江苏省苏州市2026-2027学年高三上学期期中阳光调研 化学试卷

2027届高三年级期中阳光调研试卷 化学 2026.11 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。调研时间75分钟。 2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32C135.5I127Mo96 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列资源转化过程涉及氧化还原反应的是 A.石油分馏 B.侯氏制碱 C.煤制甲醇 D.盐湖晒盐 2.电催化还原CO2的反应为NaC1+C0,通电C0十NaC10。下列说法正确的是 A.Na的结构示意图：@》 B.中子数为20的氯原子：9C1 C.CO2中含有非极性键 D.NaC1o的电子式：Na[O:C] 3.实验室制取SO2并进行探究实验，涉及的装置和原理能达到目的的是 稀硫酸 酸性 滴有酚酞 饱和 KMnO4 的NaOH、 NaHSO,每 溶液 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.用甲装置制取SO2 B.用装置乙探究SO2还原性 C.用装置丙探究SO2漂白性 D.用装置丁处理SO2尾气 4.下列物质结构与性质或性质与用途对应关系正确的是 A.H2O分子之间形成氢键，H2O(g)的热稳定性比HS(g)的高 B.苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘 C.氨极易溶于水，液氨可用作制冷剂 D.Na2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌、消毒 阅读下列材料，完成5~7题： 氮的化合物具有重要应用。高纯尿素[CONH2)2]水溶液喷入高温汽车尾气时，生成的 NH3在催化剂作用下可将有毒的NOx转化为N2;NH3能被NaC1O氧化获得N2H4;酸性条 件下，N2H4的水溶液在催化剂作用下可处理核冷却系统内壁上的F3O4;浓NO3可用于检 验含苯环的蛋白质；对乙酰氨基酚(H0〈广NHCCH)是常用的解热镇痛药。 5.下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A.能发生取代反应、消去反应和氧化反应 B.对乙酰氨基酚苯环上的一氯代物有4种 高三化学试卷第1页共6页 C.1mol对乙酰氨基酚可与3 mol Br2反应 D.对乙酰氨基酚能与甲醛发生缩聚反应 6.下列指定反应的方程式书写正确的是 A.NH还原NO2:6NH十4NO,催化剂5N2十9H0 B.NO2通入水中制硝酸：2NO2十H20一2H+2NO3 C.氨气与NaCIo制备N2H4:2NH3+C1O=C1+N2H4+H2O D.酸性条件N2H4处理Fe3O4:N2H4十2Fe3O4十4H20 催化剂 N2+6Fe2+120H 7.下列说法不正确的是 A.尿素属于含氮量较高的固态氮肥 B.铵盐与强碱共热生成氨气，可用于检验NH4的存在 C.氨气与氯化氢反应生成氯化铵属于氮的固定 D.浓硝酸遇到含苯环的蛋白质可生成黄色固体物质 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.A,0,(付HCed-AICb(aq过量NaOHNal[AKOH.Jad B.Ca(OHDa(aq)C(Ca(CIO) 过量s02(gHC10(aq) C.NH(g催化剂，加热 NO(g)()HNO:(a) 少量C2 D.Fe(s) 点燃eC2(s)NaoH(ad-Fe(O0z(⑨ 9.3,4-亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室制备3,4 亚甲二氧基苯甲酸的反应方程式为： CHO COOK COOH +2KMm04→2 +2Mn02+H20 实验步骤如下： 步骤1：向三颈烧瓶中加入3,4-亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，保持70~80℃滴加 KMnO4溶液充分反应。 步骤2：向步骤1的反应液中加入KOH溶液至碱性，趁热过滤，洗涤滤渣，合并滤液 和洗涤液。 步骤3：向合并后的溶液加入盐酸充分反应，抽滤，洗涤，干燥。 下列说法不正确的是 A.步骤1中每生成1mol3,4-亚甲二氧基苯甲酸转移2mol电子 B.步骤2中“趁热过滤”的主要目的是防止3,4-亚甲二氧基苯甲酸钾盐析出 C.若步骤2中不加KOH,3,4-亚甲二氧基苯甲酸的产率会降低 COOK COOH D.步骤3中发生的反应为： +HCI→ +KCI 高三化学试卷第2页共6页 10.C1O2是一种消毒剂，其消毒效率（单位质量消毒剂被还原时得电子数）优于传统的氯气。 C1O2受热易分解，在碱性条件下与H2O2反应可转化为较稳定的亚氯酸钠NaC1O2), NaCIO2酸化后会释放CIO2气体，C1O2与H2O2反应产物的转化率与pH的关系如图所 示。下列说法不正确的是 ◆CIO2转化为CI A.C1O2的消毒效率是C2的2.63倍 10 80 B.制备NaC1O2反应中H2O2表现氧化性 60 C.制备NaCIO2时，pH越小，产品纯度越低 .C1O,转化为CO2 40-÷- D.NaCIO2与盐酸反应的离子方程式： 20 5C102+4H+=C1+4C102↑+2H20 02468p 11.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向碘水中加入等体积CC14,振荡后静置，上层接近无 I2在CCl4中的溶解度 A 色，下层显紫红色 大于在水中的溶解度 将1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通 B 反应生成了丙烯 入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 将葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液混合，加热，产生砖 Cu(OHD2被还原成Cu 红色沉淀 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaC1溶液和CuSO4溶 D 蛋白质均发生变性 液，均有固体析出 12.制备天然活性成分黄酮醇的一种中间体可由下列反应制得： OH CHO NaOH CH. △ 下列说法正确的是 A.X分子中碳原子一定处于同一平面B.X、Y可用银氨溶液进行鉴别 C.Z分子不存在顺反异构体 D.该过程涉及取代反应、消去反应 13.以废旧锂电池[正极材料主要成分为锰酸锂(LiM2O4),负极材料为石墨]为原料制备 MnO(O)2和Li2CO3,部分流程如下： CO2NH4hCO3、NH3H2O 02 废旧锂电池 的正负极材料 焙烧 水浸→氨浸 →氧化 MnO(OH)2 富锂溶液--*Li2C03 NH 已知：750C焙烧的产物主要是Li2CO3、MnO,氦浸过程生成MnNH3)x]2+。 下列说法不正确的是 A.“焙烧”时石墨作还原剂 B.“水浸”时通入CO2的目的是将Li2CO3转化为溶解度较小的LHCO, C.“氨浸”中发生的反应为MnO+(x-2)NH3+2NH4一MnNH3)x]2++H2O D.流程中可循环利用的物质是CO2、NH3 高三化学试卷第3页共6页 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(13分)化合物E是合成某除草剂的中间体，其合成路线如下（部分条件省略）： CH. CH酸性KMnO COOH COOH Fe,盐酸f ①CH3S02C1,碱 NO NO ②SOCl2,△ C D (1)A→B反应所需的试剂和条件为▲。 (2)B→C的反应中，“CH,”被转化为“COOH”,相应的碳原子轨道杂化类型 的变化为▲。 (3)D的熔点低于它的同分异构体X(HN〈 〉-C0oH),其原因是▲。 (4)B→C、C→D两步反应顺序不能颠倒的原因是▲。 (5)D→E过程中，步骤②产生的气体是△（填化学式）。 (6)Y是比C多1个碳的同系物，写出同时满足下列条件的Y的一种同分异构体的结 构简式：▲二。 ①能发生银镜反应且能水解；②核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为2：2：2：1。 15.(17分)连二亚硫酸钠N2S2O4(俗称保险粉)，是制备铜镜、纳米银粉的重要原料。 (1)制备铜镜。 ①配制铜氨溶液：向疏酸铜溶液中逐滴加入浓氨水，观察到沉淀完全消失时停止 滴加，得到深蓝色溶液。写出该过程总反应的离子方程式：▲。 ②制备铜镜：水浴加热条件下，向铜氨溶液中加入含N2S2O4的溶液至溶液无色 澄清，加入少量维生素C做保护剂，立即用石蜡油液封。碱性条件下，S2O 将铜氨离子还原为原子形态的铜，自身转化为SO,写出该反应的离子方程 式：▲二。实验过程加入维生素C,同时用石蜡油液封的原因是▲。 (2)制备纳米银粉。 pH=11时，向Na2S2O4溶液中加入Ag-EDTA溶液[n(AgNO3):n(EDTA)=1:1],制得 银粉。pH对银粉粒径的影响如题15图所示。 已知：i.EDTA(Na2H2Y)溶液中存在以下平衡：H2Y2→HY3-+H、Y3-、≥ Y4+H;iⅱ.在Ag-EDTA溶液中存在以下平衡：[AgY]3→Ag+Y4；ii.制备 纳米银粉时，反应速率过快，会导致晶核迅速长大。 20 ①在pH=10~11.5的溶液中，pH越小，银粉粒径越大 日15 的主要原因是▲。 ②当pH>12时，纳米银粉产率下降可能的原因是 。 9.51010.51111.51212.5 题15图 pH 高三化学试卷第4页共6页 (3)样品中Na2S2O4的含量测定。 准确称取1.000g样品，迅速加入盛有足量甲醛的锥形瓶中，充分反应；加淀粉 作指示剂，用0.2000molL1碘标准溶液滴定至浅蓝色且30s不褪色，平行滴定3 次，平均消耗50.00mL碘标准溶液。实验过程中涉及的反应有： Na2S204+2HCHO+H2O=NaHSO3HCHO+NaHSO2HCHO NaHSO2HCHO+212+2H2O=NaHSO4+HCHO++4HI NaHSO3HCHO不与I2反应。 计算样品中Na2S2O4的质量分数（写出计算过程）。 16.(16分)工业上以含钼石煤MoS2, 含有SiO2、FeS2等杂质)为原料可制备四钼酸铵 [NH4)2Mo4O132H2O]。其工艺流程如下： Na2CO3 H2SO4 氨水 含钼石煤→粉碎焙烧水浸酸浸 氨溶 酸沉 四钼酸铵 CO2 滤渣 滤液 已知：温度过高，Mo(V)会生成挥发性的MoO3；钼酸(HMoO4)难溶于水和稀硫酸； pH>4时，HMoO4与氦水反应生成钼酸铵[个NH4)2MoO4];pH降低，NH4)2MoO4可转 化为四钼酸铵。 (1)制备钼酸钠。 ①“焙烧”时MoS2与Na2CO3、O2反应生成Na2MoO4的化学方程式：▲ ②钼浸出率随焙烧温度变化如题16图-1所示，当焙烧温度超过650℃后，钼浸出 率有所下降，其原因可能是▲。 100. 100 95 & ◆沉淀率女产品纯度 95 90 礼 75 70500550600650700 801 1.5 2 2.5 焙烧温度/℃ 题16图-1 题16图-2 藏沉线点p (2)制备四钼酸铵。 ①“酸沉”过程中调节pH=1.5~2.5时，NH4)2MoO4以NH4)2Mo4O132H20的形式 从溶液中析出，其反应的离子方程式为▲。 ②酸沉终点pH对沉淀率及产品纯度的影响如题16图-2所示。请补充完整获得高 沉淀率、较高纯度的四钼酸铵的实验方案：取200L水浸后的滤液于烧杯中，边 高三化学试卷第5页共6页 搅拌边加入1.0molL1疏酸调节pH至2~3，▲；将滤渣在90℃下烘干，得 到四钼酸铵晶体[须使用的试剂：1.0moL1硫酸、1.0molL1氨水、BaC12溶液、 蒸馏水]。 (3)测定钼含量。 取200mL水浸后的滤液进行实验，测得析出四钼酸铵后所得母液中钼的质量浓 度为5.77gL1,钼的沉淀率为94.09%。计算原水浸液中钼元素的质量浓度为 ▲gL(保留一位小数) 17.(15分)呋喹替尼G是首个由中国人研发生产的抗癌药，其合成路线如下： CHO CHO CHO ①NaoH,△O OH OH K2C03,△ ②H,O 强碱性 CH3NH2,CO 有机环境 Pd(PPh3)4 CH3COONH4. Pd/C HO (1)B分子中官能团的名称为醚键、 (2)D→E的反应类型为▲。 (3)C→D过程中先生成一个中间产物X(C1H16O5),则X的结构简式为▲。 0 知R一CNHR水解，R-COI十RNHR、R表示H原子或羟基 出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：▲_。 ①碱性条件下可水解；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能与Br2发生加成反 应；④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1。 CH2Br (5)写出以 OH 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和 有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 高三化学试卷第6页共6页高三上期中化学参考答案 2026.11 一、 单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 题号 1 2 3 J 6 8 9 10 11 12 13 答案 D D A A B A B B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(13分) (1)浓硝酸、浓硫酸、加热 (2分) (2)由sp3杂化转化为sp2杂化 (2分) (3)D分子易形成分子内氢键，使熔点降低：X分子易形成分子间氢键，使熔点升 高。 (2分) (4)避免氨基(-NH2)被氧化 (2分) (5)S02 (2分) NH2 HCOO OOCH HCOO OOCH (6) NH (答案合理即可) (3分) 15.(17分) (1)①Cu2++4NH3H20=[Cu(NH3)4]2++4HO (3分) ②S2O+[CuNH)4]*+4OH 水浴加热2SO+Cu!+4NH+2H,0 (3分) 或S,0+[Cu0NH4+40H+2H,0水浴加热2SO9+Cu!+4NHH,0 防止生成的铜与氧气反应 (2分) (2)①pH减小，Y4浓度降低，溶液中Ag浓度升高，与Na2S2O4的还原反应速率过 快，银晶核生成后迅速长大，导致银粉粒径增大。 (3分) ②pH过高，Ag与OH结合生成AgOH并迅速转化为暗棕色的氧化银从溶液中 析出，还原反应难以继续进行：pH过高，H浓度减小，Y4浓度增大，平衡[AgY] 一Ag+Y4正向进行程度减小，Ag浓度降低，导致纳米银粉产率下降。 (3分) (3)根据关系式：Na2S2O4 NaHSO2HCHO~2I2 nNa2S204)=1/2n(2)=1/2×0.2000moL-1×50mL×103LmL-1=0.005000mol mNa2S204)=0.005000mol×174 gmol-1--0.8700g 样品中Na2S204的质量分数为0.8700g1.000g×100%=87.00% (3分) 高三化学答案第1页共2页 16.(16分) （DO2MoS+6Na.C0,十90，培挠2NaMo04+4NaS0.十6C0: (3分) ②温度过高，Mo(VD转化为有挥发性的三氧化钼(MoO3)，钼的挥发率增大。 (2分) (2)14MoO2+2NH;+6H*=(NH4)2Mo40132H2O+H2O (3分) ②过滤，向所得滤渣中边搅拌加入1.0moL1氨水至固体不再溶解，过滤，边搅 拌边向滤液中缓慢滴加1.0moL1疏酸调节溶液pH至2.5，过滤，用蒸馏水 洗涤滤渣直至向最后一次洗涤滤液中滴加BaC2溶液无白色浑浊生成(5分) (3)97.6 (3分) 17.(15分) (1)醛基、酯基 (2分) (2)取代反应 (2分) OH COOH (3) (3分) ONH2 HO OH (4) HO OH (答案合理即可) HO OH HO OH C=CH C=CH =CH C=CH (3分) B Br OH Br ①NaoH,△， 5 OH K2C03,△ COOCHs ②H3O O人COOH CHO 02 强碱性 Cu. 有机环境 COOH (5分)