精品解析：贵州省思南中学2026-2027学年高一上学期半期考试 化学试题

2026—2027 学年高一上学期半期考试 化学试题 考试时间：75 分钟　　满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分) 1. 古代较多诗文中隐含着丰富的化学原理，下列隐含的化学原理和其它三个不一致的是(已知：胆矾的主要成分为CuSO4·5H2O，铁釜为铁制容器；雄黄的主要成分为 ，砒霜的主要成分为 ；“香炉”指庐山香炉峰。) A. 蜡炬成灰泪始干 B. 熬胆矾铁釜久之亦为铜 C. 日照香炉生紫烟 D. 雄黄见火毒如砒 【答案】C 【解析】 【详解】A．“蜡炬成灰泪始干”是石蜡燃烧生成和 ，A属于化学变化； B．“熬胆矾铁釜久之亦为铜”是铁置换铜，具体方程式为，B属于化学变化； C．“日照香炉生紫烟”是阳光穿过水汽（或香炉峰云雾）发生散射形成的视觉效果，没有新物质生成，C属于物理变化； D．“雄黄见火毒如砒”是主要成分为的雄黄燃烧生成和，对应正确反应为，D属于化学变化 故选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. Cl- 的结构示意图为： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸的酸式盐，在水中不能完全电离，电离方程式应为，A错误； B．氯原子核电荷数为17，核外三个电子层、最外层7个电子，得1个电子后最外层达到8电子稳定结构，的结构示意图为，B错误； C．单线桥的箭头应由失去电子的元素指向得到电子的元素，即由指向，正确表示为，C错误； D．水分子中氧原子带部分负电荷、氢原子带部分正电荷，吸引氧端、吸引氢端，图中水合离子表示正确，D正确； 故选D。 3. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 单质 A CuSO4·5H2O B 盐酸 C 空气 石墨 D 矿泉水 冰醋酸 水银 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有固定组成，属纯净物而非混合物，A错误； B．属盐而非碱，是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．空气是混合物，是碱，虽难溶但溶解部分完全电离、属强电解质，是碱性氧化物，石墨是单质，五项分类全部正确，C正确； D． 是过氧化物，与酸反应还生成 ，不符合碱性氧化物与酸反应“只生成盐和水”的定义，D错误； 故选C。 4. 下列反应均可在溶液中进行，不能用 表示的是 A. NaOH 与 H2SO4反应 B. HNO3 与 Ba(OH)2反应 C. 澄清石灰水与 反应 D. H2SO4 与 Cu(OH)2反应 【答案】D 【解析】 【详解】表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，A项与、B 项与（生成可溶的 ）、C项澄清石灰水与 （生成可溶的）均可用该式表示，D项中难溶，离子方程式中不能拆，应写，故选D。 5. 下列各物质之间的转化，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】需加入还原剂，说明该物质本身作氧化剂、其中某元素化合价降低。 【详解】A．中 S 均为 +4 价，加碱即可实现，A不符合题意； B．无化合价变化，B不符合题意； C．中 Fe 由 0 价升到 +3 价，需加氧化剂，C不符合题意； D． 中 C 由 +4 价降到 +2 价，需加还原剂，D符合题意； 故选D。 6. 下列过程相应方程式的书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B. 食醋与溶液反应的离子方程式： C. 在水中的电离方程式为： D. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸和铜片不发生反应，A错误； B．食醋与溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为：，B错误； C．在水中的电离产生K+、H+和，电离方程式为：，C正确； D．稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. Na2CO3的摩尔质量为106g B. 1mol由O2和H2组成的混合气体所含分子数目为NA C. 22gCO2中含原子数目为3NA D. 78gNa2O2含有离子的总数为4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的常用单位是g/mol，的摩尔质量应为106g/mol，单位不匹配，A错误； B．根据阿伏加德罗常数的定义，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数均为​，这里的混合气体的分子是独立的粒子，因此1mol ​和的混合气体所含分子总数就是，B正确； C．22g 的物质的量为，1个分子含3个原子，因此所含原子总数为，C错误； D．的构成微粒是2个和1个过氧根离子，78g的物质的量为=1mol，总共含3mol离子，离子总数为，D错误； 故选B。 8. 下列操作能达到实验目的的是 A．测量氯水的 pH B．验证Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C．证明Na能与水反应，且 Na在水面和煤油层上下跳动 D．观察钾盐的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯水中含，具有强氧化性和漂白性，会把 pH 试纸漂白，不能用 pH 试纸测氯水的pH，应使用pH计，不能达到目的，A不符合题意； B．套管实验中外管温度高、内管温度低，置于温度较低的内管，若内管相连的澄清石灰水变浑浊而外管（）不变，即可说明的热稳定性不如，能达到目的，B符合题意； C．钠的密度比煤油大、比水小，会停在煤油与水之间；反应放出的使钠在交界处上下浮动，但上方煤油隔绝了空气，钠不会在水面和煤油层上方跳动，不能达到目的，C不符合题意； D．观察钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，直接肉眼观察无法准确判断，不能达到目的，D不符合题意； 故选B。 9. 在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 在Ba(OH)2溶液中：、、、 C. 加入铁粉能产生 的溶液中：、、、 D. 滴加石蕊试液变红色的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中、、、互不反应，可以大量共存，A不符合题意； B． 溶液中含有大量与反应生成和，生成的又与结合生成 沉淀，不能大量共存，B符合题意； C．加入铁粉能产生说明溶液呈酸性，、、、可以共存，C不符合题意； D．滴加石蕊变红说明溶液呈酸性，、、、可以共存，D不符合题意； 故选B。 10. 金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为的化学反应方程式为：，下列说法正确的是 A. 反应方程式中为 B. 反应中作氧化剂 C. 还原性： D. 每生成转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒，反应产物中含有2个原子，故为时，，A错误； B．反应中中元素化合价从0价降低为中的-1价，得电子发生还原反应，作氧化剂，B正确； C．该反应中的、元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较和的还原性，C错误； D．每生成，参与反应的共得到电子，即反应转移电子，D错误； 故选B。 11. 氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A. B能使鲜花褪色，说明 B 有漂白性 B. A的浓溶液与 E 的钠盐反应的离子方程式是：，该反应的氧化产物是Cl2 C. 工业上，用 B 单质与澄清石灰水制 F 的钙盐 D. 将Cl-传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知 增大的主要原因是 HClO 电离出 Cl- 【答案】B 【解析】 【分析】由价类二维图：A 为 （−1 价氢化物），B 为 （0 价单质），C 为 （+4 价氧化物），D 为 （+1 价酸），E为+5价的氯酸盐（其钠盐为）、F为+1价的次氯酸盐。 【详解】A．本身没有漂白性，是它与水反应生成的具有漂白性，A错误； B．浓盐酸与反应为，该反应中Cl元素由+5价下降到0价，又由-1价上升到0价，Cl 元素既被氧化又被还原，氧化产物是 ，B正确； C．工业上用与石灰乳（悬浊液）反应制漂白粉，因澄清石灰水中浓度太低，C错误； D．光照氯水时会发生分解：，氯离子浓度增大是源于HClO分解而非电离，D错误； 故选B。 12. 下表中有关物质用途与对应化学原理描述均正确的是 选项 用途 化学原理 A 小苏打 NaHCO3常用作食品膨松剂 NaHCO3受热不稳定易分解 B Na2O2常用作潜水艇的供氧剂 Na2O2与水反应生成 C Na2CO3可以用于治疗胃酸过多 Na2CO3呈碱性 D “84”消毒液可以杀菌消毒 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．小苏打作食品膨松剂的原理就是受热易分解，反应为，生成的​气体使食品内部形成疏松多孔的结构，用途和原理均正确，A正确； B．作为潜水艇供氧剂，不仅能和水反应生成，还可以和人体呼出的​反应生成，选项中的原理描述不完整，不能完整解释该用途，B错误； C．​碱性过强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多的是碱性更弱的，用途描述错误，C错误； D．“84”消毒液的有效成分是，不是，是漂白粉的有效成分，原理描述错误，D错误； 故选A。 13. 有如下反应，其中反应物有：、、；生成物有：、、 和一种未知物质 X。已知KClO3在反应中得到电子生成 X，下列说法错误的是 A. 该反应中有 4 种元素的化合价未改变 B. X 为还原产物 C. 该反应的还原剂是 PH3 D. 氧化性强弱：KClO3＜H3PO4 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，在反应中得到电子生成 X，Cl 元素化合价下降，作氧化剂，X是还原产物； 中 P 由 −3 价升到 +5 价，作还原剂。 【详解】A．由分析可知，该反应中Cl和P元素化合价发生变化，K、S、O、H 四种元素的化合价均未改变，A正确； B．由分析可知，已知得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成的X即为还原产物，B正确； C．由分析可知，​中P元素化合价升高，是还原剂，C正确； D．由分析可知，该反应过程中，Cl元素化合价下降，P元素化合价上升，氧化剂是，氧化产物是，根据氧化还原规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即，D错误； 故选D。 14. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰中含有 B. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C. 操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D. 反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，草木灰加水过滤主要得到含碳酸钾的灰汁，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾溶液，再进行过滤分离。 【详解】A．草木灰的主要成分为，A正确； B．流程中涉及碳酸钙高温分解的分解反应、氧化钙和水化合的化合反应、氢氧化钙和碳酸钾反应的复分解反应，未涉及置换反应，B正确； C．操作a和操作b均为过滤操作，所需玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，并非只有玻璃棒和烧杯，C错误； D．碳酸钙既是流程起始的反应物，又是反应的生成物，能够循环利用，D正确； 选C。 二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分。除标注外，每空 2 分) 15. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。此现象体现了胶体的________性质。 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备 Fe(OH)3胶体的实验。 甲同学：向 FeCl3稀溶液中加少量 NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液，再滴入几滴 溶液。 丙同学：向 40mL沸水中逐滴加入 5～6 滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 其中操作正确的是________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：________________。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应②中氧化剂是________，氧化产物是________。(填化学式) （4）请用双线桥表示反应②的电子转移方向与数目：______________________________。 （5）反应 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是________。 【答案】（1）丁达尔效应 （2） ①. 丙 ②. （3） ①. NaClO ②. Na2FeO4 （4） （5）3：4 【解析】 【小问1详解】 清晨阳光通过胶体产生光亮的“通路”，这是丁达尔效应，可用来区分胶体与溶液； 【小问2详解】 制备胶体的正确操作为向沸水中滴加饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色后停止加热；甲、乙的操作会生成沉淀，无法得到胶体，故丙操作正确；反应方程式为； 【小问3详解】 反应②为，中Cl由+1价降到−1价，是氧化剂；Fe由+3价升到+6价，生成的是氧化产物； 【小问4详解】 Fe由+3价升到+6价，Cl由+1价降到−1价，共转移6个电子，双线桥：； 【小问5详解】 反应中，Fe由+6价降到+3价得电子，是还原产物；中O由−2价升到0价失电子，是氧化产物。故氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4。 16. 某实验小组的同学模拟“侯德榜制碱法”制取纯碱，流程如图： （1） 图中所示物质(CO2、NH3、NaHCO3)属于电解质的是：________。 （2）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 、 离子，所加试剂(均过量)的顺序是________、________、(过滤)、适量的盐酸。 （3）已知：几种盐的溶解度 物质 溶解度(20 ℃，100 g ) 36.0 21.7 9.6 37.2 ①装置Ⅰ中先通________气体(填名称)，反应的化学方程式________________________。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________。 （4）该流程中可循环利用的物质是________。(填名称) （5）制出的纯碱中含有的主要杂质阴离子是________，检验是否含有该离子的实验方法是________________。 【答案】（1）NaHCO3 （2） ①. BaCl2溶液 ②. Na2CO3溶液 （3） ①. 氨气 ②. ③. （4）CO2(二氧化碳) （5） ①. ②. 取少量样品溶于水，加入足量 （或 ）溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有该杂质离子 【解析】 【分析】装置Ⅰ以饱和NaCl溶液为原料，通入和后生成和；20℃时，表列盐中的溶解度最小，容易从溶液中析出，过滤后，晶体进入装置Ⅱ，和未反应的NaCl主要留在母液中；装置Ⅱ加热使其分解，得到固体，同时生成和。 【小问1详解】 与在水溶液里或熔融状态下自身不能电离的化合物，属于非电解质；是盐，在水溶液中能电离出自由移动的离子导电，为化合物，属于电解质； 【小问2详解】 先加过量溶液除去，再加过量溶液除去和引入的过量；若顺序颠倒，过量的无法除去，故顺序不能反； 【小问3详解】 ①装置Ⅰ先通入氨气使溶液呈碱性，再通入以提高其溶解度，在NaCl溶液中反应生成和，反应的化学方程式为； ②装置Ⅱ中加热使其分解，得到固体，同时生成和，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 装置Ⅱ中加热使其分解产生的可返回装置Ⅰ循环使用； 【小问5详解】 产品中主要杂质阴离子是未完全转化的，检验该离子需先加入足量或排除，避免其与盐酸反应产生气泡造成干扰，实验方法是取少量样品溶于水，加入足量（或 ）溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液，滴加稀盐酸，若有气泡产生，说明含有该杂质离子。 17. 某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： （1）某实验小组研究钠与水反应时，将 Na 投放在盛有水的烧杯中，观察到 Na 逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的化学方程式为________________。 （2）某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．④→⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （3）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，首先要进行的实验操作是________________。 ②写出装置 C 中主要发生反应的化学方程式________________。 ③B 中发生反应的离子方程式为________________；装置 D 的作用是________________。 （4）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 酚酞溶液 【答案】（1） （2）BC （3） ①. 检查装置气密性 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ③. ④. 吸收未反应的CO2，防止其进入 E 装置影响O2体积的测定 （4）CD 【解析】 【分析】装置A中盐酸与大理石反应制备二氧化碳，装置B除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，装置C中二氧化碳、水蒸气均与过氧化钠反应生成氧气，装置D除去氧气中混有的未反应二氧化碳，装置E、F通过排水法测定生成氧气的体积，结合反应计量关系计算过氧化钠的质量分数，据此分析； 【小问1详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平得到化学方程式为； 【小问2详解】 A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，②中大量气泡主要成分为氧气，A错误； B．过氧化钠与水反应生成的中间产物过氧化氢具有强氧化性，可漂白酚酞，导致④中溶液红色褪去，B正确； C．二氧化锰可催化过氧化氢分解生成氧气，⑤中加入二氧化锰后产生大量气泡，可验证溶液中存在过氧化氢，C正确； 故选BC； 【小问3详解】 ①涉及气体生成与定量测量的实验，仪器连接完成后必须首先检查装置的气密性，确保装置不漏气，保证实验结果准确； ②进入装置C的气体含有二氧化碳和水蒸气，二者均可与过氧化钠发生反应，对应化学方程式为、； ③装置B中碳酸氢钠与二氧化碳中混有的氯化氢反应，离子方程式为。装置D中氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，作用是除去氧气中混有的未反应的二氧化碳，防止其进入E装置，使后续氧气体积测量产生误差； 【小问4详解】 A．澄清石灰水与碳酸钠、碳酸氢钠溶液反应均生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，无法鉴别，A错误； B．氢氧化钠溶液与碳酸钠不反应，与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，均无明显现象，无法鉴别，B错误； C．稀盐酸滴入碳酸钠溶液时，先反应生成碳酸氢钠，无气泡产生，继续滴加稀盐酸才会生成二氧化碳气体；稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液时，立即反应生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，C正确； D．相同浓度下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液，加入酚酞后碳酸钠溶液红色更深，现象不同，可以鉴别，D正确； 故选CD。 18. Ⅰ．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到 H2O2 也有杀菌消毒的功效，欲探究 的相关性质进一步了解 H2O2 杀菌消毒原理。 【假设与猜想】聚焦H2O2中核心元素O，H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和验证】 （1）已知：淀粉溶液遇 会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明 H2O2 具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）实验②中，观察到 KMnO4溶液与 H2O2 发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，该气体可使带火星的木条复燃，已知紫红色 转变为无色Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。 （3）实验室常用 MnO2催化 H2O2 分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 【结论与事实】以上实验可得出结论：H2O2 既具有氧化性，也具有还原性。 （4）该实验也能说明H2O2、KMnO4和 I2 三者的氧化性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．实验室利用下图所示装置制取并收集氯气 （5）仪器 A 的名称为________________。 （6）写出 B 中反应的化学方程式：________________，该反应中体现酸性的 HCl 和体现还原性的 HCl 的物质的量之比为：________。 （7）为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写一条即可)：________________。 【答案】（1）氧化 （2） （3）1：2 （4）KMnO4＞ H2O2＞I2 （5）分液漏斗 （6） ①. 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 1：1 （7）控制分液漏斗的旋塞，缓慢滴加浓盐酸（或控制加热温度，不宜过高） 【解析】 【分析】在装置B中MnO2和浓盐酸混合加热，发生氧化还原反应产生Cl2，在装置C中通过饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，然后经装置D浓硫酸干燥后用向上排空气法收集，最后根据Cl2能够与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气吸收，防止污染空气，据此分析； 【小问1详解】 实验①中，加入淀粉溶液后变蓝，说明反应生成了，该反应中被氧化为，作氧化剂，表现出氧化性； 【小问2详解】 实验②中，紫红色转变为无色，元素化合价由+7价降低到+2价，发生还原反应；作还原剂被氧化生成，根据得失电子守恒（Mn得 个电子，O失 个电子）、电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为； 【小问3详解】 催化分解的化学方程式为，反应中元素由-1价升高到0价生成（氧化产物），由-1价降低到-2价生成（还原产物），根据方程式可知，每生成1个分子，同时生成2个分子，故氧化产物与还原产物的分子数之比为1:2； 【小问4详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律：由实验①氧化生成 ，可知，氧化性；由实验②氧化可知，氧化性，综合可得三者的氧化性由强到弱的顺序为； 【小问5详解】 由仪器构造可知，仪器A是分液漏斗； 【小问6详解】 B中MnO2和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；与浓盐酸反应，4 mol 中2 mol 被氧化生成，体现还原性、2 mol 生成体现酸性，故体现酸性与体现还原性的之比为1：1； 【小问7详解】 控制加热温度，不宜过高，通过分液漏斗控制滴加盐酸的速度(或盐酸的量)都可以控制生成氯气的速率，可减少挥发并使氯气被充分吸收。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027 学年高一上学期半期考试 化学试题 考试时间：75 分钟　　满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分) 1. 古代较多诗文中隐含着丰富的化学原理，下列隐含的化学原理和其它三个不一致的是(已知：胆矾的主要成分为CuSO4·5H2O，铁釜为铁制容器；雄黄的主要成分为 ，砒霜的主要成分为 ；“香炉”指庐山香炉峰。) A. 蜡炬成灰泪始干 B. 熬胆矾铁釜久之亦为铜 C. 日照香炉生紫烟 D. 雄黄见火毒如砒 2. 下列化学用语正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式为 B. Cl- 的结构示意图为： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 下列物质的分类组合正确的是 分类组合 混合物 碱 电解质 碱性氧化物 单质 A CuSO4·5H2O B 盐酸 C 空气 石墨 D 矿泉水 冰醋酸 水银 A. A B. B C. C D. D 4. 下列反应均可在溶液中进行，不能用 表示的是 A. NaOH 与 H2SO4反应 B. HNO3 与 Ba(OH)2反应 C. 澄清石灰水与 反应 D. H2SO4 与 Cu(OH)2反应 5. 下列各物质之间的转化，需加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 下列过程相应方程式的书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B. 食醋与溶液反应的离子方程式： C. 在水中的电离方程式为： D. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. Na2CO3的摩尔质量为106g B. 1mol由O2和H2组成的混合气体所含分子数目为NA C. 22gCO2中含原子数目为3NA D. 78gNa2O2含有离子的总数为4NA 8. 下列操作能达到实验目的的是 A．测量氯水的 pH B．验证Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性 C．证明Na能与水反应，且 Na在水面和煤油层上下跳动 D．观察钾盐的焰色 A. A B. B C. C D. D 9. 在指定条件下，下列各组离子不能大量共存的是 A. 在酸性溶液中：、、、 B. 在Ba(OH)2溶液中：、、、 C. 加入铁粉能产生 的溶液中：、、、 D. 滴加石蕊试液变红色的溶液中：、、、 10. 金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石转化为，再进一步还原得到钛。转化为的化学反应方程式为：，下列说法正确的是 A. 反应方程式中为 B. 反应中作氧化剂 C. 还原性： D. 每生成转移电子 11. 氯在生产、生活中应用广泛，如图甲是部分含氯物质的价类二维图，下列说法正确的是 A. B能使鲜花褪色，说明 B 有漂白性 B. A的浓溶液与 E 的钠盐反应的离子方程式是：，该反应的氧化产物是Cl2 C. 工业上，用 B 单质与澄清石灰水制 F 的钙盐 D. 将Cl-传感器插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图乙所示，可推知 增大的主要原因是 HClO 电离出 Cl- 12. 下表中有关物质用途与对应化学原理描述均正确的是 选项 用途 化学原理 A 小苏打 NaHCO3常用作食品膨松剂 NaHCO3受热不稳定易分解 B Na2O2常用作潜水艇的供氧剂 Na2O2与水反应生成 C Na2CO3可以用于治疗胃酸过多 Na2CO3呈碱性 D “84”消毒液可以杀菌消毒 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 13. 有如下反应，其中反应物有：、、；生成物有：、、 和一种未知物质 X。已知KClO3在反应中得到电子生成 X，下列说法错误的是 A. 该反应中有 4 种元素的化合价未改变 B. X 为还原产物 C. 该反应的还原剂是 PH3 D. 氧化性强弱：KClO3＜H3PO4 14. 早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺，其过程如图所示。下列说法错误的是 A. 草木灰中含有 B. 反应过程中未涉及的基本反应类型为置换反应 C. 操作a和操作b所需的玻璃仪器只要玻璃棒和烧杯 D. 反应过程中能够循环利用的物质是碳酸钙 二、非选择题(本题共 4 小题，共 58 分。除标注外，每空 2 分) 15. 科学分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。分散系可分为溶液、胶体和浊液。回答下列问题： （1）清晨的太阳喷薄欲出，霞光万道。此现象体现了胶体的________性质。 （2）现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备 Fe(OH)3胶体的实验。 甲同学：向 FeCl3稀溶液中加少量 NaOH溶液。 乙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液，再滴入几滴 溶液。 丙同学：向 40mL沸水中逐滴加入 5～6 滴饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 其中操作正确的是________同学。写出此过程中发生反应的化学方程式：________________。 （3）水质净化是水质检验员的主要工作之一，某水质检验员在研究高铁酸盐对饮用水消毒时，发现原理为：①。高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾： ② ③ 反应②中氧化剂是________，氧化产物是________。(填化学式) （4）请用双线桥表示反应②的电子转移方向与数目：______________________________。 （5）反应 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是________。 16. 某实验小组的同学模拟“侯德榜制碱法”制取纯碱，流程如图： （1） 图中所示物质(CO2、NH3、NaHCO3)属于电解质的是：________。 （2）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的 、 离子，所加试剂(均过量)的顺序是________、________、(过滤)、适量的盐酸。 （3）已知：几种盐的溶解度 物质 溶解度(20 ℃，100 g ) 36.0 21.7 9.6 37.2 ①装置Ⅰ中先通________气体(填名称)，反应的化学方程式________________________。 ②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式________________________。 （4）该流程中可循环利用的物质是________。(填名称) （5）制出的纯碱中含有的主要杂质阴离子是________，检验是否含有该离子的实验方法是________________。 17. 某课外探究小组开展了钠及其化合物的系列探究实验。请回答下列问题： （1）某实验小组研究钠与水反应时，将 Na 投放在盛有水的烧杯中，观察到 Na 逐渐熔化，发出嘶嘶的响声，同时酚酞变红。请写出该反应的化学方程式为________________。 （2）某实验小组通过如下图所示实验，探究过氧化钠与水的反应，下列说法正确的是________。 A．②中的大量气泡主要成分是氢气 B．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 C．④→⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （3）该实验小组为了测定已变质的过氧化钠中Na2O2的质量分数，设计了如图所示的装置。 ①将仪器连接好以后，首先要进行的实验操作是________________。 ②写出装置 C 中主要发生反应的化学方程式________________。 ③B 中发生反应的离子方程式为________________；装置 D 的作用是________________。 （4）下列选项中哪种物质可以鉴别浓度相同的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液________。 A. 澄清石灰水 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀盐酸 D. 酚酞溶液 18. Ⅰ．某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，了解到 H2O2 也有杀菌消毒的功效，欲探究 的相关性质进一步了解 H2O2 杀菌消毒原理。 【假设与猜想】聚焦H2O2中核心元素O，H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 【实验和验证】 （1）已知：淀粉溶液遇 会变蓝。实验①中，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明 H2O2 具有________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）实验②中，观察到 KMnO4溶液与 H2O2 发生了反应，紫红色褪去同时有无色气体产生，该气体可使带火星的木条复燃，已知紫红色 转变为无色Mn2+，该反应的离子方程式为________________________。 （3）实验室常用 MnO2催化 H2O2 分解制备氧气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 【结论与事实】以上实验可得出结论：H2O2 既具有氧化性，也具有还原性。 （4）该实验也能说明H2O2、KMnO4和 I2 三者的氧化性由强到弱的顺序为________。 Ⅱ．实验室利用下图所示装置制取并收集氯气 （5）仪器 A 的名称为________________。 （6）写出 B 中反应的化学方程式：________________，该反应中体现酸性的 HCl 和体现还原性的 HCl 的物质的量之比为：________。 （7）为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写一条即可)：________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $