江苏南京市中华中学2026-2027学年高一第一学期期中考试 化学试题

南京市中华中学2026-2027学年第一学期期中考试 高一化学 考试时间：75分钟满分：100分 命题：姜国锋审题：孙永辉 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题目要求。 1、2026年诺贝尔化学奖被授予在手性有机合成领域研究成果突出的两位科学家。下列物质主要 成分属于有机物的是 A.不锈钢 B.苏打水 C.天然气 D.石灰乳 2、利用“金属有机框架”(MOFs)可从水中提取污染物、从沙漠空气中收集水、捕获CO2并储 存氢。下列有关说法不正确的是 A.从空气中收集水是物理变化 B.HO是一种电解质 C.C02是一种酸性氧化物 D.CO2和CO互为同素异形体 3、下列实验装置正确、操作规范且能达到实验目的的是 NaOH落液 因体Na 带火星 的木条 水 FcCl溶液 NaO2粉 NaOH固体 甲 丙 丁 A.用装置甲观察钠的燃烧 B.用装置乙检验反应生成的气体成分 C.用装置丙制备Fe(OHD3胶体 D.用装置丁配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 4、下列转化过程不能一步完成的是 A.Cu→CuO→Cu(OH)2 B.H2→HO→O2 C.ZnSO4→ZnC2→AlCl3 D.CO2→CO→CO2 5、在无色透明且能使紫色石蕊变蓝的溶液中，能大量共存的离子组是 A.Ht、CI、Ba2+、C032 B.K+、Nat、SO42、C1 C.Na、S042、Cl、MnO4 D.Cu2+、Ba2+、C1、NO3 高一化学 第1页共6页 阅读下列材料，完成6~8题： NaC1是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl2、NaOH和H。将Cl2溶 于水可制得含有次氯酸HClO)的氯水，HClO不稳定，酸性比HCO3弱。常温下，将C12通入冷的 NaOH溶液中可得到以NaC1o为有效成分的漂白液。向溶有足量NH3的饱和食盐水中通入过量的 CO2可析出NaHCO3晶体，分离出NaHCO3晶体后的母液经进一步提纯可获得肥料NH4Cl。 6、下列化学反应表示正确的是 A.Cl2通入水中：C12+H20=CIO+C1+2H B.向NaOH溶液中通入过量C02:C02+2OH一C032+H0 C.将Ch通入冷的NaOH溶液：OH+Clh一ClO+HCl D.向溶有足量NH的饱和食盐水中通入过量的CO2: NH3+H2O+CO2+Nat =NaHCO3+NH4 7、下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是 A.C2能溶于水，可用于工业制盐酸 B.NaClo溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值 C.NaClo有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 D.NH4C1受热易分解，可用作氮肥 8、下列说法正确的是 A.电解饱和食盐水时发生氧化还原反应 B.由氯水中加入NaHCO3粉末产生气泡知氯水中含HCIO C.漂白液很稳定，使用后无需密封保存 D.析出NaHCO3晶体后的母液中溶质仅为NH4CI 9、处理某废气中的HS,可将废气与空气混合通入FeCl、CuCl、FeCl的混合液中，其转 化的流程如右图所示。下列说法正确的是 A.反应I中氧元素化合价降低，O2是还原剂 Fe3 Cu2 Cu2 B.过程Ⅲ中发生的反应为： Cr Fe2 CuS 2Fe3+=S +2Fe2+Cu2t HS-- Fe3+ Ⅲ C.转化过程有4种元素的化合价发生了变化 CuS D.氧化性由强到弱的顺序：O>S>Fe3+ 10、下列有关O2和臭氧(O3)的说法正确的是 A.03的摩尔质量是48g B.16g03中约含有6.02×1023个氧原子 C.同温同压条件下，等质量的O2和O3体积比为2：3 D.通常状况下，1olO2和O3混合气体的体积约为22.4 高一化学第2页共6页 11、下列检验方法和结论相符的一组是 选项 检验方法 结论 向久置于空气中的NaO2固体中滴加稀硫酸，有 A NaO2一定已完全变质为Na2CO3 气泡产生 用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精灯火焰上 未知溶液一定是含有Na,一定不 B 灼烧，火焰呈黄色 含K+ 将X固体溶于水，向所得X溶液中加入盐酸，产 不能确定X固体中一定含有C03 生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体 D 向未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有CI 12、由锌灰（含ZnO和少量Pb0、CuO、Fe203等）为主要原料制备ZnFe2Ox(3<x<4)及其转 化废气中S02的流程如下： 稀硫酸 H2 锌灰 浸取 除杂 ZnFe2O4 ZnFe2Ox 300-500°C S02 常温 下列说法不正确的是 A.为提高“浸取”效率，可以充分搅拌或适当升温 B.“除杂”过程需加入足量锌粉，与锌粉反应的金属离子有Pb+、F3+、Cu+ C.ZnFe04与H反应制得1 mol ZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)mol D.除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性 13、向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入Cl2,生成含氯物种的物质的量、溶液的温度随通入 n(C)的变化如右图所示。下列说法不正确的是 A.(CIO3)的增加可能是由于温度升高导致的 NaCl B.(C10)减少的原因可能是：3C10△2C1+C103 NaCIo a C.a点时溶液中n(C1):n(ClO3)=5:1 NaCIO n(Cl) D.参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2：1 高一化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(14分)现有下列物质：①金属Fe;②CO2;③NaHC03粉末；④Ba(OD2溶液；⑤熔融的 KNO3;⑥CuSO45HO晶体；⑦Fe(OHD3胶体；⑧HC1气体。 (1)上述物质属于混合物的是▲（填序号，下同）：属于电解质的是▲：有丁达尔 效应的是▲一。 (2)水溶液中，③的电离方程式为▲：向③溶液中逐滴加入④至不再产生沉淀，该反应 的离子方程式为▲一。 (3)向④中逐滴滴加等物质的量浓度的HSO4溶液至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图 像▲ (填编号，下同)：如果将H$O4溶液换成上述⑤~⑧中的▲溶液，也能 得到类似的图像。 ↑溶液的导电性 个溶液的导电性 个溶液的导电性 十溶液的导电性 加入溶液的体积 0 加入溶液的体积 0 加入溶液的体积 0 加入溶液的体积 A B ⊙ D 15.(16分)物质的量在化学实验研究中有非常重要的应用。 I.配制500mL0.1200mol·L-1Na2C03溶液。 (1)下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)。除A~E中需要用到的仪 器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有▲ ▲（填仪器名称）。 A B E (2)理论上，需要NaCO3固体的质量为▲g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是▲（填序号）。 ①称取一定质量的Na2CO3,放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2c时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液 面与刻度线相切： ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀： ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 (4)定容时俯视容量瓶刻度，会导致配制出的NCO3溶液的物质的量浓度▲（填“>” “<”“=”或“无法判断")0.1200mol·L1。 高一化学第4页共6页 Ⅱ.“有效氯含量”是衡量漂白粉消毒能力的重要指标，其测定步骤如下： 称取6.2500g漂白粉样品配制成500mL溶液，取50.00mL待测液于碘量瓶中，加入适量 HS04溶液和过量KI溶液充分反应（发生C10+2I+2H一I2+CI+H0)后，加入 45.00mL0.2000moL1Na2S203溶液（发生I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406)时，恰好完全 反应。 (1)漂白粉的有效成分为▲（填化学式）。 CIO中的cC1元素质量 (2)计算漂白粉样品中“有效氯含量”( 样品质量 ×100%),写出计算过程。 ▲ 16.(15分)通过置换反应完成卤素单质（如C12、Br2、I2等）性质比较的实验，设计装置如图： 浓盐酸 NaBr溶液 碱石灰 e○ KCIO; KI淀粉溶液 (1)已知常温下KCIO3与浓盐酸反应可制取Cl2,反应如下： 反应①KClO3+HCl(浓)→KCI+Cl2↑+HO 该反应中氧化剂为▲，被还原的元素是▲。 (2)该装置中，吸有KI淀粉溶液的棉球现象为▲一，吸有NaBr溶液的棉球中发生反应的 离子方程式为▲一。 (3)由反应现象能否得出氧化性B>I？_▲（填“能”或“不能”）。 (4)实验室还可通过以下反应制取C12: 反应②2KMnO4+16HCl一2KCl+2MmC12+5C2↑+8H0 反应③MnO2+4HC1(浓)AMnC12+Cl2↑+2H0 若要制得相同状况下相同体积的C2,反应②和③中电子转移的数目之比为▲。 (5)反应①~③中氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为▲。 (6)通过反应①~③知，HC1的还原性强弱与▲一、▲等因素有关。 (7)“84”消毒液（含NaCIo)与洁厕灵（含HCI)等酸性产品混用会产生Cl2,该反应的离子 方程式为▲一。 高一化学第5页供6页 17.(16分)S03直接排放会污染空气，工业上采用多种方法脱硫。 (1)石灰石脱硫。工业上燃煤时常在煤炭中加入一定量石灰石(CC03),于850°C下通入O2, 可将SO2吸收转化为CsO4。该反应的化学方程式为▲一。 (2)海水脱硫。海水中含有少量碳酸盐(CO32和HCO3),呈微碱性(8.0≤pH≤8.3)。海水脱 硫过程如图所示： 海水 二氧化硫 烟气 除尘器 再加热 清 吸收塔 设备 烟 海水处理厂 处理后的废水 在SO2吸收塔中，采用海水从塔顶喷酒，烟气从塔底鼓入的目的是▲。 (3)双碱脱硫法。工业双碱法脱除烟气中$O2的过程如图所示： y Ca(OH)2 0 含S02烟气→吸收→Na2S03→再生 氧化→ A的化学式为▲，写出“再生”步骤的化学方程式：▲一。 (4)催化氧化脱硫法。使用活性炭作催化剂，SO2与H2混合气体在活性炭表面吸附并发生反应 实现SO2脱除，反应原理如下图所示： 85 75 附 65 SO H2S0, H,S 京5 45 0.10.30.50.70.9 催化剂 步骤I 步骤Ⅱ 流速L'min-1 ①步骤I中H2还原SO2的化学方程式为▲，若生成1molS理论上消耗▲olH2。 ②SO2与H混合气体按照一定的流速通向活性炭，不同流速对SO2脱除率的影响如右上图所 示，随着气体流速的增大，$O2脱除率降低的原因是▲。 ③反应进行一段时间后，$O2脱除效率降低的可能原因是▲。 高一化学第6页供6页