精品解析：黑龙江佳木斯市第二中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期期中考试 高一化学 满分100分， 考试时间60分钟。 第Ⅰ卷（共 54分） 相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单项选择题(18题，每小题3分，共54分) 1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 B. 电解质： C. 混合物：漂白粉、氯水、胶体 D. 同素异形体：石墨、金刚石、 2. 下列对于某些试剂的保存或处理方法不正确的 A. 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水 B. 实验室可用手直接取用金属钠，但剩余钠块不能放回原试剂瓶中 C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 D. 漂白粉久置在空气中容易失效，故应密封保存 3. 下列现象与氧化还原无关的是 A. 用焰色试验检验含钠元素的化合物 B. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 C. 用“84”消毒液进行杀菌消毒 D. 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现锈斑 4. 下列关于物质组成、性质与用途具有对应关系且正确的是 A. 钠比铝活泼，可以利用钠将硫酸铝溶液中的铝置换出来 B. 维生素C将人体不易吸收的转为易吸收的，利用了维生素C的氧化性 C. 生石灰能和水迅速发生化合反应，可用作干燥剂 D. 高压钠灯发出透雾能力极强的黄色光，利用了金属钠的强还原性 5. 下列有关说法错误的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B. 分散系中分散质粒子直径大小：溶液>浊液>胶体 C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 油水混合物是分散系的一种 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 7. 下列叙述中，正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 C. 1 mol 氢气中含有 2 mol 氢元素 D. 1 mol 水中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数就是 B. 标准状况下，2.24L水中约含有个氧原子 C. 2个分子的摩尔质量为88 D. 1 mol Ne 中含有的电子数为 9. 下列说法正确的是 A. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 B. KCl是电解质，所以固态KCl可以导电 C. Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3是电解质 D. 氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 10. 在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在溶液中：、、、 B. 在能使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 在透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、 11. 下列说法正确的是 A. 金属原子失电子越多，其还原性越强 B. 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+ C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 D. 非金属单质在反应中只可作氧化剂 12. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A. 当碳酸钠与少量水混合时，有放热现象；当碳酸氢钠与少量水混合时，有吸热现象 B. 钠的性质活泼，燃烧能产生白色的过氧化钠 C. 钠长期露置在空气中最终会生成碳酸钠粉末 D. 与氢氧化钠水溶液反应放出氧气 13. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．检验与反应有热量放出 B．制备胶体 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．探究钠在空气中燃烧的产物 A. A B. B C. C D. D 14. 下列有关实验室制备及相关性质说法正确的是 A. 实验室制备时，如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B. 实验室用MnO2和浓盐酸制备时加热温度不能太高，避免浓盐酸过度挥发 C. HCl极易溶于水，因此用饱和溶液除去中的HCl D. 能与水反应生成盐酸，因此用于工业制盐酸 15. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①Na和 ②和 ③和 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 16. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A NaHSO4溶液滴加到NaOH溶液中 稀盐酸滴加到 NaOH 溶液中 B NaOH 溶液滴入盐酸中 NaOH 溶液滴入碳酸中 C 少量溶液滴加到稀盐酸中 少量稀盐酸滴加到溶液中 D 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 A. A B. B C. C D. D 17. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入Na2CO3溶液不会发生反应 B. AC段的离子方程式是 C. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. 若往 D 点溶液中加入 NaOH 溶液，发⽣的反应的离子方程式为： 18. 光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是 A. 溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生了更多的 B. 随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C. 随着广口瓶中氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D. 养鱼时需要将自来水晒一晒的主要目的是增加氧气的浓度 第Ⅱ卷（共46分） ⼆、填空题 19. Ⅰ．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______；B______；C______；D______。 Ⅱ．氢氧化铁胶体可作为净水剂。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______。 （3）鉴别胶体和溶液所采用的方法是用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________（填选项）。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 Ⅲ．预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有K+，可用焰色试验检验。 （5）K+的焰色是__________________，观察其火焰颜色时要透过________________。 20. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A 装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为___________。 （3）请写出 C 装置中可能发生的两个反应的化学方程式：_____________；______________。 （4）D 装置可除去 C 装置中未反应的____，反应的离子方程式为______________________。 （5）下列关于和说法正确的是___________(填字母)。 A. 在水中的溶解度比的大 B. 用氢氧化钡溶液可鉴别和 C. 加热法可以除去固体中的 D. 相同条件下，质量相等的和与盐酸反应，产生的二氧化碳多 （6）将足量过氧化钠固体加入滴有酚酞的水溶液中，溶液颜色变化的现象是___________。 21. 1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： （1）装置 A 中盛装浓盐酸的仪器（仪器 b）名称是_______。 （2）实验室利用装置 A 制氯气时发生反应的化学方程式为___________________________；反应中盐酸表现出的性质有_________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 （3）若装置(如图)中制备氯化铁，写出反应的化学方程式________________。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为___________。 （5）装置 E 和装置 F 为对照实验，其中装置____红色布条褪色。(填 E 或 F) （6）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O，请用单线桥法标出电子转移的⽅向和数目________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中考试 高一化学 满分100分， 考试时间60分钟。 第Ⅰ卷（共 54分） 相对原⼦质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、单项选择题(18题，每小题3分，共54分) 1. 分类法是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关物质的分类错误的是 A. 碱：纯碱、烧碱、熟石灰 B. 电解质： C. 混合物：漂白粉、氯水、胶体 D. 同素异形体：石墨、金刚石、 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱是指水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，其中纯碱为，属于由金属阳离子与碳酸根构成的盐，不属于碱；烧碱、熟石灰属于碱，该组分类包含非碱类物质，分类错误，A符合题意； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，、、均为化合物，在对应条件下可导电，均属于电解质，分类正确，B不符合题意； C．混合物是由两种及以上物质组成的体系，漂白粉是与的混合体系，氯水是氯气的水溶液，胶体是包含分散质与分散剂的分散系，三者均属于混合物，分类正确，C不符合题意； D．同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨、金刚石、均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，分类正确，D不符合题意； 故选A。 2. 下列对于某些试剂的保存或处理方法不正确的 A. 钠需要密封保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气和水 B. 实验室可用手直接取用金属钠，但剩余钠块不能放回原试剂瓶中 C. 新制氯水保存在棕色试剂瓶并置于冷暗处 D. 漂白粉久置在空气中容易失效，故应密封保存 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠易与空气中的、反应，钠与煤油、石蜡油不反应，密度大于煤油、石蜡油，密封保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气和水，A正确； B．实验室中不能用手直接取用金属钠，钠会与皮肤表面的水分反应生成具有强腐蚀性的，易造成皮肤损伤，需用镊子夹取；且金属钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾、爆炸等安全事故，剩余钠块必须放回原试剂瓶，B错误； C．新制氯水中含有的见光、受热易分解，因此需保存在棕色试剂瓶中避光，并置于冷暗处低温存放，C正确； D．漂白粉的有效成分为，久置在空气中会与、反应生成，易分解最终导致漂白粉失效，因此需密封保存，D正确； 故选B。 3. 下列现象与氧化还原无关的是 A. 用焰色试验检验含钠元素的化合物 B. 为防止食品因氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉 C. 用“84”消毒液进行杀菌消毒 D. 洗过的菜刀未擦干，放置一段时间出现锈斑 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验属于物理变化，不涉及元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．食品包装袋中放入的铁粉可与包装袋内残留的氧气、水发生反应，反应过程中元素化合价升高，中的氧元素化合价降低，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，B不符合题意； C．84消毒液的有效成分为，杀菌消毒过程中依靠强氧化性和微生物体内的物质发生氧化还原反应，存在化合价的变化，与氧化还原反应有关，C不符合题意； D．洗过的菜刀未擦干时，铁会与表面的水膜、空气中的氧气发生反应生成铁锈，反应过程中元素化合价升高，中的氧元素化合价降低，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于物质组成、性质与用途具有对应关系且正确的是 A. 钠比铝活泼，可以利用钠将硫酸铝溶液中的铝置换出来 B. 维生素C将人体不易吸收的转为易吸收的，利用了维生素C的氧化性 C. 生石灰能和水迅速发生化合反应，可用作干燥剂 D. 高压钠灯发出透雾能力极强的黄色光，利用了金属钠的强还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠的活泼性极强，投入硫酸铝溶液中会优先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铝发生复分解反应，无法置换出溶液中的铝单质，A错误； B．该过程中被还原为，维生素C作还原剂，体现其还原性，而非氧化性，B错误； C．生石灰为，可与水迅速发生化合反应生成，能够吸收体系中的水分，可用作干燥剂，性质与用途存在对应关系，C正确； D．高压钠灯发出透雾能力极强的黄色光，利用的是钠元素的焰色试验性质，与金属钠的强还原性无对应关系，D错误； 故选C。 5. 下列有关说法错误的是 A. 丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的 B. 分散系中分散质粒子直径大小：溶液>浊液>胶体 C. 可用激光笔照射的方法鉴别胶体和溶液 D. 油水混合物是分散系的一种 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体特有的光学性质，由胶体粒子对光线的散射作用形成，A正确； B．根据分散质粒子直径大小，溶液的分散质粒子直径小于1，胶体的分散质粒子直径为1~100，浊液的分散质粒子直径大于100，因此分散质粒子直径大小关系为浊液>胶体>溶液，B错误； C．胶体可产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，因此可用激光笔照射的方法鉴别二者，C正确； D．油水混合物属于乳浊液，是分散质以小液滴形式分散在分散剂中形成的分散系，D正确； 故选B。 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下在空气中反应生成，加热条件下才生成，第一步转化不能实现，A错误； B．和稀硫酸反应可生成溶液，但投入溶液中，钠单质先与水反应生成，再和反应生成沉淀，无法置换出，第二步转化不能实现，B错误； C．和稀反应生成和，在中点燃反应生成，两步转化均能实现，C正确； D．与、反应可生成，但光照分解生成和，不能生成，第二步转化不能实现，D错误； 故选C。 7. 下列叙述中，正确的是 A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 C. 1 mol 氢气中含有 2 mol 氢元素 D. 1 mol 水中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量是用于衡量微观粒子集合体数量的基本物理量，单位为，物质的质量是衡量物体所含物质多少的物理量，二者物理意义、单位均不相同，并非同一概念，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，并非基本物理量本身，物质的量才是表示物质所含微观粒子多少的物理量，B错误； C．元素是宏观概念，只论种类不论数量，物质的量是用于计量微观粒子集合体的物理量，不能用来描述宏观的元素，C错误； D．的微观构成是每个水分子含2个原子、1个原子，因此中含有原子和原子，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数就是 B. 标准状况下，2.24L水中约含有个氧原子 C. 2个分子的摩尔质量为88 D. 1 mol Ne 中含有的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数近似为，不是精确等于，且缺少单位，A错误； B．标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，水的物质的量远大于，氧原子数远大于，B错误； C．摩尔质量与物质的量多少无关，的摩尔质量为； 个分子的质量为，C错误； D．为10号元素，每个原子含10个电子，含有的电子数为，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 B. KCl是电解质，所以固态KCl可以导电 C. Al2O3在熔融状态下能导电，则Al2O3是电解质 D. 氨气溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水，水溶液中自由移动离子浓度极低几乎不导电，但其溶于水的部分可完全电离，且熔融状态下也能电离导电，属于强电解质，A错误； B．固态中的离子被束缚在晶体中，无法自由移动，因此不能导电，属于电解质，在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子，此时可以导电，B错误； C．是化合物，在熔融状态下能电离产生自由移动的离子从而导电，符合电解质的定义，C正确； D．氨水是的水溶液，属于混合物，而电解质的定义对象为化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 10. 在下列指定溶液中，能大量共存的离子组是 A. 在溶液中：、、、 B. 在能使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 在透明溶液中：、、、 D. 溶液中：、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中存在大量，可与反应生成难溶的沉淀，无法大量共存，A错误； B．能使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，存在大量，可与反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．透明溶液中，、、、之间不发生反应，无沉淀、气体、弱电解质生成，可以大量共存，C正确； D．在溶液中存在大量，可与反应生成和，生成的还可与反应生成沉淀，无法大量共存，D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 金属原子失电子越多，其还原性越强 B. 已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+ C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 D. 非金属单质在反应中只可作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的还原性强弱与失去电子的难易程度有关，与失去电子的多少无关，故A项错误； B．①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中氧化剂为Cu2+，氧化产物为Fe2+，②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中氧化剂为Fe3+，氧化产物为Cu2+，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+，故B项正确； C．氧化还原反应中，不一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原，如中O元素既被氧化，也被还原，故C项错误； D．因绝大多数非金属元素既存在正价，也存在负价，因此非金属单质在反应中既可被氧化，也可被还原，故D项错误； 综上所述，说法正确的是B项。 12. 关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是 A. 当碳酸钠与少量水混合时，有放热现象；当碳酸氢钠与少量水混合时，有吸热现象 B. 钠的性质活泼，燃烧能产生白色的过氧化钠 C. 钠长期露置在空气中最终会生成碳酸钠粉末 D. 与氢氧化钠水溶液反应放出氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与少量水混合溶解时放出热量，碳酸氢钠与少量水混合溶解时吸收热量，A正确； B．钠的性质活泼，燃烧生成的过氧化钠为淡黄色固体，并非白色，B错误； C．钠长期露置在空气中，先被氧气氧化为，与水蒸气反应生成，潮解后吸收空气中生成碳酸钠晶体，晶体最终风化得到碳酸钠粉末，C正确； D．与氢氧化钠水溶液反应时，实质是与溶液中的水发生反应：，反应过程放出氧气，D正确； 故选B。 13. 下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．检验与反应有热量放出 B．制备胶体 C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．探究钠在空气中燃烧的产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向包有的脱脂棉上滴加，若反应放热，放出的热量可使温度达到脱脂棉的着火点，同时反应生成，能观察到脱脂棉燃烧，可证明与反应有热量放出，A正确； B．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，该装置将饱和溶液滴入加热的溶液中，会直接生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应将热稳定性更强的置于温度更高的外管，热稳定性更弱的置于温度更低的内管，该装置中温度更高的外管放置的是，试剂放置顺序错误，无法达到实验目的，C错误； D．钠在空气中燃烧的反应温度较高，表面皿不耐高温易炸裂，该实验应在坩埚中进行，不能使用表面皿，D错误； 故选A。 14. 下列有关实验室制备及相关性质说法正确的是 A. 实验室制备时，如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B. 实验室用MnO2和浓盐酸制备时加热温度不能太高，避免浓盐酸过度挥发 C. HCl极易溶于水，因此用饱和溶液除去中的HCl D. 能与水反应生成盐酸，因此用于工业制盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室用和浓盐酸加热制备时，随着反应进行浓盐酸浓度逐渐降低，稀盐酸与不发生反应，即使过量，浓盐酸也不能被全部消耗，A错误； B．浓盐酸挥发性较强，制备时若加热温度过高，会造成浓盐酸大量挥发，降低原料利用率，因此加热温度不能太高，B正确； C．除去中混有的杂质，应选用饱和溶液；若使用饱和溶液，会与反应生成新杂质，且与水反应生成的也会与反应，消耗主体气体，C错误； D．工业制盐酸的原理是使在中燃烧生成，再将溶于水得到盐酸；与水的反应为可逆反应，反应程度小，无法用于工业制盐酸，D错误； 故选B。 15. 从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是 ①Na和 ②和 ③和 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na和H2O的反应中，Na化合价升高作还原剂，水中氢元素化合价降低作氧化剂； ②Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，H2O既不是氧化剂又不是还原剂； ③ Na2O2和H2O生成NaOH和O2，H2O既不是氧化剂又不是还原剂。 故选D。 16. 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A NaHSO4溶液滴加到NaOH溶液中 稀盐酸滴加到 NaOH 溶液中 B NaOH 溶液滴入盐酸中 NaOH 溶液滴入碳酸中 C 少量溶液滴加到稀盐酸中 少量稀盐酸滴加到溶液中 D 溶液滴入溶液中 溶液滴入溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离出、、，与反应的本质为；稀盐酸与反应的本质也是，二者离子方程式相同，A符合题意； B．与盐酸反应的离子方程式为；碳酸为弱酸，在离子方程式中不能拆写，与碳酸反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，B不符合题意； C．少量滴入稀盐酸中，盐酸过量，反应的离子方程式为；少量稀盐酸滴入溶液中，过量，反应的离子方程式为，二者离子方程式不同，C不符合题意； D．滴入溶液中，反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式为；滴入溶液中，仅生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，D不符合题意； 故选A。 17. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 于B点溶液中加入Na2CO3溶液不会发生反应 B. AC段的离子方程式是 C. CD段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离 D. 若往 D 点溶液中加入 NaOH 溶液，发⽣的反应的离子方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．B点处于AC段，此时尚未完全反应，溶液中存在剩余的，加入溶液时，会与反应生成沉淀，存在化学反应，A错误； B．与反应时，电离出的与的配比为1:2，电离出的与的配比为2:1，正确离子方程式为，选项中离子系数不符合反应的实际配比，B错误； C．C点为与恰好完全反应的点，CD段是持续加入稀的阶段，此时过量，导电能力增强是因为过量的电离出自由移动的离子使离子浓度升高，并非过量发生电离，C错误； D．D点处于CD段，此时过量，溶液中含有大量自由移动的，加入溶液时，与发生中和反应生成，对应离子方程式为，D正确； 故答案选D。 18. 光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数的变化，如下图所示。下列说法正确的是 A. 溶液pH降低的原因是光照条件下HClO电离产生了更多的 B. 随着氯离子浓度不断增加，溶液漂白能力逐渐减弱 C. 随着广口瓶中氧气的体积分数不断增加，溶液氧化性逐渐增强 D. 养鱼时需要将自来水晒一晒的主要目的是增加氧气的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中HClO在光照条件下发生分解反应，HClO为弱酸，分解生成的HCl为强酸，完全电离使溶液中浓度增大，pH降低，并非HClO电离产生更多，A错误； B．氯离子浓度升高的过程对应HClO不断分解生成HCl、HCl电离出的过程，溶液的漂白性由HClO体现，随着HClO浓度逐渐降低，溶液漂白能力逐渐减弱，B正确； C．广口瓶中氧气体积分数升高，说明HClO不断分解，溶液中具有强氧化性的HClO浓度逐渐降低，溶液氧化性逐渐减弱，并非增强，C错误； D．自来水经氯气消毒后残留有HClO等氧化性物质，晒水的主要目的是使HClO分解，除去对鱼类有毒的余氯，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（共46分） ⼆、填空题 19. Ⅰ．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①溶液A能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A______；B______；C______；D______。 Ⅱ．氢氧化铁胶体可作为净水剂。 （2）制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______。 （3）鉴别胶体和溶液所采用的方法是用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________（填选项）。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 Ⅲ．预防腹泻脱水的药品“口服补液盐散(Ⅲ)”中含有K+，可用焰色试验检验。 （5）K+的焰色是__________________，观察其火焰颜色时要透过________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3）一条光亮的通路 （4）A （5） ①. 紫色 ②. 蓝色钴玻璃 【解析】 【小问1详解】 ①溶液A使紫色石蕊试液变红，且阴、阳离子个数比为，所给阴离子中只有与组成的物质符合该比例，故A为；③C与A反应产生无色无味的气体，说明C含有；②B与A混合生成白色沉淀，说明B含有，若B为氯化钡，则D只能为氢氧化钠(氢氧化镁难溶)，两者混合无沉淀，故B为，D为能与氢氧化钡生成沉淀的氯化物，故D为，C为，B与A、C、D混合分别生成硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁白色沉淀； 【小问2详解】 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，化学方程式为； 【小问3详解】 胶体具有丁达尔效应，用红色激光笔照射胶体时，在与光束垂直的方向可观察到一条光亮的通路，照射溶液时没有此现象； 【小问4详解】 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体分散质粒子的直径为，故选A； 【小问5详解】 钾元素的焰色为紫色，观察时透过蓝色钴玻璃滤去钠元素焰色的黄光。 20. 如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。 （1）A 装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。 （2）B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为___________。 （3）请写出 C 装置中可能发生的两个反应的化学方程式：_____________；______________。 （4）D 装置可除去 C 装置中未反应的____，反应的离子方程式为______________________。 （5）下列关于和说法正确的是___________(填字母)。 A. 在水中的溶解度比的大 B. 用氢氧化钡溶液可鉴别和 C. 加热法可以除去固体中的 D. 相同条件下，质量相等的和与盐酸反应，产生的二氧化碳多 （6）将足量过氧化钠固体加入滴有酚酞的水溶液中，溶液颜色变化的现象是___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. （5）C （6）溶液先变红后褪色 【解析】 【分析】A中稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳，气体经B中饱和碳酸氢钠溶液洗去氯化氢后仍带有水蒸气，因此C中过氧化钠可分别与二氧化碳、水蒸气反应放出氧气；D用氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化碳，E利用氧气不易溶于水，用排水法收集。 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，写离子方程式时保留固体碳酸钙的化学式：； 【小问2详解】 氯化氢溶于B中溶液后，氢离子与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，离子方程式为； 【小问3详解】 洗气后的二氧化碳夹带水蒸气，两者分别与过氧化钠反应放出氧气，反应的化学方程式为、； 【小问4详解】 D中氢氧化钠溶液吸收未反应的二氧化碳，碱足量时生成碳酸钠，离子方程式为； 【小问5详解】 A．25℃时，碳酸钠在水中的溶解度大于碳酸氢钠，A错误； B．碳酸根与钡离子生成白色碳酸钡沉淀，碳酸氢根在氢氧化钡溶液中转化为碳酸根，也生成白色碳酸钡沉淀，两者现象相同，B错误； C．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，生成的二氧化碳和水蒸气逸出，，C正确； D．两种盐各取1 mol，均与足量盐酸反应生成1 mol二氧化碳，碳酸氢钠的摩尔质量较小，等质量时其物质的量较大，生成的二氧化碳较多，D错误； 故选C； 【小问6详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，酚酞先变红，反应体系中的过氧化物可氧化酚酞，使红色褪去。 21. 1810年，英国化学家戴维确认一种黄绿色气体是单质氯气。实验室制备了少量干燥的和氯水，欲探究氯气的性质及氯水的成分及变质的原因，设计了如下实验。请回答下列问题： （1）装置 A 中盛装浓盐酸的仪器（仪器 b）名称是_______。 （2）实验室利用装置 A 制氯气时发生反应的化学方程式为___________________________；反应中盐酸表现出的性质有_________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。 （3）若装置(如图)中制备氯化铁，写出反应的化学方程式________________。 （4）某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为___________。 （5）装置 E 和装置 F 为对照实验，其中装置____红色布条褪色。(填 E 或 F) （6）实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4+16HCl=2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O，请用单线桥法标出电子转移的⽅向和数目________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 酸性和还原性 ③. 1∶2 （3） （4）在装置末端加装盛有NaOH溶液的尾气吸收装置 （5）F （6） 【解析】 【分析】A：MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2；B：盛饱和食盐水，除氯气中HCl；C：浓硫酸，干燥氯气，除去水蒸气；E：放干燥红色布条检验氯气是否具有漂白性；F：湿润红色布条，检验氯水的漂白性；缺少：尾气吸收装置，氯气有毒，末端需要NaOH溶液吸收尾气，据此分析解题。 【小问1详解】 A 中盛装浓盐酸的仪器（仪器 b）名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室利用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2的反应为：；反应中盐酸表现出的酸性和还原性（Cl的化合价从-1升到0价）；该反应中氧化剂(MnO2)与还原剂(4个HCl中有2个Cl从-1升到0价)的物质的量之比为1∶2； 【小问3详解】 加热条件下，铁与氯气反应生成氯化铁，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 氯气有毒，多余氯气直接排放会污染空气，该实验没有尾气处理装置，需在末端加装盛有NaOH溶液的尾气吸收装置； 【小问5详解】 干燥的氯气不具有漂白性，氯水因含有HClO具有漂白性，因此E中干燥的红色布条不褪色，F中湿润红色布条褪色； 【小问6详解】 根据方程式可知，HCl中10个Cl原子的化合价由-1价升高至0价，被氧化，作还原剂，高锰酸钾中2个Mn原子的化合价由+7价降低至+2价，被还原，作氧化剂，还原剂向氧化剂转移10 e－,单线桥法标出电子转移的⽅向和数目: 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $