江苏镇江市润州区2026-2027学年九年级上学期期中阶段性学习评价化学试题

2026~2027学年第一学期初中阶段性学习评价I 九年级化学试卷 说明：1，本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。请将答策填写在答题卷上。 2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 ()-16S-28 S-32 Na-23C-35.5K-39 M1-55 第I卷（选择题共40分） 单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列属于金属元素的是 入.硅 B,汞 C.氯 D.氖 2.下列属于纯净物的是 A.氨气 B.铜绿 C.空气 D.海水 3.下列现象主要由化学变化引起的是 A.水果飘香 B.电每发光 C.烟花绽放 D.锣鼓喧天 4.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.大米用于酿制香醋 B.液氨用于医疗手术 C.石墨用于制作笔芯 D. 干冰用于人工增雨 5.反应CaC2+H20→Ca(OH2+C2H可制取乙炔(C2H2)。其中属于氧化物的是 A.CaC2 B.H20 C.Ca(OH)2 D.C2H 6.兴趣小组进行碱式碳酸铜受热分解的实验探究，下列操作不正确的是 Cu2(OH2CO3 纸槽 灰 A.查气密性 B.加入药品 C.加热药品 D.检验气体 7.下列实验方法正确的是 A.用托盘天平称取6.73g蔗糖 B.灼烧面粉变黑证明其含碳元素 C.用铁丝燃烧测空气中O2含量 D.蒸发碳酸氢铵溶液获得其固体 阋读下列材料，回答8-9小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。制取稀土金属钪(S℃)的方法之 一：将矿物中的Se,0,转化为S0C,再通过反应Mgt+ScC高>Sc+MgCb生成航，航能 与水反应放出氢气。 8.下列说法正确的是 21 Sc A.钪原子的质子数为21 B.钪原子最外层电子数为21 钪 44.96 C钪原子得到3个电子形成Sc3+ D.钪元素的相对原子质量为44.9加 9.用反应Mg+ScC6高温，Sc+MgC2制取钪，下列说法不正确的是 Ar A.氩气属于稀有气体，通常条件下性质稳定 B.钪的储存环境应保持干燥，避免与水接触 C.反应中镁元素化合价降低，钪元素化合价升高 D.反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 10.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易 掉色，其主要成分是靛蓝（化学式为C16H1N2O2)。下列说法正确的是 A.蓝淀由4种元素组成 B.靛蓝中碳元素的质量分数最高 C.靛蓝分子中含氧分子 D.靛蓝中N、H的质量比为I:5 化学试卷第1页共6页 11.下列指定反应的化学式表达式正确的是 A.红磷撚烧：P+O2点格PO, B.铜生锈：Cu0+C02+H20-→Cu2(OH02C03 C.钠在氯气中燃烧：Na+CL2点搭、NaCl D.工业上制备O:C02+002+C0, 12.二氧化碳与单质X可以转化为汽油，转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 X X CO> CO .(CH2)加 汽油 然 深金 金 催化剂 催化剂 催化剂 A.X一定是氢气 B.该成果有利于达成碳中和的目标 C.反应i是化合反应 D.反应I中原子的种类和个数均不变 13.用Mg与N2制备耐高温材料MgN2(易与水反应)，部分实验装置如图所示。 己知NH+CuO△，Cu+N2+HO:Mg+NH△MgNH2+H。 下列说法不正确的是 Cuo 钱粉 A.先通一段时间N旺后再依次加热装置①③ B.反应过程中，装置①中固体颜色由黑变红 C.装置②中浓疏酸的作用为吸收H20和多余NH D,①中通入氨气中氨元素质量等于③中固体增加的质量① ② ③ 14.下列物质的转化在给定条件下能实现的 A.石暗O点撼 H20 B.O2E、点楼Fe0g C.H02M02、H D. Ca2(OD2C0,加热，Cu 15.下列实验方案不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中的02 将混合气体通过灼热的碳层 B 鉴别水和双氧水 取样，分别加入MnO2,观察现象 检验酒精中是否含有氢元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯 D 分离Fe、Cu粉末 用磁铁吸引 H2O 16.下图为O2的转化和利用。下列说法不正确的是 A.转化①中氧分子间的空隙变小 ②H、点撚 ① ③ B.转化②中参加反应的H2、O2质量比为1：8 液氧降温、加压02c8.s30CaS01 C.转化③反应物中的所有原子全部转化到CaS04中 ④HS、点撚 D.转化④生成的SO2大量排放至空气中可能会形成酸雨 S02 17.超氧化钾K02是工业上常用的化工原料。若保存不当，超氧化钾会与水反应生成氢氧 化钾和一种气体，这种气体是 A.C02 B.O2 C.H2 D.S02 化学试卷第2页共6页 18.化学链技术是一种通过载氧体（金属氧化物）实现氧传递的转化方法。化学链制氢 工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 COH反应器 A.载氧体A比载氧体B中氧元素质量分数大 B.步骤Ⅱ中氢元素的化合价一定发生改变 载氣体A 载体B C.制备6吨氢气至少需要24吨甲烷(CH4) 7 D.化学链技术不需要与氧气直接接触更安全 载魚体循环 CH4 H2O 步歌I 步歌Ⅱ 19.兴趣小组探究浓氨水的性质，步骤如下： 实验①：在T形三通管的直玻璃管里塞入3团蘸有酚酞溶液的棉花团， 将浓氨水滴入T形三通管的弯管处，然后用橡皮塞封闭管口； 实验②：将蘸有酚酞溶液的棉花团换成蘸有浓盐酸的棉花团； 实验③：打开橡皮塞，向直玻璃管内立刻注入足量蒸馏水，振荡。 下列说法不正确的是 浓氦水篇 A.实验①中观察到棉花团a先于c变红，说明氨气的密度小于空气a、b、c均为蘸有 酚酞溶液的棉花团 B.实验①中溶于酚酞溶液的氨分子数越少，酚酞溶液的颜色越深 C.实验②出现“白烟”的反应为NH+HCl→NH4Cl,管壁发烫说明该反应放热 D.实验③中“白烟”快速消失，说明氯化铵固体可以溶于水 20.在空气中煅烧M如C03会生成不同锰的氧化物，其质量分数随煅烧温度的变化关系如图 所示（已知：酒精灯外焰最高温度可达500℃以上）。下列说法正确的是 A.310~330℃煅烧时，主要生成Mm0、Mm2O3 锰70！ MnO2 B.370410℃发生的主要反应为Mm203+02AMm02 物50 C.用酒精灯加热KClO3和MmO2的混合物，MnO2质 厘30 Mn20; 量减少主要原因是MnO2转化为Mn2O3 分 数 D.在空气中煅烧11.5gMnC03,生成8.7gMnO2 10 MnO % 330370410版盟度8 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 21.(10分)镇江誉为“城市山林”，山林养护、植被灌溉、空气净化与化学密切相关。 I.用化学符号表示。 (1)地壳中含量最高的金属元素：▲；(2)三个氧原子构成的分子：△一； (3)植物营养液所需要的硝酸镁：△；(4)填充大型气球的稀有气体：一。 Ⅱ.选择下列适当的物质填空（填序号）。， A.活性炭 B.石墨 C.氧气 D.食盐 E.氯化铁 F.干冰 G.氮气 H红磷 (1)可用作冰箱除臭的是； (2)用于制造烟雾弹的是▲； (3)可作净水絮凝剂的是▲； (4)用于制造铅笔芯的是▲： (5)可用于医疗急救的是▲： (6)用于厨房的调味品是▲-。 化学试卷第3页共6页 22.（10分)水是生命之源。 I.自来水的生产 (1)家中净水装置输出的饮用水属于△（选填“混合物”或“纯净物”。 (2)用明矾作絮凝剂，其化学式为KA1(S0)如·12H0,n的值为▲。 (3)生活中可通过▲方法降低水的硬度。硬水软化也可将通过题22图-1所示的阳 离子交换柱，交换后的水仍呈电中性，一个 Na >Na Ca+可以交换出▲个Na。阳离子交换 Ca2t>Nat 柱长时间使用后，因Na变少而失效，可用 交换后 Ca2 >Na Mg2+ 生活中常见物质▲来检验是否失效。 Nat 阳离 Mg2+ →Nat Ⅱ.探究水的组成 Na+ →Na (4)若用碳棒作电极进行电解水实验，一段时间后， 题22图-1 得到氢气和氧气的体积比大于理论值，产生此现象的原因是△一。 (5)将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，该反应的 化学式表达式为▲，为了避免枪管内的空气对探究水组成的影响，可采取的 操作是▲。 :时间s 5%NaOH溶液 (6)探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率 .1586 --10%Na0H溶 的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL ■ 1028 734 氢气所得时间如题22图-2所示。上述实骏中，电 566 ●450 9382 解水速率最快的条件是▲一。 06 9 12电压W 23.(10分)请结合图示实验装置，回答下列问题。 题22图-2 (1)仪器名称：①▲，②△。 (2)实验室用高锰酸钾制02发生反应的化学式表达式为▲一。收集02用于蜡烛燃烧实验 并探究燃烧产物，应选用装置▲（填序号）收集O2。 (3)用氯酸钾和二氧化锰制取O2,可选装置▲一（填序号）和D组合，可用装置D 收集O2的原因是▲_，该反应的化学式表达式为△。若用装置F收集O2, 气体应从▲（选填“a”或“b”)端进入。 固体残留率 残留体质量 (4)研究高锰酸钾受热分解。称取2.001g高锰 固体残留率% 反应前高锰酸钟质量100% 酸钾在空气中加热，每分钟升温10℃，利 用热重分析法测固体残留率随温度变化如 100 M377.89,82) 题23图-1所示。 80 ①M点时，实际氧气产率为▲_。 60 ②15.8g高锰酸钾受热分解生成2.4g氧气 时，残留固体中锰、氧元素的原子个数 40- 之比为▲一。 0100200300400500600 题23图-1温度℃ 化学试卷第4贝共6页 24.(8分)废物回收，联合利用 I.以废电池中的炭包(C粉、MnO2和少量Fe、Cu等物质)为原料，回收、精制MnO2 的工艺流程如图所示。（已知：Fe、Cu能溶于硝酸，MnO2、C不能) 稀INO3 空气 H2O2、稀H2SO4Na2C03溶液 空气 炭包酸浸 灼烧1 →粗MnOz溶解 习沉锰 Mnc03一灼烧2→产品 MnO2 废液1 O2 废液2 C02 (1)“酸浸”时稀硝酸应稍过量的目的是▲ “溶解”中H202的投料量比理论值高的原因▲一。 (2)沉锰后进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和▲。 (3)“灼烧2”过程中发生的反应化学式表达式为▲ 反应1 SO2 Ⅱ.二氧化锰浆液可用于处理含S02废气（流程如题24图-1) (1)二氧化锰制成浆液的目的是▲。 FeSO4 H2SO Fez(SO4)3 (2)反应物中的锰元素转化中无损耗，则参加反应的 MnO2与生成的MnS04·xH20的质量比为▲。 反应2 MnO2 MnSO4xH2O 题24图-1 硫酸铁溶液在反应过程中可能起▲作用。 吸收率% (3)有多种因素影响着二氧化硫的吸收。题24图-2 90r 表示在其它条件一定时，温度对吸收率的影响， 80 分析40~60℃间吸收率变化的可能原因是▲一。 7 40 50 25.（10分)科技、环保、经济发展等都离不开化学。 收温度c 题24图-2 I.科技一智能机器人 智能机器人的骨架、关节轴承、传感器膜分别用到以下材料中的一种：氮化硅陶瓷、 碳纤维复合材料、石墨烯。 (1)下列不属于骨架材料所具备的性质是△一。 a.质轻 b.导电 c.强度大 (2)石墨转化为金刚石属于▲（选填“物理”或“化学”)变化。 (3)氮化硅中Si元素与N元素的质量比为3：2，则氮化硅的化学式为▲。 Ⅱ.环保一C02捕集 CO C0 C02 吸收 解吸 C02 光照 紫外线 C0 CO2 乙 (水毫液) (水毫液) -0 H+ HCO HCO3 e 丁 H20- Au@TiO2 高渗透 丙 空心球催化剂硅树脂外壳 小不不热量 催化剂 02 题25图-1 题25图-2 题25图-3 (1)如题25图-1所示，该技术捕集C02的最终生成物为▲。 (2)如题25图-2所示，科学家研制出一种微胶囊【内部充入CNH4)2C03溶液】吸收C02 技术，吸收反应的化学式表达式为▲。 (3)吸收C02宜选用▲（选填“低温”或“高温”)，理由是▲。 化学试卷第5页共6页 Ⅲ.经济一C02转化。 光照条件下，将捕集的C02催化转化为高价值燃料的反应过程如题25图-3所示。 （1)若转化为甲和丁，反应的化学式表达式为▲。 (2)4g甲所含碳元素质量与▲g丙所含碳元素质量相等。 (3)若转化为丙和丁，则反应中C02与H2的分子个数比为▲一。 26.（12分)氮及其化合物对人类的生产、生活影响巨大。 I.氮及其化合物的应用 (1)结合题26图-1，氮原子核外有▲个电子绕核做高速运动。 小气塞 4加压氨气 (2)题26图-2所示，太空笔用加压氮气使油墨流出， 1 N 油墨 氮气加压时体积缩小，因为▲（从微观角度解释)， 14.01 充入氮气而不直接充入空气，可能的原因是▲。 题26图-1题26图-2 (3)一定条件下，利用旺3去除汽车尾气中的NO,生成水和一种气体单质。该过程中 发生的化学式表达式为▲。 (4)工业上高温下用Fe04作催化剂制备NH3,高温下部分FeO4被H2还原为FeO, 转化中固体所含铁元素的质量分数▲（选填“升高”或“降低”）。 (5)常温、常压下电解法合成氨原理如题26图3。 02+电源 H ①电解合成氨的化学式表达式为▲。 ②实际测得氧气与氨气质量比大于理论值可能的原因是▲ 质子 Ⅱ.硝酸铜的制备 交换 膜 途径①：Cu+NO3-→CuNO3)2+NO+H20 途径②：Cu稀NOCu0NO2溶液 题26图-3 02 (6)途径②发生反应的符号表达式为▲。 (7)途径②优于途径①的原因是：途径①生成NO污染空气、▲。（从原料利用率 角度解释) Ⅲ.硝酸铜的性质研究 小组同学用题26图4装置加热硝酸铜，发现固体变为黑色，同时产生红棕色有刺 激性气味的气体，带火星的木条复燃。 硝酸钢 带火星的 【查阅资料】 木条复燃 ①含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体， ②NO2有助撚性，也能使带火星的木条复燃： ③相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。 【实验分析】加热生成的黑色固体是▲。 题26图-4 【提出问题】硝酸铜在加热条件下生成的红棕色气体成分？ 【猜想与假设】猜想①：NO2: 猜想②：N02和02。 【反思评价】 (8)有同学认为根据生成的黑色固体，直接可以排除猜想①，其理论依据是▲一。 (9)继续探究得知CuNO)2受热分解生成的气体为NO2和02，且分子个数比为4：1。 小组同学认为根据“能使带火星的木条复燃”，也能推出NO2具有助燃性，理由 是▲。 化学试卷第6页共6页