广东佛山市新质高中联盟2026-2027学年第一学期高二阶段测试 化学试卷

联考高二化学参考答案及评分标准 一、选择题（1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D D A A D C C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C D C C D 17．（14分） （1）① （2分） ②（1分） 高温（1分） （2）①L3（1分） ②W（1分） T（1分） ③cd（2分） ④0.25（2分） （3）①I（1分） ②1.5（2分） 18．（14分） （1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料转化率（2分） 4∶7（2分） （2）、（2分） 、（2分） （3）（2分） （4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（2分） （5）（2分） 19．（14分） （1）A（2分） （2）酸式滴定管（1分） （3）溶液由无色变为粉红色（或浅红色），且30 s内不褪色（2分） （4）20.10（1分） 1.000（2分） （5）BE（2分） （6）①（2分） ②酸式滴定管（1分） ③由无色变为浅紫红色（或浅红色）（1分） 20．（14分） （1）（1分） （2）（2分） （3）①降低（1分） ②流速逐渐增加，催化剂上形成的氧空位逐渐越多，越能促进的吸附和加氢，合成甲醇的速率加快；但流速过快，会被过快的带走而难以被氧空位吸附，难以合成甲醇（2分） （4）①（1分） ②甲（1分） 乙（1分） （5）①，，升温反应1逆向移动，反应2正向移动（或“升温对反应1速率的影响更大”或“温度升高，催化剂活性降低”（2分） ②（1分） （或“”）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 佛山市新质高中联盟2026-2027学年第一学期高二年级联考试卷 化学科 说明： 1．本试卷包括两部分，共20题。第Ⅰ部分为选择题共16小题，44分；第Ⅱ部分为非选择题，56分。全卷满分100分，考试时长75分钟。 2．请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分用钢笔或签字笔在答题卡上作答，交卷时只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 选择题（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．物质分类有利于发现物质的有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。下列各组物质分类正确的是 选项 电解质 强电解质 弱电解质 A NaOH B 液态水 C 溶液 D 2．下列说法正确的是 A．已知 ，则将与投入密闭容器中反应放出的热量等于 B．已知 ，则含与含的稀溶液完全反应，放出的热量为 C．已知 ，则的燃烧热为 D．已知 ，则红磷比白磷稳定 3．工业上利用与合成甲醇，反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．总反应为放热反应 B．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能 C．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应 D．加入催化剂，降低活化能和反应热 4．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A．对于，增大压强（减小容器的容积）可使气体颜色变深 B．工业生产硫酸时，通入过量空气提高二氧化硫的转化率 C．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 D．，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 5．关于中和反应反应热测定实验操作与原理，下列说法不正确的是 A．用温度计测定盐酸温度后直接测定溶液的温度 B．实验中使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀并加快反应速率 C．测量反应后的体系温度时，应记录酸碱混合后体系达到的最高温度 D．用等浓度、等体积的氨水代替进行实验，测定会偏大 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数目为 B．的硫酸溶液中含有的数目为 C．一定条件下的纯水中，含有的数目为 D．常温下，的盐酸中，数目为 7．某容器中发生反应：由下列图像得出的结论不正确的是 A．密闭容器中反应达到平衡，时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件可能是加入催化剂 B．恒容密闭容器中通入一定量的和，反应相同时间，的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的 C．其他条件相同，改变起始时的物质的量，平衡时的体积分数变化如图丙所示。则平衡时的转化率： D．其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示，则 8．下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．制备胶体 C．制取并收集氨气 D．制备 9．一定温度下，密闭容器中发生反应 。下列有关说法正确的是 A．在恒压条件下，充入，正、逆反应速率加快，平衡正向移动 B．在恒容条件下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态 C．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 D．其它条件不变，分离出部分，平衡正向移动，的转化率增大 10．向恒容密闭容器中充入和，发生反应 。测得的平衡转化率在不同温度、不同投料比下的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c三点对应的平衡常数： B．d点的反应速率： C．温度为T1时，当容器内气体压强不再变化时，反应达到平衡状态 D．其它条件相同时，投料比越大，的平衡转化率越高 11．下列方案设计、现象或结论均正确且能达到实验目的的是 选项 实验目的 方案设计 现象或结论 A 探究压强对化学反应速率的影响 在容积不变的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 反应速率增大，说明其他条件相同时，压强越大，化学反应速率越快 B 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有不同浓度溶液的试管中同时加入2 mL 5% 溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 C 探究温度对化学反应速率的影响 取两支大小相同的试管各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡 热水中先出现浑浊，说明其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越快 D 探究固体表面积对化学反应速率的影响 称取相同质量的块状大理石和粉末状纯碱，加入盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察并比较实验现象 粉末状的纯碱反应速率更快，说明增大固体的接触面积，化学反应速率越快 12．对反应（Z为中间产物），T0温度下，总反应的平衡常数为K，相同条件下，加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示（—为无催化剂，---为有催化剂）。 下列说法正确的是 A．提高反应温度，增大 B．催化剂①能提高的平衡转化率 C．T0温度下，当时，总反应达到平衡状态 D．催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短 13．一定温度下，通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的，根据变化曲线判断下列说法正确的是 A．醋酸电离程度：点点 B．点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C．溶液导电性： D．关于比值，b点点 14．已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是 弱酸化学式 电离平衡常数 A．酸的强弱关系为： B．过量通入溶液中： C．少量的通入溶液中发生反应： D．足量的与溶液发生的反应只有： 15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．水电离出来的的溶液中：、K+、、Na+ B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Na+、、 C．的溶液中：、Mg2+、、 D．的溶液中：Na+、、、 16．常温下，分别取未知浓度的和溶液，加水稀释至原体积的倍，稀释过程中，两溶液的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．MOH为弱碱，HA为强酸 B．将点溶液与点溶液等体积混合，所得溶液呈碱性 C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的均不变 D．水的电离程度： 第Ⅱ卷 选择题（共56分） 17．（14分）根据要求，回答下列问题： （1）乙烷在一定条件下可发生如下反应： ，相关物质燃烧热数据如表所示： 物质 燃烧热 -1560 -1411 -286 ①燃烧热的热化学方程式可表示为_______________________________。 ②___________，该反应自发的条件为_________（填“高温”或“低温”）。 （2）、常用于制造药物等。向密闭容器中充入，发生反应： ，保持的平衡转化率分别为0.3、0.5、0.7时，探究温度、压强的关系如图所示。 ①已知曲线代表转化率为0.3，则代表转化率为0.7的曲线是_____（填“L2”或“L3”）。 ②在W、T、Q三点中，平衡常数最小的是_____（填“W”、“T”或“Q”，下同）；平衡的逆反应速率最大的是_____。 ③恒温恒容条件下，下列各项不能表明该反应达到平衡状态的是_____。 a．的质量分数不变 b．混合气体的平均相对分子质量不变 c． d．不变 ④若Q点容器体积为，该温度下平衡常数为__________。 （3）常温条件下，用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 ②图Ⅱ中，N点_____（已知：）。 18．（14分）铬铁矿主要成分为，杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（）的工艺流程如下图所示： 已知： ①元素在化合物中的常见价态为+3、+6价 ②焙烧后的产物是和，硅和铝的氧化物分别转化为和。 （1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是_____________。“焙烧”过程中参与的反应中______。 （2）“浸取”后获得滤渣1主要成分是，滤液用“调pH”至溶液呈中性，得到滤渣2，滤渣2的主要成分是____________，“调pH”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有_____________。 （3）用“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，该转变的离子方程式为_____________。 （4）操作Ⅰ为_____________________________。 （5）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： （ⅰ） （ⅱ） 某温度下，溶液中含铬物种的浓度与的关系如图所示。 该温度下，的平衡常数_______。 19．（14分）草酸（化学式：）是一种酸性清洗剂，同时具有较强的还原性，易被氧化剂氧化。（1）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____（填序号）。 A．室温下，取的溶液，测其 B．向溶液中滴加溶液，制得溶液 C．标准状况下，取溶液与足量锌粉反应，收集到体积为测定某清洗剂中草酸的含量（假设其他成分不参与反应）进行如下实验。实验步骤如下： ①量取该清洗剂，配制成溶液，再量取置于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。 ②用标准溶液滴定，记下滴定管液面读数。 ③滴定至滴定终点，记下滴定管液面读数，重复上述操作3次。 （2）步骤①中用_____（填仪器名称）量取20.00 mL所配制的草酸溶液。 （3）步骤③滴定终点是：最后半滴标准溶液滴入锥形瓶中，_____________________________，即为滴定终点。 （4）读取时，第1次的液面如图所示，此次的读数为_____，三组数据如下表所示，则清洗剂中，草酸的浓度为_____。 次数 消耗标准溶液的体积/mL 第1次 0.00 ? ? 第2次 0.10 20.10 20.00 第3次 0.30 20.20 19.90 （5）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有_____。（填字母序号）。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）实验也可以用酸性标准溶液滴定草酸的浓度，两者发生氧化还原反应，把这种测定方法叫做氧化还原滴定法。 ①滴定过程中涉及反应的离子方程式为：____________________________。 ②滴定时盛装溶液的滴定管为_____。 ③滴定时不需要加入指示剂，滴定终点颜色变化为____________________。 20．（14分）已知合成甲醇过程中主要发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1） _____（用含、的代数式表示） （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入不同氢碳比的原料气，若仅发生反应Ⅰ，请在下图中画出平衡转化率的变化趋势。 （3）科研团队研究发现无催化活性，形成氧空位后具有较强催化活性，和催化剂表面发生反应Ⅰ的机理如图2所示。 ①转化ⅰ中，In元素的化合价___________（填“升高”或“降低”）。 ②研究表明催化剂表面氧空位越多，越能促进的吸附和加氢。现向装有催化剂的反应管中分别通入和，控制流速一定，随着通入流速的增加，合成甲醇的速率先加快后减慢的原因可能是_________________。 （4）若反应Ⅱ的正、逆反应速率分别可表示为，，、分别表示正逆反应速率常数，只与温度有关。 ①该反应的平衡常数_____________（用含、的代数式表示） ②图3中所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，表示随温度T变化关系的直线是_____，表示随温度T变化关系的直线是_____。 （5）向刚性容器中充入物质的量之比为1∶3的和，发生上述两个反应。 ①一定条件下，反应相同时间，转化率和甲醇选择性随温度的变化如下图所示： 已知：甲醇选择性 200~300℃时，选择性随温度的升高而下降，可能的原因是_________（写一种）。 ②一定条件下，达到平衡时的总转化率为20%，甲醇的选择性为75%，若总压为，则反应Ⅱ的的表达式为____________，代入数据计算可得___________。（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×该组分的物质的量分数） 学科网（北京）股份有限公司 $