河南省焦作市2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026年高二年级学业水平测试 化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答素后，用铅笔把答題题卡对应题目的答素标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016d35.5Fe561127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.河南是中华文明的重要发源地，文物遗存极为丰富。下列出土文物的主要成分属于金属材 料的是 文物 选项 A.后母戊鼎 B.汝窑天青釉瓷 C.贾湖骨笛 D.兽面纹石豆 2.常温下，H,(g)与C1,(g)在光照条件下的反应过程如图所示。下列有关该反应的说法正确的是 国一①键断发，国 436J·mar/ 能量了 键断袋 243kJ·mol 能量 形 431kJ·mo 431k·mo 能量 量 A.图中最稳定的分子是H,(g) B.C1的原子结构示意图为① C.反应生成1 mol HC1(g)时放出431kJ热量 D.反应的热化学方程式为H,(g)+Cl,(g)=2HCI(g)△H=+183k·mol 化学第1页（共8页） 3.下列实验装置不能达到相应目的的是 NH.CI Baf0n,·8H,0 稀硫酸 )红水 A.实现电能转化为化学能 B.验证NH,CI和Ba(OH)2·8H,0反应是吸热反应 玻璃 温度计 搅拌器 氨水 杯整 内简 生石灰 外壳 隔热层 C.实验室制取少量NH D.中和反应反应热的测定 4.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列关于M的说法 正确的是 CH,-CH2 HO一CH C-CH, H,CC—CH c CH-OH CH,一CE CH-CH, H,C A.可以用酸性高锰酸钾溶液检验M中的碳碳双键 B.M中所有碳原子共平面 C.1molM与足量金属钠反应，可生成标准状况下22.4LH2 D.M与乙醇互为同系物 5.化学原理在生产、生活中应用广泛。下列说法正确的是 A.冷链物流常用冰袋为生鲜降温以减慢其变质，原因是降温能减小反应的活化能 B.面粉加工车间严禁明火，是因为面粉粉尘增大了可燃物的着火点，使燃烧更剧烈 C.工业合成氨反应中，升高温度能提高反应速率，所以工业生产时反应温度越高越好 D.夏天，打开碳酸饮料瓶盖会产生大量泡沫，原因是减压促进气体溶解平衡向生成C0,的 方向移动 6.某净水剂的有效成分含X、Y、Z、W四种短周期主族元素。X原子核外只有1个电子；Y原 子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍：W与Z同周期，W的简单离子半径在同周期 主族元素中最小，Z的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。下列说法正确的是 A.X,Y分子的空间结构为直线形 B.简单氢化物的稳定性：Z>Y C.X、Y、W三种元素能形成一种含有共价键的化合物 D.工业上冶炼W的单质采用电解熔融W的氯化物并加入助熔剂的方法 化学第2页（共8页） 7.在催化剂作用下，反应T(g)→U(g)的能量变化如图所示。下列叙述错误的是 能量 过渡态1 过渡态2 过渡态3 ② X(g) 3 T(g) U(g) 反应历程 A.总反应包括3个基元反应 B.基元反应①为决速步骤 C.催化剂主要降低基元反应③的活化能，△H不变 D.其他条件不变，升高温度，T的平衡转化率降低 8.化学平衡移动原理在工业生产和自然界中应用广泛。下列叙述正确的是 A.工业上用CH,OH(I)和C0(g)合成醋酸：CHOH(I)+C0(g)一CH,C0OH(I)△H< 0,生产中把未反应的C0回收并循环利用以提高醋酸的平衡产率 B.工业上用乙苯脱氢制苯乙烯：C6H,CHCH(g)一C,H,CH=CH2(g)+H2(g)△H> 0,恒温恒容下通人惰性气体，可以促进平衡正向移动，提高苯乙烯的平衡产率 C.工业上用甲烷水蒸气重整制氢：CH4(g)+H,0(g)一C0(g)+3H2（g)△H>0,生产 中添加催化剂，有利于提高反应速率和CH的平衡转化率 D.自然界溶洞中钟乳石的形成：Ca(HC0,)2(aq)一CaC0,(s)+C0,(g)+H,O(I),当洞 穴空气中的C02浓度升高时，有利于CC0,沉淀析出、钟乳石生长 9.某温度下，在恒容密闭容器中加人足量Ag0粉末，发生反应：2Ag0(s)一4Ag(s)+ O,(g)△H>0,测得气体压强与时间的关系如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 p/kPa 0 6 11 15 18 20 20 20 下列叙述错误的是 A.0-10min内用02表示的平均反应速率v(02)=2kPa·min B.该反应启动后，反应速率开始较快，随后逐渐减小，最终达到化学平衡状态 C.在I0min时，升高温度，达到新平衡时m(Ag)会增大 D.在12min时，充入1mol02,达到新平衡时p(02)>20kPa 10.在NHPI催化剂作用下，利用空气氧化正丁烷（入一）制备甲乙酮( )的反应如 下，同时生成副产物乙酸( 主反应：入一(g)+0(g) (g）+H,0(g)△H=-354.3kJ·mol 化学第3页（共8页） 副反应：2入√(g)+50,(g)一4 (g)+2H,0(g)△H=-1977.0kJ·m0l OH 反应相同时间，温度对反应物转化率和产物选择性的影响如图所示： 50 100 40 80 30 60 ·一正丁烷转化率 一甲乙副选择性 20 40 +乙酸选择性 10 20 0 80 90 100110 120 0 反应温度℃ 下列说法错误的是 A.80~100℃，正丁烷转化率增大，是因为温度升高，反应速率加快 B.100℃后，升高温度，甲乙酮选择性下降的原因是主、副反应平衡均逆向移动 C.催化剂作用下的活化能：主反应低于副反应 D.其他条件不变，增大氧气的浓度，可提高正丁烷的平衡转化率 11.已知：①在标准状态下，由最稳定的单质生成1mol某纯物质时反应的焓变，称为该物质的 标准摩尔生成焓，符号为△H。,单位为k灯·mol'。标准摩尔生成焓与反应热的关系为 △H=∑△H.(生成物)-Σ△H.(反应物)。②HF(g)、OF,(g)、H,0(g)的标准摩尔生成 焓分别为-273.3k·mol1、+24.5kJ·mol1、-241.8k·mol。单质的标准摩尔生 成焓为0。反应0F,(g)+H,0(g)一2HF(g)+02(g)△H中，H-F、H一0、0=0的键 能依次为568k·mol463kJ·mol497.3k·mol‘,则0-F的键能为（键能是指气 态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量) A.95kJ·mol B.189kJ·mol C.378kJ·mol- D.420.5kJ·mol 12.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 在20%硫酸中加人纯锌粒，产生气泡，滴人 A Ag,S0,为该反应的催化剂 几滴AgS0,悬浊液，产生气泡速率明显加快 将Na,S,0,溶液与稀硫酸混合后分为两份，分别 升高温度能提高活化分子百 B 置于热水和冷水中，置于热水中的试管先出现浑浊 分数，从而加快反应速率 将1片、Mg片用导线连接后平行插人盛有稀 NaOH溶液的烧杯中，并在导线中串联电流计， A]的活泼性比Mg强 电流计指针发生偏转，Mg片表面有气泡产生 向盛有NO2和N,O,的恒压密闭容器中通人 平衡向NO2减少的方向移动 一定体积的N2,最终气体颜色变浅 化学第4页（共8页） 13.反应A(g)+B(g)2C(g)的速率方程为v=kc(A)·c(B),某化学实验小组测得如 下实验数据： 实验编号 c(A)/(mol·L) c(B)/(mol·L) /(mol·L4·s) ① 0.2 0.3 4.00×10 ② 0.2 0.6 8.00×10 ③ 0.4 0.6 1.13×10) 已知：2=1.41、√0.2=0.45。下列说法错误的是 .1 A.m=2n=1 B.k≈3.0×104L,mol-子.s1 C.其他条件不变，升高温度，速率常数k增大 D.其他条件不变，增大A的浓度，速率常数k保持不变 14.起始温度为300℃时，分别向容积均为1L的恒容密闭容器甲、乙中充入1 mol Xe(g)和 3molF2(g),分别在恒温、绝热条件下发生反应：Xe(g)+3F2(g)=XeF6(g)△H,测得 容器内气体压强与时间的关系如图所示。下列叙述错误的是 b 一甲 9一乙 0 8101214161820 时间min A.该反应在较低温度下能自发进行 B.气体总物质的量：ne(a)>n(b) C.b点平衡常数：K<500 27 D.反应速率：D(b)>DE（c) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(11分)氯气及其化合物在生产、生活中应用广泛。 回答下列问题： (1)红磷在氯气中燃烧有如图所示的转化关系，则△H= (用含△H2、△H的代 数式表示)。 △H. P CL PCL,(s) △H, CL(g) CL(g) △H PCL,0) 化学第5页（共8页） (2)在298K、I01kPa下，11.2gFe(s)在氯气中完全反应生成FeCl(s)放出的热量为 79.9kJ。写出该反应的热化学方程式： (3)在水溶液中含氯阴离子(CO。)的相对能量如图所示： 100 c(+3.101) 80 (-m 60 b(+1.60) d+5i.6 40 c+7.38 20 a-l.0) -10+1+2+3445 +6 +7 氯元素的化合价 ①根据图示信息，上述五种离子在水溶液中最稳定的是 (填离子符号，下 同)，最不稳定的是 ②b在热水中易发生歧化反应失去漂白性能，其氧化产物只有一种且在该反应中氧化 剂与还原剂的质量比为2：1。写出该歧化反应的热化学方程式： 16.(15分)实验室采用液相法制备ICl:以二氯甲烷(CH,CL2,沸点为40℃，难溶于水，题中条 件下不与Cl2、【2、IC1反应)为惰性溶剂，将单质碘溶解于二氯甲烷中，缓慢通人干燥氯气 制备ICl,反应放热。 实验装置如下： 浓盐酸 搅拌 浓 L的 KOH CH,d,游液 溶液 B C D 已知：①一氯化碘(1C1)是一种暗红色液体，熔点为27.2℃，沸点为97.4℃，具有强烈的 刺激性气味，遇水发生水解(IC1+H,0一HO+HC)。 ②Cl能继续与Cl,反应生成黄色的ICL,固体。 回答下列问题： (1)CH,Cl的电子式为 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (3)装置B中盛放的试剂是 装置E中浓硫酸的作用是 (4)实验过程中，装置D采用冰水浴控温，但温度不宜过低，原因是 :通入氯气时需缓慢匀速通入，且保证碘单质稍过量，目 的是 化学第6页（共8页） (5)反应结束后，三颈烧瓶中得到ICl、二氯甲烷、少量I,和ICl,的混合液，提纯1C1的实验 步骤之一为：先常压蒸馏，收集 ℃左右的馏分除去二氯甲烷。 (6)测定产物纯度（假设杂质不参与反应）：称取mg提纯后的1C1样品，配制成250mL溶 液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量KI溶液（发生反应C1+K]一l,+ KCI),滴加几滴淀粉溶液作指示剂，然后向其中逐滴滴加cmol·L'的Na,S,0,溶液 至溶液由蓝色恰好变为无色（发生反应l,+2S,0一21°+S,0-),消耗Na,S,0, 溶液的体积为VmL。该样品的纯度为 %(用含m、c、V的代数式表示)， 17.(16分)某小组设计实验探究化学反应速率与化学平衡移动原理，装置如图所示。 浓硝酿 无水CnCl NaOH游液三 回答下列问题： (1)装置D的作用是 (2)向装置A中加入适量浓硝酸，观察到反应前期较为剧烈，后期反应速率减慢， (填“能”或“不能”)说明浓度对化学反应速率的影响，理由是 (答一点)。 (3)收集甲乙、丙三瓶N02气体，其中发生反应2N02(g)）一N,0,(g)△H=-56.9kJ·mal1 利用甲瓶作参照，将乙、丙两瓶浸入水浴中。 甲 冰水溶 热水浴 实验发现：丙瓶内气体颜色变深，乙瓶内气体颜色变浅。由此得出的实验结论是 g (4)已知：[Cu(H,0)4]2·(蓝，aq)+4C(ag)一[CuCL4]2-(黄，aq)+4H20(1)△H>0。 取一定量C(NO,)2溶液于试管中，向其中通入适量HCl,试管中溶液变为黄色。由 此得出：其他条件不变，增大反应物浓度，平衡 (填“正向”或“逆向”)移 动：将黄色溶液分别装人a、b两支试管中，将b试管浸人冷水中，一段时间后，b试管 中溶液的黄色 (填“变浅”或“加深”)。 (5)已知：Cu(s)+Cu2·(aq)+2Cl(aq)=2CuCl(s,白色)。为了探究外界条件对化学 反应速率的影响，设计如下方案（忽略溶液混合时的体积变化）： 实验 Cu(NO,),溶液 1.0g铜 4.0mol.1- 蒸馏水的 水浴的 产生白色浑 序号 的体积/mLl 盐酸的体积/mL 体积/mL 温度/℃ 浊的时间/s I 粉状 10.0 10.0 0 25 4 粉状 10.0 5.0 V 25 粉状 10.0 10.0 0 35 M 片状 10.0 10.0 0 35 44 化学第7页（共8页） ①V= _。通过实验 (填序号)可探究固体接触面积对化学反应 速率的影响。 ②设计实验1、Ⅱ的目的是 ③实验结果：山，>5。由此得出的结论是 18.(16分)工业上利用二氧化碳催化还原制备甲醇，主要反应如下： i.C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H,=-49.9kJ·mol- i.C02(g)+H2(g）=C0(g)+H,0(g)△H2=+41.6k·mol- 回答下列问题： (1)CO(g)+2H2 (g)=CH,OH(g)AH= k灯·moll。 (2)已知：反应i的△S=-177.l6J·mol·K-。反应i在下列温度下能自发进行的 是 (填字母)。 A.200K B.250K C.300K D.320K (3)一定温度下，向恒容密闭容器中充人1molC02和1molH2,假设只发生反应i,下列 情况表明该反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体的密度不随时间变化 B.气体的压强不随时间变化 C.C0,的体积分数不随时间变化 D.H2的消耗速率与CH,OH的消耗速率之比为3：1 (4)向密闭容器中按初始投料比n(H2):n(C02)=3:1投人H和C02,发生反应i、ⅱ，在 不同温度、压强下达到平衡，体系中C0,的平衡转化率变化如图所示。 1C0,平衡转化串 P P T/K 逐渐增大 ①P1P2P由大到小的顺序为 ②随着温度升高，不同压强下C0,的平衡转化率逐渐靠近，其原因是 (5)某温度下，保持总压强为120kPa,向密闭容器中充人1molC0,和3molH2,发生反应 i、i,l0min时反应达到平衡，测得体系中含有0.4molC02、0.1molC0。H2的平衡 转化率为 %(结果保留三位有效数字)，0-10min内用C02表示的平均反 应速率r(C02)= kPa·minl.反应i的K。= (结果用最简分 数表示：K。为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学第8页（共8页）