四川泸州市泸县第二中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

泸县二中学校2026年秋期高2025级期中考试

化学试题

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温馨提示：

1.考试时间：75分钟  满分：100分；考试范围：高中化学必修1，必修2，选择性必修1第1章、第2章、第3章第1、2节全部内容。

2.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前考生务必将自己的姓名、班级填写在答题卡上，务必将自己的条形码贴在正确的位置。

3.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

4.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

5.考试结束后，试卷由考生自己保存，答题卡由监考教师统一收回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32  Fe-56

第I卷    选择题（共42分）

一、选择题：本题包括1～14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学在生产、生活中有着广泛的应用，下列物质性质与实际应用对应关系错误的是

	物质性质	实际应用
A	Na2O2与H2O或CO2反应放出O2	Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作供氧剂
B	乙醇可使蛋白质变性	医疗上常用75%的酒精溶液作消毒剂
C	SO2具有漂白性	葡萄酒中添加少量SO2作抗氧化剂
D	氢氟酸可与SiO2反应	利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品

 

 

 

 

 

 

2．下列有关物质的分类组合有错误的是

A．酸性氧化物：CO、NO2、SO3                 B．混合物：氨水、漂白粉、Fe(OH)3胶体

C．强电解质：HNO3、Ca(OH)2、BaSO4        D．弱电解质：H2SO3、Cu(OH)2、H2O

3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中含碳原子数为0.6NA

B．10L pH＝1的硫酸溶液中含有的H+数目为2NA

C．46g NO2和N2O4的混合气体中所含氧原子数目为2NA

D．密闭容器中，1 mol H2和1 mol I2充分反应后生成HI分子数为2NA

4．下列解释事实的方程式不正确的是

A．向NaClO溶液中加适量白醋可增强漂白性：H+ + ClO-＝HClO

B．Fe(OH)2暴露在空气中出现红褐色：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O＝4Fe(OH)3

C．向Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有沉淀生成：S2O32- + 2H+＝S↓ +SO2↑ + H2O

D．乙炔的燃烧热为1300 kJ/mol：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ/mol

 

5．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是

6．第16届海南国际车展上展出了中国研制的新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池。某种质子交换膜燃料电池如图所示。下列说法正确的是

A．该电池的a极发生还原反应

B．正极反应为O2＋4e－＋2H2O == 4OH－

C．该燃料电池的能量转化率可达到100%

D．质子(H＋)通过质子交换膜移动到b极

7．NO催化O3生成O2的过程由以下三步基元反应构成：

第1步：NO(g)＋O3(g)＝O2(g)＋NO2(g)　ΔH1；

第2步：NO2(g)＝NO(g)＋O(g)　ΔH2；

第3步：O(g)＋O3(g)＝2O2(g)　ΔH3。

下列说法正确的是

A．三步基元反应都是放热反应     

B．第1步是总反应的决速步

C．该过程共有三种中间产物       

D．总反应2O3(g)＝3O2(g)的焓变为ΔH1＋ΔH2－ΔH3

8．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是

A．500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．高压条件比常压条件更有利于合成氨的反应

C．使用铁触煤，使N2和H2混合气体有利于合成氨

D．原料气必须经过净化处理，防止混有的杂质使催化剂“中毒”

9．下列说法正确的是

A．pH=11的氨水溶液，加水稀释后，溶液中不变

B．0.1mol/L H3PO4溶液中加入少量Na3PO4固体，溶液的酸性增强

C．常温下，pH=4的H2SO4溶液中水电离出的氢离子的浓度为1×10-4mol/L

D．常温下，pH=2的HA溶液与pH=12的BOH溶液等体积混合后溶液的pH一定等于7

10．下列说法正确的是

A．同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大

B．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

C．W(s)＋xG(g)===2Q(g)　ΔH＜0，能自发进行，x可能等于1

D．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

11．氮及其化合物的转化过程如图所示，其中图2为反应①过程中能量变化的曲线图。

 

 

 

 

 

下列分析合理的是

A．图2中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B．反应①的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1

C．在反应②中，若有1.25 mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6 L

D．催化剂a、b能提高反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

12．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是

A．图2是滴定盐酸的曲线

B．a与b的关系是a<b

C．E点对应的离子浓度由大到小的顺序可能为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂

13．在恒容密闭容器中置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。下列说法中正确的是

A．该反应的ΔH>0

B．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆

C．T3时，若混合气体的密度不再变化，则说明反应达到平衡状态

D．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

14．在某温度下，反应X(g)＋4Y(g)5Z(g)  ΔH<0 ，X的浓度随时间变化曲线如下图，下列有关描述正确的是

A．前2 min Y的平均反应速率为0.25mol·L－1·min－1

B．8 min时若升高体系温度，则v正减小，v逆增大

C. 若Z是有色气体，其他条件不变，压缩容器的体

积，平衡不移动，则气体颜色不变

D. 若起始时Y的物质的量浓度为4.0mol·L－1，则

平衡时Y的转化率为85%