福建省古田一中09-10学年高二上学期期中考试（化学）

古田一中2009-2010学年第一学期期中考试

高二化学试卷（理科）

命题：彭时勤    审核：谢桂容    时间：90分钟     满分：100分

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）

1、P轨道电子云形状正确的是（    ）

A.球形对称                           B.对顶对称   

C.极大值在x、y、z轴上的纺锤形        D.互相垂直的花瓣形

2、简单原子的原子结构可以形象表示为①      ②       ③        其中   表示质子或电子，   表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（    ）

A. ①②③互为同位素                   B. ①②③为同素异形体   

C. ①②③是三种化学性质不同的粒子     D. ①②③具有相同的质量数

3、下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分）, 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：

 

 

 

根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是(      )

A ．上述结构图中共出现6 种元素    

B ．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子
C ．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物

D ．向CaCl2 溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀产生

4、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（     ）

A.它的元素符号为O           

B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物     

D.其电子排布图为：

                     1s   2s      2p    3s      3p

5、下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是（     ）

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子

D．第四周期VIIA族的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子

6、下列化学用语表达正确的是（     ）

A．碳—12原子     B．N2电子式 

C．水的结构式                   D．硫原子结构示意图

7、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p4；      ②1s22s22p63s23p3；   ③1s22s22p3；     ④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是（      ）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①       B．原子半径：④＞③＞②＞①

C．电负性：④＞③＞②＞①           D．最高正化合价：④＞③=②＞①

8、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(     )

A．该元素基态原子中共有3个电子       B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子       D．该元素原子M能层共有8个电子

9、人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（  ）

 A．COS分子是含有极性键的极性分子

 B．COS的电子式为：

 C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构

 D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

10、六氟化硫分子呈正八面体(如下图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是(      )

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均为8电子稳定结构

C．S—F键是 σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子中含极性键、非极性键

11、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 (     )

A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化。

B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键。

12、通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则证据的是(      )

A．元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能

B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性

C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

13、下列原子各电子层中电子数不合理的是(      )

A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)   B．20Ca：K(2) L(8) M(8) N(2)

C．12Mg：K(2) L(8) M(2)             D．9F：K(2) L(7)

14、科技日报2007年1月30日讯  ： 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n，其结构类似由硼和氢组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al2H6,它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如右图。下列说法肯定不正确的是(       )

A．氢铝化合物可能成为未来的火箭燃料

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al2H6是离子化合物

D．Al2H6是非极性分子

15、已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列有关说法正确的是 (      )

A．O原子发生sp杂化               B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线型分子              D．该分子结构式是：

16、近年来研制的NF3气体可运用于氟化氢——氟化氚高能化学激光器中的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。 下列说法不正确的是              (       )

A．NF3的形成过程用电子式可表示为

B． NF3的氧化性大于F2

C．NF3分子空间构型为三角锥形

D．NH4F中既有离子键又有极性共价键

17、下列分子中，含有两个π键的是（      ）

①HCN（H-C≡N）  ②H2O  ③N2  ④H2O2  ⑤C2H4  ⑥C2H2 

A.①②③⑥　　　B.③④⑤⑥　　　C.①③⑥　　D.③⑤⑥

18、下列说法中，错误的是（     ）

A．非金属元素可能形成离子化合物 

B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢

C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定

D．键长愈长，化学键愈牢固

II卷（46分）

19、（16分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：