列过程中，化学反应速率增大对人类有益的是 A,用冰箱冷藏保存食物 B.汽车尾气经三元催化转化器转化为N2和CO2 C.海水中钢铁闸门锈蚀腐蚀 D.稀硫酸换成98%的浓硫酸除铁锈 2.一种可充电锌镍电池放电时的电极反应为NiO(OH+e+H2O=Ni(OH)2+OH,Zn一2e+ 2OH=Z(OH)2。当为该电池充电时，与外电源负极连接的电极上发生的反应为 A.Zn的氧化 B.Zn(OHD2的还原 C.NiO(OH的还原 D.Ni(OH)2的氧化 3.工业CO和H20制取H2涉及反应为I:C(s)+0.5O2(g)=C0(g)△H1=-110.5 kJ-mol1; Ⅱ：C(s)+O2(g)=C02(g)△=-393.5 kJ.mol1；I:H2(g)+0.502(g)=H20(g) △H3=-241.8 kJ.mol-J。下列说法正确的是 A.三个反应均为吸热反应 B.反应I表示的是H2燃烧热的热化学反应方程式 C.10gH2(g)完全燃烧生成H2OI),放出的热量为1209kJ D.制取H2热化学方程式为H20(g)+CO(g)=H2(g)+C02(g)△H=-41.2 kJ-mol- 4.利用CO2氧化丙烷制备丙烯对环境保护和经济发展有重要意义。热化学反应方程式为C3Hs(g)+ CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g) △H>0。一定条件下的密闭容器中发生该反应，当达到 高二化学试题第1页（共8页） 平衡时，下列各项措施中，既能增大正反应速率又能提高丙烷转化率的是 A.分离出部分H2O(g) B.等容下通入适量He C.升高反应的温度 D.增大容器的容积 5.减性锌锰千电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,结构如 图。下列说法错误的是 A.锌合金为负极，MnO2为正极 锌合金 B.电池工作时正极区pH增大 多孔纸 KOH C.工作时电子由锌合金经外电路流向MnO2 MnO2 D.1 mol MnO2参加反应，理论上外电路通过的电子总量为2mol 6.一定条件下，将NO2和SO2以体积比1：2置于恒容密闭容器中只发生反应NO2(g) +SO2(g)一SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的颜色保持不变 B.VE(NO2)=vE(SO3) C.体系的压强保持不变 D.容器中SO2与NO浓度相等 7.铜在HCl氛围中可实现粗铜提纯2Cu(s)+2HCI(g)=2CuCI(g)+H2(g)△H,所用密 封实验装置如图（杂质不参与反应，已知氢气主要在高温区生成）。下列说法正确 的是 HCI气体氛围 A.该反应△H<0 低温区 高温区 B,该反应△S<0 C.高温区放粗铜，低温区重新生成纯净的Cu D.反应达平衡后，恒温恒压条件下，再充入少量He,CuCI(g)的百分含量减小 8.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂。T℃下，在2L密闭容器中通入1molC0和一定量 H2S发生反应CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)△H,C0的转化率随时间变化如图 曲线a所示，且T℃化学平衡常数为0.36。 下列说法错误的是 b A.反应前H2S的物质的量浓度为3.1molL1 8 B.平衡后再通入少量CO,正反应速率先增大后逐渐减小 时间 C.T℃下，通入10molC0和10molH2S发生反应，达平衡时C0的转化率为37.5% D.使用合适的催化剂和压缩容器的体积均可使反应过程按曲线b进行 高二化学试题第2页（共8页） 9.破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀，生成[Z个NH)4]2·和H2。下列说法错误的是 A.电流从铁流向锌 B.铁上的电极反应式为2H20+2eˉ=H2↑+2OH C.总反应离子方程式为Zn+4NHH20=[ZnNH3)4]2·+H2↑+2OH+2H2O D.理论上每生成0.2mol[Zn(NH3)4]2+,负极上生成4480mLH(标准状况) 10.海水中钢闸门的防腐措施如图。下列说法正确的是 a军b 钢闸门 海水 钢闸门 海水囟 Zn 辅助阳极 自 图1 图2 A.图1正极反应式为2H20+2e=H2↑+2OH B.图2为牺性阳极的阴极保护法，且a为负极 C.图2通电后，需调整外加电压，强制电子流向钢闸门使其表面腐蚀电流降为零 D、相同条件下，利用图1保护钢闸门比图2保护效果更好 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列情景中对应电极上的电极反应式书写正确的是 选项 情景 电极反应 A 铁钉镀铜阳极反应 Fe-2e-=Fe2+ 铅蓄电池(HSO4溶液作电解质溶液) B PbO2+2e+4H*=Pb2*+2H2O 放电时正极反应 铜片连电源正极，碳棒连电源负极， C 4OH-4e=O2+2H0 电解NaOH溶液，阳极电极反应 强碱性电解液环境下的乙醇燃料电池 D C2H5OH-12e+160H“=2C032”+11HO 负极反应 12.目前，常用催化技术将汽车尾气中的NO2z(g)和CO(g)转化成CO(g)和NO(g)。某课题组按照表格 内容进行实验探究，C0浓度随时间变化如图。下列分析正确的是 高二化学试题第3页（共8页） 催化剂的 4.00 d(CO 编号 e(NOy n℃ 比表面积 日 (10'moI-L-(10-mol-L-1 3.00 甲 /m28 2.00 丙 甲 280 6.0 4.0 80.0 1.00 乙 280 6.0 4.0 120.0 丙 360 6.0 4.0 时间 80.0 A.甲组实验中，达到平衡时cNO)=3molL1 B.增大催化剂比表面积，加快化学反应的速率，增大产物产率 C.360℃下，该反应K,=0.5 D.反应NO(g)+CO(g)=CO(g)+NO(g) △H<0 13.我国科学家设计了一种电解装置（如图所示），在分解H2O的同时，将CO2转化为乙 醇。下列叙述正确的是 M 电源 N BiOBr CuO C2H4OH H20 02 CO2 Na2SO4溶液 KHCO,溶液 质子交换膜 A.M是电源负极，N是电源正极 B.Cu0电极上的反应式为14CO2+12e+9HO=C2HOH+12HC0, C.电解一段时间后，KHCO,的物质的量不变 D.电解一段时间后，Na2SOa溶液的pH减小 14.T℃，恒容密闭容器中通入一定量CH发生反应C3Hs+CHa-+H+CH△H, 可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 E(kJmol) ② △6=+131kmol1 ① CH6g)+H8）)十 C.H8(g) △H=+124 kJmol X 反应进程 高二化学试题第4页（共8页） A.总反应在低温下有利于自发进行 B.反应②的热化学方程式为C3H6亡CH4+C2H2△2=+131kJmo1-1 C.恒温恒容下，加入催化剂，活化分子百分数增多，反应物转化率增大 D.恒温恒压下，充入少量He,C3H8的平衡转化率增大 15.铅室法是硫酸工业发展史上硝化法制硫酸的一种方法，涉及O催化条件下氧化SO2,反应I: 2SO2+2NO→2SO3+N2(主反应)，反应Ⅱ：SO2+2NO≥SO3+N2O(副反应)。TC,1molS0, 与2 mol NO及足量催化剂在恒容密闭容器中发生上述反应，起始压强为6MPa。平衡后S0转 化率和N2选择性N2选择性= n(N2) ,一×100%]分别为80%和60%。下列分析正确的是 n(N2)+n(N2O) A.平衡时SO2的浓度小于N2的浓度 B.平衡时NO的浓度为cNO)=1moL-I C.T℃，反应Ⅱ的Kp=0.4MPa1 D.若增大容器的体积，SO2的平衡转化率将增大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池组合的新工艺节能超过30%。装置如 图所示(A、B、C、D均为惰性电极，M、N为离子交换膜，其中N为阳离子交换膜)。回答下列 问题： 精制饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气（除去CO2) NaOH溶液 稀NaCl溶液 b%NaOH溶液 甲池 乙池 (1)电极B为 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为 (2)电极C的电极反应式为 (3)M为离子交换膜（填“阴”或“阳”）。 (4)分析图示可知：a%b%(填“>”“<”或“=”）。 (5)甲池中发生的总反应离子方程式为 (6)这种设计的主要节能之处在于 (填两点)。 高二化学试题第5页（共8页） 17.(12分)乙烯与丙烯均为石油裂解产物，工业具有极其重要应用。回答下列问题： (1)一定条件下，乙烯可转化为乙烷反应I:C2H4(g)+H(g)=CH6(g)△H 下表是一些化学键的键能，根据键能数据估算△H= kJ.mol1。 化学键 C-C C=C C-H H-H 键能(kJ-mol-) 347 614 413 436 (2)相同条件下，丙烯转化为丙烷反应Ⅱ：C3H6(g)+H2(g)三C3H(g) △。△H 与△相差不大，从化学键的角度分析，其原因是 (3)T℃，容积可变密闭容器中发生反应Ⅱ，下列能说明反应达到平衡状态的是 A.混合气体的密度不再变化 B.C3Hs(g)的浓度不再变化 C.混合气体的相对分子质量不再变化 D.每消耗1molC3H6同时生成1molC3H3 (4)TC,2L密闭容器中通入0.5molC3H6和0.4molH2,随着反应进行，测得C3H3 的物质的量随时间变化如下表所示。 t/min 21 50 80 100 120 160 6 n/mol 0.048 0.1 0.142 0.162 0.18 0.208 0.3 ①在80~120min内，以H2浓度变化表示的反应速率v= molL-I.min-1。 ②在160min时，C3H6的转化率a= %。 ③TC,该反应的平衡常数K= ④TC,若在相同的容器中同时通入3molC3H6,2molH2和5molC3H3,此时反 应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行，判断依据为 18.(12分)SO2在化工制酸与电化学等多个前沿领域均扮演重要角色。回答下列问题： (1)在2L密闭容器中通入a mol SO2和b mol O2,在一定条件下反应达到平衡，容器 中剩余c mol SO2,并放热QkJ。 ①达到平衡时，c(SO3)= molL1（用含a,b,c的代数式表示，下同)。 ②达到平衡时，O2的转化率a= ③反应2S02(g)+O2(g)=3SO2(g) △H= kJ-mol-1。 ④若把容器的容积减小为原来的，则正反应速率一（填“增大”“减小”或 “不变”，下同)，SO2的转化率 高二化学试题第6页（共8页） (2)一种“双模式”锂电池工作原理如图。已知：C2只参与模式I的充放电，其充电时反应方程式 为S02+4LiCl=S02Cl2+Cl2+4Li。 石 充电 充电 墨 锂 电 SO% I SO,Cl2 Ⅱ LiSO 电 极 放电 放电 极 ①放电时，“模式I”正极的电极反应式为 ②充电时，“模式Ⅱ”的总反应为 0 ③充电时，若外电路通过2mole,则石墨电极最多生成 mol Cl2。 19.(12分)HCOOH溶液常用作消毒剂与防腐剂。回答下列问题： (1)HCOOH的电离方程式为 (2)常温下，实验测得1olL1 HCOOH溶液的pH=1.9,由此确定HCOOH是弱电解质，理由 是 。该溶液中c(OH)= molL-1。 (3)下列说法中，能够解释HCOOH溶液呈酸性的是 (填标号)。 A.HCOOH能电离出H B.HCOOH能与NaOH溶液反应 C.HCOOH能促进水电离出更多的H c(H+) D.HCOOH溶液中 ->1 c(OH) (4)电化学捕获CO2并生产HCOOH的一种联合电解装置如图(a,b,c,d均为惰性电极，M,N 为阴离子交换膜，P,Q为质子交换膜)。 →HCOOH溶液 H2O H 电解质层 电解质层 电解池甲 电解池乙 ①a极反应式为 0 c极反应式为 ②电解池乙的总反应式为 0 ③理论上该联合电解装置生产1.5 mol HCOOH需转移mole。 高二化学试题第7页（共8页） 20.(12分)C02加氢制备甲烷和水煤气是碳资源综合利用的重要途径，涉及反应为： 反应I:CO2(g)+4H2(g)→CH4(g)+2H2O(g〉 △Hi 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H20(g) △五 回答下列问题： (1)TC下，恒容密闭容器中，投入CO2和H2,其初始浓度均为co mol-L1,只发生 反应1。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。CO2的转化率随反应时间变化如图2 所示。 b E C02(g)+4H2(g） CHa(g)+2H2O(g) 图1 图2 ①△H= (用含E1和E2的代数式表示)。 ②用H2O表示反应开始到tah的平均反应速率v= molL-1.h-l。 ③TC下，反应I的平衡常数K= (2)100kPa下，以n(H2):n(CO2):n(Ar)=4:1:95投料发生反应I和Ⅱ(Ar不参与反 应)，理论上参与反应各物质平衡分压随温度变化如图3（其中戊曲线代表CO)，加入 某催化剂，测得不同温度下CO2的转化率如图4。 3.0 甲 2.0 乙 霸 温度/C 250 300 350 360 400 1.0 丙 转化率/% 22 61 84 a 79 丁 戊 300360400 500 温度/℃ 图4 图3 ①代表H2O的曲线为 ②250C时反应未达到平衡，理由是 ③a= %(保留小数点后两位)。 ④400℃时，C02转化率降低的原因可能有」 (填一条即可)。 高二化学试题第8页（共8页）