四川省成都市第七中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

2026一2027学年度上期高一年级半期考试 化学试卷 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14O一-16Na一23S一32 C1-35.5Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.进行化学实验必须注意安全。下列说法不正确的是() A.NO与水反应的化学实验安全图标包括©省个公① B.实验室内氯气发生泄漏时，用蘸NaHCO3溶液的湿毛巾捂住口鼻撤退 C.NaOH的安全使用标识为必 D.不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 2.化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是() A.胃酸过多，均可通过服用适量的碳酸氢钠治疗 B.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响 D.通常状况下氯气能和F反应，氯气的储存不能用铁制容器 3.下列有关物质分类的说法正确的是() A.胆矾(CuSO45H2O)属于混合物 B.只由一种分子组成的物质是纯净物，只由一种元素组成的物质可能是混合物 C.Na2O2、Al2O3等金属氧化物均为碱性氧化物 D.C2、CO2、Na2O的水溶液均导电，但C2、CO2、Na2O均为非电解质 4.多糖基复合纳米材料（直径109~107）在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖 基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法错误的是() A.该分散系与氢氧化铁胶体均是化合物 B.利用丁达尔效应可以区分NSO4溶液和该分散系 C.多糖基复合纳米颗粒能透过滤纸 D.可以用渗析的方法将NaCI溶液与多糖基复合纳米材料分离 5.下列有关物质的分离提纯的说法错误的是() A.用分液漏斗分液时，先放出下层液体，再从分液漏斗上口倒出上层液体 B.过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 化学试卷第1页（共8页） C.用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 D.氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶、趁热过滤的操作方法提纯 6.下列装置可以实现对应实验目的的是() FeCla 饱和溶液 NaOH 溶液 ① ② ③ ④ A.①可用于KMnO4与浓盐酸制C2 B.②可萃取Cb与KI溶液反应生成的碘 C.③用于制备Fe(OH)3胶体 D.④可由Na2CO310H2O制取无水Na2CO 7.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是() A.强碱性溶液中：Na+、CI、CO32-、SO B.无色透明溶液中：Ca+、Ht、CI、Fe2+ C.“84消毒液”溶液中：H、Mg2+、SO?、CI D.新制氯水中：K+、Ca2+、NO5、HCO3 8.下列各实验操作、现象和结论描述均正确的是( 实验操作和现象 结论 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量 A Na2CO3溶液碱性较强 稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 过量Ch通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色， B H+显酸性、HCIO有漂白性 而后溶液一直无色 将0.1moL1H2O2溶液滴入0.01mol-L1KMnO4 c H2O2具有还原性 溶液中，紫色褪去 向某溶液中加入CC4,振荡、静置后，CC4层显 D 证明原溶液中存在Br 红棕色 9.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.等物质的量的KCI和NaNO3的混合溶液中，阳离子与阴离子数目均为2Na B.4.48LCO和N2组成的混合气体所含的质子数为2.8NA C.同温同压下，均含NA个CH4和NH3的气体密度之比为17：16 2.CH4与C6的混合气体mg,所含的原子数为14 化学试卷第2页（共8页） 10.下列离子方程式正确的是() A.饱和NaCO3溶液中通入足量CO2: C032-+H20+CO2=2HCO3 B.向Na2CO3溶液中通入过量C2:CO2-+2C2+H2O一CO2十2CI+2HCIO C.Ba(OD2溶液中加入过量NaHCO3溶液： Ba2++OH+HCO3=BaCO3+H2O D.己知：2Fe3++2I=2Fe2++I2,向含4 mol Fel2的溶液中通入5 molCk: 4Fe2++6-+5Cl2=4Fe3++3I2+10C1 11.碳氮疏共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2ˉ、NO方ˉ和CHCOOˉ，流程如图所 示。下列说法正确的是() CH,COO A.通过以上过程可知，氧化性NO3>S、NO2>CO2 B.2过程中氧化剂和还原剂的粒子数之比为3：8 C.r3过程中生成2.8gN2,则反应中转移电子的物质的量为0.3mol D.S2-转化为S042-的总反应为3S2+4NO3=3SO42-+2N2 12.下列有关物质的说法错误的是() A.CIO2有强氧化性，可用于自来水消毒 B.将Ch通入NaOH的溶液中，若产物中n(NaCIO):n个NaCI03)=5:1,则nNaC): n(NaCIO)=3:2 C.侯氏制碱法得到的副产品NH4CI中含有可溶性杂质，可用重结晶的方法提纯 D.2 mol NaHCO3与1.5moNa2O2在密闭容器中加热，充分反应后排出气体，冷却后残 留的固体质量为252g l3.已知某饱和NaCI溶液的体积为VmL,密度为pgcm3,质量分数为w,物质的量 浓度为c mol-LI,溶液中含NaCl的质量为mg,该温度下NaCl的溶解度为Sg。下列表 达式错误的是() 1000m 58.5c A.c= 58.5y mol-L-1 B.p=1000p8cm3 58.5c% C.w=100o D. g 化学试卷第3页（共8页） 14.300mL某溶液中，仅可能含有Na+、NH4、Mg2+、Ba2+、CO,2-、SO42-、CI中的若 干种，现将此溶液分成三等份，进行如下实验： ①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； ②向第二份中加足量KOH溶液并加热，收集到标准状况时的气体0.8%L(铵盐与碱 共热可产生氨气)； ③向第三份中加足量BaC2溶液，得到沉淀6.27g,加入足量盐酸充分反应后，剩余沉 淀2.33g。 下列有关判断错误的是() A.溶液中可能存在CI B.实验③沉淀溶解的离子方程式为BaCO3+2H+一Ba2++CO2+H2O C.溶液中一定不存在的离子有Mg2+、Ba2+ D.c(Na+)=0.2mol L-I 15.误服P4中毒，可用2%的CuSO4溶液洗胃。反应为P4十CuSO4+H2OCu3P+HPO4 +H2SO4(未配平)，下列有关说法正确的是() A.氧化剂是CuSO4,还原剂是P4 B.配平后，HPO4与H2SO4的化学计量数之比为2：3 C.反应中，6 mol CuSO4可氧化P4的物质的量为1.1mol D.生成0.4 mol Cu3P时，做还原剂的P4的物质的量为0.12mol 化学试卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(11分)实验室需要使用480mL0.50molL的NaOH溶液。 (1)选择仪器： 完成本实验所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 试剂瓶。 (2)计算： 实验中需要用托盘天平称量的NaOH固体质量为 g (3)下列关于容量瓶的操作，正确的是 (填字母)。 (4)下列情况会使所配NOH溶液的物质的量浓度偏高的是 (填字母)。 A.误称取Na2O2完成实验 B.稀释后的溶液立即转移至容量瓶 C.定容时仰视刻度线 D.定容过程中，胶头滴管将蒸馏水滴加到容量瓶外，最后加蒸馏水至刻度线 (5)物质的量浓度为c的NaOH溶液(p>1),质量分数为w1,加水稀释至物质的量浓度为 0.5c的NaOH溶液，质量分数为w2。则大小关系为 (填字母)。 A.w1>2w2 B.w1=2w2 C.w1<2w2 D.无法确定 (6)配制好的NaOH溶液敞放，部分变质为Na2CO3,向该溶液中滴加0.5molL1的稀 盐酸，生成CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。 m(C02)/g abV(盐酸)/L 则该溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为 。 (用含a、b的 代数式表示) 化学试卷第5页（供8页） 17.(14分)钠及其化合物的价-类”二维图如下。请回答下列问题： ④ Na202 Na2CO3 ③ +1 ⑤ NaCl ② 6 Na20 NaHCO3 0 Na 1) 单质 氧化物 碱 盐 (I)反应⑥是侯氏制碱的主要反应，离子方程式为 (2)反应②在空气中灼烧金属Na,所需实验仪器有：酒精灯、三脚架、泥三角、 等。《化学教育》刊文认为：Na燃烧的产物呈淡黄色是因为混有少量超氧化钠NaO2), 则0.1 molNa在纯氧中充分燃烧，生成固体的质量m (填字母)。 a.m=3.1gb.3.1g<m<3.9gc.m=3.9gd.3.9g<m<5.5g (3)甲烷(CH4)与甲酸(CH2O2)的混合物mg,在足量O2中充分燃烧后，燃烧产物与足 量的Na2O2发生反应③和反应④，充分反应后固体质量增加了mg,其原混合物中甲烷 (CH4)与甲酸(CO2)的物质的量之比是 (4)某化学实验小组甲为探究NO2的性质，进行如下实验探究。经检验实验缸、Ⅲ中 的白色沉淀为BaO2。 [实验]Na2O2与H2O反应后的溶液pH=12,加入BaCh溶液，生成白色沉淀； [实验四HO2的溶液，加入BaCb溶液，无明显现象； [实验四HO2与NaOH的混合溶液，pH=12,加入BaCh溶液，生成白色沉淀。 ①实验I中溶液呈碱性的原因是N2O2与H2O0发生非氧化还原反应，化学方程式为 ②实验Ⅲ中HO2与NaOH的混合液，加入BaCh溶液反应的离子方程式为 (5)某化学实验小组乙将一小块钠投入适量CuSO4溶液，观察到钠浮在液面，熔成闪 亮小球，四处游动并发出嘶嘶”声响；溶液中产生蓝色絮状沉淀，同时夹杂少量黑色固 体；最终得到蓝黑色混合沉淀。 ①写出钠投入硫酸铜溶液中生成蓝色沉淀的化学方程式 ②取部分沉淀加入足量稀盐酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝，但仍剩少量红色不 溶物。请推测黑色固体是 ③最终通过实验证实不溶于酸的红色沉淀为铜，请你给出一个形成铜的可能原因 化学试卷第6页（供8页） 18.(16分)光气(C0Cl2)是重要有机中间体，工业上由C0与C2在活性炭催化下反应 制得。某小组在通风橱中模拟该合成原理，设计如下装置： 通入C0 浓盐酸 活性炭 MnO 粉末 NaOH 溶液 己知：光气常温下为无色气体，沸点8.2℃，遇水极易水解生成CO2和HCl,属高 毒气体。 (1)仪器a的名称是 制取C的离子方程式为 (2)若省去装置c和￡，可能导致的后果是 (答两点后果)。 (3)e采用冰水浴冷却，其目的是 (4)装置g中用于吸收未反应完的C2和逸出的光气。写出光气与足量NaOH溶液 反应的化学方程式 (5)实验结束，取e中物质mg,溶于足量Ba(O2溶液，充分反应后（杂质不生成沉 淀)，过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体质量为ng,产品的纯度为 (6)氯气也可以用于制备不含氯元素的高铜酸钠NaCuO2),装置如下图。已知高铜酸 钠是一种难溶于水的黑色固体，具有强氧化性，仅在碱性条件下较稳定。 ①三颈烧瓶中反应的离子方程式为 用单线桥分析反应中电子转移的方向和数目。 CuCL,溶液 NaOH要略微过量的原因是 ②将反应后的混合物过滤，用冰水洗涤，然 后真空千燥后即可获得纯净的NaCuO2固体。 NaOH溶液 检验黑色固体已经洗涤干净的实验操作为 电磁搅拌器 化学试卷第7页（供8页） 19.(14分)亚氯酸钠(NaCIO2)是一种高效漂白剂和消毒剂。工业上以氯酸钠(NaCIo3) 为原料，采用二氧化氯生成一过氧化氢还原吸收两步法制备NaC1O2·3H2O,其简化工 艺流程如下： S02和氮气 NaOH溶液 NaCIO3 含CIO2的 一系列 溶液 +反应器I 混合气 吸收塔Ⅱ 操作 +NaClO2 3H2O 硫酸 H202 己知： ①CIO2极易爆炸，需用氮气稀释至安全浓度后使用。 ②NaCIo2在碱性条件下较稳定，在酸性条件下易分解。 ③NaCIo2饱和溶液在温度低于38C时析出晶体NaCl1O2·3H2O。 请回答下列问题： (I)反应器I中有NaHSO4生成，氧化剂与还原剂物质的量之比为 (2)反应器中生成的气体需先用氮气稀释，其原因是 (3)吸收塔Ⅱ中发生反应的离子方程式 若吸收塔Ⅱ中不加 HzO2,C1O2与NaOH反应可能生成NaCIO2和NaCIo3的混合物，写出该反应的化学 方程式 (4)吸收塔缸需控制温度不超过20℃，其主要原因是 吸收塔 Ⅱ中需保持NaOH过量，其原因是 (答出一点即可)。 (5)从吸收塔I出来的反应液中获得NaCIOz3HzO晶体的一系列操作是 、过滤、冰水洗涤、干燥。 (6)若生产过程中有少量CIO2尾气逸出，可用NaOH和HO2的混合溶液吸收，而 不能单独用NaOH溶液吸收，从产物角度说明理由： (7)某工厂用上述流程生产NaC1O23H20。已知反应器I中氯酸钠的转化率为90%， 吸收塔Ⅱ中通入的ClO2有95%被吸收并转化为NaCIo2(未被吸收的部分按尾气处理， 不计入产品)，其余操作损失忽略不计。 现欲生产1.00吨NaCIO23HO产品，理论上至少需要投入NaCIo3 吨？ (结果保留两位小数) 化学试卷第8页（共8页） 2026一2027学年度上期高一年级半期考试化学答案 ABBAC BACDB ABCDD 16.(11分)(1)500mL容量瓶(1分，不写容量瓶规格不得分)胶头滴管(1分) (2)10.0(2分，写10扣一分)(3)C(1分) (4)AB(2分，掉一个扣1分，错一个抵一个正确答案，扣完为止) 5a2分）o2分别 17.(14分)1)Na+NH+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+(2分) (2)坩埚(1分)d(1分) (3)1:1(2分) (4)①Na202+2H2O=2NaOH+H2O2(2分)②H2O2+2OH+Ba2+=BaO2l+2HO2分) (5)①2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(1分)②CuO(1分) ③钠与水反应产生的H2在温度高的区域将CuO少量还原生成单质铜(2分) 18.(16分)(1)分液漏斗(1分)Mn02+4Ht+2CI_△Mn2*+Cb↑+2H202分) (2)①未干燥原料气会导致后续光气水解，腐蚀管道、降低产率； ②水蒸气进入d可能引起硬质玻管炸裂； ③水蒸气进入d会降低催化剂活性并引发副反应（答两点即可，各1分，共2分）。 (3)将气态光气冷凝为液态便于收集(1分) 99n (4)COCk+4NaOH=NaCO:+2NaCl+2(2)(5)197m(2) (6)①Cl2+2Cu2++2Na+8OH=2C+2 NaCuO2↓+4HO(2分)（单线桥略）(1分) 使溶液保持碱性，提高NaCuO2的稳定性(1分) ②取最后一次的洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成， 则表明黑色固体己洗涤干净(2分) 19.(14分)(1)2：1(2分) (2)CO2极易爆炸，用氮气稀释至安全浓度，防止爆炸(1分) (3)20H+2CI02+H202=2C1O2ˉ+2H20+O2(2分)： 2CIO2 +2NaOH=NaCIO2+NaCIO3+H2O(1) (4)防止H202受热分解，提高吸收效率(1分)： 保持碱性环境，防止NaCIO2在酸性条件下分解(1分) (5)蒸发浓缩，降温至38C以下结晶（或38℃以下减压蒸发浓缩、冷却结晶）(2分) (6)单独用NaOH吸收CIO2会生成NaC1O2和NaCIO,的混合物，产物不纯且原 子利用率低；加入HzO2可将C1O2全部还原为NaCIO2,提高产率(2分) (7)0.86(2分) 化学试卷第1页（共1页）