精品解析：湖南邵东市振华中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

邵东市振华中学2026年下学期高二化学期中考试模拟卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 【答案】C 【解析】 【详解】A．水滴石穿涉及CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，A正确； B．CaCO3高温分解为CaO和CO2是吸热反应，反应物总能量低于生成物，B正确； C．纤维素燃烧生成CO2和H2O，固体转化为气体，熵增（ΔS＞0），但选项描述ΔS<0，C错误； D．木炭燃烧释放热能，化学能转化为热能，D正确； 故选C。 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意； B．是单质，不是电解质，B不合题意； C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意； D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意； 故答案为：C。 3. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ） A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. CH3COOH 【答案】B 【解析】 【详解】A. HNO3不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，选项A错误； B. CuCl2为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，选项B正确； C. 碳酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，选项C错误； D. 醋酸是弱酸，在水溶液中电离呈酸性，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查了溶液显酸性的因素，应注意的是显酸性的溶液不一定是酸溶液，但酸溶液一定显酸性。 4. 常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A. 与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液 B. HA溶液中滴入石蕊试液呈红色 C. 蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出 D. HA溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液，只能说明HA为一元酸，A错误； B．HA溶液中滴入石蕊试液呈红色说明HA显酸性，B错误； C．蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出说明HA显酸性，其酸性强于碳酸，C错误； D．HA溶液如果为强酸pH应为1，而说明为弱酸，即弱电解质，D正确。 故选D。 5. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知，则 D. 已知中和热，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据燃烧热的定义可知，生成物中应为液态，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式为，A错误； B．由于和反应是一个可逆反应，即在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，参加反应的小于，放出热量，则反应的热化学方程式为，B错误； C．已知等质量的C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧生成时放出的热量多，故已知，则，C正确； D．除酸碱中和放出热量，二者还生成了硫酸钡沉淀，也有反应热，D错误； 故答案为C。 6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3 g 3He含有的中子数为NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 18 g水中共价键数目为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．3 g 3He分子中含有的中子数为：×1×NA mol-1=NA，A正确； B．若磷酸根离子在溶液中不水解，1 L 0.1 mol·L磷酸钠溶液中磷酸根离子的数目为：0.1 mol·L×1 L×NA mol-1=0.1NA，而磷酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中会发生水解反应，所以溶液中磷酸根离子的数目小于0.1NA，B错误； C．由化合价变化可知，1 mol重铬酸钾被还原为铬离子时，转移电子的物质的量为：1mol×(6-3)×2×NA mol-1=6NA，C正确； D．18 g 水中含有共价键的数目为：×2×NA mol-1=2NA，D正确； 故选B。 7. 常温下，下列离子组在溶液中一定大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH为1的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．含有大量铁离子的溶液中铁离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，B错误； C．常温下由水电离出的氢氧根离子浓度为10-11 mol/L可能是酸溶液，也可能是碱溶液，四种离子在酸溶液中和碱溶液中均不发生任何反应，一定可以大量共存，C正确； D．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，无色溶液中不可能含有高锰酸根离子，D错误； 故选C。 8. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是 A. 依据图a可判断逆反应 B. 在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C. 图c可表示增大Z的浓度 D. 图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况 【答案】A 【解析】 【详解】A．依据图像分析，温度升高，正、逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，A正确； B．该反应为气体体积相等的反应，增大压强可使化学反应速率增大，可以缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线还可表示增大压强，B错误； C．增大Z的浓度，逆反应速率突然增大，平衡逆向移动，正反应速率缓缓增大，C错误； D．反应过程中气体总质量不变，气体的总物质的量也不变，因此混合气体的平均相对分子质量不会随温度的变化而变化，D错误； 答案选A。 9. 已知：，下列说法正确的是 A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D. 该反应中熵变，焓变皆大于0 【答案】D 【解析】 【详解】A．能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H-T△S<0，故A错误； B．该反应是吸热反应，△H>0，△S>0；反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，当高温下反应可以自发进行，故B错误； C．碳酸盐分解反应中熵增加，△S>0，反应是吸热反应，△H>0，反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误； D．依据反应的特征分析，反应是熵变增大的反应，△S>0；反应是吸热反应焓变大于0，△H>0；故D正确； 故选：D。 10. 常温下，浓度均为的①KOH溶液、②氨水、③溶液、④溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是 A. ④③①② B. ④③②① C. ③④①② D. ③④②① 【答案】D 【解析】 【详解】①KOH是强碱，完全电离出OH-，显著抑制水的电离，水的电离程度最小； ②氨水是弱碱，部分电离，氢氧根离子浓度较低，对水电离的抑制弱于KOH，但仍为抑制； ③K2CO3溶液中，，水解程度大，强烈促进水的电离； ④CH3COOK溶液中，，水解程度较小，促进水的电离，但弱于； 综上，水电离程度由大到小为：③＞④＞②＞①；故答案选D。 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器容积扩大到原来的两倍相当于减压，若平衡不移动，A的浓度应为0.25 mol/L，实际达平衡时A浓度为0.30 mol/L，说明平衡逆向移动，减压平衡向气体总物质的量增大的方向移动，故，A错误； B．由上述分析可知，平衡逆向移动，并非向正反应方向移动，B错误； C．平衡逆向移动，反应物B的消耗量减少，故B的转化率降低，C错误； D．平衡逆向移动，生成物C的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，故C的体积分数减小，D正确； 故选D。 12. 有关溶液的说法错误的是 A. 加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小 B. 加水稀释，增大 C. 氯化铵溶液中存在 D. 加入少量固体，的水解程度减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡：，加水稀释，水解平衡正向移动，但溶液总体积增大，减小，不变，增大，A错误； B．平衡常数， ，减小，不变，增大，B正确； C．根据质子守恒，氯化铵溶液中存在，C正确； D．加入少量固体，浓度增大，水解程度减小，D正确； 故选A。 13. 一定温度下，将冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的浓度： B. a、b、c三点的电离程度： C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中根据电荷守恒有：，故浓度与溶液中离子浓度正相关，浓度大小顺序为b>a>c，A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a<b<c，B错误； C．由电离常数可知，，向c点溶液加水，K不变，变小，故结果变小；不变，C正确； D．由稀释规律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶质醋酸的物质的量不变，故中和能力不变，所以三点溶液用等浓度的NaOH溶液滴定时，消耗的NaOH溶液的体积是相同的，D错误； 故选C。 14. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A．b点时，水的电离程度最大，此时表示硫酸与氨水刚好反应完，根据题干的数据，，故A错误； B．a点溶液的横坐标为0，表明硫酸还没有滴入，为氨水溶液，要满足电荷守恒，故有等式：，故B错误； C．b点表示硫酸与氨水刚好反应完，得到 (NH4)2SO4溶液，显酸性，，，c(H+)>10-7mol/L，故，故C正确； D．c点硫酸过量，溶液显酸性，滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为红色，故D错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。 （1）①和③溶液中水电离产生的之比为___________。 （2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中约为___________。 （3）④中_____，水电离出来的c(H+)=___（填准确数值，无需运算）。 Ⅱ．是常见的大气污染物，是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。 （4）和可用溶液吸收，主要反应：；。下列措施不能提高尾气中和去除率的有___________（填标号）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 （5）①可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正反应为吸热反应。在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态，请回答下列问题： a．写出该反应的平衡常数表达式K=_____________。 b．若升高反应体系的温度，平衡常数K的数值会如何变化？请结合反应热效应说明理由____________________。 ② 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．的体积分数保持不变 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 10-4 （4）A （5） ①. ②. 增大，因为该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，故平衡常数增大 ③. B 【解析】 【小问1详解】 水在溶液中电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，氢氧化钡是强碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，则0.05 mol/L氢氧化钡溶液中水电离出的氢离子浓度为：；硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子在溶液中水解促进水的电离，则pH为11的硫化钠溶液中水电离出的氢离子浓度为：，所以两种溶液中水电离产生的氢离子浓度之比为：； 【小问2详解】 pH为5的盐酸稀释1000倍后，溶液中的氯离子浓度为：=，氢离子浓度约为，则稀释后溶液中氢离子和氯离子的浓度之比为：：=10:1； 【小问3详解】 水在溶液中电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解促进水的电离，则pH为4的硝酸铵溶液中水电离出的氢离子浓度为：；硝酸铵溶液中存在如下质子守恒关系：，则pH为4的硝酸铵溶液中一水合氨的浓度为：-=； 【小问4详解】 A．加快通入尾气的速率，尾气中的一氧化氮和二氧化氮不能与氢氧化钠溶液充分反应反应，导致一氧化氮和二氧化氮的去除率降低，A符合题意； B．采用气、液逆流的方式吸收尾气能够增大反应物的接触面积，有利于尾气中的一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液充分反应，导致一氧化氮和二氧化氮的去除率升高，B不符合题意； C．吸收尾气过程中定期补加适量氢氧化钠溶液，有利于尾气中的一氧化氮和二氧化氮与氢氧化钠溶液充分反应，导致一氧化氮和二氧化氮的去除率升高，C不符合题意； 故选A； 【小问5详解】 ①a．由方程式可知，反应的平衡常数表达式为：K=； b．由题意可知，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，生成物浓度增大，反应物浓度减小，所以平衡常数增大； ②A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，容积固定的密闭容器中反应时混合气体的密度始终保持不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．氢气的转化率保持不变 说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．设起始二氧化碳和氢气的物质的量都为1 mol，平衡时反应生成甲醇的物质的量为x mol，则起始时二氧化碳的体积分数为：=50%；由方程式可知，平衡时二氧化碳的物质的量为：1 mol-x mol=(1-x) mol，混合气体的总物质的量为：2 mol-2x mol=2(1-x) mol，二氧化碳的体积分数为：=50%，则反应中二氧化碳的体积分数始终不变，所以二氧化碳的体积分数保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； 故选B。 16. 酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验 某实验小组用0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_________，_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，原因________________。 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 温度实验次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，为了数据准确性则需要舍去的第__________组数据；计算中和热=__________kJ/mol。 ②上述实验数值结果比57.3kJ/mol小，产生这种误差原因分析中不可能的是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．配制0.50 mol/LNaOH溶液时俯视刻度线 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （3）若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“<”“>”或“=”)，理由是_________________________。 （4）中和热的理论值ΔH= -57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式为_______________________________________ (用离子方程式表示)。 【答案】（1） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 不能 ③. 细铜丝是热的良导体，会造成大量热量散失 （2） ①. 2 ②. -53.5 ③. B （3） ①. > ②. NH3·H2O为弱电解质，只有部分电离，电离时需要吸热 （4） 【解析】 【小问1详解】 仪器a是中和热测定的专用搅拌装置环形玻璃搅拌棒；铜的导热性远强于玻璃，若用细铜丝代替，会造成大量热量散失，导致实验误差极大，因此不能替换； 【小问2详解】 ①先计算四次实验的温度差：第1次，第2次，第3次，第4次，因此第2组数据偏差过大，属于无效数据，舍去；取有效温差的平均值，溶液总质量，反应总放热， 反应生成水的物质的量：，因此中和热； ②A．装置保温、隔热效果差，造成热量散失，测得放热量偏小，结果小于57.3 kJ/mol，是可能的，A不符合题意； B．配制NaOH溶液时俯视刻度线，会导致NaOH实际浓度偏大，中和反应放出的热量更多，最终测得的中和热数值会偏大，不会出现结果偏小的情况，B符合题意； C．分多次倒入NaOH溶液，会多次造成热量散失，测得放热量偏小，结果小于57.3 kJ/mol，是可能的，C不符合题意； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度，温度计上残留的NaOH与硫酸提前反应放热，使测得的硫酸起始温度偏高，温差偏小，结果小于57.3 kJ/mol，是可能的，D不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 NH3·H2O为弱碱，在水溶液中电离为自由移动的​和的过程需要吸收热量，因此和强酸中和时，总放热量会小于强酸与强碱的中和放热量，由于中和热为负值，放热越少，越大，因此； 【小问4详解】 中和热是指稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时放出的热量，中和热的热化学方程式为：。 17. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　 已知：①　；②　 则_____(用含、的式子表示) （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： ①H2S的电子式为________。 ②　_____kJ·mol-1。 ③1mol全部被氧化为放热为_____ kJ。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示 ①该循环过程中的作用是______________________。 ②反应②的离子方程式为__________________________________。 ③图示总反应的化学方程式为______________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. 催化作用（或作催化剂） ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 已知：① ；②　，根据盖斯定律，将反应①反应②，即可得到目标反应 ，故其焓变 。 【小问2详解】 ① 为共价化合物，硫原子最外层有6个电子，与两个氢原子分别共用一对电子达到8电子稳定结构，其电子式为。 ② 由第一步反应的能量变化图可知：，将该反应方程式乘以2，得到 ，则 。 ③ 由第二步反应的能量变化图可知：；将第一步与第二步反应相加，可得 ；因此 全部被氧化为 放出的热量为。 【小问3详解】 ① 在整个循环过程中，在反应②中作为反应物被消耗生成，在反应③中又作为生成物由氧化生成，其质量和化学性质在反应前后保持不变，故起催化作用。 ② 反应②中，与发生氧化还原反应，生成沉淀、和，根据电荷守恒和原子守恒，离子方程式为。 ③ 综合图示转化过程，和为最终的反应物，和为最终的生成物，、等均为中间产物或催化剂，故总反应的化学方程式为。 18. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器内压强不再变化 B.单位时间内消耗，同时生成 C.容器中和的物质的量之比不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______，若此时总压强为1 atm，则_______(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，为用气体分压代替浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1） ①. 或 ②. Ⅰ （2） ①. BC ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应机理图可知，反应Ⅰ的是吸热反应，热化学反应方程式为或； ②活化能最大的反应决定总反应速率，由图像可知，反应Ⅰ的活化能最大，因此总反应的速率主要由反应Ⅰ决定； 【小问2详解】 ①A．由于该反应在恒温恒容条件下进行，容器中压强与气体的物质的量成正比，是变量，当压强恒定，则反应达到平衡，A正确； B．单位时间内消耗是正反应方向，生成也是正反应方向，无法说明是否达到平衡，B错误； C．初始容器中和的物质的量之比为1:3，由于改变量也是1：3，因此任何时刻容器中和的物质的量之比均为1:3，C错误； D．混合气体的平均相对分子质量等于，随着反应的进行气体质量不变，但是气体物质的量改变，即混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行而改变，当其不变，即为平衡，D正确； 答案选BC； ②0~10 min内，； ③该温度下，反应达到平衡状态时，，已知平衡时，则，即平衡时气体总物质的量，若此时总压强为1 atm，则，，，，已知，代入数据求得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邵东市振华中学2026年下学期高二化学期中考试模拟卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：N：14 O：16 Na：23 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是 A. “水滴石穿”：该过程存在空气中的二氧化碳与水和发生了化学反应 B. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：反应过程中涉及的的反应，其反应物总能量比生成物总能量低 C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程 2. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 3. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是（ ） A. HNO3 B. CuCl2 C. K2CO3 D. CH3COOH 4. 常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是 A. 与25mLHA溶液反应恰好消耗25mLNaOH溶液 B. HA溶液中滴入石蕊试液呈红色 C. 蛋壳浸泡在HA溶液中有气体放出 D. HA溶液的 5. 下列叙述正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为 B. 在一定条件下将和置于密闭容器中充分反应，放出热量，则反应的热化学方程式为 C. 已知，则 D. 已知中和热，则 6. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 3 g 3He含有的中子数为NA B. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NA C. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D. 18 g水中共价键数目为2NA 7. 常温下，下列离子组在溶液中一定大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 8. 在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法正确的是 A. 依据图a可判断逆反应 B. 在图b中，虚线只可表示加入催化剂 C. 图c可表示增大Z的浓度 D. 图d可表示混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况 9. 已知：，下列说法正确的是 A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定能自发进行 D. 该反应中熵变，焓变皆大于0 10. 常温下，浓度均为的①KOH溶液、②氨水、③溶液、④溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是 A. ④③①② B. ④③②① C. ③④①② D. ③④②① 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数减小 12. 有关溶液的说法错误的是 A. 加水稀释，溶液中各种离子的浓度都减小 B. 加水稀释，增大 C. 氯化铵溶液中存在 D. 加入少量固体，的水解程度减小 13. 一定温度下，将冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的浓度： B. a、b、c三点的电离程度： C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积： 14. 常温下，用溶液滴定氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. a点溶液中，可能存在 C. b点溶液中， D. 往c点溶液中滴几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液由无色变为蓝色 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 根据要求回答以下问题： Ⅰ．室温下，有如下四种溶液：①溶液；②的溶液；③的溶液；④的溶液。 （1）①和③溶液中水电离产生的之比为___________。 （2）将②稀释1000倍，稀释后溶液中约为___________。 （3）④中_____，水电离出来的c(H+)=___（填准确数值，无需运算）。 Ⅱ．是常见的大气污染物，是导致温室效应的主要气体，为减少对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用。 （4）和可用溶液吸收，主要反应：；。下列措施不能提高尾气中和去除率的有___________（填标号）。 A．加快通入尾气的速率 B．采用气、液逆流的方式吸收尾气 C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液 （5）①可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正反应为吸热反应。在一定条件下，该反应在密闭容器中达到平衡状态，请回答下列问题： a．写出该反应的平衡常数表达式K=_____________。 b．若升高反应体系的温度，平衡常数K的数值会如何变化？请结合反应热效应说明理由____________________。 ② 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 A．混合气体的密度保持不变 B．的转化率保持不变 C．的体积分数保持不变 16. 酸碱中和反应是化学中应用广泛的反应之一、下面两个实验小组分别利用该类反应进行相关实验 某实验小组用0.50 mol/LNaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 （1）仪器a的名称为_________，_____ (填“能”或“不能”)用相同形状的细铜丝代替仪器a进行相应的实验操作，原因________________。 （2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 温度实验次数 起始温度 终止温度 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ①近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，为了数据准确性则需要舍去的第__________组数据；计算中和热=__________kJ/mol。 ②上述实验数值结果比57.3kJ/mol小，产生这种误差原因分析中不可能的是___________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．配制0.50 mol/LNaOH溶液时俯视刻度线 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 （3）若将溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为，则与的关系为：∆H1______∆H (填“<”“>”或“=”)，理由是_________________________。 （4）中和热的理论值ΔH= -57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式为_______________________________________ (用离子方程式表示)。 17. 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义 （1）工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　 已知：①　；②　 则_____(用含、的式子表示) （2）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： ①H2S的电子式为________。 ②　_____kJ·mol-1。 ③1mol全部被氧化为放热为_____ kJ。 （3）将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示 ①该循环过程中的作用是______________________。 ②反应②的离子方程式为__________________________________。 ③图示总反应的化学方程式为______________________________。 18. 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳和氢气可以合成甲醇，反应为。 （1）已知某催化剂存在时，反应机理如图所示。 ①反应I的热化学方程式为_______。 ②总反应的反应速率主要由反应_______(填“I”或“Ⅱ”)决定。 （2）一定温度下，在1 L恒容密闭容器中加入和只发生反应：，测得容器中部分物质的物质的量随时间的变化关系如图所示： ①下列叙述中不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。 A.容器内压强不再变化 B.单位时间内消耗，同时生成 C.容器中和的物质的量之比不变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ②0~10 min内，用表示的平均反应速率_______。 ③该温度下，反应达到平衡状态时，氢气的转化率为_______，若此时总压强为1 atm，则_______(结果用分数表示，已知：分压=总压×气体物质的量分数，为用气体分压代替浓度计算的平衡常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $