广西部分学校2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

11月高二 化学答案 一、选择题，本题共14小题，每小题3分，共42分 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B C D B C A D C A B D C 二、非选择题，本题共4小题，共58分 15．（每空2分，共15分） 【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利流下 浓硫酸1分 （2）碱石灰 吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解 （3）① ②溶液由无色变成红色 ③84.4% ④AD 16．（每空2分，共14分） 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率 （2）（1分）、（1分） （3）① ② （4）①b ②强酸 （5）3.84×10-2 17．（每空2分，共14分） 【答案】（1）BC （2）-204.7 kJ·mol-1 低温 （3）① 升高温度，反应①为放热反应平衡逆向移动，而反应②为吸热反应，平衡向正反应方向移动，反应②为主，所以的平衡转化率增大 d （4）0.02 18．（每空2分，共15分） 【答案】（1） 取代反应1分 （2）碳碳双键，羟基 （3） （4）ad （5） （6）或 （7） 学科网（北京）股份有限公司 $11月高二 化学答案 一、选择题，本题共14小题，每小题3分，共42分 题目 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B B B D C A B D C 1.【答案】A 【解析】A.银离子属于重金属离子，能使病毒蛋白质变性，A正确：B.泡沫灭 火器的反应是水解平衡相互促进，可以用勒夏特列原理解释，B错误；C.用热的小苏打溶液有利于 清洗油污是因为温度高促进小苏打的水解，溶液碱性增强，有利于油污的水解，C错误；D.Hg$ 高温条件下分解生成Hg和S,常温下Hg和S又反应生成HgS,两者反应条件不同，不是可逆反 应，D错误；故答案选A。 2.【答案】B【解析】A.氯化钠是强电解质，在水中完全电离形成水合钠离子和水合氯离子， A项正确：B.燃烧热是1ol可燃物完全燃烧产生稳定的物质时放出的热量，表示C燃烧的热化学 方程式中焓变小于0：Cs)+O(g)=CO(g)△<0，B项错误；C.乙酸为弱电解质，在水中不能 完全电离，图中乙酸在水中的部分电离，C项正确：D.化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能 量，根据反应热（△H=反应物总键能-生成物总键能，反应H,(g)+C12(g)=2HC1(g)△H=(436 kJmol-+243 kJmol-1)-2×431 kJmol-1=183 kJ.mol-1,D项正确：答案选B. 3.【答案】B【解析】A.蒸干FeCl3溶液的过程中，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl,最终得到 的是氢氧化铁而不是FC13固体，A错误：B:相同浓度的两种酸，酸性越强溶液导电能力越强，B 正确：C.滴定管的零刻度在上，读数应该为11.80L,C错误；D.几滴KI太少，无论是否可逆， 均会看到红色溶液，D错误；答案选B。 4.【答案】C【解】(1)A.原反应生成3ol液态H0放出348.1kJ热量，气态水能量高于液态 水，生成气态水时放出热量小于3481kJ,A错误：B.该反应的生成物都是非气态，当按系数比投 料时，气体平均相对分子质量是一个恒量，所以B错误：C.该反应△H<0,为放热反应，△H=反 应物总键能-生成物总键能<0，因此反应物总键能小于生成物总键能，C正确：D,催化剂只能改变 反应速率，不影响平衡移动，不能改变反应的平衡转化率，D错误：故答案为C。 5.【答案】D【解析】A.标准状况下，HO2是液态，A错误；B.浓度相同、体积相等的HTeO3 和硫酸稀释相同倍数，硫酸PH值更小，B错误：H2TO3是二元弱酸，不完全电离，C错误：同浓 度的两种酸，硫酸氢离子浓度大，硫酸的PH值更小，反应中=1价的铜化合价升高到+2价，-2价的 Te化合价升高到+4，每生成1molH2TeO3转移8mol电子，D正确。答案选D。 6.【答案】B【解析】A.滴加甲基橙显黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性，若为酸性，含有 大量H,因此不能与HC0;、sO大量共存，若为碱性含有大量OH,因此不能与Mg+、HC0;大量 共存，A不符合；B.可与A1发生反应的稀溶液可能是强酸或强碱溶液，Na、k·、C、NO在 强酸或强碱中均能够大量共存，B符合题意；C.水的电离受到抑制，可能是强酸溶液，也可能是强 碱溶液，H不能与OH大量共存，HSO;与H+、OH均不能大量共存，C不符合题意：D.加入H 产生臭鸡蛋气味的气体的溶液含有S,S2-可以与Fe+、Cu+形成沉淀FS、CS,因此不能大量共 存，D不符合题意。本题选B。 7.【答案】C 【解析】A.FeCL3是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液显酸性：Na,SO,是强碱弱酸盐， 第1页共6页 sO?水解使溶液显碱性，A正确：B.Fe+和sO?发生双水解反应生成Fe(OH),红褐色沉淀，给出的 化学方程式符合双水解的反应规律，B正确：C.反应中F®3+化合价降低，是被SO?还原为Fe2+,不 是被氧化，C错误；滴加K,Fe(CN)溶液出现蓝色沉淀，证明FeCL,和NaSO,溶液混合生成Fe+,D 正确：D.故选C。 8.【答案】A【解析】A.HCO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以 次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HC1O+CO=C1Oˉ+HCO;,A正确；B.碳酸酸性比HCIO强，所以少 量CO2通入NaClo溶液中：cIo+co,+H,O=HcIo+Hco;,B错误；C.硫化氢气体通入NaClo溶 液中，发生氧化还原反应，C错误：D.碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 2CH,C0OH+CO}=2CH,C00-+C02个+H,0,D错误；答案选A。 9.【答案】D【解析】A.对比试验中，HO2溶液体积不同，且阴离子种类不同，无法比较C +和F3的催化效率，故A错误；B.两支试管的HC2O4均不足，故高锰酸钾溶液不能褪色，故B 错误；C.18molL1的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与锌粒反应生成物为SO2,硫酸浓度降低后才能生成 H2,无法比较产生H2的速率，故C错误；D.反应物浓度和压强均相同，只有温度不同，可以用来 探究温度对反应速率的影响，故D正确：故选D。 10.【答案】C【解析】A.次氯酸钠溶液有漂白性，不能用PH试纸测PH值，A错误；B.加热 氯化铜溶液，溶液颜色由蓝色逐渐变成绿色，B错误；C.向NHCO3溶液中滴加HBO3溶液，无 气泡产生，说明H3BO3的酸性弱于HCO3,不能发生强酸制弱酸的反应，故酸性：HCO>H3BO3.C 正确；D.NHSO3溶液中HSO的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，故滴加酚酞不变色，D 错误；故答案为C。 11.【答案】A【解析】M一H参与反应并在反应结束后复原，属于催化剂，催化剂能改变反应历 程，A项正确。由能量图可知，产物总能量高于反应物，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，丙烷 转化率提高，B项错误。原子经济性反应要求反应物原子全部转化为目标产物，该反应生成丙烯(CH6) 和H2,存在副产物H2,不符合原子经济性，C项错误。决速步为活化能最大的步骤。步骤I活化能为38.2 kJ,步骤Ⅱ活化能(49.0-3.2)kJ=45.8kJ,步骤I活化能为(44.7-9.3)kJ=35.4kJ,步骤Ⅱ活化能最大，为决速 步，而非步骤L,D项错误。 12.【答案】B【详解】A.图2的第①、②、③步的反应依次为2NH3+2Fe3+=2Fe+NH+2H+、 2Fe2NH+2NO-2N+2H0+2Pe2、4Pe2t+4Ht+O,-4Fe+2H0,总反应为4NH+4NO+O,催化剂 4N2+6HO,故图2中Fe+为催化剂，Fe2+为中间产物，A错误：B.由图1可知，第①步反应的活 化能最大，活化能越大反应速率越慢，故第①步反应为慢反应B正确：C.图2的总反应为 4NH+4NO+O,雀化剂4N+6H,O,反应过程中除了生成NO,还有H0生成，原子利用率小于 100%,C错误：D.催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误：故选B。 13.【答案】D【解析】A.反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的选择性减小，则 表明甲醇选择性的曲线为，A错误：B.反应i为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K减小，因 此K(o0℃>K350g，B错误；C.反应i为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移 动，二氧化碳的转化率增大，反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，二氧化碳的转 化率不变，反应为气体体积减小的反应，则增大压强，二氧化碳的转化率增大，由图可知， B、卫、条件下二氧化碳的转化率依次减小，则压强￡、P、由大到小的顺序为：PP>P,C错 误：D.反应i为气体体积减小的反应，反应ⅱ是气体体积不变的反应，、B、三条曲线接近重合 第2页共6页 说明随着反应温度升高，CO选择性极高，反应ⅱ占主要因素，且反应前后气体分子数相等，压强 不改变CO2平衡转化率，D正确：故选D。 14.【答案】C【解析】M点为CH3COONa溶液（恰好完全反应），pH-8.3时，溶液中OH由水电离产 生，c(OH=1083-14moL1=1057molL1,水电离出的cH=c(OH) =10-5.7molL1,A项正确。N点溶液pH=7,根据电荷守恒cNa+c(H)=c(CH3COO)十c(OH),由于 c(Ht)=c(OH),故有cNa)=c(CH3COO),B项正确。M点为CH3COONa(水解促进水电离)，N点为中性 混合液（少量CH3COOH抑制），Q点醋酸过量（酸性，H+抑制水电离），水的电离程度M最大，C项错误。 初始0.1molL-1NaOH溶液中c(OH0.1molL1,pH=13,即=13，D项正确。 二、非选择题，本题共4小题，共58分 15.（每空2分，共15分) 【答案】(1)平衡气压，使浓盐酸顺利流下浓硫酸1分 (2)碱石灰吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解 (3)①SO2C1+2HO=HSO4+2HC1②溶液由无色变成红色③84.4%④AD 【解析】装置甲中制取SO2,经装置乙浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中：装置庚中浓盐酸与高锰 酸钾混合制取C1,浓盐酸具有挥发性，使制取得到的C2中含有杂质HC1,通过装置戊饱和食盐水 除去杂质HC1,然后通过丁中浓硫酸的干燥作用后通入装置丙中，在装置丙中，SO2、C2在活性炭 作用下反应，制取少量的SOC12,据此作答。 (1)使漏斗内气压保持平衡，使浓盐酸能顺利流下；乙和丁都是起干燥作用，故都是浓硫酸： 故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利流下；浓硫酸。 (2)b中的试剂要能吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水 解，故应该为碱石灰； 故答案为：碱石灰：吸收氯气和二氧化硫，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水 解。 (3)S0Cl2与水反应生成HSO4和HC1,反应方程式为SOCl+2HO=HSO4+2HCl; 用氢氧化钠滴定硫酸和盐酸，酚酞做指示剂，溶液由无色变成红色到达终点： 设水解的SO2Cl3的物质的量为mol,根据SOCl2+2HO=HSO4+2HC1可知，水解生成HSO4和 HC1的物质的量分别为n(HSO4)xmol,n(HCI)=2xmol,滴定反应的方程式为 HSO4+2NaOH=Na2SO4+HO、HC+NaOH=NaCl+HO,则消耗的氢氧化钠的物质的量为 n(NaOH)=2n(HSO4)十n(HCI)=4xmol;第一组数据误差较大，取第二组和第三组数据的平均值为 20.00ml,则4xmol=0.5000mol/L×0.02L=0.01mol,则x-0.0025,则S0Cl2的质量分数为 135g/molx0.0025molx250mL 25mL×100%=84.4%: 4g A.滴定终点读数时，俯视标准液液面，则标准液体积偏小，导致测定结果偏低： B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果： C.滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡，则标准液体积偏大，导致测定结果偏高： D.取25.00L溶液于锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外，则标准液体积偏小，导致测定结果偏低： 综上所述C符合： 故答案为：SOCl+2HO=HSO4+2HC1;溶液由无色变成红色；84.4%；AD。 第3页共6页 16.(每空2分，共14分) 【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率 (2)SiO2(1分)、CaSO4(1分) (3)①6Fe2++C105+6H=6Fe3++C1-+3H0②3.2≤pH<7.2 (4)①b②强酸（5)3.84×10-2 【解析】以铜钴矿石[主要成分为CoO(OH)、CoCO3、C(OH),CO3和SiO2,还有少量CaO、 Fe203、Ni0等]为原料制取草酸钴晶体（化学式CoC2042H2O),粉碎后用硫酸溶解且加过量亚硫酸钠 浸泡，SiO,不与硫酸反应，过滤得到滤液中含有CoSO4、NiSO4、FSO4、CSO4及过量硫酸，滤渣 1为SiO2、CaSO4,向滤液1中加入FS,根据溶度积大小可知，可发生沉淀转化 Cu+(aq)+FeS(s)=Fe2+(aq+CuS(s),使Cu+转化为CuS沉淀而除去；滤渣2为CuS,所得滤液2 再加入氯酸钠、碳酸钠，将Fe+氧化为Fe+并调节pH,使Fe+转化为F(OH3沉淀而除去，故滤渣 3为F(OH)3,所得滤液主要含有Co2+,加入萃取剂萃取分离，得到有机相和无机相，无机相加入草 酸铵提纯沉钴，得到草酸钴晶体，据此分析： ()粉碎钴矿石目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高矿石的利用率： (2)根据分析可知，SiO2、CaSO4: (3)所得滤液2再加入NaClO3、Na2CO3,NaC1o3除与Na2SO3反应外，还能将Fe+氧化为Fe3+,离子 方程式为6Fe2++ClO?+6H=6Fe3++C1+3H,0:滤液2中再加入Na2C03的作用是调节pH,使 Fe+转化为Fe(OH)3沉淀而除去，但Co2+不能沉淀，根据表中数据可知，应调节pH的范围是 3.2≤PH<7.2: (4)根据流程可知，萃取后C。2+进入无机相进一步处理得到草酸钴，则对Co+的萃取率应该低，根据 萃取剂与溶液的体积比学对溶液申N和Co的萃取率影响图可知，则Co的萃取率对应曲线为 b;在强酸性介质中，MP++2RH(有机相)=MR2(有机相)+2H+平衡逆向移动，所以在强酸性介质 中“反萃取能可以使萃取剂再生而循环使用： (5)由25C时，Ka1(H2C204)=6×10-2,Ka2(H2C204)=6.4×10-5可得 K10HC,0)KeH,c,0）-tco=64×10-5×6×10-2=3.84×10-5,pH=2if, c(H2C204) cH)=1.0X10-3,则o2-aC00G02=34x106 c(H2C304) c2(H) a0x10y=3.84×10-2。 17.（每空2分，共14分) 【答案】(1)BC (2)-204.7 kJmol-1低温(3)①升高温度，反应①为放热反应平衡逆向移动，而反应②为吸 热反应，平衡向正反应方向移动，反应②为主，所以CO2的平衡转化率增大 d(4) 0.02 【解析】()A.催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，但化学平衡不移动，化学平衡常数不 变，故A错误： B.由图可知，甲烷转化为乙酸的过程中有碳氢键断裂和碳碳键形成，故B正确： C.由图可知，生成乙酸的反应为甲烷与二氧化碳发生加成反应生成乙酸，反应原子利用率100%， 故正确： D.由图可知，生成乙酸的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应△H=E1-E2, 第4页共6页 故D错误；故选BC; (2)由盖斯定律可知，反应①-②×2可得一氧化碳和氢气合成二甲醚的反应，则反应△H=(-122.5)- (+41.1×2kJ/mol)=-204.7 kJ.mol-1,故答案为：-204.7kJ/mol; (3)由方程式可知，反应①为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二甲醚的百分含量减 小，二甲醚的选择性减小，则表示平衡时二甲醚的选择性的是曲线①；反应②为吸热反应，升高温 度，平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大，当温度高于300℃时，二氧化碳的平衡 转化率增大说明二氧化碳与氢气的反应以反应②为主：反应①为气体体积减小的放热反应，升高温 度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率减小和平衡时二甲醚的选择性减小，增大压强，平 衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率增大和平衡时二甲醚的选择性增大，则同时提高二氧 化碳的平衡转化率和平衡时二甲醚的选择性，应选择的反应条件为低温、高压，故选d; (4)设某温度下，在0.1MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的二氧化碳和乙烷，达到平衡时CH4的 物质的量分数为20%，假设起始二氧化碳和乙烷的物质的量为1ol,平衡时生成乙烯的物质的量为 CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) 起始(mol) 1 1 0 0 0 amol,根据题意可得： ，由达到 变化(mol) a a a a a 平衡(mol) 1-a 1-a a a a 平衡时C2H4的物质的量分数为20%，可得到a×100%=20%,a-0.5,平衡时，体系中C02、 2+a CH6、CH4、HO、C0的分压分别为0.02MPa、0.02MPa、0.02MPa、0.02MPa、0.02MPa,则该温 度下反应的平衡常数K,=p_002Pax0oPx0o2L2=0.02MPa. p(CO2)p(C2H6) 0.02Pa×0.02MPa 18.(每空2分，共15分) 光照 【答案】(1)CH2=CH-CH3+Cl2→CH2=CH-CH2C1+HC1 取代反应1分 (2)碳碳双键，羟基 (3)CH2 =CH-CHO (4)ad 浓硫酸 (5)CH2 CHCOOH+CH3CH2OH CH2 CHCOOCH2CH3+H20 (6)CH2=CHCH,CH2COOHCH2=CH(CH2),COOH {CH2-CH (7) COOCH,CH 【解析】CH2=CH-CH3与Cl光照条件下发生取代反应生成CH2=CH-CHCl, CH2=CH-CHCl发生水解生成CH2=CH-CHOH,CH2=CH-CHOH催化氧化生成 CH2=CH-CHO,CH2=CH-CHO氧化生成CH2=CH-COOH,CH2=CH-COOH与 CH3CH,OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH,CH3,CH2=CHCOOCH,CH3发生加聚生成聚丙烯 酸乙酯，据此分析： (I)反应①为CH2=CH-CH3与C12光照条件下发生取代反应，方程式为 光照 CH2=CH-CH3+Cl2→CH2=CH-CHCl+HCl,该反应类型为取代反应； (2)化合物I(CH2=CH-CHOH)中含氧官能团名称是羟基： (3)根据分析可知，化合物V的结构简式为CH2=CH-CHO: 第5页共6页 (4)a.碳碳双键四原子共面，a正确： b.CH2=CH-COOH含有碳碳双键和羧基，官能团不同，不是乙酸(CH3COOH)的同系物，b错 误： c.含有羧基，具有酸性，能溶解新制Cu(OH),悬浊液反应，c错误： d.含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应，可使溴的Ccl4溶液褪色，d正确；故选ad: (5)根据分析，CH2=CH-COOH与CHCH2OH发生酯化反应生成CH2=CHCOOCH,CH3,方程式为 浓疏酸 CH=CHCOOH+CH,CHOH CH,=CHCOOCHCH+H20; (6)化合物VI(CH2=CHCOOCH,CH3)的同分异构体，i.与V具有相同官能团，说明含有羧基和 碳碳双键：ⅱ.不含甲基(-CH)说明羧基和碳碳双键分别在两端，故同分异构体结构简式： CH2=CHCH,CH2COOHCH2=CH(CH2),COOH; (⑦)CH2=CHCOOCH CH3发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为 CH,-CH COOCH,CH; 第6页共6页 高二化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B．泡沫灭火器的反应与勒夏特列原理无关 C．用热的小苏打溶液清洗油污是因为温度高油污更容易溶于水 D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2．下列示意图与化学用语表述内容不相符的是 A．图甲表示NaCl溶于水： B．图乙表示C燃烧的能量变化： C．图丙表示在水中电离： D．图丁表示与反应能量变化： 3．下列实验操作或装置能达到实验目的的是 A．用装置甲蒸干溶液制备无水固体 B．用装置乙证明醋酸酸性比盐酸弱 C．图丙滴定结束时的刻度，读数为12.20 mL D．图丁：验证与的反应是可逆反应 阅读下列材料，完成4-5小题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿（）得粗铜和二氧化硫；含铜催化剂可以电催化还原制乙烯；与在铜催化作用下合成，其热化学方程式为 ；铜的化合物乙酸铜氨溶液（）可脱除；碲化亚铜（）与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸（）是回收单质的反应之一。 4．下列关于反应的说法正确的是 A．若反应生成，放出的热量将大于 B．一定温度、固定容积条件下，当混合气体平均分子质量保持不变时，反应达平衡状态 C．反应物的总键能小于生成物的总键能 D．含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 5．碲化亚铜（）与稀硫酸、溶液作用生成二元弱酸（），下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有电子数为 B．浓度相同、体积相等的和硫酸稀释相同倍数，两者pH值相同 C．1 L 溶液中数目为 D．碲化亚铜（）与稀硫酸、溶液作用生成和二元弱酸（）的反应中，每生成转移个电子 6．室温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．滴加甲基橙显黄色的溶液；、、、 B．能与发生反应的稀溶液：、、、 C．水电离产生的的溶液；、、、 D．加入产生臭鸡蛋气味的气体的溶液：、、、 7．某同学探究与的反应，实验操作和现象如下。 操作 现象 将等浓度等体积的和溶液混合。 溶液颜色加深，出现红褐色浑浊 混合液静置较长时间 浑浊消失变为浅绿色溶液 取少量浅绿色溶液，滴加溶液 出现蓝色沉淀 下列说法不正确的是 A．溶液显酸性，溶液显碱性，都是因为水解反应 B．出现红褐色浑浊可能因为： C．浑浊消失是因为：被氧化为，促进的溶解 D．滴加溶液目的是检验和溶液混合后长时间静置是否生成 8．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数（25℃） 根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式正确的是 A．次氯酸与溶液的反应： B．少量通入溶液中： C．硫化氢气体通入溶液中： D．碳酸钠滴入足量醋酸溶液中： 9．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向不同体积等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的和溶液，观察气体产生的速率 比较和的催化效果 B 两支试管，都加入2 mL 1 mol·L-1的酸性溶液，再同时向两支试管中分别加入2 mL 0．1 mol·L-1的溶液和2 mL 0.05 mol·L-1的溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间 探究草酸浓度对反应速率的影响 C 在两个锥形瓶内各盛有锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L-1和40 mL 18 mol·L-1的硫酸。用如图装置比较两者收集10 mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 3 min后分别混合并振荡 探究温度对反应速率的影响 10．下列实验操作、现象及实验结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值 试纸变蓝 次氯酸钠水解显碱性 B 将盛有溶液的试管加热 溶液颜色由绿变蓝 温度对溶液中存在的平衡有影响 C 向0.1 mol/L溶液中滴入过量溶液，无气泡冒出 无明显现象 酸性： D 向浓度均为0.1 mol/L的溶液和溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 水解，而不水解 11．利用丙烷制备丙烯的机理如图所示，下列说法正确的是 A．M—H改变了丙烷制备丙烯的反应历程 B．升高温度不利于提高丙烷转化率 C．该反应是一个最理想的“原子经济性反应” D．反应决速步涉及的变化过程为 12．催化还原是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现，在催化剂上可能发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是 A．图2中作催化剂 B．图1三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 C．图2总反应的原子利用率为100% D．图1使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 13．催化加氢制甲醇中发生的反应有： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 将和按通入密闭容器中发生反应，测得不同压强下的平衡转化率以及相同压强下、CO选择性[选择性为]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．的选择性曲线为 B．反应ⅰ的平衡常数： C．p1、p2、p3由大到小的顺序为 D．p1、p2、p3三条曲线接近重合的原因是随温度升高反应ⅱ占主导造成的 14．常温下，在溶液中逐滴加入醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A．若点溶液的为8.3，则溶液中由水电离出的 B．在点： C．、、三点中，点水的电离程度最大 D．图中 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（除特殊标记外，其余每空2分，共15分）磺酰氯（）是重要的有机氯化剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应制取少量的，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。 回答下列问题： （1）导管a的作用是__________，装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为___________。 （2）仪器b中盛放的试剂为____________，其作用是____________________________。 （3）测定产品中的纯度：取丙装置中反应后的产品4.0 g，配成250 mL溶液；取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入1~2滴酚酞试液，用0.5000 mol/L NaOH标准溶液滴定；达到滴定终点时，已知三次消耗NaOH标准液的体积如下表所示（杂质不参加反应）： 实验序号 1 2 3 消耗NaOH标准液的体积（mL） 21.02 19.98 20.02 ①产品加水配成溶液时发生反应的化学方程式为____________________________。 ②滴定终点的现象是_________________________________________________。 ③的质量分数为______________________。（保留三位有效数字）。 ④下列操作会导致测定结果偏低的是______________（填序号）。 A．滴定终点读数时，俯视标准液液面 B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡 D．取25.00 mL溶液于锥形瓶时，有一滴滴在锥形瓶外 16．（除特殊标记外，其余每空2分，共14分）以铜钴矿石[主要成分为、、和，还有少量、、等]为原料制取草酸钴晶体（）的工艺流程如下： 已知室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的 7.2 2.2 7.5 7.2 沉淀完全时的 8.7 3.2 9.0 9.2 回答下列问题： （1）“浸泡”前，对铜钴矿石进行粉碎处理的目的是____________________。 （2）“滤渣1”的成分是____________、__________（填化学式）。 （3）向“滤液2”中先加入，除与反应外，还会发生反应的离子方程式为______________________________________。“滤液2”中再加入的作用是调节，则应调节的范围是__________________________。 （4）加入萃取剂RH分离和，原理为(有机相)(有机相)。萃取剂与溶液的体积比（）对溶液中和的萃取率影响如图所示，则的萃取率对应曲线是_____（填标号），在__________性（填“强酸”“强碱”或“中”）介质中可以使萃取剂再生而循环使用。 （5）若改用草酸“沉钴”，25℃时pH=2的草酸溶液中___________。[已知：25℃时，，]。 17．（除特殊标记外，其余每空2分，共14分）2026年地球发生史上最强“厄尔尼诺”现象，温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ．在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如图。 （1）在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是_____（填字母）。 A．该催化剂使反应的平衡常数增大 B．过程中，有C—H断裂和C—C形成 C．生成乙酸的反应原子利用率为100% D． Ⅱ．以、为原料制备“21世纪的清洁燃料”二甲醚（）涉及的主要反应如下： ① ② （2）反应的_________________。该反应在_______________条件下自发。（填“低温”、“高温”、“任意温度下”） （3）在压强、和的起始投料一定的条件下，发生反应①、②，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性，其中表示平衡时的选择性的是曲线__________（填“①”或“②”）；温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________________________________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________（填字母）。 a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 Ⅲ．以、为原料合成的主要反应为 。 （4）某温度下，在0.1 MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡时的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数_______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 18．（除特殊标记外，其余每空2分，共15分）丙烯是一种重要的化工原料，其合成聚丙烯酸乙酯的路线如下： 回答下列问题： （1）反应①的方程式为________________________，该反应类型为_________________________。 （2）化合物Ⅲ中官能团名称是______________________。 （3）化合物Ⅳ的结构简式为_____________________________。 （4）关于化合物，下列说法中正确的是__________________。 a．所有碳原子一定共平面 b．是乙酸（CH3COOH）的同系物 c．不能与新制悬浊液反应 d．可以使溴的溶液褪色 （5）反应⑤的方程式为______________________________________________。 （6）化合物Ⅵ有多种同分异构体，书写符合下列要求的同分异构体结构简式（任写一种）_________。 ⅰ．与Ⅴ具有相同官能团；ⅱ．不含甲基（） （7）聚丙烯酸乙酯的结构简式为_______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $