江苏南通市市直学校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

九年级化学试卷 1．2026年我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A．露天焚烧垃圾 B．使用清洁能源 C．提倡火力发电 D．任意排放污水 2．造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所用物质属于氧化物的是 A．氧化钙CaO B．硫化钠Na2S C．碳酸钠Na2CO3 D．氢氧化钠NaOH 3．下列用高锰酸钾固体制取氧气的操作中正确的是 A．取用药品 B．加热药品 C．收集氧气 D．验满氧气 4．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B．氦气通电时发光，可用作电光源 C．氢气无色无味，可用作高能燃料 D．氮气不易溶于水，可用作保护气 阅读下列材料，完成第5~6题。 二氧化碳的资源化利用可将二氧化碳转化为化工原料甲烷（CH4），以甲烷为原料可继续生产甲醇（CH3OH），有利于实现碳中和。 5．将二氧化碳转化为甲烷的微观示意图如第5题图所示。下列说法正确的是 A．水是由氢原子和氧原子构成的 B．甲烷中碳元素与氢元素的质量比为 C．Ⅰ中反应前后原子种类保持不变 D．过程Ⅱ中物质的化学性质发生改变 6．以甲烷等物质为原料，生产甲醇的工艺流程如第6题图所示。下列说法正确的是 A．吸附过程中分子的种类保持不变 B．转化①反应方程式为 C．转化①中元素的种类发生变化 D．转化②属于化合反应 7．学习小组开展了如下实验： 实验①：将铁丝置于酒精灯火焰上，铁丝只保持红热，没有燃烧。 实验②：将铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，有熔化的小球产生，生成黑色固体。 实验③：取少量铁粉，均匀铺在滤纸上，将滤纸卷起来，在酒精灯上点燃，铁粉在空气中剧烈燃烧。 下列说法不正确的是 A．对比实验①②，说明铁丝能否燃烧与氧气含量有关 B．在实验②中，生成的黑色固体为四氧化三铁 C．在实验②中，铁丝燃烧时有熔化的小球产生，说明铁在氧气中燃烧吸收热量 D．对比实验②③，说明铁在空气中能否燃烧跟铁与氧气的接触面积有关 8．某直饮水机的工作原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．吸附剂常选用活性炭 B．滤膜可以除去水中不溶性杂质 C．紫外光消毒的目的是杀灭细菌病毒等 D．该流程得到的直饮水是纯净物 9．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．通过闻气味的方法区分酒精和水 B．按第9题图所示装置进行实验，验证质量守恒定律 C．探究温度对分子运动速率的影响：将等量品红分别加入等体积的热水和冷水中 D．验证蜡烛燃烧产物二氧化碳：点燃蜡烛，在火焰上方罩一只干冷的烧杯 10．一种以氮化铝（AlN）为载体的化学链合成氨（NH3）的原理如第10题图所示。下列说法正确的是 A．吸氮反应前后氮元素化合价不变 B．生成的一氧化碳和氨气的质量比为 C．AlN比Al2O3中铝元素质量分数小 D．反应过程中需不断补充氧化铝 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 第Ⅱ卷共5小题，共40分。 11．（9分）学习小组围绕氢能源的开发与利用展开研学活动。 Ⅰ．制取氢气 （1）实验室用锌粒和硫酸溶液制取H2，其反应原理为。 ①根据第11题图-1可知，锌元素的相对原子质量是 ▲ 。 ②锌原子的结构示意图如第11题图-2所示，x的数值为 ▲ 。Zn转变为Zn2+时，发生变化的是 ▲ （填“质子数”或“电子数”）。 ③如第11题图-3所示，实验室制取氢气选用的发生装置是 ▲ （填“A”或“B”）。 （2）以甲烷（CH4）和水为原料可制得氢气，反应的微观示意图如第11题图-4所示，参加反应的甲烷和生成的氢气的分子个数比为 ▲ 。 （3）水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了水煤气变换反应中CO转化率的影响结果如第11题图-5所示。 ①结合图-5分析，影响CO转化率的因素有 ▲ 。 ②若选用催化剂1作为水煤气变换反应的催化剂时，CO转化率与温度的关系是 ▲ 。 Ⅱ．使用氢气 （4）用H2和N2在催化剂、高温高压的条件下合成氨气（NH3）是人类科学技术的重大突破，该反应的化学方程式为 ▲ 。 12．（9分）工业上以软锰矿[主要成分MnO2，还含少量不溶性杂质]和氢氧化钾（KOH）为原料生产高锰酸钾，生产流程如下： （1）软锰矿属于 ▲ （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）混合加热室内，原料发生的变化属于 ▲ （填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）MnO₂和KOH制成熔融物进入氧化反应室，可加快反应速率，其原因是 ▲ 。 （4）电解槽中，发生反应的化学方程式为 ▲ 。 （5）流程最后，系列操作的目的是 ▲ 。此过程中避免高温，其原因可能是 ▲ 。 （6）以上流程中，可循环利用的物质是 ▲ 。 （7）除“电解法”外，“通CO2法”也能将锰酸钾转化为高锰酸钾，发生反应的化学方程式为：，试分析“电解法”相较于“通CO2法”锰元素利用率高的原因是 ▲ 。（锰元素利用率=目标产物中锰元素质量/原料中锰元素质量） 13．（8分）生活中需用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、制氧机以及氧烛制氧。 （1）分离液态空气制氧。结合第13题图-1所示分离液态空气制氧原理，预测氮气的沸点 ▲ （填“低于”或“高于”）氧气沸点。氧气压入钢瓶时，氧气转化为液态氧的过程中，氧分子间的距离 ▲ （填“变大”或“变小”）。 （2）膜分离制氧。混合导电陶瓷分离膜的工作原理如第13题图-2所示。 ①图-2中表示氧分子变为氧原子的过程是 ▲ （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②透过陶瓷分离膜的微观粒子是 ▲ 。 ③用燃着的木条检验A区的气体，现象是 ▲ 。 （3）变压吸附制氧。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况，结果如第13图-3所示（纵坐标数值越大，代表吸附量越大）。根据图-3分析，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 ▲ 。 （4）氧烛制氧。其原理是氯酸钠（NaClO3）在催化剂、300℃的条件下，分解生成氯化钠（NaCl）和O2，该反应的化学方程式为 ▲ 。 14．（10分）为探究水的组成，学习小组用第14题图所示装置（夹持仪器省略）进行实验： Ⅰ．探究水的组成 步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b。关闭活塞，接通电源。一段时间后关闭电源。 步骤二：检验管中气体。 （1）Na2SO4在水中能解离出Na+和硫酸根离子 ▲ （写离子符号），增强了水的导电性。 （2）电解时观察到的现象有：管a和管b中均有大量气泡产生，且中间的长颈漏斗中液面会 ▲ （填“上升”、“不变”或“下降”）。 （3）用燃着的木条检验a管产生的气体，观察到木条燃烧更旺，由此可得出关于水的组成的推论是。要得出此结论，某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化，其原因是 ▲ 。 （4）在实验室进行该实验，下列图标与该实验有关的是 ▲ （填字母）。 A．明火 B．用电 C．护目镜 Ⅱ．探究影响氢气与氧气体积比的因素 学习小组进行上述实验时，发现产生的氢气与氧气的体积比约为，明显大于理论值（），为探究原因，进行了如下实验。 【提出猜想】①可能与导电性物质有关；②可能与电极材料有关；③可能与电压有关； 【进行实验】固定电解电压（10 V）不变，利用不同电极材料和导电性物质进行电解，实验结果如下： 实验 电极材料 导电性物质 氢气体积（mL） 氧气体积（mL） 1 石墨 水+Na2SO4 6.9 1.1 2 石墨 水+H2SO4 6.8 1.2 3 铂 水+Na2SO4 5.3 2.7 4 铂 水+H2SO4 5.5 2.5 【分析与解释】 （5）综合以上数据分析， ▲ （填“电极材料”或“导电性物质”）是影响氢气和氧气体积比是否接近的主要因素。 （6）若要探究电压对氢气和氧气体积比的影响，设计以下实验，请补充完整实验方案：保持 ▲ 不变，改变 ▲ 进行实验，测定氢气和氧气体积比。 Ⅲ．探究氢气与氧气体积比显著大于的具体原因 （7）小组同学查阅资料得出，可能原因是石墨电极区生成过氧化氢，导致实际产氧量减少。请设计实验证明电极区产生了过氧化氢（包含操作和现象） ▲ 。 15．（4分）当鱼池缺氧时可加入过氧化钙（CaO2）供氧，原理为 。 （1）X的化学式为 ▲ 。 （2）CaO2中钙元素的化合价为＋2价，则氧元素的化合价为 ▲ 价。 （3）若需产生64 kg氧气，则需要CaO2的质量是多少？（请将计算过程写到答题卡上） 学科网（北京）股份有限公司 $21.(1)①65.38 ②30 电子数 ③A (2)1:3 BACBC ACDDB (3)①温度、催化剂种类（缺一不得分） ②随温度升高，CO转化率先增大后减小 (4)N2+3H2 雀比剂 高温高压 2NH3(2分) (除指定分值外，其余每空1分，共9分) 22.（1)混合物 (2)物理变化 (3)增大接触面积 (4)2KMmO4+2H0通电2KMmO4+2KOH+H2↑(2分) (5)除去KOH(提纯KMnO4)(答除杂或提纯即可) 防止KMnO4受热分解 (6)KOH (7)电解法中，KMnO4中的锰元素全部转化到KMnO4中；而通二氧化碳法中，KMnO4 中的锰元素还转化到了MnO2中（答其中一个方面即可） (除指定分值外，其余每空1分，共9分) 23.(1)低于 变小 (2)①I②02 ③木条熄灭 (3)25C时，吸附压越大，N2和O2的吸附量差值越大 (5)2NaClO3 霍留2NaC+3oTa分) (除指定分值外，其余每空1分，共8分) 24.(1)S042 (2)上升 (3)水中含有氧元素 排除Na2SO4产生氧气的干扰 (4)ABC(缺一不得分) (5)电极材料 (6)导电性物质、电极材料（缺一不得分） 电压 (7)取电极区的液体，加入少量二氧化锰，产生气泡(2分)（试剂和现象各1分） (除指定分值外，其余每空1分，共10分) 25.（1)H20 (2)-1 (3)解：设需要过氧化钙的质量为x 2 CaO2+2 H2O-2 Ca(OH)2+O2T 144 32 X 64kg 点=货1分) X=288kg（1分) 答：需要过氧化钙的质量为288kg。（除指定分值外，其余每空1分，共4分) 注：1.Ⅱ卷中，其他合理答案均给分； 2.书写化学方程式，化学式错误得0分，其他错误每个方程式累计扣1分。