精品解析：重庆市江津区八校2026-2027学年九年级上学期11月第一次定时作业化学试题

2026-2027学年度上期第一次定时作业 九年级化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共30分) 1. 重庆中国三峡博物馆珍藏大量巴蜀文物。下列文物的制作过程一定涉及化学变化的是 A. 选石雕刻石犀 B. 竹条编织竹席 C. 黏土烧制陶俑 D. 木料打磨木雕 【答案】C 【解析】 【详解】A.雕刻石犀仅改变石材的外形，无新物质生成，属于物理变化； B.编织竹席仅改变竹条的排列形态，竹材本身成分未变，无新物质生成，属于物理变化； C.黏土烧制陶俑时，高温条件下黏土中的硅酸盐等成分发生复杂化学反应，生成了组成、性质与原黏土完全不同的新物质（陶），一定涉及化学变化； D.打磨木雕仅改变木材的外形，木材本身成分未变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列科学家中，主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量新值的是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】B 【解析】 【详解】A.拉瓦锡的核心贡献是通过定量实验测定空气组成，得出空气由氮气和氧气组成的结论，不符合题意； B.我国化学家张青莲主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，相关成果被国际原子量委员会采用为国际标准，符合题意； C.门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制出第一张元素周期表，不符合题意； D.道尔顿提出了近代原子学说，不符合题意。 3. 重庆地处长江上游，守护“一江碧水”是每个人的责任。下列做法中，不利于保护水资源的是 A. 工业废水直接排入长江 B. 生活污水集中处理后排放 C. 农业上推广喷灌、滴灌技术 D. 工业上冷却水重复利用 【答案】A 【解析】 【详解】A.工业废水含有大量有毒有害物质，直接排入长江会造成严重水体污染，不利于保护水资源，符合题意。 B.生活污水集中处理后排放，可减少污染物进入自然水体，利于保护水资源，不符合题意。 C.农业推广喷灌、滴灌技术，能大幅降低农业灌溉的水资源浪费，提高用水效率，利于保护水资源，不符合题意。 D.工业冷却水重复利用，可减少新鲜水的取用，节约水资源，利于保护水资源，不符合题意。 4. 实验室用过氧化氢溶液制备氧气并回收MnO2的实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查装置气密性 C. 存放气体 D. 过滤回收MnO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.不能将试管抵在桌面上使劲塞橡胶塞，易压破试管。应手持试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口。 B.用手握住试管，若装置气密性良好，试管内温度升高、压强变大，导管口会有气泡冒出，该操作符合检查气密性的要求。 C.氧气密度比空气大，存放氧气的集气瓶应正放并盖好玻璃片，倒放会使氧气逸出。 D.过滤回收时，需要用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图中缺少玻璃棒引流。 5. 分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：稀有气体、冰水混合物、五氧化二磷 B. 氧化物：二氧化碳、水蒸气、高锰酸钾 C. 可在酒精灯上直接加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D. 空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 【答案】D 【解析】 【详解】A.纯净物由单一物质组成。稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的统称，属于混合物；冰水混合物（仅含）、五氧化二磷为纯净物，因此A分类错误。 B.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。二氧化碳（）、水蒸气（）符合氧化物定义；高锰酸钾（）由钾、锰、氧三种元素组成，不属于氧化物，因此B分类错误。 C.仪器加热规则：试管可直接在酒精灯上加热；烧杯加热需垫石棉网保证受热均匀，不能直接加热；集气瓶不可用于加热，因此C分类错误。 D.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮均为计入空气质量评价的常见空气污染物，分类正确。 6. 化学符号中的数字都有特定含义。下列有关数字“2”的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 表示分子中原子个数的是①② B. 表示离子个数的是④⑤ C. 表示分子个数的是②③ D. 表示离子所带电荷数的是④⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】①P2O5中"2"表示分子中磷原子个数； ②2CO中"2"表示一氧化碳分子个数； ③2O中"2"表示氧原子个数； ④Zn2+中"2"表示离子所带电荷数； ⑤2NO3-中"2"表示硝酸根离子个数； ⑥S2-中"2"表示离子所带电荷数。 A、表示分子中原子个数的是①，该选项错误。 B、表示离子个数的是⑤，该选项错误。 C、表示分子个数的是②，该选项错误。 D、表示离子所带电荷数的是④⑥，该选项正确。 故选D。 7. 化学观念和科学思维是化学学科的重要核心素养。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 鱼可以在水中生存：水中含有氧分子 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原：分子的体积变大 C. 湿衣服在夏天比冬天干得快：温度升高，分子运动加快 D. 6000 L氧气加压后可装入40 L钢瓶中：分子间有间隔 【答案】B 【解析】 【详解】A.鱼呼吸需要氧气，氧气由氧分子构成，鱼可在水中生存说明水中溶有氧气，因此水中含有氧分子，解释合理； B.热水使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，乒乓球内气体分子间的间隔变大，分子本身的体积不会发生改变，解释不合理； C.湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，夏天温度更高，分子运动速率加快，因此湿衣服在夏天比冬天干得快，解释合理； D.氧气加压后体积大幅缩小装入钢瓶，是因为加压使分子间的间隔减小，体现了分子间有间隔的性质，解释合理。 8. “永川秀芽”是重庆的名茶，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】物质由元素组成，在描述物质的宏观组成时，我们所说的含 “氟”、“硒”、“钙” 等，都是指元素。 茶叶中含“氟”，是指氟元素存在于茶叶的各类化合物中，并非氟分子、氟原子或者氟离子这些微观粒子形式，因此选C。 9. 下列对实验中出现的异常现象分析不正确的是 A. 用量筒量取8 mL的水时，水偏多——读数时俯视 B. 加热固体时试管破裂——试管口没有略向下倾斜 C. 排水法收集的氧气不纯——产生气泡立即收集氧气 D. 做铁丝燃烧实验，没有观察到火星四射——实验前没有用砂纸打磨铁丝 【答案】A 【解析】 【详解】A.量筒读数遵循“俯大仰小”规律，俯视读数时，读取的数值大于液体实际体积，会导致量取的水体积偏少，分析错误。 B.加热固体时若试管口未略向下倾斜，冷凝水倒流回热的试管底部，会造成试管骤冷炸裂，分析正确。 C.排水法收集氧气时，初始排出的气泡是装置内残留的空气，若产生气泡立即收集，会导致收集的氧气混有空气而不纯，分析正确。 D.铁丝表面有氧化铁锈层，实验前未用砂纸打磨会导致铁无法与氧气充分接触，无法观察到火星四射的现象，分析正确。 10. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列关于物质用途和性质的说法不正确的是 A. 氧气有助燃性——用于炼钢、气焊 B. 稀有气体通电时可以发光——用于制作多种电光源 C. 氮气化学性质不活泼——用于食品包装的保护气 D. 明矾能吸附悬浮杂质使其沉降——用于降低水的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，炼钢时通入氧气可以提高炉温、加速杂质氧化，气焊时利用可燃气体在氧气中燃烧产生的高温火焰熔化金属，性质与用途对应正确； B.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，因此可制作霓虹灯等多种电光源，性质与用途对应正确； C.氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，可隔绝氧气防止食品氧化变质，因此可用作食品包装保护气，性质与用途对应正确； D.明矾溶于水形成的胶状物仅能吸附水中悬浮的难溶性杂质使之沉降，无法除去水中可溶性的钙、镁化合物，因此不能降低水的硬度，性质与用途对应错误。 11. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后硫元素的化合价发生改变 C. 该反应前后原子种类不变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A.分析图可知该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，说法正确。 B.反应前中硫元素为+4价，反应后中硫元素为+6价，硫元素化合价发生改变，说法正确。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、质量均不变，说法正确。 D.由配平方程式可知，参加反应的与的分子个数比为，并非，说法错误。 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关推理正确的是 A. 原子是不带电的粒子，故不带电的粒子一定是原子 B. 单质中只含一种元素，故只含一种元素的物质一定是单质 C. 化学变化中分子种类改变，故分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，故具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.不带电的粒子不只有原子，中子、分子均不带电，错误； B.单质是仅含一种元素的纯净物，仅含一种元素的物质可能是混合物，如和的混合气体只含氧元素，但属于混合物，不是单质，错误； C.化学变化的微观本质是有新物质生成，对应微观特征就是分子种类发生改变；反之，分子种类改变说明有新物质生成，一定属于化学变化，正确； D.元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如分子（质子数为）和原子（质子数为10），二者质子数相同但不属于同种元素，错误。 13. 盐酸二甲双胍(化学式为)是2型糖尿病的一线基础用药。下列有关说法不正确的是 A. 盐酸二甲双胍属于化合物 B. 盐酸二甲双胍中氮元素的质量分数最大 C. 盐酸二甲双胍由4种元素组成 D. 盐酸二甲双胍由4个碳原子、12个氢原子、1个氯原子和5个氮原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A.盐酸二甲双胍是由不同种元素组成的纯净物，符合化合物的定义，A不符合题意。 B.计算各元素的总相对质量：C为，H为，Cl为，N为。其中N的总相对质量最大，因此氮元素的质量分数最大，B不符合题意。 C.盐酸二甲双胍由共4种元素组成，C不符合题意。 D.盐酸二甲双胍是宏观物质，由大量盐酸二甲双胍分子聚集构成，正确的微观描述应为“1个盐酸二甲双胍分子由4个碳原子、12个氢原子、1个氯原子和5个氮原子构成”，选项混淆了宏观物质与微观构成的对应关系，D符合题意。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味 过滤 B 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 C 鉴别二氧化硫和氧气 闻气味 D 分离液态氮气和液态氧气 升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.过滤仅能除去水中的难溶性固体杂质，无法去除水中溶解的有异味的物质（除去水中异味需利用活性炭的吸附作用），不能达到实验目的； B.氧气具有助燃性，可使带火星的木条复燃，将带火星木条伸入集气瓶，若木条复燃即可证明瓶内气体为氧气，能达到实验目的； C.二氧化硫是有刺激性气味的气体，氧气是无气味的气体，通过扇闻法闻气味可以鉴别二者，能达到实验目的； D.液态氮（）的沸点低于液态氧（）的沸点，升高温度时，液氮会先汽化为氮气逸出，剩余液态氧，可实现二者分离，能达到实验目的。 15. 某化学兴趣小组完成“铁丝在氧气中燃烧”实验时，通过传感器测量得到如下数据。下列有关说法正确的是 A. 集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 铁丝燃烧出现“火星四射”的现象应该在20秒之前 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝燃烧形成高温熔融物，集气瓶中少量水的作用是冷却溅落的熔融物，防止瓶底炸裂，该反应无有毒物质生成，A错误。 B.铁丝剧烈燃烧（火星四射）时会快速消耗氧气，对应图像中氧气体积分数快速下降的阶段；由图可知，20s时氧气体积分数已降至较低值，之后氧气体积分数基本稳定，说明剧烈燃烧的过程发生在20s之前，B正确。 C.反应结束后瓶内仍有约30%体积分数的氧气，铁丝停止燃烧是因为氧气浓度过低，不足以支持铁丝继续燃烧，并非氧气被耗尽，C错误。 D.纯净氧气的体积分数为100%，实验开始采集数据时，瓶内氧气体积分数约为80%，不是纯净氧气，D错误。 二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 二氧化氯(ClO2)是一种高效新型净水剂，其工业生产原理为：。请用化学用语填空： （1）二氧化氯中氯元素的化合价为________________。 （2）构成氯化钠的阳离子为________________。 （3）保持水的化学性质的最小粒子为________________。 （4）氯酸钠的化学式为NaClO3，则氯酸钙的化学式为________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中氧元素为-2价，设氯元素化合价为，则，解得，将化合价标注在对应元素正上方即可。 【小问2详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，其中带正电荷的阳离子为钠离子。 【小问3详解】 水是由水分子构成的物质，根据分子的定义，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此保持水化学性质的最小粒子为水分子。 【小问4详解】 由氯酸钠的化学式可知，氯酸根（）的化合价为-1价，钙元素在化合物中为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可推得氯酸钙中钙离子与氯酸根的个数比为1:2，对应化学式为。 17. 近日，江津区少年宫开展了以“探索生命之源——水”为主题的研学活动。请你和他们一起完成以下科学探究过程。 （1）图1是A、B两个小组自制的净水器，制作较为合理的是_______(填“A”或“B”)小组。其中活性炭层的主要作用为______________________________。 （2）同学们利用图2装置进行电解水实验。通电一段时间后，乙玻璃管液面位置大概在________(填“a”“b”或“c”)处。该反应符号表达式为________________________。 （3）图3为太阳能海水淡化装置。利用此装置得到淡水的方法与实验室__________(填操作名称)的原理相同。 【答案】（1） ①. A ②. 除去水中的色素和异味 （2） ①. a ②. （3）蒸馏 【解析】 【小问1详解】 自制净水器的过滤层要遵循“先粗滤、后细滤”的顺序，先通过大颗粒的小砾石除去大的不溶杂质，再用石英砂除去较小的不溶物，最后用活性炭做吸附处理，A小组的分层顺序符合该逻辑，B组顺序颠倒会大幅降低净水效率。活 性炭结构疏松多孔，作用是除去水中的色素和异味。 【小问2详解】 电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，乙玻璃管连接电源正极，产生氧气体积更少，管内气体体积小，液面位置更高，因此在a处。符号表达式略。 【小问3详解】 该太阳能海水淡化装置是利用海水受热蒸发变为水蒸气，再冷凝得到淡水，和实验室通过蒸发、冷凝分离水和可溶性杂质的蒸馏操作原理完全一致。 18. 锆被称为金属材料中的王者，具备超强的抗腐蚀、耐高温、耐核辐射能力，可用于核反应堆和航空航天。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，A～E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）锆元素位于第______周期，该锆原子的中子数为_________。 （2）锆原子的化学性质与A～E中___________(填序号，下同)的化学性质相似。 （3）A～E中具有相对稳定结构的粒子是________________。 【答案】（1） ①. 五 ②. 51 （2）D （3）ACE 【解析】 【小问1详解】 元素所在周期数等于原子核外电子层数，锆原子核外共有5个电子层，因此位于第五周期；原子中原子序数=质子数=40，相对原子质量近似取整为91，根据，可得中子数为。 【小问2详解】 元素化学性质由最外层电子数决定：锆原子最外层电子数为2，且核外有多个电子层，易失去电子；A粒子仅1个电子层，最外层2个电子属于稀有气体的稳定结构，化学性质不活泼；D粒子核外有3个电子层，最外层电子数为2，易失去电子，与锆原子化学性质相似。 【小问3详解】 相对稳定结构的判定规则：仅1个电子层时，最外层2个电子为稳定结构；存在多个电子层时，最外层8个电子为稳定结构。因此A（单电子层，2个电子）、C（最外层8个电子）、E（最外层8个电子）均属于相对稳定结构。 19. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。请回答下列问题： （1）图一中发生反应的符号表达式为________________。 （2）利用图二所示的实验装置进行实验探究。图二装置的试管中空气体积为25 mL，反应前注射器活塞位于15 mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞最终位于11 mL刻度处。则该实验测得空气中氧气的体积分数为______________。用铜粉代替红磷进行实验的优点是___________________。 （3）图三实验中，气球的作用是______________________________。为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是________(填序号)。 A．红磷过量且平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 【答案】（1） （2） ①. 16% ②. 装置始终密闭，避免气体泄漏，实验结果更准确。铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，无白烟（五氧化二磷颗粒）产生，更加环保。 （3） ①. 缓冲压强（平衡气压），形成密闭系统。 ②. AB 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 ①参与反应的空气体积：试管内空气体积为25 mL（弹簧夹关闭时注射器气体无法进入）。消耗氧气的体积：反应后打开弹簧夹，注射器活塞从15mL移至11mL，进入试管的气体体积即为消耗的氧气体积。。氧气体积分数为。 ②装置始终密闭，避免了点燃红磷伸入集气瓶时空气受热逸出或塞子未塞紧导致的气体泄漏，实验结果更准确。铜粉与氧气反应生成固体氧化铜，无白烟（五氧化二磷颗粒）产生，更加环保。 【小问3详解】 ①缓冲压强（平衡气压）：红磷燃烧放热使气体膨胀，气球可容纳膨胀的气体，防止胶塞弹出或玻璃管炸裂。形成密闭系统：防止反应过程中气体逸出或外界空气进入。 ②A.红磷过量保证氧气耗尽，平铺增大接触面积，利于反应充分。A合理。 B.使装置内空气流动，让各处氧气都能与红磷接触，确保反应完全。B合理。 C.加热时间不足会导致红磷燃烧不充分或氧气未完全消耗。C不合理。 20. 硝酸铵是一种常见的化肥，极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸。下图是以空气为原料合成硝酸铵的工业流程。 （1）步骤①属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据表中数据回答：步骤②中，在时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，温度可能为___________(填序号)。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -195.8 -33.35 A. B. C. D. （3）查阅资料可知，一氧化氮的化学符号为NO，步骤③中发生的反应的符号表达式为___________。 （4）步骤⑤中只有硝酸铵生成，该反应的基本反应类型是___________。 （5）下列环境中适合保存硝酸铵的是___________(填序号)。 A. 炎热、湿润 B. 阴凉、干燥 C. 阴凉、湿润 D. 炎热、干燥 【答案】（1）物理 （2）C （3） （4）化合反应 （5）B 【解析】 【小问1详解】 步骤①将空气分离氮气、氧气、其他气体，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问2详解】 当外界温度达到液态物质的沸点时，物质将从液态转化为气态。由表知氢气的沸点为-252℃，氮气的沸点为-195.8℃，氨气的沸点为-33.35℃，要将氨气从这三种物质的混合物中分离开来，温度至少要达到氮气的沸点-195.8℃，而不能达到氨气的沸点-33.35℃，即-195.8℃≤T<-33.35℃，当温度在这个区间内，氢气、氮气汽化逸出，只剩下氨气，故选C； 【小问3详解】 由图可知：氨气和氧气在催化剂并加热条件下，生成一氧化氮和水，故步骤③发生反应的符号表达式为： 【小问4详解】 步骤⑤表示的反应是：氨气和硝酸反应生成硝酸铵，是两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型为化合反应，故填：化合反应； 【小问5详解】 由题干可知：硝酸铵极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸，说明保存硝酸铵时，要放在阴凉干燥的环境中，故选：B。 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共12分) 21. 江津区化学兴趣小组的同学们在实验室利用下列仪器进行气体制取实验，请你协助他们一起完成。 （1）仪器a的名称是______________。 （2）小刚欲用装置A和一种暗紫色固体制取氧气，需要补充的实验用品是________，发生反应的符号表达式是__________________________________________。 （3）小美欲用双氧水和二氧化锰固体制取一瓶纯净的氧气，为了持续平稳地获得氧气，则应选择的发生装置和收集装置是__________(填字母序号)。 （4）已知空气的相对分子质量约为29，在相同条件下，气体的相对分子质量越小，气体的密度也越小。若用装置E采取排空气法收集一瓶NH3，则NH3应从________(填“m”或“n”)端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 棉花 ②. （3）C、D （4）n 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 暗紫色固体是高锰酸钾，用装置A加热高锰酸钾制氧气时，为防止高锰酸钾粉末随气流进入导管，需要在试管口补充一团棉花；符号表达式略。 【小问3详解】 要持续平稳获得氧气，发生装置需选C，分液漏斗可以控制液体滴加速度，从而平稳控制反应速率；要收集纯净的氧气，需选用排水法装置D，因此组合为C、D。 【小问4详解】 氨气的相对分子质量为17，小于空气的平均相对分子质量29，说明氨气密度比空气小，用E装置排空气法收集时，氨气要从短导管n端通入，让密度大的空气从长导管m端排出。 22. 影响化学反应的因素很多，某小组对此进行了以下项目式探究。 任务一：下表是探究所得影响过氧化氢分解速率的部分因素的相关实验数据，分析回答： 实验序号 过氧化氢溶液的浓度% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 5 20 0.1 4 16.75 ② 15 5 20 0.1 4 6.04 （1）对比实验①与②可知过氧化氢分解速率的影响因素是_________________。 任务二：小红和小明设计如图甲所示装置探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的双氧水注入试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图乙所示(氧气均被注射器收集到)。 （2）开始实验时，为保证更好地达到实验目的，需要_________(填“快速”或“缓慢”)注入过氧化氢溶液。 （3）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是__________________________。 （4）结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是____________(填“二氧化锰”或“氧化铜”)。 （5）请从催化剂的角度解释：在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是__________________________________________________。 （6）如图乙所示，由氧化铜做催化剂的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变_______(填“快”或“慢”)，原因是________________________。 【答案】（1）过氧化氢溶液的浓度 （2）快速 （3）过氧化氢分解放热，使装置内温度升高，气体受热膨胀，压强增大 （4）二氧化锰 （5）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成氧气的质量，两组实验中过氧化氢的量相等，最终生成的氧气体积相同，因此完全反应后装置内压强相同 （6） ①. 慢 ②. 随着反应进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐降低，反应物浓度减小，反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 实验①和②中，过氧化氢体积、温度、二氧化锰用量均完全相同，只有过氧化氢的浓度不同，浓度更高的实验②反应耗时更短、速率更快，因此变量是过氧化氢溶液的浓度。 【小问2详解】 快速注入过氧化氢溶液，能让过氧化氢和催化剂瞬间充分接触，避免缓慢注入时因局部反应先后差异干扰实验，保证两组实验的初始反应条件一致，准确对比催化效果。 【小问3详解】 U型管红墨水左低右高说明装置内压强大于外界大气压，过氧化氢分解是放热反应，热量使试管内气体受热膨胀，压强增大，出现该液面差。 【小问4详解】 从图乙可知，相同时间内加入二氧化锰的反应生成氧气体积更大，反应完成耗时更短，因此二氧化锰的催化效果更好。 【小问5详解】 根据催化剂的定义，催化剂仅能改变化学反应速率，不会改变生成物的产量，两组实验的过氧化氢质量相等，完全分解后最终生成的氧气总量完全相同，因此最终装置内压强相等。 【小问6详解】 t1−t2时间段内曲线斜率变小，说明单位时间内生成的氧气体积减少，反应速率变慢； 原因是随着反应不断进行，过氧化氢被消耗，剩余反应物的浓度逐渐降低，因此反应速率随之减慢。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 过氧化钙(CaO2)常温下为白色固体，微溶于水，常作为鱼类长途运输的增氧剂。工业上常用贝壳(主要成分为CaCO3)为原料来制备过氧化钙晶体。请回答下列问题： （1）CaO2的相对分子质量为_________。 （2）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为_________(填最简整数比)。 （3）CaCO3中氧元素的质量是碳元素质量的________倍。 （4）CaCO3中元素质量分数最大的元素是_________(填元素符号)。 （5）若现有2.5 t贝壳(CaCO3为80%)，杂质中不含钙元素，且整个反应过程中钙元素不流失，则可制得CaO2的质量为___________t。 【答案】（1） 72 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 CaO2相对分子质量：40 + 162=72。 【小问2详解】 钙、氧元素质量比：40:(162)=40:32=5:4。 【小问3详解】 CaCO3中，氧总相对质量163=48，碳是12，4812=4。 【小问4详解】 CaCO3中Ca、C、O质量比40:12:48，氧元素占比最大。 【小问5详解】 贝壳中纯CaCO3质量：2.580% = 2.0t。 钙元素守恒：m(CaO2)=2.0=1.44t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上期第一次定时作业 九年级化学试题 (全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共30分) 1. 重庆中国三峡博物馆珍藏大量巴蜀文物。下列文物的制作过程一定涉及化学变化的是 A. 选石雕刻石犀 B. 竹条编织竹席 C. 黏土烧制陶俑 D. 木料打磨木雕 2. 下列科学家中，主持测定了铟、铱、锑等元素相对原子质量新值的是 A. 拉瓦锡 B. 张青莲 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 3. 重庆地处长江上游，守护“一江碧水”是每个人的责任。下列做法中，不利于保护水资源的是 A. 工业废水直接排入长江 B. 生活污水集中处理后排放 C. 农业上推广喷灌、滴灌技术 D. 工业上冷却水重复利用 4. 实验室用过氧化氢溶液制备氧气并回收MnO2的实验操作正确的是 A. 连接仪器 B. 检查装置气密性 C. 存放气体 D. 过滤回收MnO2 5. 分类是学习化学的重要方法，下列分类正确的是 A. 纯净物：稀有气体、冰水混合物、五氧化二磷 B. 氧化物：二氧化碳、水蒸气、高锰酸钾 C. 可在酒精灯上直接加热的仪器：试管、烧杯、集气瓶 D. 空气污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 6. 化学符号中的数字都有特定含义。下列有关数字“2”的说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A. 表示分子中原子个数的是①② B. 表示离子个数的是④⑤ C. 表示分子个数的是②③ D. 表示离子所带电荷数的是④⑥ 7. 化学观念和科学思维是化学学科的重要核心素养。下列对宏观事实的微观解释不合理的是 A. 鱼可以在水中生存：水中含有氧分子 B. 热水能使压瘪的乒乓球复原：分子的体积变大 C. 湿衣服在夏天比冬天干得快：温度升高，分子运动加快 D. 6000 L氧气加压后可装入40 L钢瓶中：分子间有间隔 8. “永川秀芽”是重庆的名茶，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是 A. 分子 B. 原子 C. 元素 D. 离子 9. 下列对实验中出现的异常现象分析不正确的是 A. 用量筒量取8 mL的水时，水偏多——读数时俯视 B. 加热固体时试管破裂——试管口没有略向下倾斜 C. 排水法收集的氧气不纯——产生气泡立即收集氧气 D. 做铁丝燃烧实验，没有观察到火星四射——实验前没有用砂纸打磨铁丝 10. “物质性质决定用途”是化学观念之一，下列关于物质用途和性质的说法不正确的是 A. 氧气有助燃性——用于炼钢、气焊 B. 稀有气体通电时可以发光——用于制作多种电光源 C. 氮气化学性质不活泼——用于食品包装的保护气 D. 明矾能吸附悬浮杂质使其沉降——用于降低水的硬度 11. 某化学反应的微观示意图如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后硫元素的化合价发生改变 C. 该反应前后原子种类不变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为1∶1 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列有关推理正确的是 A. 原子是不带电的粒子，故不带电的粒子一定是原子 B. 单质中只含一种元素，故只含一种元素的物质一定是单质 C. 化学变化中分子种类改变，故分子种类改变的变化一定是化学变化 D. 同种元素的粒子具有相同的质子数，故具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 13. 盐酸二甲双胍(化学式为)是2型糖尿病的一线基础用药。下列有关说法不正确的是 A. 盐酸二甲双胍属于化合物 B. 盐酸二甲双胍中氮元素的质量分数最大 C. 盐酸二甲双胍由4种元素组成 D. 盐酸二甲双胍由4个碳原子、12个氢原子、1个氯原子和5个氮原子构成 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去水中的异味 过滤 B 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中 C 鉴别二氧化硫和氧气 闻气味 D 分离液态氮气和液态氧气 升高温度 A. A B. B C. C D. D 15. 某化学兴趣小组完成“铁丝在氧气中燃烧”实验时，通过传感器测量得到如下数据。下列有关说法正确的是 A. 集气瓶中放少量水，用于吸收有毒物质 B. 铁丝燃烧出现“火星四射”的现象应该在20秒之前 C. 铁丝停止燃烧是因为瓶内氧气被耗尽 D. 开始采集数据时，瓶内是纯净的氧气 二、填空题(本大题包括5个小题，每空1分，共23分) 16. 二氧化氯(ClO2)是一种高效新型净水剂，其工业生产原理为：。请用化学用语填空： （1）二氧化氯中氯元素的化合价为________________。 （2）构成氯化钠的阳离子为________________。 （3）保持水的化学性质的最小粒子为________________。 （4）氯酸钠的化学式为NaClO3，则氯酸钙的化学式为________________。 17. 近日，江津区少年宫开展了以“探索生命之源——水”为主题的研学活动。请你和他们一起完成以下科学探究过程。 （1）图1是A、B两个小组自制的净水器，制作较为合理的是_______(填“A”或“B”)小组。其中活性炭层的主要作用为______________________________。 （2）同学们利用图2装置进行电解水实验。通电一段时间后，乙玻璃管液面位置大概在________(填“a”“b”或“c”)处。该反应符号表达式为________________________。 （3）图3为太阳能海水淡化装置。利用此装置得到淡水的方法与实验室__________(填操作名称)的原理相同。 18. 锆被称为金属材料中的王者，具备超强的抗腐蚀、耐高温、耐核辐射能力，可用于核反应堆和航空航天。如图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，A～E是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题： （1）锆元素位于第______周期，该锆原子的中子数为_________。 （2）锆原子的化学性质与A～E中___________(填序号，下同)的化学性质相似。 （3）A～E中具有相对稳定结构的粒子是________________。 19. 科学探究和证据推理是化学学科的核心素养，某化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。请回答下列问题： （1）图一中发生反应的符号表达式为________________。 （2）利用图二所示的实验装置进行实验探究。图二装置的试管中空气体积为25 mL，反应前注射器活塞位于15 mL刻度处，反应完毕后打开弹簧夹，注射器活塞最终位于11 mL刻度处。则该实验测得空气中氧气的体积分数为______________。用铜粉代替红磷进行实验的优点是___________________。 （3）图三实验中，气球的作用是______________________________。为了使氧气反应更充分，实验中采取的措施合理的是________(填序号)。 A．红磷过量且平铺在玻璃管中 B．反复推拉注射器的活塞 C．减少加热时间节省燃料 20. 硝酸铵是一种常见的化肥，极易溶于水，易吸湿结块，受猛烈撞击或受热会发生爆炸。下图是以空气为原料合成硝酸铵的工业流程。 （1）步骤①属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）根据表中数据回答：步骤②中，在时，要将工业合成氨的产物氨气从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，温度可能为___________(填序号)。 物质 氢气 氮气 氨气 沸点/℃ -252 -195.8 -33.35 A. B. C. D. （3）查阅资料可知，一氧化氮的化学符号为NO，步骤③中发生的反应的符号表达式为___________。 （4）步骤⑤中只有硝酸铵生成，该反应的基本反应类型是___________。 （5）下列环境中适合保存硝酸铵的是___________(填序号)。 A. 炎热、湿润 B. 阴凉、干燥 C. 阴凉、湿润 D. 炎热、干燥 三、实验题(本大题共2个小题，每空1分，共12分) 21. 江津区化学兴趣小组的同学们在实验室利用下列仪器进行气体制取实验，请你协助他们一起完成。 （1）仪器a的名称是______________。 （2）小刚欲用装置A和一种暗紫色固体制取氧气，需要补充的实验用品是________，发生反应的符号表达式是__________________________________________。 （3）小美欲用双氧水和二氧化锰固体制取一瓶纯净的氧气，为了持续平稳地获得氧气，则应选择的发生装置和收集装置是__________(填字母序号)。 （4）已知空气的相对分子质量约为29，在相同条件下，气体的相对分子质量越小，气体的密度也越小。若用装置E采取排空气法收集一瓶NH3，则NH3应从________(填“m”或“n”)端通入。 22. 影响化学反应的因素很多，某小组对此进行了以下项目式探究。 任务一：下表是探究所得影响过氧化氢分解速率的部分因素的相关实验数据，分析回答： 实验序号 过氧化氢溶液的浓度% 过氧化氢溶液的体积/mL 温度/℃ 二氧化锰的用量/g 收集氧气的体积/mL 反应所需的时间/s ① 5 5 20 0.1 4 16.75 ② 15 5 20 0.1 4 6.04 （1）对比实验①与②可知过氧化氢分解速率的影响因素是_________________。 任务二：小红和小明设计如图甲所示装置探究二氧化锰、氧化铜对过氧化氢分解的催化效果。在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的等体积、等浓度的双氧水注入试管中，再利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图乙所示(氧气均被注射器收集到)。 （2）开始实验时，为保证更好地达到实验目的，需要_________(填“快速”或“缓慢”)注入过氧化氢溶液。 （3）实验中造成U型管内红墨水液面左低右高的可能原因是__________________________。 （4）结论：对过氧化氢分解催化效果较好的催化剂是____________(填“二氧化锰”或“氧化铜”)。 （5）请从催化剂的角度解释：在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因是__________________________________________________。 （6）如图乙所示，由氧化铜做催化剂的反应，t1-t2时间段反应速率逐渐变_______(填“快”或“慢”)，原因是________________________。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 23. 过氧化钙(CaO2)常温下为白色固体，微溶于水，常作为鱼类长途运输的增氧剂。工业上常用贝壳(主要成分为CaCO3)为原料来制备过氧化钙晶体。请回答下列问题： （1）CaO2的相对分子质量为_________。 （2）CaO2中钙元素与氧元素的质量比为_________(填最简整数比)。 （3）CaCO3中氧元素的质量是碳元素质量的________倍。 （4）CaCO3中元素质量分数最大的元素是_________(填元素符号)。 （5）若现有2.5 t贝壳(CaCO3为80%)，杂质中不含钙元素，且整个反应过程中钙元素不流失，则可制得CaO2的质量为___________t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $