天津市滨海新区塘沽渤海石油第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

渤油一中2026-2027学年度第一学期高一年级 化学学科期中考试试卷 说明：本试卷满分100分，时间60分钟。 1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用榜 净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷分为第I卷和第II卷考试结束后，将答题卡交回。 郑 第[卷（选择题）共60分 一、单项选择题（每小题2分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的） 1.下列反应一定属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 ·C.置换反应 D.复分解反应 2.氧化还原反应的本质是 A.元素化合价的升降 B.电子的转移（得失或偏移） C.有单质参加或生成 D.有化合物生成 3.用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中下正确的是 Y V 例 氧化物 化合物 纯净物 A 非金属氧化物 酸性氧化物 纯净物 谢 B 胶体 分散系 混合物 酸 电解质 化合物 D 贼性氧化物 金属氧化物 氧化物 A.A B.B C.C D.D 4.下列有关钠与水反应的说法中，错误的是 A. 反应过程中生成的气体为O2 B.钠浮在水面上 C.钠熔化成小球 D,将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红 5,下列反应的离子方程式可用H+OH=H,0表示的是 A、NaOH和稀盐酸的反应 B.Cu(OH)2和稀盐酸的反应 高-化学第1页共6页 C.NaOH和稀醋酸的反应 D.Mg(OH)2和稀硝酸的反应 6.下列物质不属于电解质的是 A.Na,CO, B.NH, C.BaSO D.Ca(OH)2 7.下列电离方程式书写错误的是 A.Fe,(SO)=SO+Fe B.NH,NO,=NO +NH C.HNO,=H++NOj D.KOH=K+OH 8.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮 变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钣溶液 C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液 D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 9.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CO,+2NaOH=Na,CO,+H,O B.HCl÷NaOH=NaCl+H,O C.Re,0,+3C0e2Fe+3C02 D.2NaHCO,Na,CO,+HO+CO, 10.下列事实与氧化还原反应无关的是 A.铁制品生锈 B.盐酸去除铁锈 C.蜡烛燃烧 D.食品包装袋中放置脱氧剂 11.下列反应中，水仅作还原剂的是 A.2E2+2H20=4HP+0, B.2Na+2H0=2NaOH+L2个 C.3NO2+H2O=2HNO,+NO D.2H,0通电2H,↑+0，个 Mn 12.在反应2H202 三2H,0+0,↑中，关于过氧化氢的说法正确的是 A,只作氧化剂 B.只作还原剂 C.既作氧化剂又作还原剂 D·既不是氧化剂也不是还原剂 13.下列关于钠单质的描述不正确的是 高一化学第2页共6页 A.是一种活泼金属单质 B.可与氯气反应 C.少量钠保存在煤油中 D.在空气中燃烧生白色固体 14.下列有关钠的叙述中，错误的是 A,钠的还原性很强，可以用来治炼金属钛、铅、铌等 B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C.钠着火可以用水基灭火器灭火 D.钠的质地软，可用小刀切割 15.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象的描述中，正确的是 ①金属钠熔化：②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色：③燃烧后得到白色固体：④燃烧时火焰为黄色；⑤ 烧后生成浅黄色固体 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤ 16.下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A.CaCl,=Ca2++2CI B.Ba(OH),=Ba2++20H C.KHCO,=K*+H*+CO2- D.H2S04=2H*+SO2 17.下列物质不能作还原剂的是 A.H2S B.Fe2+ C.Na' D.S02 18.下列叙述正确的是 A.SiO2、C0均不属于酸性氧化物 B.纯碱、烧碱均属碱 C.盐类物质一定含有金属离子 D.能电离出H*的化合物不一定都是酸 19.下列实验操作中，正确的是 A.向氢氧化钠溶液中滴加饱和FeCl,溶液制备F(OHD,胶体 B.·利用丁达尔现象区别溶液和胶体 C.用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子 D.向Fe(OHD,胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象 20.下列离子方程式正确的是 A.碳酸钙与稀盐酸反应：C0,2+2H=C0,个+H,0 B.氧化铝与稀硫酸反应：AL,O,+2Ht=2AI3++H2O C.稀硝酸滴在大理石上：CaC0,+2H=Ca24+H,C0, D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag*=Cù2++2Ag 21.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为透明的是 A.Na、K+、OH、CI B.Na*、Cu、SO7、NO; C.Ca2+、Mg2+、SO、C D.Ca2*、HCO;、NO;、Kt 22.下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是 A.N2O3→HNO3 B.SO2-→S 高-化学第3页共6页 C.Fe>Fe,O D、Na-+NaOH. 23.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 6rm你形 A.CL,+2NaI=I,+2NaCI B.2Cu+02+C02+H20=Cu2(OH)2C03 c.CaC0,+H,0+C02=Ca(HC03)2 D.H,0+00商遇，+00， 24.一定条件下，下列微粒的还原性顺序为CI<Br<Fe2*<I厂<SO2,由此判断以下各反应在溶液中不 能发生的是 A.2Fe3++S0,+2H,0'=2Fe2++S02+4H* B.2Fe2++Cl 2Fe+2CI C.2Br+4H++S03=S02+Br,+2H20 D.CL +2Br=Br +2CI 25.已知氧化还原反应.①e2”+Zn=Re+Zn2+:②Cu2+Fe=Pe24+Cu:③2Fe2+Cu=2Fe”+Cu24。下列 说法错误的是 A.氧化性：Fe3+>Cu+>e24>Zn2 B.还原性：Zn>Fe>Cu>Fe24 C.Fe+不能与Zn反应 D.Fé”在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 26.钛合金材料具有高强度、耐高温的特点.治炼钛时高温下发生的反应为：TCL,+2Mg 高温iH2MgCL, 下列有关该反应的说法中，（不正确的是 A.TiCL是氧化剂 B.还原性：Mg>Ti C.该反应属于置换反应 D.每1个Mg被氧化时转移4个电子 27.下列反应中0既被氣化又被还原的是 A.C÷H,0=C0+H2 B.2Na+2H,O-2NaOH+H,T C.2H20=2H2个+02个 D.3NO2+H,O=2HNO,+NO 28:我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： 高-化学第4项共6页 S+2KNO,+3C=KS+N2个+3C0,个，下列有关说法错误的是 A、还原剂只有C B.氧化剂只有KNO, C.N2为还原产物 D.S发生还原反应 29,过量NaCIo可以使含硫酸铵废水中的NH完全转化为N2,从而消除废水中的NH,该反应的化学方 式为(NH),SO,+3 NaClo=N2个+3NaCI+HS04+3H0。下列说法正确的是 A.氧化性：NaClo>N2 B.NaCIO发生氧化反应 C.(NH)2SO,是氧化剂 D.H,S0,是氧化产物 30.下列化学方程式中电子转移方向和数目分析正确的是 得4e 12e A.3S+6NaOH-2NaS+Na,SO,+3H )B, 2KC10△ 兰2KC1+3021 失2×2e 失6xe 6e c.KC10,+6HC1(浓)△KCL+3C,t+3H,0D. 点燃 2Fe 3Cl,= 2FeCl, 得6e 第I工卷（非选择题）共40分 二、填空题 31.回答下列问题（共14分） 书写下列反应的离子反应方程式或电离方程式： (1)氢氧化钡和硫酸铜反应： 。(2分) (2)用稀疏酸清洗铁锈(Fe,03): 。(2分) (3)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳： 。(2分) (4)①Ca(OD2: (2分) ②NaHSO4: (2分) (5)DNH4NO3: (2分)②HS0A (2分) 32.(1)有下列几种物质：（共15分) ①千冰 ②Cu ③BaSO4固体 ④稀HSO, ⑤熔融MgCL ⑥HCI气体 ⑦乙醇 刚石 上述物质中属于电解质的是 (1分)（填写编号，下同）：能导电的是 (1分 混合物的是 ；(1分)⑧的同素异形体有 (1分)（任写一种，填写名称）。 (2)用双线桥分析以下氧化还原反应： 4HCl(浓)+MmO,=MmCL2+CL2↑+2H,0 在这个反应中，氧化剂是，(1分)还原剂是 (1分)氧化产物是 高-化学第5页共6页 还原产物是 (1分)每生成1个CL2,被氧化的物质的个数是 个。(1分) (3)配平下列方程式 ① Mn+ Fe2++ H+= Mn2+ Fc3+ H20(2分) ② FeCla+ Cu= FeCl2+ CuC2(2分) 33.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图为钠及其化合物的“价-类” 二维图。回答问题：（共11分） 化合价 NaHCOa Na2COa +1 NaH ② NaOH NaCl ① 上→物质 氢化物单质氧化物 碱 盐类别 (1)物质①与水反应的离子方程式为 -。(2分) (②)①可直接转化为淡黄色固体②，写出该反应的化学方程式 (2分) (3)氢化钠(NaH)是一种储氢材料，室温下能结合C02制氢：4NaH+3C02=2Na,C03+C+2H2。由氢元素价 态可知，NaH常用作 (填“氧化剂”或“还原剂)。(1分) (4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观 察到的现象符合图中的 (选填字母编号)(1分) 煤油 B 水 煤油 盛煤油 水 (5)在S2、Fe2+、Mg2+、S、F、H+中，既有氧化性又有还原性的是 。(2分). (6)配平方程式(2分)，并用单线桥分析以下氧化还原反应 S02+_H2S=S↓+_H20 高一化学第6页共6页