精品解析：湖北黄石市黄石港区2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

化学试题 一、选择题（共12题。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 我国近代化学启蒙者与他人合译《化学鉴原》时，创制了钠、铝、钾等沿用至今的元素中文名称，这位科学家是 A. 闵恩泽 B. 拉瓦锡 C. 徐寿 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A.闵恩泽是我国现代石油催化领域的科学家，不属于近代化学启蒙者，不符合题意。 B.拉瓦锡是法国近代化学家，提出了空气的组成相关理论，不是中国科学家，不符合题意。 C.徐寿是我国近代化学的启蒙者，和他人合译《化学鉴原》，首创了钠、铝、钾等沿用至今的元素中文译名，符合题意。 D.门捷列夫是俄国化学家，发现了元素周期律，不是中国近代科学家，不符合题意。 2. 毕节拥有丰富多彩的非物质文化遗产。下列非遗项目的制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 织金苗族蜡染的画蜡工序 B. 大方漆器制作中的推光打磨 C. 威宁彝族撮泰吉表演中的篝火仪式 D. 黔西水西剪纸艺术 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是产生新物质的变化，物理变化是不产生新物质的变化； 【详解】A.只是把蜡涂抹在布料表面，蜡的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B.打磨只是打磨抛光，改变物体表面光滑程度，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C.篝火是木材燃烧，生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，正确； D.剪纸只是裁剪纸张，改变纸的形状，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 3. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 氮气化学性质不活泼，常用于灭火 C. 二氧化碳不属于空气污染物，且占空气的体积分数为0.04% D. 空气质量报告中所列的空气质量指数级别越大，空气质量越好 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中氧气的占比是体积分数约，不是质量分数，错误。 B.氮气化学性质不活泼，但密度和空气接近，不能覆盖在可燃物表面隔绝氧气，不用于灭火，常用作保护气，错误。 C.二氧化碳是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，它在空气中的体积分数约为，正确。 D.空气质量指数级别越大，代表空气中污染物含量越高，空气质量越差，错误。 4. 下列叙述正确的是 A. 市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是原子 B. 燃烧需要氧气，是因为氧气有可燃性 C. 液氮用于冷冻治疗，是因为液氮汽化会吸收大量的热 D. 工业上分离液态空气法获得液氧发生了化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.加钙盐、加碘盐中的“钙”“碘”指的是强调存在的元素，并非特指原子这种微观粒子，错误。 B.氧气支持燃烧，是因为氧气具有助燃性，本身不具有可燃性，错误。 C.液氮汽化时会吸收大量的热，能制造低温环境，因此可用于冷冻治疗，正确。 D.工业分离液态空气是利用氮气和氧气的沸点不同，将空气中的成分进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误。 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.给试管内液体加热时，试管内液体体积不能超过试管容积的，图中液体盛装过多，加热时液体易沸腾溅出引发危险，操作错误。 B.检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 C.加热试管内固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误。 D.倾倒液体时，瓶塞应倒放在桌面、试剂瓶口要紧挨试管口，图中瓶口和试管口之间留有空隙，液体易洒出，操作错误。 6. 下列实验现象中的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成白色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.“生成五氧化二磷固体”是实验结论，不是能直接观察到的现象，描述错误。 B.硫在氧气中燃烧的直观现象就是发出明亮蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，描述正确。 C.铁丝的燃烧对氧气浓度要求很高，在空气中只能发生红热现象，不能剧烈燃烧、火星四射，该现象是铁丝在纯氧中燃烧的特征，描述错误。 D.木炭在氧气中燃烧后生成的是无色能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，不会生成白色固体，描述错误。 7. 下列做法符合节水理念的是 A. 洗菜时用不间断的自来水冲洗 B. 洗完手后及时关闭水龙头 C. 园林灌溉全部采用大水漫灌 D. 工业废水直接排放，不重复利用 【答案】B 【解析】 【详解】A.不间断流水洗菜会造成大量水资源浪费，不符合节水理念。 B.洗完手及时关闭水龙头，可以避免水资源无故流失，符合节水理念。 C.园林大水漫灌会让大量水蒸发、下渗浪费，应该改用喷灌、滴灌等节水灌溉方式，不符合节水理念。 D.工业废水直接排放既会污染水体，也浪费了可处理后重复利用的水资源，不符合节水理念。 8. 如图为砷元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 砷元素属于非金属元素 B. 图中x的值是5 C. 砷元素的相对原子质量为74.92 D. 砷原子在化学反应中易得到3个电子形成As3+ 【答案】D 【解析】 【详解】A.砷（As），名称带“石”字旁，属于非金属元素，正确； B.原子中：质子数 = 核外电子总数，33=2+8+18+x， x=33-28=5，正确； C.元素周期表单元格下方数字就是相对原子质量，砷的相对原子质量是74.92，正确； D.砷原子最外层电子数是5，容易得到3个电子，电子变多，带负电，形成阴离子，错误。 9. 下列实验设计能实现实验目的的是 A．收集并测定氧气的体积 B．证明分子在不断运动 C．探究能否加快的分解 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.用该装置收集氧气时，氧气从短导管通入才能将瓶中的水从长导管压入量筒，从而测定氧气体积；但图中氧气从长导管通入，氧气会从右侧短导管直接逸出，无法收集并测定氧气体积，不能实现实验目的。 B.浓氨水具有挥发性，氨分子在不断运动，会扩散到甲烧杯的酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，能够证明分子在不断运动，能实现实验目的。 C.探究能否加快分解时，需要控制过氧化氢的浓度、体积等变量完全一致，但该实验中两组过氧化氢溶液浓度分别为和，变量不唯一，不能实现实验目的。 D.木炭燃烧会生成二氧化碳气体，反应后装置内压强几乎没有明显减小，水无法进入集气瓶，不能用来测定空气中氧气的含量，不能实现实验目的。 10. 对下列劳动项目解释正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用厨余垃圾制作花肥 垃圾发生缓慢氧化 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 压瘪的乒乓球放在热水中复原 加热使气体分子变大 D 烧水至沸腾时，壶口冒白雾 水分子变成了其他分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.厨余垃圾腐烂过程是和氧气发生的比较缓慢，且不易被察觉的反应，属于缓慢氧化，正确； B.氧气不易溶于水，不正确； C.压瘪的乒乓球放在热水中复原，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大，但分子大小不变，不正确； D.烧水至沸腾时，壶口冒白雾，是因为水的状态发生了改变，属于物理变化，分子种类不变，不正确。 11. 下图是某反应的微观过程，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应物属于混合物 C. 反应前后原子的种类不变 D. 汞是由汞分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化合反应是两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，本反应是一种物质变为两种物质，不属于化合反应，错误。 B. 反应物甲是氧化汞，只含一种物质，属于纯净物，错误。 C. 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类不变，正确。 D. 汞是金属单质，由汞原子直接构成，不是汞分子，错误。 12. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法正确的是 A. UF超滤膜可以除去全部可溶性杂质 B. 此处活性炭的作用是利用其化学性质 C. 抗菌球可以杀灭水中的细菌 D. 出水口得到的水是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A.UF超滤膜的作用是过滤除去水中的难溶性杂质、部分大分子杂质，无法除去全部可溶性的杂质，说法错误。 B.活性炭起到吸附色素和异味的作用，利用的是活性炭疏松多孔的物理吸附性，属于物理性质，不是化学性质，说法错误。 C.抗菌球的功能就是通过自身的抗菌成分杀灭水中的细菌，说法正确。 D.出水口得到的水中仍然含有部分可溶性的矿物质等物质，属于混合物，不是纯净物，说法错误。 二、非选择题（共7题） 13. 化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）薯片是易碎、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充入氮气，利用了氮气的化学性质______。 （2）“打铁花”被列为国家级非物质文化遗产。铁在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字表达式是______，其基本反应类型属于______(填“化合反应”或“分解反应”)。 （3）我国自主研发出大型低温制冷装备，被称作“超级低温工厂”。使用该设备可将氢气液化，从微观角度解释该过程发生改变的是______。 （4）五彩缤纷的霓虹灯中充入稀有气体，利用其通电时能发出不同颜色的光，属于_____性质(填“化学”或“物理”)。 【答案】（1）不活泼 （2） ①. ②. 化合反应 （3）分子间隔 （4）物理 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气。 【小问2详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：； 该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 【小问3详解】 氢气液化过程中，分子种类不变，但分子间的间隔改变。 【小问4详解】 稀有气体通电过程中没有新物质生成，则利用的是物理性质。 14. 氧气是我们身边常见的物质，研究其制取及使用非常重要。 实验室提供：过氧化氢溶液、二氧化锰和高锰酸钾三种试剂及下列仪器。 （1）实验室利用纯净物制取较纯净的氧气，利用上述仪器和试剂，选出所需仪器_______（用字母表示），该反应涉及的文字表达式为：_______________，在该实验方案中，下列图标需要标注的是_____（填字母）。 ①护目镜 ②热烫 ③明火 ④用电 ⑤洗手 A．①②③④⑤ B．②③④ C．①②③⑤ D．②③⑤ （2）若采用向上排空气法收集氧气，验满的方法为：_______________。 【答案】（1） ①. abdefg ②. ③. C （2）将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 【解析】 【小问1详解】 ①题目要求用纯净物制氧气，给定试剂里只有高锰酸钾是纯净物，过氧化氢溶液是混合物、二氧化锰是催化剂，因此选择加热高锰酸钾的方法制取氧气；要收集较纯净的氧气需用排水集气法，对应所需仪器为：试管（a）、集气瓶（b）、排水法专用的带导管单孔塞（d）、水槽（e）、加热用的酒精灯（f）、固定试管的铁架台（g）。 ②高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的文字表达式为。 ③高锰酸钾制取氧气需要加热：①护目镜可防止加热时药品溅出伤眼，需要标注；②热烫警示防止触碰高温仪器被烫伤，需要标注；③明火警示提醒注意酒精灯的火焰，需要标注；整个实验过程没有用电操作，④用电标识不需要；⑤洗手标识提醒实验后清洁手部，避免接触的药品残留伤害身体，需要标注，因此需要标注的图标有①②③⑤ 。 【小问2详解】 利用氧气支持燃烧的性质，向上排空气法收集氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃证明瓶内氧气已集满。 15. 我国科学家研制出一种以元素锶（）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为，一个碳-12原子的质量为。则求： （1）已知碳-12的相对原子质量为12，则该原子核内中子数为_____，核外电子数为__________；（碳元素的原子序数为6） （2）求该锶原子的相对原子质量（写出计算过程，结果保留整数）。 【答案】（1） ①. 6 ②. 6 （2） 根据相对原子质量定义，某原子相对原子质量，则锶原子的相对原子质量为。 答：锶原子的相对原子质量约为88。 【解析】 【小问1详解】 原子序数核内质子数核外电子数，碳的原子序数为6，因此核外电子数、质子数都为6；相对原子质量质子数中子数，碳-12相对原子质量为12，因此中子数为。 【小问2详解】 见答案。 16. 小明用水果果肉作催化剂，用图1装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于水果果肉中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。 Ⅱ．水果果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解，且受热后性质不变。 【进行实验】 室温下，向烧瓶中加入10 ml不同浓度的过氧化氢溶液，再与3 g水果果肉混合，记录液柱刻度从0移动至5刻度的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱刻度从0移动至5的时间/s 浓度/% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 （1）进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后液柱又返回原点，说明___________。 （2）实验前应将各类果肉切为形状大小相同的块状，原因是___________。 （3）由①②③可以得出结论：当其他条件相同时，___________，分解速率越快。 【继续实验】 （4）欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入10 ml浓度为5%的过氧化氢溶液，加入___________，记录液柱刻度从0移动至5的时间。 （5）同学们将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h使过氧化氢分解酶完全失活，取出恢复至室温后，放入上图装置烧瓶中与10 ml浓度为10%的过氧化氢溶液混合，实验中测得液柱刻度从0移动至5的时间远大于176 s，则可得出结论___________。 （6）过氧化氢分解酶催化作用的微观过程示意图如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．该反应中，反应物先被吸附到催化剂的表面是物理变化 b．甲分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子 c．该反应前后催化剂的质量和性质不变 d．取一定量的过氧化氢，加入的催化剂越多，生成氧气的量越多 【答案】（1）装置气密性良好 （2）控制催化剂的表面积这一变量 （3）过氧化氢溶液浓度越大 （4）不同质量的同种水果果肉 （5）过氧化氢分解酶能加快过氧化氢的分解 （6）ab 【解析】 【小问1详解】 用双手捂住烧瓶底部，烧瓶内气体受热膨胀，液柱右移，松手后气体冷却，液柱返回原点，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 将果肉切为形状大小相同的块状，是为了控制催化剂的表面积这一变量，确保实验中只有探究的因素（如过氧化氢浓度、果肉种类等）不同，使结论更准确。 【小问3详解】 实验①②③中，过氧化氢浓度逐渐增大，液柱从 0 移动至 5 的时间逐渐缩短，说明分解速率加快，因此得出当其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。 【小问4详解】 欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响，需控制其他条件相同，改变催化剂质量，因此加入不同质量的同种水果果肉。 【小问5详解】 苹果果肉经80℃处理后酶失活，与之前实验③相比，反应时间大大延长，说明苹果果肉中的过氧化氢分解酶能加快过氧化氢的分解。 【小问6详解】 a、反应物被吸附到催化剂表面，没有新物质生成，是物理变化，该选项说法正确； b、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，甲分子是过氧化氢分子，是保持过氧化氢化学性质的最小粒子，该选项说法正确； c、催化剂反应前后质量和化学性质不变，而物理性质可能改变，该选项说法错误； d、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，该选项说法错误。 故选ab。 17. 水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）操作①的名称是_______。 （2）操作②中物质C是活性炭，该物质的作用是_________________。 （3）下列不属于自来水厂净化水步骤的是_______。（填字母） A. 沉降 B. 吸附 C. 投药消毒 D. 蒸馏 （4）某同学用量筒量取蒸馏水，如图所示。该同学量取的蒸馏水实际体积________。（填“偏大”或“偏小”） 【答案】（1） 过滤 （2） 吸附除去水中的色素和异味 （3）D （4） 偏小 【解析】 【小问1详解】 操作①可以将静置后的河水分离出固体不溶物和液体，该操作是过滤，用于实现固液分离。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，净水过程中它的作用是利用吸附性，除去水中的色素和异味。 【小问3详解】 自来水厂的常规净水流程包含沉降、过滤、吸附、投药消毒，蒸馏是实验室制取纯水的操作，成本很高，不用于自来水厂的大规模净水工序。 【小问4详解】 量筒的正确读数要求视线与液体凹液面的最低处相平，图中为俯视读数，俯视时读取的数值会大于液体的真实体积，因此实际量取的蒸馏水体积比读数偏小。 18. 阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。 低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度（如图1）和体积储氢密度（如图2）。 （已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。 回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是__________（填一点即可）。 （2）氢气在空气中燃烧生成水，写出该反应的文字表达式：___________________，该化学反应中的最小微粒是______。 （3）结合图1和图2，下列储氢材料中最理想的是__________（填序号）。 a． b． c． d． （4）下列说法正确的是_______（多选，填序号）。 a．氢气的储存问题目前已经解决 b．高压储氢和液化储氢比金属氢化物储氢更安全 c．化学法储氢主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢 d．金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中 【答案】（1） 燃烧产物为水，无污染（或储量丰富、能量密度高、来源广泛，任答一点即可） （2） ①. ②. 氢原子、氧原子 （3）d （4）cd 【解析】 【小问1详解】 根据短文开篇描述，氢能属于清洁能源，具备储量丰富、来源广泛、能量密度高、燃烧仅生成水无污染物排放等优点，任选其一作答即可。 【小问2详解】 氢气在空气中燃烧，是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，其反应的文字表达式为；化学变化的本质是分子拆分为原子，原子重新组合成新分子，原子是化学变化中的最小微粒，因此该反应中化学变化的最小微粒是氢原子和氧原子。 【小问3详解】 理想的储氢材料需要同时具备高质量储氢密度、高体积储氢密度：​：质量储氢密度达到（为四者最高），同时体积储氢密度（也为四者最高），两项储氢性能均最优，是最理想的储氢材料，符合题意。故选D。 【小问4详解】 a.短文明确说明“氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈”，说明氢气储存问题目前尚未解决，错误。 b.原文描述“金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全”，该选项表述与原文完全相反，错误。 c.原文明确指出“化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等”，该选项符合短文描述，正确。 d.原文说明“金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中”，该选项表述与原文一致，正确。 19. 空气是人类宝贵的资源，工业上利用空气获取氧气。 （1）分离液态空气法如图1：在低温下加压，使空气转变为液态：当液态空气升温时，由于液氮沸点_______液氧沸点（填“高于”或“低于”），__________先汽化。 （2）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①根据上述信息可知，为氮分子，为氧分子。分子大小：氮分子____（填“>”或“<”）氧分子。 ②富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是_______（填序号）。 A． B． C． D． ③相比分离液态空气法，该制氧技术的优点是______________（写一条，下同）。 【答案】（1） ①. 低于 ②. 氮气（或液氮） （2） ①. ②. A ③. 操作简便（或能耗低、常温下即可进行，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 图1标注的沸点可知，液氮沸点为，液氧沸点为，因此液氮沸点低于液氧沸点；液态空气升温时，沸点更低的组分更易先达到沸点发生汽化，因此沸点更低的氮气会先汽化分离出来。 【小问2详解】 ①氮气被分子筛吸附、氧气可以通过分子筛，说明氮分子无法穿过分子筛的孔隙，氧分子可以顺利通过，因此分子大小关系为：氮分子氧分子。 ②正常空气中氧气与其他气体的体积比约为，富氧空气的氧气占比要高于普通空气，即氧气与其他气体的体积比需要大于。 A.，大于1:3.76，氧气浓度高于普通空气，属于富氧空气。 B.，小于1:3.76，氧气浓度比普通空气还低，不属于富氧空气。 C.，小于1:3.76，氧气浓度低于普通空气，不属于富氧空气。 D.是普通空气的氧与其他气体的体积比，不属于富氧空气。 ③分离液态空气法需要创造低温高压的环境让空气液化，工艺复杂、能耗高；而沸石分子筛法在常温常压下即可完成气体分离，流程更简单、能耗更低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 一、选择题（共12题。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 我国近代化学启蒙者与他人合译《化学鉴原》时，创制了钠、铝、钾等沿用至今的元素中文名称，这位科学家是 A. 闵恩泽 B. 拉瓦锡 C. 徐寿 D. 门捷列夫 2. 毕节拥有丰富多彩的非物质文化遗产。下列非遗项目的制作过程中，主要发生化学变化的是 A. 织金苗族蜡染的画蜡工序 B. 大方漆器制作中的推光打磨 C. 威宁彝族撮泰吉表演中的篝火仪式 D. 黔西水西剪纸艺术 3. 下列有关空气及其成分的说法正确的是 A. 空气中氧气的质量分数约为21% B. 氮气化学性质不活泼，常用于灭火 C. 二氧化碳不属于空气污染物，且占空气的体积分数为0.04% D. 空气质量报告中所列的空气质量指数级别越大，空气质量越好 4. 下列叙述正确的是 A. 市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是原子 B. 燃烧需要氧气，是因为氧气有可燃性 C. 液氮用于冷冻治疗，是因为液氮汽化会吸收大量的热 D. 工业上分离液态空气法获得液氧发生了化学变化 5. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 检查装置气密性 C. 加热固体 D. 倾倒液体 6. 下列实验现象中的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，生成五氧化二磷固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体 D. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成白色固体 7. 下列做法符合节水理念的是 A. 洗菜时用不间断的自来水冲洗 B. 洗完手后及时关闭水龙头 C. 园林灌溉全部采用大水漫灌 D. 工业废水直接排放，不重复利用 8. 如图为砷元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列有关说法错误的是 A. 砷元素属于非金属元素 B. 图中x的值是5 C. 砷元素的相对原子质量为74.92 D. 砷原子在化学反应中易得到3个电子形成As3+ 9. 下列实验设计能实现实验目的的是 A．收集并测定氧气的体积 B．证明分子在不断运动 C．探究能否加快的分解 D．测定空气中氧气的含量 A. A B. B C. C D. D 10. 对下列劳动项目解释正确的是 选项 劳动项目 解释 A 用厨余垃圾制作花肥 垃圾发生缓慢氧化 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水 C 压瘪的乒乓球放在热水中复原 加热使气体分子变大 D 烧水至沸腾时，壶口冒白雾 水分子变成了其他分子 A. A B. B C. C D. D 11. 下图是某反应的微观过程，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 反应物属于混合物 C. 反应前后原子的种类不变 D. 汞是由汞分子构成 12. “生命吸管”是一种野外获得饮用水的简易装置，其原理如图。下列说法正确的是 A. UF超滤膜可以除去全部可溶性杂质 B. 此处活性炭的作用是利用其化学性质 C. 抗菌球可以杀灭水中的细菌 D. 出水口得到的水是纯净物 二、非选择题（共7题） 13. 化学在生活、生产、科技等领域发挥着重要的作用，请回答下列问题： （1）薯片是易碎、易潮的松脆食品，通常在其密封塑料包装袋中充入氮气，利用了氮气的化学性质______。 （2）“打铁花”被列为国家级非物质文化遗产。铁在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字表达式是______，其基本反应类型属于______(填“化合反应”或“分解反应”)。 （3）我国自主研发出大型低温制冷装备，被称作“超级低温工厂”。使用该设备可将氢气液化，从微观角度解释该过程发生改变的是______。 （4）五彩缤纷的霓虹灯中充入稀有气体，利用其通电时能发出不同颜色的光，属于_____性质(填“化学”或“物理”)。 14. 氧气是我们身边常见的物质，研究其制取及使用非常重要。 实验室提供：过氧化氢溶液、二氧化锰和高锰酸钾三种试剂及下列仪器。 （1）实验室利用纯净物制取较纯净的氧气，利用上述仪器和试剂，选出所需仪器_______（用字母表示），该反应涉及的文字表达式为：_______________，在该实验方案中，下列图标需要标注的是_____（填字母）。 ①护目镜 ②热烫 ③明火 ④用电 ⑤洗手 A．①②③④⑤ B．②③④ C．①②③⑤ D．②③⑤ （2）若采用向上排空气法收集氧气，验满的方法为：_______________。 15. 我国科学家研制出一种以元素锶（）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量为，一个碳-12原子的质量为。则求： （1）已知碳-12的相对原子质量为12，则该原子核内中子数为_____，核外电子数为__________；（碳元素的原子序数为6） （2）求该锶原子的相对原子质量（写出计算过程，结果保留整数）。 16. 小明用水果果肉作催化剂，用图1装置探究影响过氧化氢溶液分解速率的因素。 【查阅资料】 Ⅰ．过氧化氢分解酶是一种广泛存在于水果果肉中的生物酶，其催化效果受温度影响，超过55℃会失去活性。 Ⅱ．水果果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解，且受热后性质不变。 【进行实验】 室温下，向烧瓶中加入10 ml不同浓度的过氧化氢溶液，再与3 g水果果肉混合，记录液柱刻度从0移动至5刻度的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱刻度从0移动至5的时间/s 浓度/% 体积/mL 种类 质量/g ① 3 10 苹果果肉 3 286 ② 5 10 苹果果肉 3 227 ③ 10 10 苹果果肉 3 176 ④ 10 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 （1）进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后液柱又返回原点，说明___________。 （2）实验前应将各类果肉切为形状大小相同的块状，原因是___________。 （3）由①②③可以得出结论：当其他条件相同时，___________，分解速率越快。 【继续实验】 （4）欲证明催化剂质量对过氧化氢溶液的分解速率有影响。实验方案：室温下，向烧瓶中加入10 ml浓度为5%的过氧化氢溶液，加入___________，记录液柱刻度从0移动至5的时间。 （5）同学们将3 g苹果果肉置于80℃的烘箱中2 h使过氧化氢分解酶完全失活，取出恢复至室温后，放入上图装置烧瓶中与10 ml浓度为10%的过氧化氢溶液混合，实验中测得液柱刻度从0移动至5的时间远大于176 s，则可得出结论___________。 （6）过氧化氢分解酶催化作用的微观过程示意图如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。 a．该反应中，反应物先被吸附到催化剂的表面是物理变化 b．甲分子是保持过氧化氢化学性质的最小粒子 c．该反应前后催化剂的质量和性质不变 d．取一定量的过氧化氢，加入的催化剂越多，生成氧气的量越多 17. 水是生命之源！“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）操作①的名称是_______。 （2）操作②中物质C是活性炭，该物质的作用是_________________。 （3）下列不属于自来水厂净化水步骤的是_______。（填字母） A. 沉降 B. 吸附 C. 投药消毒 D. 蒸馏 （4）某同学用量筒量取蒸馏水，如图所示。该同学量取的蒸馏水实际体积________。（填“偏大”或“偏小”） 18. 阅读下面科普短文。 氢能作为一种储量丰富、来源广泛、能量密度高的清洁能源，已引起人们的广泛关注。氢的规模储运是现阶段氢能应用的瓶颈。根据氢气的特性，其储存方式可分为物理法和化学法两大类。物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。 低温液化储氢是一种极为理想的储存方式，但面临两大技术难题：一是氢液化能耗大，二是对储氢罐的绝热性能要求极高。高压压缩储氢的最大优点是操作方便、能耗小，但同时也存在不安全和对储氢罐强度要求较高的缺点。金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，缺点是一般在最开始时并不具备吸氢的功能，需要在高温高压的氢气环境中进行多次的减压抽真空循环。下图为一些储氢材料（以储氢后的化学式表示）的质量储氢密度（如图1）和体积储氢密度（如图2）。 （已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量） 目前，国家高度重视氢的安全、高效储存方式及材料的研究开发，以期在21世纪中叶进入“氢能经济”时代。 回答下列问题： （1）“氢能”具有的优点是__________（填一点即可）。 （2）氢气在空气中燃烧生成水，写出该反应的文字表达式：___________________，该化学反应中的最小微粒是______。 （3）结合图1和图2，下列储氢材料中最理想的是__________（填序号）。 a． b． c． d． （4）下列说法正确的是_______（多选，填序号）。 a．氢气的储存问题目前已经解决 b．高压储氢和液化储氢比金属氢化物储氢更安全 c．化学法储氢主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢 d．金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中 19. 空气是人类宝贵的资源，工业上利用空气获取氧气。 （1）分离液态空气法如图1：在低温下加压，使空气转变为液态：当液态空气升温时，由于液氮沸点_______液氧沸点（填“高于”或“低于”），__________先汽化。 （2）沸石分子筛法：以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得不同浓度的富氧空气。图2为该制氧过程的示意图。 ①根据上述信息可知，为氮分子，为氧分子。分子大小：氮分子____（填“>”或“<”）氧分子。 ②富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是_______（填序号）。 A． B． C． D． ③相比分离液态空气法，该制氧技术的优点是______________（写一条，下同）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $