河北沧州市运东七县2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

高一年级第二次阶段练习 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1~专题2。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24A127S32 如 C135.5K39Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 长 1.实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的图 标是 A B 2.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.H2 SO-H++SO B.KCIO3-K++CI-+302- C.Ca(NO3)2-Ca2++(NO3)2 D.NaHSO=Na++H++SO 3.下列实验操作或事故处理操作错误的是 A.用排水集气法收集完气体后，先撤导管，再撤酒精灯 B.称量时，称量物置于托盘天平的左盘，砝码放在右盘 C.不慎将水银温度计打碎，立即用手抓取放人指定容器中 D.眼睛里不慎溅入强碱溶液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼晴，不能用手揉眼睛 4.下列叙述中，正确的是 A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域活动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外层只能是8个或2个电子才稳定 【高一年级第二次阶段练习·化学第1页（共6页）】 5.下列装置的对应操作或应用，说法均正确的是 装置① 装置② 装置③ 装置④ A.装置①：加热KMnO,固体制备O2 B.装置②：用自来水制取少量蒸馏水 C.装置③：提纯混有少量KNO3的KCl晶体时，溶解后，利用该装置蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、干燥 D.装置④：用CCL,从溴水中萃取溴 6.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L1的是 A.将250g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于少量水，然后再将此溶液稀释至1L B.将22.4LHCI气体溶于水配成1L溶液 C.将1L10mol·L1的浓盐酸与9L水混合 D.将74.5gKC1溶解于1L水中 7.下列溶液中SO物质的量浓度最大的是 A.10mL0.1mol·L1的FeS0,溶液 B.100mL0.25mol·L的KA1(S0,)2溶液 C.30mL0.5mol·L1的CuSO,溶液 D.20mL0.2mol·L1的Al2(S0,)3溶液 8.O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： 9O十He→O+8X;9O+He—→0十mY。 下列说法正确的是 A.X、Y均与He互为同位素 B.X、Y的中子数分别为6和4 C.O、O均可用作研究反应历程中的示踪原子 D.自然界不存在O2、O2单质是因它们化学性质很活泼 9.下图表示固态NaCl(b)、NaCl水溶液(a)、熔融NaCI(c)的微粒状态，有关说法错误的是 Na' Na+ C 8 Na ⊕ 加水 9⊕©Φ9⊕ 熔融 888 B用Φ号Φ图 的 eeeo0 ⊕9⊕9 (a) (6) (c) A.NaCl在熔融状态下的电离方程式为NaCI(熔融)一Na++Cl B.上述三种状态下的NaCI均能导电 C.图a说明电解质溶于水时，离子一般可以形成水合离子 D.在水溶液中，NaCl无须通电就能电离出自由移动的Na+和CI 【高一年级第二次阶段练习·化学第2页（共6页）】 10.探究Cu2(OH)2CO3分解产物的实验装置如图所示。实验过程中，干燥管内白色粉末变蓝 色，澄清石灰水变浑浊。实验完毕后，冷却至室温，将大试管内黑色粉末溶于稀硫酸，得到溶 液Z。下列推断不合理的是 Cu,(OH),CO, 无水CuSO, 浓硫酸 澄清石灰水 A.干燥管中白色粉末变蓝色，证明分解产物有H2O B.澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2 C.加热Cu2(OH)2CO3发生分解反应，产物可能是CuO、H2O和CO2 D.向溶液Z中加入铁粉，溶液由浅绿色变为蓝色，产生红色固体 11.三种气体X、Y、Z的相对分子质量依次增大，下列说法正确的是 A.同温同压下，同质量的三种气体，密度最小的是Z B.同温同压下，所含原子数相等的三种气体，质量最大的一定是Z C.同温同压下，三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定是0.1ol D同温下，若效》-专向体积相同的两容器中分别充入2gY气体和1gZ气体，则压强 之比为4：1 12.氯化亚铜(CuCI)常作有机合成工业中的催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水和无水乙 醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO等 杂质，所加试剂①②③均过量)等为原料合成氯化亚铜的简易流程如下： ①BaCz②Na2CO3③NaOH Cu H2O NaCl溶液 粗盐水一 反应I 反应Ⅱ■ CI, 反应Ⅲ -CuCl ④适量盐酸 。 NaOH 下列说法正确的是 A.为除去粗盐水中杂质离子，加入试剂顺序也可以为②①③ B.加入④之前应进行过滤操作，操作中玻璃棒的作用是搅拌、加快过滤 C.反应Ⅲ后用无水乙醇洗涤CuCl比用水更合适 D.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 13.已知N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.Co完全燃烧生成CO2,44gCO2的电子数是44NA ® 9 B.石墨、金刚石、C均含有碳原子，故三者互为同位素 Co C.常温常压下，39gK所占的体积约为22.4L ●K D.图中超导材料掺杂的金属元素在恰当的实验条件下可观察到其 焰色为紫色 【高一年级第二次阶段练习·化学第3页（共6页）】 14.下列各组物质的除杂（括号内为杂质）方法正确的是 A.CuCl2(Fe):溶解、过滤、结晶 B.Mg(AI):NaOH溶液 C.O2(N2):通过灼热的铜网 D.CaO固体[Ca(OH)2]:加入适量水 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)分类是学习化学的重要手段，现有下列物质：①CO2②熔融的氢氧化钠( ③稀硫酸 ④三氧化硫⑤液氨⑥FCl3饱和溶液⑦液态氯化氢⑧高铁酸钾(K2FeO,) ⑨氧化钠固体⑩明矾固体。 回答下列问题： (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ,该状态下能导电 的是 (2)写出明矾在水溶液中的电离方程式： (3)写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： (4)写出氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式： (5)高铁酸钾溶于水会生成Fe(OH)3(胶体)，联系教材上的胶体制备实验，向40mL沸水中 逐滴加入5~6滴FCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，胶体区别于溶液或浊 液的本质特征是 。已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或 离子能透过半透膜，将盛有淀粉胶体和NaCl溶液的半透膜袋系在玻璃棒上置于蒸馏水 中，一段时间后下列说法正确的是 (填字母)。 淀粉胶体和 A.取少量烧杯中液体，产生丁达尔效应 NaCI溶液 半透膜 B.取少量烧杯中液体，滴加适量碘溶液，液体变蓝（绿） 蒸馏水 C.取少量烧杯中液体，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 16.（16分)根据所学知识，回答下列问题： (1)在同温同压下，NO和SO2两种气体，密度比为 ;若两者质量相等，其体积比为 (2)同温同压下，A2气体与B2气体化合，生成AzB,气体（其中x、y都为整数），已知反应前 后气体的密度不变，则AB,的分子式为 (3)VLAl2(SO4)3溶液中含有A13+mg,若把此溶液取一半加水稀释至2VL,则稀释后溶 液中SO?-的物质的量浓度为 【高一年级第二次阶段练习·化学第4页（共6页）】 (4)市售浓盐酸(p≈1.2g·cm-3)的质量分数约为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1(结果保留一位小数)，相当于在1L水中溶解标准状况下 (结果保留整数)的HCl气体。现需要1.2mol·L1的稀盐酸500mL,应量取该市售浓 盐酸 mL进行配制。 (5)30gR○中，核外电子总数比质子总数多6.02×103，则R的相对原子质量为 (6)已知X离子含a个中子，X的质量数为b,则c克X离子含电子的物质的量为 mol (7)把VL含有MgSO,和K2SO,的混合溶液分成两等份，一份加人含a mol NaOH的溶 液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加人含6 mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸 根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L-1。 17.(13分)宁波大学研究团队利用科学技术改良盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品。回答下列 问题： I.实验室中为测定湖水所含物质，需要950mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液，配制该溶液的 几个关键实验步骤和操作示意图如图所示： 蒸馏水 (1)图a中仪器的名称为胶头滴管和 (2)用托盘天平称量十水碳酸钠(NaCO3·10H2O),应该称取的样品的质量是 8。 (3)上述操作的先后顺序是c→ →d-→ →a→e。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成碳酸钠物质的量浓度偏低的有 (填序号)。 ①缺少操作d ②称量时药品和砝码放反了 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未等溶解后的N2CO3溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ⑥定容时，俯视刻度线 【高一年级第二次阶段练习·化学第5页（共6页）】 (5)简述定容的具体实验操作： Ⅱ.适宜三文鱼生长的海水中主要离子的含量如图甲所示，而盐碱湖水中主要离子的含量如 图乙所示： 0.57 0.855 0.45 0.675 州 0.05 0.01 0.015 Ca2+Mg2+Nat Cl- Ca2+Nat C 甲 乙 (6)为了改良湖水使之适宜三文鱼生长，可以向1m3湖水中加人 kg MgSO4,再加 水稀释到 m3。 18.(14分)已知元素X、Y、Z、R、W、Q为原子序数逐渐递增的前20号元素，X的原子序数为1； Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子次外层电子数比其最外层电 子数少4个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相 同；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。回答下列问题： (1)Z元素的原子结构示意图为 ;W元素形成的阴离子的结构示意图为 (2)X元素有三种核素，其中中子数为2的核素表示式为 ;Y元素有一 痛 种核素用于考古断代，该核素的中子数为 (3)将31gR2Z溶于水，配成500ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为 (4)55.0g化合物Q2W中含有W0.50mol,则Q的摩尔质量为 (5)化合物R2Z与YZ2发生反应的化学方程式为 检验R2WZ,溶液中阴离子的实验操作及现象是 【高一年级第二次阶段练习·化学第6页（共6页）】