河北沧州市第一中学2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

高三化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟， 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Cl 35.5 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学之美，处处绽放。下列说法错误的是 A．二氧化氯可用作自来水的消毒剂，与明矾的净水原理不同 B．芯片中SiO2优异的半导体性能使各种AI技术得以完美体现 C．InxGa1-xN和GaN都是半导体材料，二者中N的化合价相同 D．“梦想”号钻探船的钻头是一种合金，硬度比其成分金属的大 2．实验安全是科学研究的保证。下列做法符合实验安全要求的是 A．若实验中不慎割伤手指，应立即用创可贴覆盖伤口 B．大量氨气泄漏时，用蘸有盐酸的湿毛巾捂住口鼻 C．点燃任何可燃性气体之前都需要验纯 D．实验结束后，熄灭酒精灯时，用嘴吹灭 3．下列方程式错误的是 A．火箭燃料N2H4在N2O4中燃烧： B．由己二胺和己二酸制备尼龙66： C．用Ca(ClO)2溶液吸收烟气中的少量二氧化硫： D．工业制硝酸的第一步反应： 4．白磷可与NaOH溶液发生反应。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．62 g白磷（）含有的P—P键数目为 B．溶液中氧原子数目为 C．该反应每生成，转移电子数目为 D．中含有的质子和中子数目都是 5．实验室制备少量氮气的反应为。下列有关化学用语或表述正确的是 A．分子中键和键数目之比为 B．溶液中的水合离子： C．的空间结构：直线形 D．的电子式： 6．Stetter反应在药物合成中具有重要作用。某Stetter反应如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为100% B．Y分子不存在顺反异构 C．Z分子中最多有9个碳原子共平面 D．将X与新制混合加热，有砖红色沉淀生成 7．下列实验室制备气体所选试剂、发生装置及收集方法均正确的是 选项 气体 所选试剂 发生装置 收集方法 A 铜和浓硫酸 a d B 浓盐酸和 b c C a e D 生石灰和浓氨水 b c 8．下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 热稳定性： HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键 B 酸性：邻羟基苯甲酸（）苯甲酸（） 邻羟基苯甲酸中的羟基H原子与羧基O原子可形成分子内氢键，有利于羧基电离出H+ C 在水中的溶解度： NH3和H2O均为极性分子，CH4为非极性分子，“相似相溶”；NH3与H2O能形成氢键，CH4与H2O不能形成氢键 D 标准大气压下，水的沸点大于乙醇的沸点 等物质的量的水形成的分子间氢键数目大于乙醇形成的分子间氢键数目 9．吡啶（）直接氯代产率一般很低，而且很难控制取代产物。常将吡啶先氧化为吡啶N-氧化物（），然后利用三氯氧磷进行氯代，可能的反应机理如图所示（弯箭头表示一对电子的转移）。 已知：中使其邻、对位碳原子更易发生氯代反应。 下列叙述正确的是 A．B中碳原子的杂化方式只有一种 B．三氯氧磷与水反应生成两种酸 C．若中原子标记为，可生成 D．该反应的主要副产物是 10．某超导材料的四方晶胞结构如图所示，晶胞参数，W、X、Z原子的分数坐标分别是、、。下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．与Cu原子紧邻的O原子个数为6 C．Y原子的分数坐标为 D．X和Y原子间的核间距为 11．M、Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，其中由M、X、Y、Z组成的一种物质是一种复合肥，其结构如图所示；基态Q原子的价电子数与基态Y原子的价电子数相等。下列说法错误的是 A．X、Z形成的一种化合物可作潜艇的生氧剂 B．简单氢化物的键角： C．电负性： D．M、Q、X可形成离子化合物 12．由下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向某溶液中滴加稀硫酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 该溶液中一定含有、、、中的一种或几种 B 向果糖溶液中加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜 果糖分子中含有醛基 C 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某试剂瓶瓶口，有白烟生成 该试剂瓶中盛装的是浓盐酸 D 向含有等浓度的、的溶液中逐滴加入氨水，先生成红褐色沉淀 13．我国某科学工作者电解含丙二醛的废水，同时制备丙二酸和1，3-丙二醇，电解原理如下。下列说法正确的是 A．M极为电源的正极 B．装置工作一段时间后，右室溶液的pH不变 C．左室电极反应为 D．理论上每消耗1 mol丙二醛，外电路中通过4 mol电子 14．HR为一元弱酸。25℃时，保持溶液中始终为，通过调节pH使、形成、（、均为难溶物）而分离。体系中pX（X表示、、）与pH的关系如图所示。已知：；。下列说法正确的是 A．线x表示与pH的关系 B．25℃时 C．的平衡常数为 D．线x与线z的交点对应溶液 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（二氯化六氨合镍）是一种重要的无机配合物，可作为氮源和催化剂应用于光促进氯代芳烃转化反应。实验室制备二氯化六氨合镍的部分装置和步骤如下： a．将11.8 g镍片与足量浓硝酸在温度为50~60℃条件下反应，制得溶液。 b．向a所得溶液中加入浓氨水得蓝紫色晶体，溶液接近无色时，减压过滤。 c．将b所得沉淀转移至双层反应釜中（装置如图），加入盐酸溶解。然后慢慢加入混合液，再缓慢加入10 mL无水乙醇，析出蓝紫色晶体。 d．将c中混合物减压过滤、洗涤、干燥，得到产品39.8 g。 已知：①部分物质的信息如下。 物质 摩尔质量/ 性质 285 蓝紫色晶体，可溶于水和稀氨水、不溶于浓氨水和乙醇 遇有机物或还原剂会发生反应 232 受热易分解产生氨气 ②含镍化合物是人类致癌物，操作时要注意安全防护，避免吸入粉尘或皮肤直接接触。 回答下列问题： （1）仪器x的名称为________，相比于普通的分液漏斗，仪器x的优点是________________。 （2）在热水中会反应生成，该反应的离子方程式为________________。 （3）装置图中仪器y的作用是________。 （4）步骤b中减压过滤所用漏斗应选择如图所示的________（填标号）。 （5）本实验中不涉及的安全标识有________（填标号）。 （6）已知：配位内界是配位化合物中与中心原子（离子）紧密结合的结构单元。某小组同学设计实验方案证明晶体中内界不含，具体实验步骤为：取少量晶体溶于水，向其中加入溶液至不再产生白色沉淀，向离心后的清液中加入浓硝酸使配离子解离，________________________。（补全实验操作） （7）的产率为________。（保留3位有效数字） 16．（15分）废旧三元锂离子电池正极材料经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末（主要含等），通过炭还原焙烧—水浸法可优先提取Li，并回收Co、Ni，工艺流程如下： 已知：①“还原焙烧”的固体产物为、MnO、Co和Ni。 ②相关配离子的（越大表明该配离子越稳定）数据如表所示。 配离子 ③微溶于水，溶解度：。 回答下列问题： （1）基态核外有________种运动状态的电子。 （2）“碳酸化水浸”过程中通入二氧化碳的目的是________。常温下，为测定“碳酸化水浸”的最佳pH，将固体加入100 mL水中，通入使固体逐步溶解，当固体恰好完全溶解时，，则溶液的________（保留3位有效数字，忽略体积变化和的水解）。已知：，，，。 （3）“氧化氨浸”时Co转化为，反应的离子方程式为________________。 （4）“蒸氨沉钴”过程加入还原剂的目的是，该过程产生的两种气体为________（填化学式）。 （5）流程中可循环使用的无机物为________（填化学式）。 （6）“蒸氨沉钴”得到的一种产物为（摩尔质量为），将其在空气中加热至750℃一段时间后得到稳定的氧化物，固体质量残留率为62.3%，则焙烧产物为________（填化学式）。 17．（14分）碳酸二甲酯（）是一种环保且用途广泛的化工原料。回答下列问题： （1）与合成碳酸二甲酯的反应如下： ①该反应自发进行的条件是________（填“高温”“低温”或“任意温度”）。 ②下列措施能提高甲醇平衡转化率的有________（填标号）。 A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．及时分离出碳酸二甲酯 （2）在液相有机体系中，通过碳酸二甲酯（DMC）和丙三醇（GL）可制得环氧丙醇（GLD），体系中同时存在如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知： ⅰ．敞口容器可看成恒压装置，体系压强在反应过程中与大气压相等； ⅱ．反应中产生的的物质的量相对于空气中的很少，故可忽略不计，空气中的分压约为40 Pa； ⅲ．在有气体和液体同时存在的反应体系中，发生反应，其平衡常数，p为气体分压，x为液相体系中物质的物质的量分数。 恒温条件下，向敞口反应容器中加入1.0 mol DMC和1.0 mol GL，反应体系中DMC、R和GLD的浓度随时间的变化如图所示。 ①曲线b代表的物质是________（填“DMC”“R”或“GLD”）。反应Ⅰ、反应Ⅱ正反应的活化能_______（填“”“”或“”）。 ②在之后，反应速率、、之间的定量关系为________。 ③平衡时，测得液相体系中物质的量分数，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数________Pa，平衡时DMC的转化率为________%。 ④实际生产中，向反应体系中注入惰性四氯化碳可以提高GLD的产率，原因可能是________________。 18．（15分）某种心血管药物的中间体（J）的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）A的系统命名为________。 （2）B→C所需的其他反应试剂及反应条件分别为________、________。 （3）E中官能团的名称为________。 （4）E→F的反应类型为________。 （5）F→H的反应方程式为________。 H生成J的反应过程中加入了，目的是________。 （6）J与足量氢气加成后的产物分子中含有________个手性碳原子。 （7）同时满足下列条件的E的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①苯环上含有6个取代基； ②遇氯化铁溶液发生显色反应，且能发生银镜反应； ③核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学答案 1-5 BCBCA 6-10 CCABD 11-14 CDCD 15．【答案】（1）恒压滴液漏斗 （1分） 平衡压强，使液体能顺利流下 （1分） （2） （2分） （3）吸收挥发出的和并防止倒吸 （2分） （4）A （2分） （5）B （2分） （6）再滴加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，证明内界不含 （2分） （7）85.8% （2分） 16．【答案】（1）25 （1分） （2）将转化为，提高浸出率 （2分） 10.0 （2分） （3） （2分） （4）将比较稳定的还原为较不稳定的，使更易蒸出 （2分） 、 （2分） （5）、 （2分） （6） （2分） 17．【答案】（1）①低温 （2分） ②AD （2分） （2）①R （1分） （1分） ② （2分） ③40 （2分） 50 （2分） ④加入惰性四氯化碳相当于稀释，反应物和产物浓度均降低，总反应的平衡向总物质的量增大的正反应方向移动 （2分） 18．【答案】（1）3－甲基苯酚 （2分） （2）HBr （1分） 浓硫酸、△ （1分） （3）（酚）羟基、硝基 （2分） （4）还原反应 （1分） （5） （2分） 消耗HCl，使反应正向移动，提高J的产率 （2分） （6）4 （2分） （7）4 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $