江苏扬州市仪征市2026-2027学年第一学期高二期中考试 化学试卷

2026-2027学年度高二第一学期期中检测试卷 化学参考答案与评分建议 单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意） 1．C 2．A 3．B 4．B 5．D 6．A 7．B 8．D 9．C 10．A 11．C 12．C 13．D 非选择题（包括4小题，共61分） 14．（16分）除标注外，每空2分 （1）764.9（3分） （2）d （3）① ②温度 ③温度较低，反应速率慢，不利于甲醇的合成；压强较高，消耗能量越多，对设备的要求越高 （共3分，写一点得1分，全都得3分） （4）①加入催化剂 ② 15．（15分）除标注外，每空2分 （1）①（3分，配平1分） ②0.02 在阴极发生反应：，浓度减小，使得平衡向右移动，浓度增大，pH增大 （2）①Cu、Ag 减小 ②先增大后减小 增大，电解液中增大，阴极发生副反应：，影响放电，使铅产率减小 16．（15分）除标注外，每空2分 （1）①（3分，没有配平，扣1分，可逆符号不扣分） ②产生黄色沉淀 含I2的溶液中加入AgNO3也能产生黄色沉淀 （2）0.35 8.10（8.1暂不扣分） （3）硫酸亚铁（FeSO4） 碘（I2） 17．（15分）除标注外，每空2分 （1）①H2O2 ② （共3分，条件、配平错误扣1分，物质写对得2分） ③适当加快搅拌速率；延长反应时间（任写一点即可） （2）正极 负极 （3）根据可知，与反应的的物质的量： （1分） 0.4000 g样品中MnO2的物质的量：； （1分） （1分） 则样品中MnO2的质量分数 （1分）（共4分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期高二期中学情调研测试 化 学 2026.11 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Fe-56 Mn-55 选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1．下列有关说法或判断正确的是 A．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和互为同位素 B．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧时被还原 C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 D．“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 2．反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．反应中元素的化合价没有发生变化 B．反应需要加热，则 C．的原子结构示意图为 D．为共价晶体 3．恒温恒容情况下，发生反应：，下列说法正确的是 A．加入，平衡正向移动 B．气体颜色不变时反应达到平衡状态 C．达到平衡时，气体压强比开始大 D．平衡后加入，平衡常数增大 4．下列说法或表示方法正确的是 A．的燃烧热是，则 B．，某容器中起始充入和达到平衡时，放出热量小于 C．相同条件下，等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多 D．在稀溶液中，，若将含的与含的溶液混合，放出的热量为 5．做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 6．氧化铝催化反应的两步反应机理如图所示（图中生成的S为固态）。下列说法正确的是 A．总反应的 B．总反应的平衡常数 C．步骤Ⅱ反应中每生成，转移电子的数目约为 D．使用氧化铝催化剂能降低反应的活化能，使反应速率和平衡转化率增大 7．提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 A．装置①中阳极上有红色物质析出 B．装置②中的铜片应与直流电源的正极相连 C．装置③中，若电解液为溶液，则电极的反应式： D．装置④中，溶液的质量不变 8．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A．由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B．将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验（c）中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应的反应热，则测定结果的绝对值偏高 9．镁锰干电池的结构如图所示，作电解质，干电池的总反应式：，该电池缺点是易“鼓包”。 下列说法不正确的是 A．镁合金作负极，发生氧化反应 B．电池工作过程中，向负极迁移 C．引起“鼓包”的反应： D．参加反应，理论上外电路通过的电子总量为 10．物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a所示。某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b。下列说法不正确的是 A．，反应速率： B．时， C．图中数据满足关系： D．体系平衡后，升高温度，的体积分数增加 11．一种电解饱和食盐水的装置如图所示，下列有关说法正确的是 A．通过阳离子交换膜向左侧移动 B．右侧生成的气体能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝 C．电解一段时间后，口排出溶液 D．电解饱和食盐水的离子方程式： 12．已知：。时，调节初始浓度为的溶液的，测定平衡时溶液中和，获得如图所示的曲线。下列说法正确的是 A．碱性条件下，溶液中铬元素主要以存在 B．点的平衡转化率为 C．时，转化为反应的平衡常数 D．平衡时，若溶液中，则 13．加氢制备甲醇的主要反应如下（不考虑其他反应）： 反应①： 反应②： 时，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，出口处测得转化率、产率（）与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的 B．曲线表示产率随温度的变化 C．体系达到平衡后，增大压强，的产率不变 D．时，产率小于产率 非选择题（共61分） 14．（16分）甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。 甲醇的合成方法是：ⅰ． （1）已知：ⅱ． ⅲ． 则完全燃烧，放出的热量为 ▲ kJ。 （2）如果和的混合气体中有二氧化碳存在时，一定温度下还发生下列反应： ⅳ． 若反应在密闭恒容绝热容器中进行，对反应（iv）中CO2的转化率的影响是 ▲ 。 a．增大 b．减小 c．无影响 d．无法判断 （3）反应（ⅰ）中CO转化率与温度、压强的关系如题14图-1所示。 ①反应（ⅰ）平衡常数的表达式为 ▲ 。 ②由图像可知，较低温度时，转化率对 ▲ （选填“温度”或“压强”）敏感。 ③由图像可知，温度越低，压强越大，转化率越高， 但实际生产往往采用和的条件，其原因是 ▲ 。 （4）在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生反应（ⅰ）。该反应的逆反应速率与时间的关系如题14图-2所示： ①由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是 ▲ 。 ②若t4时扩大容器体积，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线 ▲ 。 15．（15分）电解在工业上具有广泛的应用。 （1）目前电解法制取ClO2的新工艺，装置示意图如题15图-1所示。 ①用石墨作电极，在一定条件下进行电解，写出产生ClO2的电极反应式为 ▲ 。 ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为224 mL（标准状况）时，停止电解，则通过阳离子交换膜的Na+的物质的量为 ▲ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因是 ▲ 。 （2）工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅（主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%）提纯，装置示意图如题15图-2所示。 ①电解产生的阳极泥的主要成分为 ▲ ，工作一段时间后，溶液中 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②铅的电解精炼需要调控好电解液中硅氟酸（H2SiF6，酸性与H2SO4相当）的浓度。其他条件相同时，测得槽电压（槽电压越小，对应铅产率越高）随起始时溶液中的变化趋势如题15图-3所示。由图可推知，随增大，铅产率的变化趋势为 ▲ 。 图中从到时，铅产率发生变化的原因是 ▲ 。 6．（15分）为了探究KI溶液与溶液反应为可逆反应，某化学小组进行了一系列的探究实验。 回答下列问题： （1）甲同学进行如题16图-1所示实验： ①写出溶液与KI溶液反应的离子方程式为 ▲ 。 ②甲同学通过试管ⅰ和试管ⅱ中现象证明该反应为可逆反应，其中试管ⅰ中现象为 ▲ ，乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因是 ▲ 。 （2）乙同学根据上述情况重新设计了实验，并探究浓度对该平衡的影响，将KI溶液、溶液、蒸馏水按照下表用量混合后滴加KSCN溶液。 实验 编号 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 1 9.00 mL 0.60 mL 0.35 mL 0 mL 2 0.90 mL 0.60 mL x mL y mL 实验1在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液不变红，实验2在反应体系中滴加KSCN溶液后，溶液变红。x= ▲ ，y= ▲ 。 （3）丙同学基于氧化还原反应的特征，设计了如题16图-2所示实验装置： 接通灵敏电流计后，指针向左偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着反应进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。需向甲中加入少量 ▲ 固体或向乙中加入少量 ▲ 固体，若灵敏电流计出现指针偏向右侧，则证明该反应为可逆反应。 17．（15分）以废锰酸锂电池为原料，回收MnO2、精铜的实验流程如下： （1）“浸取”在如题17图所示装置中进行。 ①将一定量“LiMn2O4和石墨混合粉末”与H2SO4溶液、H2O2溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶中，下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液。分液漏斗中的溶液是 ▲ 。 ②LiMn2O4转化为MnSO4的化学方程式为 ▲ 。 ③保持温度、反应物和溶剂的量不变，能提高Mn元素浸出率的措施有 ▲ 。 （2）补充以“铜箔和铝箔”为原料制备精铜的实验方案：边搅拌边向“铜箔和铝箔”中加入溶液，当溶液中不再产生气泡时，过滤；将铜箔压制成片并与直流电源 ▲ 极相连，不锈钢片与直流电源 ▲ 极相连，在混合溶液中电解，当铜箔完全溶解时取出不锈钢片，刮出精铜将所得精铜用蒸馏水洗净，干燥。 （3）通过下列方法测定MnO2的纯度：准确称取样品，加入溶液和适量硫酸，加热至完全反应（发生反应为），用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液18.00 mL（滴定反应为）。计算样品中MnO2的质量分数（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $