河北唐山市第一中学2026-2027学年高一第一学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期期中考试 高一年级化学试卷 命题人：李伟伟 审核人：王雪 说明： 1.考试时间75分钟，满分100分。 2答卷前，考生务必将自己的班级、姓名填写在答题卡，贴好条形码。 3.将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷Ⅱ答案用黑色字迹的签宇笔书写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na-23Fe56 卷I(选择题共40分) 一、单选题（每题2分，…共40分） L.以下说法正确的是 A.《疡医大全》记载了“皂矾（主要成分为FS047H2O”,FeSO47H20属于混合物 B.《天工开物》中介绍了炉甘石（住主要成分为ZnCO).ZaC03难溶于水 C.传统“松烟墨的制作工艺包括选松、烧烟、筛烟、熔胶、杵捣、捶打”等过程，其中 “烧烟”过程的发生物理变化 D.《本草纲目拾遗》中记载的“鼻冲水（氨水）y属于电解质 2.下列化学用语或图示表达正确的是 88 A.NaCI溶液中的水合离子： pa当 B.CuSO4的俗名：胆矾 C.NaHCO,的电离方程式：NaHCO-Na*+HCO3 D.反应2Mg+C ,点燃2MgO-+C中Mg作氧化剂 3将Ch分别通入下列溶液，实验现象和结论均证确的是 选项 溶液 现象 结论 A AgNO溶液 澄清溶液变浑浊 C2与H20反应产生C B FeCl2溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 Ch有还原性 品红溶液 溶液褪色 C2有漂白性 D 石蕊溶液 溶液变红，不褪色 氯水呈酸性 高一年级化学试卷第1页供10项) 4.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.H、Cr、S042、Ba2+ B.Na、K、No、OH C.Na、C、OH、HCo3 D.MnOa、H、C、CO2 5.下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 失6xe A.KC0,+6d'kd+36,+3Hp B. 2Na+2H,0=2Na0H+H21 得]x6e 得2xe 6e C.2Ci2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(CIO)2+2HO D. 3Cu+8N0=3CuNO)2+2N0↑+4H20 失2xe 6.下列说法正确的是 A.同温同压下，NO气体与N2和O2的混合气体的密度相等 B.5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.3W4 C.常温常压下，112LCh含有的分子数为0.5N D.常温下，0.5moL1的蔗糖溶液含有蔗糖的分子数为0.5W 7.如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误竹是 Na2C0310.6g 100mL 操作1 操作2 操作3 操作4 操作5 A.所配NaCO3溶液的物质的量浓度为1.00mol·L入 B.操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中 C.操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低 D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 8.,CO2将逐渐取代C2成为生产自来水的消毒剂。工业上常通过如下反应制取： 2 NaCIO+NaSO+H2S04=2Na2SO4+2CIO2↑+HhO。下列说法错误的是 A.NaCIO3表现氧化性 B.氧化性：C1O2<NaC1O3 C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1D.每生成1 mol Na2SO4转移1mol电子 高一年级化学试卷第2页（共10页） 9.下列实验装置可用于分离酒精与水的是 置遥道出 10.下列关于钠及其化合物的相关叙述不正确的是 A.与稀盐酸反应生成CO2的速率：NaHCO3固体>Na2CO固体 B.向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成 C.碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末分别溶于水均放热 D.碳酸钠、碳酸氢钠均可用于厨房用碱 11.实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO,和NH,CL,流程如图。下列说法正确的是 NC0,加热气体 饱和食气体N气体M 过滤 NazCO 盐水 母液阳C粉未广食盐水 NH3(g) LNH.CI A.气体N、M分别为CO2和NH B.流程中只有“C02”可以循环使用 C.为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D.向“母液”中通入NH,将母液中NaHCO3转化为NaCO,可防止NaHCO3低温析出 12.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用 的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A Ca0可以与水反应生成Ca(oH2 CuO也可以与水反应生成Cu(OH2 B C02通入CaCh2溶液无明显现象 CO2通入BaCl2溶液也无明显现象 HS04分子中含有2个氢原子， CHC00H分子中含有4个氢原子， C 属于二元酸 属于多元酸 D NaOH属于碱 CH:CH2OH也属于碱 高一年级化学试卷第3页（供10页） 13.下列实验装置不能达到实验目的的是 水 带火星 的木条 A.验证Na和水反应是否为放热反应 B.检验Na2O2与H20反应有O2生成 光洁的铁丝 NaHCO,Na2CO, 澄清石灰水 由由 C.观察纯碱的焰色试验 D.比较Na2CO和NaHCO,的稳定性 14.下列关于胶体的说湛E确的是 A.明矾溶于水能生成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消煮 B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C.纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级）是一种胶体 D.用A1(OH3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 15.下列离子方程式书写正确的是 A.澄清石灰水中通入过量C02:Ca2+20H+C02-CaC03+H20 B.向碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：2HC03+Ca2+20H=CaC031+2H20+C02 C.氯气溶于水：C2+HO一H+C+HCIO D.鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaC0+2Ht-Ca2+H0+CO2t 16.如图是氯元素的“价一类”二维图，根据所学知识判断下列说法正确的是 化合价 +4 氢化物单质氧化物酸 盐商质类别 高一年级化学试卷第4页（供10页） A.50mL12moL1A的浓溶液与足量MnO2共热，转移电子数为0.3Na B.B能使有色鲜花褪色，说明B有漂白性 C.E→C可以通过加入氧化剂实现 D.D不稳定，在光照下易分解，·产生A和氧气 17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向待测液加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体 A 待测液中一定存在C02 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 向待测液滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色 待测液中一定不存在NH 石蕊试纸变蓝的气体 用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼 待测液一定是钾盐溶液 烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 D 向待测液先滴加足量盐酸酸化，无现象，再滴加 待测液中存在S042 BaCh溶液，产生白色沉淀 18.已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图装置制备NaH,下列说法错误的是 广0 止水夹 纯钠 减石灰 A A.B中的试剂是浓硫酸 B.实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应装置 C.D中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气等气体进入C装置中 D.该实验装置末端缺少尾气处理装置 19。将两种化合物溶于水，混合后得到燈清透明溶液，该溶液可能含有下列离子中的某些 离子：K+、Mg2+、Fe+、Ba2+、CO2-、OH、SO2和C,且各种离子浓度均相等。将所 得溶液分为三等份，进行如下实验： ①向第一份溶液中滴加石蕊试液，溶液呈蓝色：0 ②向第二份溶液中滴加BaCh溶液，无明显现象；再滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白 色沉淀； ③向第三份溶液中滴加少量稀HhSO4,产生白色沉淀。 高一年级化学试卷第5页（供10页） 根据以上实验操作和现象，得出的结论错误的是 A.由实验①可知混合液中一定不存在Mg2+、Fe3+ B.由实验②不能确定混合液中是否存在C C.无法确定混合液中是否存在K D.两种化合物可能为HCI和Ba(OHh 20.将xg NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气 体。将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐 酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是 V(CO2)/mL A.HCl的浓度为0.4moL1 448 B.加热后固体的成分为Na2CO3与NaHCO, C.密闭容器中排出气体的成分为O2和C02 D.x的数值为3.045 0175275盐酸)/mL 高一年级化学试卷第6页（供10页） 卷Ⅱ（非选择题共60分） 二.填空题（共4小题） 21.(14分)1943年，化工专家侯德榜发明和创立了举世闻名的“联合制碱法”，其主要原理为： NaCI+NH+CO2+HO=NaHCO3↓+NHCL,大大提高了食盐的利用率 (①)以上反应涉及的物质中，属于电解质的有NaCl、NHCI和 属于非电解质的有】 (填化学式)。 (2)将过滤得到的NaHCO灼烧可制得纯碱，反应的化学方程式为 (3)NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式 (4离子方程式C02+2H=H0+C021中C0g代表的物质可能是一。 A.CacO3B.NazCO3 C.NaHCO3 D.BaCO3y. (5)某小组向一定体积的B(OH2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时 间变化的曲线如下图所示： ”时间 ①写出反应的离子方程式： ②关于上图的说法中，正确的是（不定项）。 A.AB段溶液的导电能力不断减弱说明电解质逐渐转变为非电解质 B.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C.a时刻Ba(OH2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OD2电离出的离子导电 22.(14分)I.现有甲、乙、丙三名同学分别进行F(OH3胶体的制备实验。 甲同学：向饱和FeC贴溶液中加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和FeCl溶液。 丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FC饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停 止加热。 (1)其中操作正确的同学是（填“甲”或“乙”或“丙），写出制备F(0D胶体的化学方 程式为 (2)戊同学认为制备的F©(OH)胶体中混有FeCl杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操 作方法名称为 (填“过滤”或“渗析。（已知胶体不能透过半透膜） 高一年级化学试卷第7页（供10页） 半透膜 -FcOH,胶体 一蒸馏水 Ⅱ.高铁酸钾KFO,处理水资源时不仅能杀菌消毒，还能生成胶体达到吸附净水的目的， 其原理如图所示： 案沉净化水KFeO 括细菌 0 胶体河水 Fe3+ 灭活细菌 (3)K2FeO4在杀菌过程中体现 (填“氧化性”或“还原性。 (④)工业制备KFO4是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。可用离子方程式表 示为3C10+2Fe*+0Hr-2Fe02+3CI+yHz0。回答下列问题： ①先利用电荷守恒计算上述反应中的x=· ；然后由氢元素守恒得到y ②由上述反应可知，氧化性强弱：C10 (填“>”或4<mFe02 23.(I6分)四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺 织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。 浓盐武 乙 丙 戊 有关信息如下表： 化学式 SnCl2 SnCl4 沸点C 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 高一年级化学试卷第8页（共10页） 回答下列问题： ()仪器A的名称为 (2)用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为 (3)仪器B内应放的试剂为 ,作用是】 ,仪器C内应放的试剂为 (④)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到 (填现象)后，开始加热丁装置。 (⑤如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为 ；己装 置的作用是】 A.除去未反应的氯气，防止污染空气 B.防止空气中CO2气体进入戊装置 C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化 24.(16分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 图为钠及其化合物的“价一类”二维图。 4钠元素化合价 +1 NaH NOH NACO 0 ® 氢化物单质氧化物碳基一笑辆 1.请回答下列问题 (1)实验室中通常把物质①保存在 中。 (2NaH中H元素的化合价为 ;NaH用作生氢剂时的反应原理为： NaHH0NaOH+Ht,有关该反应的说法正确的有 (填字母)。 A.该反应属于置换反应 B.出既是氧化产物，又是还原产物 C.NaH是氧化剂 D.HO中的氢元素被还原 Ⅱ.过氧化钠与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此 结论。 高一年级化学试卷第9页供10页) 盐酸 碱石灰 希火显的木条 ① ② ③ (3)请写出过氧化钠固体与二氧化碳气体反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移情况： (4)装置②中的试剂为 。(填序号) A.饱和NaHCO3溶液B.浓疏酸 C.饱和NaCI溶液D.NaOH溶液 (5装置③中试剂的作用是 (⑤进行实验。 步骤1：打开活塞K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开活塞K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 a处带火星的木条复燃的是步骤（填“1”或“2。 (门)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反 应。”其理由是（请结合化学方程式和文字进行解释）： 高一年级化学试卷第10页（共10页）