广西贵港市江南中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

贵港市江南中学2026-2027学年秋季学期期中考试 高二化学试题 考试范围：必修1、必修2、选必1考试时长：75分钟出题人：何贵安审题人：吴剑锋 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140-16Na-23Mg-24S-32C1-35.5Cu-64 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1.化学与生活、生产、杜会密切相关。下列说法不正确的是 A.明矾净水的原理与A1+的水解有关 B.古人使用草木灰漫取液洗衣服与盐类水解原理有关 C.氨化傢(GaN)半导体属于无机非金属材料 D.光导纤维纤芯的主要成分是硅 2.反应8NH+3C=N2+6NH,C1可用于氯气管道的检漏，下列化学用语错误的是 H7+ A.NH4的电子式：HN:H B.NH,的共价键类型：非极性共价键 H C.的电子式：N::N: D.C的结构示意图： 3.下列过程对应的化学方程式错误的是 A.铜丝插入热的浓毓酸：Cu+2H,S0,(浓)合CuS0,+S0,个+2H,0 B.少量AICL,溶液滴入足量浓烧碱减溶液：AICL,+3NaOH=AI(OH)3↓+3NaCI C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液：CH2=CH2+Br,→CH,BrCH,Br D.Na,S溶液滴入AgCl悬浊液：Na,S(aq)+2AgCl(s)=Ag,S(s)+2NaCl(aq) 4.玫瑰精油成分之一的某有机物结构简式如图所示，下列说法错误的是 OH A.该分子能通过反应变成高分子化合物 B.该分子有2种官能团 C.该分子可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该物质不能与Na单质反应 第1页/共8页 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LCH4中原子数为5N B.1.0LpH=1的H,S0,溶液中H+数为0.1N C.1mol180所含质子数为8N D.1.0L1.0mol-L的Na,C03溶液中C0}数为1N 6.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.用小苏打做胃酸中和剂：H+HCO;=H,0+C0,个 B.用FeS除去工业废水中的Pb2+:S2-+Pb2+=PbS C.水溶液中亚疏酸电离：HS0,→2H++SO D.用醋酸清洗锅炉的水垢：CaC0,+2H=Ca2++C02个+H,0 7.下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A.滴定管排气泡 B.测NaCIo溶液pH 0 pH试纸 玻璃片 C.除甲烷中的乙烯 D.制无水MgCL2 甲烷（乙） 〉)，MgCL溶液 KMnO 第2页/供8页 8.CH,OH(g)-O,（g)燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示（两电极均为惰性电极）。下列说法错 误的是 a电极 b电极 OH OH OH CH,OH玉 OH透过喷碱性电解质 A.a电极为负极 B.b电极上发生反应：4H+0,+4e=2H,0 C.电池工作时，OH移向a电极 D.a电极上的电极反应式为CH,OH+8OH-6c=C0+6H,0 9.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族，由这五种元素组 成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 x-Z x-wYY ￥-R-X W X X A.原子半径：R>Z>W B.YW2和RW2中Y和R都可以继续氧化 C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W D.非金属性：Y>Z>W 10.反应2S02(g)+02(g)≠2S0,(g)△H,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中正确的是 能量 △a 反应进程 A.该反应的△H>0 B.过程b发生两步反应，第一步为吸热反应且反应速率比第二步慢 C.催化剂能降低反应的活化能和△H,提高了活化分子百分数和反应速率 D.使用催化剂，可以相同倍数地改变正逆反应速率，也可以提高反应物的平衡转化率 第3页/共8页 11.下列实验操作及现象不能够达到预期实验目的的是 选项 实验操作及现象 预期孩验目的 用pH计分别测定相同温度、相同物质的量浓度的 酸性： CH,COONa濬液和NaNO,洊液的pH,测得 CH,COOH<HNO, CH,COONa濬液pH大。 取1.0mL0.1mol-LFeCI,.溶液，加入 ⊙ Fc3·与下的反应是可逆 5.0mL.0.1mol.LK1溶液，充分反应后加入 反应 KSCN溶液，发现溶液变红。 向2.0mL0.1mol.L1AgNO,溶液先滴入2滴 比铰AgC1和AgL的Kp 0.Imol/LNaC1溶液，再滴入4滴0.1moL▣溶 液，观察沉淀颜色变化。 大小 反应2NO2三N,O,达到平衡后，升高体系温度， D 该反应正反应方向是放热 发现容器内气体颜色加深。 反应 12.常温下，，(CaC0)=2.8X10,CaS0,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是（ c(Ca2)/(molL) 3×10 03×10c(S01(molL-) A.a点是CaSO,的饱和溶液而b点不是 B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点 C.常温下，CaC0,(s)+S0子(aq)=Cas0,(s)+c03-(aq)的≈3.1×10 D.除去锅炉中的CaSO,时，可用NaCO,溶液将其转化为CaC0, 13.NO在催化剂表面催化分解反应历程如上图所示(TS表示反应中的过渡态)。下列有关说法中正确的是 0 2NO(B)】 0.0 -20 N,g)+O,(g) 4566 -40 43.77 -60 -60.43 67 -80 828 -72.89 89 -87.03 -100 反应路径的能量图 A.分解反应的热化学方程式为2N0(g)亡N2(g)+O2(g)△H=+43.77 kcal.mol B.中间产物3中的健能总和大于中间产物4的键能总和，中间产物3更稳定 C.历程中“5→TS4→6”的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 第4页/共8页 14.向等物质的量浓度NaS、Na0H混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含疏各物种(LS、Sˉ、S-)的分布分数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程HS气体的逸出）。 下列说法不正确的是() 1.0 V(HCI) A.X、Y为曲线两交叉点。由X点处的pH,可计算K,S) B.Y点对应溶液中c(Na)与含疏各微粒浓度的大小关系为：cNa)=3[c(但S)+c(S)十c(S2-)] C.X、Y点对应溶液中水的电高程度大小关系为：X>Y D.已知NaS呈碱性，若向溶液中加入CuSO,溶液至恰好完全反应，所得溶液呈强酸性。 其原因是Cu+十HS一CuS↓+H 二、填空与简答题（共四大题，58分） 15.以煤为原料可合成一系列燃料， (1)向1L密闭容器中加入2molC0、4molH2,在适当的催化剂作用下，发生反应： 2C0(g)+4H2(g)、=CH0CH(①+H,O①△H=+71kJ/mol ①该反应能否 自发进行（填“能”、“不能”或无法判断”)； ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.CO和H,的转化率相等 c. CO和H,的体积分数保持不变.混合气体的密度保持不变 e.1molC0生成的同时有1molO-H健断裂 (2)CO,(g)+3H,(g)三CH,OH(g)+H,O(g)△H<0在一定条件下，某反应过程部分数据如下表： 反应条件 反应时间 CO,(mol) H2(mol） CH,OH(mol) H2O(mol) 恒温恒容 0min 2 6 0 0 第5页/共8页 (T℃、2L) 10min 4.5 20min 30min ①0~10mi内，用H20(g)表示的化学反应速率v(H20)= mo/(Lmin)。 ②平衡时H,的转化率是】 ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol,则T」 (填“>”、“<”或=”)。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1molCO,(g)和1molH,0(g),则 平衡」 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）. (④)用甲醇(CH,OH)作为撚料电池的原料，请写出在酸性介质中电池负极反应式 16.I,下表是常温时某些弱酸或弱碱的电离平衡常数。 化学式 H2C03 HC10 亚 CH,COOH HCN NH3·HO K1=4.5×10-7 KK 4.0×10-8 4.0×104 1.8×105 6.0×10-0 1.8×10-5 K2=4.7×10-” (I)常温下，NaCN溶液显碱性的原因是 (用高子方程式表示)：NH,F溶液显 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (2)常温下，pH相同的①NaCN②NaCIO③CH,COONa三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (3)常温下，0.1 moVL CH,COONa溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填序号)。 A.c(H') c(H*) B. C.c(H)-c(H-) D.n(H c(CH,COOH) 第6页/共8页 (4常温下，过量HCIO溶液与少量Na,CO,溶液反应的高子方程式为 Ⅱ.常温下，向100mL0.01mol.L'HA溶液中逐滴加入0.02mol.LMOH溶液，下左图中所示曲线表示混合溶 液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： PHA 0 51 100 V(MOH)/mL (5)由图中信息可知HA为 (填“强酸”或“弱酸”)。 (6)右上图为盛放MOH溶液滴定管中液面的位置，此时滴定管读数为 mL. ()请写出K点所对应的溶液中高子浓度的大小关系： (8)该滴定实验应选择（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，滴定终点到达的判断方法是 17.铁红(Fe,O3)在工业上被广泛用作载体和催化剂，利用蛇纹石中和渣（主要成分为Fc,O,含SiO2、AL,O,、 Cr,O3、Co,O3、NiCO,等杂质)提取铁红的一种工艺流程如图所示。 NH.HCO,和 HSO, SO, NaOH Na;S NHxHO 蛇纹石一→酸没 酸浸液 还原还原液 净化池液1下 纺望速液2远 滤渣3 煅烧一→俠红 中和渣 气休a漫渣 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：下列离子开始沉淀和沉淀完全的pH和相应硫化物常盖下的K,如下表所示， 开始沉 沉淀完 开始沉 沉淀完 离子 高子 殖化物的Kp 淀的pH 全的pH 淀的pH 全的pH Fe3+ 2.3 3.2 C02+ 7.2 9.2 3.0×10-26 Cr3+ 4.3 5.6 Ni2+ 6.9 8.9 3.0×10-2 A1+ 4.1 5.4 Fe2t 7.5 9.7 3.7×10-9 回答下列问题： (1)“酸浸”步骤生成气体a的化学方程式是 (2)“还原”过程中溶液的pH下降，写出F+被SO,还原的高子方程式： 第7页/共8页 (3)“沉钴镍”步骤中，当c(Ni2+)=106mol/L时溶液中残留的Co2+浓度约为 mol/L (4)“沉铁”步骤中滤渣3是FCO,则在空气中煅烧的化学方程式为 18.聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材 料和工艺品，其合成路线如图所示。 B @ CHBr2光照CH2=C-CH2Br NaOH溶液，△CH2=C-( CH,OH A ① CH, ② CH, ⑧ Ag/Cu,△ 02 CH,OH [O]CH2=C-CHO ④氧化 CH, ⑤ 浓硫酸，△ D CH2-C- COOCH催化剂 ☒ CH, ⑥ a 聚甲基丙烯酸甲酯 甲基丙烯酸甲酯 已知：R-CH,BroH拨→R-CH,OH。 回答下列问题： (1)E的结构简式是 C所含官能团的名称是 (2)反应①的反应类型是 写出反应③的化学方程式： (3)下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是 (填标号)。 A.酸性高锰酸钾溶液 B.澳水C.碳酸氢钠溶液 (4)写出X的结构简式： (⑤)用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酣，试管B中盛放的是 作用是 第8页/共8页