精品解析：湖南省衡阳市五校2026-2027学年九年级上学期期中学情自测化学试题

九年级化学期中测试卷 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.本学科试卷共23个小题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Si-28 H-1 Cu-64 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A. 用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B. 神舟“二十二”的燃料可靠性高，接触即自燃 C. 在低温下超导材料的电阻为零 D. “天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板 2. 规范操作是科学实验的前提。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 移走蒸发皿 D. 吸取液体 3. 下列反应与其对应区域反应类型匹配正确的是 A. a区：乙醇+氧气二氧化碳+水 B. b区：碳+氧气二氧化碳 C. c区：氧化汞汞+氧气 D. d区：氢气+氧化铜铜+水 4. 仅用下列装置，不能检验装置气密性的是（ ） A. B. C. D. 5. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是（ ） A. 2NH4+二个铵根离子 B. H2O：—个水分子中含有一个氢分子 C. Mg2+：—个镁离子带二个单位的正电荷 D. 氧化铜中铜元素的化合价为正二价 6. 如图为“测定空气中氧气含量”的装置。左右两边活塞距离为20cm，活塞可以自由移动（密闭体系内除空气外其他物质的体积忽略不计）。下列说法正确的是 A. 通电后，电热板上的红磷燃烧产生大量烟雾 B. 实验结束后，活塞之间的距离约为4cm C. 缓慢来回推动活塞有利于减少实验误差 D. 该实验可证明氧气约占空气质量分数的 7. 化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m 8. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙一定是催化剂 C. 反应后丁的质量为8g D. 反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 9. 镓是新能源、半导体、国防军工等领域关键材料中的重要元素，被誉为“电子工业脊梁”。如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中、不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. m的数值为3 C. 镓元素的位置应该在处 D. 镓的最外层电子数与铝相同 10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B. 分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的 C. 元素的种类由质子数决定，则具有相同质子数的原子一定是同种元素 D. 和的组成元素相同，则它们的化学性质相同 11. 某金属M的氧化物的相对分子质量为a，对应的氯化物的相对分子质量为b，该金属的化合价为 A. + B. + C. + D. + 12. 用燃烧法可以测定某物质的组成。将3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质组成的判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 只含有C、H两种元素 D. 一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 13. 某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的另一种氮肥可能是下列化肥中的（　　） A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4 C. NH4Cl D. CO（NH2）2 14. 如图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A. a在空气中点燃能生成c B. b点是空气污染物之一 C. d点可能是H2S D. e这种化合物可以为CuSO4 15. 某固体由一定质量的Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质混合组成，测得固体中硫元素的质量分数为32%，则固体中氧元素的质量分数是 A. 42% B. 32% C. 22% D. 16% 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，每空2分，共30分。 16. 2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。请写出+3价含铁氧化物的化学式__________。 （2）桃红：用银朱调合，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞(HgS)，此反应前后硫元素的化合价(选填“升高”、“降低”或“不变”)__________。 （3）沉香：代表黑色。黑火药里含有木炭，木炭在足量氧气中充分燃烧。写出反应方程式： __________________________________________。 17. 富硒食品具有防癌抗瘤作用，硒的离子结构示意图和硒元素在元素周期表中显示的信息如图1所示。 （1）硒离子符号为___________。 （2）某粒子Y(原子或离子)的结构示意图如图2所示，请回答下列问题： ①若Y粒子为原子，且时，___________ ②若Y粒子中，则Y与硒元素形成的化合物的化学式为___________。 18. 阅读科普短文，回答下列问题。 比亚迪的“刀片电池”——磷酸铁锂的奥秘 比亚迪的“刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂。这种电池以安全性高、寿命长和能量密度相对较高等优势，为比亚迪汽车性能提供了有力支撑。 磷酸铁锂作为正极材料，有着独特的化学结构。充电时，锂离子从磷酸铁锂晶格中脱出，通过电解液和隔膜向负极迁移；放电时，锂离子又从负极脱出，重新嵌入到磷酸铁锂的晶格中。在这个过程中，实现了化学能与电能的相互转化。 为了提升“刀片电池”的性能，比亚迪的科研团队对磷酸铁锂材料进行了诸多改进。例如，通过纳米化技术，使磷酸铁锂颗粒的粒径更小，从而增大了材料的比表面积，提高了锂离子的扩散速率，加快了电池的充放电速度。科研人员还通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 （1）标出磷酸铁锂中铁元素的化合价__________________________。 （2）对比图中两条曲线，得到的结论是______________________________________________。 （3）下列说法错误的有_______(填字母)。 A. “刀片电池”具有安全性高、寿命长、能量密度较低的特点 B. “刀片电池”充电时锂离子通过电解液和隔膜从负极向正极迁移 C. 通过纳米化技术使磷酸铁锂颗粒粒径变小，加快了电池充放电速度 19. 物质之间有一定的关联性。现有我们初中化学学过的五种物质，编号为A、B、C、D、E，它们之间有如图所示转化关系。图中“→”指向生成物，“—”表示两物质可以发生反应。其中A、B为空气中成分，A能使带火星木条复燃，C、D在常温下为黑色固体。E是暗紫色固体。请回答下列问题： （1）写出物质B的名称：___________。 （2）写出E→A反应的化学方程式：______________。 （3）能证明A→D的变化是化学变化的实验现象是______________________________。 20. 2026年春晚堪称一场“思想+艺术+技术”深度融合的盛宴。 （1）白玉十二月令组佩取自整块上乘和田白玉，是清代宫廷玉雕的巅峰孤品。以新疆“和田玉”为代表，生成和田玉矿床的化学方程式为：，其中X的化学式为________。 （2）机器人组团亮相成为展现“中国智造”的鲜活名片。从仿生皮肤到智能核心，硅发挥了关键作用，工业生产高纯硅的微观反应示意图如下，则参加反应的乙、丁的质量比为________(填最简整数比)。 （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______(填字母，双选)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. 和 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. “富氧空气" 是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。在“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气”。 （1）写出图1中相关仪器的名称：E___________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为________________________________。 （3）如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为60%的“富氧空气”，先通入氮气排出80mL水，再通入氧气排出_____mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量 用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下。 ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。 回答以下问题： （4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为___________(用含V1、V2的式子表示)。 22. 宋朝王希孟的《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其颜料为各色天然矿石。其中石青的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2、石绿的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2. I．探究石绿和石青的化学性质。 （1）石绿受热时会分解得到三种氧化物(所有元素的化合价不变)。写出该反应的化学方程式___________________。 （2）已知：CuCO3•Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+CO2+H2O。取一定量的石青粉末溶于适量稀硫酸中，固体消失，产生大量气泡，溶液变为_____色。 Ⅱ．实验室制备碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2]并测定其组成。 （3）实验采用水浴加热Na2CO3溶液和CuSO4溶液制备碱式碳酸铜，同时生成二氧化碳和硫酸钠。充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得碱式碳酸铜样品。取所得样品进行实验，充分加热使其分解，生成气体质量如表所示。则： 生成气体 质量/g 水蒸气 3.6 CO2 4.4 ①该样品碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2]中x∶y=_____(填最简整数比)。 ②通过计算可知，反应后生成的CuO质量为_____g。 ③反应结束后冷却至室温，称得剩余固体质量为28g。剩余固体质量大于理论计算值的原因可能是_______________。 （4）《千里江山图》中蓝铜矿颜料主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2.下列说法正确的是_____。 a．蓝铜矿颜料不易被空气氧化 b．2CuCO3•Cu(OH)2中铜元素的质量分数低于CuCO3•Cu(OH)2 c．保存《千里江山图》需要控制温度 四、计算题：本题共1小题，共5分。第一空1分，第二空2分 ，第三空2分 。 23. 兴趣小组看到一则化肥广告如下图(化学式处破损)。 （1）写出破损处“硝酸铵”的化学式___________。 （2）小强通过计算发现该广告是虚假广告，请你写出计算过程。 （3）小强认为此广告欺骗了农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该产品中硝酸铵的纯度是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中测试卷 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.本学科试卷共23个小题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Cl-35.5 N-14 Si-28 H-1 Cu-64 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国在航天、科技、材料等多领域取得了瞩目的成就，下列过程主要发生化学变化的是 A. 用纳米探针移动硅原子书写“中国”两个字 B. 神舟“二十二”的燃料可靠性高，接触即自燃 C. 在低温下超导材料的电阻为零 D. “天问一号”火星车利用形状记忆合金在阳光照射下自动展开太阳能板 【答案】B 【解析】 【详解】 A.用纳米探针移动硅原子书写文字，只是原子位置的移动，没有新物质生成，属于物理变化； B.燃料接触自燃，是燃料与氧气发生剧烈的氧化反应，生成了新的物质（如二氧化碳、水等），属于化学变化； C.低温下超导材料电阻变为零，是材料的物理性质改变，没有新物质生成，属于物理变化； D.形状记忆合金在光照下展开太阳能板，只是形状随温度恢复，没有新物质生成，属于物理变化； 故选B。 2. 规范操作是科学实验的前提。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 检查装置气密性 C. 移走蒸发皿 D. 吸取液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，读数会偏大，错误。 B.检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，正确； C.加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会造成烫伤，必须用坩埚钳夹取，错误； D.胶头滴管吸取液体时，需先在瓶外捏紧胶头排出空气，再伸入试剂瓶内松开胶头吸取液体，图中操作会将空气挤入试剂中，易污染试剂，错误。 3. 下列反应与其对应区域反应类型匹配正确的是 A. a区：乙醇+氧气二氧化碳+水 B. b区：碳+氧气二氧化碳 C. c区：氧化汞汞+氧气 D. d区：氢气+氧化铜铜+水 【答案】B 【解析】 【分析】由图知，a区：仅属于化合反应；b区：同时属于化合反应和氧化反应；c区：仅属于氧化反应；d区：属于分解反应。 【详解】A.乙醇燃烧生成两种产物，不符合化合反应“多变一”的特征，属于氧化反应，对应c区，错误； B.碳和氧气点燃生成二氧化碳，符合“多变一”属于化合反应，同时是与氧气的反应属于氧化反应，属于b区，正确； C.氧化汞加热分解为汞和氧气，符合“一变多”属于分解反应，对应d区，错误； D.氢气还原氧化铜的反应物、生成物均为2种，不符合分解反应“一变多”的特征，错误。 4. 仅用下列装置，不能检验装置气密性的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、密闭体系中，加热空气从而产生压强差，进行装置气密性检验。故A正确； B、弹簧夹右侧夹紧橡胶管，形成密闭体系。长颈漏斗下端与液面形成液封。若装置气密性良好，长颈漏斗中的水不会下降。故B正确； C、C中不是密闭体系。所以无论装置是否气密性良好，长管下端管口处都会出现气泡。故C错误； D、长颈漏斗下端与液面形成液封，若装置气密性良好，向外拉活塞，会抽出锥形瓶中的气体，从而形成压强差，从而使长颈漏斗下端产生气泡。故D正确。 故选C。 5. 下列化学符号中数字“2”表示的意义不符合的是（ ） A. 2NH4+二个铵根离子 B. H2O：—个水分子中含有一个氢分子 C. Mg2+：—个镁离子带二个单位的正电荷 D. 氧化铜中铜元素的化合价为正二价 【答案】B 【解析】 【详解】A、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2NH4+中的“2”表示铵根离子的个数为2，故选项说法正确． B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示1个水分子中含有2个氢原子，故选项说法错误． C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法正确． D、标在元素符号正上方的数字表示该元素化合价的数值，O中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为正二价，故选项说法正确． 故选B． 6. 如图为“测定空气中氧气含量”的装置。左右两边活塞距离为20cm，活塞可以自由移动（密闭体系内除空气外其他物质的体积忽略不计）。下列说法正确的是 A. 通电后，电热板上的红磷燃烧产生大量烟雾 B. 实验结束后，活塞之间的距离约为4cm C. 缓慢来回推动活塞有利于减少实验误差 D. 该实验可证明氧气约占空气质量分数的 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷燃烧产生大量白烟，烟是固体小颗粒，不能说“烟雾”，错误； B.空气中氧气约占体积的，初始活塞间距，消耗，实验后两活塞距离约为，错误； C.缓慢来回推动活塞，可以让装置内的氧气充分和红磷接触反应，氧气消耗更完全，有利于减小实验误差，正确； D.该实验证明氧气约占空气体积的，而非质量分数，错误。 7. 化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是 A. b-a=d-c B. a-n=c+m C. a+n=c-m D. b-n=d+m 【答案】B 【解析】 【详解】原子得到或者失去电子形成离子，原子失去电子形成阳离子，原子得到电子形成阴离子。 由题干信息可知两种离子的核外电子排布完全相同，则、的核外电子排布完全相同，即核外电子数相等，中质子数为a，则所含核外电子数为a-n，中质子数为c，则所含核外电子数为c+m，则有a-n=c+m； 故选：B。 8. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是 A. 该反应是化合反应 B. 丙一定是催化剂 C. 反应后丁的质量为8g D. 反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意反应前后各物质质量变化如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前（g） 16 2 5 3 反应后（g） 0 10 5 11 发生变化的量（g） 16 8 0 8 【详解】A、根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不正确；B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B不正确； C、反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g，选项C不正确； D、该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g∶8g=1∶1，选项D正确。故选D。 9. 镓是新能源、半导体、国防军工等领域关键材料中的重要元素，被誉为“电子工业脊梁”。如图是镓元素(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中、不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. m的数值为3 C. 镓元素的位置应该在处 D. 镓的最外层电子数与铝相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．镓的汉字书写带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 B．由镓原子结构示意图可知：原子中质子数=核外电子总数，因此，解得，正确。 C．元素周期表单元格左上角的数字表示该元素的原子序数，镓元素的原子核内质子数为31，对应原子序数31，因此应在表中Z处，Y的原子序数为30，错误。 D．铝原子核外最外层电子数为3，由选项B可知：镓最外层电子数也为3，二者最外层电子数相同，正确。 10. 推理是学习化学常用的思维方法。下列有关说法正确的是 A. 金属阳离子带正电荷，则带正电荷的微观粒子都是金属阳离子 B. 分子、原子可以构成物质，则物质一定是由分子、原子构成的 C. 元素的种类由质子数决定，则具有相同质子数的原子一定是同种元素 D. 和的组成元素相同，则它们的化学性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.带正电荷的微观粒子不只有金属阳离子，质子、、铵根离子等都带正电，不属于金属阳离子，推理错误。 B.构成物质的微粒除分子、原子外还有离子，例如氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此物质不一定都由分子、原子构成，推理错误。 C.元素的定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，因此具有相同质子数的原子一定属于同种元素，推理正确。 D.和的分子构成不同，而分子是保持物质化学性质的最小微粒，因此二者化学性质不同，推理错误。 11. 某金属M的氧化物的相对分子质量为a，对应的氯化物的相对分子质量为b，该金属的化合价为 A. + B. + C. + D. + 【答案】A 【解析】 【详解】设M的化合价为x，则氧化物的化学式为M2Ox，根据氧化物的相对分子质量为a可知，M的相对原子质量为；氯化物的化学式为MClx，根据氯化物的相对分子质量为b可知，M的相对原子质量为b-35.5x，则，解得x=，故选A。 12. 用燃烧法可以测定某物质的组成。将3.2g某物质在氧气中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质组成的判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 C. 只含有C、H两种元素 D. 一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 【答案】A 【解析】 【详解】化学反应前后元素的种类、质量均不变，生成物中的C、H元素全部来自该可燃物，O元素可能来自氧气也可能来自可燃物，通过计算可判断O元素是否存在： 中C元素质量：； 中H元素质量：； C、H元素总质量为，小于可燃物总质量，说明剩余质量为该物质中O元素的质量，因此该物质一定含有C、H、O三种元素，故选A。 13. 某不纯的硝酸铵化肥样品中氮元素的质量分数为36%，则此硝酸铵化肥中混入的另一种氮肥可能是下列化肥中的（　　） A. NH4HCO3 B. （NH4）2SO4 C. NH4Cl D. CO（NH2）2 【答案】D 【解析】 【详解】硝酸铵中氮元素的质量分数= A、NH4HCO3 中氮元素的质量分数=； B、（NH4）2SO4 中氮元素的质量分数=； C、NH4Cl中氮元素的质量分数=； D、CO（NH2）2 中氮元素的质量分数= ； 因为样品中氮元素的质量分数为36%＞35%，若样品中的高，则杂质中氮的质量分数必定高于硝酸铵中的氮元素的质量分数； 故选D。 14. 如图为硫元素的化合价与物质类别关系图。下列推断不合理的是 A. a在空气中点燃能生成c B. b点是空气污染物之一 C. d点可能是H2S D. e这种化合物可以为CuSO4 【答案】A 【解析】 【分析】a点对应物质是硫单质；氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，b点物质属于氧化物，且硫元素化合价为+4，可知b是SO2；c点物质也属于氧化物，且硫元素的化合价为+6，可知c是SO3；d点物质是其他化合物，且硫元素的化合价为-2，可能是H2S、Na2S等物质；e点物质也属于其他化合物，且硫元素化合价为+6，可能是Na2SO4、H2SO4等物质。 【详解】A、a（硫单质）在空气中点燃，生成的是SO2​（对应b点），而非SO3​（c点），推断不合理。 B、b点对应SO2​，SO2是常见的空气污染物之一，推断合理。 C、化合物中元素正负化合价代数和为0，d点硫元素显-2价，H2​S中氢元素显+1价，则硫元素显-2价，推断合理。 D、e点硫元素显+6价，CuSO4​中硫元素为+6价，且属于其他化合物，推断合理。 故选A。 15. 某固体由一定质量的Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质混合组成，测得固体中硫元素的质量分数为32%，则固体中氧元素的质量分数是 A. 42% B. 32% C. 22% D. 16% 【答案】C 【解析】 【详解】根据固体中硫元素的质量分数为32%，混合物中共含有钠、硫、氧三种元素，则Na、O元素的质量分数之和为1-32%=68%，由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三种物质的化学式分析，在混合物中钠元素和硫元素的质量比为（23×2）：32=46：32，所以固体中钠元素的质量分数为46%，则固体中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%。 故选：C。 二、填空题：本题共5小题，每小题6分，每空2分，共30分。 16. 2023年春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。请写出+3价含铁氧化物的化学式__________。 （2）桃红：用银朱调合，银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞(HgS)，此反应前后硫元素的化合价(选填“升高”、“降低”或“不变”)__________。 （3）沉香：代表黑色。黑火药里含有木炭，木炭在足量氧气中充分燃烧。写出反应方程式： __________________________________________。 【答案】（1） （2）降低 （3） 【解析】 【小问1详解】 氧化物中氧元素通常显-2价，铁元素显+3价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可得该氧化物的化学式为。 【小问2详解】 反应前硫为单质，单质中元素化合价为0；反应后在硫化汞中，Hg元素显+2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，可算出S元素显-2价，因此硫元素化合价从0价变为-2价，呈降低趋势。 【小问3详解】 木炭主要成分为碳单质，在足量氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式见答案。 17. 富硒食品具有防癌抗瘤作用，硒的离子结构示意图和硒元素在元素周期表中显示的信息如图1所示。 （1）硒离子符号为___________。 （2）某粒子Y(原子或离子)的结构示意图如图2所示，请回答下列问题： ①若Y粒子为原子，且时，___________ ②若Y粒子中，则Y与硒元素形成的化合物的化学式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表信息，硒的原子序数为34，即硒原子核内质子数为34；由硒的离子结构示意图可知，其核外电子总数为，质子数比核外电子数少2，说明硒原子得到2个电子形成带2个单位负电荷的阴离子，对应离子符号为。 【小问2详解】 原子中核内质子数与核外电子总数相等，已知，因此满足，代入计算得。 当时，对应元素为铝，化学反应中铝原子易失去最外层3个电子，在化合物中显+3价；结合第（1）问结论，硒元素在化合物中显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，二者形成化合物的化学式为。 18. 阅读科普短文，回答下列问题。 比亚迪的“刀片电池”——磷酸铁锂的奥秘 比亚迪的“刀片电池”在新能源汽车领域备受瞩目，其核心成分是磷酸铁锂。这种电池以安全性高、寿命长和能量密度相对较高等优势，为比亚迪汽车性能提供了有力支撑。 磷酸铁锂作为正极材料，有着独特的化学结构。充电时，锂离子从磷酸铁锂晶格中脱出，通过电解液和隔膜向负极迁移；放电时，锂离子又从负极脱出，重新嵌入到磷酸铁锂的晶格中。在这个过程中，实现了化学能与电能的相互转化。 为了提升“刀片电池”的性能，比亚迪的科研团队对磷酸铁锂材料进行了诸多改进。例如，通过纳米化技术，使磷酸铁锂颗粒的粒径更小，从而增大了材料的比表面积，提高了锂离子的扩散速率，加快了电池的充放电速度。科研人员还通过研究对比了添加1-SP和2-CNT两种导电剂对纯电动汽车中磷酸铁锂电池使用寿命的影响，结果如图(容量保持率越高，代表电池使用寿命越长)。 （1）标出磷酸铁锂中铁元素的化合价__________________________。 （2）对比图中两条曲线，得到的结论是______________________________________________。 （3）下列说法错误的有_______(填字母)。 A. “刀片电池”具有安全性高、寿命长、能量密度较低的特点 B. “刀片电池”充电时锂离子通过电解液和隔膜从负极向正极迁移 C. 通过纳米化技术使磷酸铁锂颗粒粒径变小，加快了电池充放电速度 【答案】（1） （2）在相同放电倍率条件下，使用导电剂2‑CNT的电池容量保持率高于1‑SP，使用寿命更长 （3）AB 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，Li元素在化合物中显+1价，磷酸根（）显-3价，计算可得Fe元素化合价为+2，将化合价标注在对应元素符号正上方，表示为。 【小问2详解】 图像纵轴为容量保持率，数值越高代表电池使用寿命越长；对比两条曲线可观察到，在实验涉及的所有放电倍率下，代表2-CNT的曲线始终位于1-SP曲线上方，因此可得出在相同放电倍率条件下，使用导电剂2‑CNT的电池容量保持率高于1‑SP，使用寿命更长。 【小问3详解】 A.原文明确说明刀片电池“能量密度相对较高”，表述错误； B.原文说明充电时锂离子从正极的磷酸铁锂晶格脱出，向负极迁移，表述错误； C.原文提到纳米化技术可减小磷酸铁锂颗粒粒径，加快电池充放电速度，表述正确。 19. 物质之间有一定的关联性。现有我们初中化学学过的五种物质，编号为A、B、C、D、E，它们之间有如图所示转化关系。图中“→”指向生成物，“—”表示两物质可以发生反应。其中A、B为空气中成分，A能使带火星木条复燃，C、D在常温下为黑色固体。E是暗紫色固体。请回答下列问题： （1）写出物质B的名称：___________。 （2）写出E→A反应的化学方程式：______________。 （3）能证明A→D的变化是化学变化的实验现象是______________________________。 【答案】（1）二氧化碳 （2） （3）生成黑色固体 【解析】 【分析】A能使带火星木条复燃，是氧气；E是暗紫色固体且能生成氧气，E为高锰酸钾；C是常温黑色固体，还能反应生成空气成分B，同时A（氧气）也能生成B，可推出C是木炭、B是二氧化碳；D是常温黑色固体，可由氧气转化得到，对应四氧化三铁。 【小问1详解】 综上所述，推导得出B为二氧化碳。 【小问2详解】 E→A是高锰酸钾受热分解制氧气的反应，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其化学方程式为：。 【小问3详解】 化学变化的本质特征是有新物质生成，A→D是氧气转化为黑色的四氧化三铁，对应的特征实验现象就是反应后生成了黑色的新固体，可证明该变化属于化学变化。 20. 2026年春晚堪称一场“思想+艺术+技术”深度融合的盛宴。 （1）白玉十二月令组佩取自整块上乘和田白玉，是清代宫廷玉雕的巅峰孤品。以新疆“和田玉”为代表，生成和田玉矿床的化学方程式为：，其中X的化学式为________。 （2）机器人组团亮相成为展现“中国智造”的鲜活名片。从仿生皮肤到智能核心，硅发挥了关键作用，工业生产高纯硅的微观反应示意图如下，则参加反应的乙、丁的质量比为________(填最简整数比)。 （3）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是______(填字母，双选)。 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. 和 【答案】（1） （2） （3）BD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、Mg、Si、O、H、C的个数分别是5、5、8、47、2、10，反应前除X外Ca、Mg、Si、O、H、C的个数分别是5、5、8、46、0、10，则X含有2个H、1个O，X的化学式为H2O。 【小问2详解】 根据微观示意图，该反应是SiCl4（甲）、H2（乙）在高温条件下反应生成Si（丙）、HCl（丁），化学方程式为，参加反应的乙、丁的质量比为。 【小问3详解】 等电子体需同时满足原子总数相同、核外电子总数相同。 A. 和原子数均为2，电子数为，电子数为，电子数不相等，不属于等电子体。 B. 和原子数均为2，电子数为，电子数为，属于等电子体。 C. 和原子数均为3，电子数为，电子数为，电子数不相等，不属于等电子体。 D. 和原子数均为5，电子数为，电子数为，属于等电子体。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21. “富氧空气" 是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。在“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气”。 （1）写出图1中相关仪器的名称：E___________。 （2）实验室用过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为________________________________。 （3）如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250mL)氧气体积分数为60%的“富氧空气”，先通入氮气排出80mL水，再通入氧气排出_____mL水。 实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量 用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下。 ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为V1mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。 回答以下问题： （4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为___________(用含V1、V2的式子表示)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）120 （4） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，仪器E的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：。 【小问3详解】 设需要通入氧气排出的水的体积为x ，最终富氧空气中氧气体积分数为60%，即，解得x=120mL，原理是通入气体的体积等于排出水的体积，最终瓶内气体总体积为排出水的总体积，氧气体积占总气体体积的60%。 【小问4详解】 红磷燃烧消耗富氧空气中的氧气，装置冷却后打开止水夹，进入集气瓶的水的体积等于被消耗的氧气体积，也就是量筒内减少的水的体积 (V1−V2) mL，已知富氧空气总体积为100mL，因此氧气的体积分数为消耗氧气体积除以富氧空气总体积，即。 22. 宋朝王希孟的《千里江山图》描绘了祖国的锦绣河山，其颜料为各色天然矿石。其中石青的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2、石绿的主要成分为CuCO3•Cu(OH)2. I．探究石绿和石青的化学性质。 （1）石绿受热时会分解得到三种氧化物(所有元素的化合价不变)。写出该反应的化学方程式___________________。 （2）已知：CuCO3•Cu(OH)2+H2SO4→CuSO4+CO2+H2O。取一定量的石青粉末溶于适量稀硫酸中，固体消失，产生大量气泡，溶液变为_____色。 Ⅱ．实验室制备碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2]并测定其组成。 （3）实验采用水浴加热Na2CO3溶液和CuSO4溶液制备碱式碳酸铜，同时生成二氧化碳和硫酸钠。充分反应后，过滤、洗涤、烘干，得碱式碳酸铜样品。取所得样品进行实验，充分加热使其分解，生成气体质量如表所示。则： 生成气体 质量/g 水蒸气 3.6 CO2 4.4 ①该样品碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2]中x∶y=_____(填最简整数比)。 ②通过计算可知，反应后生成的CuO质量为_____g。 ③反应结束后冷却至室温，称得剩余固体质量为28g。剩余固体质量大于理论计算值的原因可能是_______________。 （4）《千里江山图》中蓝铜矿颜料主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2.下列说法正确的是_____。 a．蓝铜矿颜料不易被空气氧化 b．2CuCO3•Cu(OH)2中铜元素的质量分数低于CuCO3•Cu(OH)2 c．保存《千里江山图》需要控制温度 【答案】（1） （2）蓝 （3） ①. 1:2 ②. 24g ③. 固体未干燥、吸潮等导致测量偏大 （4）abc 【解析】 【小问1详解】 石绿成分为CuCO3⋅Cu(OH)2，分解时所有元素化合价不变，生成三种氧化物：铜的氧化物为CuO，碳的氧化物为CO2，氢的氧化物为H2O，化学方程式为：。 【小问2详解】 石青和稀硫酸反应生成硫酸铜，初中阶段已知可溶性铜盐的水溶液为蓝色，因此溶液呈蓝色。 【小问3详解】 由表格可知，碱式碳酸铜[xCuCO3•yCu(OH)2]受热分解生成3.6g水蒸气和4.4gCO2 解：设反应后生成的CuO质量为z 剩余固体质量大于理论值，说明固体未干燥、吸潮、样品中含有不挥发的杂质（如洗涤不充分残留的硫酸钠）、冷却过程中CuO吸收了空气中的水蒸气或二氧化碳等导致测量偏大。 【小问4详解】 a.蓝铜矿中铜元素为+2价，不能被空气中的氧气氧化，性质稳定，不易被空气氧化，正确； b.分别计算两种物质的铜元素质量分数：2CuCO3⋅Cu(OH)2的相对分子质量为346，铜的质量分数约55.5%，CuCO3⋅Cu(OH)2的相对分子质量为222，铜的质量分数约57.7%，因此前者铜元素质量分数更低，正确； c.碱式碳酸铜受热易分解，因此保存古画需要控制温度，避免高温损坏颜料，正确，因此选abc。 四、计算题：本题共1小题，共5分。第一空1分，第二空2分 ，第三空2分 。 23. 兴趣小组看到一则化肥广告如下图(化学式处破损)。 （1）写出破损处“硝酸铵”的化学式___________。 （2）小强通过计算发现该广告是虚假广告，请你写出计算过程。 （3）小强认为此广告欺骗了农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为28%，则该产品中硝酸铵的纯度是多少？ 【答案】（1）NH4NO3 （2）纯净的NH4NO3中氮元素的质量分数为=35%。因为35%＜38%，所以为虚假广告 （3）该化肥中硝酸铵的纯度是：=80% 答：该产品中硝酸铵的纯度是80%。 【解析】 【小问1详解】 “硝酸铵”的化学式为NH4NO3。 【小问2详解】 纯净的NH4NO3中氮元素的质量分数为=35%。因为35%＜38%，所以为虚假广告。 【小问3详解】 该化肥中硝酸铵的纯度是：=80% 答：该产品中硝酸铵的纯度是80%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $