第二节 水的电离和溶液的pH（举一反三题型专练） 化学人教版选择性必修1

第二节 水的电离和溶液的pH（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 水的电离 题型1 水的电离方程式与微粒分析 题型2 水的离子积常数Kw的理解与影响因素判断 题型3 水电离程度的判断与计算 考点二 溶液的酸碱性与pH 题型1 溶液酸碱性与pH关系的判断 题型2 单一溶液pH的定义与计算 题型3 溶液稀释与简单混合后pH的计算 题型4 溶液pH的测定方法 考点三 酸碱中和滴定 题型1 酸碱中和滴定仪器与操作规范 题型2 酸碱指示剂的选择与滴定终点判断 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 水的电离平衡与溶液酸碱性综合图像分析 题型2 溶液pH测定与酸碱性在生活生产中的应用 常考题型·精准突破 考点一 水的电离 ◆题型1 水的电离方程式与微粒分析 1．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程 C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-) 2．在某温度时，测定纯水中c（H＋）＝2.4×10-7 mol·L-1，则c（OH-）为（　　） A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．mol·L-1 D．c（OH-）无法确定 3．已知在室温时纯水中存在电离平衡，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量NaCl，由水电离出的 B．升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性 C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 D．向水中加入大量水，水浓度增大促进水的电离 ◆题型2 水的离子积常数Kw的理解与影响因素判断 4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 5．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是 A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B．水的电离和电解都需要电 C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)≠c(OH－) D．升高温度一定使水的离子积增大 ◆题型3 水电离程度的判断与计算 6．（25-26高二上·河北枣强中学·期中）25℃时，下列说法正确的是 A．pH=11的氨水中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1 B．将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 C．将0.1mol·L-1的某酸(HA)溶液加水稀释至pH=4.0的过程中，水的电离先被抑制后被促进 D．pH=2.0的HA溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后一定显中性 7．不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的 C．d点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 D．T℃时，的溶液的 8．常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b D．lg =3，若同时微热两种溶液，则减小 考点二 溶液的酸碱性与pH ◆题型1 溶液酸碱性与pH关系的判断 9．（25-26高二上·河北沧州运东七·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 10．（24-25高二上·甘肃多校·联考）时，水的离子积，则在时，的溶液 A．呈碱性 B．呈中性 C．呈酸性 D．无法判断 11．（25-26高二上·广东·期末）健康人体的血液呈弱碱性（7.35～7.45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是 A．溶液中含OH- B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色 C．溶液的 D．溶液中存在 ◆题型2 单一溶液pH的定义与计算 12．常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是 A．2 B．7 C．12 D．2或12 13．回答下列问题 (1)常温下某种饮品pH=4，其中c(H+)=_______ mol·L-1 ，c(OH-)=_______ mol·L-1 。 (2)0.05 mol·L-1 H2SO4 溶液的pH=_______。 (3)常温下pH=13的Ba(OH)2 溶液，c[Ba(OH)2]=_________ mol·L-1 。 14．（25-26高三上·上海南汇中学·月考）将的氢氧化钡溶液稀释1000倍后，为___________。 ◆题型3 溶液稀释与简单混合后pH的计算 15．下列叙述正确的是 A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的 16．常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 (1)将的溶液加水稀释为____________。 (2)的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的____________。 (3)体积相同、均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则a____________（填“>”“<”或“=”）b。 (4)的硫酸稀释10000倍后，____________。 ◆题型4 溶液pH的测定方法 17．关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 18．室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 考点三 酸碱中和滴定 ◆题型1 酸碱中和滴定仪器与操作规范 19．酸碱中和滴定在科研和工业生产中有着很重要的作用。下列滴定实验图像错误的是 A．应将凡士林涂在a、c端 B．滴定时眼睛始终注视滴定管液面 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸 D．记录滴定终点读数为18.10mL 20．下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，滴定前后酸式滴定管读数方式如图所示，则测得碱的浓度偏大 A．A B．B C．C D．D ◆题型2 酸碱指示剂的选择与滴定终点判断 21．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末）某同学用 NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液。下列说法正确的是 A．可以用图甲所示的装置和操作进行滴定 B．图乙所示滴定管中液面的读数为20.20 mL C．可以选用酚酞做本实验的酸碱指示剂 D．滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图丙 22．（25-26高二上·广东肇庆德庆香山中学·期中）一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当pH<4时，溶液显红色；4<pH<6时，溶液显橙色；pH>6时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是 A．在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B．调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色 C．NaA的溶液显酸性 D．在水中加入HA后促进水的电离 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 水的电离平衡与溶液酸碱性综合图像分析 1．常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A．a点由水电离的浓度为 B．曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 C．c、b、d三点水的电离程度大小关系为： D．c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 2．将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是    A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c D．水的电离程度：b=c>a ◆题型2 溶液pH测定与酸碱性在生活生产中的应用 3．（26-27高二上·河南许昌高级中学·期中）用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 实验 目的 A.制备无水MgCl2固体 B.滴定未知浓度的NaOH溶液 C.测定中和反应的反应热 D.测定NH4Cl溶液的pH A．A B．B C．C D．D 4．（26-27高二上·陕西渭南澄城城关中学·月考）生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1~2 3~4 6~7 9~10 A．洁厕净 B．橙汁 C．牛奶 D．肥皂水 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 水的电离和溶液的pH（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 水的电离 ◆题型1 水的电离方程式与微粒分析 1．D 2．A 3．A ◆题型2 水的离子积常数Kw的理解与影响因素判断 4．C 5．D ◆题型3 水电离程度的判断与计算 6．B 7．D 8．B 考点二 溶液的酸碱性与pH ◆题型1 溶液酸碱性与pH关系的判断 9．B 10．A 11．D ◆题型2 单一溶液pH的定义与计算 12．D 13．(1) (2) (3) 14．8 ◆题型3 溶液稀释与简单混合后pH的计算 15．B 16．(1)13 (2) (3)< (4) ◆题型4 溶液pH的测定方法 17．D 18．B 考点三 酸碱中和滴定 ◆题型1 酸碱中和滴定仪器与操作规范 19．B 20．C ◆题型2 酸碱指示剂的选择与滴定终点判断 21．C 22．B 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 水的电离平衡与溶液酸碱性综合图像分析 1．C 2．D ◆题型2 溶液pH测定与酸碱性在生活生产中的应用 3．D 4．A 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 水的电离和溶液的pH（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 水的电离 题型1 水的电离方程式与微粒分析 题型2 水的离子积常数Kw的理解与影响因素判断 题型3 水电离程度的判断与计算 考点二 溶液的酸碱性与pH 题型1 溶液酸碱性与pH关系的判断 题型2 单一溶液pH的定义与计算 题型3 溶液稀释与简单混合后pH的计算 题型4 溶液pH的测定方法 考点三 酸碱中和滴定 题型1 酸碱中和滴定仪器与操作规范 题型2 酸碱指示剂的选择与滴定终点判断 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 水的电离平衡与溶液酸碱性综合图像分析 题型2 溶液pH测定与酸碱性在生活生产中的应用 常考题型·精准突破 考点一 水的电离 ◆题型1 水的电离方程式与微粒分析 1．水是生命之源，生产生活都离不开水。下列有关说法正确的是 A．水是一种非电解质 B．水的电离是放热过程 C．纯水的pH一定等于7 D．纯水中c(H+)＝c(OH-) 【答案】D 【详解】A．水是一种极弱的电解质，故A错误； B．水的电离过程是水分子共价键被破坏的断键过程，断键吸热，则水的电离是吸热过程，故B错误； C．常温下，纯水的pH等于7，100℃时，纯水的pH等于6，故C错误； D．纯水为中性，则c(H+)＝c(OH-)，故D正确； 答案选D。 2．在某温度时，测定纯水中c（H＋）＝2.4×10-7 mol·L-1，则c（OH-）为（　　） A．2.4×10-7 mol·L-1 B．0.1×10-7 mol·L-1 C．mol·L-1 D．c（OH-）无法确定 【答案】A 【分析】纯水中c(H+)= c(OH-)，据此解答； 【详解】纯水呈中性，则纯水中c(H+)= c(OH-)=2.4×10-7 mol/L，故A项正确； 综上，本题选A。 3．已知在室温时纯水中存在电离平衡，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量NaCl，由水电离出的 B．升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性 C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，水的电离受到抑制，降低 D．向水中加入大量水，水浓度增大促进水的电离 【答案】A 【详解】A．为强酸强碱盐，既不电离出或，也不发生水解，不影响水的电离平衡，室温下由水电离出的，A正确； B．水的电离为吸热过程，升高温度电离程度增大，增大，，但水电离出的，溶液仍显中性，B错误； C．向水中通入气体，电离出大量，使水的电离平衡逆向移动，水的电离被抑制，最终溶液中升高，C错误； D．水为纯液体，浓度视为常数，加入大量水水的浓度不变，不会促进水的电离，D错误； 故选A。 ◆题型2 水的离子积常数Kw的理解与影响因素判断 4．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是 A．因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，，所以KW随溶液H+和OH－浓度的变化而变化 B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 【答案】C 【详解】水的离子积常数KW=K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)·c(OH－)，只与温度有关溶液中H+的浓度变大，OH－的浓度就变小，反之亦然。 5．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一、下列关于水的说法中正确的是 A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 B．水的电离和电解都需要电 C．氢氧化钠溶液显碱性，故水电离出的c(H＋)≠c(OH－) D．升高温度一定使水的离子积增大 【答案】D 【详解】A．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离，但强酸强碱盐对水的电离没有影响，选项A错误； B．水的电离不需要通电，但电解需要通电，选项B错误； C．氢氧化钠溶液中c(H＋)≠c(OH－)，但其中的水电离出的c(H＋)=c(OH－)，选项C错误； D．水电离是吸热过程，升高温度一定使水的离子积增大，选项D正确； 答案选D。 ◆题型3 水电离程度的判断与计算 6．（25-26高二上·河北枣强中学·期中）25℃时，下列说法正确的是 A．pH=11的氨水中由水电离出的c(H+)=1×10-3mol·L-1 B．将0.1mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0 C．将0.1mol·L-1的某酸(HA)溶液加水稀释至pH=4.0的过程中，水的电离先被抑制后被促进 D．pH=2.0的HA溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后一定显中性 【答案】B 【详解】A．25℃时，碱溶液中由水电离出的等于溶液中的，的氨水中，因此水电离出的，A错误； B．的溶液中，加水稀释100倍后，25℃时，则，，B正确； C．酸溶液中会抑制水的电离，稀释过程中减小，对水的电离的抑制程度减弱，水的电离程度逐渐增大，但全程都处于被抑制的状态，不存在被促进的阶段，C错误； D．若为弱酸，的溶液浓度远大于，等体积混合后过量，溶液显酸性，因此混合后溶液不一定显中性，D错误； 故选B。 7．不同温度下，水溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的 C．d点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 D．T℃时，的溶液的 【答案】D 【分析】根据水的离子积公式，曲线上任意一点的横、纵坐标乘积就是该温度下的。对于25℃曲线：取a点，，因此；对于T℃曲线：取c点，，因此。因为水的电离是吸热过程，所以当温度升高时，水的电离平衡正向移动，会增大。因为，所以，据此分析。 【详解】A．根据分析可知，A错误； B．醋酸抑制水的电离，b点对应的醋酸溶液中，B错误； C．d点溶液中，溶液呈碱性，含有大量的，与、均不能大量共存，C错误； D．T℃时，，的溶液中，，所以，D正确； 故选D。 8．常温下，浓度均为0.1mol·L-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱 B．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)：a<b C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b D．lg =3，若同时微热两种溶液，则减小 【答案】B 【详解】A． 根据图知，lg=0时，HX的pH>1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强酸，HY的酸性大于HX，故A错误； B． 酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度a<b，所以由水电离出的c(H＋)·c(OH-)：a<b，故B正确； C． 酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=b，故C错误； D． lg=3，若同时微热两种溶液，n(X-)增大，n(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以 变大，故D错误； 故选B． 考点二 溶液的酸碱性与pH ◆题型1 溶液酸碱性与pH关系的判断 9．（25-26高二上·河北沧州运东七·期末）下列溶液一定呈中性的是 A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol·L-1溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 【答案】B 【详解】A．pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A项错误； B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液一定呈中性，B项正确； C．石蕊的变色范围为5-8，使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液可能显酸性、碱性或中性，C项错误； D．若是强酸强碱反应，则溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，可能呈酸性、中性或碱性，D项错误； 答案选B。 10．（24-25高二上·甘肃多校·联考）时，水的离子积，则在时，的溶液 A．呈碱性 B．呈中性 C．呈酸性 D．无法判断 【答案】A 【详解】时，由可得，，，溶液呈碱性； 答案选A。 11．（25-26高二上·广东·期末）健康人体的血液呈弱碱性（7.35～7.45），下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是 A．溶液中含OH- B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色 C．溶液的 D．溶液中存在 【答案】D 【详解】A．任何水溶液均含OH-和H+，故A错误； B．溶液中滴入甲基橙后呈现黄色，只能说明溶液，故B错误； C．温度低于25℃时中性溶液的pH也可以大于7，故C错误； D．溶液呈碱性则必然存在，故D正确。 故答案为：D。 ◆题型2 单一溶液pH的定义与计算 12．常温下，某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH可能是 A．2 B．7 C．12 D．2或12 【答案】D 【详解】该溶液中水电离出的常温下纯水中水电离出的，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；当溶液为酸性溶液时，酸电离出的会抑制水的电离，此时溶液中的全部来自水的电离，水电离产生的与水电离产生的相等，即水电离出的；常温下水的离子积，可计算得溶液总，对应；当溶液为碱性溶液时，碱电离出的会抑制水的电离，此时溶液中的全部来自水的电离，即水电离出的，对应； 故选D。 13．回答下列问题 (1)常温下某种饮品pH=4，其中c(H+)=_______ mol·L-1 ，c(OH-)=_______ mol·L-1 。 (2)0.05 mol·L-1 H2SO4 溶液的pH=_______。 (3)常温下pH=13的Ba(OH)2 溶液，c[Ba(OH)2]=_________ mol·L-1 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）根据的定义式，常温下时，；常温下水的离子积常数，因此。 （2）为二元强酸，在水溶液中完全电离，因此，代入定义式得。 （3）常温下，则，；1个可电离出2个，因此。 14．（25-26高三上·上海南汇中学·月考）将的氢氧化钡溶液稀释1000倍后，为___________。 【答案】8 【详解】的氢氧化钡溶液，，氢氧化钡为强碱，稀释1000倍后，溶液中，，为8。 ◆题型3 溶液稀释与简单混合后pH的计算 15．下列叙述正确的是 A．使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性溶液 B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，结果偏高 C．一定温度下，的氨水，稀释10倍后，其，则 D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则原溶液的 【答案】B 【详解】A．使甲基橙显黄色的溶液，pH大于4.4，不一定是碱性溶液，故A错误； B．用润湿的pH试纸测定1mol⋅L硫酸氢钠溶液的pH，相当于1mol⋅L硫酸氢钠溶液加水稀释，减小，pH增大，故B正确； C．一定温度下，的氨水，稀释10倍，由于电离程度增大，比原来的十分之一要大，所以，故C错误； D．由水电离出来的的浓度为mol⋅L，则水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，所以原溶液的pH不一定等于4，故D错误； 故答案为：B。 16．常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 (1)将的溶液加水稀释为____________。 (2)的溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的____________。 (3)体积相同、均为3的盐酸和醋酸溶液，加入水稀释至和，测得稀释后溶液的均为5，则a____________（填“>”“<”或“=”）b。 (4)的硫酸稀释10000倍后，____________。 【答案】(1)13 (2) (3)< (4) 【详解】（1），，故。 （2）的溶液中氢离子浓度为：，稀释后，。 （3）若将盐酸和醋酸同等程度地稀释到体积都为，则盐酸的比醋酸的小。若要稀释到两溶液的相等，则醋酸应该继续加水稀释，则有。 （4）的中，，稀释后：，故。 ◆题型4 溶液pH的测定方法 17．关于水溶液中pH的测定，下列说法正确的是 A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的 C．滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 D．pH计是精确测定溶液pH的仪器 【答案】D 【详解】A．试纸使用前用蒸馏水润湿会稀释待测溶液，导致测定结果出现误差，因此使用前不能润湿，A错误； B．广泛试纸的测量精度为1，只能读取整数值，无法得到的测定结果，B错误； C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化来判断滴定终点，不应注视滴定管液面，C错误； D．计是可精确测定溶液的仪器，测量精度可达0.01，D正确； 故选D。 18．室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广泛pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 【答案】B 【详解】A．氯水中的HClO具有漂白性，会使广泛pH试纸褪色，无法用其准确测量氯水的pH，A错误； B．pH计可以直接测定溶液的pH并给出8.20这样的读数；浓度很低的NaOH溶液可以呈弱碱性，B正确； C．甲基橙的变色范围为pH约3.1～4.4，呈黄色只能说明溶液的pH高于其变色范围，溶液仍可能呈酸性，C错误； D．酚酞不显色时，溶液可能呈酸性、中性或弱碱性，不能据此断定溶液一定呈酸性，D错误； 故选B。 考点三 酸碱中和滴定 ◆题型1 酸碱中和滴定仪器与操作规范 19．酸碱中和滴定在科研和工业生产中有着很重要的作用。下列滴定实验图像错误的是 A．应将凡士林涂在a、c端 B．滴定时眼睛始终注视滴定管液面 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度醋酸 D．记录滴定终点读数为18.10mL 【答案】B 【详解】A．酸式滴定管涂凡士林时，应在活塞的a端和旋塞槽的c端接触面涂抹，起到密封防漏的作用，操作正确，A正确； B．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，以此判断滴定终点，注视滴定管液面的操作错误，B错误； C．聚四氟乙烯活塞耐酸碱腐蚀，可盛装标准溶液，滴定醋酸时终点产物为醋酸钠，溶液呈碱性，选择酚酞作指示剂符合要求，操作正确，C正确； D．滴定管刻度上小下大，精度为，终点凹液面最低处对应读数为，读数正确，D正确； 故选B。 20．下列有关滴定实验说法正确的是 A．锥形瓶使用前需用待测液醋酸润洗 B．可用该滴定管量取一定体积的溶液 C．碱式滴定管滴定前要排气泡 D．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，滴定前后酸式滴定管读数方式如图所示，则测得碱的浓度偏大 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴定实验时，锥形瓶不需要润洗，A错误； B．酸式滴定管只能盛装酸性溶液或氧化性强的溶液，碳酸钠溶液显碱性，应该使用碱式滴定管，B错误； C．通过弯曲橡皮管向上，然后捏开玻璃珠，使气泡被溶液排除，C正确； D．滴定后俯视，则使用的标准溶液的体积偏小，会使结果偏小，D错误； 故选C。 ◆题型2 酸碱指示剂的选择与滴定终点判断 21．（25-26高二上·黑龙江哈尔滨师范大学附属中学·期末）某同学用 NaOH溶液滴定20.00 mL 溶液。下列说法正确的是 A．可以用图甲所示的装置和操作进行滴定 B．图乙所示滴定管中液面的读数为20.20 mL C．可以选用酚酞做本实验的酸碱指示剂 D．滴定过程中溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图丙 【答案】C 【详解】A．图甲所示装置为酸式滴定管，使用NaOH溶液滴定时应该使用碱式滴定管，A错误； B．图乙所示滴定管中液面的读数为19.80 mL，B错误； C．NaOH与滴定产物为，滴定终点溶液呈碱性，位于酚酞变色范围内，因此可以选用酚酞为指示剂，C正确； D．用NaOH滴定的滴定终点呈碱性，而非中性，D错误； 故答案选C。 22．（25-26高二上·广东肇庆德庆香山中学·期中）一种酸碱指示剂在水中存在电离平衡：HA(红色)(黄色)。已知当pH<4时，溶液显红色；4<pH<6时，溶液显橙色；pH>6时，溶液显黄色。常温下，关于HA溶液和NaA溶液的下列说法正确的是 A．在NaOH溶液滴定盐酸的实验中，使用该指示剂，终点颜色变化为黄色变橙色 B．调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色 C．NaA的溶液显酸性 D．在水中加入HA后促进水的电离 【答案】B 【详解】A．由题意可知，该指示剂在盐酸溶液中显红色，而氢氧化钠溶液滴定盐酸的终点呈中性，滴定过程中，溶液颜色由红色变橙色，终点颜色变为黄色，滴定终点的指示剂不能使用该试剂，A错误； B．由题目可知，pH＞6时，溶液呈黄色，故调节HA溶液的pH为6.7，溶液颜色为黄色，B正确； C．已知HA在水溶液中存在电离平衡，HA为弱酸，故NaA属于强碱弱酸盐，NaA的溶液显碱性，C错误； D．酸抑制水的电离，D错误； 故答案选B。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 水的电离平衡与溶液酸碱性综合图像分析 1．常温下，等体积等pH的溶液和HCl溶液加水稀释，溶液pH随稀释倍数的变化如图。下列说法不正确的是 A．a点由水电离的浓度为 B．曲线Ⅱ表示溶液加水稀释的图像 C．c、b、d三点水的电离程度大小关系为： D．c、d两点的溶液与NaOH反应，d点溶液消耗NaOH物质的量更多 【答案】C 【详解】A．a点溶液，溶液中浓度为，酸溶液中水电离的浓度等于溶液中浓度，常温下，故，A正确； B．是强酸完全电离，是弱酸部分电离，稀释时弱酸会继续电离出，上升更慢，故曲线Ⅱ表示溶液的稀释图像，B正确； C．酸溶液中浓度越大，对水的电离抑制作用越强，水的电离程度越小，c、d两点相同，浓度相同，水的电离程度相等；b点小于c点，浓度更大，水的电离程度更小，故水的电离程度为，C错误； D．初始等体积等时，浓度远大于，总物质的量，稀释过程中酸的总物质的量不变，故d点（醋酸溶液）消耗物质的量更多，D正确； 故选C。 2．将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是    A．HA为弱酸，且酸性：HA>HB B．若将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释m、n倍得到溶液的pH相同，则m>n C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH的体积：b>a>c D．水的电离程度：b=c>a 【答案】D 【详解】A．pH=3的 HA稀释100倍后 pH=5，说明HA为强酸；pH=3的 HB稀释 100倍，溶液的pH<5，说明n(H+)增加了，则HB为弱酸，存在电离平衡，稀释时，平衡正移，n(H+)增加，使得c(H+)略大于原浓度的1/100，即pH小于5（但一定大于3），故A错误； B．由图可知，HA稀释100倍和HB稀释10000倍后两溶液的pH相同（均为5），所以m<n，故B错误； C．同体积、同pH的强酸HA、弱酸HB 的物质的量浓度c(HB)>c(HA)，即有n(HB)>n(HA)，HB消耗的同浓度的NaOH的体积要多，而对于HB 来说，无论被稀释多少倍，其物质的量不变，消耗的NaOH的体积相同，故有：a=b>c，故C错误； D．在两种酸溶液中，H2O的电离都受到抑制，c(H+)越大（即pH越小）对水的电离抑制程度就越大，水的电离程度就越小，故：b=c>a，故D正确； 故选D。 ◆题型2 溶液pH测定与酸碱性在生活生产中的应用 3．（26-27高二上·河南许昌高级中学·期中）用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 实验 目的 A.制备无水MgCl2固体 B.滴定未知浓度的NaOH溶液 C.测定中和反应的反应热 D.测定NH4Cl溶液的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．受热时易发生水解反应，通入气流可以抑制的水解，同时带走水蒸气，能够制备无水固体，A不符合题意； B．标准液为酸性溶液，需盛装在酸式滴定管中，图中滴定操作规范，可通过酚酞作指示剂滴定未知浓度的溶液，B不符合题意； C．该装置具备隔热保温、减少热量损失的结构，配有温度计和玻璃搅拌器，能够准确测定中和反应的反应热，C不符合题意； D．测定溶液的时，若使用湿润的试纸，相当于稀释待测的溶液，会导致测得的出现偏差，不能达到实验目的，D符合题意； 故选D。 4．（26-27高二上·陕西渭南澄城城关中学·月考）生活中常见物质的pH如下表，其中酸性最强的是 物质 洁厕净 橙汁 牛奶 肥皂水 pH 1~2 3~4 6~7 9~10 A．洁厕净 B．橙汁 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】A 【详解】A．洁厕净的为1~2，小于7呈酸性，且是四种物质中最小的，酸性最强，A符合题意； B．橙汁的为3~4，小于7呈酸性，但大于洁厕净，酸性弱于洁厕净，B不符合题意； C．牛奶的为6~7，接近中性，酸性弱于洁厕净和橙汁，C不符合题意； D．肥皂水的为9~10，大于7呈碱性，不具有酸性，D不符合题意； 故本题选A。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $