精品解析：江苏泰州市泰兴市2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

九年级化学试题 (考试时间：化学60分钟 满分60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题(共20分) 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 指南罗盘 B. 火药爆炸 C. 陶瓷烧制 D. 粮食酿酒 【答案】A 【解析】 【详解】A. 指南罗盘依靠磁体的磁性指向性工作，过程中无新物质生成，属于物理变化，符合题意； B. 火药爆炸过程中会生成二氧化碳、氮气等新物质，属于化学变化，不符合题意； C. 陶瓷烧制过程中，黏土在高温下发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，不符合题意； D. 粮食酿酒过程中，糖类经发酵生成新物质乙醇，属于化学变化，不符合题意。 综上所述，本题选A。 2. 物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 硅 C. 氮气 D. 液氧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合要求； B. 硅为固态非金属单质，由硅原子直接构成，符合要求； C. 氮气由氮分子构成，不符合要求； D. 液氧是液态的氧气，由氧分子构成，不符合要求。 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 蔗糖水 B. 矿泉水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蔗糖水由蔗糖和水混合而成，属于混合物； B. 矿泉水含有水和多种可溶性矿物质，属于混合物； C. 食盐水由氯化钠和水混合而成，属于混合物； D. 蒸馏水仅由水一种物质组成，属于纯净物。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 氧化铝：AlO C. 1个镁离子：Mg2+ D. 2个硫原子：S2 【答案】C 【解析】 【详解】A.氩气是稀有气体单质，由单原子构成，化学式直接用元素符号表示，不需要加下标2，书写错误。 B.氧化铝中铝元素显价、氧元素显价，根据化合物中正负化合价代数和为0，化学式应为，书写错误。 C.镁离子带2个单位正电荷，离子符号为，表示1个镁离子时可省略个数“1”，书写正确。 D.表示多个原子时，需在元素符号前标注对应原子个数，2个硫原子应写为，表示硫单质的一个分子，书写错误。 故选C。 5. 下列标志表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.该图标是禁止吸烟标志，不符合题意； B.该图标是禁止烟火标志，不符合题意； C.该图标是PVC（聚氯乙烯）塑料制品回收标志，不符合题意； D.该标志由水滴、托举的手掌、圆形背景（象征地球）组成，寓意人人动手节约每一滴水，为国家节水标志，符合题意。 阅读材料，完成下面小题 臭氧(O3)能保护地球表面及其居住者免受太阳强烈的辐射，但是地面空气中含量过高的臭氧又是一种污染物。人类使用释放的氟利昂进入大气层后，在紫外光照射下光解产生的氯自由基()能加快臭氧分解。臭氧浓度较高时，显淡蓝色，有鱼腥臭味。臭氧不稳定，受热易转化为氧气。臭氧比氧气的氧化性更强、性质更活泼，能杀菌消毒，且很快变回氧气，无二次污染。 6. 下列说法正确的是 A. O2和O3化学性质相同 B. O2和O3混合在一起形成纯净物 C. O2转化为O3是物理变化 D. 氯自由基()可能是O3转化为O2的催化剂 7. 下列说法不正确的是 A. 大气中臭氧含量越高越好 B. 臭氧有鱼腥臭味属于物理性质 C. 臭氧可用于自来水消毒 D. 臭氧也可使带火星的木条复燃 【答案】6. D 7. A 【解析】 【6题详解】 A. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气和臭氧分子构成不同，故化学性质不同，错误； B. 和是不同的单质，混合后含两种物质，属于混合物，不是纯净物，错误； C. 氧气和臭氧是两种不同的物质，氧气转化为臭氧，有新物质生成，属于化学变化，错误； D. 材料说明氯自由基可加快臭氧分解为氧气的速率，若反应前后其质量和化学性质不变，就符合催化剂的特征，因此它可能是该反应的催化剂，正确； 【7题详解】 A. 材料明确地面空气中臭氧含量过高时属于污染物，并非大气中臭氧含量越高越好，A错误； B. 气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故有鱼腥臭味属于物理性质，B正确； C. 臭氧具有强氧化性，能杀菌消毒，且转化为氧气无二次污染，可用于自来水消毒，C正确； D. 臭氧氧化性比氧气更强，支持燃烧的能力优于氧气，因此可使带火星的木条复燃，D正确。 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有导电性，可用作润滑剂 B. 氧气有助燃性，可用于医疗急救 C. 活性炭是黑色固体，可用作吸附剂 D. 液氮的沸点低，为超导体提供低温环境 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨作润滑剂是利用其有滑腻感的性质；导电性对应的用途是制作电极，故选项对应不正确。 B．氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质；助燃性对应的用途是支持燃烧，故选项对应不正确。 C．活性炭作吸附剂是利用其疏松多孔、吸附性强的性质，与本身为黑色固体的特征无关，故选项对应不正确。 D．液氮沸点低，汽化时会吸收大量热量，可维持稳定的低温环境，因此能够为超导体提供所需的低温条件，故选项对应正确。 9. 蔗糖(化学式为)是食品中常用的甜味剂，下列说法不正确的是 A. 蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蔗糖中氢元素的质量分数最高 C. 蔗糖分子中氢、氧原子的个数比是 D. 342 g蔗糖中含有144 g碳元素 【答案】B 【解析】 【详解】解题依据为蔗糖的化学式，先计算蔗糖的相对分子质量：。 A.从化学式可知蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。 B.蔗糖中碳、氢、氧元素的总相对质量分别为144、22、176，其中氧元素质量分数最高，氢元素质量分数最低，该表述错误。 C.蔗糖分子中氢、氧原子个数比为，表述正确。 D.342g蔗糖中碳元素质量为，表述正确。 故选B。 10. 根据下列实验操作及现象，能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A α粒子轰击金箔时大多数能穿透金箔 金原子是个实心球体 B 点燃酒精，将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠 酒精含有氧元素 C 点燃蜡烛熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 白烟具有可燃性 D 点燃浸透酒精溶液后的棉手帕，手帕烧不坏 水蒸发吸热，降低了棉手帕的着火点 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.大多数α粒子能穿透金箔，说明金原子内部绝大部分空间是中空的，并非实心球体，结论错误。 B.干冷烧杯内壁出现水珠，证明酒精燃烧生成了；根据质量守恒定律，可推知酒精一定含元素，但由于燃烧时有参与反应，水中的氧元素可来自氧气，无法证明酒精含有氧元素，结论错误。 C.点燃蜡烛熄灭产生的白烟后蜡烛重新燃烧，说明白烟可以被引燃，具有可燃性，结论正确。 D.手帕烧不坏是因为水蒸发吸热，使手帕温度低于其自身的着火点；着火点是物质的固有属性，不会被降低，结论错误。 第11～15题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。) 11. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，转化能实现； B. 硫和氧气能在点燃的条件下反应生成二氧化硫，不是三氧化硫，转化不能实现； C. 氯酸钾能在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，常温下氯酸钾不能分解生成氧气，转化不能实现； D. 甲烷能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，常温下甲烷不能燃烧，转化不能实现。 12. 家装材料释放的甲醛()对人体有一定危害。光催化技术可将甲醛转化，净化空气，该反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲醛由碳原子和水分子构成 B. 反应前后原子的种类不变 C. 该反应一共涉及4种氧化物 D. 反应前后二氧化钛的性质不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.甲醛的化学式为，属于纯净物，是由甲醛分子构成的，一个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，并不含有水分子。错误； B.根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不会发生改变。正确； C.氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物。该反应体系内的物质中，二氧化碳、水、二氧化钛属于氧化物，共3种。错误。 D.二氧化钛是该反应的催化剂，反应前后它的化学性质和质量不变，但物理性质可能发生改变，错误。 13. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同，因为它们的结构不同 B. 同种元素的质子数相同，因此质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 所有原子都由原子核和电子构成 D. 燃烧有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A.正确。 B.元素是质子数相同的一类原子的总称，粒子不一定是原子。如分子与原子的质子数均为10，二者不属于同种元素，错误。 C.正确。 D.燃烧是伴随发光放热的剧烈化学反应，但有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热属于物理变化，并非燃烧，正确。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别高锰酸钾和氯酸钾 观察颜色 B 分离蔗糖和食盐的固体混合物 溶解、过滤 C 检验某无色气体是N2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察 D 除去N2中的氧气 用木炭点燃除去 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.高锰酸钾为紫黑色固体，氯酸钾为白色固体，通过观察颜色即可鉴别，方案能达到实验目的。 B.蔗糖、食盐均易溶于水，溶解后无难溶性固体，过滤操作无法分离二者，方案不能达到目的。 C.能使燃着木条熄灭的无色气体不只有，如也可使木条熄灭，该方法无法检验气体为，方案不能达到目的。 D.不支持燃烧，混有少量时木炭无法被点燃；且木炭与反应会生成新杂质，不符合除杂要求，方案不能达到目的。 故选A。 15. 某研究所以H2O为原料，利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的表达式为 B. 反应Ⅱ属于分解反应 C. 该循环过程中不需要持续添加ZnO D. 循环反应中化合价发生改变的元素只有Zn、H 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应Ⅰ条件是2027°C，表达式缺少反应条件，选项错误。 B.反应Ⅱ反应物有两种（锌和水），不属于分解反应（分解反应一变多），选项错误。 C.ZnO在反应Ⅰ消耗，反应Ⅱ又生成，属于循环物质，不需要持续添加，选项正确。 D.化合价变化元素：Zn（由+2价变为0价）、H（由+1变为0价）、O（由-2变为0价），O元素化合价也改变，选项错误。 第二部分 非选择题(共40分) 16. 氨气(NH3)是20世纪伟大的成就。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）合成氨气的微观过程如图−1. ①合成氨气的微观过程的正确顺序为__________(填字母序号)。 ②构成氨分子的微粒是氮原子和__________。 ③液氨可用作制冷剂。氨气液化过程中，氨分子间的间隙__________(填“变大”或“变小”)。 （2）用氨气制备氮化钠(Na3N)。图−2是含氮原子的粒子之间的转化关系图，图−3为氮元素在元素周期表中的信息及氮、磷的原子结构示意图。 ①图−2中a表示的微观粒子是__________。 ②图−2中a形成b的过程中，需要得__________个电子。 ③根据图−3判断，N、P化学性质相似的原因是__________。 （3）用氨气和二氧化碳合成尿素的微观示意图如图-4所示。 ①根据图-4所示，理论上合成尿素参加反应的NH3与CO2的分子个数比为__________。 ②尿素[CO(NH2)2]中C、H、O、N的元素质量比为__________(填最简整数比)。 ③合成的尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，该尿素样品是__________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） ①. bca ②. 氢原子##H ③. 变小 （2） ①. 氮原子##N ②. 3 ③. 最外层电子数相同 （3） ①. ②. ③. 混合物 【解析】 【小问1详解】 化学变化的微观本质是分子分为原子，原子重新组合为新分子：反应初始是氮分子、氢分子（对应图b），之后分子拆分为氮原子、氢原子（对应图c），最后原子重新结合为氨分子（对应图a），所以顺序为bca。 氨分子的化学式为 ，由氮原子和氢原子构成。 物质液化时，由气态变为液态，分子间的间隔变小。 【小问2详解】 氮分子可以分解得到a，a也可以结合为氮分子，因此a是氮原子。 氮原子的最外层电子数为5，氮化钠中氮元素为-3价，1个氮原子需要得到3个电子形成带3个单位负电荷的氮离子，才能结合3个 得到。 元素的化学性质由原子最外层电子数决定，氮原子和磷原子最外层电子数均为5，因此化学性质相似。 【小问3详解】 根据微观示意图该反应为： ，因此参加反应的与的分子个数比为。 尿素中C、H、O、N的元素质量比。 纯净尿素的氮元素质量分数为 ，样品氮元素质量分数43.5%小于纯净尿素的含氮量，说明样品中含有其他不含氮或含氮量更低的杂质，属于混合物。 17. 化学实验是进行科学探究的重要方式，某校学生完成以下必做实验及实践活动。 实验一：氧气的实验室制取与性质 （1）仪器m的名称为__________。 （2）高锰酸钾制备O2可选用的发生装置为__________(填字母)，反应的文字或化学符号表达式为__________。 （3）用装置E完成铁丝在氧气中燃烧的实验，收集较纯净氧气的最佳装置为__________(填字母)，铁丝燃烧实验的文字或化学符号表达式为__________。 实验二：水的组成及变化探究 （4）实验1：按如图-1进行氢气燃烧实验。 点燃氢气前，要先__________。 （5）实验2：按如图-2进行电解水实验。 ①水通电分解的文字或化学符号表达式为__________。 ②切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根带火星的木条，可观察到的现象是__________。 （6）上述两个实验都能得到的实验结论是__________。 实验三：燃烧条件的探究 （7）用如图-3所示装置进行实验，观察到的现象有： Ⅰ．试管中白磷燃烧；Ⅱ．水中白磷未燃烧；Ⅲ．试管中红磷未燃烧 ①由现象Ⅰ、Ⅲ对比可知，燃烧需要满足的条件是__________。 ②不改变装置，使水中白磷燃烧的措施是__________。 ③实验中气球a的变化情况是__________。 （8）用如图-4所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图-5所示。红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是__________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. ## （3） ①. D ②. ## （4）检验气体纯度 （5） ①. ## ②. 带火星的木条复燃 （6）水由氢元素和氧元素组成 （7） ①. 可燃物的温度需达到着火点 ②. 向水中的白磷通入氧气(空气) ③. 先膨胀后变瘪 （8）可燃物燃烧时氧气需要达到一定浓度或氧气浓度低于一定的数值时可燃物无法燃烧 【解析】 【小问1详解】 分液漏斗带有活塞； 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，反应条件加热，属于固体加热型发生装置，选择A； 见答案； 【小问3详解】 排水法收集的气体纯度高，但气体湿润，铁丝燃烧实验需要较纯净氧气，所以选排水法D； 见答案； 【小问4详解】 氢气属于可燃性气体，如果氢气中混有空气，点燃时容易发生爆炸。所以点燃可燃性气体前，一定要验纯； 【小问5详解】 见答案； b 管连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃； 【小问6详解】 氢气燃烧反应物为氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），根据反应前后元素种类不变，说明水含氢、氧元素；电解水的产物为氢气（含氢元素） 和 氧气（含氧元素），根据反应前后元素种类不变，证明水由氢、氧两种元素组成； 【小问7详解】 白磷、红磷都是可燃物，都接触氧气；80℃达到白磷着火点，没有达到红磷着火点；对比可得出燃烧需要可燃物的温度达到着火点； 水中白磷温度已经达到着火点，但是隔绝了氧气。只要通入氧气，满足全部燃烧条件就可以燃烧； 白磷燃烧放热，试管内气体受热膨胀，气球鼓起； 反应结束温度冷却至室温，试管内氧气被消耗，内部压强减小，气球变瘪； 【小问8详解】 红磷熄灭后，瓶内还有约 10% 的氧气，红磷不再燃烧。 说明：不是只要存在氧气可燃物就可以燃烧，燃烧需要足够浓度的氧气。 18. 碱式碳酸铜[化学式为]是难溶于水的绿色固体，在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对其展开一系列探究。 活动一：初识 （1）据的化学式，推测铜锈是Cu与空气中的、和__________反应生成。 活动二：分解 取少量，用如图所示装置进行实验。 【查阅资料】Ⅰ．炭粉不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应；Ⅱ．氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐溶解，同时溶液变蓝；Ⅲ．无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 （2）加热一段时间后，试管中的绿色固体变黑，黑色固体是什么？ ①猜想一：炭粉；猜想二：__________；猜想三：炭粉和氧化铜的混合物。 （3）实验中观察到__________，说明分解产物中有。 （4）实验中观察到无水硫酸铜变蓝，小睿认为分解产物中还有，大家一致反对，反对的理由是__________。 活动三：制备 实验室制备少量碱式碳酸铜的原理是，取一定量和溶液，按合适的配比及温度反应，待沉淀完全后过滤、洗涤、干燥。 在不同温度下，反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无沉淀 蓝绿色 绿色 绿色(混有少量黑色) 产率/% 73.8 93.4 （5）实验中，控制CuSO4和Na2CO3溶液反应的最佳温度为__________。 （6）实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，可能的原因是__________。 （7）若过滤后发现滤液依然浑浊，应该进行的操作是__________。 【答案】（1）CO2##二氧化碳 （2）氧化铜##CuO （3）装置B中澄清石灰水变浑浊 （4）可能会从澄清石灰水中带出部分水蒸气，干扰原来水蒸气的检验 （5）75 （6）温度较高，碱式碳酸铜受热分解产生黑色的氧化铜 （7）重新过滤 【解析】 【小问1详解】 中含有Cu、C、H、O四种元素，而Cu、、中含有Cu、H、O三种元素，还缺少碳元素，故铜生锈还可能与空气中的二氧化碳有关。 【小问2详解】 氧化铜是黑色固体，炭粉也是黑色固体，根据碱式碳酸铜的化学式，结合猜想，因此，除了纯炭粉或两者混合物外，黑色固体还可能是只有氧化铜。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有。 【小问4详解】 该实验中气体从加热的试管A出来后，先经过装置B（澄清石灰水），再进入装置C（无水硫酸铜）。由于气体在通过装置B时可能会带出部分水蒸气，也会使装置C中的无水硫酸铜变蓝，并不能证明原分解产物中含有水。 【小问5详解】 由表格中的数据可知，控制CuSO4溶液和Na2CO3溶液反应的最佳温度为75℃，因为75℃ 时产率最高且无副产物干扰。 【小问6详解】 实验小组④在100℃下进行反应，温度较高，碱式碳酸铜受热分解产生黑色的氧化铜。 【小问7详解】 过滤后滤液仍浑浊，说明有部分不溶物进入滤液中，应清洗仪器，重新制作过滤器，再过滤一次，以确保得到澄清滤液。 19. 过氧化氢(H2O2)溶液，俗称双氧水，可用于清洁、消毒。 （1）H2O2受热或光照时易分解为氧气和水。 ①H2O2在光照条件下分解的文字或化学符号表达式为__________。 ②H2O2转化为H2O，其中氢元素的质量分数__________(填“增大”或“减小”)。 （2）H2O2能杀菌消毒，因为其分子中含有“过氧基”，结构如图−1虚框中所示。 据此推测下列物质可用作消毒剂的是__________(填序号)。 A. B. C. （3）工业上将H2O2转化为稳定的过碳酸钠固体使用，原理为，该反应会放出热量。 ①生成过碳酸钠的基本反应类型是__________反应。 ②将H2O2转化为固态过碳酸钠使用的原因是__________(写一点)。 ③反应时，加入H2O2的质量需__________(填“>”“=”或“<”)理论值，且加入Na2CO3溶液速度不能过快的原因是__________。 （4）一定条件下，和FeSO₄反应产生的羟基自由基()能除去废水里的苯胺等污染物。 已知：i．硫酸亚铁()直接和快速反应生成； ii．硫酸铁和缓慢反应生成。 处理含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入等量的和。测定苯胺降解率随时间变化曲线如图−2所示。 ①根据曲线变化趋势可获得的结论是__________(写一条)。 ②结合信息分析，加入后，0～40分钟苯胺的降解率较低的原因是__________。 【答案】（1） ①. 或 ②. 增大 （2）C （3） ①. 化合 ②. 转化为固体便于储存、运输或转化为固体更稳定(不易失效) ③. > ④. 防止加入溶液过快，Na2CO3和H2O2反应剧烈放出大量热，使H2O2分解造成损耗 （4） ①.  相同时间内，对苯胺的降解率远高于 ②. 用Fe2(SO4)3时，Fe2(SO4)3与H2O2缓慢反应，一定时间内生成的FeSO4少，使FeSO4与H2O2反应生成·OH的量少，苯胺的降解率低 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在光照条件下分解生成水和氧气； ；；分子相同，分母越小，数值越大。所以变成，氢元素质量分数增大； 【小问2详解】 题目指出含有“过氧基”（-O-O-）结构。观察选项，C是过氧乙酸，其结构中明确含有“-O-O-”过氧基。根据结构决定性质的原则，C具有类似的杀菌消毒作用； 【小问3详解】 多种物质生成一种物质，属于化合反应； 结合题干信息“受热或光照时易分解”，液体双氧水不稳定。将其转化为固体过碳酸钠，可以有效提高稳定性，方便运输和长期储存； 因为本身会有少量分解损耗，需大于理论值； 题干明确提到“该反应会放出热量”，如果加入​溶液速度过快，反应剧烈放热，温度升高会导致​分解成水和氧气，从而降低目标产物过碳酸钠的产率； 【小问4详解】 观察图2曲线，加入​的曲线在0~40分钟内迅速上升并接近100%，而加入的曲线上升缓慢。由此可得出结论：催化降解苯胺的速率更快，效果更好；  结合已知信息：i. 与​快速反应生成·OH；ii. 与缓慢反应生成。在0~40分钟阶段，加入的是，它需要先与​缓慢反应转化为，然后才能去快速催化生成起降解作用的·OH。因此前期阶段·OH产生速率慢，导致降解率较低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题 (考试时间：化学60分钟 满分60分) 请注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。 2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题(共20分) 第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 指南罗盘 B. 火药爆炸 C. 陶瓷烧制 D. 粮食酿酒 2. 物质由微观粒子构成，下列物质由原子构成的是 A. 氯化钠 B. 硅 C. 氮气 D. 液氧 3. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 蔗糖水 B. 矿泉水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 氩气：Ar2 B. 氧化铝：AlO C. 1个镁离子：Mg2+ D. 2个硫原子：S2 5. 下列标志表示“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 阅读材料，完成下面小题 臭氧(O3)能保护地球表面及其居住者免受太阳强烈的辐射，但是地面空气中含量过高的臭氧又是一种污染物。人类使用释放的氟利昂进入大气层后，在紫外光照射下光解产生的氯自由基()能加快臭氧分解。臭氧浓度较高时，显淡蓝色，有鱼腥臭味。臭氧不稳定，受热易转化为氧气。臭氧比氧气的氧化性更强、性质更活泼，能杀菌消毒，且很快变回氧气，无二次污染。 6. 下列说法正确的是 A. O2和O3化学性质相同 B. O2和O3混合在一起形成纯净物 C. O2转化为O3是物理变化 D. 氯自由基()可能是O3转化为O2的催化剂 7. 下列说法不正确的是 A. 大气中臭氧含量越高越好 B. 臭氧有鱼腥臭味属于物理性质 C. 臭氧可用于自来水消毒 D. 臭氧也可使带火星的木条复燃 8. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨有导电性，可用作润滑剂 B. 氧气有助燃性，可用于医疗急救 C. 活性炭是黑色固体，可用作吸附剂 D. 液氮的沸点低，为超导体提供低温环境 9. 蔗糖(化学式为)是食品中常用的甜味剂，下列说法不正确的是 A. 蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 蔗糖中氢元素的质量分数最高 C. 蔗糖分子中氢、氧原子的个数比是 D. 342 g蔗糖中含有144 g碳元素 10. 根据下列实验操作及现象，能得出对应结论的是 选项 操作及现象 结论 A α粒子轰击金箔时大多数能穿透金箔 金原子是个实心球体 B 点燃酒精，将干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠 酒精含有氧元素 C 点燃蜡烛熄灭时产生的白烟，蜡烛重新燃烧 白烟具有可燃性 D 点燃浸透酒精溶液后的棉手帕，手帕烧不坏 水蒸发吸热，降低了棉手帕的着火点 A. A B. B C. C D. D 第11～15题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共10分。) 11. 在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 12. 家装材料释放的甲醛()对人体有一定危害。光催化技术可将甲醛转化，净化空气，该反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 甲醛由碳原子和水分子构成 B. 反应前后原子的种类不变 C. 该反应一共涉及4种氧化物 D. 反应前后二氧化钛的性质不变 13. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质不同，因为它们的结构不同 B. 同种元素的质子数相同，因此质子数相同的粒子一定是同种元素 C. 所有原子都由原子核和电子构成 D. 燃烧有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定是燃烧 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别高锰酸钾和氯酸钾 观察颜色 B 分离蔗糖和食盐的固体混合物 溶解、过滤 C 检验某无色气体是N2 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察 D 除去N2中的氧气 用木炭点燃除去 A. A B. B C. C D. D 15. 某研究所以H2O为原料，利用太阳能聚光器获得的高能量进行热化学循环反应制取H2，流程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的表达式为 B. 反应Ⅱ属于分解反应 C. 该循环过程中不需要持续添加ZnO D. 循环反应中化合价发生改变的元素只有Zn、H 第二部分 非选择题(共40分) 16. 氨气(NH3)是20世纪伟大的成就。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）合成氨气的微观过程如图−1. ①合成氨气的微观过程的正确顺序为__________(填字母序号)。 ②构成氨分子的微粒是氮原子和__________。 ③液氨可用作制冷剂。氨气液化过程中，氨分子间的间隙__________(填“变大”或“变小”)。 （2）用氨气制备氮化钠(Na3N)。图−2是含氮原子的粒子之间的转化关系图，图−3为氮元素在元素周期表中的信息及氮、磷的原子结构示意图。 ①图−2中a表示的微观粒子是__________。 ②图−2中a形成b的过程中，需要得__________个电子。 ③根据图−3判断，N、P化学性质相似的原因是__________。 （3）用氨气和二氧化碳合成尿素的微观示意图如图-4所示。 ①根据图-4所示，理论上合成尿素参加反应的NH3与CO2的分子个数比为__________。 ②尿素[CO(NH2)2]中C、H、O、N的元素质量比为__________(填最简整数比)。 ③合成的尿素样品，测得其中氮元素的质量分数为43.5%，该尿素样品是__________(填“纯净物”或“混合物”)。 17. 化学实验是进行科学探究的重要方式，某校学生完成以下必做实验及实践活动。 实验一：氧气的实验室制取与性质 （1）仪器m的名称为__________。 （2）高锰酸钾制备O2可选用的发生装置为__________(填字母)，反应的文字或化学符号表达式为__________。 （3）用装置E完成铁丝在氧气中燃烧的实验，收集较纯净氧气的最佳装置为__________(填字母)，铁丝燃烧实验的文字或化学符号表达式为__________。 实验二：水的组成及变化探究 （4）实验1：按如图-1进行氢气燃烧实验。 点燃氢气前，要先__________。 （5）实验2：按如图-2进行电解水实验。 ①水通电分解的文字或化学符号表达式为__________。 ②切断电源，打开b管顶端的活塞，在管口放置一根带火星的木条，可观察到的现象是__________。 （6）上述两个实验都能得到的实验结论是__________。 实验三：燃烧条件的探究 （7）用如图-3所示装置进行实验，观察到的现象有： Ⅰ．试管中白磷燃烧；Ⅱ．水中白磷未燃烧；Ⅲ．试管中红磷未燃烧 ①由现象Ⅰ、Ⅲ对比可知，燃烧需要满足的条件是__________。 ②不改变装置，使水中白磷燃烧的措施是__________。 ③实验中气球a的变化情况是__________。 （8）用如图-4所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图-5所示。红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是__________。 18. 碱式碳酸铜[化学式为]是难溶于水的绿色固体，在生产生活中应用广泛。某兴趣小组对其展开一系列探究。 活动一：初识 （1）据的化学式，推测铜锈是Cu与空气中的、和__________反应生成。 活动二：分解 取少量，用如图所示装置进行实验。 【查阅资料】Ⅰ．炭粉不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应；Ⅱ．氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐溶解，同时溶液变蓝；Ⅲ．无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。 （2）加热一段时间后，试管中的绿色固体变黑，黑色固体是什么？ ①猜想一：炭粉；猜想二：__________；猜想三：炭粉和氧化铜的混合物。 （3）实验中观察到__________，说明分解产物中有。 （4）实验中观察到无水硫酸铜变蓝，小睿认为分解产物中还有，大家一致反对，反对的理由是__________。 活动三：制备 实验室制备少量碱式碳酸铜的原理是，取一定量和溶液，按合适的配比及温度反应，待沉淀完全后过滤、洗涤、干燥。 在不同温度下，反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示： 实验小组 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 50 75 100 沉淀颜色 无沉淀 蓝绿色 绿色 绿色(混有少量黑色) 产率/% 73.8 93.4 （5）实验中，控制CuSO4和Na2CO3溶液反应的最佳温度为__________。 （6）实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，可能的原因是__________。 （7）若过滤后发现滤液依然浑浊，应该进行的操作是__________。 19. 过氧化氢(H2O2)溶液，俗称双氧水，可用于清洁、消毒。 （1）H2O2受热或光照时易分解为氧气和水。 ①H2O2在光照条件下分解的文字或化学符号表达式为__________。 ②H2O2转化为H2O，其中氢元素的质量分数__________(填“增大”或“减小”)。 （2）H2O2能杀菌消毒，因为其分子中含有“过氧基”，结构如图−1虚框中所示。 据此推测下列物质可用作消毒剂的是__________(填序号)。 A. B. C. （3）工业上将H2O2转化为稳定的过碳酸钠固体使用，原理为，该反应会放出热量。 ①生成过碳酸钠的基本反应类型是__________反应。 ②将H2O2转化为固态过碳酸钠使用的原因是__________(写一点)。 ③反应时，加入H2O2的质量需__________(填“>”“=”或“<”)理论值，且加入Na2CO3溶液速度不能过快的原因是__________。 （4）一定条件下，和FeSO₄反应产生的羟基自由基()能除去废水里的苯胺等污染物。 已知：i．硫酸亚铁()直接和快速反应生成； ii．硫酸铁和缓慢反应生成。 处理含苯胺的废水，其他条件不变时，起始分别投入等量的和。测定苯胺降解率随时间变化曲线如图−2所示。 ①根据曲线变化趋势可获得的结论是__________(写一条)。 ②结合信息分析，加入后，0～40分钟苯胺的降解率较低的原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $