贵州贵阳市修文中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

修文中学2026-2027学年度期中考试卷 高一化学 本卷满分100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将答题卡交回。 第I卷（选择题） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。 1．化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有涉及化学变化的是（    ） A．活性炭除味 B．黄豆酿酱油 C．爆竹燃放 D．可燃冰作燃料 2．“文化自信”是我党提出的四大自信之一，古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原的是（    ） A．月波成露露成霜，借与南枝作淡妆 B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰 C．粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间 D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 3．下列有关电解质的叙述正确的是（    ） A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 D．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（    ） A． B． C． D． 5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（    ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 胆矾 氯水 铁 碳酸钙 B 矿泉水 溶液 NaOH 二氧化硫 C 液态氯气 铁铜合金 氯化铜 二氧化碳 D 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（    ） A．OH-、、、、 B．OH-、、、、 C．、、、、 D．、、、、 7．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（    ） A．①②③④ B．①③④⑦ C．③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥ 8．下列转化过程中，反应物为氧化剂的是（    ） A． B． C． D． 9．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（    ） A．NaNO2发生氧化反应 B．生成1个N2时转移的电子数为6个 C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．被氧化和被还原的元素是同一种元素 10． 下列关于Na及其化合物的叙述正确的是（） A. 氧化钠和过氧化钠均为碱性氧化物，都能与水反应生成氢氧化钠 B. 碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，相同温度下碳酸氢钠溶解度大于碳酸钠 C. 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，加热条件下生成淡黄色的过氧化钠 D. 碳酸氢钠热稳定性强于碳酸钠，受热不易分解 11．下列离子方程式中，正确的是 A．将稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：＋H＋＝H2O＋CO2↑ C．将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH-＝Cu(OH)2↓＋ D．将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl-＝AgCl↓＋ 12．下列有关钠的取用方法、保存及存在形式的描述正确的是 A．实验中，取用少量的金属钠可用手直接取 B．实验室中，钠通常保存在煤油或石蜡油中 C．实验后剩余的金属钠要丢入垃圾桶，不能放回原试剂瓶中 D．钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在 13．钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇，由于钛非常结实，能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应，下列说法正确的是 A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂 14．根据以下4个反应：①，②，③，④。判断的还原性由强到弱的顺序是 A． B． C． D． 第II卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）如图所示为一“铁链”图案，某化学兴趣小组的同学在图案上分别写了、、、、五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。 (1)将分类依据代号填入相应的横线上： ①两种物质都不是电解质 ；②两种物质都是钠的化合物 ； ③两种物质都是氧化物 ； ④两种物质都是盐 。 (2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入图中某物质的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。 ①该物质的化学式为 。 ②证明有胶体生成的实验原理是 。 ③向该胶体中逐滴加入稀盐酸，会发生一系列变化： a．先产生红褐色沉淀，原因是 。 b．随后红褐色沉淀溶解，此时发生反应的离子方程式是 。 16．（14分）如图所示，A为化学物质中一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物。A在空气中燃烧发出黄色火焰；E为碳酸氢钠，固体加热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水。 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式： A___________，B___________，C___________，D___________。 (2)以上反应中，不属于氧化还原反应的有___________(填序号)。 (3)完成下列方程式： ①A→C的离子方程式： ； ②B→D的化学方程式： 17．（15分）按要求回答下列问题。 (1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法： a．；b．；c．。 ①在上述三种方法中，最好的方法是_______(填序号)，原因是 。 ②上述反应c中NaNO2作_______剂。 (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题 ①装置Ⅳ中盛放的药品是_______，其作用是 。 ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序： 空气进入_______（填下列选项） A、 c➡d➡a➡b➡g➡h➡f B、a➡b➡c➡d➡g➡h➡f C、f➡e➡g➡h➡a➡b➡c D、g➡h➡f➡e➡a➡b➡c ③装置Ⅱ的作用为 。 ④操作中通空气和加热的顺序为 。 18．（14分）化学不仅能创造物质还能分离提纯物质。 I．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式： (1)NaOH溶液[Ca(OH)2]，试剂：_______离子方程式： (2)Ba(NO3)2溶液(BaCl2)，试剂：_______离子方程式： II．现要将含有少量Zn2+、Fe3+、Cu2+等重金属阳离子的生活污水(其阴离子主要为Cl-)进行处理，选择适当的试剂除去重金属离子，得到可排放的水，实验流程如图所示： (3)操作I的名称为：_______，需要用到的玻璃仪器有： (4)写出生成Zn(OH)2沉淀的离子方程式： 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 第1页（共4页） ◎ 第2页（共4页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026-2027学年度修文中学期中考试卷 高一化学》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B C B B D D C 题号 11 12 13 14 答案 B B A B 15． A C B D 丁达尔效应 胶体发生聚沉产生沉淀。 16．(1) Na NaOH (2)⑤⑥ (3) 17．(1) c 此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2 氧化 (2) 氢氧化钠溶液 吸收导入的空气中的二氧化碳 D 防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ 先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ 18．(1) (2) (3) 过滤 漏斗、玻璃棒和烧杯 (4)Zn2++2OH- = Zn(OH)2 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $