河北石家庄市第二中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

石家庄二中教育集团2026-2027学年度高一年级上学期期中考试化学参考答案 1-5:CBCDB 6-10:CADCA 11-15:BACBB 16-20:DCDDB 21.（除标注外每空1分，共12分) (1)②④(2分) (2)D (3)不能 (4)空气不是胶体，不会产生丁达尔效应（合理即可）(2分) (5)Ba2++20H+2Ht+SO}=BaS04↓+2H,0(2分) 氯化氢或溴化氢或碘化氢（合理即可） (6)BD(2分) 22.(除标注外每空1分，共15分) (1)圆底烧瓶 (2)Mn02+4H+2CI=Mm2++CL,↑+2H,0(2分) 二氧化锰不与稀盐酸反应，随着反应进行，盐酸浓度变小（被消耗、挥发），反应停止(2分) (3)饱和食盐水（饱和氯化钠溶液） (4)B (5)m (6)C12+10OH=2C10+CIO,+7C1+5H0(2分) 失5×e (7)KC10,+6HC1=3Cl2+KC1+3H0(2分) 2.92g(2分) 得5e 23.(除标注外每空1分，共13分) (1)B(2分) (2)NH NaCH+H,O+NH,+CO,=NH CH+NaHCO(2) 坩埚 (3)B (4)小苏打 (⑤)溶液变浑浊（合理即可） (6)Na2C03+HSO4Na2S04+H0+C02↑(2分) 26.5g(2分)石家庄二中教育集团2026-2027学年度高一年级上学期 期中考试化学试卷 时间：60分钟分值：100分命题人：郭丽丽罗科学审题人：常晓红 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23C1-35.5 一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共计60分。每小题给出的四个选项中，只有一 项符合题意。) 1.分类利于我们分门别类地对物质进行深入研究。下列有关物质的分类正确的是() 选项 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 纯净物 C02 Na202 CH3COOH Ca(OH)2 液氯 B N205 CaO H3PO4 纯碱 冰水混合物 C S02 Mgo H2S KOH Na2CO310H2O D S03 Na20 HCIO NH; 汽油 2.中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识，下列说法不正确的是() A.“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”指的是铜锈Cu2(O田2CO,的颜色 B.西汉刘安组织编撰的《准南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，该过程发生 了复分解反应 C.“返景入深林，复照青苔上”与“日照澄洲江雾开”中均体现了丁达尔效应 D.“爆竹声中二岁除，春风送暖入屠苏”，该过程中涉及氧化还原反应 3.2025年4月，同济大学许维教授团队首次成功合成了两种环型碳(C10和C14),为分子电 子学器件等应用提供了潜在材料。研究表明C10和C14具有很高的反应活性。下列说法不 正确的是() A.C10和C14均属于新型碳单质 B.C10和C4互为同素异形体 C.C1o和C14的性质完全相同 D.C1o和C14不如石墨稳定 4.下列物质的电离方程式书写不正确的() A.水溶液中CH3COONa=CHC00+Na+B.水溶液中KA1(SO42=K++A13++2SO42 C.水溶液中HCI+H20=HO*+CI D.KHSO4(熔融)=K++H++SO42 5.钠、氯及其化合物在生产、生活中有重要用途，下列说法中错误的是() A.漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂 B.Na2CO3可用于中和胃酸 C.碳酸钠和碳酸氢钠均可作食用碱或工业用碱 D.NaCI可用作调味剂 6.化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是() A.强氧化剂如KMnO4、Na2O2等固体不能随便丢弃，可配成溶液或通过化学反应将其转 化成一般化学品后，再进行常规处理 高一化学 第1页 共8页 B.易燃物如钠、钾等可以将未用完的固体放回原试剂瓶 C.金属钠着火，可使用泡沫灭火器灭火 D.实验室保存氯水，应使用棕色试剂瓶密封保存，并置于避光阴凉处 7.F(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是() A.该实验有关的实验图标有 今、（③A、M 饱和FcCl 溶液 B.用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束平行的方向进行观察， 沸水 若看到一条光亮的“通路”，说明胶体制备成功 C.制备过程中，为加快反应，可用玻璃棒持续搅拌 D.可用滤纸分离Fe(OH田3胶体与FeCl溶液 8.基于下列实验事实证据，相关说法正确的是() Na' 与电 与电 源正 源负 极相 极相 连的 连的 电极 电极 铜丝能导电 NaCl固体不导电 A.铜在导电过程中并未发生电离，故 B.NaCl固体中不含离子 铜是非电解质 H.0 Na' 与电 8 与电 源正 源负 极相 极相 连的 电极 +←○ 电极 NaCl溶液能导电 熔融NaCl能导电 D.上述装置中发生的化学反应和工业上电解 代表的是水合钠离子 熔融NaCl制备金属Na的反应相同 9.下列反应的化学方程式书写正确的是() A.过氧化钙(Ca02)与盐酸溶液反应：2022+4Ht=2H20+02↑ B.过量铁与氯气加热时发生反应：Fe+C12会FeC2 C.“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H*+C1+CI0=Cl2↑+H20 D.工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉：C2+2OH=CI+CIO+H20 10.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是() A.酸性透明溶液中：Na、FC3+、NO;、CI B.KHSO4溶液中：Mg2+、Br、Na、HCO C.NaCl0溶液中：CI、Fe2+、K+、Ca2+ 高一化学第2页 共8页 D.能使酚酞变红的溶液：Ba2+、Ca2+、HSO,ˉ、NO3 11.下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是() A.Na202→02 B.Br→Br2 C.H2S04→S02 D.KMnO4-→02 12.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是() 得2×e 12e A.2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 Ca(CIO)2+2H2O B MnO2 2KC10,△ 2KCI+302↑ 失2xe 失去6c 4e- C.H2S+H2S04(浓)=S+S02+2H20 2Na202+2C02=2NaC0,+02 得到6e 13.利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误 的是() 24 1000 2.0 800 22 W作 600 1.51 20 400 200 50 100 150 0 50100150 0 50100150 时间s 时间s 时间s 图一 图二 图三 A.图一可为光照过程中氯水的pH变化情况 B.图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D.氯水久置后漂白性减弱 14.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是() 个化合价 +7 +5 +3 d ×y 6 氢化物单质氧化物含氧酸含氧酸盐 A.a为电解质 B.将b通入盛有鲜花的试剂瓶，鲜花褪色，说明b具有漂白性 C.c为一种新型自来水消毒剂，c可以代替b,消毒效果比b更好（单位质量消毒剂，得电 子数较多，则消毒效果较好) 高一化学 第3页 共8页 D.家庭使用84消毒液的时候加入少量醋酸，消毒效果更好（已知：醋酸酸性强于碳酸） 15.某实验小组利用图1装置进行实验：向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水， 先振荡，再利用注射器滴加NaOH溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得 集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是() 压强 NaOH 稀盐酸 溶液 接压强 ① 传感器 Cl2 蒸馏水 0 图2 时间 图1 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③压强增大，主要原因可能是HCI挥发 D.若将Cl2换成CO2,所得的压强变化趋势与图2不相似 16.某同学做实验时不小心沾了一些KMO4,皮肤上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸 的稀溶液洗涤马上可以复原，离子方程式如下。下列关于此反应的叙述正确的是() Mn0:+H,C,04+H→C0,个+Mn24+_(未配平). A.该反应的氧化产物是Mn2+ B.每生成1个C02,反应转移2个电子 C.该反应方程式中横线上的产物是OH D.配平该反应后，H的化学计量数是6 17.某实验小组向盛有Ca(OD2溶液的烧杯中通入C02,实验装置如下左图所示，测得溶 液电导率随时间的变化如下右图所示：（已知：溶液的导电能力越强，溶液的导电率越大。） 电导率（μScm) 1100a 900 电导率 通入C0, 700 C 传感器 滴有酚酞溶液 的Ca(OHD,溶液 500 020406080100 时间s 下列有关说法，不正确的是() A.a→b过程中，烧杯中溶液红色逐渐变浅 B.a→c过程中，发生总反应的离子方程式为：OH+C02=HC0 C.b点电导率低，说明CaC03为非电解质 D.c点的电导率低于a点，主要原因可能为OH的导电能力强于HCO, 18.查阅资料知：NaBO3是难溶于水的盐，有强氧化性，溶液中B3+较稳定，无色；某实 验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的MnSO,溶液中加入适量NaBO3,溶液变为紫红色 高一化学 第4页 共8页 ②继续滴加适量的HO2,溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的PbO2固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是() A.NaBiO3可与浓盐酸发生复分解反应生成铋酸(HBiO) B.根据上述现象可知氧化性PbO2>NaBiO3>MnO4>Cl2 C.③中Pb02被Mn2+还原为Pb2+时，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5 D.①中发生反应的离子方程式为： 5NaBi0,+2Mn2++14H*=5Na*+5Bi++2Mn0,+7H,0 19.下图为证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂的实验装置图，其中装置是 实验室制备二氧化碳的装置，c中盛放的是过氧化钠。下列说法正确的是() A.a中可以用CaC0,和稀硫酸来制备C02 B.b装置中是饱和Na2CO3溶液，作用是除去a中产生的HCl C.c中只发生2Na202+2C02=2Na2C03+02 D.d装置的作用为除去O2中未反应完的CO2,以免干扰所收集O2的后续检验 20.离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一 包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种（假设每种离子的数目 相等)：Ba2+、CI、Ht、NO3、Na*、Fe3+、Mg2+、C02、K+、SO42。为确定其组成，甲 同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体： ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色： ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红： ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀： ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀： ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是() A.步骤④中白色沉淀的成分可能为BaCO3和BaSO4 B.该溶液中一定存在的阴离子是CI、SO42、NO C.要确定溶液中是否含有Nat,还需再做焰色试验才能确定 D.由实验⑤可知，溶液中一定存在CI 二、填空题（本题共3小题，共计40分。） 21.(12分)科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于我们分门别类地进行深入研究。 高一化学第5页 共8页 1.胶体在科研和医药领域应用广泛。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系中的 金颗粒直径在5~12nm之间。该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其 操作步骤如下： a.取20%白遴的乙醚溶液0.5mL,加山Q60mL。 ① ② b.先滴加1%氯化金水溶液0.75mL,再滴加0.1molL的KC01溶液0.6mL,振荡变成 ③ ④ 棕红色。 c.加热煮沸至溶液变成透明红色。 d.分离提纯，除去无机溶质。 请回答下列问题： (1)上述物质①②③④中属于电解质的是 (2)实验得到的金的分散系属于 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.液溶胶 E.固胶体 (3)为成功制得这种金的分散系，步骤c中得到的红色液体 (填“能”或“不能” 继续煮沸。 (4)用激光笔对该金的分散系进行照射，将肉眼观察到的现象画图如下。下图中存在一处 明显的画图错误，错误的原因是 田 激光笔 金颗粒直径在5~12m的分散系 Ⅱ.某学习小组为证实Ba(OH2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。 可滴定管 50mLH,SO,溶液 电能 Ba(OH2溶液 →时间 图1 图2 (⑤)观察灯泡的亮度，据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子 反应。该反应的离子方程式为 整个过程中混 合溶液的导电能力可近似的用图2中的 (填“a”、“c”或“d”序号)曲线 表示。向Ba(OHD2溶液中通入 (填物质名称，写一种即可)，整个过程 中混合溶液的导电能力可以近似用“b”曲线表示。 (6)下列情况中与上述过程离子方程式相同的是 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OHD2溶液至SO42-恰好完全沉淀 B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH2溶液至溶液显中性 C.向NaHSO.4溶液中，逐滴加入Ba(OHD2溶液至过量 D.向Ba(OH2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至过量 高一化学 第6页 共8页 22.(15分)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法。回答下列问题。 一浓盐酸 NaOH溶液 溶液 (1)盛装MnO2的仪器名称为： (2)1中制取氯气的离子方程式为： 某实验小组同 学用一定量的浓盐酸与足量的MO2反应制Cl2,结果制得Cl2的质量比理论上应制得的少， 原因可能是 (3)Ⅱ中盛放的溶液是 (填名称) (4)下列试剂不能用于干燥氯气的是 (填写选项)。 A.浓硫酸 B.碱石灰 C.无水CaCl2 D.P205 (⑤)Ⅲ中装满与Ⅱ中相同的溶液时，可作为排液法收集氯气的装置，收集氯气时的连接顺序 a→ → …(填“m”或“n”)。 (6)将一定量的C2通入一定浓度的氢氧化钠溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放 热)，生成物中CI0和ClO,两种离子的个数比为2：1，此时Cl2与氢氧化钠溶液反应的化 学方程式为： (7)①6HC1(浓)+KC1O,≌KC1+3C↑+3H0 ②2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnCl2+8H20+5Cl2↑ ①、②也常用来制备C2,用双线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目 若反应②中生成7.1gC2,则起酸性作用的HCl比 起还原性作用的HC1质量少 23.(13分)钠及其化合物在人类生产生活中有着广泛的作用。请回答下列问题。 I.(1)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后 顺序是 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A.①②③④ B.②③④① c.②③①④ D.③②④① Ⅱ.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，侯氏制碱 法的过程如下图所示： 气体X 气体Y 饱和NaCl 溶液 吸收1 吸收Ⅱ 过滤 煅烧 →纯碱 滤液→ →NH,CI 高一化学 第7页 共8页 已知：i.NH极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH+HC=NH,CI。 ⅱ.有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NHACI 溶解度g 36.0 21.7 9.6 37.2 (2)上述制备流程中气体X为 (填化学式)，生成沉淀的化学方程式为 将上述沉淀在300℃加热得到纯碱，该过程可选择 下列仪器中的 (填仪器名称)。 (3)下列有关联合制碱法流程说法不正确的是 (填字母)。 A.C02可以循环使用 B.可以用Ba(OH2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3 C.副产物NH4C1可用作肥料 D.滤液中含有Na、NH4、C、HCO3 Il.通过下列实验可以对Na2CO3和NaHCO,的性质进行探究，请根据实验结果回答有关 问题。 (4)同学甲在两支试管中分别加入少量Na2C03和NaHC0,(各约1g),再分别滴入几滴水， 振荡，用温度计测定试管中溶液的温度变化如图1所示，则乙物质是 (填俗称)。 P30 批20 期10 乙 a试管 b试管 0 200400 饱和碳酸 饱和碳酸 时间s 钠溶液 钠溶液 图1 Na,CO,固体 甘油 NaHCO,固体 图2 (⑤)同学乙用如图2装置对比纯碱和小苏打的热稳定性（加热及夹持装置省略）。 将分别装有等质量且足量的Na2CO,和NaHCO3固体的试管同时放入甘油浴中加热（甘油沸 点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为： (6)同学丙取一定质量的Na2CO,和NaHCO,的固体混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收 集到6.6g气体。加热后剩余的固体物质与足量稀疏酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰 吸收，增重17.6g。剩余固体与稀硫酸反应生成气体的方程式为 。原固体混合物中Na2CO3的质 量为 高一化学 第8页 共8页