精品解析：云南大理白族自治州民族中学2027届高三上学期模拟预测 化学试题

大理州2027届高三年级教学质量检测模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、单选题(每小题3分，共14小题，共42分) 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 【答案】B 【解析】 【分析】金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合金。 【详解】A．石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A不选； B．高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B选； C．芳纶纤维为有机高分子合成材料，C不选； D．玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D不选； 答案选B。 2. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 B. 的价层电子对互斥模型为 C. 分子中键与键的个数比为1∶1 D. 分子的电子式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态S原子价电子排布为，根据洪特规则，3p轨道的4个电子应优先分占不同等价轨道，即1个p轨道填充2个电子，另外2个p轨道各填充1个单电子，选项中的轨道表示式违反洪特规则，正确的轨道表示式为，A错误； B．中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形：，B错误； C．的结构式为，每个双键包含1个键和1个键，分子中共2个键、2个键，二者个数比为，C正确； D．分子的电子式应为，孤电子对应分布在两个N原子的外侧，选项电子式书写错误，D错误； 故选C。 3. 开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是 A. 海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集 B. 电解海水(主要含溶液)可同时获得氢气、氯气和钠单质 C. 煤的气化、液化均为物理变化 D. 工业上常用氢氧化钠和海水为原料制备 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提溴工艺中，经氧化得到的溴单质被空气吹出后，可利用和水发生反应，实现溴元素的吸收富集，A正确； B．电解主要含的海水（水溶液体系）时，阴极由水电离出的得电子生成，阳极失电子生成，无法得到钠单质，B错误； C．煤的气化是煤在氧气不足的情况下部分氧化，产生一氧化碳、氢气、甲烷等可燃性混合气体的加工方法，煤的液化一般是将煤磨成粉后和一些燃料油混合，在催化剂作用下加氢的加工方法，得到的液体称为人造石油，这两个过程都有新物质生成，属于化学变化，并非物理变化，C错误； D．工业上为控制生产成本，常用贝壳烧制得到的生石灰制备石灰乳，再与海水反应制备，不使用成本更高的氢氧化钠作为原料，D错误； 故答案选A。 4. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实现粗铜的电解精炼 B．制备氢氧化铁胶体 C．测定中和反应的反应热 D．证明非金属性强弱：N>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，粗铜应连接电源正极作阳极，精铜连接电源负极作阴极，图示装置中精铜接电源正极、粗铜接电源负极，电极连接方向错误，无法实现粗铜的电解精炼，A错误； B．制备氢氧化铁胶体的正确操作是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色；若将饱和溶液滴入加热的溶液中，会直接生成沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，B错误； C．该装置的隔热层可减少热量散失，杯盖可密封体系避免热量流失，温度计可测定反应过程的温度变化，玻璃搅拌器可使反应液混合均匀，符合测定中和反应反应热的装置要求，C正确； D．稀硝酸具有挥发性，挥发出的会随反应生成的一同进入溶液中，也可与反应生成硅酸沉淀，无法证明碳酸的酸性强于硅酸，不能验证非金属性，D错误； 答案选C。 5. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M不能与反应 C. K、M均能与反应 D. K、M一共有四种含氧官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．K中所有环上碳原子均为杂化，仅有的饱和碳原子为两个甲基碳原子，均连接3个氢原子，不存在连有4个不同基团的手性碳原子，A错误； B．M中含有酚羟基，酚羟基还原性较强，可被酸性氧化，因此M能与酸性反应，B错误； C．根据酸性顺序，羧酸的酸性强于碳酸，酚羟基的酸性弱于碳酸，因此只有含羧基的M能与反应，K中仅含酚羟基、醚键、羰基，无羧基，不能与反应，C错误； D．K中含有的含氧官能团为酚羟基、醚键、羰基，M中含有的含氧官能团为酚羟基、醚键、羧基，二者合计共有酚羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，D正确； 故选D。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确写法为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．H2SO3具有还原性，在酸性条件下会将其氧化为，生成BaSO4正确写法为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4+2NO+4H++H2O，B错误； C．过量CO2与硅酸钠反应生成H2SiO3沉淀和，正确方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C错误； D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 故选D。 7. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是平面三角形，是三角锥型，极性和分子空间构型有关联，故A不符合题意； B．由于F的电负性比Cl大，吸引电子的能力更强，三氟乙酸羧基中的O-H键的极性更大，更易电离出H+，酸性更强，酸性和分子间氢键没有关联，故B符合题意； C．是离子晶体，是分子晶体，离子晶体一般来说比分子及个体熔点高，熔点和晶体类型有关联，故C不符合题意； D．18-冠-6空腔的直径与K+的直径相当，12-冠-4空腔的直径小于K+的直径，所以识别K+的能力与冠醚空腔直径有关联，故D不符合题意； 答案选B。 8. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 已知：反应2发生：；反应3中会发生副反应： A. “反应1”中，每消耗0.1 mol ，在常温常压下得到2.24 L B. “反应2”中，每生成0.1 mol ，转移电子数为0.35 C. 在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol 充分反应后体系中有0.1个 D. “反应4”中，为使1 mol 完全转化成，至少需要0.25个 【答案】D 【解析】 【分析】本流程展示了从制备的转化过程：反应1中铵盐与碱加热生成；反应2中发生催化氧化生成NO（N元素由-3价升至+2价）；反应3中NO被氧化为，且伴随的可逆副反应；反应4中与、共同作用最终生成。 【详解】A．反应1为氯化铵与氢氧化钙加热制氨气的反应，方程式为，每消耗可生成，但常温常压下气体摩尔体积不等于，所得的体积不是，A错误； B．反应2为氨的催化氧化反应，方程式为，反应中N元素从-3价升高到+2价，每生成转移电子，因此生成时转移电子数为，并非，B错误； C．反应3中NO与氧气反应生成，方程式为，充分反应可生成，但体系中存在平衡，部分会转化为，因此体系中的数目小于，C错误； D．反应4为、与水生成硝酸的反应，方程式为，由方程式计量关系可知，完全转化为时，至少需要，即个，D正确； 故选D。 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期主族元素(原子序数不一定依次增大)，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z单质的水溶液呈酸性，且Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能：X>Z B. X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D. 原子半径：r(X)>r(Z)>r(Y) 【答案】D 【解析】 【分析】X 、Y 和 Z 都是短周期主族元素，X、Y 价电子数相等，X形成5个共价键、Y形成3个共价键，基态 Y 的 2p 轨道半充满，Y是N元素、X是P元素；X、Z 电子层数相同，Z 的最外层只有1个未成对电子，Z形成1个共价键，Z是Cl元素； 【详解】A．同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，的3p轨道虽为半充满稳定结构，但的核电荷数更大、原子半径更小，第一电离能大于，即第一电离能，A错误； B．的简单氢化物为，的简单氢化物为，两者中心原子均为杂化且含1对孤电子对，的电负性小于、原子半径大于，中成键电子对间的排斥作用更弱，键角更小，即键角，B错误； C．元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，故最高价含氧酸酸性，即酸性顺序为，C错误； D．原子半径的递变规律为：电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，、为第三周期元素，为第二周期元素，故原子半径，即，D正确； 故选D。 10. 据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应循环中③涉及π键的断裂和生成 B. 该反应利用了NH3的氧化性除去NO，减少了空气污染 C. 该催化循环过程中V的价态没有变化 D. 此过程中含钒催化剂有四种，它们降低了反应的活化能 【答案】A 【解析】 【分析】由图，该反应为氨气、NO、氧气催化反应生成氮气和水，总方程式为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，催化剂为，其余三种含钒化合物为中间产物。 【详解】A．反应③涉及N2中两个π键的生成和V=O中π键的断裂，A正确； B．氨气中氮元素化合价升高被氧化为氮气，NH3表现还原性，B错误； C．由图中键的连接方式可知，V的化合价有变化，C错误； D．催化剂为，其余三种含钒化合物为中间产物，D错误； 故选A。 11. 某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 充电时，多孔碳电极的电势高于电极 C. 放电时，右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时，负极上失电子结合生成附着在电极表面，电极质量增大，A错误； B．充电时，多孔碳电极为阳极，连接电源正极，电极为阴极，连接电源负极，电解池中阳极电势高于阴极，因此多孔碳电极的电势高于电极，B正确； C．放电时，为原电池，阳离子向正极移动，左侧电极为负极，右侧多孔碳电极为正极，因此从左侧通过质子交换膜移向右侧，C错误； D．选项所给反应为放电时的总反应，充电时阴极反应为，阳极反应为，总反应为放电反应的逆过程，即，D错误； 故答案选B。 12. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应属于加成反应，反应物的全部原子都转化为产物X，无其他副产物生成，原子利用率为100%，A正确； B．X中的碳原子一部分属于苯环结构，另一部分属于碳碳双键结构，均为杂化，B正确； C．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子都连接两种不同的基团，X中碳碳双键的末端碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构，C错误； D．X中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选C。 13. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，与距离最近且等距离的的个数是3，则的配位数为3，A项错误； B．位于晶胞的顶点和体心上，该晶胞中的个数为，B项正确； C．该晶胞体积为，该晶胞中的个数为，的个数为，相当于晶胞中含有2个，晶体密度为，C项错误； D．(i)和(ii)之间的距离等于晶胞体对角线长度的一半，为，D项错误； 答案选B。 14. 某温度下,饱和溶液中-lg[c(S)]、-lg[c(C2)]与-lg[c(Ca2+)]的关系如图所示。已知:该温度下,Ksp(CaC2O4)<Ksp(CaSO4)。下列说法错误的是 A. 曲线①表示CaC2O4的沉淀溶解平衡曲线 B. a点可表示CaSO4的不饱和溶液 C. CaC2O4与CaSO4共沉淀时,溶液中c(S)∶c(C2)=10y-x D. 将浓度均为0.001 mol·L-1的CaCl2溶液和Na2C2O4溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),无沉淀产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于Ksp(CaC2O4)<Ksp(CaSO4)，故曲线①表示草酸钙的沉淀溶解平衡曲线，A正确； B．曲线②表示硫酸钙的沉淀溶解平衡曲线，a点在其上方，离子浓度比饱和状态小，故a点可表示硫酸钙的不饱和溶液，B正确； C．取曲线②上的点（x，z）可得Ksp(CaSO4)=10-x-z，取曲线①上的点（y，z）可得Ksp(CaC2O4)=10-y-z，草酸钙与硫酸钙共沉淀时，溶液中===，C正确； D．取曲线①上的点（3.0,6.0）可得，两种溶液混合后溶液中，故有沉淀产生，D错误； 答案选D。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含、、和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知：①各物质的为：(离子浓度≤ mol/L时，说明该离子已沉淀完全) 物质 ②酸性条件下，是常见的氧化剂，且氧化性强于 ③ （1）为保证浸取更充分，“甘蔗渣水解液”为过量；“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至6时，可完全沉淀的离子只有______。 （4）“X”可选用_______。 A. B. C. Zn D. （5）加入进行沉淀反应时，该反应的离子方程式为_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为 pm，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______ g·(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 把还原为、提供酸性环境将金属氧化物转化为离子 ②. 把软锰矿粉碎、搅拌、加热等 （2） （3） （4）D （5） （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】软锰矿中有、、、和，加入“甘蔗渣水解液”后，不溶于硫酸成为滤渣1，、转化为、，酸性条件下被还原性糖还原为，与硫酸反应生成的被还原性糖还原为；加入调节溶液时，转化为沉淀，滤渣2为；过滤后向滤液中加入将、转化为、沉淀除去，滤渣3为、；过滤后向滤液中加入将转化为沉淀，经过处理得到，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，“甘蔗渣水解液”的主要作用是把还原为、同时提供酸性环境将、、转化为金属离子； 为提高“浸取”速率，可采取的措施是把软锰矿粉碎、搅拌、加热等； 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣1”的主要成分是； 【小问3详解】 根据溶度积常数，完全沉淀时，，；完全沉淀时，，；完全沉淀时，，，加入调节溶液时，只有可以完全沉淀； 【小问4详解】 由分析可知，加入X的目的是除去溶液中的、，并且保留； A．不与反应，无法除去溶液中的，A不符合题意； B．只能将氧化为，无法除去溶液中的、，B不符合题意； C．能将、还原为、，但是会引入新的杂质离子，C不符合题意； D．能将、转化为、沉淀除去，同时由于，基本不会损失，D符合题意； 故选D； 【小问5详解】 将转化为沉淀，还会生成和，因此离子方程式为； 【小问6详解】 根据晶胞结构可知，晶胞中的数量为1，晶胞中白球的数量为 ，根据化学式可知，白球为；晶胞中灰球的数量为，根据化学式可知，黑球为；位于棱心，位于体心，因此与一个紧邻的有4个；一个晶胞中有一个单元，晶胞的质量为 ，晶胞的体积为，因此晶体的密度为。 16. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使硫酸顺利滴下 ②. 三颈烧瓶 （2）(浓) （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 （5）C （6） ①. (或或等合理答案均可) ②. 偏高 【解析】 【分析】装置A中，75%的浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应，生成SO2，SO2通过单向阀进入装置C中，打开分液漏斗的塞子和旋塞，加入羟胺的乙醇溶液，发生反应，生成氨基磺酸，装置D中盛有碱石灰，吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时，也吸收空气中的水蒸气和CO2，防止水蒸气和CO2进入装置C中，使羟胺分解，据此分析作答。 【小问1详解】 A中橡胶管的作用是平衡气压，使硫酸顺利滴下，仪器X是三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置A中，75%的浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应，生成SO2，化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 装置C中反应之前要排尽装置内、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用将装置中空气排尽； 【小问4详解】 氨基磺酸与水要反应，故装置存在的缺陷是SO2没有干燥，改进的措施是在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶； 【小问5详解】 A．的浓硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较慢，所以不能加快制取的速率，A错误； B．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，因此不能进行热水水浴，B错误； C．装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的和水蒸气，防止羟胺吸收和水蒸气而分解，而且也能吸收尾气中的二氧化硫，C正确； D．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，D错误； 答案选C； 【小问6详解】 氨基磺酸是一元强酸，溶于水生成硫酸氢铵溶液，硫酸氢铵与NaOH按1：1反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，化学方程式为2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，根据比例关系，产品纯度为；若用酚酞作指示剂，氢离子反应完后铵根离子继续与氢氧根离子反应，消耗氢氧化钠增多，测得结果偏高。 17. 温室气体的处理和再利用一直以来都是社会关注的热点问题。 （1）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： Ⅰ． kJ/mol Ⅱ． kJ/mol 根据上述反应，请写出与反应生成CO(g)和的热化学方程式：______________________________________________。 （2）600℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和4 mol ，起始时体系的压强为 MPa，假设体系中只发生上述Ⅰ和Ⅱ两个反应，5 min时体系达到平衡状态，测得CO的浓度为0.1 mol/L，的浓度为0.7 mol/L。 ①0~5 min，用表示反应Ⅰ的平均反应速率为_______ mol/(L·min)(可用分数表示)。 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体的密度不随时间变化 B．的百分含量不再改变 C．=2∶5 D．气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下反应Ⅰ的平衡常数=_______ (用含的代数式表示，只需列出计算式即可，为以分压。表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）二氧化碳催化加氢可制备甲醇： ，在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在=250℃时，随压强(p)的变化以及在= Pa时随温度(t)的变化，如图1所示。 图中随压强(p)变化的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由是_____________________。 （4）电化学法还原二氧化碳可以制得乙烯()，在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图2所示。则电解时阴极电极反应式为______________。 【答案】（1） （2） ①. 0.3/5或 ②. BD ③. （3） ①. a ②. 该反应为气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，变大 （4） 【解析】 【分析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由反应Ⅱ减去反应Ⅰ得到，因此焓变，由此可写出对应的热化学方程式； 【小问2详解】 ①起始时在2 L恒容密闭容器中充入1 mol和 ，，；5 min时体系达到平衡状态，测得CO的浓度为0.1 mol/L，的浓度为0.7 mol/L， 则三段式：， 由上述结果可知，，内，用表示反应Ⅰ的平均反应速率； ②A．恒温恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，错误； B．的百分含量不再改变，说明各组分含量不变，达到平衡状态，正确； C． 的比值在反应过程中变化，但等于只是一个特定时刻的值，不能说明其不再改变，故不能作为平衡标志，错误； D．反应前后气体总质量不变，但总物质的量在变化，当平均摩尔质量不变时，说明总物质的量不再变化，达到平衡状态，正确； 故选BD； ③由①中的计算结果可知，平衡时各物质的浓度分别为：，，，，； 平衡时气体总浓度为各物质浓度之和即，起始总浓度为，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡总压 ， 各物质的分压分别为：，，，， 代入平衡常数表达式：； 【小问3详解】 该反应正向是气体分子数减小的反应，在等温条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大，这与曲线a的上升趋势一致；另外该反应放热，升温平衡向逆反应方向移动，则甲醇的物质的量分数 减小，与曲线b的变化趋势一致； 【小问4详解】 电解时，在阴极发生还原反应生成，在强酸性溶液中，氢离子参与反应平衡电荷，水分子平衡氧原子，电极反应式为 。 18. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）反应条件D应选择_______(填标号)。 a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3 （4）F中含氧官能团的名称是_______。 （5）H生成I的反应类型为_______。 （6）化合物J的结构简式为_______。 （7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。 a．10 b．12 c．14 d．16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。 【答案】（1）邻硝基甲苯(2-硝基甲苯) （2）+Cl2+HCl （3）b （4）羧基 （5）消去反应 （6） （7） ①. d ②. 【解析】 【分析】根据有机物C的结构，有机物B被酸性高锰酸钾氧化为C，则有机物B为，有机物B由有机物A与Cl2发生取代反应得到的，有机物A为，有机物E为有机物C发生还原得到，有机物E经一系列反应得到有机物G，根据已知条件，有机物G发生两步反应得到有机物H，有机物G与SOCl2发生第一步反应得到中间体，中间体与氨水发生反应得到有机物H，有机物H的结构为，有机物I与有机物J发生反应得到有机物K，根据有机物I、K的结构和有机物J的分子式可以得到有机物J的结构，有机物J的结构为，有机物K经后续反应得到目标化合物阿佐塞米(有机物L)，据此分析解题。 【小问1详解】 根据分析，有机物A的结构式为，该有机物的化学名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)； 【小问2详解】 根据分析，有机物A发生反应生成有机物B为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl； 【小问3详解】 C→E是硝基被还原为氨基的过程，则： a．HNO3/H2SO4一般为硝化反应(取代反应)的条件，a不符合题意； b．Fe/HCl是硝基被还原为氨基的反应条件，b符合题意； c．NaOH/C2H5OH一般为卤代烃发生消去反应的条件，c不符合题意； d．AgNO3/NH3相当于银氨溶液，是银镜反应的条件，d不符合题意； 故选b。 【小问4详解】 有机物F中的含氧官能团为-COOH，名称为羧基； 【小问5详解】 有机物H反应生成有机物I的反应作用在有机物H的酰胺处，对比发现H→I的过程中失去1个水分子，同时形成了一个不饱和键，因此反应类型为消去反应； 【小问6详解】 根据分析可知有机物J的结构简式为； 【小问7详解】 与分子式为C7H6ClNO2的芳香同分异构体且含有-Cl、-NO2两种官能团，若含有3个取代基，则为，采用定二移一的方法有、、，(箭头所指甲基的位置)，除去B本身共计9种同分异构体；若含有两个取代基，可以为、，每种组合有邻、间、对三种情况，即： 、、、、、，共计6种，若只含有1个取代基，则为－CH(NO2)Cl，其结构为：，其同分异构体的个数为9+6+1=16个，故选d；在这些同分异构体中核磁共振氢谱的峰面积比为2∶2∶1∶1，说明其结构中有4种不同化学环境的H原子，且每种等效氢的个数之比为2∶2∶1∶1，该物质应为一种对称结结构，则该物质为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大理州2027届高三年级教学质量检测模拟考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Mg-24 S-32 K-39 Mn-55 一、单选题(每小题3分，共14小题，共42分) 1. 材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A. 制造电极的石墨烯 B. 制造减震弹簧的高碳钢 C. 制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D. 制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 基态S原子价层电子的轨道表示式为 B. 的价层电子对互斥模型为 C. 分子中键与键的个数比为1∶1 D. 分子的电子式为 3. 开发海水资源对发展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是 A. 海水提溴工艺中可利用和水对溴进行吸收富集 B. 电解海水(主要含溶液)可同时获得氢气、氯气和钠单质 C. 煤的气化、液化均为物理变化 D. 工业上常用氢氧化钠和海水为原料制备 4. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．实现粗铜的电解精炼 B．制备氢氧化铁胶体 C．测定中和反应的反应热 D．证明非金属性强弱：N>C>Si A. A B. B C. C D. D 5. 丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下： 下列说法正确的是 A. K中含手性碳原子 B. M不能与反应 C. K、M均能与反应 D. K、M一共有四种含氧官能团 6. 下列离子方程式正确的是 A. 用溶液除气体： B. 溶液中滴加溶液： C. 向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 7. 物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性： 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 C 熔点： 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 A. A B. B C. C D. D 8. 实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 已知：反应2发生：；反应3中会发生副反应： A. “反应1”中，每消耗0.1 mol ，在常温常压下得到2.24 L B. “反应2”中，每生成0.1 mol ，转移电子数为0.35 C. 在密闭容器中进行“反应3”，0.1 mol 充分反应后体系中有0.1个 D. “反应4”中，为使1 mol 完全转化成，至少需要0.25个 9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期主族元素(原子序数不一定依次增大)，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的2p轨道半充满，Z单质的水溶液呈酸性，且Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是 A. X、Z的第一电离能：X>Z B. X、Y的简单氢化物的键角：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Z>X>Y D. 原子半径：r(X)>r(Z)>r(Y) 10. 据文献报道，含钒催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应循环中③涉及π键的断裂和生成 B. 该反应利用了NH3的氧化性除去NO，减少了空气污染 C. 该催化循环过程中V的价态没有变化 D. 此过程中含钒催化剂有四种，它们降低了反应的活化能 11. 某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时负极质量减小 B. 充电时，多孔碳电极的电势高于电极 C. 放电时，右侧通过质子交换膜移向左侧 D. 充电总反应： 12. 有机光电功能材料重要中间体X的一种合成反应如下： 下列说法错误的是 A. 该反应的原子利用率为100% B. 中碳原子都是杂化 C. 存在顺反异构 D. 可发生聚合反应 13. 储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 的配位数为2 B. 晶胞中含有2个 C. 晶体密度的计算式为 D. (i)和(ii)之间的距离为 14. 某温度下,饱和溶液中-lg[c(S)]、-lg[c(C2)]与-lg[c(Ca2+)]的关系如图所示。已知:该温度下,Ksp(CaC2O4)<Ksp(CaSO4)。下列说法错误的是 A. 曲线①表示CaC2O4的沉淀溶解平衡曲线 B. a点可表示CaSO4的不饱和溶液 C. CaC2O4与CaSO4共沉淀时,溶液中c(S)∶c(C2)=10y-x D. 将浓度均为0.001 mol·L-1的CaCl2溶液和Na2C2O4溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),无沉淀产生 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. 广西盛产甘蔗，富藏锰矿。由软锰矿(，含、、和CuO等杂质)制备光电材料的流程如下。回答下列问题： 已知：①各物质的为：(离子浓度≤ mol/L时，说明该离子已沉淀完全) 物质 ②酸性条件下，是常见的氧化剂，且氧化性强于 ③ （1）为保证浸取更充分，“甘蔗渣水解液”为过量；“甘蔗渣水解液”中含有还原性糖和，其主要作用是_______。为提高“浸取”速率，可采取的措施是_______(任举一例)。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）常温下，用调节溶液pH至6时，可完全沉淀的离子只有______。 （4）“X”可选用_______。 A. B. C. Zn D. （5）加入进行沉淀反应时，该反应的离子方程式为_______。 （6）立方晶胞如图，晶胞参数为 pm，该晶体中与一个紧邻的有_______个。已知为阿伏加德罗常数的值，晶体密度为_______ g·(用含、的代数式表示)。 16. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 温室气体的处理和再利用一直以来都是社会关注的热点问题。 （1）二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： Ⅰ． kJ/mol Ⅱ． kJ/mol 根据上述反应，请写出与反应生成CO(g)和的热化学方程式：______________________________________________。 （2）600℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol 和4 mol ，起始时体系的压强为 MPa，假设体系中只发生上述Ⅰ和Ⅱ两个反应，5 min时体系达到平衡状态，测得CO的浓度为0.1 mol/L，的浓度为0.7 mol/L。 ①0~5 min，用表示反应Ⅰ的平均反应速率为_______ mol/(L·min)(可用分数表示)。 ②下列叙述能说明该体系已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．气体的密度不随时间变化 B．的百分含量不再改变 C．=2∶5 D．气体平均摩尔质量不随时间变化 ③该温度下反应Ⅰ的平衡常数=_______ (用含的代数式表示，只需列出计算式即可，为以分压。表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （3）二氧化碳催化加氢可制备甲醇： ，在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在=250℃时，随压强(p)的变化以及在= Pa时随温度(t)的变化，如图1所示。 图中随压强(p)变化的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由是_____________________。 （4）电化学法还原二氧化碳可以制得乙烯()，在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图2所示。则电解时阴极电极反应式为______________。 18. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。 已知：R-COOHR-COClR-CONH2 回答下列问题： （1）A的化学名称是_______。 （2）由A生成B的化学方程式为_______。 （3）反应条件D应选择_______(填标号)。 a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3 （4）F中含氧官能团的名称是_______。 （5）H生成I的反应类型为_______。 （6）化合物J的结构简式为_______。 （7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。 a．10 b．12 c．14 d．16 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $