福建师范大学附属中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

福建师大附中2026~2027学年上学期期中考试 高二化学试卷 时间： 90分钟 满分： 100分 命题： 王维 审核： 王成秩 试卷说明： (1)本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。 (2)考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备 (3)可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Fe-56Zn-65 第I卷（选择题，共40分） 一、单项选择题（只有一个正确选项，每小题2分，共40分） 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法错误的是() A.用光催化分解代替电解水制H2可实现节能环保 B.将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生 C.食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间 D.活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 2.调控化学反应速率对日常生活和工农业生产都具有重要的意义。下列措施中，主要是通过浓度调控化 学反应速率的是() A.茶叶使用真空包装 B.用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C.低温保存疫苗 D.氨在催化剂作用下被氧化成O 3.某学习小组探究NaOH溶液与盐酸反应过程中的热效应。向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加温度相同的 稀盐酸，用温度传感器测得溶液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是() A.实验说明NaOH与盐酸发生了反应 温度℃ 21.0 20.9 B.该反应是放热反应 3 20.4 C.该实验表明化学能可以转化为热能 20.1 D.反应过程中有极性键和非极性键的生成 0 20 40 时间可/s 高二化学试卷 第1页（共14页） 4.能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法正确的是() A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B.已知反应2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H>0,达到平衡时，在恒温恒压下通入Ar气体，平衡正向 移动，H2的浓度升高 C.在化学工业中，选用催化剂可以降低反应热 D.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol,则CH4(g)+202（g)=C02(g)+2H,0(g）)H=-890.3kJ/mol 5.化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是() A.海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连可防止钢铁腐蚀 B.工业上常用电解熔融氯化铝的方法生产铝 C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D.氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 6.某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将NO,“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后， 经处理能全部转化为HNO3,原理示意图如下： 清洁空气 吸附 H20、02 然 88 MOFs材料N2O4 图例 含NO2的废气 再生 HNO3 已知：2NO2→N204△H<0。下列说法错误的是() A.“吸附”适宜在相对低温下进行 B.N,O4“固定”不影响NO2N,O4混合气体中各组分的含量 C.2NO2≥N,O4正反应活化能比逆反应的小 D.MOFs多孔材料可用于混合气体的分离 试卷第2页（共14页） 7.研究生铁的锈蚀，下列分析正确的是() 序号 ① ② ③ N 苯 实验 NaCl NaCl 溶液 苯 溶液 生铁片 生铁片 生铁片 现象 8小时未观察到明显锈蚀 8小时未观察到明显锈蚀 1小时观察到明显锈蚀 A.①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B.②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少O2 C.③中发生的腐蚀属于铁的析氢腐蚀 D.对比①②③，说明苯能隔绝O2 8.粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，含量通常在0.5%~1.5%之间，这些杂质会影响铜 的导电性和机械性能，可通过电解法精炼除去。电解精炼装置如图，下列说法错误的是() 直流 粗Cu 电源凯 精Cu CuSO4溶液 A.粗铜连接电源的正极 B.粗铜的熔点小于纯铜 C.银、金、铂会沉积在电解池底部形成阳极泥 D.阳极减少的质量等于阴极增加的质量 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.唾液可以使淀粉水解速率加快 B.打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C.CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D.氯水中加入CaCO3粉末以提高氯水中HClO的浓度 高二化学试卷 第3页（共14页） 10.实验发现：其他条件不变，在相同反应时间内，向反应CO(g)+H,O(g)三C02(g)+H2△H<0的体系中 投入一定量CO,可以增大H2的体积分数，对比实验的结果如图所示。下列说法错误的是() 100 无CaO 微米CaO 纳米CaO A.每消耗18gH2O(g),同时生成44gC02(g),该反应达到平衡 B.CaO加入后，主要与CO2(g)发生反应 C.CaO的接触面积越大，H2的体积分数也越大 D.该反应中，每生成0.1molH2(g),同时转移0.2mol电子 11.某高能电池能快速储能放电，工作原理如图。下列说法错误的是() A.储能时，电能转化为化学能 电源或负载 B.放电时，右侧L计通过阳离子交换膜移向左侧 PbO2 阳 含Li有机 C.放电总反应：2Li+Pb02+2HS04=PbS04+LiS04+2H2O H2SO(aq) 交 电解质 膜 D.放电时，电池的正极质量减小 12.以CO2为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示，下列说法正确的是() 直流电源 质子交换膜 mSnO,/CC CuONS/CF HCOO HCOOH CO, CH,OH 0.1mol/LKHCO. NaCI溶液 溶液 A.a为电源正极 B.CuONS/CF电极发生的反应为：CH,OH-4e+H,O=HCOOH+4H C.左右两极区消耗的二氧化碳和甲醇物质的量相等 D.若有Imol H'通过质子交换膜时，该装置内生成HCOOH和HCO0共1mol 试卷第4页（共14页) 13.某温度下，在密闭容器中充入Xg)和Yg),发生反应：X(g)→Y(g)△H1>0、Y(g)Z(g)△H2>0, 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是() ◆浓度 Z --X 反应时间 选项 A B C D 个能量 个能量 个能量 个能量 过渡态2 过渡态1 过渡态2 过渡态1过渡态2 过渡态1 图像 过渡态2 Z 过渡态1 Z Y Y Y Y X X Z 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 14.T℃下，分别向恒为1L的恒温密闭容器甲、恒为1L的绝热密闭容器乙中加入0.1molA和0.4molB, 发生反应A(g)+B(g)三C(g)+D(g)△H<0,两容器中A的转化率随时间的变化如图所示。下列说法正 确的是() 15 d a 10 010203040 t/s A.若40s后加入催化剂，则曲线I中A的平衡转化率会增大 B.曲线I、Ⅱ对应反应的平衡常数：K()>K() C.a点的yE大于b点的V逆 D.0~40s内，曲线Ⅱ中B的平均反应速率vB=6.25×103molL.s1 高二化学试卷 第5页（共14页） 15.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应： ① 2W(g)兰4X(g)+Y(g) ③ ② 2Z(g) 反应②和③的反应速率分别满足y,(X)=k,c2(X)和，(Z=k,C(Z,其中k2、k3分别为反应②和③的速率常 数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 (/min 0 3 4 c(w)/(mol.L） 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 下列说法正确的是( ) A.0-2min内，X的平均反应速率为0.080molL.min B.若增大容器容积，平衡时Z的产率增大 C.若k2=k,平衡时c(X)=c(Z) D.若升高温度，平衡时C(Z)减小 16.一种电解葡萄糖(CH2O6)制取葡萄糖二酸钾(C6 HsOK2)的装置示意图如图所示，下列说法中，不正 确的是() 电极M 电源 电极N 05noL葡萄糖 1.0 mol/LKOH 0mol旺K0H 离子交换膜P A.电极M处的电极反应式为：2H,O+2e=H2个+2OH B.离子交换膜P为阳离子交换膜 C.1ol葡萄糖(C6H206)完全转化为葡萄糖二酸钾(C6 HsOK2)转移的电子数为6N D.电解过程可能产生葡萄糖酸钾(C。HO,K) 试卷第6页（共14页） 17.在容积为1L的恒容密闭容器中，等物质的量的C3H?和S02发生的总反应如下： 3C,Hg(g)+SO2(g)≥3C,H。（g)+H2S(g)+2H,O(g),达到平衡时，相关物质平衡组成随温度变化关系如 图所示。下列说法正确的是() a 霸 b M c 星 N C.H (g) 100 200300 400500 温度/℃ A.L点时反应还未达到平衡状态 B.M点S02的转化率为20% C.上述反应的△H<0 D.N点反应的平衡常数为182.25 18.以CO2、H2为原料合成CH,OH是碳中和的有效措施。涉及的主要反应为： ①C02(g)+3H2(g)、≠CH,OH(g)+H20(g）△H1=-49.5 kJ.mol ②C02(g)+H2(g)、=C0(g)+H2O(g)△H2=+40.9 kJ.mol 反应①和②的1nKK代表化学平衡常数)随一的变化如图所示。 InK a 0.61.2 7×10K 己知：lhK=-△Hx1 ×二+CR、C均为常数，T为热力学温度)，下列说法正确的是() RT A.反应①对应的斜线是b B.使用合适的催化剂可以增大lnK C.反应C0(g)+2H,(g=CH,OH(g)的1nK与二曲线的斜率大于斜线a的斜率 D.恒温恒压下，在一密闭容器中发生反应①和②，达平衡后充入一定量Ar,反应②的平衡不发生移 动 高二化学试卷 第7页（共14页） 19.C0,在三唑HN) 水溶液中反应生成HCOOH,可能的部分反应机理如图所示。 0=C=0 HO. 心 过程 过程Ⅲ HO 程IV HO O H NSN CO, 水分子表面 H.O 净HO >H,0 下列有关说法不正确的是( A.该机理中存在反应H,O=H+HO+e 起催化剂作用 C.过程Ⅱ发生还原反应 D.用HO代替H,O,可生成HCO8OH 20.在恒温恒容密闭容器中，反应物A(g)和B(g)发生以下两个平行可逆反应： ①A(g+B(g)→M(g+Q(g) ②A(g)+B(g)、≥N(g)+Q(g) 体系中部分生成物浓度随时间变化的关系如图所示。 +c/(mol·L-) 8 7 6 c(N) 3 2 c(M) 012345678910ts 下列说法错误的是() A.反应②的活化能大于反应① B.10s时，c(Q)=7molL C.当M的浓度达到最大值时，反应①的正反应速率等于逆反应速率 D.达到平衡后，若向容器中再充入一定量的Q,重新平衡后M 的值将减小 c(N) 试卷第8页（共14页） 第IⅡ卷（非选择题，共60分） 二、填空题(4小题，共60分) 21.(10分)汽车尾气中的NO可以和C0反应生成无污染的气体，有一种催化转化的反应历程如图所示 (TS表示过渡态，图示涉及的物质均是气体)。 个相对能量/kJ-mol-) TSI TS2 298.4 199.2,329.2 N=N +2CO 0 0 TS3 2NO+2CO -66 -314.3, CO,+N,O+CO 、-620.9 2C0,+N) 反应历程 (1)整个催化转化的反应历程有」 个基元反应。 (2)要提高汽车尾气处理的速率，关键在于提高第 步反应的速率。（图像中的基元反应从左向右 编号①、②、③..) (3)图像中第②步基元反应的活化能为 kJ·mol1。 (4)该反应历程中最不稳定的状态为 (填“TS1”,“TS2”或“TS3”) (5)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1：1以一定的 流速分别通过两种催化剂(Ct-1和Ct-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾 气脱氮率（即NO的转化率），结果如图所示。请解释在催化剂Ct-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高 而下降的原因是 个脱氮率/% 80F 平衡脱氨率 60 40 Cat-1 Cat-2 20 100 200300400500温度7C 高二化学试卷 第9页（共14页） 22.(16分)高二同学赴武夷山开展建盏的探究活动，这个过程涉及到很多化学反应原理相关知识。建盏 是福建南平中国国家地理标志产品，属于铁系析晶釉。因建阳水吉附近的南方红壤土中蕴含大量的铁，通 过高温烧制控制进入的氧气量，把坯体铁析晶和釉水铁析晶呈现出来，这些表现在建盏的釉色当中，该过 程会形成不同形态的铁（如Fe2O3、FeO、,Fe3O4等）。以下是烧制过程中可能发生反应的热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C0(g)△H=akJ·mo1 FeO(s)+CO(g)-Fe(s)+CO2(g)AH2=bkJ.mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=ckJ.mol-1 (1)写出C0气体还原Fe2O3固体得到FO4固体和C02气体的热化学方程式： (2)在太阳能的作用下，缺铁氧化物（如F.O)能催化分解CO2,其过程如图所示。过程①的化学方程式 是 ,过程②能量转化的主要形式为 太阳能高温分解 02← ② Fe.O C02 ① C (3)欲利用FeCL+3KSCN≥Fe(SCN),+3KCI平衡体系探究影响化学平衡的因素。将10mL0.005mol/LFeCI,溶 液和l0mL0.015 nol/L KSCN溶液混合，得到红色溶液X,各取2mL溶液X,分别装在a、b、c、d、e、 f六支试管中。回答下列问题： ①向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应Fe++3SCN≠Fe(SCN), 的浓度商QK(填“>”或“<”)，平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动。 ②向试管c中滴加5滴0.O3 molL KCI溶液，观察到溶液红色比试管a浅，产生该现象的原因可能是」 或者不参与离子反应的K+或CI对平衡产生了影响。 ③各取2L溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KC1溶液，测得各溶液的透射率（溶 液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 由上述实验可以得到结论： 34 3molL1KCl溶液 32- 0.3molL1Kc1溶液 KCI对平衡有影响，且KCI溶液浓度越大，影响 30 28 树 “越大”、“越小”或“不变”)。 26 24 0.03molL1Kc1溶液 05101520253035 t/s 试卷第10页（共14页) ④向试管d中滴加5滴3molL盐酸，溶液变浅，呈橙色。己知：Fe++4C[FeCl4J(黄色)。为 了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 向试管e中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 向试管f中滴加5滴 溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的C有关。 23.(18分)电化学与能源、材料、环境和健康等领域紧密相关，利用电化学反应可以实现能量和物质的 转化，请运用原电池与电解池相关原理回答下列问题： (1)某化学兴趣小组的同学设计了如左下图所示的装置： ①盐桥的作用除了能形成闭合回路、将两烧杯的溶液隔开外，还能平衡两烧杯溶液中的电荷。反应过 程中盐桥中的NH进入 （填“甲或“乙”)烧杯。 ②Zn极的电极反应式为： 、 ③比能量是电池负极单位质量所能输出电能的多少，则该电池与锂电池的比能量之比为 (2)将CO2还原为CH4,是实现CO2资源化利用的有效途径之一，装置如图所示。 盐桥（装有含琼胶的 NH,CI饱和溶液) 电源 质子 CO,+CHa 100g锌棒 100g铜棒 交换膜 产电菌0有机物 电解液 d CO. 产甲烷菌 100mL 2mol/L 100mL 2mol/L CO C02 ZnCl,溶液 CuCl2溶液 电解液、 甲 乙 ①若“电源'为如图装置，则电极a接 极（填Zn'或C)。 ②d电极的电极反应式为： ③上图装置作电源，工作一段时间后，若Z减轻65g,则电解池右室电解质溶液的质量差为 go 高二化学试卷 第11页（共14页） (3)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或F(OH,的实验装置（如下图）： 电 b B ①若用于制漂白液，a为电池的 极，电解质溶液最好用 ②若用于制F©(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 作电极材料。阳极反应的电 极方程式为 (4)以C0和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如 图所示。 A 用电器一B e e co CO+H- H2O 650C C02 H0+C02 C02 ①该电池的正极反应式为 ②若电路中流过4mol电子，则理论上消耗C0和H2的总体积为 L(标准状况)。 24.(16分)二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为 反应I:C02(g)+4H2(g)、≥CH4(g)+2H,0(g)△H1=-164.6kJmo 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g）△H2=+41.5 kJ.mol (1)反应CO(g)+3H(g)≠CH4(g)+HO(g)△H,则△H= kJmo。下列措施既能提高该 反应物的平衡转化率，又能增大生成CH4反应速率的是 (填标号)。 a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂 (2)反应Ⅱ的正、逆反应速率分别表示为：vE=krc(CO2)c(H2),V道=k递c(CO)c(H,O),其中kE、k递 k正 分别为正、逆反应速率常数。升高温度时， (填“增大”、“减小”或“不变”)。 试卷第12页（共14页) (3)一定温度下，利用不同催化剂在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1。 lnk↑、Catl Ink Cat2 1 80 Ink Catl Ink Catl Cat Cat2 Cat2 图1 图2 ①由图1可知，最有利于获得甲烷的催化剂是 (填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4")。 ②已知lnk=- ×+C(k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在思设条件下k~图像与 上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是（图2，填标号）。 (4)不同条件下，按照n(C02):n(H2)=1:4投料同时发生上述反应，C02的平衡转化率如图3所示。压强 P、P2、P3由大到小的顺序是 压强为P2时，温度高于700°C之后，温度升高转化率增 大的原因是 105 100 0- P3 8 p 65 60 010020030040050060070080090010001100 温度/C 图3 (5)一定温度、压强下，将投料比(CO2):n(H2)=2:1的原料气匀速通过无分子筛膜多孔载体反应器，只发 生反应Ⅱ，C02的平衡转化率为25%。同温同压下，若通入装有分子筛膜的多孔载体反应器（如图4所示， 水分子可以通过分子筛膜)，C02的平衡转化率为40%，则相同时间内出口ā和出口b中H,0的质量比为。 进口CO+H CO+H,O a出▣ 催化剂层 分子筛膜 N2 O 多孔载体 吹扫气 +b出口 图4 高二化学试卷 第13页（共14页） 福建师大附中2026~2027学年上学期高二化学期中考试·答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答策 B A D A B B A D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D c D B B C D D 21.【答案】 (1)3 (2)① (3)130.0 (4)TS2 (5)催化剂Cat-2的活性降低，催化效率下降 22.【答案】 (1)CO(g)+3Fe203(s)=CO2(g)+2Fe304(s)AH=(3a-6b-2c)kJ-mol-1 (2)10Fe0.g0+C0=3Fe3O4+C 太阳能转化为化学能 (3)①> 逆 ②溶液被稀释，颜色变浅 ③最初得到的F(SC)3浓度小，加入较浓的KCI溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较 浅，可减少对透射率测定结果的影响越大 ④3mol/LKcl 23.【答案】 (1)①元 ②Zn-2e=Zn2+ ③14：65 (2)①Cu ②C0,+8e+8Ht=CH,+2H,0 ③9 (3)①阴 NaCl溶液 ②Fe Fe-2e=Fe2+ (4)①02+4e+2C02=2C032 ②44.8L 24.【答案】 （1)-206.1 6 （2)增大 (3)Cat4 (4)P3>P2>P1 二氧化碳的平衡转化率为两个反应的平衡转化率之和，反应I放热，温度升高，平 衡逆向移动，反应Ⅱ吸热，温度升高平衡正向移动，温度高于700℃之后以反应Ⅱ为主 (5)1:7 试卷第14页（共14页)