精品解析：广西柳州市鹿寨县鹿寨中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2028届高二（上）期中考试（化学） （本卷满分100分 考试时间75分钟） 一、单选题（共42分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 C. “卤水点豆腐”是通过加水使胶体聚沉 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，胶体粒子可使光线发生散射产生丁达尔效应，A正确； B．“水滴石穿”过程中难溶的与、反应生成可溶的，有新物质生成；“点石成金”是将石头的成分转化为金单质，有新物质生成，二者均涉及化学反应，B正确； C．卤水含有电解质，豆浆属于胶体，“卤水点豆腐”是电解质使胶体聚沉的过程，并非通过加水使胶体聚沉，C错误； D．该过程中铁与溶液发生反应生成和，属于单质与化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，D正确； 故选C。 2. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. Fe和盐酸反应： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 氯气溶于水： D. 石灰石和盐酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．和盐酸反应时，正确离子方程式为，A错误； B．将铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应，正确离子方程式为，B错误； C．氯气溶于水生成的次氯酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，C错误； D．石灰石主要成分为难溶的，其与盐酸反应的离子方程式，D正确； 故选D。 3. 铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以表示为FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物为 A. FeO·3Fe2O3 B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3 D. 2FeO·Fe2O3 【答案】C 【解析】 【详解】A．中原子总数为，原子总数为，与组成不符，A错误； B．中原子总数为，原子总数为，与组成不符，B错误； C．中原子总数为，原子总数为，与组成一致，C正确； D．中原子总数为，原子总数为，与组成不符，D错误； 故答案选C。 4. 古生物学界常用铀系法进行考古断代，其原理是利用衰变为，半衰期为45亿年。下列叙述错误的是 A. 和互为同位素 B. 的中子数与质子数之差为42 C. 衰变为的过程不属于化学变化 D. 和原子的相对原子质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．的质子数为82，中子数为，中子数与质子数之差为，B正确； C．化学变化中原子种类不发生改变，衰变为的过程原子核发生变化，原子种类改变，不属于化学变化，C正确； D．原子的相对原子质量近似等于其质量数，和质量数分别为235、238，二者原子的相对原子质量不相同，D错误； 故答案选D。 5. 实验室中用如图装置（夹持装置略）制备氨气并进行相关探究。实验开始后，观察到中出现红棕色气体，一段时间后还出现白烟。下列叙述正确的是 A. 装置中可填充无水干燥氨气 B. 装置中的白烟成分是固体 C. 管式炉中发生氨的催化氧化： D. 装置中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 【答案】B 【解析】 【分析】实验室中用如图装置制备氨气并进行相关探究。a装置制备氨气，氨气与氧气混合后经干燥，在催化剂作用下发生催化氧化反应生成一氧化氮和水，c中反应生成的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，与体系中的水蒸气反应生成，与未完全反应的反应生成白色固体，即观察到的白烟，d中二氧化氮与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与铜粉反应生成NO，以此解答。 【详解】A．由分析可知，b装置的作用是干燥氨气与氧气的混合气体，无水会与反应生成络合物，无法用于干燥氨气，A错误； B．氨在管式炉中经催化氧化生成，遇过量生成红棕色，与体系中的水蒸气反应生成，与未完全反应的反应生成白色固体，即观察到的白烟，B正确； C．氨的催化氧化主反应为，并非直接生成，是在后续装置中与反应的产物，C错误； D．稀硫酸与不发生反应，由分析可知，d中溶液变蓝是因为从c流出的、在稀硫酸环境中生成，将氧化为使溶液变蓝，并非稀硫酸氧化铜，D错误； 故选B。 6. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电，说明固体中不存在离子 B. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源负极相连，Y与电源正极相连 C. 图示中表示的是水合氯离子 D. 图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，溶于水的电离过程为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是离子化合物，固体中存在和，但离子无法自由移动，因此图a不导电，A错误； B．半径大于，故大球为、小球为；阴离子向阳极（与电源正极相连）移动，图b中向极移动，因此与电源正极相连，向极移动，与电源负极相连，B错误； C．图示粒子中心为半径较大的，周围结合水分子，为水合氯离子，C正确； D．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液为混合物，不属于电解质；且溶于水即可自发电离，不需要通电，电离方程式条件标注错误，D错误； 故选C。 7. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 豆浆中加入葡萄糖酸-δ-内酯形成豆腐，利用了胶体的聚沉 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆属于胶体，加入电解质葡萄糖酸-δ-内酯可使胶体发生聚沉，以此制得豆腐，A正确； B．热稳定性强，受热不会分解，烹煮后期加食盐是为了避免加碘盐中添加的受热分解，B错误； C．白糖熬制焦糖时发生焦糖化反应，并未充分炭化，炭化会生成黑色碳单质，与焦糖不符，C错误； D．食用纯碱的主要成分为，而非，是利用中和发酵产生的酸，D错误； 故选A。 8. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石(含有少量和杂质)制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。下列表述错误的是 A. 煅烧产生的可以用作碳化步骤的原料 B. 浸出过程中浸出液含有、、等离子 C. 净化过程除去的反应： D. 碳化过程先通再通，有利于沉淀 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以含少量和杂质的大理石为原料，先经煅烧将碳酸盐转化为对应氧化物，不反应，再用盐酸浸出得到含金属阳离子的酸性溶液，加石灰浆除杂后通入、​碳化得到高纯碳酸钙。 【详解】A．煅烧大理石中的碳酸盐时会分解产生，结合工艺流程的循环路径可知，该可直接通入碳化步骤作为反应原料，A不符合题意； B．煅烧后生成的、、与盐酸反应，分别生成、、和，因此浸出液中含有上述离子，B不符合题意； C．净化过程加入石灰浆调节溶液pH，将转化为沉淀除去，所给反应的原子、电荷均守恒，C不符合题意； D．在水中溶解度较小，若先通，溶液中碳酸根浓度极低，无法有效沉淀；应先通入极易溶于水的使溶液呈碱性，才能吸收更多生成高浓度的，有利于沉淀生成，D符合题意； 故选D。 9. NF3是一种化学清洗剂，也是一种温室气体，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F-F N-F 键能/(kJmol-1) 946 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程N2(g)2N(g)放出能量 B. 过程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量 C. 反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH＞0 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．为化学键断裂的过程，需要吸收能量，A错误； B．为化学键形成的过程，会放出能量，B正确； C．反应的反应物的总键能-生成物的总键能，因此该反应的 ，C错误； D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，无化学变化的发生，D错误； 故选B。 10. 下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0 kJ/mol，则N2H4(l)＋3O2(g)＝2NO2(g)＋H2O(g) 624.0 kJ/mol B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 92.4 kJ/mol，某容器中起始充入1mol N2(g)和3mol H2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) 57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热定义为101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，完全燃烧的稳定产物应为和液态，而非和气态，A错误； B．该反应为可逆反应，和无法完全转化为，达到平衡时放出的热量小于，B错误； C．等物质的量的硫蒸气具有的总能量高于固体硫，二者完全燃烧生成相同产物时，反应物总能量越高，放出热量越多，故前者放出的热量多，C正确； D．反应除生成外，还有沉淀生成，沉淀生成过程也存在热效应，故放出的热量不等于，D错误； 故选C。 11. 下列关于反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ·mol－1的说法正确的是 A. 该反应反应物总键能小于生成物总键能 B. 反应CO2(s)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2<＋247 kJ·mol－1 C. 反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为3×6.02×1023 D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应的焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，说明反应物总键能大于生成物总键能，A错误； B．，该过程吸热，，根据盖斯定律，反应的，B错误； C．该反应中生成时，消耗，中的碳元素从-4价升高到中的+2价，消耗共转移电子，因此每生成，转移电子，数目为，C正确； D．高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率，但焓变只与反应的始态和终态有关，催化剂不能改变焓变，D错误； 故选C。 12. 下列叙述正确的是 A. 恒温恒容条件下，平衡体系中再加入少量，达到新平衡后，的值不变 B. 2，反应的平衡常数可表示为 C. 工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益 D. 合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中CO，其反应为：  ，适宜的生产条件是低温、低压 【答案】A 【解析】 【详解】A．是反应的平衡常数，平衡常数仅与温度有关，恒温条件下不变，即的值不变，A正确； B．对于反应，平衡常数表达式应为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即，B错误； C．工业合成氨增大压强虽可使平衡正向移动提高氨产率，但压强过高会大幅增加设备成本和能耗，综合经济效益反而下降，不能不断增大压强，C错误； D．该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，低温有利于平衡正向移动，高压也有利于平衡正向移动，适宜条件应为低温、高压，D错误； 故选A。 13. 下列事实中不能证明是弱电解质的是 ①和HCl反应，生成 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等、等体积的盐酸与溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④溶液的 ⑤等物质的量浓度、等体积的盐酸与溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少判断 A. ②⑤ B. ①② C. ③④⑤ D. ①③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①盐酸为强酸，根据强酸制弱酸的反应规律，盐酸可与反应生成，说明醋酸的酸性弱于盐酸，属于弱酸，能证明醋酸为弱电解质； ②溶液的导电能力由溶液中自由移动离子的浓度、离子所带电荷数共同决定，未控制醋酸与等浓度强电解质溶液做对比实验，灯泡很暗仅能说明溶液中离子浓度小，可能是醋酸浓度过低导致，无法证明醋酸部分电离，不能证明醋酸为弱电解质； ③盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，因此等、等体积的盐酸中，溶质的物质的量等于溶液中的物质的量；醋酸与足量锌反应放出的氢气更多，说明醋酸的总物质的量大于盐酸，即醋酸仅部分电离出，存在电离平衡，能证明醋酸为弱电解质； ④若醋酸为强电解质，醋酸溶液的应为，实际，说明醋酸未完全电离，能证明其为弱电解质； ⑤等物质的量浓度、等体积的盐酸与醋酸溶液中，溶质和的物质的量相等，二者均为一元酸，与足量锌反应时酸完全反应，生成氢气的量由酸的总物质的量决定，理论上二者产生的氢气量相等，无法证明醋酸的电离程度，不能证明醋酸为弱电解质； 故选A。 14. 由氧化锌烟尘（主要含ZnO，还含有CuO、）制备的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有铜 B. “氧化”后的溶液中存在的简单金属阳离子有4种 C. “除铁”时，ZnO与反应，促进转化为 D. 操作a为“蒸发结晶” 【答案】C 【解析】 【分析】过量稀硫酸将烟尘中的锌、铜、铁元素转入浸出液，加入将氧化为，再用调节pH，使铁以沉淀除去，随后用过量锌粉置换铜，所得硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 【详解】A．过量锌粉置换溶液中的生成铜，过滤时析出的铜与剩余锌粉均留在滤渣中，A错误； B．酸浸时，氧化锌、氧化铜分别生成、，溶于稀硫酸生成和，经氧化后，转化为，溶液中的简单金属阳离子只有、、，共3种，B错误； C．除铁时存在水解平衡，加入消耗，使水解平衡向右移动，促进转化为沉淀，C正确； D．制取晶体，应先将硫酸锌溶液蒸发浓缩，再冷却使晶体析出，随后过滤、洗涤、干燥，D错误； 故选C。 二、非选择题（共58分） 15. 请回答下列问题。 （1）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol；则相同条件下H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) 的ΔH =_______。而HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 的ΔH =_______。 （2）在25 ℃和101 kPa下，1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的焓变为_______________。 （3）已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH = -a kJ/mol，则 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH 1=_______kJ/mol。 ②H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH 2=_______kJ/mol。 （4）已知在25 ℃和101 kPa时，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol，能否认为氢气的燃烧热就是ΔH =-241.8 kJ/mol？________，理由是___________________。 【答案】（1） ①. −92.3 kJ/mol ②. +92.3 kJ/mol （2）+131.5 kJ/mol （3） ①. −2a ②. +a （4） ①. 不能 ②. 水的稳定状态是液态，不是气态 【解析】 【小问1详解】 热化学方程式的焓变与化学计量数成正比。将已知反应的化学计量数减半，其也同步减半，即；若反应逆向进行，则的数值不变，符号相反，变为。 【小问2详解】 吸热反应的焓变为正值。根据题干中反应吸收131.5 kJ的热量，可知该反应（）的焓变为。 【小问3详解】 ①反应的化学计量数加倍，其焓变也同步加倍，即；②反应逆向进行，其焓变符号相反，即。 【小问4详解】 燃烧热是指在25 ℃、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量。氢气完全燃烧的稳定产物是液态水（），而不是气态水（），故该反应的不能作为氢气的燃烧热。 16. 在合成氨工业生产中，原料气、（含少量杂质、）进入合成塔反应前必须经过净化处理。某化工厂生产过程中采用“铜氨液洗涤法”，用溶液脱除原料气中的目标杂质，具体工艺流程如下： ①吸收塔中发生的主要反应为：，。 ②表示醋酸根；吸收塔中吸收生成，再生塔中分解重新释放。 ③若原料气中有杂质，则可能导致反应中的催化剂中毒。 Ⅰ．工业合成氨 （1）合成氨工艺中，需脱除原料气中的原因是_________；因氨气易液化，故利用其这一性质可用作_________。 （2）其他条件不变时，升高吸收塔内的反应温度，该反应的平衡常数将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）工业合成氨选择400~500℃的高温进行反应，主要是为了_________，这一调控思路体现了化学反应速率与化学平衡的综合考量。 （4）再生塔中分解释放的过程为吸收反应的逆过程。下列措施中，既能加快溶液的再生速率，又能提高平衡再生率的是_________（填标号）。 A. 降低再生塔温度 B. 减小再生塔压强 C. 向再生塔中通入热的水蒸气，及时带走 D. 加入高效催化剂 Ⅱ．工业制硝酸 硝酸是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，简易流程如下： （5）流程中利用溶于水这一原理生产硝酸，写出反应的化学方程式_________。 （6）浓硝酸见光或者受热会分解，用化学方程式解释原因_________，所以实验室一般将其保存在_________试剂瓶中，并放置在阴凉处。 【答案】（1） ①. 防止催化剂中毒 ②. 制冷剂 （2）减小 （3）提高反应速率，同时使合成氨催化剂的活性达到最佳 （4）C （5） （6） ①. ②. 棕色 【解析】 【分析】原料气进入吸收塔后，与其中的、反应生成，使目标杂质从气体中被除去。净化后的氮气和氢气进入合成塔，在催化剂作用下反应生成氨，再经冷却得到液氨。吸收塔排出的富液进入再生塔，其中的分解，释放和，恢复吸收能力的贫液返回吸收塔循环使用，释放的被回收。题给吸收反应的，说明吸收过程放热，其逆向再生过程吸热；吸收过程消耗气体，再生过程生成气体，这些特点是判断温度、压强等条件影响的依据。 工业制硝酸时，氨先在催化剂存在并加热的条件下与氧气反应生成一氧化氮和水，反应为；生成的一氧化氮继续被氧气氧化，反应为；最后用水吸收二氧化氮，生成硝酸，同时生成一氧化氮。 【小问1详解】 原料气中的能使合成氨所用的催化剂中毒，降低催化剂的活性，因此反应前脱除是为了防止催化剂中毒。氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热，使周围环境的温度降低，因此可用作制冷剂； 【小问2详解】 题给吸收反应的，正反应为放热反应。升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，因此该吸收反应的平衡常数减小； 【小问3详解】 合成氨反应是放热反应，降低温度有利于提高氨的平衡产率，但温度过低会使反应速率较慢。在400~500℃，反应速率较快，且合成氨催化剂的活性较高。因此，工业合成氨选择这一温度范围，主要是为了提高反应速率，同时使合成氨催化剂的活性达到最佳； 【小问4详解】 再生过程是题给放热吸收反应的逆过程，因此再生反应吸热，并由溶液中的分解释放和。 A．降低再生塔温度会使反应速率减慢，同时使平衡向放热的吸收方向移动，降低的平衡再生率，A错误； B．减小再生塔压强，使气体的分压降低，平衡向生成气体的再生方向移动，能够提高的平衡再生率；但再生反应的反应物在溶液中，减压不能加快其分解速率，B错误； C．通入热的水蒸气可提高温度，加快再生反应速率，并使平衡向吸热的再生方向移动；及时带走又能降低生成物的浓度，进一步促进再生，因此既能加快再生速率，又能提高的平衡再生率，C正确； D．加入高效催化剂能同等程度地加快正、逆反应速率，但不能使平衡发生移动，因此能加快再生速率，却不能提高的平衡再生率，D错误； 故选C； 【小问5详解】 二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，其中氮元素的化合价分别由+4价升高至+5价、由+4价降低至+2价。根据得失电子守恒，生成的与的物质的量之比为，再根据原子守恒配平，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为。棕色试剂瓶可以减少光照对硝酸的影响，放在阴凉处可以避免受热，因此浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。 17. 滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题： （1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。 ①滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为______mL。 ②盛装标准液应用如图中的_________(填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和①题相同)，体积___________(填“>”“<”或“=”)50mL。 ③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变_____(填“宽”“窄”)。 （2）某兴趣小组用滴定分析方法来测定V2O5的纯度。 称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL (VO2)2SO4溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入b1mL c1mol/L  (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用c2mol/L KMnO4标准溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2，平均消耗KMnO4溶液的体积为b2mL，滴定终点时的现象为___________。已知被还原为Mn2+，V2O5的质量分数是________________(化为最简式)，下列情况会导致产品纯度偏低的是______(填标号)。 A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4) B．滴定达终点时，仰视刻度线读数 C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成 D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质 E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待盛装溶液润洗 【答案】（1） ①. 26.10 ②. 乙 ③. > ④. 宽 （2） ①. 滴入最后半滴 溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色（或浅紫红色），且半分钟内不褪色 ②. ③. AB 【解析】 【小问1详解】 ①滴定管的0刻度在上方，读数需精确到0.01mL，初始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，因此消耗NaOH标准液体积为26.10mL； ②NaOH是强碱，会腐蚀酸式滴定管（甲）的玻璃活塞，因此要使用带橡胶管的碱式滴定管乙盛装；50mL规格滴定管的最大刻度线下方到尖嘴端还有额外空间，因此从0刻度开始将液体全部放出时，放出液体体积大于50mL； ③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定时，加入很少的标准溶液，溶液的pH变化很大，所以滴定突跃范围变宽； 【小问2详解】 溶液自身为紫红色，滴定终点前溶液接近无色，当过量半滴时溶液会显浅紫红色，故滴定终点的现象为：滴入最后半滴  溶液，锥形瓶中溶液颜色变为浅红色（或浅紫红色），且半分钟内不褪色； 根据得失电子守恒可知，过量的为：，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)为：，则100mL(VO2)2SO4溶液消耗的为：，设产品中的质量分数是，，产品中的质量分数的值为或； A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4)，消耗的KMnO4溶液的体积偏大，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏少，产品纯度偏低，A正确； B．滴定达终点时，仰视刻度线读数，导致KMnO4溶液的体积偏大，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏少，产品纯度偏低，B正确； C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的KMnO4溶液的体积偏小，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏多，产品纯度偏大，C错误； D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质，滴定消耗KMnO4的体积偏小，与(VO2)2SO4溶液反应的n(Fe2+)偏多，产品纯度偏大，D错误； E．锥形瓶仅用蒸馏水洗涤无需润洗，属于规范操作，对结果无影响，E错误； 故选AB。 18. 某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题： （1）a仪器的名称为_______，A中还可以用_______(填化学式)代替。 （2）实验过程中M处铜丝网出现有红色和黑色交替的现象，试用化学方程式解释黑色变红色的原因：_______。 （3）通过分析得出：不能从F装置中取出少量液体加金属钠来检验乙醇是否反应完全，请说明理由：_______。 （4）由于反应速率不易控制，在F装置中有可能产生倒吸，可改用下列_______装置取代F装置(填字母)。 （5）若F装置中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后通过蒸馏即可。 a．苯 b．氢氧化钠溶液 c．氯化钠溶液 d．碳酸氢钠溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 或 （2） （3）F装置中有水或者乙酸都可以与钠反应，故干扰乙醇的检验 （4）ab （5） ①. 乙酸或 ②. bd 【解析】 【分析】装置A制备氧气，装置B干燥氧气，装置C产生乙醇蒸气，装置E中乙醇发生催化氧化生成乙醛，装置F收集乙醛，据此解答。 【小问1详解】 下端带活塞，故为分液漏斗；双氧水的分解用二氧化锰作催化剂，也可以用等作催化剂； 【小问2详解】 红色变黑色是Cu与反应生成CuO，黑色变红色是； 【小问3详解】 水和可能生成物均能与钠反应，会干扰乙醇的判断； 【小问4详解】 装置a中有安全瓶，b中有个干燥管，都能防止倒吸，c装置中导管太长，不能防倒吸；答案选ab； 【小问5详解】 根据紫色石蕊试纸变红色可判断溶液显酸性，可能是乙醛进一步被氧化成乙酸，为了除去乙酸，用碱性溶液均能反应生成盐，故可用氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高二（上）期中考试（化学） （本卷满分100分 考试时间75分钟） 一、单选题（共42分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 C. “卤水点豆腐”是通过加水使胶体聚沉 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 2. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. Fe和盐酸反应： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 氯气溶于水： D. 石灰石和盐酸反应： 3. 铁的常见化合价有+2价和+3价。据研究，铁在浓硝酸中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以表示为FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物为 A. FeO·3Fe2O3 B. FeO·2Fe2O3 C. 2FeO·3Fe2O3 D. 2FeO·Fe2O3 4. 古生物学界常用铀系法进行考古断代，其原理是利用衰变为，半衰期为45亿年。下列叙述错误的是 A. 和互为同位素 B. 的中子数与质子数之差为42 C. 衰变为的过程不属于化学变化 D. 和原子的相对原子质量相同 5. 实验室中用如图装置（夹持装置略）制备氨气并进行相关探究。实验开始后，观察到中出现红棕色气体，一段时间后还出现白烟。下列叙述正确的是 A. 装置中可填充无水干燥氨气 B. 装置中的白烟成分是固体 C. 管式炉中发生氨的催化氧化： D. 装置中溶液变蓝，说明稀硫酸能氧化铜 6. 图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电，说明固体中不存在离子 B. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源负极相连，Y与电源正极相连 C. 图示中表示的是水合氯离子 D. 图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，溶于水的电离过程为： 7. 青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 A. 豆浆中加入葡萄糖酸-δ-内酯形成豆腐，利用了胶体的聚沉 B. 烹煮食物的后期加入食盐，能避免NaCl长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸 8. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石(含有少量和杂质)制备高纯碳酸钙的工艺流程如图。下列表述错误的是 A. 煅烧产生的可以用作碳化步骤的原料 B. 浸出过程中浸出液含有、、等离子 C. 净化过程除去的反应： D. 碳化过程先通再通，有利于沉淀 9. NF3是一种化学清洗剂，也是一种温室气体，如表所示是几种化学键的键能： 化学键 N≡N F-F N-F 键能/(kJmol-1) 946 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程N2(g)2N(g)放出能量 B. 过程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量 C. 反应N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH＞0 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应 10. 下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0 kJ/mol，则N2H4(l)＋3O2(g)＝2NO2(g)＋H2O(g) 624.0 kJ/mol B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 92.4 kJ/mol，某容器中起始充入1mol N2(g)和3mol H2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) 57.3kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含0.5mol Ba(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3 kJ 11. 下列关于反应CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝＋247 kJ·mol－1的说法正确的是 A. 该反应反应物总键能小于生成物总键能 B. 反应CO2(s)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2<＋247 kJ·mol－1 C. 反应中每生成1 mol H2，转移电子的数目为3×6.02×1023 D. 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 12. 下列叙述正确的是 A. 恒温恒容条件下，平衡体系中再加入少量，达到新平衡后，的值不变 B. 2，反应的平衡常数可表示为 C. 工业合成氨可通过不断增大压强，提高氨气的产率，提高综合经济效益 D. 合成氨工业中，用铜氨液吸收原料气中CO，其反应为：  ，适宜的生产条件是低温、低压 13. 下列事实中不能证明是弱电解质的是 ①和HCl反应，生成 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等、等体积的盐酸与溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 ④溶液的 ⑤等物质的量浓度、等体积的盐酸与溶液和足量锌反应，根据产生氢气的多少判断 A. ②⑤ B. ①② C. ③④⑤ D. ①③⑤ 14. 由氧化锌烟尘（主要含ZnO，还含有CuO、）制备的工艺流程如图。 下列说法正确的是 A. 滤渣的成分只有铜 B. “氧化”后的溶液中存在的简单金属阳离子有4种 C. “除铁”时，ZnO与反应，促进转化为 D. 操作a为“蒸发结晶” 二、非选择题（共58分） 15. 请回答下列问题。 （1）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol；则相同条件下H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) 的ΔH =_______。而HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 的ΔH =_______。 （2）在25 ℃和101 kPa下，1 mol C与1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的焓变为_______________。 （3）已知H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH = -a kJ/mol，则 ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH 1=_______kJ/mol。 ②H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH 2=_______kJ/mol。 （4）已知在25 ℃和101 kPa时，H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH =-241.8 kJ/mol，能否认为氢气的燃烧热就是ΔH =-241.8 kJ/mol？________，理由是___________________。 16. 在合成氨工业生产中，原料气、（含少量杂质、）进入合成塔反应前必须经过净化处理。某化工厂生产过程中采用“铜氨液洗涤法”，用溶液脱除原料气中的目标杂质，具体工艺流程如下： ①吸收塔中发生的主要反应为：，。 ②表示醋酸根；吸收塔中吸收生成，再生塔中分解重新释放。 ③若原料气中有杂质，则可能导致反应中的催化剂中毒。 Ⅰ．工业合成氨 （1）合成氨工艺中，需脱除原料气中的原因是_________；因氨气易液化，故利用其这一性质可用作_________。 （2）其他条件不变时，升高吸收塔内的反应温度，该反应的平衡常数将_________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）工业合成氨选择400~500℃的高温进行反应，主要是为了_________，这一调控思路体现了化学反应速率与化学平衡的综合考量。 （4）再生塔中分解释放的过程为吸收反应的逆过程。下列措施中，既能加快溶液的再生速率，又能提高平衡再生率的是_________（填标号）。 A. 降低再生塔温度 B. 减小再生塔压强 C. 向再生塔中通入热的水蒸气，及时带走 D. 加入高效催化剂 Ⅱ．工业制硝酸 硝酸是重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，简易流程如下： （5）流程中利用溶于水这一原理生产硝酸，写出反应的化学方程式_________。 （6）浓硝酸见光或者受热会分解，用化学方程式解释原因_________，所以实验室一般将其保存在_________试剂瓶中，并放置在阴凉处。 17. 滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题： （1）用NaOH溶液测定某食用白醋中醋酸的物质的量浓度。 ①滴定开始和结束时，读数如图所示，NaOH标准溶液的体积为______mL。 ②盛装标准液应用如图中的_________(填“甲”或“乙”)，若将液体全部放出(初始液面和①题相同)，体积___________(填“>”“<”或“=”)50mL。 ③滴定时，若标准液和待测液的浓度变大，滴定突跃范围变_____(填“宽”“窄”)。 （2）某兴趣小组用滴定分析方法来测定V2O5的纯度。 称取ag样品，先用硫酸溶解，配成100mL (VO2)2SO4溶液，取20mL溶液置于锥形瓶中，再加入b1mL c1mol/L  (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O)。最后用c2mol/L KMnO4标准溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2，平均消耗KMnO4溶液的体积为b2mL，滴定终点时的现象为___________。已知被还原为Mn2+，V2O5的质量分数是________________(化为最简式)，下列情况会导致产品纯度偏低的是______(填标号)。 A．KMnO4溶液部分变质(含K2MnO4) B．滴定达终点时，仰视刻度线读数 C．滴定终点时，滴定管尖嘴内有气泡生成 D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液因露空放置太久而变质 E．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待盛装溶液润洗 18. 某实验小组用下列装置进行乙醇的实验，试回答下列问题： （1）a仪器的名称为_______，A中还可以用_______(填化学式)代替。 （2）实验过程中M处铜丝网出现有红色和黑色交替的现象，试用化学方程式解释黑色变红色的原因：_______。 （3）通过分析得出：不能从F装置中取出少量液体加金属钠来检验乙醇是否反应完全，请说明理由：_______。 （4）由于反应速率不易控制，在F装置中有可能产生倒吸，可改用下列_______装置取代F装置(填字母)。 （5）若F装置中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_______。要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母)，然后通过蒸馏即可。 a．苯 b．氢氧化钠溶液 c．氯化钠溶液 d．碳酸氢钠溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $