河南南阳市2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

2026年秋期高中三年级期中质量评估 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分、考试时间75分钟。答题前务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。 2.答选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应颗目的答案标号涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须用0.5mm黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上， 4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效 5. 可能用到的部分相对原子质量：H1B11C12N14016S32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是 A.长距离运输鱼苗，加入一定量的Na2O2做供氧剂和杀菌剂 B.光照H2与C2混合气体能生成HCl,工业上用此原理生产盐酸 C.作为纳米荧光材料的碳量子点属于胶体 D.复合膨松剂中常用的碳酸盐是碳酸氢铵、碳酸氢钠 2.下列化学用语表述正确的是 A.1802和1603互为同位素 12e B.用单线桥表示电子转移的方向和数目： MnO. 2KC10 2KC+302t C.Ca02的电子式：0：]Ca2+[0:] D.MP4离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为M 3. 设N。为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，每消耗1molC,转移电子数为2NA B.常温下，1.7gNH3和3.65gHC1混合后，气体分子数为0.2NA C.1molH20与1molD20相差的质子数为2Na D.等物质的量的NO2和NF3中含有的氮原子数目均为NA 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 NaOH 稀硫酸 标准溶液 醋酸 (含甲基橙) A.制备少量Fe(OH), B.萃取时放气 C.用标准NaOH溶液滴定 D. 蒸馏操作中 并在较长时间内观 未知醋酸溶液的浓度 收集馏分 察到白色 高三化学第1页（共8页） 5.下列离子方程式书写正确的是 A.用ZnS去除工业废水中的Cu2+:ZnS(s)+Cu2*(aq)=CuS(s)+Zn*(aq) B.将少量Na2O2固体加入H2180中：2Na2O2+2H2180=4Na+4OH+218O2↑ C.1.25molC2与1 mol Fel2混合反应：3Cl2+2Fe2+4I=2Fe3+2I2+6CI D.硫酸铜溶液中滴加少量氨水：Cu24+4NH,H,0=[Ca(NH)4+4H,0 6.在给定条件下，下列物质转化关系正确的是 A.海带提碘：碘的四氯化碳溶液0m灌液，含I厂、I0溶液oH液，含I2的悬浊液过滤)1， 分液 B.提取铝：铝土矿Nm藏→Na[AI(OD]溶液品0→A1(OHD,_是)A2O,5→铝 过逃 C.工业制疏酸：黄铁矿Sm 燃烧催化剂 98.3%的浓殖酸吸收 →S0, →H,S0, D.海水提镁：海水NoH→Mg(OH)2C→MgCL,溶液燕干→MgCL,(S)电→Mg 7.(必修1P129)资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO,,而稀硝酸不能氧化NO。某学习小 组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验（夹持仪器已略去）。可选 试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L1)、蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 浓硝酸 NaOH 浓溶液 ④ ⑥ 弹 铜片 ① ② Ho ③ A.实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B.②盛放的试剂为蒸馏水 C.做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D.已知Cu(NO,)2溶液呈蓝色，①中反应后的溶液呈绿色，可能的原因是溶解了NO2 8.X、Y、Z、W、Q为五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的一种原子只有质子， 没有中子；Y的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代；Z的质子数等于X、Y的 质子数之和：Q与W同族，且Q的原子核外电子总数是W的2倍。下列说法正确的是 A.X与W形成的10电子微粒有2种 B.最高正化合价由大到小的顺序为Q>Z>W>Y C.W的氢化物中只有一种能与Q的氧化物发生反应生成强酸 D.由X、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液可能显碱性 9.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图1为硫 元素的价类二维图： 高三化学第2页（共8页） 元素的化合 SO, +6 Na SO +4 Na,SO, HSO +2 0 S 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 图1 图2 根据图象信息判断下列说法正确的是 A.从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有4种 B.将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比 为1：2 C.上述八种物质中，符合如图2示转化关系（一定条件下），则A为X,B为S,C为Y D.Z的浓溶液可用作干燥剂，但不能干燥气体X和Y 10.通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一，下列实验 操作、现象和解释或者结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向久置的氯水中滴入紫色石蕊 HC1具有酸性使石蕊变红， 试液 溶液先变红后褪色 HC1O具有漂白性使之褪色 将点燃的镁条迅速伸入集满 瓶中产生大量白烟 ② C0,气体的集气瓶 和黑色颗粒 CO,具有氧化性 ③ 将Na[AI(OH4]溶液与NaHCO: 结合质子H能力： 产生白色絮状沉淀 溶液混合 [AI(OH)4]>CO 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生 该钾盐为K,SO,、KHSO或 ④ 品红溶液褪色 的气体再通入品红溶液 K2S203中至少有一种 向MgCl2和A1CL3溶液中分别 MgC2的试管中出 现白色沉淀，AICl3 ⑤ 加入过量NaOH溶液 的试管中先出现白 金属性：Mg>Al 色沉淀，后沉淀溶解 ⑥ 向溶有SO2的BaCl2溶液中通 出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 入气体X A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑤ 11.(选择性必修1P149)烟气中的S02可用钠碱循环法加以处理，用NaS0,溶液作为吸收液。 当吸收液与S0,反应至pH降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再 生。当吸收液的pH升至8左右时再生完毕，可再次使用。25℃时，吸收液的pH随微粒 组成的变化关系见下表，下列说法不正确的是 高三化学第3页（共8页） ※※※※※ ※※兴米※ ※※必兴※ @H>的吸收液离子交换膜 浓碗酸 兴※※※※ ⑧ ※米兴兴※ ※兴※X※ SO; SO n(so）:n(Hso) 91:9 1:1 9:91 ※※※※※ Na 兴※※※※ HSOj pH 8.5 7.2 6.2 ※※※※※ ※必※※※ ※※兴兴※ pH的为6的吸收液 稀随酸 ※※※※※ A.电极A为阴极 ※※兴必※ 兴兴兴※必 B.电极B上发生的主要反应有：HSO,-2c+H,0=S0?+3H 兴兴兴※※ ※※※X※ C.pH>8的吸收液再利用时发生的主要反应的离子方程式为：S0}+S02+H,0=2$0 ※※※※※ 因※必※※必 D.若在B极区产生了490gH2S04,则A极区溶液质量增加了230g ※必※※必 12.我国科研工作者利用Ru2+作为光催化剂，以NaCl、Na,S,O,和芳香烃为原料可制得 ※※※※※ ※※※必必 氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对C($p)-H进行氯化，有关反应机理如图所示： 米必※※兴 ※兴※兴兴 兴兴兴必※ S,0 兴※兴※※ Ru ※※必※※ ③ ※※※※※ ⑤ H 米※米※× S024 L 必米※※必 *Ru2(激发态Ru2) ※※※※为 HCIO 必必※兴为 ④ ※※※※必 下列说法正确的是 学米兴兴兴必 ※※※※ A.步骤①③中，Ru+与SO均属于中间产物 ※兴※必 ※兴兴※ B.步骤③反应为2Ru3++CI+OH=2Ru2++HCO 米兴兴兴 CI ※兴※X C. 每制得1mol 消耗Na,S,Os的物质的量为1mol : ※※※兴 兴※必※) ※※※※ CH CH,CI D.若用 代替 则最终可得到 米兴米X 米兴兴※ 必※※※ 13. 以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO,含SiO2、 CuO、PbO、Fe,0,等杂质)为原料回收部分 : 兴※※※ ※※※※ 金属单质的工艺流程如图所示： ※※米※ 空气H,S0, 物质X 物质Y Co 篇※必※※ ※兴※※ 兴※兴※ 镍镉矿 酸没 →调pH→净化 →电解 →气化H →Cd ※※※※ ※兴兴※ ※※※※ 滤渣1 滤渣Ⅱ 物质Z 滤液1 Ni(CO),- ANI ※※必※ 已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强：②25℃，部分电对的电极电位表如下： ※※※※ 米兴兴岁 电对 Cu2+/Cu Pb2+/Pb Ni2+/Ni Cd2+/Cd Fe2+/Fe 兴必兴* ※※※必 电极电位W +0.337 -0.126 -0.257 -0.402 -0.442 X必※必 ※※※必 ※兴※必 ※※必必 高三化学第4页（共8页） ※※※必 ※※※必 下列说法错误的是 A.“酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用 B.物质Y是Cd,“物质Z”是Cu C.“滤渣P'的成分主要为SiO2、S和PbSO, D.流程中的H2SO4和C0等均可循环利用 14.常温下，在二元弱酸H2A和ZnSO,的混合液中滴加KOH溶液。混合液中pX(pX=-lgX) 与pH的关系如图所示。X代表c(Zn24)、 c(HA-)c(A2-) 3 c(H,A)c(HA-) 的其中之一。下列说法正确的是 b(3,-0.9) 1 A.直线L,表示pA与pH的关系 4a(7,-0.7) c(H,A) L2 B.c点对应的溶液不稳定，会析出Zn(OH)2沉淀 C.常温下，0.01molL的KHA溶液呈碱性 pH D.pH=4.2时，c(K+)+c(H*)+2c(Zn2+)=2c(S0)+c(HA)+2c(H,A)+c(Or） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（15分)某科研小组正在研发一种新型的氨硼烷燃料电池，在实验过程涉及到原料利用， 溶液成分分析等，请回答以下问题。 (1)原料利用：该科研小组可能用到以下十种物质①石墨；②钠：③酒精：④氨气：⑤硫 化氢：⑥碳酸氢钠固体：⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。 其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。(填序号) (2)废液分析：某次实验得到无色透明溶液中可能大量存在SO?、NO;、SO}、Cu2*、 Na、Kt中的几种离子。 ⅰ.不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 ⅱ.取少量原溶液，加入过量BCL2溶液，有白色沉淀A生成：再加入稀盐酸，有无色气 体Q(纯净物放出，沉淀不消失。 ①若无色气体Q遇空气变为红棕色，说明原溶液中肯定存在的离子是 ,加 入稀盐酸时发生反应的离子方程式为 0 ②若无色气体Q能使品红溶液褪色，则白色沉淀A为 (填化学式)。 (3)电池分析：氨硼烷(NH·BH3)是氮和硼的氢化 3 物，易溶于水，易燃。氨硼烷(NH,·BH3）电池可 NH,·BH ④负载 在常温下工作，装置如图所示，电池反应为 NH3·BH3+3H2O2=NH,B(OH),+2H,O。已知H,B0 H.O 的酸性 H202足量，未加入氨硼烷之前，两极室质量相等。 质子交换膜 溶液 ①硼酸(HBO3)为一元弱酸，写出硼酸的电离方程式 0 ②负极电极反应式为 ③工作足够长时间后，若电路中转移电子的物质的量0.6mol,则左右两极室质量差为 g。 高三化学第5页（共8页） 16.(14分)过硫酸铵[(NH)2S,O,]是一种白色晶体，其水溶液受热易分解，微溶于乙醇， 常用作半导体材料表面的处理剂，某实验小组用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至80~ 90℃制备过硫酸铵，实验装置如图（控温和夹持仪器己略去）。回答下列问题： 浓硫酸 30%的H202溶液W 稀硫酸 A D ()盛装浓硫酸的仪器名称为 B框中为制备氨气的装置，其氨气从c口导 出，下列装置不能填入其中的是 (填序号)。仪器的连接顺序为 (用小写字母和箭头连接)。 Ca(OH2和 赴 浓氨水 氯化铵 NHCI ① ② ④ (2)装置C的作用是 (3)制备过疏酸铵的反应的化学方程式为 。充分反应后，将W中 混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤干燥可获得(NH),S,O,粗品。 某小组同学设计如下实验，探究CNH4)2S2Og的氧化性： 实验 序号 物质a 实验现象 加热至沸腾，5min后溶液变 0.0005mol 0.002 mol-LMnS04溶液 NH42S20g固体 为紫色 1mL物质a中加入3滴 加热至沸腾，生成大量黑色 1mol/LH2S04溶液 iⅱ 0.05molL-MnSO4溶液 沉淀，静置后上层溶液未变 紫色 注： 经检验，实验iⅱ中所得的黑色沉淀为MnO2。 (4)实验i中发生反应的离子方程式为 (5)实验ⅱ中溶液未变紫色的原因是 高三化学第6页（共8页） (6)采用碘量法测定NH4)2S,Og粗品的纯度。 称取1.500g制得的粗品，配成100.00mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入 过量KI溶液，用标准浓度的NaS,O3溶液滴定（发生反应：I2+2S2O3=2I+S,O),当 溶液颜色变浅时加入几滴淀粉溶液，滴定至终点。重复上述滴定操作三次，平均消耗 0.2000mol-L的Na2S203溶液12.50mL. ①滴定终点的现象为 ②NH,)2S,Og粗品的纯度为 %。 17.(15分)利用含铯废渣（主要含CsAISi2O6·H20、TaO2、Fe,0,、Ti02及油脂等）制备 金属铯的工艺流程如下。 足量Na,C030, 盐酸H,O,溶液萃取剂HA SbCI3、HCI 含铯 废渣 焙烧→酸浸 萃取 沉铯→…CsC1固体 滤渣A 反萃取→TiOSO,溶液 不 溶液X 己知：①焙烧后固体中存在Cs2CO3、Na,TiO,、NaTaO3、NaA1O2、Na2SiO3等物质； ②HTaO,不溶于水，Ti0+存在于强酸性环境中； ③萃取和“反萃取"可简单表示为：[TiO(H,0)]+4H4警[TiO(H,0】(HA22+2H; 反落取 ④常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配 比D,如D-4,T的苯取率= 2×100%。 c[Ti]*和 n总(Ti) 回答下列问题： (1)提高焙烧效率的措施 。(写出一种即可) (2)“焙烧”过程中，CsA1Si206·H20发生反应的化学方程式为 ；通氧气的目的是 (3)滤渣A的主要成分为 (4)“萃取”操作中，取500L[Ti0(H,02)]总浓度为28mg/L(以Ti元素计)的溶液，加入 300L某萃取剂，若D=10,则单次萃取率为 %(保留一位小数)，若要提高萃取 率，可采取的措施为 (写一条即可)。 (5)“反萃取”过程中加入的溶液X是 (填化学式)。 (6)将“沉铯'产生的复盐(3CsC1·2SbCL)过滤后加入水中，煮沸，可得到白色的SbOC1沉淀 和可溶的CsC1,写出该反应的化学方程式： 18.(14分)臭氧问题、颗粒物灰霾问题、大气中氮氧化物问题是当今世界的主题，N0也 是破坏臭氧层的凶手之一，请回答以下问题。 (1)用CO还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，发生如下反应： 高三化学第7页（共8页） 兴※※米※ ※必兴※兴 兴米※※※ ①N2(g)+02(g)=2NO(g)△H=+180kJ.mol; ※兴必※※ 兴米兴※※ ②2Cs)+02(g)=2C0(g)△H2=-220kJ·mo'； 米※※米※ 兴兴※※※ ③2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N,(g)△H3。 ※※必※※ : 米兴必兴※ 已知：碳的标准燃烧热为394kJ-molr,则AH,= kJ.mol-。 ※※※兴兴 ※兴※※※ (2)温度一定的刚性密闭容器中充入足量的O,(g)、Xe0,(aq)发生反应： 必兴※※※ ※兴※※※ 0,(g)+Xe03(aq)+2H0()、三H,Xe0,(aq)+0,(g)△H,下列图像正确且表明tmin ※※※※米 ※※必※※ 时达到化学平衡状态的是 (填字母)。 米※※关为 ※※※※洛 厨※※※兴光 兴※※米 ※※※※ 必兴※米： 时间m 时间/mt 时间mt 时间min ※※※※ ※※※※ (3)臭氧(O)能使颜色变暗的油画复原，反应原理为PbS(S)+40,(g)三≥PbS0,(9)+40,(g)△H<0, 兴兴※关 一定温度下，在恒容密闭容器中充入足量PS(s)和O3(g)发生上述反应，达到平衡后， 必※※必 ※※米※ 再充入少量0(g),0,的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变。 ※兴※为 ※米※为 (4)反应2C0(g)+2NO(g)=2C0,(g)+N,(g)的正、逆反应速率分别可表示为 ※兴※为 ※必兴为 "z=kc2(C0)c2(No)、地=k地c(N2)小c2(CO2),飞E、k地分别表示正、逆反应速率常 ※※※ ※※※ 数，只与温度有关。图1所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示gk随温度T变化 些※※※： 的直线是 ※兴※ ※※※ ※※※ gk %/(O) ※X※ 100 米※※ S T : ※※为 M : ※※ T2 : 兴必为 404 米※ : ※※》 20 ※： ※※ 0.51.01.52.02.5 图1 图2 ※※ ※※ (5)已知：20，(g)三302(g)△H<0。在温度T、T2下，向总压强恒定为99kPa的密闭 ※※ 容器中充入适量的O,(g)和惰性气体Ar(不参与反应)，O,的平衡转化率与通入气体中 ※※ 惰性气体Ar与O,的体积之比(x)关系如图2所示。 ※为 ①在相同温度下，随着x增大，O,的平衡转化率增大的原因是 米为 ※必 ②温度：TT2(填“”、“<或-")。 米》 ③在T,温度下，按Ar与O,体积比为2.0投料，反应开始经过tmin时恰好达到M点，则 ※今 这段时间内03分压的变化率为 kPa·min。T温度下，该反应的平衡常数 K。= kPa(列出计算式即可，用分压代替浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ※ 高三化学第8页（共8页） 张