精品解析：黑龙江哈尔滨市第九中学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

哈尔滨市第九中学校2026学年度高一上学期期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 第I卷(共45分) 一、选择题：每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分。 1. 化学反应都有新物质生成。下列现象不涉及化学变化的是 A. 烧烤时洒落的食盐颗粒火焰呈黄色 B. 向溶液中滴加硝酸，溶液显黄色 C. 在坩埚中灼烧金属钠块，产物呈现淡黄色 D. 切开的苹果在空气中放置呈现黄色 2. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 食物的腐败与钢铁的腐蚀均发生还原反应 B. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 3. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. NaCl溶液中的水合离子： 4. 下列说法正确的是 A. 电离时能生成的化合物一定是酸 B. 的水溶液能导电，但不是电解质 C. 固体物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离 D. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B. 中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶 C. NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D. 焰色试验应标注的图标包括和 6. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 加入铁粉放出的溶液中：、、、 7. 下列方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 金属能与溶液反应，置换出 金属能与溶液反应，也能置换出 B 将投入溶液中，产生沉淀 将投入溶液中，产生沉淀 C 的溶解度比的大 的溶解度比的大 D 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)呈紫色 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)也呈紫色 A. A B. B C. C D. D 9. 某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为 A. 4:5 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:4 10. 以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是 A. 反应①中元素失电子被氧化 B. 该转化可以在碱性条件下进行 C. 和不能大量共存 D. 还原性从强到弱排列： 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA B. 1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA C. 常温下，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D. 标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 12. 次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. 由反应可知每完全反应时，反应中转移电子 C. 既能杀菌消毒，又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 13. 已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备和NaClO并探究其氧化还原性质。下列说法错误的是 A. 装置A的作用是用于生成氯气 B. 装置B中盛放的试剂是浓硫酸 C. 装置C采用的加热方式是水浴加热，受热更加均匀 D. 装置E的作用是吸收尾气，可以选用NaOH溶液 14. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol液态中含有的离子数为 B. 标准状况下，中含有的质子数为 C. 反应①中每消耗，生成的分子数为 D. 反应②中当有作氧化剂时，转移电子数为 15. 将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙等仪器 B. 图中 C. 将该溶液与足量盐酸反应最多收集 D. 溶液的初始浓度为 第II卷(共55分) 16. 钠和氯的化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 （1）为_______色固体，可用于潜水艇的氧气来源。工业上可以利用反应①和②连续反应制备，假设每步反应均进行完全(转化率100%)，若反应①转移1 mol电子，则反应②产物的阴离子数目为_______。 （2）某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下体积为0.896 L(标准状况下的密度为1.429g/L)，假设所需要的全部由发生反应③和⑤来提供，反应⑤的化学方程式为___________________________________。 （3）实验室利用反应⑦制备，其离子方程式为_______，反应进行至不再产生后，检验所得溶液是否剩余盐酸，可以选择下列哪些试剂？_______(填字母) A．溶液 B．饱和食盐水 C．小苏打 D．还原铁粉 （4）84消毒液不可与酸性洁厕剂混用的原因为__________________________________________(用离子方程式表示)。将氯气通入到100 kg 40%的NaOH溶液中，主要发生反应④制备84消毒液随反应进行，氧化产物还会有少量，烧碱反应完全后所得溶液中NaClO、及NaCl的物质的量和为_____________mol。 17. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合(侯氏)制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______________(填化学式)。 （2）根据侯氏制碱法的原理，向饱和食盐水中通入两种气体时，可以先通入_______，再通入另一种气体的方法。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的是_________(填化学式)和溶液B。 （4）取少量溶液A(母液)，向其中滴入NaOH溶液，可以将溶液中的转化，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。 （5）向溶液A中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线(如下图)，需采用的操作为___________________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．向溶液中通入V L(标况)的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如下图所示（0~A和A~B段发生不同的反应）。 （6）0~A段发生主要反应的离子方程式为____________________________。 （7）图中_______L，_______L。 18. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）为酸性氧化物，是HClO的酸酐。其与反应的化学方程式为___________。可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为___________。 （2）常温下为黄色气体，易溶于水。工业上可用下图方法制备，该反应的氧化剂为____________，反应的离子方程式为________________________________。 （3）水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”中的离子方程式为___________________________________。中Cl的化合价为_______，生成的反应属于歧化反应，每消耗生成的量为_______mol。 19. 市售的溴(纯度99%)中常含有少量的、，某实验小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。已知：①氧化性顺序：，还原性顺序：；、、性质相似，均可以在烧碱溶液中发生歧化反应。②液溴()是一种密度比水大的红棕色液体，且易挥发产生红棕色的溴蒸气。③碘单质()为紫黑色固体，受热易升华为紫色碘蒸气。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热产生溴蒸气和碘蒸气，经C冷却后流入D中。待D中不再有红棕色液体滴落时，停止加热。 ①仪器A的名称为________________。 ②溶液除去的离子方程式为_________________________________________________。 ③D中和将氧化为而转化为和，发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）①将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸性溶液；依据和的反应顺序，至刚出现____________现象时，立即停止滴加酸性溶液，继续加热将溶液蒸干得固体R；固体R的成分为。 ②该过程中生成的离子方程式为______________________________________________。 （3）利用图示相同装置，将固体R和固体混合均匀放入B中，由A向B中滴加适量浓，不断产生溴蒸气，并在D中收集。D后的尾气处理装置最好选用下面试剂中的__________________(填字母) A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 澄清石灰水 D. 饱和溶液 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量应不足，可以按理论所需量的计算，若制得的质量为160 g，则需用托盘天平称取_______()。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈尔滨市第九中学校2026学年度高一上学期期中考试化学试卷 (考试时间：75分钟；满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Br-80 第I卷(共45分) 一、选择题：每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分。 1. 化学反应都有新物质生成。下列现象不涉及化学变化的是 A. 烧烤时洒落的食盐颗粒火焰呈黄色 B. 向溶液中滴加硝酸，溶液显黄色 C. 在坩埚中灼烧金属钠块，产物呈现淡黄色 D. 切开的苹果在空气中放置呈现黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．烧烤时洒落的食盐颗粒火焰呈黄色，该现象为钠元素的焰色试验，过程中仅发生核外电子的能级跃迁，无新物质生成，不涉及化学变化，A符合题意； B．向溶液中滴加硝酸，溶液显黄色，过程中被硝酸氧化为黄色的，有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C．在坩埚中灼烧金属钠块，产物呈现淡黄色，过程中金属钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的，有新物质生成，涉及化学变化，C不符合题意； D．切开的苹果在空气中放置呈现黄色，过程中苹果内的酚类物质被空气中的氧气氧化为有色醌类物质，有新物质生成，涉及化学变化，D不符合题意； 故答案选A。 2. 化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 食物的腐败与钢铁的腐蚀均发生还原反应 B. 稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．食物腐败是食物中的有机物被氧化的过程，钢铁腐蚀是单质失电子被氧化的过程，两个过程的核心变化是被作用的物质发生氧化反应，并非均发生还原反应，A错误； B．稀豆浆属于胶体分散系，能产生丁达尔效应的本质原因是胶体粒子对光线的散射作用，B正确； C．的碱性较强，会对消化道产生强烈刺激与腐蚀，不能用于治疗胃酸过多，临床常用等弱碱性物质治疗胃酸过多，C错误； D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂，是因为其自身具有较强的还原性，易被氧化，可优先与体系中的氧化性物质反应，从而保护水果中的营养成分不被氧化，并非难以被氧化，D错误； 故答案选B。 3. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. 的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钾在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸氢根离子，正确的电离方程式为，碳酸氢根的电离是可逆的，，A错误； B．氢氧化钙是强碱，能完全电离，正确的电离方程式为，B错误； C．两个钠原子各失去一个电子，一个氯气分子共得到两个电子，单线桥箭头应由失电子的钠原子指向得电子的氯原子，正确表示为，C错误； D．水分子的H端带部分正电荷，朝向带负电荷的氯离子，水分子的O端带部分负电荷，朝向带正电荷的钠离子，且氯离子半径大于钠离子，D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 电离时能生成的化合物一定是酸 B. 的水溶液能导电，但不是电解质 C. 固体物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离 D. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离时能生成的化合物不一定是酸，例如酸式盐在水溶液中电离可产生，但属于盐类；酸的定义要求电离时生成的阳离子全部为，A错误； B．的水溶液能导电，是因为与水反应生成，电离出自由移动的离子实现导电，本身不能电离出离子，因此不是电解质，B正确； C．固体物质中构成粒子排列紧密，粒子间的距离极小，对体积的影响可忽略，因此固体体积大小主要取决于构成物质的粒子数目和粒子本身的大小，而非粒子之间的距离，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，不是物理量；物质的量才是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，D错误； 故选B。 5. 化学是一门以实验为基础的科学。下列关于操作或安全事故的处理方法，错误的是 A. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 B. 中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶 C. NaOH沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D. 焰色试验应标注的图标包括和 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强氧化性物质，受热易分解，可与可燃物、还原性物质发生剧烈反应引发危险，因此需远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，A正确； B．钠、钾化学性质极活泼，易与空气中的氧气、水反应引发安全事故，未用完的钠、钾需放回原试剂瓶妥善保存，不能随意丢弃，B错误； C．为强碱，沾到皮肤上时，立即用大量水冲洗可稀释强碱降低腐蚀伤害，再涂上弱酸硼酸溶液中和残留碱液，C正确； D．题中两个图标分别为护目镜防护标识、明火标识，焰色试验涉及明火灼烧操作，需做好眼部防护并注意防火，因此需标注上述两个图标，D正确； 故选B。 6. 在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 强碱性溶液中：、、、 D. 加入铁粉放出的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液要求不能存在有色离子，为紫红色，且酸性条件下与会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．澄清透明不等于无色，、、、之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．强碱性溶液中存在大量，与反应生成沉淀，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉放出的溶液为酸性溶液，存在大量，与结合生成弱电解质，与反应生成，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 7. 下列方程式书写正确的是 A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应： B. 向氯化钙溶液中通入少量： C. 工业制备漂白粉的离子方程式： D. 硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙溶液与氢氧化钙溶液反应时，与反应生成和，与结合生成沉淀，所给离子方程式符合反应事实与物质拆分规则，A正确； B．由于酸性，向溶液中通入少量时，无法发生反应生成沉淀与，该过程违背强酸制弱酸的基本原理，该反应本身不能发生，B错误； C．工业制备漂白粉是将通入石灰乳中反应，石灰乳中的不能拆分为自由移动的，且题目给出的离子方程式两边存在可消去的，碱性条件下产物应为而非，正确的离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠在水溶液中，会完全电离为和，正确的电离方程式为，D错误； 故选A。 8. 依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 金属能与溶液反应，置换出 金属能与溶液反应，也能置换出 B 将投入溶液中，产生沉淀 将投入溶液中，产生沉淀 C 的溶解度比的大 的溶解度比的大 D 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)呈紫色 溶液的焰色试验(透过蓝色钴玻璃)也呈紫色 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠（Na）非常活泼，在CuSO4溶液中会优先与水反应生成NaOH和H2，不会置换出铜（Cu），A错误； B．过氧化钠（Na2O2）具有强氧化性，在FeCl2溶液中会将Fe2+氧化为Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀而非Fe(OH)2，B错误； C．碳酸氢钠（NaHCO3）的溶解度（约9 g/100 g水）小于碳酸钠（Na2CO3）（约22 g/100 g水），C错误； D．紫色是钾元素的焰色，KOH溶液同样含钾元素，焰色呈紫色，D正确； 故选D。 9. 某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为 A. 4:5 B. 1:3 C. 2:3 D. 1:4 【答案】A 【解析】 【分析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。 【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以2+3×2=1×3+2×x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的离子个数比为4：5，答案选A。 10. 以下离子之间会发生如下转化，下列说法中正确的是 A. 反应①中元素失电子被氧化 B. 该转化可以在碱性条件下进行 C. 和不能大量共存 D. 还原性从强到弱排列： 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可写出三个氧化还原反应： 反应①： 反应②： 反应③：​ 【详解】A．反应①中元素化合价从+4降低为+3，得电子被还原，A错误； B．、、等离子在碱性条件下会生成氢氧化物沉淀，该转化不能在碱性条件下进行，B错误； C．由反应①可知氧化性；由反应②可知氧化性，由反应③可知氧化性，反应③中能氧化，所以比氧化性更强的也能氧化，二者不能大量共存，C正确； D．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知还原性；由反应②可知还原性，由反应③可知还原性，故还原性顺序为，D错误； 故选C。 11. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，22gCO2中含有的原子数为1.5NA B. 1mol/LNa2SO4溶液中所含钠离子数为2NA C. 常温下，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA D. 标准状况下，22.4L的H2O中含有的H2O分子数为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．22gCO2中含有的原子数，选项A正确； B．溶液体积未知，无法计算粒子数目，选项B错误； C．Cl2与足量的稀NaOH溶液反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，1molCl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移的电子数为NA，选项C错误； D．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol求算，22.4L的H2O中含有的H2O分子数远大于NA，选项D错误； 答案选A。 12. 次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为。下列说法中错误的是 A. 还原性： B. 由反应可知每完全反应时，反应中转移电子 C. 既能杀菌消毒，又有净水作用，净水作用与胶体的性质有关 D. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性：还原剂＞还原产物，该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，则ClO-为氧化剂、Fe(OH)3为还原剂，FeO为氧化产物，Cl-为还原产物，所以：Fe(OH)3＞Cl-，故A正确； B．根据方程式知，每2molFe(OH)3完全反应时，转移电子的物质的量=2mol×[(+6)-(+3)]=6mol，故B正确； C．Na2FeO4中Fe元素化合价为+6价，具有强氧化性，处理水时能杀菌消毒，生成的还原产物氢氧化铁又具有吸附作用可以起到净水的作用，故C正确； D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由+1价变为-1价，则ClO-为氧化剂、Fe(OH)3为还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故D错误； 故选：D。 13. 已知氯气与强碱溶液反应时，生成的产物受温度的影响。实验室中利用如图1装置(部分装置省略)制备和NaClO并探究其氧化还原性质。下列说法错误的是 A. 装置A的作用是用于生成氯气 B. 装置B中盛放的试剂是浓硫酸 C. 装置C采用的加热方式是水浴加热，受热更加均匀 D. 装置E的作用是吸收尾气，可以选用NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置A中与浓盐酸在加热条件下反应生成，是氯气的发生装置，A正确； B．装置A制得的中混有挥发的杂质，后续C、D均为水溶液反应体系，无需对氯气进行干燥，装置B的作用是除去中的，应盛放饱和食盐水；若盛放浓硫酸无法除去，会进入后续装置消耗碱液，干扰产物制备，B错误； C．装置C采用水浴加热方式，水浴加热可使被加热的试管受热更加均匀，温度易于控制，C正确； D．装置E的作用是吸收未反应的尾气，可与溶液反应被吸收，因此可选用溶液，D正确； 故选B。 14. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol液态中含有的离子数为 B. 标准状况下，中含有的质子数为 C. 反应①中每消耗，生成的分子数为 D. 反应②中当有作氧化剂时，转移电子数为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，据此分析； 【详解】A．液态中无离子，A错误； B．标况下Cl2为气体，11.2 L Cl2为0.5 mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17 NA，B正确； C．反应①的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，反应中每生成2 mol Cl2消耗4 mol HCl，则每消耗（1 mol），生成的Cl2分子数为0.5 NA，C错误； D．反应②的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，消耗3 mol Cl2生成1 mol KClO3，作还原剂的氯气的物质的量为0.5 mol，作氧化剂的氯气的物质的量为2.5 mol，转移电子的物质的量为5 mol，则每有0.3 molCl2作氧化剂，转移电子的物质的量为 mol，即转移电子数为0.6 NA，D错误； 故选B。 15. 将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A. 将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙等仪器 B. 图中 C. 将该溶液与足量盐酸反应最多收集 D. 溶液的初始浓度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液稀释操作仅需烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，漏斗用于过滤操作、药匙用于取用固体药品，稀释液体时无需这两种仪器，A错误； B．稀释过程中物质的量不变，由时，得；当时，，即，B错误； C．与足量盐酸反应时，，由得，即生成的；选项未指明气体处于标准状况，且即使为标准状况下，体积为，C错误； D．初始溶液体积为，其中，故初始浓度，D正确； 故答案选D。 第II卷(共55分) 16. 钠和氯的化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题。 （1）为_______色固体，可用于潜水艇的氧气来源。工业上可以利用反应①和②连续反应制备，假设每步反应均进行完全(转化率100%)，若反应①转移1 mol电子，则反应②产物的阴离子数目为_______。 （2）某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下体积为0.896 L(标准状况下的密度为1.429g/L)，假设所需要的全部由发生反应③和⑤来提供，反应⑤的化学方程式为___________________________________。 （3）实验室利用反应⑦制备，其离子方程式为_______，反应进行至不再产生后，检验所得溶液是否剩余盐酸，可以选择下列哪些试剂？_______(填字母) A．溶液 B．饱和食盐水 C．小苏打 D．还原铁粉 （4）84消毒液不可与酸性洁厕剂混用的原因为__________________________________________(用离子方程式表示)。将氯气通入到100 kg 40%的NaOH溶液中，主要发生反应④制备84消毒液随反应进行，氧化产物还会有少量，烧碱反应完全后所得溶液中NaClO、及NaCl的物质的量和为_____________mol。 【答案】（1） ①. 淡黄 ②. （2） （3） ①. ②. CD （4） ①. ②. 【解析】 【分析】反应①为；反应②为；反应③为；反应④为；反应⑤为；反应⑥为；反应⑦为，由此解答； 【小问1详解】 为淡黄色固体；反应①的化学方程式为 ，中的钠元素从+1价降低到单质中的0价，生成 转移 电子；反应②为 ， 完全反应生成 ， 中的阴离子为，故 中含有 阴离子，其数目为 ； 【小问2详解】 由分析可知，反应⑤为； 【小问3详解】 由分析可知，反应⑦为，离子方程式为 ； 反应后溶液中一定含有 和 ，检验是否剩余盐酸即检验溶液中是否含有 ； A． 溶液与 反应生成白色沉淀，无法检验 ，A不符合题意； B．饱和食盐水与盐酸不反应，无明显现象，B不符合题意； C．小苏打（）与 反应生成 气体，产生气泡，可检验，C符合题意； D．还原铁粉与 反应生成 ，产生气泡且溶液变浅绿色，可检验，D符合题意； 故选CD； 【小问4详解】 84消毒液的有效成分是 ，酸性洁厕剂含有盐酸，两者混用时， 与 在酸性条件下会发生归中反应生成有毒的氯气，离子方程式为 ； 的 溶液中， 的物质的量 ，氯气与 反应生成 、 和 ，根据钠元素守恒，反应后溶液中 、 及 均只含有一个钠离子，故它们的物质的量之和等于反应前 的物质的量，即 。 17. 钠的化合物在生产生活中具有广泛应用。 I．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合(侯氏)制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为______________(填化学式)。 （2）根据侯氏制碱法的原理，向饱和食盐水中通入两种气体时，可以先通入_______，再通入另一种气体的方法。 （3）上述联合制碱法流程中可以循环使用的是_________(填化学式)和溶液B。 （4）取少量溶液A(母液)，向其中滴入NaOH溶液，可以将溶液中的转化，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。 （5）向溶液A中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线(如下图)，需采用的操作为___________________、过滤、洗涤、干燥。 Ⅱ．向溶液中通入V L(标况)的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化如下图所示（0~A和A~B段发生不同的反应）。 （6）0~A段发生主要反应的离子方程式为____________________________。 （7）图中_______L，_______L。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 蒸发浓缩、冷却结晶 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，利用溶解度较小的特性，得到和溶液，固体加热分解得到，溶液中加入固体后冷却结晶得到晶体和溶液，由此解答； 【小问1详解】 “侯氏制碱法”的碱是纯碱，化学式为； 【小问2详解】 极易溶于水，且溶于水之后显碱性，可以提升在溶液中的溶解度，因此先通入，再通入； 【小问3详解】 步骤②中固体加热分解会生成可以再次通入饱和食盐水中制备；由分析可知，溶液B为溶液，也可以循环使用，因此可以循环使用的物质为和溶液； 【小问4详解】 母液中剩余的和反应生成和水，因此离子方程式为； 【小问5详解】 根据溶解度曲线可知，溶解度随着温度升高显著增大，而的溶解度随温度变化很小，为了让充分析出，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到固体 【小问6详解】 盐酸区间无生成，并且生成消耗盐酸的体积明显小于无气体阶段的盐酸体积，说明通入反应后，溶液中的溶质为和的混合物；阶段滴加盐酸时先和发生反应，离子方程式为； 【小问7详解】 阶段为与盐酸反应生成，离子方程式为；消耗的盐酸体积为，其物质的量为，说明产生的的物质的量为；阶段为与盐酸反应生成，离子方程式为；的物质的量为，因此消耗的盐酸的物质的量为，其体积为，因此；根据碳元素守恒可知，初始通入的的物质的量等于最终生成的物质的量为，标准状况下其体积为。 18. 氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题： （1）为酸性氧化物，是HClO的酸酐。其与反应的化学方程式为___________。可由新制的HgO和反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备的化学方程式为___________。 （2）常温下为黄色气体，易溶于水。工业上可用下图方法制备，该反应的氧化剂为____________，反应的离子方程式为________________________________。 （3）水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到溶液。上述过程中，产生“气泡”中的离子方程式为___________________________________。中Cl的化合价为_______，生成的反应属于歧化反应，每消耗生成的量为_______mol。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. +3 ③. 0.8 【解析】 【小问1详解】 是次氯酸的酸酐，与水反应生成次氯酸，遵循酸酐与水反应生成对应酸的规律，化学方程式为 。根据题意，新制的氧化汞与氯气发生歧化反应制备，氯元素的化合价由 0 价分别变为价（在中）和价（在中），配平后得到化学方程式为； 【小问2详解】 观察工业流程图可知，与和硫酸反应生成。在该反应中，氯元素的化合价由中的降低至中的，得到电子，因此是氧化剂。中硫元素化合价由升高至。根据氧化还原反应得失电子守恒及原子守恒，离子方程式为； 【小问3详解】 产生“气泡”是由于电离出的与电离出的反应生成二氧化碳气体 。在中，钠为价，氧为价，根据化合价代数和为0，可计算出氯的化合价为，解得。关于歧化反应的计算：反应原理为 。根据化学方程式系数比，每消耗生成 ，因此每消耗生成的量为。 19. 市售的溴(纯度99%)中常含有少量的、，某实验小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。已知：①氧化性顺序：，还原性顺序：；、、性质相似，均可以在烧碱溶液中发生歧化反应。②液溴()是一种密度比水大的红棕色液体，且易挥发产生红棕色的溴蒸气。③碘单质()为紫黑色固体，受热易升华为紫色碘蒸气。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热产生溴蒸气和碘蒸气，经C冷却后流入D中。待D中不再有红棕色液体滴落时，停止加热。 ①仪器A的名称为________________。 ②溶液除去的离子方程式为_________________________________________________。 ③D中和将氧化为而转化为和，发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）①将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸性溶液；依据和的反应顺序，至刚出现____________现象时，立即停止滴加酸性溶液，继续加热将溶液蒸干得固体R；固体R的成分为。 ②该过程中生成的离子方程式为______________________________________________。 （3）利用图示相同装置，将固体R和固体混合均匀放入B中，由A向B中滴加适量浓，不断产生溴蒸气，并在D中收集。D后的尾气处理装置最好选用下面试剂中的__________________(填字母) A. NaOH溶液 B. 饱和食盐水 C. 澄清石灰水 D. 饱和溶液 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量应不足，可以按理论所需量的计算，若制得的质量为160 g，则需用托盘天平称取_______()。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. （2） ①. 红棕色气体 ②. （3）A （4）78.4 【解析】 【分析】本实验核心目的为制备高纯度溴，原料为含少量、的市售溴。装置A为分液漏斗，用于添加市售溴；B中盛放浓溶液，水浴加热时与发生氧化还原反应生成，除去杂质，同时加热使、挥发为蒸气；C为直形冷凝管，将蒸气冷凝为液态流入D中；D中盛放热的溶液，、将氧化为，自身被还原为、。后续将D中溶液转移至蒸发皿，滴加酸性溶液，因还原性，优先氧化为，完全反应后再氧化为，加热蒸干时升华、少量挥发，得到固体为、。将固体与混合，加入浓硫酸后将氧化为，水浴加热得到溴蒸气，冷凝后收集，尾气用碱性溶液吸收。 【小问1详解】 ①仪器A为分液漏斗，可用于添加液态市售溴。 ②溶液中的与发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，离子方程式为。 ③D中将氧化为，自身被还原为，根据电子守恒配平，得到2个电子，失去2个电子，化学方程式为。 【小问2详解】 ①还原性，滴加酸性溶液时，先与反应生成，完全反应后，开始与反应生成，受热挥发产生红棕色溴蒸气，因此刚出现红棕色气体现象时停止滴加，加热蒸干时少量挥发，最终固体为、。 ②酸性条件下，与反应生成、和，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平，离子方程式为。 【小问3详解】 尾气中含有等卤素单质，已知、、均可在烧碱溶液中发生歧化反应，因此选用溶液吸收尾气。饱和食盐水不吸收，澄清石灰水浓度低，吸收效果差，饱和溶液与反应生成气体，引入新杂质。 A．溶液可完全吸收卤素单质，A正确； B．饱和食盐水不吸收，B错误； C．澄清石灰水浓度低，吸收效果差，C错误； D．饱和溶液与反应生成，引入新杂质，D错误； 故选A。 【小问4详解】 步骤(3)中酸性条件下，与反应生成和，反应的离子方程式为。制得的质量为160g，物质的量为，理论上生成1mol 需要的物质的量为。用量按理论所需量的计算，因此需称取的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $