贵州贵阳市修文中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

修文中学2026-2027学年度第一学期期中考试

高二化学

                                                   2026.11

 

注意事项：

1.本试卷共4页，满分100分，考试用时75分钟；

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5

 

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应。下列调控化学反应的做法与化学反应速率无关的是

A. 将食物储存在冰箱里           B. 将煤块研磨成煤粉后再燃烧

C. 向食盐中添加碘酸钾           D. 向炉膛内鼓风使火烧得更旺

2．下列关于化学反应中焓变与能量变化的叙述，正确的是

A．焓变的反应，体系向环境释放能量

B．一个化学反应的焓变，与反应的起始和终止状态有关

C．焓变会随着反应步骤的增多而变大

D．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定

3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应化学反应的是

4.下列说法正确的是

A．在101kPa和298K下，甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3kJ·mol-1

B．已知在 120℃、101kPa 下，1g H2燃烧生成水蒸气放出 121kJ 热量，其热化学方程式为：

2H₂+ O₂= 2H2O   ΔH = -484 kJ·mol⁻¹

C．已知稀 HCl 溶液与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol H₂O(l) 放出热量 57.3kJ，若用氨水代替NaOH溶液，放出的热量也为 57.3kJ

D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH1= -57.3kJ·mol-1，若向1L1mol·L-1NaOH溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为ΔH2，则ΔH1>ΔH2

5．已知反应：N₂(g) + 3H₂(g) = 2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ/mol。若断裂 1 mol H—H 键、1 mol N—H 键需要吸收的能量分别为 436 kJ、391 kJ，则断裂 1 mol N≡N 键需要吸收的能量为

A. 431 kJ                    B. 945.6 kJ       

C. 649 kJ                    D. 869 kJ

6. 下列对有关事实的解释错误的是

选项	事实	解释
A	面粉生产车间容易发生爆炸	固体表面积增大，故反应速率加快
B	密闭容器中反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢	容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
C	锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快	锌置换出铜，形成原电池，反应速率加快
D	5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快	增大反应活化能，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞增多，速率加快

7．对于可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)+2D(g)，下列在不同条件下表示的化学反应速率中最快的是

A． B．

C． D．

A．溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深

B．选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

C．反应 2NO₂(g) ⇌ N2O₄(g) 达平衡后缩小容器体积，可使体系颜色先变深后变浅

D．硫酸工业中用 SO₂和 O₂合成 SO3 ，采用常压而非高压条件

9．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中

表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是

A．该历程决速步骤的能垒（活化能）

B．物质稳定性：中间体比中间体稳定

C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度

D．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快

10．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是

A．、的反应在温度低时不能自发进行

B．使用催化剂，可以改变反应进行的方向

C．反应的

D．水凝结成冰的过程中，其，

11. 下列关于物质的分类正确的是

选项	A	B	C	D
强电解质			盐酸
弱电解质
纯净物	氨水		冰水混合物	盐酸

A. A B. B C. C D. D

12.HF在水中的电离是吸热过程，要使平衡正向移动且氢离子浓度减小、应采取的措施为

A．加水稀释 B．加少量NaF固体

C．加少量HF D．升高温度

13.下列描述与盐类水解的应用无关的是

A．草木灰与铵态氮肥不可混用