四川自贡市第一中学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

自贡一中高二化学期中考试答案 1-15 BDCAC CBDAD CCDBB 16.（1）⑦ ⑧  （2）      （3）① b>a>c    ② c>a=b    ③ a=c>b （4）99:2      17.（1）C2H4+16OH--12e-=2+10H2O 2H2O-4e-=4H++O2↑ （2）0.64 1 （3） 18. (1)D (1分)(2)加入KI，使平衡I2+I-正移，增大I2的溶解度 (3) 维生素C具有还原性，煮沸排出蒸馏水中溶解的氧气，防止其被氧气氧化 偏小 (4) 用标准溶液润洗滴定管 最后半滴标准液，溶液刚刚变成蓝色，且半分钟内不恢复 (5)39.6% (6)B 19. (1)Na2CO3>NaCN>CH3COONa>NaNO2 (2) (3) (4) (5) (6)Fe(OH)3、Al(OH)3 (7) (8)MgF2与H+反应生成Mg2＋和氢氟酸 学科网（北京）股份有限公司 $自贡一中2026-2027学年上学期化学期中考试 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Cu-64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B.氯化铵溶液显酸性，可用作铁制品的除锈剂 C.农业上将草木灰和铵态氨肥一起施用肥效更佳 D.高炉炼铁时可通过增加炉高来降低体系中CO的百分含量 2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.25C由水电离出来的c(H)=1×10BmoL的溶液中：K+、NO,、CI、[A1(OH)4] B.加入Al能放出H的溶液中：CI、Na+、SO子、NH4 C.酸性溶液中：Fe3+、A1+、NO、I、CI D.澄清透明溶液中一定能大量共存的离子：K+、Na、Cu+、SO? 3下列关于溶液酸碱性说法不正确的是 A.313K时，Kw2.9×10-14,则pH=7,溶液呈碱性 B.25℃1LpH=5的氯化铵溶液，cH)=10mol/L,由水电离出n(OH)=10-mol C.某温度下，VaL0.01mol/LpH=11NaOH溶液，与VLpH=1的HSO4溶液混合呈中性，则VaV6=1:1 D.100C时，纯水的pH=6,呈中性 4.下列用于解释事实的方程式书写错误的是 A.泡沫灭火器灭火的原理：2AI3+3H0+3C0=2A1(OH3+3C02 B.在HC1气流中加热MgCl6HO得到无水MgCl2:MgCl6HO≌MgCl+6HO C.NaS2O3溶液与稀硫酸混合：S20-+2H+=SO2↑+S)+HO D.用TiCl4制备TiO2过程中涉及反应：TiC4+(x+2)H2O=TiO2xH2O1+4HC1 116 5.25℃时，向某浓度的草酸(H2C,0)溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H,C,04HC,04、C, ˉ三种微粒的物质的量分数（⑥）与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是 61.0 1 0.8 A.图中曲线1所代表的微粒是C,04 0.6 AX1.2,0.5) BX(4.2,0.5) B.将等物质的量的NaHC,O4和Na,C2O4溶于水可得到B点溶液 0.4 0.2 2.7 C.pH=2时，C,0号与H,C,04的浓度之比等于10-14 0 1 3 6 1 pH D.已知H2C204+C204=2HC204,则该反应的平衡常数K=10-3 6.下列叙述正确的是 A.100C纯水的pH=6,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=13的Ba(OH,溶液加热后pH减小，溶液碱性减弱 C.常温下，pH=3的HA溶液，稀释至100倍后pH≤5 D.pH=3的H2S0,溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液一定呈中性 7推理是重要的学习方法，下列推理合理的是 选项 已知 推论 A pH相同的HX和HY溶液稀释相同倍数后，X的pH比HY的pH小 HY一定是强酸 B 室温下，水电离出的c(H+)为1.0×10-13mol/L 该溶液的pH可能为1或13 C 在新制氯水中加入少量NaCI固体 水的电离平衡不移动 D 室温下，K.(HC10)<Ka(CH,C00H CH,CO0H的电离度一定比HClO的大 8.常温下浓度均为0.1mol·L-1的①CH,C00H(aq):②NaOH(aq):③CH,C00Na(aq),下列叙述正确的是 A.①中c(CH3C00H>c(CH3C00)>c(H+)>c(OH) B.②③稀释相同倍数，pH变化较大的是③ C.①③等体积混合以后，c(Na)=2c(CH,C00)+2c(CH,00oH) D.①②等体积混合后水的电离程度比①③等体积混合后水的电离程度大 9.某兴趣小组用标准浓度盐酸溶液滴定锥形瓶中未知浓度氢氧化钠溶液，下列图示操作不规范的是 装 置 或 繩 操 A.量取25.00 nL NaOH溶 B调控滴定速度 C.眼睛观察锥形瓶内颜 D.接近滴定终点 作 液：将液面位于“25刻度 色变化NaOH溶液和酚酞 时，向锥形瓶中滴 以下的溶液全部放出 入半滴标准液 216 10.下列物质的量浓度关系不正确的是 A.常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4HSO4③NH,·H20④NH4C1 ⑤CH3 COONH4 中，c(NH4)由大到小的顺序是：②>①>④>⑤>③ B.将0.1mol/L的NaHS和0.1mol/LNaS溶液等体积混合：c(S2)+2c(OH)=2c(H)+c(HS)+3cHS) C.常温下pH相等的四种溶液：①CH;COONa ②NaCo3③NaHCO3④NaOH,则四种溶液中溶质的 物质的量浓度由小到大的顺序为：④<②<③<① D.1L0.50molL-NH4CI溶液与2L0.25 mol-L NH4C1溶液含NH物质的量完全相等 11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuS0,溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZS或 PbS,慢慢转变为铜蓝(CS)。下列分析不正确的是 A.CuS的溶解度小于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物、铜蓝均具有还原性 C.CuS04与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-=Cusl D,整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 12.下列说法正确的是 A.等浓度的CH,C0OH、CH,CoOK混合溶液中c(H)+c(CH,COOH=c(OH)+c(CH,CO0) B.己知：常温下K1(H2A)=1.1×10-7K2(H2A)=1.3×10-13,则NaHA溶液中c(A2-)>c(H2A C.向Na,S0,溶液中滴加稀HN0,得到pH=4的混合溶液：c(Na)=2c(S04) D.相同温度下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH依次为8、9、lO,则HX、 Y、HZ的酸性由强到弱的顺序是HZ>HY>HX 13.浓度均为010mo1L、体积均为Vo的MOH和ROH溶液，分别如水稀释至体积V,pH随1g号的变化如上右 图所示，下列叙述错误的是() A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度：b点大于a点 C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 g”-2时，若两溶液同时升高温度，则中增大 D.当1g。 c(R+) ◆pH 14NaOH 12 12 MOH 10P NH 10 6 6 ROH 。☑甲基红 的甲基橙 17(第13题图 0 50100150200 (第14题图) 316 14.用0.1000molL的标准盐酸分别滴定20.00mL的0.1000molL氨水和20.00mL的0.1000molL氢氧化 钠溶液的滴定曲线如图所示，横坐标为滴定百分数（滴定用量/总滴定用量），纵坐标为滴定过程中溶液H, 甲基红是一种酸碱指示剂，变色范围为4.4~6.2，下列有关滴定过程说法正确的是 A.滴定氨水，当滴定分数为50%时，各离子浓度间存在关系：c(NH4)+c(H)=c(OH) B.滴定分数为100%时，即为滴定过程中反应恰好完全的时刻 C.从滴定曲线可以判断，使用甲基橙作为滴定过程中的指示剂准确性更佳 D.滴定氨水，当滴定分数为150%时，所得溶液中离子浓度有大小关系(Cr)>c(H)>c(NH)>c(oHr) 15.某废合金的主要成分为Sn、Cu、Pb、Fe,一种综合回收的工艺流程如图所示。 CL2、H,S0,溶液 NH,HCO 废铁屑 →滤液→氧化→沉铁→F(OH 废合金 氯化 浸出 →还原→调→过滤 →Sn(OH)2 Cu 浸渣 己知：1)常温下，K(PbC12)=1.6×105,Km(PbS04)=1.6×108，K,[Sn(OH)2]=1.0×106； (2)当某离子浓度≤10mol.L时，该离子沉淀完全；(3)“氯化浸出”后溶液中Sn的价态为+4。 下列说法错误的是 A.“浸渣”的主要成分为PbSO B.“还原'步骤中只发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ C.若要Sn2+沉淀完全，“调pr时溶液的pH≥3.5 D.“沉铁”时反应的离子方程式为Fe3+3HC0-Fe(OH)3l+3C02↑ 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。（除标注外，每空2分） 16.(12分)电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。请根据相关知识回答下列问题。 (1)以下为中学化学中常见的几种物质： ①二氧化碳②熔融Ba(OH)2③铜④稀硫酸⑤澄清石灰水⑥冰醋酸⑦BaS0,⑧HⅢ 其中属于强电解质且在此条件下不能导电的物质有 (填序号、下同)。 (2)常温下，0.1molL的HC1溶液中，由水电离出来的H浓度为 mol L!。 (3)一定温度下，有.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格： ①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是」 ②若三者c(H+)相同时，与足量的Z反应，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是 ③若三种酸物质的量浓度相同，中和相同质量NaOH所需体积由大到小的顺序是 (4)已知某温度下，水的离子积Kw=10-13,将pH=13的Ba(OH,和pH=2的HCI混合，所得溶液的 c(OH )=10-2,VHa VBa(oH)2 416 17.(12分)现有如图所示装置，所有电极均为Pt,请按要求回答下列问题。 KSO4溶液，C C.H KOH溶液 CuSO4溶液 H2O H2O (含少量某电解质) (含少量某电解质) 甲 乙 丙 (1)写出a电极的电极反应式 c极的电极反应为 (2)甲装置b电极吸收标准状况下112LO2时，乙装置的d极上析出Cu的质量为g,乙装置中装有 200 mLCuSO,溶液，若电解过程中溶液体积变化不计，CuSO4溶液pH变为」 (3)现用丙装置电解KSO4溶液制取氢气、氧气、硫酸溶液和氢氧化钾溶液，M、N为离子交换膜，只允许某 些离子通过。则A出口导出的溶液溶质主要为 (写化学式，下同)，C出口导出的气体为 18.(15分)利用I的氧化性，以1溶液为滴定剂进行分析的方法，称为直接碘量法。某研究小组用碘量法 测定维生素C样品中维生素C的含量。实验原理：CHO6(维生素C)+I=CH6O6+2HI 己知：维生素C样品中其余成分不与I2反应；M(CHO6)上176gmol。 实验步骤： ①配制250nL、0.050molL1I2标准溶液。②每次测定时称维生素C样品2.000g于洁净锥形瓶中，加入室温 除氧蒸馏水100.00nL、2.000moL1的CH3COOH溶液10.001mL以调节pH,摇动溶解完全，加淀粉指示剂， 摇匀，立即用I2标准溶液滴定到滴定终点，平行滴定3份，平均每份用去标准I2液90.00L。③计算维生素C 的质量分数。 (1)本实验中无需用到的定量仪器是 (1分) A. 电子天平 B.滴定管 C.250nL容量瓶 D.温度计 (2)已知I+I→5，I微溶于水，则配制1溶液时，结合平衡移动原理解释加入KI的目的是 (3)溶解维生素℃样品时，要用新煮沸并冷却到室温的蒸馏水的原因是 直接用常温下未煮 沸的蒸馏水溶解样品，则会使得测定结果 (选填“偏大”、“偏小”或“无影响)。 (4)向滴定管中装入标准虹2溶液的前一步操作 标准I溶液滴定维生素C样品，确定滴定 终点的现象是 (⑤)维生素C样品中维生素C的质量分数为 516 (6)碘离子易与氧气发生反应：4I+O+4H=2I+2H0。若实验最终测定的维生素C的质量分数偏大，则可能 的原因是 A.盛装待测液的锥形瓶未干燥 B.滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数 C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定结束后尖嘴有气泡 D.用保存较久的标准I2溶液来滴定 19. (16分)I.25C时， 有关物质平衡常数的数值如下表所示： CH,COOH H,C0, HCN HNO2 AgCl Ag,S K1=4.5×107 K2=1.75×105 K。=6.2×1010 K2=5.6×104 Kp=1.8×101o Kp=6.48×1050 K2=4.7×101 (I)四种盐CH3COONa、NaCo3、NaCN、NaNO的碱性由强到弱的顺序是 (2)0.1mol/L NaNO2溶液中的所有离子浓度由大到小的顺序为 (3)若向20mL0.1mol/LNaCN溶液中通入少量CO,气体，写出发生反应的离子方程式： (4)反应s2(aq)+2AgCI(s)≠2CI(aq)+AgS(s)的平衡常数K= Ⅱ.泻盐(MgSO,·7HO)可作为印染和制革工业中的加重剂和填料。硼镁泥是制备硼砂的副产品[主要成 分为MgCO,Mg(OH)2,含有杂质成分FeO,、FeO、CaO、Al,O,、SiO2、B,O3、MnO等]，以硼镁泥 为原料制备泻盐的流程如图所示。己知：①常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表（离 子浓度小于1×105molL视作完全沉淀) 阳离子 Fe+ A13+ Fe2+ Mg2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.5 9.6 8.6 完全沉淀时的pH 3.1 4.9 9.0 10.9 10.1 ②氧化性：Clo>MnO2>Fe3+。③pH≥7.4， A1(OH),沉淀溶解。 稀硫酸 NaCIO溶液 硼镁泥 酸浸 氧化 调pH 抽滤 操作1 操作2 →晶体2 滤渣 滤渣Ⅱ 晶体1 滤液 (⑤)要使“酸浸”更充分，可采取的措施是 (写一条即可) (6)B,03酸浸生成不溶于水的H,BO3,除此之外，“滤渣r'中还有 (填化学式)。 (7)加入NaCIo溶液时发生反应的离子方程式为2Fe2++CIO+2H=2Fe+CI+H,0、 (8)“调pF'的范围为 6/6