河北邯郸市部分学校2026-2027学年高三11月期中教学质量检测 化学试题

高三年级11月期中教学质量检测·化学 参考答案及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C D A C A B D C D B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.【答案及评分细则】(14分) (1)AC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (2)①Na2SO4+2NH3+2CO2+2H2O-2 NaHCO3￥+(NH4)2SO,(2分) ②冷却结晶(1分)洗涤(1分) ③NH(1分) (3)ABD(2分。少选且正确，给1分：选错或多选，不给分) (4)①Fe+2Fe3+-3Fe+(1分) ②2Fe2++2H++H2O2-2Fe3++2H2O(2分) ③[AlFe(OH)4Cl2]n(2分) 16.【答案及评分细则】(15分) (1)①SO2+H2O2-2H++SO(2分)H2O2(1分) ②160(2分) ③AC(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) ④还原(1分) (2)①恒压滴液漏斗(1分。答“恒压分液漏斗”，也给分)CO2十2NH3一CO(NH2)2十H2O(2分) ②NaClO碱性溶液(2分)减少产物水合肼的挥发(2分) 17.【答案及评分细则】(14分) (1)①2H2O+2e-2OH+H2↑(2分) ②CO2+6H2O+8e-CH4+8OH-(2分) ③C02+2OH-CO+H2O(2分)11.1%(2分) ④阳极的电极反应为2H2O一4一4H++O2个，阴极区产生的CO号穿过阴离子膜进人阳极区，发 生反应2H++CO号一H2O+CO2个(2分) (2)①2CO2+12H++12e-C2H4+4H2O(2分) ②10%(2分) 18.【答案及评分细则】(15分) (1)增大(1分)H2O(g)转化为H2O(1)[或H2O(1)转化为HO(g)](2分) (2)COOH*+H*+H2O*一COOH*+2H*十OH*(或H,O*一H*+OH*)(2分) (3)52分) (4)温度高于70℃，导致催化剂活性降低（或温度高于70℃，导致碳酸氢钠分解；或该反应为放热反 应，温度升高，平衡逆向移动)(2分) (5)0.1molL1·min2分)1g(2分) (6)H2-2e+CO-H2O+CO2(2分) 高三化学试题参考答案第1页（共1页）机密女启用前 高三年级11月期中教学质量检测 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上 的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5mm的黑色字迹 签宇笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016A127C135.5Fe56Cu64Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A.向污水中加入硫酸铝，可净化水 B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 C.低空飞行器使用的航空铝合金属于金属材料 D.氧化铁(Fe2O3)可用作油漆、油墨的红色颜料 2.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3具有热分解性，可用作餐具洗涤剂 B.SiO2硬度较高，可用作光导纤维的原料 C.CIO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒 D.NHCl易分解，可用作氮肥 3.我国科学家研制出的aMoC1-x/Au双催化剂实现了在温和条件下以H2O为氢源合成 氨，主要过程的催化机理如图所示（部分微粒未表示）。 N,%c8H,0 ●Oc0 0a-MoC1￥Au a-MoC Au a-MoCix Au ●C ON ○0 NH ●O H,88 oH 盈活性中心A 圈活性中心B a-MoC,Au a-MoC-Au a-MoC Au 已知：i.催化剂a-MoC1-很难吸附CO。 ⅱ.催化剂表面单位面积活性中心的数量影响催化过程，若活性中心被占据，催化 循环会受阻。 高三化学试题第1页（共8页） 下列说法正确的是 A.转化过程中存在N一H键断裂和O一H键形成 B.推测CO转化为CO2的过程需要吸收能量 C.Au吸附CO并促进其与O反应，有利于及时空出活性中心A,保证催化循环顺利进行 D.该催化合成氨反应的化学方程式为N十3H,O+3C0催化剂2NH,十3CO, 4.某研究小组对硅电池碎片中的Ag、A1、S进行分离回收的实验流程如图所示。下列说法 错误的是 浸出剂 盐酸 NH·H,O 硅电池→浸出 滤液 碎片 沉银 滤液，探作工一→ANOH, 少 滤渣→一氨浸→操作→Ag NH,HO N,H,.H,O A.“操作I”中主要反应的离子方程式为A13++3OH一A1(OH)3￥ B.适当搅拌可提高“浸出”效率 C.“氨浸”操作后，溶液中含有[Ag(NH3)2]+ D.“操作Ⅱ”中，N2H4·H2O被氧化 5.室温下，根据下列实验事实或实验现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验事实或实验现象 实验结论 A H2S的沸点低于H2O 非金属性：S<O B 用pH计测量等物质的量浓度的亚硫酸溶液、高氯酸溶液的pH,高 非金属性：Cl>S 氯酸溶液的pH更小 C 向3LKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液 氧化性：Br2>l 显蓝色 D 工业上用反应Na()+KCII)850℃NaCI)十K(g)治炼钾 金属性：K>Na 6.氯、硫元素的价类二维关系如图所示。下列说法正确的是 化合价 硫元索+6 氯元索 +4 氢 化+2 物质类别 物质类别 盐 酸 A.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均增强 B.在加热条件下，金属Fe分别与b、g反应，产物中铁元素的化合价相同 C.i与j能发生氧化还原反应 D.a(浓)与e(s)反应同时生成b和c的化学方程式为 2HCl(浓)+NaClO3-Cl2个+ClO2A+NaCl+H2O 高三化学试题第2页（共8页） 7.下列实验能达到实验目的的是 00 浸NaOH溶 SO, 液的棉团 玻璃棒 NO,和 铜丝 品红溶液 b d NO 1滴氯水 pH试纸 紫色酸性 安全 热 浓硫酸 石蕊 气球 ~表面皿 KMnO 溶液溶液 浓硫酸 C.该改进装置可用于SO2性质 A.测新制氯水的pH B.探究温度对化学平衡 D.干燥SO2 的影响 的探究实验 8.根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 向CuSO4溶液中加入铁片，溶液由蓝色变为浅绿色，铁片表面 出现红色固体 氧化性：Cu2+>Fe+ 用CO还原Fe2O3,向反应后所得固体中加人足量稀盐酸，再滴 FeO3不一定全部被CO B 加KSCN溶液，溶液不变红 还原 C 将赤铁矿溶于过量盐酸，再向溶液中滴人几滴酸性KMnO4溶 赤铁矿中不一定含有二价 液，溶液紫红色褪去 铁杂质 向盛有5mL0.2mol·L1FeCl溶液的试管中加入5ml FeCl溶液与KI溶液的 D 0.1mol·L1KI溶液，再滴加KSCN溶液，溶液颜色变红 反应具有一定限度 9.为了模拟工业尾气的净化原理，向恒容密闭容器中投入等物质的量的CO和O2发生反 应：2CO(g)+O2(g)一2CO2(g)。在不同催化剂(I型、Ⅱ型)下均反应2s,测得C0转 化率与温度的关系如图中实线所示，虚线表示C。的平衡转化率和温度的关系。下列 说法正确的是 A.2s时测得容器中c(O2)=c(CO2),则2s时C0转化率为33.3%C0啭化率 B.实验表明温度低于50℃时，反应的活化能： 使用催化剂Ⅰ>使用催化剂Ⅱ 理 C.适当延长反应时间，图中阴影部分的面积缩小 型 50 温度/℃ D.50℃时，两种催化剂下的反应经过2s均未达到化学平衡状态 10.科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到KHCO3等工业原料。下列说法 错误的是 负载 HCOOH(aq)_ KOH(aq) HCOO 物质X HCO KHCO,(aq)≤ Fe"K,SO,(aq) 阳离子交换膜 A.推测物质X是硫酸溶液 B.电池工作时，K+由左室通过阳离子交换膜移向右室 C.每消耗1molO2,可将4 mol Fe+转化为Fe3+ D.左室电极反应式为HCOO十2OH+2e一HCO3十H2O 高三化学试题第3页（共8页） 11.下列关于金属的腐蚀与防护说法错误的是 ④电流表 电源 地面 干燥的 金属M十 + Zn- 空气 导线 钢铁闸门 铺助电极N 海水 经过酸化的 铁钉 钢铁输水管 应不溶性) 3%NaC1溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1实验经过一段时间后，用胶头滴管从F电极区域取少量溶液于试管中，再向试 管中滴入2滴K3[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀 B.图2实验经过长时间后，试管中的铁钉不会生锈 C.图3中金属M不可用石墨代替 D.图4中若断开电源，钢铁闸门将发生吸氧腐蚀 12.“水动力应急盐水灯”的内部组成为镁片、碳膜、LED灯珠等，在空气中向其中加入食盐 水溶液可使LED灯珠被点亮，实验室模拟其反应原理的装置如图所示。下列说法错误 的是 A.电子移动方向：镁电极→导线>石墨电极 B.石墨电极的电极反应式为O2+4e+4H+一2H2O 石墨 C.该装置工作时，将化学能转变为电能 D.装置失效的原因可能是反应生成的Mg(OH)2覆盖在电极镁表面，阻碍 食盐水 反应持续进行 13.二氧化碳加氢制甲烷过程中发生如下反应： 反应I:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.7kJ·mol-1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol1 在1.01×105Pa条件下，按n起始(CO2)：n起始(H2)=1:1投料比进行反应，平衡时CO2、 CH4和CO占所有含碳物质的物质的量分数随温度的变化如图所示。已知曲线②对应 的物质为CH4。下列说法正确的是 80 A.曲线①对应的物质是CO 70 ① 60 B.800℃时，反应Ⅱ的化学平衡常数K.大于1 图50 40 C.选择更高效的催化剂，可改变反应I、Ⅱ的焓变 30 ② D.500℃时，其他条件一定，缩小容器体积，反应Ⅱ平衡逆 0 1830 向移动 8 300400500600700800900 温度/℃ 14.将有铜的印刷线路板浸入200L氯化铁溶液中，有19.2g铜被腐蚀掉。取出印刷线 路板，向溶液中加入16.8g铁粉，经充分反应后，溶液中还存在9.6g不溶物（溶液体积 变化忽略不计)。下列说法正确的是 A.9.6g不溶物为铁、铜混合物 B.加铁粉之前，溶液中c(Cu2+):c(Fe2+)=1:1 C.原FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为4.5mol·L1 D.最后溶液中c(Fe2+)=6.5mol·L1,且不含Cu+ 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)钠、铝、铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： (1)某工厂生产过氧化钠的过程如图所示。 金属钠熔钠器一滚钠储福 液钠 氧化炉 冷却 过氧化钠 压缩空气 (300-400℃ 已干燥且除去了CO, 下列说法正确的是 (填标号)。 A.金属钠进入熔钠器、液钠储槽期间应隔绝外界空气 B.钠的氧化物长期露置在空气中最终得到的物质是碳酸氢钠 C.压缩空气吹送熔融金属钠时，会发生氧化还原反应 D.无论如何调节反应的温度，产物中均一定混有Na2O杂质 (2)工业上以芒硝(Na2SO4·l0H2O)为原料制备NaHCO3和NaHSO4,实验室模拟其 流程如下。 NH,CO Na,SO (aq) ,物质M Na,SO,饱和溶液 转化 过滤 转化Ⅱ 操作a 转化Ⅲ (200-300℃) NaHSO,(s) NaHCO,(s) 母液 ①转化I的化学方程式为 ②转化Ⅱ结束后，将其反应液通过“操作a”制得Na2SO4·(NH4)2SO4·2HzO晶 体。“操作a”的步骤为蒸发浓缩 过滤、 、干燥。 ③物质M中含有水蒸气和 (填化学式)。 (3)粒径在1~100nm的纳米铝粉常温下能与水反应释氢。向水中加入下列物质，能加 快纳米铝粉释氢速率的是 (填标号)。 A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液 (4)高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[Al,Fe,(OH).Cl]m,其中Al、Fe 元素均为十3价，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。某工厂欲以 工业废料（铁、铁和铝的氧化物）为原料制取PAF℃，设计如下流程： 废料 过量稀盐酸 (Fe、Fe,O, 酸性及氧水溶液两节p时PAFC 溶液 FeO、Al,O) 在废料中加入过量稀盐酸时会发生多个离子反应：Fe十2H+一Fe+十H2A;FeO3+ 6H+=2Fe3++3H2O:FeO+2H+=Fe2++H2O;Al2O3+6H+-2A13++3H2O;… ①补全可能发生的离子反应方程式： ②往酸性溶液中加入双氧水的目的是（用离子方程式表示） ③取22.2g[AlFe,(OH).Clw]m,加入足量稀硝酸溶解后，再加入AgNO3溶液至不 再有沉淀生成，过滤、洗涤、干燥后，称得固体质量为28.7g;将滤液与洗涤液混 合，加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥后，称得固体质量为10.7g。聚合氯化 铝铁的化学式为 高三化学试题第5页（共8页） 16.(15分)二氧化硫和氨都是重要的化工原料，在工业、农业、食品等多个领域有广泛应用。 回答下列问题： (1)葡萄酒在酿造过程中需要加入一定量SO2起抗氧化和杀菌的作用。我国国家标准 规定葡萄酒中S02的最大使用量为250mg·L1。现取100.00mL某品牌葡萄酒， 利用下图所示装置（加热及夹持装置省略），测定其中SO2的含量。 葡萄酒 H,O, 品红 溶液 溶液 (加适量稀硫酸) 实验步骤：将葡萄酒中的SO2吹到H2O2溶液中；除去Ⅱ中过量的H2O2溶液；用 NaOH标准溶液测定Ⅱ中生成的H2SO4的浓度。 ①Ⅱ中生成H2SO,的离子方程式为 ,被还原的物质是 (填化学式)。 ②若反应消耗25.00mL0.020mol·L1NaOH标准溶液，则该品牌葡萄酒中SO2 的含量为 mg·L1。 ③下列操作或现象会导致该品牌葡萄酒中SO2的含量的测量结果偏低的是 (填标号)。 A.I中通入的气体是氧气 B.I中加入的酸是浓盐酸 C.Ⅲ中品红溶液颜色变浅 D.配制NaOH标准溶液定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线 ④若Ⅱ中盛装稀硫酸、碘水、淀粉的混合溶液，根据溶液颜色的变化，也可检测SO2 的含量。该方法中，SO2表现出 性。 (2)工业上以CO,和NH为原料合成尿素[CONH2)2],尿素水溶液与NClO碱性溶液在 40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可制得水合肼(N2H4·HO), 反应装置如图所示。已知：N2H4具有较强的还原性，沸点为113.5℃。 仪器 仪器a 温度计 搅拌器 ①仪器a的名称为 ,工业上合成尿素的化学方程式为 ②制水合肼的实验中，通过仪器a滴加的溶液是 ;使用仪器b的目 的是 高三化学试题第6页（共8页） 17.(14分)电化学还原CO2将其转化为其它化学产品，是一种综合利用CO2的好方法。选 择性(S)和法拉第效率(FE)的定义如下： S(B)=n(生成B所用的CO,)X100%;FE(B)=u(生成B所用的电手X100%。 n(阴极吸收的CO2) n(通过电极的电子) 回答下列问题： (1)碱性电化学还原CO2的装置如图1所示。 C0,电化学 还原产物 ①碱性电化学还原在通入CO2前，先在中性电 解液中通电一段时间，这段时间内阴极的电 OH 0 极反应式为 H OH ②电解液的pH及电流稳定后，再通入CO2,此 HO OH 时阴极上产生还原产物CH的电极反应式为 电极I 阴离子膜 电极Ⅱ 图1 ③阴极区CO2每得到1ol电子，同时阴极区的H2O也会得到等物质的量的电子， 且此过程中电解液的pH几乎保持不变（忽略溶液体积变化）。阴极附近因为发生 反应 (用离子方程式表示)，生成的CO难以 放电，降低了S(CH4)。结合上述信息，S(CH4)的理论最大值为 （保留 3位有效数字)。 ④结合化学用语分析阳极区产生CO2的原因是 (2)酸性电化学还原CO2的装置如图2所示。控制pH=1、电解液中存在3mol·L KC1溶液时（提高电化学还原CO2生成CH4的选择性），电化学还原CO2过程中 CH4的法拉第效率为20%。若有11.2L(标准状况)CO2被完全吸收并还原为CH 和C2H4,同时还有H2生成，分离H2后，将CH和CH4混合气体通入如图3所示 装置（反应完全），C2H4会被酸性KMO4溶液氧化生成CO2,CH4不和酸性 KMnO4溶液、NaOH溶液反应，出口处收集到气体6.72L(标准状况)。 CO,电化学 还原产物 CH,和CH 气体 混合气体 出口 8 HO 电极Ⅲ 阳离子膜 电极W 酸性KMnO,溶液 NaOH溶液 图2 图3 ①酸性电化学装置中，CO2被还原为C2H4的电极反应式为 ②该过程中C2H4的法拉第效率FE(C2H4)为 18.(15分)氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： I.制氢 (1)水煤气法：C(s)十H2O(g)、=CO(g)十H2(g)△H>0,随着温度升高，该反应的平 衡常数K (填“增大”“减小”或“不变”)。若已知25℃和101kPa时，C(s)、 CO(g)和H2(g)的燃烧热，欲通过盖斯定律求出25℃和101kPa时水煤气法反应在 常温下的焓变△H,还需要知道 的焓变。 高三化学试题第7页（共8页） (2)合成气（主要成分为CO和H2)经变换、脱碳可以得到纯净的H2。其中“变换”反应 为CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g),该反应的一种机理如图1所示，其中决速 步的反应方程式为 1.86 1.59 1.25 4 要 -0.32 -0.16 0.83-0.72 CO,+H,O(g) H,O(g) C0(g)+2H,0(g) 过渡态 C0*+OH*+H,0( CO*+OH*+H*+H.O(g) COOH*+H*+H.O* 过渡态2 COOH*+2H*+0H* CO.(g)+H.(g)+H.O(g) CO,(g)+H,(g)+H,0* cO+H,→（反应器DC,(反应器D→H, Fe,O FeO (反应器Ⅲ)←空气 图1 图2 (3)铁及其氧化物循环制氢气，其原理如图2所示。含CO和H2各1mol的混合气体通 过该方法制氢，理论上可获得 molH2(用最简分数表示)。 Ⅱ.储氢 (4)反应H2(g)+HCO3(aq) 催化剂HCO0(aq)+H,O(I)△H<0可用于储氢。密 闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的0.1mol·L1 NaHCO3溶液中通入H2, HCOO产率随温度变化如图3所示。温度高于70℃，HCOO产率下降的可能原 因是 (写出一条即可)。 30 An/mol 0.8 25 CH,OH 0.6 0.4 20 C02 0.2 40 50607080 温度/℃ t/min 图3 图4 Ⅲ.用氢 (5)氢气与二氧化碳反应生成甲醇是氢气的重要应用场景之一，其反应为CO2(g)十3H(g)》 =CHOH(g)+H2O(g)。某温度下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入 0.8olCO2和2.4molH2,测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图4所 示。0~2min内CHOH的平均反应速率为 ;该温度下此反应的平 衡常数K= L2·mo1-2(用最简分数表示)。 (6)氢氧熔融碳酸盐燃料电池具有成本低、速度快、效率高等优点，其工作原理如图5所 示。电极A的电极反应式为 负载 H 电 极 4 CO, 图5 高三化学试题 第8页（共8页）