精品解析：重庆市巴蜀中学校2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试题

化学试题 考试时间：90 分钟 考试分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 1. 氮气的下列用途，主要利用物理性质的是 A. 用氮气制造硝酸和氮肥 B. 食品充氮气防腐 C. 焊接金属时用氮气做保护气 D. 医疗上用液氮进行冷冻治疗 2. 下列实验操作的先后顺序错误的是 A. 连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，再把玻璃导管插入乳胶管 B. 给试管中的固体加热时，先让试管均匀受热，后对准药品所在部位加热 C. 做测量空气中氧气含量实验时，先检查装置气密性再装药品 D. 高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，实验结束时先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 3. 下列操作正确的是 A．洗净的试管倒扣在试管架上 B．振荡试管 C．在实验台上使劲塞橡胶塞 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 4. 下列实验现象正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B. 木炭还原氧化铜时，红色固体逐渐变为黑色 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光 D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 5. 下列有关石墨的性质和用途说法错误的是 A. 具有导电性、滑腻感等性质，用于高铁列车的受电弓滑板 B. 具有耐高温，硬度大等性质，用于制作裁玻璃的玻璃刀 C. 具有质软，灰黑色等性质，可用于制作铅笔芯 D. 具有良好的导电性，用于制作干电池的电极 6. 关于催化剂，说法错误的是 A. 催化剂在化学反应前后质量和性质不变 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用 D. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 7. 下图为自来水厂净水流程，说法错误的是 A. 自来水厂加明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 过滤池中能除掉难溶性杂质 C. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 D. 用氯气、臭氧等消毒，属于物理变化 8. 化学概念在逻辑上有如图所示的关系，下列概念属于包含关系的是 ①物理变化与化学变化 ②纯净物与混合物 ③化合反应与分解反应 ④化合反应与氧化反应 ⑤化合物与氧化物 ⑥氧化反应与缓慢氧化 A. ①②③ B. ④ C. ⑤⑥ D. ③④ 9. 下表为某品牌矿泉水的标签。下列说法错误的是 主要成分含量(mg/L) 锶 0.1～1.8 偏硅酸 25～60 钾 2～8 钠 8～40 A. “钾”指的是钾元素 B. 由该标签推测出该矿泉水为硬水 C. 已知偏硅酸的化学式为 ，则偏硅酸钠的化学式为 D. 该矿泉水是混合物 10. 如图是三种元素在元素周期表中的位置和部分内容，下列有关说法错误的是 A. 氯的相对原子质量为 35.45 g B. 氯元素与硒元素，质子数不同 C. X和氯元素位于同一周期 D. 硒是非金属元素 11. 尿素在农业生产中有着重要的用途。人工合成尿素的化学方程式为 ，物质 X 中只含有两种元素。下列选项正确的是 A. B. X 是 C. X 是 D. X 是 12. 下列说法错误的是 A. 地壳中元素的含量： B. 空气中的体积分数：稀有气体 C. 原子质量：一个碳原子质量一个氢原子质量 D. 铁元素的质量分数： 13. 推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 原子核由质子和中子构成，因此所有的原子核中都有中子 C. 、的最外层电子数均为 8，由此得出离子的最外层电子数均为 8 D. 金刚石和石墨组成元素相同，所以它们属于同种物质 14. 下列化学符号的意义理解错误的是 ① ② ③ ④ A. ①表示 3 个铁原子 B. ②表示氢元素、1 个氢原子 C. ③表示 3 个氮气分子 D. ④表示 2 个氢原子 15. 归纳总结是非常好的学习方法，下列归纳总结错误的是 A. 、、三种物质中都含有氧元素 B. 、、三种分子中都含有氧原子 C. 、、都属于氧化物 D. 、、中氧元素的化合价依次降低 16. 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们分别使用 6 V、9 V、12 V 电压进行电解水实验，并记录生成 20 mL 氢气所需时间。下列分析正确的是 A. 该实验必须使用交流电 B. 关闭电源，负极和正极产生的气体质量比约为 2∶1 C. 该实验说明，水中含有氢气和氧气 D. 该实验中，使用 12 V 电压时，电解水的速率最快 17. 第 12 届世界运动会中使用的乒乓球的主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸()，下列有关说法不正确的是 A. 对苯二甲酸由分子构成 B. 对苯二甲酸由 8 个碳原子、6 个氢原子和 4 个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 48∶3∶32 18. 小组同学用甲烷()和水蒸气催化制氢流程如下，下列说法不正确的是 A. 转化Ⅰ反应前后各原子数目均不发生改变 B. 转化Ⅰ中发生了还原反应 C. 转化Ⅰ中，参加反应的 与生成的的质量比为 4∶1 D. 转化Ⅱ反应前后分子总数不发生改变 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案或步骤 A 除去中的且不引入新杂质 加入木炭点燃 B 鉴别溶液和 加入硫酸铜 C 将硬水转化为软水 蒸馏或煮沸 D 实验室用和制氧气后，回收 过滤，洗净，干燥 A. A B. B C. C D. D 20. 数形结合是化学学习和研究的一种重要思想。下列化学反应中 y 与 x 的关系，可以用下图坐标图表示的是 A. 用红磷测定空气中氧气含量，x 表示时间，y 表示集气瓶内压强 B. 电解水时，x 表示水的质量，y 表示生成气体的质量 C. 用高锰酸钾制氧气时，x 表示加热时间，y 表示生成氧气的质量 D. 分解一定质量的过氧化氢溶液，x 表示时间，y 表示生成气体的质量 二、填空题(本大题共 5 个小题，共 30 分) 21. 用化学用语填空： （1）镁离子_______； （2）2 个氢氧根离子_______； （3）氦气_______ ； （4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子_______； （5）标出碳酸钠中碳元素的化合价_______。 22. 化学经常需要借助图来方便理解，看懂图很关键。 (图一)宏-微-符是化学学科的特点。请根据图中信息回答下列问题： （1）从宏观角度看，氢气是由______(填名称)组成的。 （2）从微观角度看，图一中③是_______(填序号)。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 （3）氯化钠是由_______(写化学符号)构成的。 (图二)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题： （4）图示中待测值 x=______。 （5）下列说法正确的是______ (填序号)。 A. 该反应是分解反应 B. 该反应中丙一定是催化剂 C. 乙一定是化合物 D. 乙和甲中至少含有一种相同的元素 23. 某兴趣小组的同学为探究水的组成进行了下列实验： （1）写出图1发生的化学方程式______________________________。 （2）图2：实验前a、b、c管液面相齐平，通电一段时间后，a、b、c管中液面由高到低的顺序是______。 （3）下图是水电解微观示意图，请将方框内微观粒子图补充完整。 （4）小组同学模拟拉瓦锡的实验设计了图3装置：让水蒸气在高温条件下与铁发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体。请写出 B 中铁和水蒸气发生的化学反应方程式为______________________________。同学们用 D 处干燥的烧杯检验该单质气体的燃烧产物，请推测装置 C 的作用是__________________。 24. 碳与我们的生活密切相关，请回答下列问题。 （1）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 金刚石，石墨，三种物质的物理性质不同是因为碳原子的结构不同 B. 石墨在一定条件下转化为金刚石是物理变化 C. 金刚石由原子构成，由分子构成 （2）将石墨一层一层剥离出来，得到单层的石墨烯，它是一种______ (填“单质”或“化合物”)。 （3）小巴同学将木炭和氧化铜粉末混合均匀后放进试管Ⅰ，进行如图实验 ①酒精灯加网罩的目的是________________________。 ②试管Ⅰ中反应的化学方程式为 ______________________________。 ③结束实验时的操作步骤有： A．停止加热 B．把试管Ⅰ里的粉末倒在纸上，观察生成物 C．用弹簧夹夹紧乳胶管 D．待试管Ⅰ冷却 E．将导管从石灰水中撤出 正确操作顺序为：______(填字母)。 ④【提出问题】充分反应后，剩余固体由哪些物质组成？ 【提出猜想】Ⅰ.______________；Ⅱ.铜；Ⅲ.铜和氧化铜 ⑤如果猜想Ⅲ正确，则最初放入到试管Ⅰ中的氧化铜粉末和反应生成的铜的质量比________(填“大于”或“小于”或“等于”)5∶4。 （4）工业上可用铜来制硫酸铜。以下两种制取硫酸铜的方案分别是： 甲： 乙： 小组同学讨论后，一致认为甲方案更好，请从环保和经济的角度分析甲方案更好的原因____________________________________。 25. 工业上常用菱镁矿(主要成分 )为原料来制备过氧化镁()，生产工艺部分流程如图所示： （1）菱镁矿属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）若 由镁离子，氢氧根离子和碳酸根离子构成，其中 ，，则 z 为__________ (填序号)。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （3）工业上，将菱镁矿粉碎后再与焦炭反应，这样做的目的是___________________。 （4）Y为氧化镁，反应②的温度不能过高的原因是____________________。 （5）图中整套工艺流程中可以循环利用的物质为__________(填化学式)。 （6）制得的过氧化镁()固体与胃酸(主要成分：盐酸 HCl)反应生成氯化镁，水和氧气，该反应可用于治疗胃酸过多。请写出过氧化镁与盐酸(HCl)反应的化学反应方程式________________________________________。 三、实验题(本大题共 4 个小题，共 24 分) 26. 认识仪器和图标是做好化学实验的重要前提。 （1）常用于吸取和滴加少量液体的仪器是_______ (填仪器名称)。 （2）现有150 mL 水，小巴同学想用烧杯对其进行加热，除了上述仪器外，他还需要补充的仪器是_______(填仪器名称)。 （3）实验室现有量程为 10 mL、25 mL、50 mL、100 mL 的量筒，现要量取20 mL的水，应选取量程为_______mL 的量筒。小蜀同学从装有40 mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平，仰视液面读数为10mL，则倒出的水的体积 _______30 mL(填“<”、“>”或“=”)。 （4）教材中的实验，以下图标都要使用的是_______(填序号) A. 氨分子运动使酚酞溶液变红 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 硫在氧气中燃烧 27. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器 F 的名称是_______。 （2）高锰酸钾制氧气的化学方程式是____________________________。 （3）高锰酸钾制取氧气不需要的仪器有_______ (从 A-H 中选，填字母)。 （4）很多物质都能生成氧气，已知 ， 与水也能发生类似的反应，则等质量的 、 分别与足量的水充分反应，生成 质量更多的是_______ (选填“”或“”)。 （5）以下反应均可生成 ，实验室制取氨气排除②，原因是_______。 ① ② ③ 已知：，，CaO， 四种物质均为固体， 为液体 若实验室制 使用高锰酸钾制氧气的发生装置，请你从①③中选出适合的反应______ (填序号)。 28. 小蜀同学用以下不同装置验证质量守恒定律。已知：实验一，二，三装置气密性都良好。 （1）实验一：该反应的化学方程式为__________________。气球的作用是密封和______。若该实验中使用的红磷量不足，对实验结果______(填“有”或“无”)影响。 （2）实验二中小蜀同学将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到气球变大，电子天平示数减小。经老师指导后，小蜀将实验二改进成了实验三的装置，实验三反应前后电子天平示数不变。对比实验二，实验三这样改进最主要的优点是______________________________。 （3）实验四：一定质量的镁完全燃烧后留在陶土网上的固体质量比反应前镁条的质量小，可能的原因是______ (填序号)。 A. 有一部分镁没有反应 B. 有一部分氧化镁逸散到空气中 C. 参与反应的氧气太少 D. 有一部分镁与氮气发生化合反应生成了固体 留在陶土网上 （4）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，______ (填序号)保持不变。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 ⑤分子数目 （5）利用守恒观可生产乙醇()，生产的两个反应如下： ① ② 原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 ______(填“①”或“②”)。 （6）同学们还学会了利用质量守恒定律进行计算。对 14.6 g 草酸钙晶体(，相对分子质量为146)进行热分解，加热至 时生成 ， 时生成 ，继续加热至 生成CaO。若整个过程中钙元素没有损失，最终草酸钙晶体完全分解成 CaO，生成 CaO 的质量为______。 29. 混凝剂常用于水的净化。硫酸铁是一种常见的混凝剂，作用类似于明矾。为探究影响水样净化效果的因素，小巴同学做了如下实验： 室温下，取浑浊水样200 mL，向其中加入质量分数为5%的硫酸铁溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高，净化效果越好)。实验记录如下： 序号 加入硫酸铁溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 0.2 20 76.54 ② 0.4 5 64.45 ③ 0.4 15 81.04 ④ X 20 86.02 ⑤ 0.5 20 88.15 ⑥ 0.6 20 86.49 （1）硫酸铁的化学式为______。 （2）依据②～④得出的结论：静置时间越长，净化效果越好，则X=______。 （3）根据实验数据分析，若使用200 mL水样，静置20 min，要达到最佳净化效果，应加入硫酸铁溶液的体积为______mL。 （4）经查阅硫酸铝也可做混凝剂。为对比硫酸铝和硫酸铁的净水效果，小巴同学补充了一个实验与上述第⑤组对比，通过浊度去除率不同，得出结论硫酸铝对该水样的净水效果更好。该补充实验需要控制的变量有______(填序号) ①温度：室温 ②相同的浑浊水样：200 mL ③加入的硫酸铝溶液的质量分数：5% ④加入的硫酸铝溶液体积：0.5 mL ⑤静置时间：20 min （5）下列说法不正确的是______ (填序号)。 A. 硫酸铁做混凝剂可以除去水中所有杂质 B. 混凝剂加入越多，净水效果一定越好 C. 沉降后的上层清液一定属于纯净物 四、计算题(本大题共1个小题，共 6 分) 30. 自来水常用二氧化氯()进行消毒。消毒后是否有二氧化氯残留，可用 KI 检验，发生的反应为：。小明取 100 mL 经 消毒后的自来水于锥形瓶中，加入足量 KI 充分反应，测得生成的质量为 0.0254 mg。 （1）求 中氯元素和氧元素的质量比______ (最简整数比)。 （2）求 100 mL 该自来水中残留的 的质量(写出计算过程)。 （3）国家标准(GB5749-2006)《生活饮用水卫生标准》规定： 出厂水中的限值不超过 0.8 mg/L，该样品中 残留量______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。 （4）已知某品牌二氧化氯消毒片含氯量高达 50%(杂质不含氯)，则该消毒片中 的质量分数为______(结果保留至 0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 考试时间：90 分钟 考试分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127 1. 氮气的下列用途，主要利用物理性质的是 A. 用氮气制造硝酸和氮肥 B. 食品充氮气防腐 C. 焊接金属时用氮气做保护气 D. 医疗上用液氮进行冷冻治疗 【答案】D 【解析】 【详解】A.用制造硝酸和氮肥，过程中氮气需参与化学反应转化为含氮产物，不符合； B.食品充氮防腐，利用氮气化学性质稳定、不易与食品发生反应的特点，不符合； C.焊接金属时氮气作保护气，利用氮气高温下化学性质不活泼、不易与金属反应的特点，不符合； D.液氮冷冻治疗，利用液氮汽化时吸收大量热、使局部降温的性质，该过程仅发生物质状态改变，无新物质生成，属于物理性质，符合。 2. 下列实验操作的先后顺序错误的是 A. 连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿，再把玻璃导管插入乳胶管 B. 给试管中的固体加热时，先让试管均匀受热，后对准药品所在部位加热 C. 做测量空气中氧气含量实验时，先检查装置气密性再装药品 D. 高锰酸钾制取并用排水法收集氧气，实验结束时先熄灭酒精灯，后将导管移出水面 【答案】D 【解析】 【详解】A.连接玻璃导管和乳胶管时，先把导管口用水润湿起到润滑作用，再轻轻旋动插入乳胶管，可避免玻璃导管折断划伤手，操作顺序正确； B.给试管中的固体加热时，先让试管均匀受热（预热），再对准药品所在部位加热，可防止试管因局部受热不均发生炸裂，操作顺序正确； C.测量空气中氧气含量的实验为密闭体系实验，需先检查装置气密性再装药品，避免装置漏气导致实验结果出现误差，操作顺序正确； D.高锰酸钾制取氧气并用排水法收集时，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低、压强减小，水槽中的水会倒吸入热的试管，导致试管炸裂；正确操作应为先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，操作顺序错误。 3. 下列操作正确的是 A．洗净的试管倒扣在试管架上 B．振荡试管 C．在实验台上使劲塞橡胶塞 D．倾倒液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.洗净的试管倒扣在试管架上，可沥干残留水分、避免灰尘落入污染试管，操作正确； B.振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是用手紧握试管上下晃动，操作错误； C.把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，操作错误。 D.倾倒液体时需瓶口紧挨试管口、试管稍稍倾斜、瓶塞倒放在桌面上、标签朝向手心，以防流出的药品腐蚀标签，操作错误。 4. 下列实验现象正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 B. 木炭还原氧化铜时，红色固体逐渐变为黑色 C. 木炭在空气中燃烧，发出白光 D. 硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 【答案】A 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，现象描述正确； B.木炭还原氧化铜时，黑色的被还原为红色的，现象应为黑色固体逐渐变红，现象描述错误； C.木炭在空气中燃烧仅呈红热状态，发出白光是木炭在氧气中燃烧的现象，现象描述错误； D.硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，淡蓝色火焰是硫在空气中燃烧的现象，现象描述错误。 5. 下列有关石墨的性质和用途说法错误的是 A. 具有导电性、滑腻感等性质，用于高铁列车的受电弓滑板 B. 具有耐高温，硬度大等性质，用于制作裁玻璃的玻璃刀 C. 具有质软，灰黑色等性质，可用于制作铅笔芯 D. 具有良好的导电性，用于制作干电池的电极 【答案】B 【解析】 【详解】A.石墨具有导电性、滑腻感、耐高温的性质，可适配高铁受电弓滑板导电、减摩的使用需求，正确； B.石墨质软、硬度很小；硬度大、可用于制作裁玻璃的玻璃刀的是金刚石，并非石墨，错误； C.石墨质软、呈灰黑色，划过纸张可留下清晰痕迹，是制作铅笔芯的主要原料，正确； D.石墨导电性良好、化学性质稳定，可用于制作干电池的电极，正确。 6. 关于催化剂，说法错误的是 A. 催化剂在化学反应前后质量和性质不变 B. 催化剂能改变化学反应速率 C. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用 D. 闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】催化剂能改变化学反应速率，反应前后自身的质量和化学性质保持不变，物理性质（如颗粒大小、状态等）可能发生改变； 【详解】A.将“化学性质不变”偷换为广义的“性质不变”，错误； B.催化剂的核心作用就是改变化学反应速率（可加快、可减慢），正确； C.催化剂可大幅提升化工生产的反应效率、降低能耗，应用十分广泛，正确； D.闵恩泽是我国著名石油化工催化剂专家，被称为“中国催化剂之父”，研发了多种石油化工生产用催化剂，正确。 7. 下图为自来水厂净水流程，说法错误的是 A. 自来水厂加明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 过滤池中能除掉难溶性杂质 C. 吸附池内常用活性炭吸附色素和异味 D. 用氯气、臭氧等消毒，属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.明矾作为混凝剂，溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降，选项A正确； B.过滤操作可分离固液混合物，能够除去水中的难溶性杂质，选项B正确； C.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，吸附池内常用活性炭吸附水中的色素和异味，选项C正确； D.用氯气、臭氧等消毒剂消毒时，消毒剂会和水中的细菌、微生物等发生化学反应，将其灭活，该过程有新物质生成，属于化学变化，而非物理变化，选项D错误。 8. 化学概念在逻辑上有如图所示的关系，下列概念属于包含关系的是 ①物理变化与化学变化 ②纯净物与混合物 ③化合反应与分解反应 ④化合反应与氧化反应 ⑤化合物与氧化物 ⑥氧化反应与缓慢氧化 A. ①②③ B. ④ C. ⑤⑥ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】① 物理变化与化学变化 物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。两者是物质变化的两种基本类型，互不重叠。 关系为并列关系； ② 纯净物与混合物 纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质混合而成。物质按组成成分的种类分为这两类，互斥。 关系为并列关系； ③ 化合反应与分解反应 化合反应特征是“多变一”，分解反应特征是“一变多”。这是化学反应基本类型中两种截然不同的形式。 关系为并列关系； ④ 化合反应与氧化反应 化合反应是从反应物和生成物的种类数量角度定义的（多变一），氧化反应是从物质是否与氧结合的角度定义的。 两者有交集但不互相包含， 关系为交叉关系。 ⑤ 化合物与氧化物 化合物是由不同种元素组成的纯净物。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 氧化物一定属于化合物，但化合物不一定是氧化物，关系为包含关系。 ⑥ 氧化反应与缓慢氧化 氧化反应是物质与氧发生的反应。缓慢氧化是进行得很慢、不易察觉的氧化反应（如铁生锈、呼吸作用），属于氧化反应的一种特殊形式（另一类是剧烈氧化如燃烧）。 关系为包含关系。 因此属于包含关系的是⑤⑥，故选C。 9. 下表为某品牌矿泉水的标签。下列说法错误的是 主要成分含量(mg/L) 锶 0.1～1.8 偏硅酸 25～60 钾 2～8 钠 8～40 A. “钾”指的是钾元素 B. 由该标签推测出该矿泉水为硬水 C. 已知偏硅酸的化学式为 ，则偏硅酸钠的化学式为 D. 该矿泉水是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A.饮品标签中标注的“钾、钠”等成分均指元素，正确； B.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，该标签未给出钙、镁离子的含量，无法推测，错误； C.偏硅酸中氢元素显+1价，则硅酸根为-2价，钠元素为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，偏硅酸钠化学式为，正确； D.该矿泉水含有水、多种矿物质，由多种物质组成，属于混合物，正确。 10. 如图是三种元素在元素周期表中的位置和部分内容，下列有关说法错误的是 A. 氯的相对原子质量为 35.45 g B. 氯元素与硒元素，质子数不同 C. X和氯元素位于同一周期 D. 硒是非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表中单元格下方的数字为相对原子质量，相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非以“g”为单位，该说法错误。 B.原子序数=质子数，氯的质子数为17，硒的质子数为34，二者质子数不同，说法正确。 C.X为硫元素，与氯同属第三周期，位于同一周期，说法正确。 D.硒为石字旁的非金属元素，说法正确。 11. 尿素在农业生产中有着重要的用途。人工合成尿素的化学方程式为 ，物质 X 中只含有两种元素。下列选项正确的是 A. B. X 是 C. X 是 D. X 是 【答案】B 【解析】 【分析】解题依据为质量守恒定律，即化学反应前后原子的种类、数目保持不变： 1. 统计生成物侧的原子总数：右侧与共含1个C原子、2个O原子、2个N原子、6个H原子。 2. 推导系数：反应物中仅含有N元素，因此；此时2个共提供2个N原子、6个H原子，与生成物的N、H原子总数完全相等，说明X不含N、H元素。 3. 推导X的组成：结合题目中“X只含两种元素”的条件，X需提供剩余的1个C原子、2个O原子，即X为。 【详解】A.，与推导得到的矛盾，错误； B.X为，符合推导结果，正确； C.仅含1个O原子，无法满足生成物的O原子总量需求，错误； D.含有H、C、O三种元素，不符合X仅含两种元素的条件，错误。 12. 下列说法错误的是 A. 地壳中元素的含量： B. 空气中的体积分数：稀有气体 C. 原子质量：一个碳原子质量一个氢原子质量 D. 铁元素的质量分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A.地壳中元素含量排序前四位为，因此的表述正确； B.空气中各成分的体积分数约为：稀有气体占0.94%，占0.04%，因此体积分数关系为稀有气体，该选项表述错误； C.原子实际质量与相对原子质量成正比，碳的相对原子质量为12，氢的相对原子质量为1，因此一个碳原子质量大于一个氢原子质量，表述正确； D.分别计算铁元素质量分数：中铁的质量分数为；中铁的质量分数为，因此的铁元素质量分数大于，表述正确。 13. 推理是学习化学的一种重要的方法，下列推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 原子核由质子和中子构成，因此所有的原子核中都有中子 C. 、的最外层电子数均为 8，由此得出离子的最外层电子数均为 8 D. 金刚石和石墨组成元素相同，所以它们属于同种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质的定义是由同种元素组成的纯净物。单质的核心判定特征为“同种元素+纯净物”，因此满足“同种元素组成的纯净物”条件的物质必然属于单质，推理正确; B.绝大多数原子核由质子和中子构成，但普通氢原子的原子核只有质子、不含中子，因此“所有原子核都有中子”的结论不成立，推理错误; C.虽然、的最外层电子数为8，但并非所有离子都符合该特征，例如核外无电子、最外层电子数为2，不能由部分实例推导普遍规律，推理错误; D.金刚石和石墨的组成元素均为碳，但二者内部碳原子的排列方式不同，是结构、性质存在差异的不同碳单质，不属于同种物质，推理错误。 14. 下列化学符号的意义理解错误的是 ① ② ③ ④ A. ①表示 3 个铁原子 B. ②表示氢元素、1 个氢原子 C. ③表示 3 个氮气分子 D. ④表示 2 个氢原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.中元素符号前的数字表示原子个数，即3个铁原子，理解正确。 B.为氢的元素符号，宏观表示氢元素，微观表示1个氢原子，理解正确。 C.中化学式前的数字表示分子个数，即3个氮气分子，理解正确。 D.是氢气的化学式，可表示氢气这种物质、1个氢分子、1个氢分子由2个氢原子构成；2个氢原子的正确表示为，该理解错误。 15. 归纳总结是非常好的学习方法，下列归纳总结错误的是 A. 、、三种物质中都含有氧元素 B. 、、三种分子中都含有氧原子 C. 、、都属于氧化物 D. 、、中氧元素的化合价依次降低 【答案】C 【解析】 【详解】A.物质由元素宏观组成，、、三种物质的组成中均含有氧元素，归纳正确； B.分子由原子构成，三种物质对应的分子（氧分子、过氧化氢分子、二氧化碳分子）中都含有氧原子，归纳正确； C.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。其中是只由氧元素组成的单质，不属于化合物，因此不是氧化物，该归纳错误； D.三种物质中氧元素的化合价分别为：为单质，氧元素化合价为0；中氧元素为-1价；中氧元素为-2价，三者氧元素化合价依次降低，归纳正确。 16. 为探究不同电压对电解水速率的影响，同学们分别使用 6 V、9 V、12 V 电压进行电解水实验，并记录生成 20 mL 氢气所需时间。下列分析正确的是 A. 该实验必须使用交流电 B. 关闭电源，负极和正极产生的气体质量比约为 2∶1 C. 该实验说明，水中含有氢气和氧气 D. 该实验中，使用 12 V 电压时，电解水的速率最快 【答案】D 【解析】 【详解】A. 电解水实验必须使用直流电，不是交流电，错误； B. 在电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则负极和正极产生的气体质量比为：4:32=1:8，错误； C. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，不含氢气和氧气，错误； D. 由图可知，该实验中，相同条件下，使用12V电压时，生成20mL氢气所需时间最短，说明使用 12 V 电压时，电解水的速率最快，正确。 17. 第 12 届世界运动会中使用的乒乓球的主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸()，下列有关说法不正确的是 A. 对苯二甲酸由分子构成 B. 对苯二甲酸由 8 个碳原子、6 个氢原子和 4 个氧原子构成 C. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为 48∶3∶32 【答案】B 【解析】 【详解】A.对苯二甲酸属于共价化合物，由对苯二甲酸分子构成，A正确。 B.对苯二甲酸是宏观物质，不能直接表述为由固定数目的原子构成，正确表述为“1个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成”，该选项混淆了宏观与微观的概念，B错误。 C.计算各元素的总相对质量：碳元素总质量为，氢元素总质量为，氧元素总质量为，碳元素总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，C正确。 D.对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为，D正确。 18. 小组同学用甲烷()和水蒸气催化制氢流程如下，下列说法不正确的是 A. 转化Ⅰ反应前后各原子数目均不发生改变 B. 转化Ⅰ中发生了还原反应 C. 转化Ⅰ中，参加反应的 与生成的的质量比为 4∶1 D. 转化Ⅱ反应前后分子总数不发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据流程图写出两个转化的配平化学方程式： 转化I：； 转化II：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，因此转化I反应前后各原子数目不变，表述正确。 B.转化I中，失去氧被还原为，含氧化合物失去氧的反应为还原反应，因此发生还原反应，表述正确。 C.由方程式可知，参加反应的与生成的的质量比：，并非，表述错误。 D.转化II的反应中，反应前分子总数为1个分子+1个分子，共2个分子；反应后为1个分子+1个分子，共2个分子，反应前后分子总数不变，表述正确。 19. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案或步骤 A 除去中的且不引入新杂质 加入木炭点燃 B 鉴别溶液和 加入硫酸铜 C 将硬水转化为软水 蒸馏或煮沸 D 实验室用和制氧气后，回收 过滤，洗净，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氮气不燃烧、不支持燃烧，氮气中混有少量氧气，木炭可能不能被点燃，即便木炭与氧气反应，也会生成，会引入新的杂质，错误； B. 加入硫酸铜，过氧化氢能在硫酸铜的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，水中加入硫酸铜，无气泡产生，现象不同，可以鉴别，正确； C. 煮沸可使硬水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀以降低水的硬度，蒸馏可除去所有杂质，二者均可实现硬水软化，正确； D. 过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，二氧化锰难溶于水，故反应后过滤、洗净、干燥，可得到二氧化锰，正确。 20. 数形结合是化学学习和研究的一种重要思想。下列化学反应中 y 与 x 的关系，可以用下图坐标图表示的是 A. 用红磷测定空气中氧气含量，x 表示时间，y 表示集气瓶内压强 B. 电解水时，x 表示水的质量，y 表示生成气体的质量 C. 用高锰酸钾制氧气时，x 表示加热时间，y 表示生成氧气的质量 D. 分解一定质量的过氧化氢溶液，x 表示时间，y 表示生成气体的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A.红磷测定空气中氧气含量时，初始时刻（时间为0）集气瓶内充满空气，压强不为0，不符合起点在原点的要求；且红磷燃烧放热会使瓶内压强先升高，冷却后因氧气被消耗压强降低，与图像变化完全不符，错误。 B.水通电分解生成氢气和氧气，生成气体的质量与参与反应的水的质量成正比，只要水的质量增加，生成气体的质量就会持续增大，不会出现平台段，错误。 C.加热高锰酸钾制氧气时，需要加热一段时间达到分解温度后才会产生氧气，即加热初期（从0到分解启动的时间）生成氧气的质量为0，上升段不从原点开始，与图像不符，错误。 D.分解一定质量的过氧化氢溶液时，反应从启动时刻（时间为0）开始就产生氧气，氧气质量随时间增加而增大；当过氧化氢完全分解后，反应停止，氧气质量不再随时间增加而变化，形成平台段，完全符合题图特征，正确。 二、填空题(本大题共 5 个小题，共 30 分) 21. 用化学用语填空： （1）镁离子_______； （2）2 个氢氧根离子_______； （3）氦气_______ ； （4）保持二氧化碳化学性质的最小粒子_______； （5）标出碳酸钠中碳元素的化合价_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 镁原子失去最外层2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子；离子符号需在元素符号右上角标注电荷，数字在前、符号在后，电荷数为1时省略不写。 【小问2详解】 氢氧根离子的基础符号为，表示多个离子时，直接在离子符号前方标注对应个数即可。 【小问3详解】 氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，其化学式直接用元素符号表示，无需加下标。 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子；二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此保持其化学性质的最小粒子为二氧化碳分子。 【小问5详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0计算：中Na为+1价、O为-2价，设碳元素化合价为x，根据正负化合价代数和为0的化合价规则，列等式：  ，解得x=+4；标注元素化合价时，需将价态写在对应元素符号的正上方，正负号在前、数字在后。 22. 化学经常需要借助图来方便理解，看懂图很关键。 (图一)宏-微-符是化学学科的特点。请根据图中信息回答下列问题： （1）从宏观角度看，氢气是由______(填名称)组成的。 （2）从微观角度看，图一中③是_______(填序号)。 A. 分子 B. 原子 C. 元素 （3）氯化钠是由_______(写化学符号)构成的。 (图二)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。请回答下列问题： （4）图示中待测值 x=______。 （5）下列说法正确的是______ (填序号)。 A. 该反应是分解反应 B. 该反应中丙一定是催化剂 C. 乙一定是化合物 D. 乙和甲中至少含有一种相同的元素 【答案】（1） 氢元素 （2）B （3） 、 （4） 30 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 宏观层面描述物质的组成用元素范畴，氢气是由氢元素组成的。 【小问2详解】 氢气由氢分子构成（②为分子），铜是金属单质，由原子直接构成；原子可构成分子、可通过得失电子形成离子，原子由原子核（质子、中子构成）和核外电子构成，因此③为原子，选B。 【小问3详解】 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，对应化学符号为、。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，密闭容器内反应前后总质量相等。反应前总质量为，反应后总质量为，解得。 【小问5详解】 分析各物质质量变化：甲反应后质量减少8g，为反应物；丁反应后质量减少2g，为反应物；乙反应后质量增加10g，为生成物；丙质量不变。因此反应为，属于化合反应。 A.分解反应特点是“一变多”，该反应是“多变一”的化合反应，错误； B.丙质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不一定是催化剂，错误； C.化合反应的生成物乙由两种及以上元素组成，一定是化合物，正确； D.根据质量守恒，反应前后元素种类不变，甲作为反应物，其含有的元素一定存在于生成物乙中，因此乙和甲至少含有一种相同元素，正确。 23. 某兴趣小组的同学为探究水的组成进行了下列实验： （1）写出图1发生的化学方程式______________________________。 （2）图2：实验前a、b、c管液面相齐平，通电一段时间后，a、b、c管中液面由高到低的顺序是______。 （3）下图是水电解微观示意图，请将方框内微观粒子图补充完整。 （4）小组同学模拟拉瓦锡的实验设计了图3装置：让水蒸气在高温条件下与铁发生反应，生成四氧化三铁和一种单质气体。请写出 B 中铁和水蒸气发生的化学反应方程式为______________________________。同学们用 D 处干燥的烧杯检验该单质气体的燃烧产物，请推测装置 C 的作用是__________________。 【答案】（1） （2）c>b>a （3） （4） ①. ②. 除去氢气中的水蒸气 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”的规律可知，正极产生的气体与负极产生的气体体积比为1:2，且由于生成气体，长颈漏斗中的液面会上升，则a、b、c管中液面由高到低的顺序是c>b>a。 【小问3详解】 由氢气的化学式“H2”可知，一个氢分子中含有2个氢原子，且反应前后原子的种类和个数不变，则应补充2个氢分子，图为。 【小问4详解】 根据反应前后元素种类不变，水中含有氢元素和氧元素，则铁和水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：； 氢气燃烧生成水，若想证明水，则气体需干燥，故装置C的作用为除去氢气中的水蒸气。 24. 碳与我们的生活密切相关，请回答下列问题。 （1）下列说法正确的是______(填序号)。 A. 金刚石，石墨，三种物质的物理性质不同是因为碳原子的结构不同 B. 石墨在一定条件下转化为金刚石是物理变化 C. 金刚石由原子构成，由分子构成 （2）将石墨一层一层剥离出来，得到单层的石墨烯，它是一种______ (填“单质”或“化合物”)。 （3）小巴同学将木炭和氧化铜粉末混合均匀后放进试管Ⅰ，进行如图实验 ①酒精灯加网罩的目的是________________________。 ②试管Ⅰ中反应的化学方程式为 ______________________________。 ③结束实验时的操作步骤有： A．停止加热 B．把试管Ⅰ里的粉末倒在纸上，观察生成物 C．用弹簧夹夹紧乳胶管 D．待试管Ⅰ冷却 E．将导管从石灰水中撤出 正确操作顺序为：______(填字母)。 ④【提出问题】充分反应后，剩余固体由哪些物质组成？ 【提出猜想】Ⅰ.______________；Ⅱ.铜；Ⅲ.铜和氧化铜 ⑤如果猜想Ⅲ正确，则最初放入到试管Ⅰ中的氧化铜粉末和反应生成的铜的质量比________(填“大于”或“小于”或“等于”)5∶4。 （4）工业上可用铜来制硫酸铜。以下两种制取硫酸铜的方案分别是： 甲： 乙： 小组同学讨论后，一致认为甲方案更好，请从环保和经济的角度分析甲方案更好的原因____________________________________。 【答案】（1）C （2）单质 （3） ①. 集中火焰，提高加热温度 ②. ③. E→A→C→D→B ④. 铜和木炭（或铜、碳） ⑤. 大于 （4）环保角度：甲方案不生成有毒的，不会污染空气；经济角度：制取等质量的硫酸铜，甲方案消耗的硫酸更少，原料利用率更高。 【解析】 【小问1详解】 A.三种碳单质物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，碳原子本身的结构完全一致，选项错误。 B.石墨和金刚石是不同物质，该转化有新物质生成，属于化学变化，选项错误。 C.金刚石是由碳原子直接构成的物质，​是由​分子构成的物质，选项正确。 【小问2详解】 石墨烯仅由碳元素一种元素组成，属于纯净物里的单质。 【小问3详解】 ① 碳还原氧化铜需要高温条件，酒精灯加网罩可以聚拢火焰，减少热量散失，提升加热温度。 ② 高温下木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，对应化学方程式为：。 ③ 操作逻辑：先将导管从石灰水中撤出（防止石灰水倒吸进热试管使试管炸裂），之后停止加热，立刻用弹簧夹夹紧乳胶管（防止空气进入热试管，将生成的铜重新氧化），待试管完全冷却后再倒出粉末观察产物，顺序为EACDB。 ④ 根据碳还原氧化铜的反应物过量情况猜想：猜想Ⅱ是恰好完全反应只有铜，猜想Ⅲ是氧化铜过量，剩余固体为铜和氧化铜，因此猜想Ⅰ对应木炭过量，剩余固体为铜和木炭。 ⑤ 若碳和氧化铜恰好完全反应，根据方程式计算，氧化铜和生成铜的质量比为；猜想Ⅲ是氧化铜过量，因此最初加入的氧化铜总质量比恰好完全反应时的氧化铜质量更大，因此最初氧化铜和生成铜的质量比大于。 【小问4详解】  对比两个方案：乙方案会生成有毒的二氧化硫气体，污染空气，甲方案无有害气体排放；同时生成等质量的硫酸铜，乙方案消耗的硫酸质量是甲的2倍，甲的原料利用率更高，更节约成本。 25. 工业上常用菱镁矿(主要成分 )为原料来制备过氧化镁()，生产工艺部分流程如图所示： （1）菱镁矿属于__________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （2）若 由镁离子，氢氧根离子和碳酸根离子构成，其中 ，，则 z 为__________ (填序号)。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （3）工业上，将菱镁矿粉碎后再与焦炭反应，这样做的目的是___________________。 （4）Y为氧化镁，反应②的温度不能过高的原因是____________________。 （5）图中整套工艺流程中可以循环利用的物质为__________(填化学式)。 （6）制得的过氧化镁()固体与胃酸(主要成分：盐酸 HCl)反应生成氯化镁，水和氧气，该反应可用于治疗胃酸过多。请写出过氧化镁与盐酸(HCl)反应的化学反应方程式________________________________________。 【答案】（1） 混合物 （2）C （3） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （4） 防止温度过高导致受热分解，降低原料利用率与产物产率 （5） 、 （6） 【解析】 【小问1详解】 菱镁矿的主要成分为，还含有其他杂质，由多种物质组成，因此属于混合物。 【小问2详解】 化合物整体呈电中性，正负化合价代数和为0。其中为+2价，为-1价，为-2价，代入、，可得等式：，解得，对应选项C。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 反应②的反应物包含30%的，热稳定性差，温度过高会发生分解，造成原料损耗，因此反应温度不能过高。 【小问5详解】 可循环利用的物质是流程中某一步的生成物，同时可作为其他步骤的反应物重复使用。从流程可知，反应①分解碱式碳酸镁生成的、，以及反应②生成的，都是前期“若干步反应”的投入原料，因此可循环使用。 【小问6详解】 略。 三、实验题(本大题共 4 个小题，共 24 分) 26. 认识仪器和图标是做好化学实验的重要前提。 （1）常用于吸取和滴加少量液体的仪器是_______ (填仪器名称)。 （2）现有150 mL 水，小巴同学想用烧杯对其进行加热，除了上述仪器外，他还需要补充的仪器是_______(填仪器名称)。 （3）实验室现有量程为 10 mL、25 mL、50 mL、100 mL 的量筒，现要量取20 mL的水，应选取量程为_______mL 的量筒。小蜀同学从装有40 mL水的量筒中倒出部分水后，量筒放平，仰视液面读数为10mL，则倒出的水的体积 _______30 mL(填“<”、“>”或“=”)。 （4）教材中的实验，以下图标都要使用的是_______(填序号) A. 氨分子运动使酚酞溶液变红 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 硫在氧气中燃烧 【答案】（1）胶头滴管 （2）铁架台 （3） ①. 25 ②. < （4）B 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 在化学实验中，用烧杯加热液体时，必须垫上陶土网（或石棉网）‍ ，以使受热均匀、防止烧杯炸裂；同时，需要铁架台（带铁圈）来固定和支撑烧杯及陶土网，除了图中提供的烧杯、酒精灯、陶土网外，因此还需补充铁架台。 【小问3详解】 量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故要量取20mL的蒸馏水，应选取25mL的量筒；量液时，量筒必须平放，视线要与凹液面最低处保持水平，俯视或仰视都会使读数不准确；仰视会使读数偏小，实际水的体积偏大，故仰视液面读数为10mL，实际量筒中剩余水的体积大于10mL，则倒出的水的体积＜30mL。 【小问4详解】 A．氨分子运动使酚酞溶液变红实验中，浓氨水有刺激性气味，对呼吸道有刺激作用，需佩戴护目镜和排风，实验后需洗手，不需锐器、明火和热烫相关图标，故选项不符合题意。 B．铁丝在氧气中燃烧实验中，需在通风环境下进行，涉及排风，铁丝是尖锐物品，涉及锐器，需用酒精灯点燃火柴，涉及明火，且铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，涉及护目镜、热烫，实验后需洗手，因此上述图标都需用到，故选项符合题意。 C．硫在氧气中燃烧实验中不需锐器图标，故选项不符合题意。 27. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）仪器 F 的名称是_______。 （2）高锰酸钾制氧气的化学方程式是____________________________。 （3）高锰酸钾制取氧气不需要的仪器有_______ (从 A-H 中选，填字母)。 （4）很多物质都能生成氧气，已知 ， 与水也能发生类似的反应，则等质量的 、 分别与足量的水充分反应，生成 质量更多的是_______ (选填“”或“”)。 （5）以下反应均可生成 ，实验室制取氨气排除②，原因是_______。 ① ② ③ 已知：，，CaO， 四种物质均为固体， 为液体 若实验室制 使用高锰酸钾制氧气的发生装置，请你从①③中选出适合的反应______ (填序号)。 【答案】（1）水槽 （2） （3）C、H （4） （5） ①. 生成两种气体 ②. ① 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 高锰酸钾制取氧气为加热固体的反应，发生装置需要ABDG，氧气不易溶于水，可用排水法收集（选D时需用排水法），则收集装置需要EF，故不需要CH。 【小问4详解】 由于 、，生成等质量的氧气时，需要的 较少，则等质量的 、 分别与足量的水充分反应，生成 质量更多的是 。 【小问5详解】 ②中生成物有两种气体，无法得到纯净的氨气，则不用于制取氨气； 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，①也为加热固体的反应，则可选相同的发生装置。 28. 小蜀同学用以下不同装置验证质量守恒定律。已知：实验一，二，三装置气密性都良好。 （1）实验一：该反应的化学方程式为__________________。气球的作用是密封和______。若该实验中使用的红磷量不足，对实验结果______(填“有”或“无”)影响。 （2）实验二中小蜀同学将气球中的碳酸钠粉末倒入稀盐酸后，观察到气球变大，电子天平示数减小。经老师指导后，小蜀将实验二改进成了实验三的装置，实验三反应前后电子天平示数不变。对比实验二，实验三这样改进最主要的优点是______________________________。 （3）实验四：一定质量的镁完全燃烧后留在陶土网上的固体质量比反应前镁条的质量小，可能的原因是______ (填序号)。 A. 有一部分镁没有反应 B. 有一部分氧化镁逸散到空气中 C. 参与反应的氧气太少 D. 有一部分镁与氮气发生化合反应生成了固体 留在陶土网上 （4）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，______ (填序号)保持不变。 ①原子种类 ②原子数目 ③原子质量 ④分子种类 ⑤分子数目 （5）利用守恒观可生产乙醇()，生产的两个反应如下： ① ② 原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应 ______(填“①”或“②”)。 （6）同学们还学会了利用质量守恒定律进行计算。对 14.6 g 草酸钙晶体(，相对分子质量为146)进行热分解，加热至 时生成 ， 时生成 ，继续加热至 生成CaO。若整个过程中钙元素没有损失，最终草酸钙晶体完全分解成 CaO，生成 CaO 的质量为______。 【答案】（1） ①. ②. 缓冲气压，防止红磷燃烧放热使瓶内压强过大冲开瓶塞 ③. 无 （2）反应生成的二氧化碳气体不会使装置胀大受到浮力影响天平示数，能准确验证质量守恒定律（或消除气球胀大带来的浮力干扰，保证反应前后体系总质量测量准确） （3）B （4）①②③ （5）① （6）5.6 g 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，对应方程式为：； 红磷燃烧放热会使瓶内压强骤增，气球除密封外还可以缓冲瓶内压强，避免冲开瓶塞； 该实验是验证反应前后密闭体系的总质量守恒，无论红磷是否过量，体系内所有物质的总质量始终不变，因此红磷量不足对实验结果无影响。 【小问2详解】 实验二中生成的​使气球膨胀，膨胀的气球在空气中会受到更大的向上浮力，导致天平测得的示数偏小；实验三用注射器添加稀盐酸，没有胀大的气球，消除了浮力对测量的干扰，能准确测得反应前后总质量不变。 【小问3详解】 A.未反应的镁质量仍留在陶土网上，不会导致固体总质量减小； B.镁燃烧生成的氧化镁以白烟形式逸散到空气中，留在陶土网的固体质量就会小于原镁条质量，符合题意； C.参与反应的氧气少只会让生成的氧化镁少，但不会使总质量小于原镁条质量； D.镁和氮气反应生成固体氮化镁，固体总质量会大于原镁条质量，不符合要求。因此选B。 【小问4详解】 化学反应的本质是分子拆成原子、原子重新组合成新分子，反应前后原子的种类、数目、质量都不改变，因此总质量守恒；反应后分子种类一定改变，分子数目可能改变，因此选①②③。 【小问5详解】 根据原子经济性公式，反应①的反应物所有原子都进入目标产物乙醇中，原子利用率100%；反应②除了生成乙醇还生成了副产物​，部分原子没有进入目标产物，因此反应①原子经济性更好。 【小问6详解】 草酸钙晶体(，相对分子质量为146），则14.6g草酸钙晶体中钙元素的质量为，CaO的相对分子质量为56，则生成 CaO 的质量为。 29. 混凝剂常用于水的净化。硫酸铁是一种常见的混凝剂，作用类似于明矾。为探究影响水样净化效果的因素，小巴同学做了如下实验： 室温下，取浑浊水样200 mL，向其中加入质量分数为5%的硫酸铁溶液，搅拌，测定静置不同时间水样的浊度，并计算浊度去除率(浊度去除率越高，净化效果越好)。实验记录如下： 序号 加入硫酸铁溶液的体积/mL 静置时间/min 浊度去除率/% ① 0.2 20 76.54 ② 0.4 5 64.45 ③ 0.4 15 81.04 ④ X 20 86.02 ⑤ 0.5 20 88.15 ⑥ 0.6 20 86.49 （1）硫酸铁的化学式为______。 （2）依据②～④得出的结论：静置时间越长，净化效果越好，则X=______。 （3）根据实验数据分析，若使用200 mL水样，静置20 min，要达到最佳净化效果，应加入硫酸铁溶液的体积为______mL。 （4）经查阅硫酸铝也可做混凝剂。为对比硫酸铝和硫酸铁的净水效果，小巴同学补充了一个实验与上述第⑤组对比，通过浊度去除率不同，得出结论硫酸铝对该水样的净水效果更好。该补充实验需要控制的变量有______(填序号) ①温度：室温 ②相同的浑浊水样：200 mL ③加入的硫酸铝溶液的质量分数：5% ④加入的硫酸铝溶液体积：0.5 mL ⑤静置时间：20 min （5）下列说法不正确的是______ (填序号)。 A. 硫酸铁做混凝剂可以除去水中所有杂质 B. 混凝剂加入越多，净水效果一定越好 C. 沉降后的上层清液一定属于纯净物 【答案】（1） （2）0.4 （3）0.5 （4）①②③④⑤ （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 硫酸铁中铁元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为。 【小问2详解】 依据②～④得出结论：静置时间越长，净化效果越好”，说明这三组实验中，只有静置时间是变量，其他条件应相同，因此X=0.4。 【小问3详解】 由表格中的数据可知，在20 min时：硫酸铁溶液的体积为0.5 mL 时去除率最高（88.15%），0.6 mL 时反而下降（86.49%），因此，最佳体积是 0.5 mL。 【小问4详解】 实验中将硫酸铁换成硫酸铝，比较净水效果，必须保证除混凝剂种类外，其余所有条件完全相同，因此上述五个变量都需要控制相同。 【小问5详解】 A．由表格中的数据可知，浊度去除率最高为88.15%，因此不能除去水中所有杂质，故选项说法不正确。 B．对比⑤⑥的实验数据可知，混凝剂加入越多，净水效果反而下降，故选项说法不正确。 C．沉降后的上层清液中还含有可溶性物质，属于混合物，故选项说法不正确。 四、计算题(本大题共1个小题，共 6 分) 30. 自来水常用二氧化氯()进行消毒。消毒后是否有二氧化氯残留，可用 KI 检验，发生的反应为：。小明取 100 mL 经 消毒后的自来水于锥形瓶中，加入足量 KI 充分反应，测得生成的质量为 0.0254 mg。 （1）求 中氯元素和氧元素的质量比______ (最简整数比)。 （2）求 100 mL 该自来水中残留的 的质量(写出计算过程)。 （3）国家标准(GB5749-2006)《生活饮用水卫生标准》规定： 出厂水中的限值不超过 0.8 mg/L，该样品中 残留量______ (填“符合”或“不符合”)国家标准。 （4）已知某品牌二氧化氯消毒片含氯量高达 50%(杂质不含氯)，则该消毒片中 的质量分数为______(结果保留至 0.1%)。 【答案】（1） （2） 解：设100mL自来水中残留的的质量为 答：100mL该自来水中残留质量为0.0135mg。 （3） 符合 （4） 【解析】 【小问1详解】 中、质量比=35.5:(162)=35.5:32=71:64。 【小问2详解】 详见答案。 【小问3详解】 100mL自来水中含有0.0135mg的二氧化氯，含量:,0.135mg/L<0.8mg/L,符合国标。 【小问4详解】 中氯元素质量分数=； 设药片总质量为m，质量分数为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $