湖南长沙市长郡中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026年秋季高二期中考试 化 学 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A．工业合成氨使用铁触媒能加快反应速率，减小反应的焓变 B．含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化原理 C．明矾水可去除青铜器上的铜锈，利用了盐类水解原理 D．人体中缓冲体系起到稳定血液pH的作用 2．某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，下列说法错误的是 A．为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 B．测量盐酸的温度后，要用水把温度计上的酸冲洗干净，再去测量NaOH溶液的温度 C．实验中应分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 D．实验中将最高温度记为反应后体系的温度 3．分子结构如图所示，已知断裂1 mol N≡N键吸收942 kJ热量，断裂1 mol N—N键吸收167 kJ热量，则由生成1 mol气态的为 A． B． C． D． 4．欲测定某NaOH溶液的浓度，实验操作包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等。下列关于本实验中的操作错误的是 A．配制溶液时摇匀 B．润洗 C．滴定 D．排出碱式滴定管尖嘴中的气泡 5．下列热化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．（★）根据酸碱质子理论，给出质子（）的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，。下列酸性强弱顺序正确的是 A． B． C． D． 7．为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中加入1 mL 1.0 mol/L HBr溶液 黄色溶液变为橙色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 B 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强，平衡不移动 C 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 D 催化剂 向盛有溶液的试管中滴加两滴溶液 快速产生气泡 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 8．室温下，将0.10 mol/L HClO溶液和0.10 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合后体积的变化）。下列关系不正确的是 A． B． C． D． 9．H2S不稳定，在高温条件下分解的反应为 。一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的H2S，经过相同时间，测得各容器中H2S的体积分数与容器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点正反应速率相同 B．a、b两点反应均达到平衡 C．c点的正反应速率小于逆反应速率 D．a点H2S的转化率大于b点 10．25℃时，用溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示。忽略溶液混合时温度和体积的变化。下列说法错误的是 A． B．a点溶液中， C．b点溶液中， D．c点溶液中，由水电离出的约为 11．（★）由顺式氨甲环酸异构化制得反式氨甲环酸的过程中，只经历一个过渡态。该过程中，平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．保持恒温条件，加入顺式氨甲环酸，平衡正向移动，平衡常数增大 B．降低温度，正反应速率降低的程度比逆反应更显著 C．保持恒温条件，使用催化剂，可有效提高顺式氨甲环酸的平衡转化率 D．升高温度，顺式氨甲环酸的转化率减小 12．时，铬酸银（）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．时，的：点点 B．向饱和溶液中加入固体，可以使溶液由点变为点 C．时，的为 D．图中 13．（★）已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。下列说法正确的是 A．在时，能自发进行 B．在时，不能自发进行 C．依图可知，在反应 D．反应的 14．（★）常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A．向“84”消毒液中通入少量： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向KCN溶液中通入少量： D．向溶液中通入少量： 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（★）（14分）某课外兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。 （1）实验一：利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了系列实验。 实验序号 反应温度/℃ Na₂S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L⁻1) V/mL c/(mol·L⁻1) V/mL 1 20 10.0 0.1 10.0 0.5 0 2 40 V1 0.1 V₂ 0.5 V3 3 20 V4 0.1 4.0 0.5 V5 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为_______________________________。 ②实验1和3可探究________________对反应速率的影响，因此V5=_________mL。 （2）实验二：测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1，的速率随时间的变化关系如图2。 ①写出该反应的离子方程式：______________________________________。 ②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素。已知：对该反应无影响。 方案 假设 具体操作 数据处理 Ⅰ 反应产物Cl⁻对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液于烧杯中，先加入____________（填标号），再加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比 Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液。烧杯①：加入1 mL水；烧杯②：加入1 mL_________（填标号）。再分别向两个烧杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液 可供选择的试剂包括： A．NaCl固体 B．Na2SO4固体 C．0.2 mol/L HCl溶液 D．0.1 mol/L H2SO4溶液 E．0.2 mol/L HNO3 溶液 a．方案Ⅰ中选试剂_________（填标号，下同），方案Ⅱ中选试剂____________。 b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设：__________________。 16．（14分）通过化学方法实现CO2的资源化利用是一种理想的CO2减排途径。请回答下列问题： Ⅰ．CO2合成甲醇（CH3OH）的过程涉及以下两个反应。 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）由CO与H2_合成气态CH3OH的热化学方程式为_______________________________。 （2）绝热条件下，将H2、CO2以体积比充入恒容密闭容器中，若只发生反应ⅰ，下列可作为判断反应ⅰ达到平衡状态依据的是________（填标号）。 A．与比值不变 B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变 D．不变 （3）一定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入3.00 mol H2和1.00 mol CO2，控制条件仅发生反应ⅱ，测得CO2、CH3OH和H2O的物质的量随时间的变化如图所示。 ①3～8 min内，用H2表示的化学反应速率________。 ②计算该可逆反应的化学平衡常数_________。 ③下列相关说法正确的是_________（填标号）。 A．m点CO2和CH3OH的物质的量相等 B．恒温恒容下达到平衡后，再通入N2，平衡向正反应方向移动 C．反应达到平衡后，若增大容器容积，再次达到平衡时，c(CO2)、c(CH3OH)均变小 Ⅱ．对于反应，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L−1，根据相关数据，绘制出两条速率浓度关系曲线（如图）：v（正）～c(CH4)和v（逆）～c(CO)。 （4）与v（正）～c(CH4)相对应的是曲线___________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，降低温度，反应重新达到平衡，则此时v（逆）～c(CO)相应的平衡点为___________（填字母）。 17．（16分）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中存在形态有H2C2O4、、，各形态的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如图所示。回答下列问题： （1）写出草酸的第一步电离方程式：________________________________。 （2）室温下，pH=2的草酸溶液中，由水电离出的c(H+)=_________mol/L。将10 mL pH=2的草酸溶液稀释至1000 mL，则溶液中c(H+)将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）图中曲线1表示_____________（填“H2C2O4”“”或“”）的分布系数变化。 （4）当pH=2.7时，溶液中______________。 （5）①溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。 ②溶液中，__________（填“”“”或“”）2，原因是________________（用离子方程式表示）。 18．（14分）用水钴矿（主要成分为，还含有少量、、、、等杂质）制取草酸钴晶体（）的工艺流程如图所示。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 开始沉淀pH 2.7 7.6 7.6 4.0 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.2 5.2 回答下列问题： （1）为加快“浸取”的速率，可以采取的措施有____________________（答1条即可），“滤渣1”的主要成分除，还有__________________（填化学式）。 （2）“浸取”过程中转化为，该反应的离子方程式为_______________________________。 （3）“氧化”中加入的作用是_________________________________。 （4）加时，需要控制pH的范围是___________________。 （5）“沉钙、镁”是将溶液中的与转化为、沉淀，当与完全沉淀后，所得滤液中_____________。[已知：、] （6）“沉钴”时，不能用溶液代替溶液，原因是__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C A B C A C D B D B C A D 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.（14分，每空2分） （1）① ②硫酸浓度 6.0 （2）① ②a．A D b．反应放热，温度升高，化学反应速率加快 16.（14分，每空2分） （1） （2）CD （3）①0.15 ② ③AC （4）乙 E 17.（16分，每空2分） （1） （2）10⁻12 减小 （3） （4）1000 （5）①酸 ② 18.（14分，每空2分） （1）将水钴矿粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等措施 SiO2 （2） （3）将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续调节pH将其沉淀除去 （4） （5）0.7 （6）等浓度的草酸钠溶液碱性强于草酸铵，易形成Co(OH)2沉淀，导致产率降低 学科网（北京）股份有限公司 $